吉林省2021年高二下学期月考化学试卷(3月份)(I)卷

吉林省2021年高二下学期月考化学试卷（3月份）（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）
A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源
B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
C . 放热反应在常温下一定很容易发生
D . 吸热反应在常温下一定不能发生
2. （2分） (2015高二上·大方期末) 如图为反应2X（g）+Y（s）⇌2Z（g）的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）
A . 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B . 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C . 增大压强，X的转化率一定增大
D . 反应达平衡，升高温度，平衡常数K值一定减小
3. （2分） (2016高三上·滕州期中) 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=﹣1 452kJ•mol﹣1
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）
△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
B . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
C . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D . 3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1
4. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D . 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
5. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X （g）△H1 ，②X（g）→C（g）△H2 ，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（）
A . △H=E1﹣E2
B . E1是反应①的活化能
C . X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂
D . △H2＞0
6. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D . 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质
7. （2分） (2017高一下·湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）
A . ②③④
B . ①②④⑥
C . ①②④⑤
D . ②③⑤⑥
8. （2分） (2015高二上·赣州期末) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率
9. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列说法关于离子浓度说法错误的是（）
A . 室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)
B . 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c ( OHˉ)＞c (H+)
C . 向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D . 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)
10. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）
A . 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀
B . 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色
C . 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久
D . 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来
11. （2分） (2016高二上·菏泽期中) 将10℃的0.2mol N2O4置于2L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2 （g）．下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）
①烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
②NO2的物质的量浓度不再改变
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤烧瓶内气体的颜色不再加深
⑥N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
⑦NO2生成速率与NO2消耗速率相等
⑧烧瓶内气体的密度不再变化．
A . ①②③⑤⑦
B . ①②③⑤⑥⑦
C . ①②③④
D . ②③⑦⑧
12. （2分）用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH值保持不变的是（）
A . AgNO3溶液
B . NaCl溶液
C . H2SO4溶液
D . K2SO4溶液
13. （2分） (2016高二上·东营期末) 电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（）
A . 化学电源有一次电池、二次电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电
B . 铅蓄电池应用广泛，是一种常见的可充电电池，放电过程中电解质溶液密度逐渐增大
C . 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点
D . 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量电极放出的电能多
14. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列实验方案中不能达到相应实验目的是（）
A B C D
方
案
NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g 将NO2球浸泡在冷水和热
水中
目的探究浓度对化学反应速率的影
响
制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶
解度
探究温度对化学平衡的影
响
A . A
C . C
D . D
15. （2分）下列有关电池的说法中不正确的是（）
A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B . 充电电池可以无限制地反复使用
C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D . 废旧电池不能乱扔，需回收处理
16. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B⇌2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（）
A . X或Y两点相应，V（正）＞V（逆）
B . Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆）
C . W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆）
D . 相应反应速率大小的点：W＞Y＞N
17. （2分） (2016高二下·大连开学考) 已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO 达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入（）
A . NaOH
B . HCl
C . CaCO3（固体）
18. （2分）交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用．灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示．下列有关海水电池的说法正确的是（）
A . X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应
B . 每转移2 mol电子，2molH+由交换膜左侧向右侧迁移
C . 该电池能将化学能全部转化成电能
D . 正极的电极反应式为比O2+2e﹣+2H+═2H2O
二、填空题 (共3题；共20分)
19. （8分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol
（1）
催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________据此可判断该反应________ 条件下自发．
（2）
在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是________
a．容器中压强保持不变 b．混合气体中c （CO）不变
c．V正（CO）=V逆（H2） d．c （CH3OH）=c （CO）
（3）
在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH 的转化率________ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）
850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示
①0～4min的平均反应速率V（CO）=________ ．
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H2O（g）、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时V正________ V 逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由________
（5）
上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为________
20. （7分）如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是________ (填序号)。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)
升高温度，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

21. （5分）常温下某强酸溶液pH＝a ，强碱溶液pH＝b ，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共3题；共20分)
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
第11 页共11 页。