第27课时：高一化学第四章第一节 第2课时 海水的综合利用【作业】(4.2)
第一节 第2课时 海水资源的开发利用
第2课时海水资源的开发利用(时间:30分钟)基础达标1.(2011年镇江普通高中学业水平测试)海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( C )A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质解析:A中,潮汐发电是将潮汐能转化为电能。
B中,海水蒸发制海盐过程中只有物理变化。
D中,海水中溴元素以溴离子(Br-)形式存在,要得到单质溴必须发生化学变化才能实现。
2.下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( D )A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析:海水经过蒸发即可得到食盐和淡水。
A、B选项中,海水中存在Cl-、Br-、I-、Na+、Mg2+、Al3+,要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。
C中,需要电解饱和食盐水获取。
3.2010年3月22日是第十八届“世界水日”。
联合国确定2010年“世界水日”的宣传主题是“保障清洁水源,创造健康世界”。
我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题是“严格水资源管理,保障可持续发展”。
下列有关活动不符合这一主题的是( D )A.大力提倡全民节约用水,加强城市生活污水处理,坚持达标排放B.加强工业用水净化系统工程的改造,提高水的重复利用率C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.大力推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全解析:纯净水代替自来水作为生活用水,并不能从源头上保障用水安全,同时对水资源造成大量浪费。
4.(2011年河南郑州高一期末)下列叙述中正确的是( D )A.碳单质有同素异形体,硫单质没有B.海水中提取镁时,可用海滩上的贝壳来吸附镁离子C.氮的固定仅指自然界放电条件下氮气与氧气直接化合的过程D.可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来解析:C中,氮的固定包括自然界中放电条件下N2、O2的化合、生物固氮和人工固氮。
第一节 第2课时 海水资源的开发利用
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2.海水提溴 海水提溴的主要反应原理为: 海水 Br2 溴蒸气 HBr Br2( 液体)
(1)浓缩: 1 海水晒盐和海水淡化的过程中副产物 Br-得到浓缩。 (2)氧化: 向经过酸化的浓缩的海水中通入 Cl2, Br-氧化为 Br2, 将 反应的离 子方程式为 Cl2+2BrBr2+2Cl-。 2HBr+H2SO4。 (3)富集: 利用溴的挥发性, 通入热空气和水蒸气, 吹出的溴蒸气用 SO2 吸 收, 反应的化学方程式为 Br2+SO2+2H2O (4)提取: 再用 Cl2 将 HBr 氧化得到产品溴。
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第2课时
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海洋是人类可持续发展的重要基地。浩瀚的海洋中, 蕴藏着极 其丰富的矿物资源、生物资源和药物资源, 其经济价值可观, 开发前 景十分诱人。 开发利用海洋是解决当前人类社会面临的人口膨胀、资金短 缺和环境恶化等一系列难题的可靠途径。在陆地资源日渐枯竭的 今天, 海洋正成为人类繁衍发展的生命线。 那么, 你知道怎样才能开发出海洋中的这些资源吗?
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从海带中提取 I2时, 用氧化剂 C l 将 I 氧化为 I2, 然后用 2 有机溶剂( C Cl) 如 4 萃取水溶液中的 I , 2 分液后再用蒸馏法将 I 与有机 2 溶剂分离开。
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化学高一必修二2.第二课时海水资源的开发利用(详解答案)
____________、苯等，得到的有机层显__________色。 答案 氧化 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 分液漏斗 四氯化碳 橙 解析 把溴离子转化为溴单质时，溴离子发生氧化反应，因此需要氧化剂，氯气可以将 Br －氧化为 Br2。根据萃取的原理，要从水溶液中萃取某种溶质，所选择的萃取剂一定要和水 互不相溶。溴单质在有机溶剂中的颜色是橙色到橙红色。 理解感悟 本题考查有关海水中含有溴元素的证明和提取的实验原理、仪器，以及萃取的实 验操作等。将非金属阴离子置换为单质要用到氧化剂，将金属阳离子置换为单质要用到还原 剂，常见的氧化剂有过氧化氢、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液等。 2．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是( )
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______；写出过程②中有关反应的化学方
程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
灼烧
电解
C．海水 ――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg
D．海水 ―石―灰乳→Mg(OH)2―H―C→l MgCl2 溶液 H―C―l 气→流MgCl2(熔融)―电―解→Mg
答案 D
解析 本题要求学生既要知道镁是由电解熔融的 MgCl2 得到，还要知道实际生产中从海水
提取 MgCl2 的途径及原料的合理使用(用石灰乳而不用 NaOH)。
答案 贝壳的作用是作为制备碱的基础原料，其主要成分发生的化学变化为
高温
2017年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源2教案
第2课时海水资源的开发利用错误
第一节开发利用金属矿物和海水资源高一班第组姓名组内评价教师评价第2课时海水资源的开发利用课前预习学案【学习目标】掌握海水资源开发利用的方法。
【温故知新】复习初中所学有关地球上水资源的知识。
开心自测：海洋约占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力。
仅以海水为例，海水水资源的利用和海水化学资源的利用是非常广阔的前景。
海洋水资源：海水中水的储量约为1.3×109亿吨，约占全球总水量的。
海水中水资源的利用主要包括和。
通过从海水中提取或从海水中把分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
【我能自学】首先请仔细阅读、思考教材上的相关内容，然后完成下列及步步高学案49页的填空：不明白的地方可与同学讨论。
（一）、海水水资源的利用1、海水水资源：海洋约占地球表面积的，海水约占全球总水量的。
2、海水水资源的利用（1）利用方式：主要包括：等。
（2）海水淡化的途径主要是。
（3）海水淡化的方法主要有等。
（4）海水的蒸馏（二）、海水化学资源的开发利用1、海水中的化学元素。
2、海水化学资源的开发利用（1）复习初中海水制盐方法方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。
原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。
食盐的用途：第一：氯碱工业制氢氧化钠、氯气、氢气、盐酸等。
第二：制钠和氯气。
第三：制漂白粉。
第四：制纯碱。
(2)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料(3)从海水中获取其他物质和能量 (4)海洋资源的综合利用第2课时海水资源的开发利用课堂探究学案【探究实验】从海水中提取镁,钾,溴,碘等化工产品。
1、海水提溴：⑴用法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
⑵向酸化的海水中通入适量的，使溴离子转化为溴单质。
⑶向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛溶液的吸收塔内。
⑷向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。
⑸用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的单质。
Cl2+ 2Br- （氧化）Br2+ SO2+ H2O （富集）Cl2+ 2Br- （提取）2、海带提碘：①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2再萃取出来。
高中化学-海水资源的综合利用
Mg(OH)2+2HCl ＝ MgCl2+2H2O
海水综合利用联合工业体系
海洋能源的利用
具有开发价值的: 潮汐发电和波浪发电 此外, 铀和重水目前是核能开发的重要原料, 从海水 中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义。
课堂总结
水资源 海水资源
直接利用 海水淡化
蒸馏法
电渗析法 离子交换法 反渗透法
验4-2
（2）海带提碘
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素, 碘元素以碘离子的形 式存在, 阅读课本P91实验 4-2。思考每步操作的目的和注意事项。
灼烧 海带
海带灰 溶解
滤液
①
过②滤 I-
2KI+ H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O ③ H2O2（H+） I2
I2 蒸馏 CCl4 ④
元素种类很多, 总 计含有80多种元素, 被称为“元素的故 乡”
许多元素的富 集程度很低
一、海水淡化
直接利用
1.水资源的利用
海水淡化
• 2.海水淡化方法： •（1）蒸馏法原理: 加热到水的沸点， 使水汽化变成水蒸气，再冷凝 得淡水。
实验室蒸馏海水的 装置（仪器名称）
历史最久 技术成熟 成本较高
思考与交流
工业“海水提溴”流程 ①
③
②
①2 NaBr + Cl2 =2 NaCl + Br2 ②Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 ③2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
（4）海水提镁
工业流程
①
②
③
④ ⑤
高一化学人教版必修二课时作业：4.1.2海水资源的开发利用(有答案)
高一化学人教版必修二课时作业：4.1.2海水资源的开发利用一、单选题1.下列不属于海水化学资源利用的是( )A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提碘2.近年来许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要经过化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A.氯气、液溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.氯化钠、淡水3.淡水危机日益成为世界关注的焦点,海水淡化问题已成为许多科学家重要的研究方向。
下列海水淡化的方法中原理上不可行的是( ) A.加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B.利用太阳能使海水升温,通过蒸馏而使其淡化 C.用只允许水通过的高分子分离膜分离出淡水 D.将海水通过离子交换树脂以除去各种杂质离子4.海水是一个巨大的化学资源宝库在开发利用海水资源过程中,下列说法不正确的是( ) A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗透法等D.大海中含有钾、溴、碘等元素,需经过氧化还原反应才可得到钾、溴、碘的单质5.海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是( ) A.制石灰乳:CaO+H 2O=Ca(OH)2B.制氢氧化镁:MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl 2C.制氯化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2OD.制金属镁,在氯化镁溶液中加钠:2Na+MgCl 2=2NaCl+Mg 6.从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是( ) A.X 试剂可用Na 2SO 3饱和溶液 B.步骤Ⅰ的离子反应:2Br -+ Cl 22Cl -+Br 2C.工业上每获得1 mol Br 2,需要消耗Cl 2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏7.海水中含有2MgCl ,从海水中提取金属镁,正确的方法是( ) A.海水2()Mg OH MgB.海水2MgCl 溶液→2MgCl (熔融)MgC.海水2()Mg OH MgO MgD.海水2()Mg OH 2MgCl 溶液→2MgCl (熔融)Mg8.中共十八大报告中指出“要提高海洋资源开发能力,发展海洋经济,保护海洋生态环境,坚决维护国家海洋权益,建设海洋强国.”下列有关说法正确的是( ) A.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等 B.赤潮现象与氮、磷使水体富营养化有关C.海水中提取镁和海水中提取溴所涉及的化学反应全都是氧化还原反应D.海底虽然有石油、天然气、多金属结核矿等资源,但开采成本很高,没有什么开发价值 9.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( )已知: 226MgCl H O ⋅受热生成()Mg OH Cl 和HCl 气体等。
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用
【高中化学】高中化学知识点：海水资源的综合利用海水资源的综合利用:浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。
可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。
海水制盐：(1)海水制盐的方法：从海水中得到食盐的方法有蒸发法(盐田法)、电渗析法等。
目前，以蒸发法(盐田法)为主。
(2)海水晒盐的基本原理：水分不断冷却，氯化钠等盐结晶划出。
(3)海水晒盐的流程氯碱工业：(1)食盐水的精制(2)电极反应阴极：阳极：总反应：：(3)主要设备色谱法膜电解槽一一阳极用金属钛(表面涂抹存有钛、绑氧化物层)做成，阴极用碳钢(覆有镍镀层)做成。
阳离子膜具备挑选借由性，只容许na+借由，而cl-、oh一和气体无法借由。
(4)产品及用途烧碱：可以用作造纸、玻璃、肥皂等工业氯气：可用于制农药、有机合成、氯化物的合成氢气：可以用作金属炼钢、有机合成、盐酸的制备海水提溴：(1)氯化氯化氧化溴离子，在ph=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。
(2)吹起出来当海水中的br一被氧化成br2以后，用空气将其吹出。
另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。
(3)稀释目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为hbr，再用氯气将其氧化得到溴产品。
化学方程式如下：海水加镁:(1)工艺流程(2)主要化学反应①制备石灰乳：②结晶③制备从海水中抽取重水:提取重水的方法：蒸馏法、电解法、化学交换法、吸附法等。
常用方法：化学交换法(硫化氢一水双温交换法)铀和重水目前就是核能研发中的关键原料，从海水中抽取铀和重水对一个国家来说具备战略意义，化学在研发海洋药物方面也将充分发挥越来越小的促进作用。
潮汐能、波浪能也就是越来越受到重视的新型能源。
4.1.2《海水资源的利用》导学案(Word版含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源（第二课时海水资源的利用）【学习目标】1．通过阅读交流，知道海水资源的概况、海水淡化的过程。
通过实验探究知道从海水中提取溴、碘的原理和基本步骤。
2．通过海水资源的综合利用过程，认识化学方法在实现物质间转化中的作用。
初步形成面对低浓度混合物提取有用物质的策略。
进一步形成资源意识、环保意识和可持续发展意识。
【学习重点】海水的淡化；海水中碘元素和溴元素的提取【学习难点】海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法【自主学习】旧知回顾：1.蒸馏实验的原理及所需主要仪器是什么？【温馨提示】蒸馏的原理是利用液体混合物中各组分挥发度（沸点）的差别,使液体混合物部分成分汽化并随之使蒸气部分冷凝,从而实现其所含组分的分离的方法；蒸馏实验的主要仪器名称为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管（含尾接管）、锥形瓶、铁架台等。
2.指出如下图所示分馏装置中的错误并加以改正。
【温馨提示】①温度计位置不正确。
改正：温度计不能插入液面下，水银求应与蒸馏烧瓶的支管口保持水平；②冷凝管中水的流向错误。
冷凝管中冷却水应从下口（a）进，上口(b)出；③接受器不能用烧杯。
将烧杯改为锥形瓶。
新知预习：1.海水水资源的利用：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。
2.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。
因此，海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重要方向。
3.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
【同步学习】情景导入：钓鱼岛是钓鱼岛列岛的主岛，位于中国东海，距温州市约356千米、福州市约385千米、基隆市约190千米，面积4.3838平方公里，周围海域面积约为17万平方公里。
太平洋黑潮流经这里，带来了大批鱼群，所以我国浙江、福建和台湾等地的渔民经常到这一带捕鱼。
高一化学人教版必修2课件：第四章 第一节 第2课时海水资源的开发利用
1 3
2.海水中化学资源的开发利用 (1)海水中的化学元素。 常量元素:H、 O 等元素共 13 种。 微量元素:I、U 等元素。 (2)海水化学资源的开发利用。 ①从海水中制得 NaCl。除食用外,还用作工业原料 ,如生产钠 单质、烧碱、纯碱以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 ②从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品,是在传统海水制盐 工业上的发展。 预习交流 海水中提溴、提碘、提镁以及提取食盐,哪些不涉及化学反应 ? 答案:海水中提取食盐的原理为蒸发,不涉及化学反应。
2.有关反应的化学方程式 CaCO3 CaO+CO2↑ MgCl 2+Ca(OH) 2 Mg(OH) 2↓+CaCl2 Mg(OH) 2+2HCl MgCl 2+2H2O MgCl 2· 6H2O MgCl 2(熔融) MgCl 2+6H2O↑ Mg+Cl 2↑
典题例解 【例 2】 目前世界上 60% 的镁是从海水中提取的。海水提镁 的主要流程如下:
第 2 课时 目标导航
海水资源的开发利用
1.知道海水淡化的几种方法;掌握海水蒸馏的原理。 2.知道从海水中提取溴、碘的原理,了解非金属的置换反应。 3.能参照海水提取镁过程的化学原理写出有关的化学方程 式。 1.了解化学方法在海水资源开发中的作用。 2.知道海水综合利用的化工工艺技术。
激趣诱思
预习导引
1.海水水资源的利用 (1)海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。 (2)海水的蒸馏。
海水蒸馏原理示意图
太阳能蒸发原理示意图
蒸馏法:①蒸馏烧瓶下要垫上石棉网;
2 3
②蒸馏烧瓶内液体不超过其容积的 ,不少于其容积的 ; ③加沸石或碎瓷片 ,防止暴沸; ④冷凝管的水流方向:由下至上 ,与水蒸气流向相反; ⑤温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶的支管口处。 (3)循环冷却:火力发电厂和核电站用于循环冷却的循环海水。
人教版高中化学必修 化学2 第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源(第2课时)
2014年6月12日星期四
15
海水资源的开发利用
②提取流程
灼烧 海带 海带灰 含I-的溶液
稀H2SO4
溶解过滤
残渣
H2O2
含I2的有机溶液
2014年6月12日星期四
萃取
含I2的溶液
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海水资源的开发利用
③实验方法
（1）称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物 刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润 湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰， 停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2 min－3 min，使可溶物溶解， 过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1 mL H2O2 溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。
2014年6月12日星期四
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海水资源的开发利用
太阳能蒸发海水示意图：
2014年6月12日星期四
海水资源的开发利用
电渗析法：
它是利用离子交换膜的选择透过性，在
直流电场的作用下使水中的离子有选择的定
向迁移，使溶液中阴阳离子发生分离的一种
理化过程，由于其能耗低、产水量大、脱盐
率高稳定性强等特点，现已被广泛的用于医
2014年6月12日星期四 13
科学探究： 如何证明海带中有碘离子？阅读教材P91页实验 4—2 。
2014年6月12日星期四
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海水资源的开发利用
（2）从海带中提取碘的实验 ①反应原理
海带中的碘元素主要以I-的形式存在， 提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再 萃取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
精选人教版高一化学必修2讲义：第四章 第一节 第二课时 海水资源的开发利用含答案
第二课时 海水资源的开发利用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解海水资源及其利用。
2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提溴，海带提碘。
4．了解海水综合利用的重要方向。
1．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
2．证明海带中含有碘元素的方法：(1)流程：(2)反应原理：2I －＋2H ＋＋H 2O 2===I 2＋2H 2O ，I 2遇淀粉变蓝色。
3．海水提溴：(1)反应原理：Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －。
(2)工艺流程：海水――→Cl 2Br 2――→热空气吹出溴蒸气――→SO 2吸收HBr ――→Cl 2Br 2――→蒸馏液溴 海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的淡化和海水的循环冷却。
2．海水的淡化(1)主要方法：蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。
(2)海水的蒸馏①主要仪器：A ：蒸馏烧瓶；B ：冷凝器；C ：锥形瓶。
②冷凝水的流向：a 口进，b 口出。
③A中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
1．实验室蒸馏海水时，冷凝器中水流的方向是什么？提示：下口进，上口出。
2．用海水蒸馏法制淡水有哪些优缺点？提示：优点是设备简单，易操作，淡水质量好。
缺点是耗能大，成本较高。
海水淡化三种方法的原理方法原理蒸馏法将海水加热至沸腾汽化，然后将蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法在外加直流电场作用下，利用阴、阳离子交换膜对水中阴、阳离子的选择透过性，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐的目的离子交换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阴、阳离子，得到去离子水1．下列方法中，不能实现海水淡化的是( )A．蒸馏法B．电渗析法C．过滤法 D．离子交换法解析：选C 过滤法是除去不溶物，而不能除去可溶性离子，即过滤法不能实现海水淡化。
2．下列说法正确的是( )A．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本最低D．以上说法都正确解析：选B 地球表面咸水多，淡水少，许多国家面临着淡水资源的危机，故不可以随意浪费水资源，A错误；海水淡化中蒸馏法的成本较高，C错误。
2024_2025学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用课时作业22含解析新人教版必修2
课时作业（二十二）A组—基础巩固一、海水水资源的利用1．每年的6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是恒久的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用相识错误的是( )A．海水中有人类大量须要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满意资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度运用和开发C．可以用太阳能电解海水以获得氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡答案 A2．海水淡化可采纳膜分别技术，如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的改变进行分析，正确的是( )A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量削减D．溶质质量分数不变解析右侧海水中水分子能透过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能透过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量削减，溶质质量分数增大。
答案 C3．下列海洋资源中属于可再生资源的是( )A．海洋潮汐能B．海底多金属结合矿C．海滨砂矿D．海水化学资源答案 A4．实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不行行的是( )A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D．利用半透膜，采纳反渗透法而使海水淡化解析 海水淡化的主要任务是除去海水中溶解的盐类物质，加入明矾后铝离子水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质。
答案 A二、海水化学资源的开发利用5．溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br －的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是( )A ．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B ．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价C ．可以用CCl 4萃取海水中的溴D ．利用电解的方法可以从海水中获得淡水解析 从海水中提取溴，一般要经验浓缩、氧化和提取三个步骤，A 项不正确；开发海洋资源应与环境爱护相结合，B 项正确；海水中溴以离子形式存在，不能用有机溶剂进行萃取，C 项不正确；从海水中获得淡水可用蒸馏等方法，电解会使水分解，得不到淡水，D 项不正确。
高一化学 第四章第一节 铝热反应 海水利用
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3 3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
高温 高温
应用： (1)焊接钢轨， (2)冶炼金属。
金属活动性（还原性）： 强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
钨矿
锌矿
一、金属矿物的开发利用
1、金属元素的存在：
除了金、铂等极少数金属外，绝 大多数金属以化合物的形式存在于
自然界。
2、金属的冶炼
是用还原的方法使金属化合 物中的金属离子得到电子变成金 属原子。
M n+
得电子
M （被还原）
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
（1）物理提取法： 适用于极不活泼的金属——Pt、Au （2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
（3）电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
弱
离子的氧化性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
弱
强
电解法
热还原法
热分解法
电解法
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
第27课时：高一化学第四章第一节 第2课时 海水的综合利用【学案】(4.2)
第四章 化学与自然资源的开发应用第一节 开发利用金属矿物和海水资源（第二课时）1.了解海水的主要组成元素2.了解海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义3.以海水资源的综合利用为例,了解化学方法在实现物质间转化中的作用二、海水资源的开发和利用 (一)海水资源的利用1．海水资源：海洋约占地球表面的71%，海水约占地球总水量的97%。
2．海水水资源的利用(1)海水淡化的主要方法： 、和 。
(2)利用海水进行循环冷却：火力发电厂和核电站用于循环冷却的循环海水。
(二)海水中化学资源的开发利用1．海水制取食盐：主要方法是利用___________。
食盐的用途如下：海水饱和食盐水NaHCO Na 2CO 3富含Br-、Mg 2+）Na 2冶炼金属化料工原料粗盐的提纯、金属的冶炼、氯碱工业、侯氏制碱法2．海水制取溴：主要方法是______________。
(1)主要流程：浓缩酸化(Br -)2-、SO 4Br -、2纯净的Br 2(2)主要的反应及作用： 路线1：第一次通氯气的离子方程式： 吸收塔中的离子方程式： 两次通氯气的作用是 路线2：吸收塔中的离子方程式：在吸收塔中加入H +，反应的离子方程式为 。
3．海带中碘元素的检验和碘单质的提取： (1)海带中碘元素的检验和碘单质的提取①灼烧海带在 里进行。
配套的仪器还有 。
灼烧海带时不能先用水洗，为什么? 。
灼烧时加一点酒精，作用是 。
②滴加H 2O 2溶液的离子方程式为 ③试剂1是，操作1是 。
4．海水中提取镁工艺流程2)工艺流程。
加入石灰乳以后的离子方程式： ，其作用是 加入盐酸后的溶液中得到MgCl 2·6H 2O 的操作是。
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【课后练习】
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列
问题：
1．据媒体报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源盐能。
当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世
界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20％。
海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是
______。
A ．发生了盐分解反应
B ．发生了水分解反应
C ．由于浓度差产生放热
D ．盐的溶解度增大
2．海水淡化的方法很多：
(1)下图是海水蒸馏的装置示意图，下列有关海水蒸馏的叙述
正确的是____________。
A ．装海水的容器为蒸馏烧瓶
B ．本装置缺少温度计，所以无法进行海水蒸馏
C ．蒸馏时忘记加入沸石，可以停止蒸馏冷却后补加
D ．海水经过本装置的蒸镏后，锥形瓶中得到的是淡水
E ．装置中冷凝器中水流的方向不对，应该为上口进水，下口出
水，便于提高冷凝效果
(2)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B ．水中的3NO - 、24SO -
、Cl −通过阴离子树脂后被除去
C ．通过净化处理后，水的导电性降低
D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −
H 2O 3．下图是海水综合利用的流程图。
（1）粗盐必须要提纯为精盐方能使用。
其提纯的过程是在粗盐水中分别加入NaOH、和。
然后，再加，再即得到精盐。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
电解熔融氯化钠：
电解饱和食盐水：
冶炼Ti：
利用电解饱和食盐水的产物制备漂白液：
(3)利用饱和食盐水制备Na2CO3即为侯氏制碱法。
侯氏制碱法制取纯碱的生产流程如图所示：
某小组同学在实验室模拟该流程制纯碱，设计如下：
可供选择的试剂有：6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸、浓氨水、生石灰、石灰石、氯化铵、蒸馏水和冰。
（夹持仪器略）
请回答：
①A装置中所装试剂是和，B装置的作用是。
②用相关化学用语说明D装置制取气体的原理。
③检验D装置中产生的气体的方法。
④根据下表中四种物质的溶解度，回答：
A．侯氏制碱是在300C左右进行生产的，那么沉淀池中在300C时析出的物质X是,分离方法。
C装置中反应的化学方程式是。
B．依据上表和工业流程图，为了从C装置中分离后的溶液中得到更多的副产品NH4Cl，可采取的措施是。
a．加NH3和NaCl b．通入CO2 c．降低温度
C．上述流程中，循环使用的物质是
D．沉淀池中和装置C中，应该先通，再通。
原因是
(4)在海水综合利用的流程中，请写出由Mg(OH)2制取MgO的化学方程式：
请从结构上解释，为什么MgO可做为耐火材料
(5)电解得到的Mg可以在下列哪种气体中冷却
A．N2B．CO2C．H2D．Cl2
4．某化学研究性学习小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性。
该小组设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置已略去)：
①连接装置A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入氯气至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
请回答：
(1)步骤②中鼓入热空气的作用为。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为。
(3)此实验中尾气可用(填序号)吸收处理。
a．水b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液
(4)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。
滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等物质，该反应的化学方程式为。
(5)与B装置相比，采用C装置的优点为。
5．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是____
①②③④⑤⑥⑦⑧
A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥
(2)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是_____。
(选填序号)
a.单质碘与苯不发生化学反应
b.碘在苯中溶解度小于水
c.碘在苯中溶解度大于水
d.苯与水互不相溶
提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是__________。
(选填序号)
a.酒精
b.汽油
c.四氯化碳
(3)步骤④中MnO2的作用是__________(选填：氧化剂、还原剂、催化剂)。