安徽省高二上学期化学期末考试试卷B卷(新版)

安徽省高二上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（）
A . 回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属
B . 减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念
C . 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质
D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
2. （2分） (2018高三上·河西期末) 常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 1.0mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . a点，c(NH4+)=c(OH-)
B . b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C . c点,pH=7
D . d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
3. （2分） (2018高二下·山东期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 钠与水反应：Na +2 H2O＝Na+ + H2↑ + 2OH-
B . 氯气溶于水：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－+ ClO－
C . 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
4. （2分）25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，酸和碱的体积之比为（）
A . 10：1
B . 9：1
C . 1：9
D . 1：10
5. （2分） (2015高一上·海南期末) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B . Na+、K+、Cl、SO42﹣
C . Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D . Fe2+、K+、NO3﹣、Cl
6. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2═CO32‾+H2O
B . 氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O═2OH‾
C . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾═CH3COO‾+H2O
D . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
7. （2分）如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）
A . 分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
B . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2 O
C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D . 若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g
8. （2分）(2017·孝义模拟) 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）
A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1
B . 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2
C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）
D . 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%
9. （2分） (2016高一上·鞍山期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）
A . 通入二氧化碳气体
B . 加入氢氧化钠固体
C . 通入氯化氢气体
D . 加入饱和石灰水溶液
10. （2分） (2017高一上·宁波期中) 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）
A . 工业制金属钠：电解饱和食盐水
B . 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石
C . 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁
D . 生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜
11. （2分） (2017高二上·武邑期中) 已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热等于110.5 kJ•mol﹣1
B . 2mol C（s）在1mol O2（g）燃烧，放出221 kJ热量
C . 1L0.1mol/L H2SO4溶液与1L0.1mol/L NaOH溶液反应，放出5.73kJ热量
D . pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
12. （2分） (2019高二上·蛟河期中) 在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（）
A . 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g
B . 电解过程中丙中溶液pH无变化
C . 向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D . 乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
13. （2分）将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（）
A . 碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变
B . 最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液
C . 因为Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca2＋＋CO32－的反应
D . 因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性
14. （2分） (2016高二上·临川期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）
A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
15. （2分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂
B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验
D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂
16. （2分）下列判断正确的是（）
A . 同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
B . 常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
C . 常温下，0.4mol•L﹣1 HA溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
17. （2分） (2016高二上·成都期中) 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表
示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（）
A . 如图反应：若p1＞p2 ，则此反应只能在高温下自发进行
B . 如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2
C . 如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响
D . 如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响
18. （2分）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图．下列说法正确的是（）
A . 0～t2时，v正＞v逆
B . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞Ⅱ
C . t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D . Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＜Ⅱ
19. （2分）(2018·武汉模拟) 向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . a、d两点的溶液中Ba2+均恰好沉淀完全
B . b点的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C . d点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
D . 溶液中由水电离的c(OH-)大小关系：a=d>c>b滴入溶液的体积
20. （2分）(2015·海南模拟) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（）
A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B . 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）+c（CO ）
C . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）
二、填空题 (共5题；共28分)
21. （7分） (2016高一下·长春期中) 根据所学知识填空
（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是________（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率________．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率________．
（2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），
5min后测得c（D）=0.5mol•L﹣1 ， c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1 ．
①A在5min末的浓度是________．②v（B）=________．③x=________．
22. （8分）(2020·漳州模拟) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）Ⅰ.化学上采用处理不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

工业上可采用的方法合成氨。

我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在催化剂表面上合成氨的反应历程。

图1为各步反应的能量变化示意图，其中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。

①该反应历程中正反应的最大活化能为________ 。

②合成氨反应的热化学方程式为________。

（2）不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中的物质的量分数如图2所示。

①M点的 ________N点的（填“>”、“<”或“=”）。

② ℃时，将和充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，化学平衡常数K=________ （用最简分数表示）。

（3）Ⅱ.废水中的氮常以含氮有机物、氨、硝酸盐及亚硝酸盐等形式存在。

①用次氯酸钠除去氨氮（以示）的原理如图3所示。

写出总反应的化学方程式：________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应相同时间后，溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率以及剩余次氯酸钠的含量随的变化情况如图4所示。

当时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________。

（4）近年来，水体中的硝酸盐含量不断增加。

工业上去除废水中硝酸盐的方法是采用电解法将转化为，部分装置如图5所示。

①B电极的电极反应式是________.
②常温下，除去10L废水中的后，最终废水的 ________（电解前后废水的体积变化忽略不计）。

23. （6分）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠（Mr=158）的纯度，现在称取wg 硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗
碘水b mL，则：
（1）滴定应选择的指示剂是________，滴定终点的现象为________．
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是．
A . 滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B . 滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C . 滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D . 滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为________．
24. （5分） (2018高二上·石家庄期中) 常温下，几种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题:
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是________。

(填序号)
（2）用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是________。

（3） 0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是________。

(填标号)
A.加入固体硫酸铵
B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度
D.加入少量固体氢氧化钠
（4）假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=________。

25. （2分） (2016高一下·长春期中) 按要求填空
（1） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 的热量，则其热化学方程式为________．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=﹣44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
答案：1-1、
考点：
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、。