化学-(山西卷)2020年中考考前最后一卷(全解全析)

2021年中考考前最后一卷【山西卷】
化学·全解全析
一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答
题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1.A【解析】空气的成分按体积计算,大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂
质0.03%,故选A
2.B【解析】2H表示两个氢原子；2CO2表示两个二氧化碳分子,SO42－表示硫酸根离子；SO2表示二氧化硫这种物质
或一个二氧化硫分子,故选B。

3.D【解析】氢氧化钠溶液pH>7,氯化钠溶液pH＝7,碳酸钠溶液pH>7,醋酸溶液pH<7,故选D
4.C【解析】生活垃圾分类中,废旧报纸属于可回收垃圾,故选C。

5.D【解析】面食中含有大量的淀粉,淀粉属于营养素中的糖类,故选D
6.C【解析】A.浓氨水显碱性,氨分子运动到石蕊溶液中会使紫色石蕊溶液变蓝；B.浓食盐水不具有挥发性,石蕊
溶液不变色；C.浓盐酸易挥发显酸性,氯化氢分子运动到石蕊溶液中会使紫色石蕊溶液变红；D.浓硫酸不具有挥发性,石蕊溶液不变色；故选C。

7.C【解析】一个戊二醛分子中含有15个原子；戊二醛由戊二醛分子构成；戊二醛由碳、氢、氧三种元素组成；
其中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×5):(1×8):(1×2)＝15:2:8；故选C
8.B【解析】根据锶的原子结构示意图和在元素周期表中的信息可知,锶原子有五个电子层,最外层电子数为2,
容易失去电子,在化合物中通常显+2价,锶的原子序数为38,相对原子质量为87.62,B错误故选B
9.B【解析】羊毛纤维的主要成分是蛋白质,燃烧有烧焦羽毛的气味,合成纤维燃烧会有刺激性的气味；可以鉴别,A
正确；除去氢氧化钠固体中少量的碳酸钠,加水溶解后,加过量氢氧化钙,会带入新杂质,不符合除杂原则,B错误；
除去铁制品表面的铁锈,加入适量稀盐酸,然后再用水清洗擦干,C正确；检验氯化钙溶液中是否含有盐酸,滴入几滴石蕊溶液,观察溶液是否变红,D正确。

故选B
10.D【解析】根据图像分析,等质量的两种金属与相同质量分数的足量盐酸反应,M比N所用的时间短,说明活动
性M>N,A错误；最终生成氢气的质量不同,所以消耗盐酸的质量不相等,B错误；完全反应M比N生成的氢气多,说明M的相对原子质量比N的小,C错误；结合金属的活动性及相对原子质量,推测M、N可能是Mg、Fe两种金属,也可能是Mg、Zn,D正确。

故选D。

21.(1)太阳能 (2)混合物
【解析】根据材料信息可知,这种衣物纤维可将太阳能或运动产生的动能转化为电能；这种纤维材料由碳和钛纳米纤维材料组成,属于混合物。

22.(1) 2H2+O2点燃
＝ 2H20
(2)工业“三废”未达标排放(或过度开发资源,合理即可)
【解析】氢能被视为清洁能源的主要原因是生成物是水,对环境无污染；工业生产过程中产生的废气、废水、废渣的任意排放和资源的过度开发都是造成环境问题的主要原因。

23.(1)吸附肥皂水 (2)③①⑤②④
【解析】活性炭具有吸附性,能够吸附水中的色素和异味；检验硬水和软水可用肥皂水,分别取样加入肥皂水搅拌,泡沫多、浮渣少的为软水；泡沫少、浮渣多的为硬水。

净化水的过程为:自然沉降→化学沉淀→过滤→消毒杀菌→加热煮沸。

24.(1)②
(2)会释放氨气,降低肥效
【解析】同时含有N、P、K中的两种或两种以上的营养元素的化肥属于复合肥,KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥；铵态氮肥中的铵根离子能与碱性物质中的氢氧根离子发生反应生成氨气,混合施用会降低肥效。

25.(1)H2O
(2)过滤
(3)20℃～40℃室温下氯酸钾的溶解度较小
(4)2KClO3△
＝ 2KCl+3O2↑
【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可推知未知物质为H2O；经过程Ⅱ后得到滤液和固体,过程Ⅱ为过滤；由表中数据可知,在20℃～40℃之间,aCl和KCl的溶解度相等；通过NaCl、KCl、KCl3在不同温度下的溶解度表分析,室温下氯酸钾的溶解度较小,因此在降温过程中容易形成饱和溶液而析出。

26.(1)酒精能将细菌体内的蛋白质凝固,从而将其杀死
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(3)使酒精的温度达到它的着火点
(4)不能二者发生化学反应加大氯气浓度而引起氯气中毒(合理即可)
(5)严格按照使用说明使用或不要混合使用等(合理即可)
【解析】根据材料信息可知,酒精能消毒杀菌,是因为酒精能使细菌体内的蛋白质凝固,从而将其杀死；酒精具有可燃性,喷洒酒精接触燃着的香烟引发闪爆,从燃烧的条件分析,香烟的作用是使可燃物达到了着火点；84消毒液呈碱性,三氯异氰尿酸显酸性,相互能发生化学反应,因此不能混合使用；在使用消毒剂时一定要认真阅读商品标
签上的使用说明,规范操作正确使用。

27.(1)Fe2O3或CaO(合理即可)
(2)CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O(合理即可)
铁原子变成亚铁离子,氢离子变成氢原子,氢原子结合成氢分子或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)
【解析】A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质,C的浓溶液在实验室中常用作干燥剂,C为硫酸；D为蓝色溶液,D是硫酸铜；能与硫酸铜反应的物质有金属单质、可溶性碱,所以B、E为其中一种；若B是Ca(OH)2,A就是CaO；E为金属单质；若B是Fe,A是Fe2O3,则E为可溶性碱。

28.(1)试管 (2)KMnO4 (3)BD (4)2H2O22H2O+O2↑ 便于随时添加液体药品(合理即可)
【解析】认识常见仪器试管；用装置A制取氧气,因试管口塞有棉花,所以选用的药品是高锰酸钾；用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,反应物是固体和液体,反应不需要加热,选用的发生装置是B；二氧化碳能溶于水,且密度比空气大,选择的收集装置是D；用装置B制取氧气,所用的药品是过氧化氢溶液与二氧化锰,其优点是便于随时添加液体药品。

29.活动一:CaCO3 NaOH溶液(合理即可)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
活动二:烧杯及杯内剩余物总质量(合理即可)
(1)1.0g
(2)稀盐酸量不足(或未充分反应就开始称量,合理即可)
活动三:钙镁片中的碳酸钙和氧化镁都能与胃酸发生反应(合理即可)
【总结提升】合理膳食,从食物中获取钙元素(合理即可)
【解析】根据提供的信息可知,钙镁片的主要成分中可能含有碳酸钙、磷酸氢钙和氧化镁中的两种,成分中除碳酸钙外,其他成分均不与酸反应生成气体,因此在钙镁片中加入足量稀盐酸,看到有气泡产生,即可说明钙镁片中含有碳酸钙；在钙镁片与足量盐酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,看到有白色沉淀生成,说明溶液中有氯化镁,钙镁片中含有氧化镁；探究钙镁片中的含钙量,可根据称量反应前后烧杯及反应物的总质量,质量差即为生成二氧化碳的质量,再利用化学方程式计算,求出钙镁片中碳酸钙的质量,即可确定钙镁片中的钙含量,但要所加稀盐酸足量,并充分反应后再称量才能使实验结果更准确,否则会产生二氧化碳气体少,实验结果就偏小；钙镁片中含有的碳酸钙和氧化镁,都能与人体胃液中的盐酸发生反应,因此钙镁片除了能够补钙之外,也可缓解胃酸过多；钙镁片适合于需要补钙的人群,大多数人只要合理膳食,从食物中即可摄取人体所需的各种营养物质。

30.(1)6.5g ................................................................................. (1分) (2)解:设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x
Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑............................................................... (1分) 65 98
6.5g x ................................................................................. (1分)
65 98＝
6.5g
x
............................................................................... (1分)
x＝9.8g .................................................................................. (1分)
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为:9.8g
50g
×100%＝19.6% ..................................... (1分)
答:所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

【解析】(1)由反应的实验情况图,完全反应后剩余固体的质量为3.5g,即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g,所以锌的质量为10g－3.5g＝6.5g。