课题11.1 生活中常见的盐(课件)人教版九年级化学下册

＋
AB + CD →
＋
AD + CB
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ D ） A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 === 2H2O C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl === NaCl + H2O
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水， 观察并分析现象。
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
现象
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀
分析 可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀
化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
新知学习 三、复分解反应的发生条件
物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 判断依据
能
不能
无气体、无
有水生成 沉淀、无水 生成
能
有气体 生成
能
有沉淀 生成
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】组成相似的物质具有一些相似的化学性质。（1）向硫酸铜溶
液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式
C．盐酸用于配制药品
D．熟石灰用于配制波尔多液
【练一练】下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式 表示的是（ A ）A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石 灰、消石灰 D．干冰、冰
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
想一想： 你还记得实验反应制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ CHO2C2↑O3 ＋H2O
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 ① 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换 起主要作用；
新知学习 一、氯化钠
② 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲
的作用；
食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。人每天要食用一些
食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。但长期从
化学（人教版） 九年级 下册
第十一单元 盐 化肥 课题11.1 生活中常见的盐
01 趣味导学 02 新知学习 03 课堂小结 04 随堂检测
趣味导学
亚硝酸盐中毒事件
趣味导学
亚硝酸盐是工业用盐，最常见的是亚 硝酸钠，形状和味道都很像食盐。亚硝酸 盐不仅是致癌物质，而且摄入0.3～0.5g 即可引起食物中毒，3g可致死。
中学阶段常见的八大沉淀（难溶性物质）： 1.四种盐：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3）、硫酸钡（BaSO4）、
氯化银（AgCl） 2.四种碱：氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氢氧化铁 [Fe(OH)3]、氢氧化铝[Al(OH)3]
新知学习 三、复分解反应的发生条件
探究 探究酸、碱、盐之间是否能发生复分解反应 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合
除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3， 俗称纯碱、苏打）， 碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主 要成分为CaCO3）等也属于盐。
新知学习 一、氯化钠
氯化钠 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味， 溶液呈中性； （4）氯化钠对人体的主要作用：
（填化学式），写出
该反应的化学方程式
。 CuSO4
BaCl2+CuSO4＝CuCl2+BaSO4↓
新知学习 三、复分解反应的发生条件
思考： 复分解反应为什么能发生呢？它的实质是什么呢？ 有水生成的复分解反应: 2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
NaOH
H2SO4
Na+ Na+ OH- OH-
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象 分析
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3
H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3
H2O+CO2↑
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
H+ H+ SO42-
Na+ Na+
H2O H2O
实质：OH- + H+ = H2O
SO42-
新知学习 三、复分解反应的发生条件
有气体生成的复分解反应: 2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
H+ H+ Cl- Cl-
讨论： 比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠 与碳酸氢钠是否也能发生上述类似的反应。
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
实验11-1
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加 入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞 塞紧试管口，并将导管另一端通入 盛有澄清石灰水的试管中，观察现 象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行 上述实验，并分析现象。
亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着 色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类 和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允 许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
我们平时吃的食盐和化学中的盐有什么 联系呢？
新知学习 一、氯化钠
盐
我们日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）。
化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根 离子的化合物，如氯化钠、硫酸铵、碳酸钙等，不仅仅指食盐。
OH- OH-
CaCO3↓
Na+ Na+
实质： Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
新知学习 三、复分解反应的发生条件
不能发生复分解反应的类型:
× Na2SO4 + 2KNO3 —— K2SO4
+ 2NaNO3
Na2SO4
KNO3 KNO3
Na+ Na+ SO42-
K+ K+ NO3- NO3-
新知学习 三、复分解反应的发生条件
实验11-3思考向：两支复分分别解盛反有应少一量般氢发氧生化在钠酸溶、液碱和、氯盐化和钡金溶属液氧的化试物管之中间， 滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？
CuSO4溶液+NaOH溶液
CuSO4溶液+BaCl2溶液
膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。
（5）食盐的用途
① 医疗上用的生理盐水是0.9%的
生
理
氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含
盐
0.9克医用氯化钠)。
水
新知学习 一、氯化钠
②日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。
炒菜调味
腌渍食品
③ 食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐 酸、纯碱等化工产品。
【注意】纯碱不是碱，而是盐。 （3）性状：白色晶体，风化成粉末，
易溶于水，水溶液显碱性。
（4）用途： 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
纺织 玻璃
碳
造纸
酸
钠
洗涤剂 的生产
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分； （2）化学式： CaCO3； （3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白 色粉末；不溶于水。
玻璃棒的作用：引流
③蒸发
【注意】当有较多固体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份。 玻璃棒的作用：起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。
新知学习 一、氯化钠
【练一练】粗盐中含有较多可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶 性杂质，按如图流程进行“粗盐提纯”实验，说法不正确的是（ C ）
A．得到的精盐是混合物 B．粗盐变为精盐是 物理变化 C．加热蒸发时，待水分全部蒸干才熄 灭酒精灯 D．玻璃棒用了3次，作用各不相同
晶体
①溶解
用玻璃棒搅拌的目的是_加__速_溶__解__________；
新知学习 一、氯化钠
一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上（不留有气泡，提高过滤速度）。
二低：·滤纸边缘低于漏斗边缘， ·液面低于滤纸边缘。(否则液体会从滤纸和漏斗壁之间流下，导致
过滤不干净)。
②过滤
三靠：·盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部(让滤液沿玻璃棒缓缓地流入 漏斗)； ·玻璃棒末端斜靠三层滤纸一边(避免将滤纸戳穿)； ·漏斗下端紧靠接液烧杯的内壁(避免液体溅出)。
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【练一练】碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ D ）
A.小苏打
B.熟石灰
C.生石灰
D.纯碱
【练一练】在日常生活中，下列关于化学试剂的用途描述错误的是
（ B ）A．碳酸钙用作补钙剂
B．亚硝酸钠用于腌制食品
新知学习 一、氯化钠
【练一练】以下关于NaCl说法正确的是（ D ）A．NaCl由NaCl分子 构成
B．NaCl的溶解度为36g C．NaCl固体是纯净物，NaCl溶液也是 纯净物 D．NaCl可用于除积雪
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠 （1）化学式： Na2CO3； （2）俗名：纯碱、苏打；
思考： 下列几个反应有什么共同特点？
CaCO3 + Na2CO3 + Na2CO3 +
2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2Na(OH)
上述这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两
种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
（4）碳酸氢钠的主要用途：
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
总结一下吧：
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式 俗名或存在 颜色状态
溶解性 用途
NaCl 食盐 白色固体
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
碳酸钙
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
（4）主要用途：
①建筑材料；
②珍珠首饰；
③作补钙剂
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸氢钠 （1）俗名：小苏打； （2）化学式： NaHCO3； （3）性状：白色粉末，能溶于
水，水溶液有弱的碱性，较 易分解。
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
现象
产生蓝色沉淀
产生白色沉淀
化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
新知学习 三、复分解反应的发生条件
讨论：
1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同
之处？
属于； 都有沉淀生成。
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反
新知学习 一、氯化钠
④农业上用氯化钠溶液选种。
⑤公路上的积雪也用食盐来消除。
选种
雪后的公路上撒盐
（6）氯化钠的主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
新知学习 一、氯化钠
我们吃的食盐是如何得到的
新知学习 一、氯化钠
海水晒盐
海水
粗盐 溶解 固液混合物 过滤
（盐田法）
粗盐提纯的步骤：
滤渣 滤液 蒸发结晶 食盐
为
2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2。SO（4 2）氢氧化钾与氢氧化钠具有相
似的化学性质，下列物质中能与氢氧化钾溶液反应的是
。A．氧
化铁
B．盐酸 B C．一氧化碳
D．硝酸钾（3）物质在组
成上的差异决定其性质上的不同。向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中
分别加入氯化钡溶液，能发生反应的物质是
K2SO4
Na+ Na+
SO42- K+ K+
NO3- NO3-
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】判断下列反应能否发生，若能发生，尝试写出化学方程式。
（1）NaCl+Ca（OH）2 不能反应
。（2）
K2CO3+CaCl2 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+Na2CO3
应的生成物中，相同的生成物是什么？ 属于；相同的生成物是水。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，
可观察到的共同现象是什么？ 都有气体生成。
新知学习 三、复分解反应的发生条件
复分解反应发生的条件 并不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解 反应，只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀、气体或水 生成时，复分解反应才能发生。
H2CO3
Na+ Na+
H2O + CO2↑
Cl- Cl-
实质： CO32- + H+ = CO2↑+ H2O
新知学习 三、复分解反应的发生条件
有沉淀生成的复分解反应: Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
Ca(OH)2
Na2CO3
OH- OH- Ca2+
CO32- Na+ Na+