(3份试卷汇总)2019-2020学年江苏省名校高考化学综合测试试题
2019年江苏卷高考真题化学试卷
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 。
（5）
O
已知： R
C
Mg Cl
1)R' RMgCl
R'' R OH（ 表示烃基， 和 表示烃基或
C
无水乙醚
2) H 3O + R' R''
氢）写出以
COOCH 3 和 为原料制备
CH 3
OH CH 2CHCH 2CH 3的合成路线流程图 CH 3
OCH 2OCH 3
Br
Br
LiAlH 4
H 3CO
COOCH 3
E
H 3CO F
CH 2OH
（ 1 ）中含氧官能团的名称为
和
。
（ 2 ）的反应类型为
。
（ 3 ）的反应中有副产物 （分子式为 ）生成，写出 的结构简式：
。
（ 4 ）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
。
①能与 溶液发生显色反应；
B. 由 、 组成的化合物是离子化合物
C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比
D. 的简单气态氢化物的热稳定性比 的
的强
强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.
电
B.
石乳
C.
点燃
煅烧
D.
温 压、 剂
/
10. 将铁粉和活性炭的混合物用
溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实
A. 氢
B. 碳
C. 氮
D. 氧
2. 反应
放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列
表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)理科综合化学试卷及答案
绝密★启用前2019年江苏高考化学试卷(含答案)2注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢 B．碳 C．氮 D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817ClB．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol ·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +。
江苏省名校2019-2020学年高二化学下学期期末综合测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol2．类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去4．下列说法错误的是 ( )A．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体5．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．使用含有氯化钙的融雪剂会促进桥梁的腐蚀B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C．旧钢材焊接前分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点，运用了盐类水解原理D．船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池的原理6．用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是( )A．对试管加热B．加入CH3COONa固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉7．青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。
江苏省无锡市2019-2020学年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Y 两种元素可形成数目庞大的化合物“家族”，Z 、W 可形成常见的离子化合物Z 2W 。
下列有关说法正确的是 A ．Y 元素至少能形成三种单质 B ．简单离子半径：Z W X >> C ．元素的非金属性：W X Y >>D ．化合物ZX 中，阴、阳离子的电子层结构相同2．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。
下列说法正确的是（ ） 化学式CH 3COOHH 2CO 3 HCN电离平衡常数K K=1.7×10–5 K 1=4.2×10–7 K 2=5.6×10–11K=6.2×10–10A ．NaCN 溶液中通入少量CO 2的离子方程式为H 2O+CO 2+CN -=HCO 3-+HCNB ．向稀醋酸溶液中加少量水，3+c(CH COOH)c(H )增大C ．等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液pH 比NaHCO 3溶液小D ．等体积等物质的量浓度的NaCN 溶液和HCN 溶液混合后溶液呈酸性3．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A ．工业上使Mg 2+沉淀，试剂①应选用NaOHB ．将MgCl 2溶液直接蒸干得到无水MgCl 2C ．电解MgCl 2溶液在阴极得到金属MgD ．要使MgSO 4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量 4．属于弱电解质的是 A ．一水合氨B ．二氧化碳C ．乙醇D ．硫酸钡5．以下性质的比较中，错误的是 A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3 B ．沸点：HCl>HBr >HI C ．热稳定性：HF>HCl>H 2SD ．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)26．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c Hc OH +-⨯=常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度12T T >B ．图中五点w K 间的关系：BC ADE >>== C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 7．下表中对应关系正确的是( )ACH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HClCH 2=CH 2+HCl→CH 3CH 2Cl 均为取代反应B 由油脂得到甘油；由卤代烃制醇 均发生了水解反应 CCl 2+2Br‾→2Cl‾+Br 2；Zn+Cu 2+→Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na 2O 2+2H 2O→4NaOH+O 2↑； 2F 2+2H 2O→4HF+ O 2 均为水作还原剂的氧化还原反应A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列由实验现象得出的结论不正确的是操作及现象结论A向3mL0.1 mol• L -1AgNO 3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L -1NaCl 溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI 溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向2支盛有5mL 不同浓度的Na 2S 2O 3溶液的试管中同时加入5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK 和K 2S 溶液的pH 比较K a (HCOOH)和K a2(H 2S)的大小D向可能含有Cu 2O 、Fe 2O 3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体②生成，再滴加KSCN 溶液溶液不变红 （已知：Cu 2O+2H +═Cu+Cu 2++H 2O ）不能说明红色固体①中不含Fe 2O 3A．A B．B C．C D．D9．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6N AB．在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2N AC．常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD．公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7N A 10．25°C 时，向20 mL 0.10 mol•L-1的一元酸HA 中逐滴加入0.10 mol•L-1 NaOH 溶液，溶液pH随加入NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。
(Word版)2019年高考江苏卷理综化学真题汇总(附答案)
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选 择 题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是 A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：1817Cl B ．N 2的结构式：N=N C ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019-2020学年江苏省名校新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A ．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C 18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来2．下列属于加成反应的是A．CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClB．CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HClC．C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OD．3．下列从实验“操作和现象”得出的“结论”不正确的是（）操作和现象结论A将2小块钠分别投入盛有水和乙醇的小水杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将石蜡油蒸气通过灼热的碎瓷片，生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烯烃C向盛有CaCO3成分的水垢中滴加食醋，水垢溶解并产生气泡醋酸的酸性强于碳酸D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加入，未见砖红色沉淀生成蔗糖未发生水解A．A B．B C．C D．D4．化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K 1173K ⅠFe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+ CO(g) K1 1.47 2.15ⅡCO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) K2 1.62 bⅢFe(s)+ H2O(g) ⇌ FeO(s) +H2(g) K3 a 1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是A．a<bB．反应Ⅱ、III均为放热反应C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动D．增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动5．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质6．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康8．下列应用与盐类水解无主要关系的是（）A．用铝盐和铁盐做净水剂B．将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C．FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时，不能直接蒸干结晶获取D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用9．100kP a时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化为金刚石的反应为放热反应D．破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量10．反应2A(g) + B(g) C(g) + 3D(g)，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．A、B全部变成了C和DB．A、B、C、D四种物质的浓度一定相等C．反应速率为零D．单位时间内B消耗的物质的量和B生成的物质的量相等11．阿伏加德罗常数的值为N A。
2019年江苏卷化学高考真题及答案解析
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -5．下列实验操作能达到实验目的的是A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pHB ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L −1NaOH 溶液C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
2019江苏高考真题-化学试题与答案完整版精品文档6页
2019江苏高考真题-化学试题与答案满分120分时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.水是生命之源，2019年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HF2 8 6+16第 1 页D SO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
【精选3份合集】江苏省镇江市2019-2020学年高考化学经典试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：反应室 载气 吸收液 SO 42-含量 数据分析①N 2蒸馏水aⅰ. b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO 2，则最终检测不到SO 42-② 3%氨水 b ③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法不正确．．．的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2 C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1L 0.1mol/L 的NaHS 溶液中HS -和S 2-离子数之和为0.1N A B ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．3 mol Fe 在足量的水蒸气中完全反应转移9N A 个电子3．某元素基态原子4s 轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（ ） A ．3p 64s 1B ．4s 1C ．3d 54s 1D ．3d 104s 14．25℃时，体积均为25.00mL ，浓度均为0.0100mol/L 的HA 、H 3B 溶液分别用0.0100mol/LNaOH 溶液滴定，溶液的pH 随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B．均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC．25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7D．25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-35．利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
江苏省扬州市2019-2020学年高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是A．它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它们的分子式都是C8H8C．它们分子中所有原子都一定不共面D．③的二氯代物有4种2．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA与pH=12的一元碱MOH等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)3．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。
关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。
下列叙述正确的是（）A．原子半径：Z>X>YB．X的简单氢化物的稳定性比Z的强C．Y的氢化物为共价化合物D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸5．铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。
2019-2020学年江苏省名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．c（Al3+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中；K+、Na+、CH3 COO﹣、NO3﹣【答案】C【解析】【详解】A、使酚酞变红的溶液呈碱性，NH4+与氢氧根反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、H+、CH3COO﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A．用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B．用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应C．用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D．用图所示装置制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色【答案】B【解析】【分析】【详解】A．图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HCl杂质，故A错误；B．镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；C．NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；D．酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。
选B。
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底【答案】B【解析】【详解】A. 氨基酸是形成蛋白质的基石，氨基酸通过缩聚反应形成蛋白质，则蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故A正确；B．非金属性C＞B，因此碳酸的酸性大于硼酸，向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不能生成二氧化碳，故B错误；C．吸热反应的△H＞0，反应可自发进行，需要满足△H-T△S＜0，则△S＞0，故C正确；D．甲烷与水形成的水合物晶体——可燃冰，常温常压下容易分解，需要在低温高压下才能存在，海底的低温高压满足可燃冰的存在条件，因此可燃冰可存在于海底，故D正确；答案选B。
2019—2020学年度江苏省苏州市三中高三综合测试试卷高中化学
2019—2020学年度江苏省苏州市三中高三综合测试试卷高中化学第一卷〔选择题共64分〕可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题〔此题包括8小题，每题4分，共32分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发觉富勒烯(C60)开创了化学研究的新领域。
后来，人们又发觉了一种含碳量极高的链式炔烃．．──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。
依照以上表达回答1、2两小题：1．关于C60与棒碳，以下讲法正确的选项是A．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应B．棒碳不能使溴水褪色C．C60与棒碳中所有的化学键差不多上非极性共价键D．棒碳与乙炔互为同系物2．晶胞是晶体结构中可重复显现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，以下讲法正确的选项是A．C60摩尔质量是720B．C60与棒碳互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个3．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。
以下做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应赶忙开灯检查煤气泄漏缘故，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，因此能够将废液直截了当通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。
A．全部 B．①②④⑤C．①③⑤D．①④4．关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的选项是A ．加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成，那么原溶液一定有Mg 2＋B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消逝，那么原溶液一定有Cl －C ．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原溶液中可能有CO 32－或SO 32－D ．加入NaOH 并加热，产生使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液是铵盐溶液5．将SO 2通入CuSO 4和NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl ：35.7%，Cu ：64.3%，SO 2在上述反应中作用是A ．酸B ．漂白剂C ．还原剂D ．氧化剂6．以下混合物的分离或提纯操作中不正确的选项是A ．除去N 2中的少量O 2，可通过灼热的Cu 网后，收集气体B ．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl -离子，可用渗析的方法C ．除去乙醇中的少量NaCl ，可用蒸馏的方法D ．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质7．在一定体积某浓度的BaCl 2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，假设忽略两溶液混合时的体积变化，那么稀硫酸的体积与BaCl 2溶液的体积比是A ．10∶1B ．1∶10C ．9∶1D ． 1∶9 8．恒温、恒压．．．．．下，a molA 和b molB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)2C(g)，一段时刻后达到平稳，生成n molC 。
2019—2020学年度江苏省南京市三校第一学期联考试卷高中化学
2019—2020学年度江苏省南京市三校第一学期联考试卷高中化学〔江宁、江浦、省句中〕可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32Cl:35.5 I:127 Na:23K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题〔每题有一个选项符合题意，每题4分，共32分〕1、〔〕2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是〝人人参与，创建绿色家园〞。
以下措施不符合这一主题的是A、推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B、改革传统采煤时将煤层气〔瓦斯气，要紧成分甲烷〕直截了当排入空气的做法，采纳先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法C、举荐使用手帕，尽量减少使用面纸D、将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2、〔〕在以下实验中，不能达到目的的是A、用金属钠分不与水和乙醇反应，确定水和乙醇分子中羟基氢〔－OH〕的爽朗性强弱B、用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱C、进行H2O和H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D、依照Na2CO3和Na2SO3水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱3、〔〕以下讲法正确的选项是A.分子晶体在常温下均为气态或液体B.离子晶体中一定含有金属元素C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体D.氢键是一种专门的化学键4、〔〕专门多物质的名称中含有水，〝水〞通常有三种含义：①表示水这种物质②表示水溶液③表示物质处于液态。
以下物质名称中的〝水〞不是以上三种含义的是A、重水B、溴水C、水银D、水晶5、〔〕将以下物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是A、FeCl2 FeCl3B、NaHCO3 Na2CO3C、NaAlO2 AlCl3D、Mg(HCO3)2 MgCl2〔〕将40o C的饱和CuSO4溶液升温至50o C，或温度仍保持在40o C并加入少量无水CuSO4，6、在这两种情形下均保持不变的是A、硫酸铜的溶解度B、溶液中溶质的质量分数C、溶液的质量D、溶液中Cu2+的数目7、〔〕同温同压下，等体积的两容器内分不充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。
【精选3份合集】江苏省名校2019-2020学年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 N AB．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 N AC．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 N AD．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 N A2．瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A．与稀H2SO4混合加热不反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol3．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的能量称为键能。
已知H—H、H—O和O=O键的键能分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．断开1 mol H2O(l)中的H—O键需要吸收926 kJ的能量B．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485 kJ·mol－14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH- Cl-B．Na+ Cu2+ SO42- NO3-C．Ca2+ HCO3- NO3-K+D．Mg2+ Na+ SO42- Cl-5．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。
Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。
(3份试卷汇总)2019-2020学年江苏省南通市高考化学监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A2．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O3．对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
下列说法正确的是( )A．在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B．如果用18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C．2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D．该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶24．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程5．下列说法中不正确的是（）A．石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B．水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C．镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料D．Na2SO4•10H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为N AB．标准状况下，38g3H2O2中含有4N A共价键C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3N A电子D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同7．一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl 2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。
江苏省名校2019-2020学年高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料2．298 K时，向20 mL 0.1 mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．a点溶液的pH为2.88B．b点溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）C．b、c之间一定存在c（Na+）＝c（A－）的点D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大3．向100mL0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
下列说法正确的（）A．a点的溶液呈中性B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mLD．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3∙H2O+2H2O4．用如图示的方法可以保护钢质闸门。
下列说法正确的是（）A ．当a 、b 间用导体连接时，则X 应发生氧化反应B ．当a 、b 间用导体连接时，则X 可以是锌或石墨C ．当a 、b 与外接电源相连时，a 应连接电源的正极D ．当a 、b 与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl --2e -=Cl 2↑5．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，A 、B 、C 、D 、F 都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E 是由Z 元素形成的单质，0.1mol·L －1D 溶液的pH 为13（25℃）。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。
说明Fe 与两种酸均发生置换反应D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体2．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述正确的是（）A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)3．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．K sp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > K sp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)4．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5．中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可）抑制新型病毒。
如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（B．易溶于水和有机溶剂C．分子结构中含有三种官能团D．分子中所有碳原子一定共平面6．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D 浓H 2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D7．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下，下列说法不正确的是（）A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定D．在高温下WO3被氧化成W8．下列仪器名称正确的是()A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗9．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-，且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀。
下列说法正确的是（）A．若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+B．若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+C．溶液中可能含有Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-10．下列有关解释正确的是（）选项文献解释A “三月打雷麦谷堆”反应之一是222N 2O 2NO 放电 B “火树银花合，星桥铁锁开”“火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”酿酒过程中只发生水解反应D “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作A ．AB ．BC ．CD ．D11．25℃时，向10 mL 0.l mol ·L －1 H 2C 2O 4溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( )A ．A 点溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O 4－)＋2c (C 2O 42－)B ．HC 2O 4－在溶液中水解程度大于电离程度 C ．C 点溶液中含有大量NaHC 2O 4和H 2C 2O 4D ．D 点溶液中，c (Na ＋)＞c (C 2O 42－)＞c (HC 2O 4－)＞c (OH －)＞c (H ＋)12．向 Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列 离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A ．a 点对应的溶液中：Fe 3+、AlO 2-、SO 42-、NO 3-B ．b 点对应的溶液中：K +、Ca 2+、I －、Cl -C ．c 点对应的溶液中：Na +、Ca 2+、NO 3-、Ag +D ．d 点对应的溶液中：F -、NO 3-、Fe 2+、Cl - 13．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++ e-= Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液14．下列说法中正确的是（）A．生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率B．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C．已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重D．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在15．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ物质0 min 1min 1h 5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。
溶液的稳定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。
进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作现象取_______，加_______，观察。
与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L －1 pH为1、2、3、4的FeSO溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO44溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+＋O2＋10H2O 4Fe(OH)3＋8H+由实验III，乙同学可得出的结论是_______，原因是_______。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。
测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．以下是有机物H 的合成路径。
已知：(1)①的反应类型是________。
②的反应条件是_____________。
(2)试剂a 是_________。
F 的结构简式是_________。
(3)反应③的化学方程式_________。
与E互为同分异构体，能水解且苯环上只有一种取代基的结构简式是_________。
（写出其中一种）(4)A合成E为何选择这条路径来合成，而不是A和HCHO直接合成，理由是_________。
(5)根据已有知识，设计由为原料合成的路线_________，无机试剂任选（合成路线常用的表示方法为：X Y……目标产物）四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。
工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制备冰晶石。
化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3和_______。
上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。
（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。
在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。
（3）铝合金广泛用于建筑材料。
等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。
则该合金中铁、硅的质量之比为______。
（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）（4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。
它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。
①写出化学方程式________________。
②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。
一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。
NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。
19．（6分）M 是某香料的有效成分，其分子中含3 个六元环。
M 的一种合成路线如下：已知：①A 分子中所有原子可能共平面；②D 的核磁共振氢谱上有6个峰；③H 和I 互为同系物。
请回答下列问题：(1)A 的名称是____________；E 中所含官能团名称是___________。
(2)B→C 的反应类型是____________。
(3)写出H 和I 反应生成M 的化学方程式：___________。
(4)T是H 的同分异构体，同时具备下列条件的T有___________种(不考虑立体异构)，其中，苯环上一溴代物只有 2 种的结构简式为____________。