分子的空间构型ppt 人教课标版
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2s 2p
激发 2s
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
2p 正四面体形
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H
H C H
109°28’
H 在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子 轨道（S、P…）可以相互叠加而组成同等数目的 能量完全相等的杂化原子轨道—杂化轨道理论
杂化轨道类型
2 杂化 sp sp 杂化
AlCl3 解：总数
对数 电子对构型 6 3
H2S
8 4
SO32 8 4
NH4 +
8 4
NO2
5 3
三角形
三角形 正四面体 正四面体 正四面体
C l
分子构型
C l
S
C l
S
H
H
A l
H
O
O O
H
N H
N
H
O
O
三角形
V字构型
三角锥
正四面体 V字形
小结:
代表 物 CO2 中心原子 CH2O 无孤对电子 CH4 中心原子 有孤对电子 H2 O NH3 中心原子 结合的原子数 2 3 4 2 3 分子 类型 AB2 空间构型 直线形
原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V 型(或角型、折线型) 。
（4）SO42中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立 体结构；
（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总 价电子数26，中心原子有4个s-轨道(3个s-键和1对占据s-轨 道的孤对电子)，VSEPR理想模型为四面体，(不计孤对电 子的)分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式， 没有p-pp键或p-p大键，它们的路易斯结构式里的重键是 d-p大键。
专题四 分子空间结构与物质性质 第一单元 分子构型与物质的性质
分子的空间构型
问题：
C
2s
2px
2py
2pz
2s
2px
2py
2pz
C原子与H原子结合形成的分子为什么是 CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么 具有正四面体的空间构型（键长、键能相同， 键角相同为109°28′）？
1.杂化轨道理论简介
180
Cl
Be
Cl
键合 化合态
思考 请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔 分子的成键情况?
用杂化轨道理论解释苯分子的成键情况？
推断分子或离子的空间构型的具体步骤： •确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m 负 ±离子电荷数( 正 )] 原则： ①A的价电子数 =主族序数； ②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电 子, 规定氧与硫不提供价电子；
课堂练习 1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类 型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
课堂练习
2、对SO2与CO2说法正确的是D ( ) A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构
课堂练习
3、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型， 并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
•确定电子对的空间构型： n=2 直线形
n=3
n=4
平面三角形
正四面体
•确定中心原子的孤对电子对数，推断分子 的空间构型。 例如：
BeH 2 n=
1 2 1 2
① 孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型
1 2
(2+2)=2 (3+3)=3
直线形 平面三角形
sp3 杂化 109.5º 正四面体
杂化轨道夹角 杂化轨道 空间取向
180º 直线
120º 平面 三角形
思考
BF3分子形成过程
2s
2p 激发 2s 2p 正三角形
B的基态
激发态
sp2 杂化态
F
B F F
120°
思考
BeCl2分子形成过程
2s 2p 激发 Be基态 2s 2p 杂化 直线形
激发态
sp杂化态 直线形
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
等电子体原理
具有相同的通式——ABm，而且价电子总数和原子数目
相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电 子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体 结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键 角为180或90等特定的角度。 （1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2， 价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上 没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为
BF 3
n=
CH 4
n=
(4+4)=4
四面体
②孤对电子≠0 ：分子的空间构型不同于电 子对的空间构型。 电子对的 分子的 例 孤对 空间构型 n 空间构型 电子 1 平面三角形 V形 3 SnCl2
4
1
2
四面体 四面体
三角锥 V形
NH3 H 2O
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
180。
（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通 式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中 心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架。 （3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心
原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心
激发 2s
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
2p 正四面体形
C的基态
激发态
sp3 杂化态
H
H C H
109°28’
H 在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子 轨道（S、P…）可以相互叠加而组成同等数目的 能量完全相等的杂化原子轨道—杂化轨道理论
杂化轨道类型
2 杂化 sp sp 杂化
AlCl3 解：总数
对数 电子对构型 6 3
H2S
8 4
SO32 8 4
NH4 +
8 4
NO2
5 3
三角形
三角形 正四面体 正四面体 正四面体
C l
分子构型
C l
S
C l
S
H
H
A l
H
O
O O
H
N H
N
H
O
O
三角形
V字构型
三角锥
正四面体 V字形
小结:
代表 物 CO2 中心原子 CH2O 无孤对电子 CH4 中心原子 有孤对电子 H2 O NH3 中心原子 结合的原子数 2 3 4 2 3 分子 类型 AB2 空间构型 直线形
原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V 型(或角型、折线型) 。
（4）SO42中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立 体结构；
（5）PO33–、SO32–、ClO3–等离子具有AX3的通式，总 价电子数26，中心原子有4个s-轨道(3个s-键和1对占据s-轨 道的孤对电子)，VSEPR理想模型为四面体，(不计孤对电 子的)分子立体结构为三角锥体，中心原子取sp3杂化形式， 没有p-pp键或p-p大键，它们的路易斯结构式里的重键是 d-p大键。
专题四 分子空间结构与物质性质 第一单元 分子构型与物质的性质
分子的空间构型
问题：
C
2s
2px
2py
2pz
2s
2px
2py
2pz
C原子与H原子结合形成的分子为什么是 CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么 具有正四面体的空间构型（键长、键能相同， 键角相同为109°28′）？
1.杂化轨道理论简介
180
Cl
Be
Cl
键合 化合态
思考 请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔 分子的成键情况?
用杂化轨道理论解释苯分子的成键情况？
推断分子或离子的空间构型的具体步骤： •确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m 负 ±离子电荷数( 正 )] 原则： ①A的价电子数 =主族序数； ②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电 子, 规定氧与硫不提供价电子；
课堂练习 1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类 型相同的是 ( B ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
课堂练习
2、对SO2与CO2说法正确的是D ( ) A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化轨道 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构
课堂练习
3、指出中心原子可能采用的杂化轨道类型， 并预测分子的几何构型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2
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读一本好书，就是和许多高尚的人谈话。 ---歌德 书籍是人类知识的总结。书籍是全世界的营养品。 ---莎士比亚 书籍是巨大的力量。 ---列宁 好的书籍是最贵重的珍宝。 ---别林斯基 任何时候我也不会满足，越是多读书，就越是深刻地感到不满足，越感到自己知识贫乏。 ---马克思 书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料。 ---雨果 喜欢读书，就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 ---孟德斯鸠 如果我阅读得和别人一样多，我就知道得和别人一样少。 ---霍伯斯[英国作家] 读书有三种方法：一种是读而不懂，另一种是既读也懂，还有一种是读而懂得书上所没有的东西。 ---克尼雅日宁[俄国剧作家・诗人] 要学会读书，必须首先读的非常慢，直到最后值得你精读的一本书，还是应该很慢地读。 ---法奇(法国科学家) 了解一页书，胜于匆促地阅读一卷书。 ---麦考利[英国作家] 读书而不回想，犹如食物而不消化。 ---伯克[美国想思家] 读书而不能运用，则所读书等于废纸。 ---华盛顿(美国政治家) 书籍使一些人博学多识，但也使一些食而不化的人疯疯颠颠。 ---彼特拉克[意大利诗人] 生活在我们这个世界里，不读书就完全不可能了解人。 ---高尔基 读书越多，越感到腹中空虚。 ---雪莱(英国诗人) 读书是我唯一的娱乐。我不把时间浪费于酒店、赌博或任何一种恶劣的游戏；而我对于事业的勤劳，仍是按照必要，不倦不厌。 ---富兰克林 书读的越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多；但当你读书而思考越多的时候，你就会清楚地看到你知道得很少。 ---伏尔泰(法国哲学家、文学家) 读书破万卷，下笔如有神。---杜甫 读万卷书，行万里路。 ---顾炎武 读书之法无他，惟是笃志虚心，反复详玩，为有功耳。 ---朱熹 读书无嗜好，就能尽其多。不先泛览群书，则会无所适从或失之偏好，广然后深，博然后专。 ---鲁迅 读书之法，在循序渐进，熟读而精思。 ---朱煮 读书务在循序渐进；一书已熟，方读一书，勿得卤莽躐等，虽多无益。 ---胡居仁[明] 读书是学习，摘抄是整理，写作是创造。 ---吴晗 看书不能信仰而无思考，要大胆地提出问题，勤于摘录资料，分析资料，找出其中的相互关系，是做学问的一种方法。---顾颉刚 书犹药也，善读之可以医愚。 ---刘向 读书破万卷，胸中无适主，便如暴富儿，颇为用钱苦。 ---郑板桥 知古不知今，谓之落沉。知今不知古，谓之盲瞽。 ---王充 举一纲而万目张，解一卷而众篇明。 ---郑玄
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
•确定电子对的空间构型： n=2 直线形
n=3
n=4
平面三角形
正四面体
•确定中心原子的孤对电子对数，推断分子 的空间构型。 例如：
BeH 2 n=
1 2 1 2
① 孤对电子=0:分子的空间构型=电子对的空间构型
1 2
(2+2)=2 (3+3)=3
直线形 平面三角形
sp3 杂化 109.5º 正四面体
杂化轨道夹角 杂化轨道 空间取向
180º 直线
120º 平面 三角形
思考
BF3分子形成过程
2s
2p 激发 2s 2p 正三角形
B的基态
激发态
sp2 杂化态
F
B F F
120°
思考
BeCl2分子形成过程
2s 2p 激发 Be基态 2s 2p 杂化 直线形
激发态
sp杂化态 直线形
AB3 平面三角形 AB4 AB2 AB3 正四面体 V形 三角锥形
等电子体原理
具有相同的通式——ABm，而且价电子总数和原子数目
相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电 子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体 结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键 角为180或90等特定的角度。 （1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2， 价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上 没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为
BF 3
n=
CH 4
n=
(4+4)=4
四面体
②孤对电子≠0 ：分子的空间构型不同于电 子对的空间构型。 电子对的 分子的 例 孤对 空间构型 n 空间构型 电子 1 平面三角形 V形 3 SnCl2
4
1
2
四面体 四面体
三角锥 V形
NH3 H 2O
（3）判断共价分子结构的实例
例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。
180。
（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通 式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中 心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架。 （3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心
原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心