黑龙江省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(II)卷

黑龙江省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．在装有Na2O2的试剂瓶上应贴的标志是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）下列实验操作中：①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（）
A . ①②③⑥
B . ④⑤
C . ①④⑥
D . ①③⑤⑥
3. （2分） (2017高一上·成都期中) 从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作．下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）
A . 灼烧
B . 过滤
C . 分液
D . 蒸馏
4. （2分）除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）
A . 蒸馏
B . 水洗后分液
C . 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
D . 用过量氯化钠溶液洗涤后分液
5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把17.1g Ba（OH）2固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（）
A . 醋酸
B . 碳酸钠溶液
C . CuSO4溶液
D . KCl溶液
6. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）
A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）
C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣
7. （2分）(2018·郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+
B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-
8. （2分） (2017高二上·浦东期末) 对气体体积影响最小的因素是（）
A . 温度
B . 压强
C . 分子直径
D . 分子个数
9. （2分）(2016·六安模拟) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32-
B . 加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42-
C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+
D . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+
10. （2分） (2016高一上·大连期中) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ，下列说法正确的是（）
A . 溴离子具有氧化性
B . 氯气是还原剂
C . 氯气发生氧化反应
D . 氧化性：Cl2＞Br2
11. （2分） (2017高三上·静海开学考) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA
③2L 1mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
⑤在2L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.2NA
⑥在反应KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
⑦1mol羟基中电子数为10NA
⑧20gD2O含有的电子数为10NA
⑨7.8g 中含有的阴离子数为0.2NA
⑩8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
A . ①②④⑧
B . ③⑥⑨⑩
C . ④⑤⑧⑨
D . ④⑤⑥⑧
12. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B . 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+CO32﹣+H2O
C . NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+0Hˉ=HSO3﹣
D . 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2O
13. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol OD﹣离子含有的质子、中子数均为10NA
B . 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA
C . 标准状况下，6.72LNO2与水反应消耗的氧化剂分子数为0.2NA
D . 丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
14. （2分） (2015高三上·莘县期中) 下列说法不正确的是（）
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
15. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实
验制成碘水，下列说法正确的是（）
A . 该实验过程中要用到氧化剂
B . 检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
C . 要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
D . 利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物
16. （2分） (2018高一下·六安开学考) 常温下，下列在溶液中发生如下反应：
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B-+Z2=B2+2Z- ，由此判断下列说法正确的是（）
A . 反应Z2+2A2+= 2A3++2Z-不能进行
B . Z元素在①③反应中均被氧化
C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+
D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+
17. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解﹣萃取﹣分液﹣蒸馏
D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
18. （2分）由于工业的发展，水资源污染日趋严重，水的净化处理一直是受到高度重视的研究课题．某些含Al3+、Fe3+的化学试剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为[Fe2（OH）m（SO4）3﹣m/2]n ，式中m不可能为（）
A . 6
B . 4
C . 3
D . 2
19. （2分）一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为（）
A . 1mol
B . 0.5mol
C . 0.125mol
D . 0.0625mol
20. （2分） (2016高三上·大连期中) 工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）
A . 反应中Fe2O3是还原剂
B . Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
C . 3molNa2O2反应，有3mol电子转移
D . 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
二、填空题 (共3题；共18分)
21. （5分） (2018高一上·湛江月考) 下列是中学常见的物质，①铜②氯气③盐酸④氯化银⑤硝酸⑥乙醇⑦醋酸⑧氟化氢⑨蔗糖⑩氨水，其中能够导电的是________（填写序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

22. （8分）(2018·葫芦岛模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42- ， TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答：
（1）步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是________。

（2）加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因________。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________。

（5）步骤④的离子方程式是________。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________。

（7）乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是________。

经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。

反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。

测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________(以质量分数表示)。

23. （5分） (2017高一上·广东期中) 按要求完成下列各题
（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式________
（2）写出下列反应的离子方程式：
①氧化镁加入稀硫酸中________
②氨水中加入稀盐酸________
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中________
④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+ 恰好沉淀完全________．
三、解答题 (共3题；共28分)
24. （13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：
已知氯水中含有Cl2 ，②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2 ．回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：①________，③________．
（2） F中的现象是________．
（3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是________．实验装置如图2所示，该实验采用的加
热方式为________．
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有．
A . 试管
B . 瓷坩埚
C . 坩埚钳
D . 蒸发皿
E . 酒精灯
（5）现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
________→________→________→A→________→G→E→F
②上述G步骤操作的目的是________．
25. （6分） (2016高二下·资阳期末) 某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH 的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

（1）滴定时应选用________作指示剂；到达滴定终点的实验现象是________。

（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

A . 锥形瓶未用待测液润洗
B . 酸式滴定管未用标准液润洗
C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶
F . 指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数________。

26. （9分） (2017高一上·台州期中) 按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的个数为________，在标准状况下的11.2L氮气，含有氮原子的数目为________，某金属氯化物MCl281g，含有1.20molCl﹣，则该氯化物的摩尔质量为________．（2） 4mol的NH3和________mol的H2S含有相同的氢原子，相同质量的C02和CO所含氧原子的物质的量之比为________，所含氧原子数相同的C02和CO的物质的量之比为________，标准状况下体积比为________．（3）现有：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是________、________（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共18分)
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
22-7、
23-1、
23-2、
三、解答题 (共3题；共28分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、。