浙江省2021年高一上学期质检化学试卷(9月份)

浙江省2021年高一上学期质检化学试卷（9月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共33分)
1. （2分） (2018高一上·大庆期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是（）
A . Na2CO3是弱碱
B . Na2CO3是可溶性盐
C . Na2CO3是钠盐
D . Na2CO3是碳酸盐
2. （2分） (2016高一上·莆田期中) 对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）
A . 含氧原子的个数比为2：3
B . 含硫元素的质量比为5：4
C . 含氧元素的质量比为6：5
D . 含硫原子的个数比为1：1
3. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NA
B . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NA
C . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NA
D . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
4. （2分）下列实验操作中错误的是（）
A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B . 蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。

D . 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入蒸馏水，再注缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
5. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）
A . 除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气
B . 除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
C . 除去NaBr溶液中混有的NaCl：加入过量Cl2 ，加热蒸干
D . 除去NaCl固体中混有少量的I2：加热升华
6. （2分） (2018高三上·桂林月考) 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2 ，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）
A . 右边CO与CO2分子数之比为1:3
B . 右侧CO的质量为2.75g
C . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5: 3
D . 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
7. （2分） (2016高一上·佛山期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为1NA
B . 通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
C . 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
8. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列溶液中，SO42﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 7.5 mL 2 mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液
B . 30 mL 1 mol•L﹣1 MgSO4溶液
C . 20 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液
D . 10 mL 3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液
9. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数（）
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
10. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）
A . 反应后溶液中无硝酸亚铁
B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1
C . 反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1
D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe
11. （3分）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2 ．该元素在周期表中的位置是（）
A . 第三周期
B . 第二周期
C . 第ⅣA
D . 第ⅤA族
12. （2分） 100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度为（）
A . 0.20摩尔/升
B . 0.25摩尔/升
C . 0.40摩尔/升
D . 0.50摩尔/升
13. （3分）工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（）
A . ．灼烧操作在蒸发皿中进行
B . 若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料
C . 若X为盐酸，则Z为CO2 ，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D . 图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应
14. （3分） (2016高一上·吉林期中) （多选）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）
A . 100mL 0.25mol/L MgCl2溶液
B . 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C . 50mL 1mol/L NaCl溶液
D . 25mL 0.5mol/L HCl溶液
15. （2分） (2016高一上·玉溪期中) 使相同体积的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同
浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 6：3：2
B . 3：2：1
C . 9：3：1
D . 1：2：3
二、综合题 (共7题；共31分)
16. （2分）取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
（2）当加入的Ba（OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为________ g．
17. （3分） (2016高一上·银川期中) 3.01×1023个OH﹣的物质的量为________ mol，含有电子的物质的量为________ mol，这些OH﹣和________ gNa+ 含有的电子数相同．
18. （2分） (2016高一上·银川期中) 4.5g水与________ g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是________．
19. （16分） (2016高三上·集宁期中) 用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g•mol﹣1 ．
（1）计算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________ g．
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________（用编号表示）．
①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
（3）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、________、移液、洗涤、________、摇匀．
（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________．
②定容时，仰视刻度线________．
（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？
（6）用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
20. （1分） (2016高一上·黑龙江期中) 标准状况下，密度为0.75g/L的C2H4与CH4组成的混合气体中，C2H4的体积分数约为________．（保留三位有效数字）
21. （3分） (2016高一上·汉中期中) 根据所学知识完成题目：
（1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L﹣1．
22. （4分） (2016高二下·邵东月考) 把由NaOH，AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1） MgCl2的物质的量是________ mol；
（2） AlCl3的质量是________ g；
（3）混合物中NaOH的质量是________ g；
（4） P点所表示盐酸加入体积是________ mL．
三、三.选作题 (共2题；共13分)
23. （10分）(2017·湛江模拟) 铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1．
按要求回答下列问题：
（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是________．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是________；
（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）________．a．NaHCO3 b．NH3•H2O c．CuO d．Cu2（OH）2CO3
（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→________、________→________、________→f、g→________．
②为了防止生成氧化铜，实验时在大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是________．
③实验过程中，饱和食盐水中出现少许浑浊的现象，请用化学相关原理和知识解释原因：
________
24. （3分） (2017高一上·宁波期中) 取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：
（1）
写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式________
（2）
向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________
（3）
写出合金的化学组成________．
参考答案一、选择题 (共15题；共33分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、综合题 (共7题；共31分)
16-1、17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
19-6、20-1、21-1、21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、三.选作题 (共2题；共13分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
第11 页共11 页。