黑龙江省2020-2021版高一上学期期中化学试卷(I)卷

黑龙江省2020-2021版高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·江苏期中) 最近我国“人造太阳”研究获重大进展。

核聚变中下列质子数小于中子数的原子是（）
A . H
B . H
C . He
D . H
2. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列实验操作中错误的是（）
A . 蒸发操作时，应使混合物中有大量晶体析出时停止加热，后用余热蒸干
B . 进行蒸馏操作时，应在混合液中加入沸石或碎瓷片防止溶液暴沸
C . 分液操作时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，再将下层液体从下口放出
D . 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶
3. （2分） (2018高一上·泰州期末) 用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）
A . Fe(OH)3胶体
B . KOH溶液
C . 淀粉溶液
D . 蛋白质溶液
4. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列操作与实验现象不匹配的是（）
反应现象
A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物
B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰
C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色
D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）对于化学方程式SiO2+3C SiC+2CO↑，有关叙述正确的是（）
A . 反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂
B . 硅元素被还原了，碳元素被氧化了
C . 在反应中C既是氧化剂又是还原剂
D . 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
6. （2分） (2017高一上·上高期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，2.24LO2、O3的混合气体含有NA个分子
B . 28 g CO和N2混合气体含有NA个分子
C . 标准状况下，4.48 L水含有的分子数等于0.2NA
D . 标准状况下，CO2与Na2O2反应生成2.24 L O2转移的电子数为0.4NA
7. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（）
A . 100 mL 0.8 mol•L﹣1MgCl2溶液
B . 50 mL 0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液
C . 200 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液
D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液
8. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A . 白磷、熟石灰、生石灰
B . 氮气、空气、胆矾
C . 铁、氯化氢、干冰
D . 液态氧、烧碱、碘酒
9. （2分）用CuSO4•5H2O晶体配制500mL 浓度为1mol•L﹣1的硫酸铜溶液时，正确的是（）
A . 用托盘天平称取80.0g晶体用于配制溶液
B . 将正确称取的晶体置于预先量取的500mL水中
C . 定容前先将烧杯中溶解得到的溶液小心地直接倾倒至500mL规格的容量瓶
D . 正确定容后，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀
10. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
11. （2分） (2016高一上·唐山期中) 关于某混合物的说法正确的是（）
A . 构成物质一定是化合物
B . 构成物质一定是单质
C . 构成物质可能只有一种元素
D . 物质的组成元素一定是两种或两种以上
12. （2分） (2016高一下·长安期中) 下列关于 Co原子的叙述不正确的是（）
A . 中子数为33
B . 电子数为33
C . 质量数为60
D . 质子数为27
13. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是（）
A . Na2SO4═2Na++SO42﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . NaOH═Na++O2﹣+H+
D . H2SO4═H22++SO42﹣
14. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）
A . 200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液
B . 100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液
C . 150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液
D . 150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液
15. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）
A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物
B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质
D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
16. （2分）下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（）
①C2H5Br ②氯水③溴的CCl4溶液④KClO3溶液
A . ①②
B . ③④
C . ②③
D . ①④
17. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列有关离子检验的说法正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO32-
B . 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl-
C . 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO42-
D . 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+
18. （2分） (2017高一上·双流期中) 在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（）
A . 原子数
B . 分子数
C . 体积
D . 物质的量
19. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（）
A . Ne
B . F
C . H3O+
D . CH4
20. （2分） (2016高二下·六安月考) 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）
①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOH．
A . ①③④
B . ①②③④
C . ①④
D . ①②④
21. （2分） (2019高二下·乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1 ， c(X＋)=cmol·L －1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1 ，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（）
A . c=2000ρa/M
B . a%=c/2000ρ
C . M=1000ρa%/c
D . S=100cM/(2000ρ－cM)
22. （2分）下列叙述错误的是
A . 标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA
C . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
23. （2分）鉴别物质的方法错误的是（）
A . 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
B . 用水鉴别生石灰和石灰石
C . 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳
D . 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
24. （2分） (2015高一上·衡水月考) 配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算②冷却③洗涤④溶解⑤转移⑥称量⑦定容，次序正确的是（）
A . ①⑥③②⑤④⑦
B . ①⑥④②⑤③⑦
C . ①⑥④⑤②③⑦
D . ①⑥③④⑤②⑦
25. （2分）若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）
A . 2w1=w2
B . 2w2=w1
C . w2>2w1
D . w1<w2<2w1
二、填空题 (共5题；共34分)
26. （9分）溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10﹣9 mol•L ﹣1，则该电解质可能是（填序号）
A . CuSO4
B . HCl
C . Na2S
D . NaOH
E . K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为________．（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水b L；②c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氨水c L；
③c（OH﹣）=1.0×10﹣3 mol•L﹣1的氢氧化钡溶液d L，则a、b、c、d之间的关系是________．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A﹣═B2﹣+2HA，则A﹣、B2﹣、HB﹣三种阴离子
结合
H+的能力大小顺序为________．
②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释________．（5）已知：H2A═H++HA﹣、HA﹣⇌H++A2﹣，常温下，0.1mol•L﹣1的NaHA溶液其pH=2，则0.1mol•L﹣1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是________；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系________．
27. （4分） (2016高一上·海南期末) 铁、铝的混合物进行如图实验：
（1）操作Ⅰ的名称是________．气体A是________（填化学式）．
（2）反应①的离子方程式是________．
（3）铁、铝的混合物中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是________．
28. （10分）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3 ．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是________？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸体积为多少？（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气
1.344L（标准状况），此金属氧化物是．
A . Fe2O3
B . ZnO
C . CuO
（4）将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为________．（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L．它恰好能与20mL 0.15mol•L﹣1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式________．
29. （5分） (2017高一上·开封期末) 某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________，生成71g Cl2时反应转移的电子是________ mol，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是________
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是________
（3） SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是________．
30. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。

其工作流程如下：
提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O
（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式________。

（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ________。

（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理________。

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________。

（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）
结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共34分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、。