2021届山西省太原五中高三下4月模拟理综化学试卷

【最新】山西省太原五中高三下4月模拟理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．1.8 g2H2O所含中子总数为N A
B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N A
C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N A
D．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2N A
3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A．B．
C．D．
4．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。

下列说法错误的是（）
A．该装置将光能和电能转化为化学能
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每还原44g CO2，理论上可生成33.6LO2，
D．b电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
5．分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体结构）
A．8种B．7种C．6种D．5种
6．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）
A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c （CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）
A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高
B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性
C．只有Y元素存在同素异形体
D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大
二、实验题
8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是_____________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________（选下面的A、B 或C）；目的是_____________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________（填“A”或“B”，下同），打开阀门_____________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与
CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀
完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。

已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，lg2≈0.3
三、原理综合题
9．下列关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：
友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。

回答下列问题：
(1)A是___________(用化学式表示)
(2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B与C的反应方程式：_____________________________________________
②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g。

将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c(SO42－)＝____mol/L，产生SO2体积(标准状况下)＝_____________L
(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂
①C是______，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为_____________________________________________________________________。

②将盛有D和O2的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体(均在同温同压下测定)，则原混合气体中氧气的体积是___________。

四、填空题
10．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。

（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

该电池的负极反应式为
_____________。

（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
①该反应的△H _____________0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____________KⅡ（填“＞、=或＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b 的取值范围为_____________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO 2和H 2O （g ）转化为CH 4和O 2．紫外光照射时，在不同催化剂（I 、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH 4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH 4的平均生成速率I 、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）。

（5）以TiO 2/Cu 2Al 2O 4为催化剂，可以将CO 2和CH 4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

①当温度在_____________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
②Cu 2Al 2O 4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO ，写出有关的离子方程式
_____________。

11．硼及其化合物在工业上有许多用途。

工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg 、Fe 、Ca 、Al 、B 、O 等多种元素，它的主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O 和Fe 3O 4。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为 ，该元素位于元素周期表中的第 族，在水溶液中常以Fe 2+、Fe 3+的形式存在，其中 更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH 4, B 原子的杂化方式为 。

（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al 2Cl 6结构如图所示。

1mol 该分子中含 个配位键，该分子 （填
“是”或“否”）平面型分子。

（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图中B 、C 、O 、F 元素的位置，用小黑点表示N 元素的相对位置。

（5）Al 单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm ，列式表示Al 单质的密度：_________g·cm －3。

五、工业流程题
12．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。

从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。

下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知：
①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。

回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_____________。

（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。

（3）加入MnO2的目的是_____________。

（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO4）氧化的化学方程式_____________。

（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。

（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________
A．锌粉B．氨水C．（NH4）2CO3 D．NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。

六、有机推断题
13．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料
PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。

合成线路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
②
③RCOCH2R′RCOOCH2R′
（1）X的分子式为_____________ ；B的名称是_____________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________ ，C→D的反应类型是
_____________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_____________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗
_____________ molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有_____________种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图。

参考答案
1．B
【解析】
试题分析：A、塑料和橡胶都是高分子聚合物，属于高分子材料，故A正确；B、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故B错误；C、焰色反应为某些金属元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D、浓盐酸易挥发，HCl和氨气反应生成氯化铵，现象为冒白烟，因此可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，故D正确；故选B。

考点：考查了焰色反应；合成材料；物质的检验和鉴别的相关知识。

2．C
【解析】试题分析：A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9N A，故A错误；B、水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于4N A，故B错误；C、12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含有1mol碳原子，1molC中含有6mol 质子，含有的质子总数为6N A，故C正确；D、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故D错误；故选C。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构分析判断，掌握基础是关键。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；②要求对物质的微观构成要非常熟悉。

3．D
【解析】
试题分析：A、海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；B、酸应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，故B错误；C、苯的密度比水小，应从上口倒出，故C错误；D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，且碳酸钠能吸收乙酸和乙醇，故D正确；故选D。

【考点定位】考查化学实验方案的评价
【名师点晴】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。

对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，要考虑是否完全合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。

4．C
【解析】
试题分析：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A正确；B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；C、未注明气体存在的状态是否是标准状况，无法确定生成O2的体积，故C错误；D、b与电源负极相连，所以b是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D正确；故选C。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点晴】本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题。

本题看似陌生度较高，但考查的原理较为简单，在平时学习过程中要加强训练，克服考试时的不适应引起的紧张情绪的影响。

5．B
【分析】
【详解】
符合要求的烯烃有两种，一种为C4H9—CH=CH2，一种为CH2=C（R1）R2（R表示烃基，且R1与R2共含4个碳原子），第一种形式中丁基有4种，第二种形式中有3种，共有7种，答案选B。

6．A
【解析】
试题分析：A、①中电解质是弱电解质，在水溶液中电离程度很小；②、③、④中电解质是强电解质，但CO32-水解程度大于HCO3-，HCO3-电离程度较小，HCO3-和铵根离子相互促进水解，所以溶液中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞①，故A正确；B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-），故B错误；C、向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1NaOH 溶液，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3，CO32-水解程度大于HCO3-，二者水解导致溶液呈碱性，但水解程度都较小，离子浓度大小顺序是c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c
（H+），故C错误；D、常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明CH3COONa的水解程度小于CH3COOH电离程度，根据电荷守恒得c （CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因为CH3COONa的水解程度小于CH3COOH 电离程度，所以c（CH3COOH）+c（OH-）＜c（Na+）+c（H+），故D错误；故选A。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较
【名师点晴】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道常见盐类水解、弱电解质电离特点，知道电荷守恒和物料守恒的运用，易错选项是D，常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7，说明CH3COONa的水解程度小于CH3COOH电离程度，再根据溶液中电荷守恒判断。

7．B
【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X、Z原子的最外层电子数之和应为2，Y的次外层电子数为2，则X为H元素，Z为Na元素，Y为O元素，R为S元素。

A、Y为O元素，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故A错误；B、X与Z组成的化合物为NaH，与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，故B正确；C、S元素存在同素异形体，如单斜硫等，故C错误；D、O、Na对应的离子，核电荷数越大离子半径越小，故D错误；故选B。

考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。

8．（1）分液漏斗；（2）C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）B；A；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）83.3%；（6）空气或氧气；5.6
【解析】
试题分析：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，故答案为分液漏斗；
（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；
（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A，故答案为B；A；
（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2，故答案为过量的锌与CrCl3
充分反应得到CrCl2；
（5）CrCl3为
9.51
158.5/
g
g mol
=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由
方程式可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O为0.06mol×1 2
×376g/mol=11.28g，所得产品的产率为
9.4
11.28
g
g
×100%=83.3%，故答案为83.3%；
（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10-5mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31，此时溶液中c（OH-）=4×10-9，溶液pH=-lgc（H+）=-lg=5.6，故答案为空气或氧气；5.6。

考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。

9．(NH4)2S 2H2S+SO2=3S+2H2O 1mol/L 4.48L NO
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 1.2ml和4ml
【分析】
(1)A是一种正盐，E是强酸，由转化关系可知，中学化学中N、S元素化合物符合转化；
(2)当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体，则B为H2S、C为SO2、D为SO3，E为H2SO4；
①二氧化硫与硫化氢反应生成硫与水；
②硫酸完全反应，发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，结合方程式计算；
(3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3。

①在浓的硝酸溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
②可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2
气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为1 3
×12mL=4mL，实际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气；若为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3
求出参加此反应的NO 2，据此解答。

【详解】
(1)A 是一种正盐，E 是强酸，由转化关系可知，中学化学中N 、S 元素化合物符合转化，当
甲无论是强酸或强碱，A 、B 、C 、D 、E 均为同种元素对应的不同的化合物，可推知A 为(NH 4)2S ；
(2)当甲是稀盐酸溶液时，B 为具有臭鸡蛋气味的气体，则B 为H 2S 、C 为SO 2、D 为SO 3，E 为H 2SO 4，则：
①B 与C 的反应方程式为：2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ；
②一定质量的Zn 与100mL 12.0mol/L 的H 2SO 4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g ，则参加反应Zn 的物质的量为1mol ，H 2SO 4的物质的量为
0.1L×12mol/L=1.2mol ，由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn 为xmol ，与稀硫酸反应的Zn 为ymol ，则：
244
22Zn+2H SO =ZnSO +SO +H ()x x O 2x
x ↑浓 24
42Zn+H SO =ZnSO +H y y y ↑
由题意可知：x+y ＝1，2x+y ＝1.2，解得x=0.2，y=0.8，故将反应后的溶液稀释至1L ，此时溶液中c (SO 42-)=0.2mol+0.8mol 1L
=1mol/L ，产生SO 2体积(标准状况下)=0.2mol×
22.4L/mol=4.48L ； (3)当甲是浓氢氧化钠溶液时，B 为易液化的气体可作制冷剂，则B 为NH 3、C 为NO 、D 为NO 2、E 为HNO 3。

①由上述分析可知C 是NO ，在浓的E 溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu 与稀硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ；
②可能发生的反应为：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，试管中O 2和NO 2
气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为
13×12mL=4mL ，实际是结果剩余4mL 气体，小于4mL ，则说明剩余气体为NO 或氧气； 若为氧气，则参加反应的气体为12mL-2mL=10mL ，根据4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，可知参加此反应的NO 2的体积为10ml×45
=8mL ，参加反应的O 2的体积为10mL-8mL=2mL ，原混合气体中O 2的体积为2mL+2mL=4mL ；
若剩余气体为NO 气体，根据3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，可知过量的NO 2为3×
2mL=6mL ，
反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的气体总体积为12mL-6mL=6mL，则反应消耗的氧气为
6mL×1
5
=1.2mL。

【点晴】
(3)中关键是分析剩余气体的成分，进行讨论计算。

当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂，则B为NH3、C为NO、D为NO2、E为HNO3。

①在浓的硝酸溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时，为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；②可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按
体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假定全部为二氧化氮，剩余气体体积为1 3
×12mL=4mL，实际是结果剩余4mL气体，小于4mL，则说明剩余气体为NO或氧气，分两种情况讨论：若为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出过量的NO2，然后根据
4NO2+O2+2H2O=4HNO3求出参加此反应的NO2。

10．（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H="-28.5" kJ•mol-1；
（2）CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
（3）①小于；＞；②0.4＜b≤1；
（4）Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ；
（5）300℃～400℃；②3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
【解析】
试题分析：（1）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，②C （石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，依据盖斯定律①-②×3得到热化学方程式为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H="-28.5" kJ•mol-1；故答案为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H="-28.5" kJ•mol-1；
（2）CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故答案为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
（3）①根据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ，而线Ⅱ对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的△H＜0，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即KⅠ＞KⅡ，故答案为小于；＞；
②设平衡时二氧化碳转化了xmol，
CO 2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），
开始1（mol）：1 3 0 0 变化1（mol）：x 3x x x 平衡1（mol）：1-x 3-3x x x 开始2 a 3a b b
则由题意可知：
133
13
x x x x
++-+-
+
=0.8，解得x=0.4，根据恒温恒容条件下的等效平衡的
思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+b=1，要使反应始终向逆向进行，则b＞x，故a 的范围为小于等于1大于0.4，故答案为0.4＜b≤1；
（4）相同时间甲烷的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，相同时间甲烷的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小．由图2可知反应开始后的15小时内，在第Ⅱ种催化剂的作用下，收集的CH4最多，Ⅲ次之，Ⅰ最少，故答案为Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ；
（5）根据图象3可知，当温度大于300℃时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大，故答案为300℃～400℃；②Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故答案为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16H2O。

考点：考查了化学平衡的计算、盖斯定律的应用、原电池和电解池的工作原理的相关知识。

11．（15分）（1）3d64s2 （2分）Ⅷ（1分）Fe3+ （1分）
（2）SP3（2分）（3）2N A （2分）不是（2分）
(4)如右图所示（2分）
(5)ρ＝（3分）
【解析】
试题分析：（1）Fe元素原子核外电子数为26，根据能量最低原理，其价电子排布式为3d64s2，在周期表中位于第Ⅷ族，Fe3+离子3d为半满稳定状态，能量较低，比较稳定；故答案为3d64s2；Ⅷ；Fe3+；（2）NaBH4中B原子价层电子对数为4+（3+1-1×4）/2=4，杂化轨道数目为4，其杂化方式为：sp3，故答案为sp3；（3）Al2Cl6结构中黑色球为Al原子、白色球为Cl原子，
Al原子与Cl原子之间形成3个共价键、1个配位键，Al原子杂化轨道数目为4，1mol该分子中含2N A个配位键，该分子不是平面型分子，故答案为2N A；否；（4）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于
同周期相邻元素的，故第一电离能B＜C＜O＜N，表示N元素的相对位置为：
（5）Al单质为面心立方晶体，晶胞中Al原子数目为8/8+5/2=4，晶胞质量为4×27/（6.02×1023），其晶体参数a=0.405nm，则晶胞密度为
考点：位置结构性质的相互关系应用
12．（1）增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等；
（2）pH计（或者酸度计或试纸）；（3）将Fe2+氧化成Fe3+；
（4）MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4；
（5）Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（6）C；（7）10-1.6mol/L
【解析】
试题分析：高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素，用硫酸酸浸，过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子、铜离子等，用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，再加氨水调节pH值使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，用过二硫酸铵除去锰离子，再加入足量的锌除去铜离子，得到硫酸铵、硫酸锌的混合溶液，在溶液中加足量的（NH4）2CO3使锌离子完全沉淀，过滤分离后用硫酸溶解得到硫酸锌。

（1）升高温度、搅拦、增加浸出时间等可以提高烟尘中金属离子的浸出率，故答案为升高温度；
（2）测量溶液pH可以用pH计，故答案为pH计；
（3）加入MnO2可以将亚铁离子氧化成铁离子，通过调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化
铁沉淀除去，故答案为将Fe2+氧化成Fe3+；
（4）过二硫酸铵和硫酸锰反应生成二氧化锰、硫酸铵、硫酸，反应的化学方程式为MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4，故答案为MnSO4+（NH4）
S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4；
2
（5）还原过程中锌置换出铜，反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；（6）由于在前面的步骤中已经加过锌，所以锌不能使锌离子完全沉淀，氨水与锌离子形成配合离子溶于水，氢氧化钠会引入新杂质，所以要使锌离子完全沉淀，只能用碳酸铵，故选C；
（7）根据0.1mol．L-1Cu2+开始沉淀时pH=4.7，可知Ksp[Cu（OH）2]=0.1×（10-9.3）2=10-19.6，
根据Ksp可知pH=5.0时，所以溶液中的Cu2+浓度的最大值为
19.6
92
10
(10)
-
-
mol/L=10-1.6mol/L，故
答案为10-1.6mol/L。

【考点定位】考查物质分离和提纯
【名师点晴】本题考查了物质分离提纯的方法和流程分析判断，为高考常见题型，掌握物质性质和实验操作流程是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。

高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素，用硫酸酸浸后过滤得到滤液中含有锌离子、亚铁离子等，用二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，再加氨水调节pH值除去铁离子，再加入过二硫酸铵生成二氧化锰除去锰，再加入足量的锌除去铜离子得硫酸铵、硫酸锌的混合溶液，在溶液中加足量的（NH4）2CO3使锌离子完全沉淀。

13．（1）C6H6O；环己醇；（2）O2、Cu、加热；氧化反应；
（3）；
（4）5；（5）10；
（6）
【解析】
试题分析：X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，其相对分子质量为98，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，苯酚的相对分子质量为94，X为，X和氢气发生加成反应生成B，B为，C为，则B发生催化氧化反应，PCL为E发生缩聚反应产物，则E结构简式为HO(CH2)5COOH，D发生水解反应然后酸化得到E，则D结构简式为；根据题给信息②知，X发生取代反应生成Y，Y结构简式为
，四溴双酚A结构简式为。

（1）X为苯酚，其分子数为C6H6O，B为环己醇，故答案为C6H6O；环己醇；。