2023-2024学年全国初二下化学仁爱版期中考卷(含答案解析)

20232024学年全国初二下化学仁爱版期中考
卷(含答案解析)
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（每题2分，共30分）
1. 下列物质中，属于纯净物的是（）
A. 空气
B. 食盐
C. 自来水
D. 铁水
2. 下列元素中，属于金属元素的是（）
A. 氧
B. 碳
C. 氢
D. 铝
3. 下列物质中，具有可燃性的是（）
A. 水
B. 二氧化碳
C. 氢气
D. 氧气
4. 下列变化中，属于化学变化的是（）
A. 水结冰
B. 纸张撕裂
C. 铁生锈
D. 水蒸发
5. 下列实验操作中，正确的是（）
A. 直接闻药品的气味
B. 用手拿取药品
C. 在实验室内奔跑
D. 使用酒精灯时注意防火
6. 下列物质中，属于酸的是（）
A. NaOH
B. H2SO4
C. KOH
D. Ca(OH)2
7. 下列气体中，能用于灭火的是（）
A. 氧气
B. 氢气
C. 二氧化碳
D. 一氧化碳
二、判断题（每题1分，共20分）
8. 化学反应前后，元素的种类不变。

（）
9. 化学方程式中的系数表示物质的量。

（）
10. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（）
11. 原子是由原子核和电子组成的。

（）
12. 水的化学式为H2O。

（）
13. 燃烧过程中一定有氧气参与。

（）
14. 酸和碱反应一定会盐和水。

（）
三、填空题（每空1分，共10分）
15. 化学式H2O表示的是_________。

16. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2的系数分别是_________和_________。

17. 地球上最重要的资源之一是_________。

18. 俗称“干冰”的物质是_________。

19. 人体中含量最多的元素是_________。

四、简答题（每题10分，共10分）
20. 简述质量守恒定律的内容。

21. 什么是中和反应？请举例说明。

五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）
a) 氢气与氧气反应水。

b) 铁与硫酸铜溶液反应。

23. （7分）下列物质属于混合物还是纯净物？请说明理由。

a) 空气
b) 食盐
c) 水银
24. （8分）实验操作题。

a) 如何正确使用酒精灯？
b) 如何进行过滤操作？
25. （8分）计算题。

a) 若有10g的硫酸铜溶液，其中硫酸铜的质量分数为20%，求溶液中硫酸铜的质量。

b) 若有5g的氢气和10g的氧气反应，求水的质量。

8. 填空题（每空1分，共10分）
15. 化学式H2O表示的是_________。

16. 在化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2和O2的系数分别是_________和_________。

17. 地球上最重要的资源之一是_________。

18. 俗称“干冰”的物质是_________。

19. 人体中含量最多的元素是_________。

20. 下列物质中，具有还原性的是_________。

21. 下列气体中，能溶于水的是_________。

22. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能_________。

23. 烧杯、量筒、集气瓶等属于_________仪器。

24. 实验室制取氧气的反应原理是_________。

9. 简答题（每题10分，共10分）
25. 简述实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。

26. 简述如何区分硬水和软水。

10. 综合题（每题15分，共30分）
27. （15分）实验探究题。

a) 设计一个实验，证明二氧化碳与水反应碳酸。

b) 如何验证的碳酸具有酸性？
28. （15分）计算题。

a) 若有8g的硫酸与5g的氢氧化钠反应，求硫酸钠的质量。

b) 若有10g的锌与足量的硫酸反应，求氢气的体积（在标准状况下）。

11. 分析题（每题15分，共15分）
29. 分析下列化学反应，指出氧化剂和还原剂，并说明理由。

a) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
b) 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
12. 应用题（每题15分，共15分）
30. 如何用实验室常用方法制取二氧化碳气体？请写出反应原理及操作步骤。

31. 如何用实验室常用方法制取氢气？请写出反应原理及操作步骤。

13. 设计题（每题20分，共20分）
32. 设计一个实验，证明铁在空气中不能燃烧。

33. 设计一个实验，证明碳酸的酸性比盐酸弱。

14. 论述题（每题20分，共20分）
34. 论述质量守恒定律在化学方程式书写中的应用。

35. 论述实验室安全操作的重要性，并举例说明。

15. 创新题（每题20分，共20分）
36. 请提出一个与化学相关的创新实验设计，并说明实验目的、原理、操作步骤及预期结果。

37. 请根据化学知识，设计一个解决环境问题的方案，并说明方案的可行性及预期效果。

一、选择题答案
1. D
2. D
3. C
4. C
5. D
6. B
7. C
二、判断题答案
8. √ 9. × 10. √ 11. √ 12. √ 13. × 14. √
三、填空题答案
15. 水
16. 2；1
17. 水
18. 固态二氧化碳
19. 氧
20. 碳
21. 氨气
22. 置换出酸中的氢
23. 常用
四、简答题答案
20. 质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。

21. 中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。

例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
五、综合题答案
22.
a) 2H2 + O2 → 2H2O，化合反应
b) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，置换反应
23.
a) 混合物，空气由多种气体组成
b) 纯净物，食盐主要成分是氯化钠
c) 纯净物，水银是单质
24.
a) 点燃酒精灯要用火柴，不可用酒精灯引燃另一酒精灯
b) 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则
25.
a) 硫酸铜的质量= 10g × 20% = 2g
b) 氢气和氧气反应水，氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。

根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，5g氢气与10g氧气反应，氢气为限制反应物，水的质量 = (5g / 2g/mol) × 18g/mol = 45g
8. 填空题答案
20. 锌
21. 氯化氢
22. 置换出酸中的氢
23. 常用
24. 过氧化氢分解
9. 简答题答案
25. 实验室制取氧气的操作步骤：检查装置气密性，装药，固定装置，加热，收集氧气，移出导管，熄灭酒精灯。

注意事项：试管口要略向下倾斜，导管口要伸入集气瓶底部，加热时要用外焰，先预热再固定加热，收集满氧气后要先将导管移出水面再熄灭酒精灯。

26. 区分硬水和软水的方法是加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡
沫少的是硬水。

10. 综合题答案
27.
a) 实验步骤：将二氧化碳气体通入水中，观察水的变化，然后加
入紫色石蕊试液，观察颜色变化。

b) 验证方法：若石蕊试液变红，说明了碳酸。

28.
a) 硫酸钠的质量 = 8g（硫酸）+ 5g（氢氧化钠）= 13g
b) 氢气的体积= (10g / 65.38g/mol) × 22.4L/mol = 3.39L
11. 分析题答案
29.
a) 氧化剂：H2SO4，还原剂：Zn
b) 氧化剂：KClO3，还原剂：KClO3
12. 应用题答案
30. 实验室制取二氧化碳气体：用大理石或石灰石与稀盐酸反应。

操作步骤：将大理石放入试管中，加入稀盐酸，用导管将气体导入集
气瓶。

31. 实验室制取氢气：用锌粒与稀硫酸反应。

操作步骤：将锌粒
放入试管中，加入稀硫酸，用导管将气体导入集气瓶。

13. 设计题答案
32. 实验步骤：将铁丝加热至红热，放入充满氧气的集气瓶中，
观察是否燃烧。

33. 实验步骤：分别将盐酸和碳酸溶液滴入石蕊试液中，观察颜色变化。

14. 论述题答案
34. 质量守恒定律在化学方程式书写中的应用：确保反应前后原子的种类和数目不变。

35. 实验室安全操作的重要性：避免事故发生，保护人身安全，保证实验顺利进行。

15. 创新题答案
36. 实验设计：利用太阳能分解水。