强名校试题解析金卷：(第18卷)辽宁省大连市第二十高级中学2019届高三10月月考理综化学试题解析(原卷版)

辽宁省大连市第二十高级中学2019届高三10月月考理科综合
化学试题
7.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）
A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
8.M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它
们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（）
A．单质的沸点：M＞Q B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C．Q与R可以组成2种离子化合物
D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性
9.N A为阿伏加罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5N A
B．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为N A
C．氢氧化钠与氯气反应时，生成0.1molNaCl转移的电子数为0.1N A
D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3N A 10.某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是（）
A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物可能只有一种
C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8
11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．c(OH-)=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）
13.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼(N 2H 4)
为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH 作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ）
A ．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B ．负极发生的电极反应式为：N 2H 4 - 4e -=N 2+4H +
C ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D ．该燃料电池持续放电时．K +从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
第Ⅱ卷
三、计算题(本题共3小题，共47分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最
26.ClO 2与Cl 2的氧化性相近。

在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1
装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是_______，安装F中导管时，应选用图2中的___________。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图
3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，原因是
___________。

27.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水
蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。

CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

生产煤炭气的反应之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol
（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为_________________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是。

A．CO的含量保持不变B．v正(H2O)= v正(H2)
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如下图)，在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：（用实线表示）
①缩小容器体积，t2时到达平衡；②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。

乙池中发生反应的离子方程式为。

当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为g。

28.海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。

下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ________________________________________。

（2）①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法，即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是________（写2条），电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进
行，原因是____________。

（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。

该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

选考题：
37.选修3——物质结构与性质
已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。

其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同。

D、E 为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍。

F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。

回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为____________。

（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为______________。

(用元素符号表示)
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有
(写出其中两种的化学式)。

（4）BE 2分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ；B 原子的杂化轨道类型为 ；写出两种与BE 2互为等电子体的分子或离子 。

（5）F 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm 、b cm ，则F 单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______________，F 原子配位数之比为______________。

38.选修5——有机化学基础
常用药——羟苯水杨胺，其合成路线如下。

回答下列问题：
已知： NO 2NH 2Fe
（1）羟苯水杨胺的化学式为 。

对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是______。

A ．1 mol 羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH 反应
B ．不能发生硝化反应
C ．可发生水解反应
D ．可与溴发生取代反应
（2）D 的名称为 。

（3）A→B 所需试剂为 ；D→E 反应的有机反应类型是 。

（4）B→C 反应的化学方程式为 。

（5）F 存在多种同分异构体。

①F 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 。

A ．质谱仪
B ．红外光谱仪
C ．元素分析仪
D ．核磁共振仪
②F 的同分异构体中既能与FeCl 3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有 ________种；
写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简
式。