高中化学离子反应题20套(带答案)含解析1

高中化学离子反应题20套(带答案)含解析1
一、高中化学离子反应
1．下列反应的离子方程式正确的是( )
A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+
B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：
C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：
224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+
D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--
++=↑+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；
B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：
+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误； C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：
224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；
D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误；
答案选C 。

【点睛】
本题B 选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO 3-发生发应。

2．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A ．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO 3溶液：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
B ．向100mL0.12mol·L -1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO 2：Ba 2++3OH -+2CO 2=HCO 3-+BaCO 3↓+H 2O
C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为7：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O
D ．向含0.1molNaOH 和0.1molNa 2CO 3的溶液中加入1L0.4mol·L -1稀盐酸：OH -+CO 32-+3H +=CO 2↑+2H 2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A ．根据定少为一的原则，将NaHCO 3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO 3溶液，离子反应方程式应为：Ca 2++OH -+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O ，A 选项错误；
B ．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol ，而CO 2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba 2++6OH -+5CO 2=4HCO 3-+BaCO 3↓+H 2O ，B 选项错误；
C ．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+2H 2O ，C 选项错误；
D ．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH -+CO 32-+3H +=CO 2↑+2H 2O ，D 选项正确；
答案选D 。

【点睛】
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。

以下结论正确的是（ ）
A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl -
B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl -
C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -
D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl -
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl −、CO 32−、SO 42−； 第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；
第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。

()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol
()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol
（）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电
荷：n(-)=2n(CO32−)+2n(SO42−)=0.12mol，故一定有K+，至少0.04mol；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K+、NH4+、CO32−、SO42−，可能含有Cl−，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol，所以A正确。

故答案选：A。

【点睛】
离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。

4．下列离子方程式书写正确的是
A．H 2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-
B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．H 2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-
═CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

5．铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·xH2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是
A．该溶液显中性
B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）
C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 该溶液中的铝离子和亚铁离子会水解，因此溶液显酸性，A 错误；
B. 电荷守恒，因此该溶液中：3 c (Al 3+)+2c (Fe 2+)+c (H + )= 2 c (SO 42-)+ c (OH －)，B 错误；
C. 在空气中蒸干并灼烧该溶液，一开始加热时，温度升高促进溶液中的铝离子和亚铁离子水解，水解生成的硫酸浓度也增大，硫酸是不挥发性酸，随着硫酸浓度增大，水解平衡不可能一直右移，最终不可能得到Al 2O 3、Fe 2O 3，C 错误；
D. 向该溶液中加入Ba （OH ）2溶液，当SO 42-完全沉淀时，Al 3+、Fe 2+恰好被完全沉淀，
3+2+2-
2+-43242Al +Fe +4SO +4Ba +8OH =2Al(OH)Fe(OH)+3BaSO ↓+↓↓，D 正确；
答案选D 。

6．在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH －)有如图所示关系。

下列说法正确的是
A ．a 点对应的溶液中大量存在：Al 3＋、Na ＋、Cl －、NO 3－
B ．b 点对应的溶液中大量存在：K +、Ba 2＋、NO 3－、I －
C ．c 点对应的溶液中大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 42－
D ．d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋、K ＋、SO 32－、Cl －
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A 、a 点对应的溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液为中性，Al 3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
B 、b 点对应的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，此条件下NO 3－与I －发生氧化还原反应而不能共存，错误；
C 、c 点溶液为中性，Fe 3＋只能存在酸性溶液，不能共存，错误；
D 、d 点溶液为碱性，可以共存，正确。

7．某溶液可能含有Na +、Ag +、Al 3+、S 2-、CO 32-、SO 32-、NO 3-等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。

根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（ ）
A ．一定有S 2-、SO 32-、Na +
B ．可能只有Na +、S 2-、CO 32-
C ．一定没有Ag +、Al 3+
D ．不可能只有Na +、S 2-、NO 3-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO 32-、S 2-或者NO 3-、S 2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S 2-、CO 32-、SO 32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na +；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S 2-、CO 32-、SO 32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al 3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na +、S 2-离子，S 2-、CO 32-、SO 32-、NO 3-离子可能含有；
A ．此溶液中一定有Na +、S 2-，而SO 32-可能有，故A 错误；
B ．若只有Na +、S 2-、CO 32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B 错误；
C ．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag +、Al 3+，故C 正确；
D ．上述分析判断可知，此溶液中可能有S 2-、NO 3-，故D 错误；
故选：C 。

【点睛】
S 2-和Ag +生成Ag 2S 不共存，S 2-和Al 3+发生双水解反应不共存。

8．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe 2O 3•ySO 3•zH 2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g 样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g ，向上述滤液中加入过量的NaOH 溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g ，该样品的化学式为( )
A ．Fe 2O 3•2SO 3•7H 2O
B ．4Fe 2O 3•10SO 3•25H 2O
C ．3Fe 2O 3•6SO 3•20H 2O
D ．2Fe 2O 3•5SO 3•17H 2O 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
取5.130g 碱式硫酸铁（xFe 2O 3•ySO 3•zH 2O ），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe 3+和SO 42﹣。

加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g 即BaSO 4物质的量g n g mol
5.82233= =0.025mol ，根据S 原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe 2O 3•ySO 3•zH 2O ）中“SO 3”的物质的量为0.025mol ，质量m =nM =0.025mol×80g/mol=2.00g ；
上述滤液中还含有Fe 3+，加入过量的NaOH 溶液，即得Fe （OH ）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g 即为Fe 2O 3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe 2O 3•ySO 3•zH 2O ）中“Fe 2O 3”的质量即为1.600g ，其物质的量
g n g mol
1.600160==0.01mol 。

而碱式硫酸铁（xFe 2O 3•ySO 3•zH 2O ）的质量共为5.130g ，则可知其含有的“H 2O”的质量m=5.13g ﹣
2.00g ﹣1.600g=1.53g ，物质的量g n g mol
1.5318= =0.085mol 。

故该样品中x ：y ：z=0.01mol ：0.025mol ：0.085mol=2：5：17，故选D 。

9．在含有Na＋的溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液滴加少量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；
（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。

由此推断原溶液中一定不存在的离子是
A．NH4＋、Br－、CO32－B．Fe2＋、I－、SO32－
C．Fe2＋、I－、CO32－D．NH4＋、I－、SO32－
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
(1)加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色，氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-，生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成气体，说明含有CO32-；
(2)若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO42-离子；
(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，没有I2，说明原溶液一定不含I-；
根据离子共存问题，含有CO32-就不含Fe2＋；NH4＋可能存在；所以一定不含有的离子是：Fe2＋、I－、SO32－，B正确；
答案选B。

【点睛】
离子推断需要的四个原则，肯定原则、互斥原则、引入原则、电中性原则；根据氯水中含有氢离子及溶液中的离子具有氧化性分析第一问，根据亚硫酸根具有还原性分析第二问，根据淀粉遇碘变蓝分析第三问。

10．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
B．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目不对应，正确的反应的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C ．过量CO 2通入澄清石灰水中的离子反应为CO 2+OH ﹣═HCO 3﹣，故C 错误；
D ．碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：MgCO 3+2H +═CO 2↑+Mg 2++H 2O ，故D 正确；
故选D 。

【点睛】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查。

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．c (H +)/c (OH -)=1×10-12的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、
B ．0.1mol/LHCl 溶液:234Na K CH COO SO ++--、、、
C ．0.1mol/LK 2CO 3溶液:3-3Na Al Cl NO +--、、、
D ．c (Fe 2+)=0.1mol/L 溶液中：33H NO SCN Al +--+、、、
【答案】A
【解析】
【详解】
A 项，由c (H +)/c (OH -)=1×10-12可知，c(OH -)＞c(H +)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，A 项正确；
B 项，HCl 溶液有H +显酸性，CH 3COO -不能大量存在，故B 项错误；
C 项，K 2CO 3溶液存在CO 32-，CO 32-与Al 3+发生双水解反应，不能大量共存，故C 项错误；
D 项，Fe 2+能在酸性条件下被NO 3-氧化为Fe 3+，Fe 3+与SCN -结合生成络合物，不能大量共存，故D 项错误。

答案选A 。

12．某溶液中只可能含有K +、4NH +、2Fe +、3+Al 、Cl -、24SO -、23CO -、2AlO -
中的若
干种离子，且所含有的离子浓度均为10.1mol L -⋅。

某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是( )
A ．无法确定原试液中是否含有3Al +、-Cl
B ．滤液X 中大量存在的阳离子有4NH +、2Fe +和2Ba +
C ．无法确定沉淀C 的成分
D ．原溶液中存在的离子为4NH +、2Fe +、-Cl 、24SO -
【答案】D
【解析】
【分析】
加稀硫酸无明显现象，说明溶液中无2-
3CO ，加入过量硝酸钡产生了沉淀A ，则沉淀A 为4BaSO ，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有2+Fe ，AlO 2-和2+Fe 不共存，所以没有AlO 2-。

加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有+
4NH ，此时产生的沉淀B 为3Fe(OH)，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C 中必然有
3BaCO ，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有2-4
SO 、2+Fe 、+4NH ，已知离子的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在-Cl ，+K 和3+Al 都不能存在。

【详解】
A ．一定存在-Cl ，3+Al 一定不存在，A 项错误；
B ．X 中不可能有2+Fe ，此时溶液中的2+Fe 已经全部被氧化为3+Fe ，B 项错误；
C ．沉淀C 为3BaCO ，C 项错误；
D ．根据以上分析，D 项正确；
答案选D 。

13．往NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为 A ．NH 4+ + 2H + + SO 42¯+ Ba 2+ + 3OH¯−−→BaSO 4↓+ NH 3·
H 2O + 2H 2O B ．NH 4+ + H + + SO 42¯ + Ba 2+ + 2OH¯−−→ BaSO 4↓+ NH 3·
H 2O + H 2O C ．2NH 4+ + H + + 2SO 42¯+ 2Ba 2+ + 3OH¯−−→2BaSO 4↓+ 2NH 3·
H 2O + H 2O D ．NH 4+ + 3H + + 2SO 42¯+ 2Ba 2+ + 4OH¯−−→2BaSO 4↓+ NH 3·
H 2O + 3H 2O 【答案】BD
【解析】
【分析】
往NH 4HSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当NH 4HSO 4过量时，Ba 2+ 、OH¯必须满足组成1：2关系；若Ba(OH)2过量，则NH 4+ 、 H + 、SO 42¯ 必须满足组成1：1：1关系。

【详解】
A ．不管是(NH 4+ + 2H + + SO 42¯)还是(Ba 2+ + 3OH¯)都不满足组成关系，A 不正确；
B ．表示NH 4HSO 4与Ba(OH)2等物质的量反应，B 正确；
C ．不管是(2NH 4+ + H + + 2SO 42¯)还是(2Ba 2+ + 3OH¯)，都不满足组成关系，C 不正确；
D ．表示3molNH 4HSO 4与2molBa(OH)2发生反应，D 正确；
故选BD 。

14．下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）
A ．向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值
B ．将0.12mol Cl 2 通入到100mL 1mol/L 的FeI 2溶液中，离子方程式是：12Cl 2+10Fe 2++14I -=10Fe 3++7I 2+24Cl -
C．较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右
D．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%
【答案】BC
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化钡过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；
B. n(FeI2)=1mol/L×0.1L=0.1mol，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol，氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol，所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol＞0.12mol，则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol，则离子方程式为6Cl2+2Fe2++10I-=2Fe3++5I2+12Cl-，B项错误；
C. 常温下一水合氨电离程度小于1%，升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到55%，C项错误；
D. 十六烷的裂化生成不饱和烃和饱和烃，不饱和烃的物质的量可能大于饱和烃，所以不饱和烃的分子数可能会超过50%，D项正确；
答案选BC。

【点睛】
本题易错点B项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时，要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。

15．今有一混合物的水溶液，只可能肯有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；
(2)第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+可能存在B．混合溶液中c(CO32-)为1 mol/L
C．Cl-一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
【答案】AC
【解析】
【分析】
【详解】
①与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有Cl-、CO32-、SO42-；②加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有NH4+，且物质的量是0.05mol，其浓度是0.05mol÷0.1L＝
0.5mol/L。

③不溶于盐酸的2.33g沉淀为硫酸钡，物质的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol；
4.3g沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为4.3g－2.33g＝1.97g，物质的量为
1.97g÷197g/mol＝0.01mol，故一定存在CO32-、SO42-，因而一定没有 Mg2+、Ba2+；c（CO32-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c（SO42-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。

根据电荷守恒可知，c （NH4+）－2c（CO32-）+2c（SO42-）==0.5mol/L－0.1mol/L×2－0.1mol/L×2＝0.1mol/L，所以一定还含有阴离子，即一定含有氯离子，则K＋也可能存在，综合以上可以得出，一定存在的离子有NH4+、K+、CO32-、SO42-、Cl-，一定没有的离子Mg2+、Ba2+，因此答案选AC。