湖南省张家界市2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题含解析

湖南省张家界市2025届化学高二第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国产钨，从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）
A．铝B．硅C．铁D．钙
2、下列判断中，正确的是（）
A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO2
3 +3H
2
O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度减小
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
D．已知25℃时NH4CN显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）
3、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。

气态时，已知断裂1mol N—N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则()
A．N4与N2互称为同位素
B．1mol N4气体转化为N2时要吸收217kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
4、符合陶器垃圾分类标识的是
A．B．C．D．
5、下列电子排布图（轨道表示式）中，所表示氮原子的能量状态最高的是
A．B．
C．D．
6、对于可逆反应A(g)＋3B(s)C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
7、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
8、N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A．使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大
B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂
C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量
9、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
10、某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。

据图判断下列说法正确的是
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
11、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）
A．直流电源负极相连B．铜板相连
C．锡板相连D．直流电源正极相连
12、2012年2月27日，昆明市一居民房因液化气泄漏引发火灾。

已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（）
A．是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上
B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C．丙烷比丁烷易液化
D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2
13、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2N A
B．58.5 g NaCl晶体中含有0.25N A个右图所示的结构单元
C．常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A
D．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2N A
14、如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。

下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－=H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
15、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)ΔH>0，下列图像中正确的是() A．B．
C．D．
16、下列有关2个电化学装置的叙述正确的是
A．装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
17、下列说法不正确的是( )
A．分解反应不一定是氧化还原反应B．化合反应都是氧化还原反应C．置换反应都是氧化还原反应D．复分解反应都是非氧化还原反应
18、在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是
A．当氮气和氢气投料比（物质的量之比）为1：3时，达到平衡时氨的体积分数最大
B．增加铁触媒的接触面积，不可能提高合成氨工厂的年产量
C．达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为3：2
D．分别用氮气和氢气来表示该反应的转化率时，数值大小一定相同
19、下列变化中，不属于
．．．化学变化的是
A．活性炭使红墨水褪色B．NO遇空气变色
C．SO2使品红溶液褪色D．FeCl3溶液遇KSCN溶液变色
20、在某2 L恒容密团容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
21、100℃时，向体积为2L 的恒容密闭容器中加入3.0molQ，发生反应2Q(g)=M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示：
下列说法错误的是
A．0~40s 时间段内v(Q)=0.025 mol/(L·s)
B．a、b 两点对应的消耗M 的速率v(a)<v(b)
C．用Q 浓度的变化值表示的ab 段、cd 段内平均反应速率v(ab)>v(cd)
D．40s 后，v(Q)消耗=v(Q)生成=0 mol/(L·s)
22、下列叙述正确的是
A．NH4+结构中N—H形成过程一样
B．SO3分子空间构型为平面正三角形
C．[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后，滴加AgNO3溶液，无明显现象
D．氯乙烷的沸点高于溴乙烷
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物A的化学式为C3H6O2，化合物D中只含一个碳，可发生如图所示变化：
（1）C中官能团的名称是______。

（2）有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________________________．
（3）某烃X的相对分子质量比A大4，分子中碳与氢的质量之比是12∶1，有关X的说法不正确
．．．的是______
a.烃X可能与浓硝酸发生取代反应
b.烃X可能使高锰酸钾溶液褪色
c.烃X一定能与氢气发生加成反应
d.乙炔与烃X互为同系物．
24、（12分）肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：______。

（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的
操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。

a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______。

未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱
25、（12分）用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mol‧L-1盐酸、50mL0.50mol‧L-1NaOH溶液、50mL0.50mol‧L-1氨水。

实验步骤：略。

已知：NH3·H2O ⇌NH4++OH-，ΔH＞0
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，还缺少________；是否可以用铜质材料替代________（填“是”或“否”），理由是________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。

（3）将浓度为0.5mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
反应物起始温度t1/℃终止温度t2/℃中和热
甲组HCl＋NaOH 15.0 18.3 ΔH1
乙组HCl＋NH3·H2O 15.0 18. 1 ΔH2
①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因________。

A．测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B．做本实验的当天室温较高
C．大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。

D．NaOH溶液一次性迅速倒入
②写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：________。

③两组实验结果差异的原因是________。

26、（10分）在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH 溶液混合。

温度从25.0 ℃升高到27.7℃。

已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。

（1）试求CH3COOH 的中和热△H=__________。

（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1) 中测得的实验值偏差可能的原因
__________________________。

（一点原因即可）
（3）实验中NaOH过量的目的是______________________________________。

（4）中和热测定实验中下列说法错误的是__________
A．一组完整实验数据需要测温度三次
B．用保温杯是为了减少实验过程中热量散失
C．可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应
D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大
（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是__________
A．实验装置保温、隔热效果差
B ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定醋酸的温度
C ．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
D ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中
27、（12分）（10分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。

（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

混合液
A B C D E F 4mol·L -1H 2SO 4/mL
30 V 1 V 2 V 3 V 4 V 5 饱和CuSO 4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V 6 20 H 2O/mL
V 7
V 8
V 9
V 10
10
①请完成此实验设计，其中：V 1= ，V 6= ，V 9= 。

②反应一段时间后，实验E 中的金属呈 色。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。

28、（14分）丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行： C 4H 10
C 2H 6 +C 2H 4,C 4H 10
CH 4 +C 3H 6
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。

(注：CuO 能将烃氧化成2CO 和2H O ，G 后面装置与答题无关，省略)
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等
(1)这三步操作的先后顺序依次是______。

(2)氧化铝的作用是______，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是______。

(3)B装置所起的作用是______。

(4)若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是______、______。

Na SO溶液的作用是(用离子方程式表示)__________________________。

②23
③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为__________________、
(5)假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置的质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物
n CH:n C H=______(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
中甲烷和乙烷的物质的量之比()()
426
29、（10分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为______________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为__________，总反应的离子方程式为____________。

（3）若开始时开关K与b连接.下列说法正确的是_______。

A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【分析】地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca。

【详解】A. 铝是地壳中含量丰富的金属元素，故A正确；
B. 硅是非金属元素，故B错误；
C. 铁在金属元素中是第二位，故C错误；
D. 钙在金属元素中是第三位，故D错误；
故答案选A。

2、D
【详解】A．泡沫灭火器中盛装的反应物是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，利用两者的双水解反应生成CO2，其灭火HCO =Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；
原理为Al3++33
B．CH3COONa溶液中水解反应吸热，升高温度促进水解，从20℃升温至30℃，溶液中CH3COO-水解程度增大，B
错误；
C．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离被抑制，酸或碱都能抑制水的电离，所以溶液的pH可以是a，也可以是14-a，C错误；
NH ，HCN电离程度小于NH3•H2O电离程度，则25℃D．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-水解程度大于
4
时的电离常数K(NH3•H2O)＞K(HCN)，D正确；
答案为D。

3、D
【详解】A．N4与N2互为同素异形体，而不是同位素，故A错误；
B．从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ•mol-1-2×941 kJ•mol-1=-724 kJ•mol-1，故B错误；
C．N4与N2互为同素异形体，不是同系物，故C错误；
D．由B可知，故D正确；
故选：D。

4、B
【详解】陶器不属于瓶罐制品，故A错误；不属于厨余垃圾，不能回收，所以属于其它垃圾。

故选B。

5、A
【详解】中2s轨道的一个电子跃迁到2p轨道，为激发态氮原子，激发态能量比基态能量高，中2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，中2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，能量最低，则表示氮原子的能量状态最高的电子排布图是，故选A。

6、C
【解析】在单位相同的条件下，将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，其数值越大，化学反应速率越快，将这几种物质都转化为A物质。

A．v(A)=2 mol•L-1•min-1；B．B是固体，不适用于化学反应速率的表示；
C．v(C)=v(A)=0.1 mol•L-1•s-1=6mol•L-1•min-1；D．v(D)=0.4 mol•L-1•min-1，则
v(A)=v(D)=×0.4 mol•L-1•min-1=0.2 mol•L-1•min-1；通过以上分析知，化学反应速率最快的是C，故选C。

【点睛】
本题考查化学反应速率大小比较，注意：比较化学反应速率时一定要统一单位，否则无法比较。

本题的易错点为B，要注意B为固体。

7、A
【详解】反应热等于断键吸收的总能量与形成化学键所放出的能量的差值，由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol 的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根据方程式可知反应热△H＝(6a ＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。

答案选A。

8、D
【详解】A. 催化剂通过改变反应活化能来加快反应速率，但无法改变反应前后物质的能量，无法改变反应热，A错误；
B. ②→③过程，断裂为，H-H键断裂为两个H原子，均为吸热过程，B错误；
C. 新键形成要放出能量，故N原子和H原子形成NH3是能量降低的过程，C错误；
D. 合成氨为放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D正确。

故答案选D。

9、D
【分析】氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O ，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-，反应的总方程式为
2H2+O2==2H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算。

【详解】A.正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A选项是正确的；
B.负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，所以B选项是正确的；
C.负极电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O ，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-，反应的总方程式为
2H2+O2==2H2O，所以C选项是正确的；
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2 (标准状况)，n(Cl2)=0.1mol，根据2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子0.2mol，故D 错误。

答案选D。

10、B
【详解】A. 某温度下,等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋
酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，故A错误。

B. b点溶液中离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确。

C. 图象中a为醋酸，b为盐酸，溶液中氢离子浓度不同，取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量不相同，故C错误。

D. 图象可知b点氢离子浓度小于a点氢离子浓度，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度大于盐酸，b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题解题关键是利用图像去判断曲线所代表的物质，某温度下,等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸。

11、A
【解析】金属电化学防护法有两种：1牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属做原电池的正极；
2外加电流的阴极保护法，让被保护的金属做电解池的阴极，据此分析解答
【详解】A．钢管与直流电源的负极相连，则钢管作电解池阴极，钢管受到保护，故A正确；
B．铁的活泼性强于铜，与铜板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；
C．铁的活泼性强于锡，与锡板相连相连，形成原电池，钢管做负极，加快腐蚀速率，故B错误；
D．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，从而加快铁的腐蚀，故D错误；
故选A．
12、C
【解析】烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形，3个碳原子不在一条直线上，A正确；丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，B正确；烷烃中碳原子个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，C错误；由丙烷燃烧方程式C3H8+5O23CO2+4H2O可知，1 mol丙烷完全燃烧消耗5 molO2，故D正确；正确选项C。

点睛：烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形；烷烃中碳原子个数越多沸点越高，注意气态烷烃的沸点低于0℃。

13、D
【分析】二氧化硅晶体中，每个氧原子形成2个σ键；根据均摊原则，每个NaCl晶体的晶胞含有4个钠离子、4个氯
离子；5gD 2O 的物质的量是
50.2520/g mol g mol
= ，1个D 2O 分子中含有10个质子、10个电子、10个中子；SO 2、O 2生成SO 3的反应可逆。

【详解】16g 氧原子的物质的量是1mol ，每个氧原子形成2个σ键，所以含16g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2N A ，故A 叙述正确；58.5 g NaCl 的物质的量是1mol ，每个NaCl 晶体的晶胞含有4个钠离子、4个氯离子，所以58.5 gNaCl 晶体中含有0.25N A 个右图所示的结构单元，故B 叙述正确；5gD 2O 的物质的量是
50.2520/g mol g mol
= ，1个D 2O 分子中含有10个质子、10个电子、10个中子，所以5g D 2O 含有的质子数、电子数、中子数均为2.5N A ，故C 叙述正确；SO 2、O 2生成SO 3的反应可逆，所以2molSO 2和1molO 2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2N A ，故D 叙述错误。

14、C
【详解】A ．放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，NiOOH 得电子生成Ni （OH ）2，A 正确； B ．为了防止MH 被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH 作电解液，故B 正确；
C ．充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是H 2O ＋M ＋e －= MH ＋OH －，C 错误；
D ．M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，D 正确；
故答案选C 。

15、B
【解析】A 、随着压强增大，化学反应速率加快，故A 错误；
B 、根据图像，改变条件的那个时刻，v 逆增大，v 正不变，说明这一条件改变的是浓度，即增大生成物的浓度，故B 正确；
C 、温度高，反应速率增大，即500℃时先达到平衡，故C 错误；
D 、随着反应的进行，A 的转化率增大，故D 错误；
答案选B 。

16、B
【解析】A.电子的移动方向为：Zn→Cu→CuSO 4溶液→KCl 盐桥→ZnSO 4溶液，电子只经过外电路，缺少内电路离子的定向移动，溶液中由离子的定向移动形成闭合回路，故A 错误；
B.Na 2SO 4替换ZnSO 4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu 棒，故B 正确；
C.阳极是氯离子放电，生成酸性气体氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH 降低，故C 错误；
D.若装置②用于铁棒镀铜，则N 极为铜棒，故D 错误。

故选B 。

17、B
【详解】A. 分解反应中元素化合价发生变化的是氧化还原反应，例如高锰酸钾分解产生氧气，分解反应中元素化合价不发生变化的不是氧化还原反应，例如碳酸分解不是氧化还原反应，故A 正确；
B. 只有元素化合价发生变化的化合反应才是氧化还原反应，故B 错误；
C. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于有单质参加和生成，故有化合价变化，为氧化还原反应，故C 正确；
D. 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，化合价不变化，不是氧化还原反应，故D 正确； 答案选B 。

18、A
【详解】A 项、当氮气和氢气投料比为1：3时，22vN vH 1:3 ：，两种原料的转化率相同，故达到平衡时氨的体积分数最大，A 正确；
B 项、增加铁触媒的接触面积，加快反应速率，可以提高合成氨工厂的年产量，B 错误；
C 项、平衡时，物质的浓度关系取决起始量和转化率，所以到平衡时，H 2和NH 3的浓度比不一定为3：2，C 错误；
D 项、反应速率之比等于化学计量数之比，因化学计量数不同，则反应速率的数值不同，D 错误；
19、A
【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成；判断物理变化和化学变化的根据是:是否有新物质生成。

【详解】A.活性炭使红墨水褪色是吸附作用，没有新物质生成，是物理变化,故A 正确；
B.NO 遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故B 错误；
C. SO 2使品红溶液褪色是亚硫酸与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C 错误；
D. FeCl 3溶液遇KSCN 溶液变色有新物质硫氰化铁生成，属于化学变化，故D 错误；
综上所述，本题选A 。

20、C
【解析】试题分析：温度在a ℃之前，升温，X 的含量减小，温度在a ℃之后，升温，X 的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未到平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升温X 的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。

A 、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，A 错误；B 、W 点对应的温度低于M 点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W 点Y 的正反应速率小于M 点的正反应速率，B 错误；C 、曲线上最低点Q 为平衡点，升温平衡逆向移动，Y 的转化率减小，所以Q 点时，Y 的转化率最大，正C 确；D 、反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z ，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所到达新平衡时Z 的体积
分数不变，D错误，答案选C。

考点：外界条件对平衡状态和反应速率的影响以及图像分析
21、D
【详解】A．开始时Q的浓度为1.5mol/L，反应达40s时，M的浓度为0.5mol/L，由化学方程式可知2Q(g)=M(g)，则
从反应开始到刚达到平衡时间段内v(Q)=0.52
40
⨯
mol/(L·s)=0.025 mol/(L·s)，故A项正确；
B．M为生成物，消耗M的反应速率表示逆反应的速率，逆反应速率从开始至平衡逐渐大，故则a、b两时刻消耗M 的速率v(a)＜v(b)，故B项正确；
C．ab段M的浓度变化量为(0.85-0.55)mol/2L=0.15 mol/L，ab段Q的浓度变化量为0.15mol/L×2=0.3mol/L，v（ab）
=0.3mol/L
10s
=0.03 mol/(L·s)，cd段M的浓度变化量为(1-0.95)mol/2L=0.025 mol/L，cd段Q的浓度变化量为
0.025mo/L×2=0.05mol/L，v（cd）=0.05mol/L
10s
=0.005mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，故C项正确；
D．40s 后，反应达到平衡状态，v(Q)消耗=v(Q)生成≠0 mol/(L·s)，故D项错误；
故选D。

22、B
【解析】A.在NH4+离子中形成的键都是完全相同的，但成键过程是不一样的，NH4+结构中有一个N—H是配位键，与其余三个N—H成键不同，故A错误；
B.SO3分子中S的价电子对数是3，所以采取的是sp2杂化，3个sp2杂化轨道呈平面三角形，又由于3个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子的构型也为平面三角形，故B正确；
C.[Cu(NH3)2Cl2]Cl2溶于水后会电离出Cl-，滴加AgNO3溶液会产生白色沉淀，故C错误；
D. 氯乙烷的相以分子质量较溴乙烷小，故其沸点应低于溴乙烷，故D错误；
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、羧基cd
【分析】有机物A的化学式为C3H6O2，有机物Ａ能与氢氧化钠反应生成B和D，说明该物质为酯，化合物D中只含一个碳，能在铜存在下与氧气反应，说明该物质为醇，所以Ａ为乙酸甲酯。

Ｂ为乙酸钠，Ｃ为乙酸，Ｄ为甲醇，Ｅ为甲醛。

【详解】(1)根据以上分析，Ｃ为乙酸，官能团为羧基。

(2)有机物Ａ为乙酸甲酯，与氢氧化钠反应生成乙酸钠和甲醇，方程式为：。

(3)某烃X的相对分子质量比A大4，为78，分子中碳与氢的质量之比是12∶1 ，说明碳氢个数比为１:１，分子式为C6H6，可能为苯或其他不饱和烃或立方烷。

a.苯可能与。