高考化学冲刺选择题百题精练(第03期)专题03 化学冲刺

专题03 化学冲刺反应原理
1．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化合物的污染。

例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6N A
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在反应中甲烷均是失去8个电子，所以等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同，A正确；B．由于液态水的能量低于气态水的能量，即生成液态水放热多，则由反应①可推知：CH4（g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＜－574kJ/mol，B错误；C．根据盖斯定律可知（②—①）即
得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，C正确；D．标准状况下4.48L CH4的物质的量是
0.2mol，在反应中失去0.2mol×8＝1.6mol电子，所以若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 N A，D正确，答案选B。

考点：考查氧化还原反应、反应热的有关计算以及盖斯定律的应用
2．已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－
484kJ/mol，C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H3＝－394kJ/mol，则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为（）
A．－82kJ/mol B．－41kJ/mol
C．－312kJ/mol D．＋82kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题解析：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol，③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol，根据盖斯定律，③×2-②-①得④2CO（g）+2H2O（g）=2CO2 （g）+2H2（g）；△H=-82kJ/mol，④÷2得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H4=-41kJ/mol，可
见A、C、D错，B对。

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
3．下列各项表述与示意图一致的是（）
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) →CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示CH 4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) +ΔQ ，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2、0＜ΔQ
D．图④中曲线表示反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
【答案】D
【解析】
试题分析：用热量的变化表示反应热是放热时Q>0，吸热时Q<0。

A、乙烯与氢气的加成反应是吸热反应，则ΔQ<0，错误；B、未滴加盐酸时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12，与图不符，错误；C、温度升高，甲烷的转化率增大，说明正反应是吸热反应，所以ΔQ<0，温度相同时，p1时甲烷的转化率大，减小压强，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，所以p1<p2，错误；D、ΔQ>0，说明二氧化硫与氧气的反应是放热反应，升高温度，则平衡逆向移动，则正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，正确，答案选D。

考点：考查化学反应与能量的关系图的判断
4．某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分两步进行：X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和
W(g)Z(g) △H＜0。

下列图示有关该反应的信息不合理的是（）
【答案】A
【解析】
试题分析：A 、增大X 的浓度，平衡向正反应方向移动，但X 的转化率降低，A 不正确；B 、正反应是放热 反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，B 正确；C 、正反应是放热反应，升高温度反应速 率增大，平衡向逆反应方向移动，Y 的转化率降低，C 正确；D 、第一步是吸热反应，反应物的总能量小于 生成物的总能量。

第二步是放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D 正确，答案选A 。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响以及图像识别等
5．N 2O 4 2NO 2，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．0~t 1时间内v(N 2O 4)=0.2mol/(L•min)
B ．a 点时化学平衡向逆反应方向移动
C ．t 1～t 2时间内反应v 正(乙)＜v 逆(甲)
D ．反应进行到t 2时刻，改变的条件可能是加入了催化剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A 、根据相互转化时的量变关系可知甲为NO 2、乙为N 2O 4。

根据图示0~t 1时间内v(N 2O 4)= 1
0.2t mol/(L•min)，故A 错误；B 、a 点时NO 2、N 2O 4的浓度处于变化状态，不是化学平衡状态，由于NO 2 正不断减少，NO 在不断增加所以化学反应正在正向进行，故B 错误；C 、t 1～t 2时间内处于化学平衡状态， 则2v 正(乙)=v 逆(甲)，故C 正确；D 、根据图像反应进行到t 2时刻，甲的浓度发生突变，然后逐渐减小，乙 的浓度在原平衡的基础上逐渐增大，所以改变的条件可能是增大甲的浓度，加入催化剂物质浓度不会改变，
故D错误。

考点：本题考查化学反应速率、化学平衡、图像的分析。

6．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋
B（气）2C（气）；△H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；
③2 s 时物质 A 的转化率为70％
④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高。

⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态；
其中正确的是（）
A．①③ B．①② C．②③ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①由方程式可知2s时产生的C的浓度是0.6mol•L‾1，则A消耗的浓度也是0.6mol/L.所以
V（A）=△C/△t=0.6mol/L.÷2s=0.3mol/( L·s)，正确；②该反应的正反应是放热反应，达到平衡状态时，升
高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小，正确；③2 s 时物质 A 的转化率为(0.6.÷2) 100％×30％，错误；④达到平衡状态时，若增加A物质的量，B的转化率提高但A的转化率降低，错误；
⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应不一定达到了平衡状态，错误；故答案为B。

考点：考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。

7．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是（）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
【答案】A
考点：考查化学平衡状态标志的判断
8．已知NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出
所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0. 020 mol/L的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40．0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图；据图分析，下列判断不正确的是（）
A．40℃之前，溶液变蓝的时间随温度的升高而缩短
B．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×l0-5mol/(L·s)
C．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
D．40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂
【答案】C
【解析】
试题分析：A．根据图像可知40℃之前，随温度的升高反应速率加快，溶液变蓝的时间而缩短，A正确；B．图
中a点对应的NaHS O3反应速率＝
5010
0.020mol/L
÷80s＝5.0×l0-5mol/(L·S)，B正确；C．图中b、c两点对
应的温度不同，NaHSO3反应速率不相等，C错误；D．55℃时未观察到溶液变蓝，这说明升高温度不利于
淀粉的存在，因此40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂，D 正确，答案选C 。

考点：考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率计算
9．某温度T 1时，向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的H 2和I 2(g)，发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t 2＞t 1）： 反应时间/min n(H 2)/mol n(I 2)/mol 0
0.9 0.3 t 1
0.8 t 2
0.2
下列说法正确的是（ ）
A ．反应在t 1 min 内的平均速率为：v(H 2)＝10.1t mol·L -1·min -1
B ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H 2，与原平衡相比，达到新平衡时I 2(g)转化率
增大，H 2的体积分数不变
C ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H 2和I 2(g)都为0.5mol ，达到平衡时n(HI)＝0.2 mol
D ．升高温度至T 2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应
【答案】C
【解析】
试题分析：t 1 min 内H 2的浓度变化了0.05mol/L ，故反应速率为v(H 2)＝0.05/ t 1mol·L -1·min -1
,A 错，向
平
衡体系中再通入0.20 mol H 2，平衡会向正向移动，达到新平衡时I 2(g)转化率增大，H 2的体积分数发生改变， B 错；t 1时H 2的物质的量变化了0.1mol ，I 2的物质的量也变化0.1mol ，则I 2的物质的量为0.2mol ，说明t 1 时反应达到了平衡，HI 生成了0.2mol ，则平衡常数为：K=0.22/(0.8×0.2)=0.25，设I 2反应了xmol ，有： H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g) n(起始) 0.5 0.5 0
n(变化) x x 2x
n(平衡) 0.5-x 0.5-x 2x ，则 ：K=(2x)2/( 0.5-x)2
=0.25，得：x=0.1mol ，则HI 的物质的量为0.2mol ，C 对；升高温度至T 2时，上述反应平衡常数为0.18，平衡向逆向移动，则正反应为放热反应，D 错。

考点：化学平衡的计算和移动方向。

10．25℃时，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)＝0.1mol·L －1
的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、 c(CH 3COO －)与pH 的关系如图所示。

下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A ．Y 点所表示的溶液中：c(CH 3COO －)＞c(CH 3COOH)＞c(H +)＞c(OH －)
B ．W 点所表示的溶液中：c(Na +)＋c(H +)＋c(OH －)＋c(CH 3COOH)＝0.1mol·L －1
C ．该温度下醋酸的电离平衡常数为0.1 mol·L －1
D ．向X 点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L －1 NaOH 溶液 ：c(H +)＝c(CH 3COOH)＋c(OH －)
【答案】A
【解析】
试题分析：混合溶液中醋酸含量多酸性强，醋酸钠含量多碱性强，故图像中实线为CH 3COO －，虚线为 CH 3COOH 。

A ．由图得出Y 点所表示的溶液中CH 3COO －含量高，溶液为酸性，正确；B ．溶液中电荷守恒 为：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(OH －)＋c(CH 3COO －)，结合信息：c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)＝0.1mol·L －1，可得出： c(Na ＋)＋c(H ＋)－c(OH －)＋c(CH 3COOH)＝0.1mol·L －1，错误；C ．在X 点，c(CH 3COOH)=c(CH 3COO －)，电 离平衡常数为K=)()
()(33COOH CH c H c COO CH c +⨯= c(H ＋)= 10
—4.75 mol·L －1，错误；D ．加入的NaOH 恰好中和CH 3COOH ， 所得溶液为醋酸钠溶液，质子守恒式为c(OH －)＝c(CH 3COOH)＋c(H ＋)，错误。

考点：溶液中的离子浓度大小比较，守恒关系，电离平衡常数计算。

11．下列说法正确的是
①NaHCO 3溶液加水稀释，c （Na +）/ c （HCO 3－
）的比值保持增大
②浓度均为0．1 mol·L -1的Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液：2c （Na +）=3[c （CO 23-）+c （HCO 3-）] ③在0．1 mol·L -1氨水中滴加0．lmol·L -1盐酸，恰好完全中和时pH=a ，则由水电离产生的c （OH -
）=l0－a mol·L -1
④已知：K sp （AgCl ）=1．8xl0-10， K sp （A92Cr 2O 4）=2．0×l0-12，则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl
A ．①④
B ．②③
C ．①③
D ．②④
【答案】C
【解析】
试题分析：①两者的浓度之比等于物质的量之比，稀释时，促进碳酸氢根离子的电离和水解，碳酸氢根离子的物质的量减小，钠离子的物质的量不变，故两者的比值增大，①正确；②溶液中含碳的微粒还有碳酸分子，故②错误；③恰好完全中和时生成氯化铵溶液，溶液中的氢离子是水电离出的，由水电离出的氢离子等于由水电离生成的氢氧根离子，故③正确；④有Ksp的表达式可以求出溶液中离子的浓度，根据离子浓度比较，重铬酸钾溶液中离子浓度大，故溶解度大，④错误；故选C。

考点：电离和水解平衡的影响因素、溶液中的守恒关系、由水电离产生的氢离子和氢氧根离子的求算、溶解度的比较等知识。

12．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）
①②③④
pH 10 10 4 4
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
B．②、④两溶液相比，两者的k w相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
【答案】B
考点：考查强、弱电解质电离的影响因素及溶液中离子浓度的大小比较的知识。

13．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)
B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－)
C．向0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H ＋)
D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－) =c(H＋)
【答案】BC
【解析】
试题分析：A、物料守恒， c(Na＋) =2[c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)]，错误；B、电荷守恒，正确；C、反应生成KHCO3和等量的KCl，由于HCO3－水解和电离，其浓度小于氯离子，故有c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)，HCO3－以水解为主，溶液为碱性，正确；D、电荷守恒式为c(Na＋)+c(NH4＋)+ c(H＋)=2c(SO42－)+c(OH－)
即c(Na＋)+c(NH4＋)=2c(SO42－)，所以c(SO42－)在c(Na＋)、c(NH4＋)之间，错误。

考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题。

14．下列有关说法正确的是（）
A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0 【答案】A
【解析】
试题分析：A．CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，当加入饱和Na2CO3溶液浸泡时会发生沉淀
反应形成CaCO3沉淀，促进CaSO4的溶解，沉淀转化为CaCO3，再加入盐酸CaCO3发生反应产生氯化钙、
水和CO2，达到溶解沉淀的目的，正确；B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量CuSO4溶液或CuCl2溶液，但是由于在酸性环境中NO3-表现强氧化性，不能产生氢气，错误；C．N2(g)＋
3H2(g)2NH3(g)的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，根据平衡移动原理，平衡逆向移动，氢气转化率减小，错误；D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，ΔS ＜0，
则该反应的ΔH＜0,错误。

考点：考查沉淀的溶解与转化、影响化学反应速率、化学平衡的因素及反应自发进行的判据的知识。

15．室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有
关说法不正确的是（）
A．曲线上除d点外任意一点所示溶液中：c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl—)+ c(OH-)
B．a点所示溶液中， c(Cl—) > c(NH4+ )> c（NH3·H2O）> c（OH-）> c（H+）
C．b点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl—)
D．c点所示溶液中， c(Cl— ) > c(NH4+ ) > c（H+）>c（NH3·H2O）
【答案】B
【解析】
试题分析：c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl—)+ c(OH-)是电荷守恒，在曲线上的任意一点均符合，A正确； c(Cl—) >
c(NH 4+ )> c （NH 3·H 2O ）> c （OH -）> c （H +
），阴离子所带的电荷数小于阳离子所带的电荷数，溶液中电荷 不守恒，B 错误；b 点溶液呈中性，则c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒得c(NH 4+ )+c （H +）=c （OH -）+c （Cl -），所以得c(NH 4+ )=c （Cl -）,C 正确；b 点呈中性，c(NH 4+ )=c （Cl -），c 点盐酸增多，c(NH 4+ )<c （Cl -）， D 正确；答案选B
考点：电离平衡与溶液的pH
16．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a 、b 为铜电极)。

下列说法中不正确．．．的是（ ）
A ．电池工作时，正极反应式为：O 2 + 4H ＋ + 4e －= 2H 2O
B ．电解时，当阴极逸出a mol 气体，同时有W 克Na 2SO 4•10H 2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是71100%161(18)
w w a ⨯+ C ．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D ．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O 2 时，b 极周围会产生0.02g H 2
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池；原电池放电时，正极上氧化剂得电子发生还原反 应，电极反应式为O 2 + 4H + + 4e －
== 2H 2O ，故A 正确；B ．电解时，阴极上析出的是氢气，当阴极逸出amol 气体时，电解的水的质量为18a g ，电解后的溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数为： 14271142180100%100%18161(18)
w w w a w a ⨯+⨯=⨯++，故B 正确；C ．电子在导线中移动，不能在溶液中移动， 故C 错误；D ．燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH 2，根据电极反应：H 2－ 2e －=2H +，所以转移电子0.02mol ，b 极的电极反应为：2H ++2e －
=H 2，转移电子0.02mol ，会产生0.02gH 2， 故D 正确。

故选C 。

考点：综合考查原电池和电解池的工作原理及有关计算。

17．铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是
A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
【答案】C
【解析】
试题分析：A．一段时间后左烧杯中c(Zn2+)增大，盐桥中的阴离子进入，使电荷守恒；右烧杯中c(Cu2+)均减小，盐桥中的阳离子进入，使电荷守恒。

B．原电池工作时，是活泼电极Zn电极流出电子，发生氧化反应；D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。

考点：盐桥电池的工作原理。

18．大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。

镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是（）
A．放电时电池内部H+向负极移动
B．充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连
C．充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O
D．放电时负极的电极反应式为MH n-ne-= M+nH+
【答案】C
【解析】
试题分析：选项A中原电池放电时电池内部H+应向正极移动。

选项B电池充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连才正确。

选项D放电时负极的电极反应式为H2－2e-+2OH－＝2H2O。

考点：电化学涉及可充电池放电是电极反应及离子的移动方向，充电时电极反应及外接电源的方法。

19．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。

下列有关说法正确的是（）
A．b电极为该电池的负极
B．b电极附近溶液的pH减小
C．a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋
D．中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室
【答案】C
【解析】
试题分析：A b电极上硝酸根离子生成N2应该是发生还原反应，B b电极反应式：2NO3- +10e- +6H2O ==N2 +12OH-故电极附近溶液的PH增大，D原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故错。

考点：原电池涉及原电池的电极判断、溶液中离子的移动方向、电极反应原理及电子反应式的书写20．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。

下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g
D．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
【答案】C
考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写。