青海省高三上学期期末化学试卷(A卷)

青海省高三上学期期末化学试卷（A卷）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2020高一下·宁波期末) 反应 4HCl+O2 2Cl2+2H2O中，氧化产物是（）
A . HCl
B . O2
C . Cl2
D . H2O
2. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . 加入催化剂有利于氨的合成
D . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
3. （2分） (2016高二上·绥化期中) 除去乙烷中乙烯的办法是（）
A . 与氢气加成
B . 通过溴水
C . 通过浓硫酸
D . 通过高锰酸钾溶液
4. （2分） (2020高三上·通榆月考) 将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是（）
A . 物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl
B . HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L－1
C . 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2Br－+4H2O=4SO42－+Br2+10Cl－+16H+
D . 若再通入0.05mol Cl2 ，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化
5. （2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）
A . Mg2+的结构示意图：
B . Na2S的电子式：
C . 氨气的空间结构：三角形
D . 乙烯的结构简式：（CH2）2
6. （2分） (2019高二下·长春期中) 某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是（）
A . 该物质分子中不存在σ键
B . 该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力
C . 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子
D . 该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对
7. （2分）(2018·张掖模拟) 对羟基肉桂酸的结构简式如图所示，下列有关对羟基肉桂酸的说法正确的是（）
A . 分子式为C9H6O3
B . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C . 能发生加成反应，但不能发生取代反应
D . 苯环上的一氯代物有2种
8. （2分） (2018高一下·潮州期末) 将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）
A . 用物质A表示的反应速率为0.6mol/（L·s）
B . 用物质B表示的反应速率为0.3mol/（L·s）
C . 2s时物质B的浓度为0.3mol/L
D . 2s时物质A的转化率为30％
9. （2分） (2016高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个双液原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag++e﹣=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
A . ①④
B . ②④
C . ②③
D . ③④
10. （2分） (2018高二上·重庆月考) 用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A . CuCl2[CuSO4]
B . NaOH[H2O]
C . NaCl[H2O]
D . CuSO4[Cu(OH)2]
11. （2分）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）
A . 0～t2时，v正＞v逆
B . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
C . t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
12. （2分） (2018高一上·郑州期中) 己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（）
A . 被氧化的Cu2O为1.44g
B . 作氧化剂的硝酸为0.14 mol
C . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应
D . 转移的电子总数为0.06 Na
13. （2分）日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（）
A . 127I与131I互为同位素
B . 127I与131I互为同素异形体
C . 127I与131I是同分异构体
D . I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼
14. （2分） (2017高二上·莆田期末) 下列说法不正确的是（）
A . 用电解法精炼粗铜的时候纯铜做阳极
B . 将镁块与钢铁输水管相连，可以防止钢铁腐蚀
C . 熔融烧碱的时候，不能使用石英坩埚
D . 可以用硫酸或者CO2中和碱性废水
15. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
容器编号温度/℃
CO Cl2COCl2COCl2
Ⅰ500 1.0 1.000.8
Ⅱ500 1.0a00.5
Ⅲ6000.50.50.50.7
下列说法中正确的是（）
A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
B . 该反应正反应为吸热反应
C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
D . 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%
16. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列关于各图的叙述正确的是（）
A . 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
B . 图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 ⇌ 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
C . 图丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A)
D . 图丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
二、非选择题 (共3题；共25分)
17. （11分） (2018高一上·东城期末) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3 ，如下图所示。

【资料卡片】i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4H2O。

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3 3N2↑＋2NO2↑＋8H2O
（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是
________。

一段时间后观察到的现象是________。

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是________，能否用硝酸铵代替氯化铵，________（填“能”或“不能”），理由是________。

（3）从反应类型角度分析在Ⅰ～Ⅳ的转化过程中的共同点是________；完成反应Ⅳ的化学方程式：________NO ＋________H2O ________NH4+＋________NO3－＋________H＋。

18. （7分）(2020·扬州模拟) 有效脱除烟气中的SO2是环境保护的重要课题。

（1）氨水可以脱除烟气中的SO2。

氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g) +H2O(l) +SO2(g) =(NH4)2SO3(aq) ΔH= akJ·mol−1
(NH4)2SO3(aq)+H2O(l) +SO2(g) =2NH4HSO3(aq) ΔH = bkJ·mol−1
2(NH4)2SO3(aq) +O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) ΔH =ckJ·mol−1
反应NH3(g) +NH4HSO3(aq) + O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的ΔH=________kJ·mol−1。

已知：SO2的国家排放标准为80mg·m−3。

氨水脱除烟气中的SO2是在吸收塔中进行的，控制其他实验条件相同，仅改变吸收塔的温度，实验结果如题图-1所示，为了尽可能获得NH4HSO3 ，则吸收塔合适的温度约为________。

A．25℃ B．31℃ C．35℃
（2）电解法可以脱除烟气中的SO2。

用Na2SO4溶液吸收烟气中的SO2 ，使用惰性电极电解吸收后的溶液，H2SO3在阴极被还原为硫单质，阴极的电极反应式为________。

（3）钠钙双碱法可高效脱除烟气中的SO2 ，脱硫的流程如题图-2所示。

①“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，吸收时不宜直接使用石灰乳的原因是________。

②水溶液中H2SO3、HSO 、SO 随pH的分布如题图−3所示，“再生液”用NaOH溶液调pH至7~9得到溶液X，溶液X吸收SO2时主要反应的离子方程式为________。

③已知Na2SO3的溶解度随着pH增大而减小。

溶液X的pH对脱硫效率的影响如题图-4所示。

当pH由6升高到7时，脱硫效率迅速增大的原因为________；当pH大于7时，随pH增大脱硫效率增速放缓的原因为________。

19. （7分） (2017高三上·清城期末) 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图1：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为________该操作将I2还原为I﹣的目的是________．
（2）操作X的名称为________．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是________；锥形瓶里盛放溶液作用的为________．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I﹣的方法是________；证明废水中含有IO3﹣的方法是________．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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二、非选择题 (共3题；共25分)答案：17-1、
答案：17-2、
答案：17-3、
考点：
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答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、
考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、
考点：
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第21 页共21 页。