安徽省2021届高三化学 三轮复习 全国I卷 阶段性巩固

安徽省2021届高三化学 三轮复习 全国I 卷 阶段性巩固
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，1mL pH=3 的醋酸加水稀释至100mL ，测得其pH ﹤5 ⑤钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l)
K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A. ②⑤⑥
B. ①②③
C. ②⑥
D. ①③④⑤
2.在高温下，反应()()()22H g I g 2HI g 0H +∆<，下列说法中正确的是( )
A. 当反应达到平衡后，升高温度时，平衡混合物的颜色变浅
B. 当反应达到平衡后，增大压强时，平衡正向移动
C. 当反应达到平衡后，体系中气体颜色保持不变
D. 当反应达到平衡后，使用催化剂能够使平衡正向移动 3.下列反应在任何温度下都不能自发进行的是( ) A ．()
()322O g 3O g 0H ∆<
B ．()()()32CaCO s CaO s +CO g 0H ∆>
C ．()()()223N g +3H g 2NH g 0H ∆<
D ．()
()()22CO g 2C s +O g 0H ∆>
4.一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是（ ）
A．氯化钠溶液B．水
C．醋酸钾溶液D．硫酸铜固体5.从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )
(g)2HI(g)
6.25℃时，用0.101mol L -⋅的氨水滴定10.00 mL0.051mol L -⋅2H A 溶液，加入氨水的体积 (V )与溶液中()()
H lg OH c c +-的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法不正
确的是( )
A.A 点溶液的pH 等于1
B.由图中数据可知，2H A 为弱酸
C.B 点水电离出的H +浓度为611.010mol L --⨯⋅
D.C 点溶液中()()()()24NH A OH H c c c c +--+
>>>
7.常温下，下列说法正确的是( )
A.pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，()()3Cl CH COO c c --=
B.10.1mol L -⋅氨水的pH a =，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH 1a =+
C.物质的量浓度相等的()
442NH SO 溶液与()432NH CO 溶液中，
()()
432NH NH H O c c +⋅前者
大于后者
D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和氢氟酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等
8.已知25℃时醋酸的电离常数为51.610⨯－，该温度下向120 mL 0.01 mol L ⋅－醋酸溶液中不断滴入-10.01 mol L NaOH ⋅溶液，pH 变化如图所示。

此过程溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A. a 点溶液的()41H 410mol L c +--=⨯⋅
B.水电离程度：e d c b a >>>>
C. b 点：()()()332Na CH COO CH COOH c c c +-=+
D. d 点：()()()3OH CH COOH H c c c -+=+
9.常温下，向12mL0.1mol L V -⋅醋酸溶液中逐滴加入11mL0.1mol L V -⋅NaOH 溶液，溶液
pH 随1
2
V V
的变化如图所示。

下列说法错误的是( )
A.常温下，()a 3CH COOH K 约为510-
B.a 点到b 点的过程中，溶液的导电能力增强
C.c 点:()()()3OH CH COOH H c c c -+=+
D.从b 点到d 点，水的电离程度逐渐减
小
10.某温度时，可用2K S 沉淀222Cu Mn Zn ＋＋＋、、三种离子()2M ＋，所需()2S －最低浓度的对数值2S ()lgc －与2M ()lgc ＋的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A ．三种离子对应的硫化物中()CuS K 最小，约为20110⨯－
B ．向MnS 的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，
2()S c －增大
C ．可用MnS 除去2MnCl 溶液中混有的少量杂质2ZnCl
D ．向浓度均为51110mol L --⨯⋅的222Cu Zn Mn ＋＋＋、、混合溶液中逐滴加入
41110mol L --⨯⋅的2Na S 溶液，2Zn ＋最先沉淀
11.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是( )
A.阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑
B.电解一段时间后，阳极室的pH 未变
C.电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移
D.电解一段时间后，a 极生成的2O 与b 极反应的2O 等量
12.“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为225105MnO 2Ag 2NaCl===Na Mr O 2AgCl +++，如图以“水”电池为电源电解酸性2FeCl 溶液，X 电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是( )
A.该装置只涉及两种能量之间的转化
B.在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断2Fe +和Cl -的还原性强弱
C.“水”电池内Na +不断向正极移动
D.Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag Cl e AgCl ===--+-
13.如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A.①②③④⑤
B.④③②①⑤
C.④③①②⑤
D.④②③①⑤
14.下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质：22M H O M(OH)H 2
n n n +=+↑
B.金属的化学腐蚀的实质是M e M n n -+-=，该过程有电流产生
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 15.X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。

有如下化学反应: (1)水溶液中:2+2+X+Y =X +Y (2)()222()Z+2H O =Z OH +H 冷↑;
(3)M 、N 为电极,与N 的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:-2+M-2e =M (4)Y 可以溶于稀24H SO 中,M 不被稀24H SO 氧化。

则金属性强弱顺序正确的是( )
A.M<N<Y<X<Z
B.N<M<X<Y<Z
C.N<M<Y<X<Z
D.X<Z<N<M<Y 16.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

下列有关该原电池的叙述正确的是( )
A.电子通过盐桥从乙池流向甲池
B.盐桥中的电解质溶液为KCl溶液
C.开始时，银片上发生的反应是Ag e Ag
-+
-=
D.将铜片浸入
AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
3
17.某学生用 0.1500 mol/L NaOH 溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作 2～3 次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上 2～
3 cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：
→→ F →→→→ D （2）操作 F 中应该选择图中滴定管（填标号）。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察。

滴定终点溶液颜色的变化是。

（4）滴定结果如表所示：
计算该盐酸的物质的量浓度为（精确至 0.0001）。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是。

A．碱式滴定管在装液前未用标准 NaOH 溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
18.下图是一个化学过程的示意图。

（1）.通入O2的电极名称__________
（2）.写出通入O2的电极上的电极反应式是____________。

（3）.写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是__________。

（4）.若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为__________,阴极的电极反应为__________。

在__________(阳极或阴极)附近滴入酚酞溶液变红。

（5）.乙池中反应的化学方程式为__________。

（6）.当乙池中B(Ag)极的质里增加5.40g时,甲池中理论上消耗
O2__________mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL,电解后,溶液的pH=__________。

(25℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。

19.I.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

回答下列问题：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________________。

（2）离子交换膜的作用为__________、_________。

（3）精制饱和食盐水从图中_____________位置补充，氢氧化钠溶液从图中_________位置流出。

（选填“a ”“b ”“c ”或“d ”）
Ⅱ.3KClO 可以和草酸（224H C O ）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂2ClO ，还生成2CO 和4KHSO 等物质。

写出该反应的化学方程式：______________________。

参考答案
1.答案：C
2.答案：C
解析：A .反应达到平衡后升高温度平衡逆向移动导致碘浓度增大，平衡时混合物的颜色加深，故A 错误；
B.该反应前后气体计量数之和不变，则反应达到平衡时增大压强平衡不移动，故B 错误；
C.当反应达到平衡后各物质浓度不变，则体系中碘浓度不变，所以气体颜色保持不变，故C 正确；
D.催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，所以使用催化剂平衡不移动，故D 错误； 故选：C 。

3.答案：D 4.答案：D 5.答案：C
解析：其他条件不变，0.011mol L -⋅的酸性4KMnO 溶液分别与0.11mol L -⋅的
224H C O 溶液和0.21mol L -⋅的224H C O 溶液反应，后者褪色所用时间短，从而得
出结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快，A 正确。

其他条件不变，分别将等体积等物质的量浓度的223Na S O 溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊，从而得出结论：当其他条件不变时，反应体系的温度越高化学反应速率越快，B 正确。

一定条件下，分别在容积为1 L 和容积为2 L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，相同温度下发生如下反应：
22H (g)I (g)
2HI(g)+，获得等量HI(g)时前者需要的时间短，从而得出结论：
当其他条件不变时，纯气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快，C 正确。

将少量2MnO 粉未加入盛有10%22H O 溶液的锥形瓶内，在化学反应前后，2MnO 的质量和化学性质都没有发生变化，由该实验事实不能得出催化剂(2MnO )未参与反应的结论，D 错误。

6.答案：B 解析：A 点()()
H lg
12OH
c c +-
=，根据()()14w H OH 110c c K +--⨯==⨯，可计算出
()11H 10mol L c +--=⋅，则pH=1，A 项正确；根据A 点()11H 10mol L c +--=⋅，得2H A
完全电离，故2H A 为强酸，B 项错误；B 点酸碱恰好完全中和生成
()42NH A ，由()()
H lg
2OH c c +-=，可计算出溶液中()612H 10mol L c +--=⋅，()42NH A 为强酸
弱碱盐，溶液中的H +全部来自水的电离，故水电离出的H +浓度为
6110mol L --⋅，C 项正确；C 点溶液为()42NH A 与32NH H O ⋅的混合溶液，根据
()()
H lg
4OH c c +-=-，可计算出()91H 10mol L c +--=⋅，则
pH=9，溶液呈碱性，溶液中
32NH H O ⋅的电离程度大于4NH +的水解程度，结合电荷守恒知，溶液中
()()()()24NH A OH H c c c c +--+>>>，D 项正确。

7.答案：C
解析：盐酸和醋酸中电荷守恒式分别为
()()()()()()3Cl OH H OH CH COO H c c c c c c --+--++=+=、，pH 相等的盐酸和醋酸，根
据电荷守恒可知()()3Cl CH COO c c --=。

加水稀释相同倍数，促进醋酸电离，
()()3Cl CH COO c c --<，A 错误；氨水中加入氯化铵固体，抑制32NH H O ⋅电离，
pH 减小，B 错误；根据4
NH +
水解方程式可得
()()
()432b
NH H NH H O c c c K ++=
⋅，4NH +水解显
酸性，23CO -水解显碱性，23CO -
对4NH +水解起促进作用，(
)442NH SO 溶液中()H
c +
大于()
432
NH CO 溶液中()+
H
c ，故()
()
432NH NH H O c c
+⋅前者大于后者，C 正确；醋
酸与HF 是弱酸，弱酸电离吸热，等物质的量的醋酸与HF 和足量NaOH 反应，放出的热量不等，D 错误。

8.答案：B 9.答案：D
解析：A.未滴加NaOH 溶液时，溶液的pH = 3，醋酸的电离常数
()()()()
()33
5133a 3CH COO H 1010CH COOH 10mol L CH COOH 0.1
c c K c -+----⋅⨯=
≈=⋅，正确。

B.a 点到b 点的过程中，弱电解质醋酸转化为强电解质醋酸钠，溶液中总离子浓度增大，故溶液的导电能力增强，正确。

C.c 点时3CH COOH 与NaOH 恰好完全反应生成3CH COONa ，根据质子守恒得
()()()3OH CH COOH H c c c -+=+，正确。

D.b 点溶液显中性，溶质为醋酸和醋酸钠，醋酸的电离抑制水的电离,c 点酸碱恰好完全反应，产物为醋酸钠，此时水的电离程度最大，d 点溶质为醋酸钠和氢氧化钠，和c 点相比会抑制水的电离，所以从b 点到d 点，水的电离程度先增加后减小，错误。

10.答案：C
解析：由图可知，()35CuS 110sp K -=⨯，故A 错误。

加水之后，虽然使得平衡向溶解方向进行，但是因为溶液体积增大，()2S c -仍然会减小，故B 错误。

因为由图可知()()MnS ZnS sp sp K K >，所以MnS 可以转化为ZnS 沉淀，故C 正确。

解析：结合题图，可知a 极上产生2O ，发生的反应为水被氧化生成2O 的反应，即a 极为阳极，b 极为阴极，电极反应式如表：
H +阳极室的pH 未变，B 项正确；电解过程中H +通过质子交换膜，从a 极区向b 极区迁移，C 项正确；由阴、阳极的电极反应式，可知电解一段时间后，b 极消耗2O 的量是a 极生成2O 的量的2倍，即a 极生成的2O 与b 极反应的2O 的量不相等，D 项错误。

12.答案：A
解析：根据“水”电池总反应可知，Ag 在负极发生氧化反应，2MnO 在正极发生还原反应；由X 电极附近溶液先变黄，可知X 电极上2Fe +失电子，被氧化为3Fe +，即X 电极为阳极，Y 电极为阴极，则与其相连的Ⅰ、Ⅱ分别为“水”电池的正极和负极。

“水”电池工作时化学能转化为电能，同时伴随着热量的变化，A 项错误；根据X 电极附近溶液先变黄可知，先是
2Fe +被氧化，后是Cl -被氧化，若在线路中安装电压调节装置，则可根据电
压和现象判断2Fe +、Cl -的还原性强弱，B 项正确；“水”电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C 项正确；结合上述分析，可知Ⅱ为“水”电池的负极，负极上Ag 失电子发生氧化反应，其电极反应式为
Ag Cl e AgCl ===--+-，D 项正确。

解析：根据装置图可知，②③装置是原电池，在②中Fe 作正极，被保护，在③中Fe 作负极，被腐蚀，所以铁的腐蚀速率：③>②；④⑤装置是电解池，④中Fe 为阳极，被腐蚀，⑤中Fe 为阴极，被保护，所以铁的腐蚀速率：④>⑤。

根据腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有原电池防护措施的腐蚀>有电解池防护措施的腐蚀，可知铁腐蚀速率由快到慢的顺序为④③①②⑤。

14.答案：D
解析：金属在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀而变质，A 错误；金属的化学腐蚀的实质为M e M n n -+-=，是金属直接和氧化剂反应的过程，不产生电流，B 错误；金属的化学腐蚀在酸性或碱性环境下均可进行，如金属铝在盐酸或NaOH 溶液中均发生化学腐蚀，C 错误；潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主，D 正确。

15.答案：C
解析：水溶液中2+2+X+Y =X +Y ，则金属性是X>Y ；
()222()Z+2H O =Z OH +H 冷水↑，这说明
Z 的金属性最活泼；M 、N 为电极，与N
盐溶液组成原电池，M 电极反应为-2M 2e =M ＋－，这说明M 是负极，则金属性是M>N ；Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化，这说明金属性是Y>M ，综上所叙金属性是N<M<Y<X<Z ，答案选C 。

16.答案：D
解析：电子不能通过电解质溶液，A 错误；乙烧杯中的电解质溶液为
3AgNO 溶液，能和
KCl 反应生成AgCl 沉淀，堵塞盐桥，B 错误；铜片是负
极，银片是正极，在银片上发生的反应是Ag e Ag +-+=，C 错误；该原电池
的负极反应为2Cu 2e Cu -+-=，正极反应为2Ag 2e 2Ag --+=，两极的反应相加得到总反应：2Cu 2Ag Cu 2Ag +++=+，与将铜片浸入3AgNO 溶液中发生的化学反应相同，D 正确。

17.答案：(1)E 、A 、B 、C 、G (2)乙
(3)锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (4)0.1200molL (5)A 、D
18.答案：（1）.正极; （2）.O 2+2H 2O+4e -=4OH - （3）.CH 3OH+8OH --6e -=CO 32-+6H 2O
（4）.阳极:2Cl --2e -=Cl 2↑ 阴极:2H ++2e -=H 2↑;阴极区 （5）.2H 2O+4AgNO 3 =4Ag+O 2↑+4HNO 3 （6）.280; 13
19.答案：I.（1）22Cl 2H O
-+222OH H Cl -+↑+↑
（2）防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯；防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气遇火反应而引发安全事故 （3）a ；d
Ⅱ.32242422422KClO H C O 2H SO 2ClO 2CO 2KHSO 2H O ++=↑+↑++ 解析：I.（1）电解精制饱和食盐水生成氯气、氢气、烧碱。

（2）离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子和气体不能通过。

（3）电解饱和食盐水时阳极发生的反应为22Cl 2e Cl ---=↑，阴极为
222H O 2e H 2OH --+=↑+；2H 、NaOH 在阴极生成，NaOH 溶液的出口为
d ，2
Cl 在阳极生成，精制饱和食盐水从a 口进入。

Ⅱ.3KClO 和草酸（224H C O ）在酸性条件下反应生成2ClO 、2CO 和4KHSO ，发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式。