第27课时：高一化学第四章第一节 第2课时 海水的综合利用【作业】(4.2)

【课后练习】

海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列

问题：

1．据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世

界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是

______。

A ．发生了盐分解反应

B ．发生了水分解反应

C ．由于浓度差产生放热

D ．盐的溶解度增大

2．海水淡化的方法很多：

(1)下图是海水蒸馏的装置示意图，下列有关海水蒸馏的叙述

正确的是____________。

A ．装海水的容器为蒸馏烧瓶

B ．本装置缺少温度计，所以无法进行海水蒸馏

C ．蒸馏时忘记加入沸石，可以停止蒸馏冷却后补加

D ．海水经过本装置的蒸镏后，锥形瓶中得到的是淡水

E ．装置中冷凝器中水流的方向不对，应该为上口进水，下口出

水，便于提高冷凝效果

(2)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B ．水中的3NO - 、24SO -

、Cl −通过阴离子树脂后被除去

C ．通过净化处理后，水的导电性降低

D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −

H 2O 3．下图是海水综合利用的流程图。

（1）粗盐必须要提纯为精盐方能使用。其提纯的过程是在粗盐水中分别加入NaOH、和。然后，再加，再即得到精盐。

(2)请写出下列反应的化学方程式：

电解熔融氯化钠：

电解饱和食盐水：

冶炼Ti：

利用电解饱和食盐水的产物制备漂白液：

(3)利用饱和食盐水制备Na2CO3即为侯氏制碱法。侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：

某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：

可供选择的试剂有：6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。（夹持仪器略）

请回答：

①A装置中所装试剂是和，B装置的作用是。

②用相关化学用语说明D装置制取气体的原理。

③检验D装置中产生的气体的方法。

④根据下表中四种物质的溶解度，回答：

A．侯氏制碱是在300C左右进行生产的，那么沉淀池中在300C时析出的物质X是,分离方法。C装置中反应的化学方程式是。

B．依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是。

a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度

C．上述流程中，循环使用的物质是

D．沉淀池中和装置C中，应该先通，再通。原因是

(4)在海水综合利用的流程中，请写出由Mg(OH)2制取MgO的化学方程式：

请从结构上解释，为什么MgO可做为耐火材料

(5)电解得到的Mg可以在下列哪种气体中冷却

A．N2B．CO2C．H2D．Cl2

4．某化学研究性学习小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。该小组设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置已略去)：

①连接装置A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答：

(1)步骤②中鼓入热空气的作用为。

(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为。

(3)此实验中尾气可用(填序号)吸收处理。

a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液

(4)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等物质，该反应的化学方程式为。

(5)与B装置相比，采用C装置的优点为。

5．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是____

①②③④⑤⑥⑦⑧

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦

C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥

(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。(选填序号)

a.单质碘与苯不发生化学反应

b.碘在苯中溶解度小于水

c.碘在苯中溶解度大于水

d.苯与水互不相溶

提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是__________。(选填序号)

a.酒精

b.汽油

c.四氯化碳

(3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填：氧化剂、还原剂、催化剂)。