新改版人教版高一化学上册期末预测试卷附答案

高一化学上册期末试卷附答案
一、单选题
1．下列反应的离子方程式中或电离方程式正确的是
A．将硫酸氢钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
B．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2O
D．HSO 3－在水中的电离：HSO3－+ H2O SO32－+ H3O+
2．下列离子方程式中正确的是
A．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO> HCO3—，向NaClO 溶液中通入少量二氧化
碳:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B．硅酸钠溶液与醋酸混合:SiO32— +2H+=H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 2I-+H2O2=I2+2OH-
D．向FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+
3．蛋白质是人类必须的营养物质，下列关于蛋白质的说法中正确的是
A．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒
B．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶于水
C．蛋白质与浓HNO3作用均会呈黄色
D．蛋白质分子可以透过滤纸，但不能透过半透膜
4．已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。

下列说法正确的是
A．若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸
B．若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质
C．若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气
D．若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅
5．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO 4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。

再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析中不正确的是
A．最后溶液变成无色表明SO2具有还原性
B．滴加SO2气体时，每反应1 mol SO2会转移1 mol e－
C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO42-
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-===2CuI↓＋I2
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．溶液：、、、
B ．溶液：、、、
C．能使酚酞变红的溶液：、、、
D ．溶液中：、、、
7．反应2NO+2CO N2+2CO2 是汽车尾气的净化原理。

下列判断正确的是
A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应
C．CO发生氧化反应D．NO是还原剂
8．在反应5NH4NO32HNO3+ 4N2+ 9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是( )[
A．2:8B．5:3C．5:8D．5:4
9．下列变化过程属于非氧化还原反应的是
A．浓B．
C．浓D．
10．已知：①SO2+I2+ H2O=2HI+H2SO4；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。

现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10 mL，向其中通入4.48 L（标准状况）氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。

下列有关说法正确的是（）A．FeI2的物质的量浓度约为1 mol/L
B．完全反应时转移电子0.2 mol
C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-
D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO和Fe3+
11．实验室从含碘废液（含有I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：
己知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。

下列说法错误的是
A．含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验
B．步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替
C．步骤②可以用倾析法除去上层清液
D．步骤③发生反应的离子方程式为：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I2
12．将乙烯（）、一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个相同的容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是A．B．
C．D．。