2018——2019学年北京高三化学一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性(原创文件)

2018——2019学年北京高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性（原创文件）一、选择题
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是()
A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变
C．将水加热平衡正向移动，K w变大
D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变
答案 D
2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是()
A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12
B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1
C．水的电离度随温度升高而增大
D．c(H＋)<c(SO2－4)
答案 D
3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
答案 C
4．某温度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10－a mol·L－1，在Al2(SO4)3溶液中由水电离的H＋浓度为10－b mol·L－1，则此温度下的K w 为()
A．10－14B．10－2a
C．10－(a＋b)D．10－(7＋a)
答案 C
5．25 ℃时，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()
A．9.0 B．9.5
C．10.5 D．11.0
答案 C
6．常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列有关叙述中正确的是()
A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)
C．若两溶液混合后pH＝7，则有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
答案 B
7．下列说法错误的是()
A．常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13 mol·L－1
B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10
C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
D．25 ℃时，完全中和50 mL pH＝3的H2SO4溶液，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 答案 A
8．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c（OH－）
c（H＋）
＝1×10－8，下列叙述正确的是()
A．该一元酸溶液的pH＝1
B．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1
C．该溶液中水的离子积常数为1×10－22
D．用pH＝11的NaOH溶液V1 L和V2 L 0.1 mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V2
答案 B
9．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是()
A．实验①可用于测溶液pH
B．实验②是用酸性KMnO4溶液滴定
C．装置③是滴定操作时手的操作
D．装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
答案 D
10．用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是() A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定
答案 B
11．常温下向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HN3(叠氮酸)溶液，pH 的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K a＝10－4.7)。

下列说法正确的是()
A．水电离出的c(H＋)：A点小于B点
B．在B点，离子浓度大小为c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(N－3)
C．在C点，滴加的V(HN3)＝12.5 mL
D．在D点，c(Na＋)＝2c(HN3)＋2c(N－3)
答案 A
12．(2017·南阳模拟)室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH 溶液得到的滴定曲线如图所示：
下列判断不正确的是()
A．滴定时可以使用甲基橙作指示剂
B．b点时溶液的pH＝7
C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)＜20.00 mL
D．c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1
答案 B
二、填空题
13．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点的K w间的关系是________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________。

a．升温
b．加入少量的盐酸
c．加入少量的NH4Cl
(3)点E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。

(4)点B对应的温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。

答案(1)B＞C＞A＝D＝E(2)bc(3)10∶1(4)a＋b＝14(或pH1＋pH2＝14)
14．氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

现有0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。

反应的离子方程式为2MnO－4＋5HSO－3＋H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。

请完成下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器是________。

A．酸式滴定管(50 mL)B．碱式滴定管(50 mL)
C．量筒(10 mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹
G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗
(2)实验中不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，原因是_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。

(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_________________________________________________________________
______________________________________________________________。

(4)滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积________(填“大”或“小”)，根据(b－a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度________(填“高”或“低”)。

答案(1)ADEFH
(2)碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管
(3)不需要MnO－4→Mn2＋时紫色褪去，现象明显
(4)小低
15．Ⅰ.现有常温下的六份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；
②0.01 mol·L－1盐酸；
③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；
(2)若将②、③混合后所得溶液的pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④，⑤________⑥(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。

A．酸性B．碱性C．中性
Ⅱ.下表中是不同温度下水的离子积的数据：
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”、“＜”或“＝”)1×10－14，作此判断的理由是_________________________________________________________
______________________________________________________________。

(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合。

①若所得混合液呈中性，则a∶b＝________。

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

答案(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞
(4)ABC
Ⅱ.(1)＞温度升高，水的电离程度增大，离子积增大
(2)1 000∶1(3)碱①1∶1②9∶11。