福建厦门杏南中学12-13学年高一下期中考试-化学(精)

高一下学期期中考试化学试题 考试时间：90分钟，试卷满分：100分
【注意事项】1．试题答案必须填写到答题卷的指定位置，考试结束只收答题卷．．．．．； 2．B 卷为附加题，不计入总分．．．．．
，有时间可做。

【可能用到的相对原子量】
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是： A ．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO 2 B ．SiO 2是制光导纤维的主要原料
C ．硅酸可由SiO 2与水的应直接制得。

D ．SiO 2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

2. 可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是： A ．二氧化硅 B ．高纯硅 C ．硅酸 D ．硅酸盐 3. 做铝的性质实验时，不能用于除去铝表面氧化膜的是： A.砂纸打磨 B.泡在烧碱溶液里 C.泡在盐酸里 D.泡在热水里 4. 下列离子方程式中书写正确的是
A. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH －=SiO 32-+H 2O
B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +
C. 铝粉与氢氧化钠溶液反应：Al ＋6OH －= [Al(OH)4]－＋H 2↑
D. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4OH －＝[Al (OH)4]－ 5．下列事实不能说明X 元素比Y 元素的金属性强的是： A ．与酸反应：X 单质比Y 单质更激烈
B ．X 的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性强
C ．X 单质可以把Y 从其盐溶液中置换出来
D ．X 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多 6．下列关于K 40
19的说法错误的是：
A ．原子核内有21个中子
B ．质量数为40
C ．核外电子数为19
D ．中子数为19 7．请判断115号元素在元素周期表中的位置是 ：
A ．第七周期第IIIA 族
B ．第七周期第VA 族
C ． 第七周期第IIIB 族
D ．第七周期第VB 族 8．下列叙述中错误的是
A ．原子半径：Cl>S>O
B ．还原性：Na>Mg>Al
C ．稳定性：HF>HCl>HBr
D ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 9．下列关于元素周期律的叙述正确的是：
A ．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
B ．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C ．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D ．元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元
素主要化合价的周期性变化
10. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2XO 3，这种元素的气态氢化物的分子式
为：
A ．HX
B ．H 2X
C ．XH 3
D ．XH 4
11．已知离子 b X 3+ 的离子结构示意图为：
A ．b=10
B ．Ｘ单质能溶于氢氧化钠溶液 Ｃ．Ｘ为稀有气体
Ｄ．Ｘ单质既具有还原性，又具有氧化性 12．下列微粒半径之比大于1的是 ：
A ．
)()(/++Na K r r
B ．
)
()(/Mg Be r r
C ．)
()(/Si P r r
D ．
)()(/-cl cl r r
13．F 、Cl 和Br 都是ⅦA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 ：
A ．原子半径：F>Cl>Br
B ．最外层电子数都相同
C ．核外电子层数都相同
D ．最外层电子数都不相同
14．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是： A ．第ⅠA 族 第6周期 B ．第Ⅷ族 第6周期 C ．第ⅢB 族 第6周期 D ．第ⅢA 族 第6周期 15．原子序数为16的元素E 在周期表中位于A 、B 、C 、D 四种元素中间
(如下图所示)，则 下列说法错误的是：
A ．A 元素的最高价氧化物为P 2O 5
B ．
C 元素原子核外有17个电子 C ．B 元素的原子序数为8
D ．D 元素的原子序为为24
16. 右图为周期表中短周期的一部分，若a 原子最外层电子数比次外层
电子数少3，则下列说法正确的是：
A ．a 、b 、c 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
B ．a 的氢化物比c 的氢化物稳定
C ．a 能形成+5价化合物
D ．原子半径的大小顺序是a > d > c > b
二、填空题：（本题有3小题，共35分）
17．（6分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：
(1)互称为同位素的是；
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是；
(3)中子数相等，但不是同一种元素的是。

18．(4分)原子序数为16的元素位于周期表中的第周期族，它的最高正价为，最低负价为
19．（10分）根据元素周期表1—18号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有_____、
__ _。

(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是、、(填元素符号)；
(3)第二周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强，该酸分子式为________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；(填元素符号)
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

20．（15分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是（写序号），得电子能力最强的原子是（写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是。

（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：、
（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
（5）①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：
(6) 写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序：__________________;
三、推断题（本题有2小题，共10分）
21．（5分）A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。

已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数
为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序
数为，A的氧化物除了AO2外还有（写化学式）；
D元素是（写符号），E单质的化学式是，
写出与C原子具有相同核外电子排布的负一价阴离子的结构示意图。

22．（5分）短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。

X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；
Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。

请回答：
(1)X元素的符号是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：
(2)写出工业上用X和Z单质合成XZ3的化学方程式：
四、计算题（7分）
23（1）组成为14C18O2二氧化碳气体，该气体的摩尔质量为 ___________; （2分）
（2）已知重水的分子式为：D2O[其中D为核素重氢：12H]与钠反应为：
2Na + D2O =2 NaOD +D2计算：若有4.6克钠完全反应，生成氢氧化钠的质量和产
生氢气在标准状况下的体积？（5分）
B 卷[附加题，不计入总分，原周末辅导生必做] （满分34分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 24. n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ）
A ．电子数
B ．原子数
C ．质量
D ．体积(相同状况) 25.
A ．元素①位于第二周期第ⅣA 族
B ．气态氢化物的稳定性：④＞②
C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④
D ．元素的最高正化合价：③＝⑤
26．阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是
A ．)
(a N a
A
- mol B ．
)(A n n
A a
++ mol C ．
)(n N n
a A
++ mol D ．
)(n N A n
A a
+-+ mol 27． 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同
C ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定
D ．Y 元素最高价氧化物对应水化物比W 元素的最
高价氧化物对应水化物的酸性强
28．元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价为（ ） A ．12－3n B ．3n －12 C ．3n －10 D ．6－3n
六、推断题（共6分）
29．（6分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：
(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：理由是。

(2) Y是，Z是，W是
(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。

写出该化合物的名称：。

七、推断题：（8分）
30．下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。

其中A、D为金属单质。

（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）C是__________，H是_______________。

（填化学式）
（2）A与B反应的化学方程式_________________________________。

（3）E与NaOH溶液反应生成CF的离子方程式____ __ 。

（4）J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。

厦门市杏南中学2012-2013学年下学期阶段性考试
高一年化学科答题卷
一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题：（本题有3小题，共35分） 17．（6分）
(1) ； (2) ； (3) 。

18．(4分) 周期 族，它的最高正价为 ，最低负价为 ； 19．（10分）
(1) ________种， ___________、 _ (填两种化合物的化学式)。

(2) 、 、 (填元素符号)； (3) __________________； (4) ______________；(填元素符号)
(5)稳定性_________大于_________(填化学式)。

20．（15分）
（1）___ （写序号），___ （写元素符号），
__________ 。

（2）__________________________________________ ； （3）___ ___ 、 ____
（4） ____________
（5） ，
；
(6) ______________________________________________; 三、推断题（本题有2小题，共10分） 21．（5分）
A元素的原子序数为，
A的氧化物除了AO2外还有（写化学式）；
D元素是（写符号），E单质的化学式是，
写出与C原子具有相同核外电子排布的负一价阴离子的结构示意图。

22．（5分）
(1)X元素的符号是；Y元素的名称是；Z元素的名称是：
(2)写出工业上用X和Z单质合成XZ3的化学方程式：
四、计算题（7分）
23（1） _____________; （2分）
（2）计算：若有4.6克钠完全反应，生成氢氧化钠的质量和产生氢气在标准状况下的体积？（5分）
B卷[附加题，不计入总分，周末辅导生必做] （满分34分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）
24.______25._______26．________27．________28．__________
六、推断题（共6分）
29．（6分）
(1) 理由是。

(2) Y是，Z是，W是
(3) 。

七、推断题：（8分）
30．（1）C是__________，H是_______________。

（填化学式）
（2）A与B反应的化学方程式_________________________________。

（3）E与NaOH溶液反应生成CF的离子方程式____ __ 。

（4）J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。

厦门市杏南中学2012-2013学年下学期阶段性考试
高一年化学科参考答案
一、 选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题：（本题有3小题，共35分） 17．（6分）
(1) 613C 、614C-------------------2分； (2) 614C 、714N-------------------2分； (3) 613C 、714N-------------------2分 18．（4分）
三、VIA ； +6 ； -2；---------每空1分,共4分； 19．（10分）
(1)5种，Na 2O 、Na 2O 2------------- 3分；
(2)He 、Ne 、Ar------------------- 3分； (3)HNO 3-------------------------------1分； (4)Na-----------------------------------1分； (5) NH 3大于SiH 4--------------------2分； 20．（15分）
（1）⑩ -------1分， F------1分， 2K+2H 2O=KOH+H 2 -------2分 （2）
---------------1分 （3）H 3PO 4------------- 1分 、HClO 4------------------- 1分； （4）2Mg + CO 2 ===
C + 2MgO----------------------2分； （5）Al(OH)3+OH - === [Al(OH)4]------------------------2分；
KOH + HClO 4 === KClO 4 + H 2O------------------2分；
(6) HF>HCl>PH 3--------------------2分； 三、推断题（本题有2小题，共10分）
+20
2 8 8
21．(5分)
16 ， SO 3， F ，Br 2 ，
----------------每空1分,共5分； 22．(5分)
(1) N ； 碳 ；氢 ---------------------------每空1分,共3分； (2)N 2+3H 2 2NH 3------------------------------2分；
四、计算题（7分）
23（1）50g/mol;----------（2分）
（2）n(Na)= 4.6g/23g.moL=0.2 moL--------（1分） 2Na + D 2O =2 NaOD +D 2 2 2 1
0.2 moL 0.2 moL 0.1 moL
m(NaOD)= 0.2 mo L ×41 g.moL =8.2 g-------（2分） n(D 2)= 0.1 moL ×22.4L.moL == 2.24 L-------（2分）
B 卷[附加题，不计入总分，周末辅导生必做] （满分34分）
五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 24. C 25. C 26． D 27．D 28．B 六、推断题（共6分）
+17
2 8 8
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