(完整word版)2016高考全国卷1理综化学含答案及解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）

理科综合（化学部分）

7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【答案】D

【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故A正确。

B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故B正确。

C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故C正确。

D、医用酒精中乙醇的浓度为75%，工业酒精中乙醇的浓度为95%，故D错误。

因此，本题选D。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C、1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D、标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

【解析】

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、2-甲基丁烷也称为异丁烷

B、由乙烯生成乙醇属于加成反应

C、C4H9Cl有3种同分异构体

D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】

10．作能达到实验目的的是（）

A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

【解析】

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换

膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是

A 、通电后中间隔室的SO 42–离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

B 、该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品

C 、负极反应为2H 2O – 4e –==O 2 + 4H +，负极区溶液pH 降低

D 、当电路中通过1 mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成 【答案】B

【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为

电解水。

A 、电流从正极流出，负极流入，SO 42–为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此SO 42–

向正极区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为222H O 4O 4H e -+

-===+↑，

则正极附近酸性增强，pH 下降。故A 项错误。

B 、负极区（阴极）的电极反应为22

2H O 2===H 2OH e -

-++↑，剩余OH -，中间区域的Na +迁移到负极区，得到NaOH ；正极区的电极反应为222H O 4O 4H e -+

-===+↑，余下H +，中

间区域的24SO -

迁移到正极区，得到H 2SO 4，故B 项正确。

C 、负极区发生还原反应：222H O 2H 2OH e --

+===+↑，负极附近碱性增强，pH 升高，故C

错误。

D 、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol

电子时会有0.25mol 氧气生成，故D 项错误。 因此，本题选B 。

12．298K 时，在20.0mL 1

0.10mol L -⋅氨水中滴入1

0.10mol L -⋅的盐酸。溶液的pH 与所加盐酸的体积

关系如图所示。已知1

0.10mol L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A 、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B 、M 点对应的盐酸体积为20.0mL

C 、M 点处的溶液中()()()()++4NH Cl =H =OH c =c c c --

D 、N 点处的溶液中pH <12 【答案】D

【解析】A 、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为4NH Cl ，其溶液显酸性，应选

择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为3.1~4.4。而酚酞的变色范围是8.2~10.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故A 项错误。

B 、盐酸体积为20mL 时恰好反应生成4NH Cl ，4232NH H O

NH H O H +

++⋅+导致其溶液pH

小于7，而M 点处pH=7，故B 项错误。 C 、因为溶液

pH=7，所以71

(H )=(OH )=10mol L c c +---⋅，又由于电荷守恒

4(H )(N H )=(O H )(C l )c c

c c ++--++，可得4(NH )=(Cl )c c +-，二者浓度约为1

0.05mol L -⋅，远大于

7110mol L --⋅，故C 错误。

D 、若开始时pH 为12，则21

(OH )10mol L c ---=⋅，此时对应氨水的电离度为10%，由于题

中给出氨水电离度为1.32%，远低于10%，则pH 应小于12，故D 正确。 因此，本题选D 。

13．短周期元素W X Y Z 、、、的原子序数依次增加。m p r 、、是由这些元素组成的二元化合物。n 是

元素Z 的单质。通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性。0.011mol L -⋅r 溶液的pH 为2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A 、原子半径的大小W X >Y C 、Y 的氢化物常温常压下为液态 D 、X 的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C

【解析】Z 的单质n 为黄绿色气体，n 为2Cl ，因此Z 为氯元素。1

0.01mol L -⋅r 的水溶液pH 值为2，

说明r 为一元强酸。2Cl 与p 在光的条件下反应得到r 以及难溶于水的混合物s ，因此p 为烷烃（如4CH ），r 为HCl ，s 为发生取代反应后的有机混合物。2Cl 与m 反应可得HCl 以及具有漂白性的q ，可知m 为2H O ，q 为HClO 。综上，W 、X 、Y 、Z 分别为H 、C 、O 、Cl 。 A 、原子半径大小排序为H

的原子半径是所有原子中最小的），故A 错误。 B 、元素非金属性中O>C ，即Y>X ，故B 错误。

C 、Y 为氧元素，其氢化物为2H O 或22H O ，常温下均为液态，故C 正确。

D 、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故D 错误。 因此，本题选C 。

26. （14分）

氮的氧化物（NO x ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用3NH 将NO x 还原生成

2N 。某同学在实验室中对3NH 与2NO 反应进行了探究。回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→

（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的3NH 充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入2NO （两端用夹子

12K K 、夹好）。

在一定温度下按图示装置进行实验。