南关区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

南关区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
的是
1．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。

关于右图所示原电池的说法不正确
．．．
A．电子经Zn片流向Cu片
B．锌为负极，发生还原反应
C．该装置能将化学能转化为电能
D．锌片上发生的反应为Zn－2e－Zn2+
2．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）
A．弱电解质需要通电才能发生电离
B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH
C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质
D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子
3．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）
A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒
4．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。

下列说法正确的是
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
5．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、
，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质
A. B. C. D.
6．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。

甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol·L-1。

下列判断正确的是（）
A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25
7．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应
C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A
B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N A
C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣
D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
10．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。

A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。

有关A的说法正确的是（）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
11．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。

试剂盒涉及的部分检验方
通过化学原理进行检验的是
法如下，其中不是
．．
A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
D. 通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度
12．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大
B．氧化性：S2O82->MnO4-
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol
13．下列说法正确的是
A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力
B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体
14．下列说法正确的是
A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B．用排空气法收集NO
C．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
的是
15．下列实验操作和解释或结论不对应
．．．
16．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
17．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
18．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣
C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣
D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣
19．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的
A．A B．B C．C D．D
20．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。

所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

（2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____，_____接_____，______接c；
②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；
④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。

（5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：
I Br2+FeBr3Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

二、填空题
21．Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂，应用于潜艇中。

其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中，还原剂是，氧化剂是，人体每呼出22.4L CO2气体（标准状况），能够生成L氧气（标准状况）。

22．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。

A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+）C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c （Cl－）。

（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol 。

②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH ―多0.05mol 。

23．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

① ②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体分子总数不随时间而变化
（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率 b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率
c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率 （3）下图表示将和
置于2L 密闭容器中，当其他条件一定时，
的平衡转化率a 随X 的
变化关系，
代表压强或温度。

X 代表的物理量是___________。

A 对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条
件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a. b. c. d.
（5）
与
反应生成
，
电离方程式为___________，向
溶液中加入
固体，则电离
平衡往__________反应方向移动。

24．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：
3CH 2OCCH 2CH 2 NH 3CH 2OCCH 2CH 2
B
O O 浓CH 3
N CH 2 CH 2
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（R —NH 2）反应能生成新的胺类化合物
如：R 1—CH=CH 2 ＋ R 2—NH 2
R 1—CH 2—CH 2—NH —R 2
Ⅱ．R 1—C —OR 2＋R 3—CH 2—C —OR 4 R 1—C —CH —C —OR 4＋R 2OH
（1）B 中含氧官能团的名称为 。

（2）反应①的反应类型为 ；反应②的反应条件为 。

（3）反应③的化学方程式为 。

（4）C 的结构简式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）。

a ．反应④为取代反应
b ．槟榔碱与化合物G 互为同系物
c ．1 mol D 最多能与2 mol NaOH 发生反应
（6）已知A 在NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa ）的单体，写出生成PAANa 的化学方程式 。

（7）已知：CH 2=CHCH 3 ＋Cl 2 CH 2=CHCH 2Cl ＋ HCl ，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

500℃ 一定条件
C 2H 5ONa
R 3 O O O O。