南京市2020版高一下学期化学期末考试试卷C卷

南京市2020版高一下学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题:每小题3分，共48分。

(共16题；共48分)
1. （3分） (2019高二上·达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）
A . 热稳定性：HF＜HCl
B . 碱性：KOH＞Mg(OH)2
C . 酸性：HClO4＞H2SO4
D . 熔点：Na＞K
2. （3分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。

下列说法中不正确的是（）
X Y
Z Q
W
A . 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
B . 元素Z和Y的化合价都可能存在价
C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物
D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应
3. （3分）下列化学用语正确的是（）
A . 硫原子结构示意图：
B . 氯化氢分子的电子式：
C . 乙烯分子的结构式：CH2=CH2
D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3++3SO42ˉ
4. （3分） (2016高二上·西安期中) 如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1 ，△H2=﹣39
5.4kJ•mol﹣1 ，下列说法或表示式正确的是（）
A . 石墨和金刚石的转化是物理变化
B . C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1
C . 金刚石的稳定性强于石墨
D . 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
5. （3分） (2016高一下·乐清月考) 下列元素中非金属性最强的是（）
A . Mg
B . Na
C . F
D . Cl
6. （3分） (2019高二上·伊春期末) 下列变化属于加成反应的是（）
A . 乙烯通过酸性KMnO4溶液
B . 乙醇和浓硫酸共热
C . 乙炔使溴水褪色
D . 苯酚与浓溴水混合
7. （3分） (2016高二上·连云港期中) 油脂在人体内完全水解的产物是高级脂肪酸和（）
A . 葡萄糖
B . 甘油
C . 多酞
D . 氨基酸
8. （3分） (2016高二下·张掖期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 蛋白质遇硫酸钠溶液变性
B . 天然气的主要成分是甲烷
C . 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维
D . 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
9. （3分）下列说法正确的是（）
A . 石油是混合物，汽油是纯净物
B . 沸点：汽油＞煤油＞柴油＞润滑油
C . 分馏汽油和裂化汽油成分完全相同
D . 石油的分馏是物理过程，而裂化和裂解属于化学过程
10. （3分）取9.20g铜和镁的合金完全溶于某硝酸溶液，反应中产生8 960mL NO2气体和448mL NO气体（已折算成标准状况）．向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为（）
A . 11.24 g
B . 22.8 g
C . 17.02 g
D . 24.84 g
11. （3分）下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）
A . NaAlO2溶液和盐酸
B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
C . NaOH溶液和浓AlCl3溶液
D . 稀硫酸和碳酸钠溶液
12. （3分）下列叙述中，不属于氮的固定的方法是（）
A . 根瘤菌把氮气变为硝酸盐
B . 氮气和氢气合成氨
C . 从液态空气中分离氮气
D . 氮气和氧气合成一氧化氮
13. （3分） (2016高一下·厦门期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表（）
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
A . X,N元素的金属性：X＞N
B . Y,M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
C . X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0.5NA个阴离子
D . 表中Z元素的最高价氧化物的水化物的分子式可表示为H3ZO4
14. （3分）下列对一些事实的解释合理的是（）
A . 洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用
B . 铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律
C . 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性
D . 25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变
15. （3分） (2018高一上·广安期末) 下列有关自然资源的开发利用的说法不正确的是（）
A . 证明海带中存在碘元素的实验中，需将干海带洗净后置于坩埚中灼烧
B . 以Cu2S为原料可采用火法炼铜冶炼出金属Cu
C . 海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
D . 资料表明，蓝铜矿的主要成分为2CuCO3·Cu(OH)2 ，当它与焦炭一起高温加热时，可以生成铜、二氧化碳和水。

该反应的化学方程式为：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C 6Cu+7CO2↑+2H2O
16. （3分） (2019高一下·北京期中) 最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。

下列叙述不正确的是（）
A . 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B . 铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O
C . 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动
D . 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸
二、非选择题(52分) (共5题；共50分)
17. （10.0分）氮、磷及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）在基态16N中，其P能级的电子云轮廓是________形，原子核外电子排布为________；
（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是________，CaCN2和H2O可发生如下反应：CaCN2+2H2O=NH4CN+Ca（OH）2，则NH4CN中含有________个δ键和________个π键．
（3）化合物（CH3）3N能溶于水，试解释其原因________，化合物（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键为________．
（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示：
则S原子以________杂化方式与Ge结合，阴离子A的化学式为________．
（5） BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似（如图2），已知晶体中B与P原子的最近距离为apm，则该晶体密度的表达式为________ g•cm﹣3（不需化简）．
18. （9.0分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．请回答下列有关问题．
ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列是几种常见的方法．
（1）方法一：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O
对于该反应，下列说法中正确的是．
A . 该反应中Cl2是氧化产物
B . 该反应中NaCl、ClO2是还原产物
C . 在反应中HCl既作氧化剂又具有酸的作用
D . 1mol NaClO3参加反应时，有1mol电子发生转移
E . 1mol NaClO3参加反应，理论上能得到33.6L气体
（2）方法二：氯化钠电解法
该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．指出工艺中方框中物质为________（填化学式），理由为________．
将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在碱性溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式________．
（3）在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+．试写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式________（ClO2反应后的产物为ClO2﹣）．
19. （12分） (2019高一下·诸暨期中) 如图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯，并检验乙烯性质的实验。

回答下列问题：
（1）从装置 A 中出来的气体中含有烷烃和________。

（2） B中酸性高锰酸钾溶液________，这是因为生成的气体被________(填“氧化”或“还原”)，反应类型为________。

（3） C中溴的四氯化碳溶液________，发生反应的化学方程式：________，反应类型为________。

（4）在D处点燃之前必须进行的操作是________，燃烧时反应的化学方程式为________。

20. （6.0分） (2016高二上·绍兴期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
（1）Ⅰ．①写出N的化学式________；
②写出反应②的化学方程式________．
（2）Ⅱ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为．
A . ②③④①
B . ③④②①
C . ④③②①
D . ③②④①
（3）Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2．
①若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是________．
A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
②若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是________．
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
③母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？________（填“甲”或“乙），理由是________．
21. （13.0分） (2016高三上·武邑期中) X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
（1）若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为________
（ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为________
（2）若X是金属性最强的短周期元素
（i）单质X着火，可用________ 来灭火．
（ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：________
（3）若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
Y与钙元素形成的化合物的电子式为________；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2，该反应的离子方程式为________．
参考答案一、选择题:每小题3分，共48分。

(共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题(52分) (共5题；共50分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、20-2、
20-3、21-1、21-2、21-3、。