贵港市平南县九年级上学期期中化学试卷(五四学制)

贵港市平南县九年级上学期期中化学试卷（五四学制）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2017九下·郴州期中) 地壳中含量最多的元素是（）O2
A . O2
B . Si
C . Al
D . O
2. （2分）(2017·江苏模拟) 氨气的水溶液即为氨水，下列条件下的氨水，其溶质的质量分数最大的是（）
A . 20℃的饱和溶液
B . 20℃的不饱和溶液
C . 80℃的饱和溶液
D . 80℃的不饱和溶液
3. （2分）溶液的基本特征是（）
A . 含有溶质和溶剂
B . 具有无色及透明性
C . 其组成中一定含有水
D . 具有均一性和稳定性
4. （2分） (2018九上·哈尔滨期中) 下列做法正确的是（）
A . 食醋可除水壶内的铁锈
B . 发现燃气泄漏，立即打开排气扇通风
C . 室温时，通过搅拌的方法增大蔗糖的溶解度
D . 自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可
5. （2分）若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是（）
A . Mn+2HCl=MnC12＋H2↑
B . Mg+MnSO4=MgSO4＋Mn
C . Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu
D . Fe＋MnSO4=FeSO4＋Mn
6. （2分）下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）
A . 大理石和稀盐酸
B . 氢氧化钠和稀盐酸
C . 铁锈和稀硫酸
D . 镁和稀硫酸
7. （2分） (2017九上·莆田期末) 下列化学方程式书写正确的是（）
A . CH4+2O2 CO2+2H2O
B . Fe+O2 FeO2
C . 2H2O═2H2+O2
D . C+CuO Cu+CO2↑
8. （2分） (2019九上·泰安月考) 下列对20％的氯化钠溶液的理解无错误的是（）
A . 该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
B . 100g该溶液中含溶质20g
C . 该溶液相当于100g水中溶有溶质20g
D . 该溶液中溶剂和溶液的质量比为1：5
9. （2分）(2017·怀化) 下列四个图象分别对应四个变化过程，图象能正确表示其变化过程的是（）
A . 图①表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
B . 图②表示向一定质量分数的NaOH溶液中滴加盐酸至过量
C . 图③表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
D . 图④表示向一定温度下一定量的饱和硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
10. （2分）下列有关实验现象的描述中，正确的是（）
A . 铜片可以在黄铜片表面刻画出清晰的划痕
B . 高温加热氧化铜与木炭的混合粉，红色粉末变黑，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体
C . 镁条中滴加稀盐酸后，迅速产生大量气泡，同时试管壁发热
D . 铝丝插入少量硫酸铜溶液中，表面有红色物质出现，最终溶液由蓝色变成浅绿色
二、填空题 (共4题；共15分)
11. （3分） (2018九上·河西期末) 按要求写出下列变化的化学方程式。

（1）三氧化硫与氢氧化钠溶液充分反应： ________；
（2）纯碱溶液与饱和石灰水反应： ________；
（3）服用含氢氧化铝[ Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症：________。

12. （2分）(2017·老河口模拟) 如图为两种物质在不同温度时的溶解度曲线．请回答：
（1）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是________溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3________KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．
13. （6分） (2018九上·东丽期末) 欲配制180 g溶质质量分数为50％的硝酸铵，实验操作如下图所示。

请回答下列问题：
（1）量取所需要的水应选择________（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。

（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（选填序号）
A . 增加适量硝酸铵固体
B . 减少适量硝酸铵固体
C . 调节平衡螺母
（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是________。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：________。

（5）在做⑤操作时，烧杯的温度________（选填“升高”或“降低”）了。

14. （4分） (2015九上·许昌月考) 写出下列反应的文字或符号表达式：
（1）铁丝在氧气中燃烧________
（2）碳在空气中燃烧________
（3）加热高锰酸钾制取氧气________
（4）加热氯酸钾制取氧气．________．
三、实验题 (共2题；共14分)
15. （4分）(2019·宽城模拟) 如图中A、B、C均是初中化学学习中做过的实验，请回答下列问题。

（1） A实验中，通过试管②与试管________的现象对比说明铁生锈与水有关；
（2
） B实验中的明显错误是________；
（3） C实验同时证明了氮气具有________的性质；
（4）小明同学对C实验进行了反思，改进装置后又做了D实验，你认为改进后的装置优点之一是________。

16. （10分）(2017·泉港模拟) 化学兴趣小组对“影响过氧化氢分解反应速率的因素﹣﹣过氧化氢的质量分数和二氧化锰的用量”进行如下的实验探究，请你参与．
【进行实验】
在室温下，选用10mL不同溶质质量分数的过氧化氢溶液（5%和10%）分别与0.2g、0.8g和1.0g的二氧化锰粉末进行实验．
（1）过氧化氢分解反应的化学方程式为________．
（2）用如图1所示装置收集并测量氧气的体积，其中量筒的作用是________，氧气应从________（选填e或f）管通入，再与g相连．
（3）【数据处理】
实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验编号过氧化氢的质量分数
（均取10mL）二氧化锰粉末
的质量
氧气的体积（mL）
（均收集5秒钟）
a5%0.2g65.8
b5%0.8g85.7
c5% 1.0g85.7
d10%0.2g121.9
e10%0.8g171.5
f10% 1.0g171.5①若要检验上述实验收集到的气体是否为氧气，方法是________．
②要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________（写一组）．由此可以得出的结论是：在催化剂、温度相同的条件下，过氧化氢的质量分数________．
③从上述实验中得出二氧化锰的用量对反应速率影响的结论是：在过氧化氢溶液的质量分数、温度相同的条件下，在一定的范围内，MnO2
的用量越大，反应越________．
（4）【拓展延伸】
如图2是兴趣小组在记录生成氧气气体体积与对应时间的曲线，从曲线可以看出反应的速率逐渐变小，其原因是________．
（5）你认为影响过氧化氢分解反应速率的因素还有________，请设计实验方案验证你的猜想________．
四、计算题 (共1题；共6分)
17. （6分）(2016·山西模拟) 有“中国死海”之称的山西运城盐湖中主要含两种盐Ma2SO4和NaCl，这两种物质的溶解度如下表所示：
温度/℃
溶解度/g
010203040506070
Ma2SO4 4.99.119.540.848.846.245.344.3
NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
（1）冬天，运城盐湖会有如图的景致出现，非常壮观．这些固体的主要成分是________晶体，该物质能大量析出的原因是________．
（2）在30℃时，将40g Na2SO4和40g NaCl分别加入到100g水中，充分溶解后，得到NaCl溶液________g，形成Na2SO4的________（填“饱和”、“不饱和”）溶液，其中Na2SO4的质量分数为________%（精确到0.1%）．（3）分析溶解度表格的数据，可得出的正确结论是________（填序号）．
a．温度越高，硫酸钠的溶解度越大
b．夏季最容易从盐湖中获得NaCl晶体
c．将一杯60℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，会有少量晶体析出．
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共4题；共15分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
三、实验题 (共2题；共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
四、计算题 (共1题；共6分)
17-1、
17-2、
17-3、。