高二第二学期开学化学练习教材
最新苏教版高中化学必修2全册课时练习
苏教版高中化学必修2全册课时练习本文档中含有大量公式，在网页中显示时可能会出现位置错误的情况，但下载后在word中均能正常显示，欢迎下载原子核外电子的排布一、选择题1．下列化学符号表示同一种元素的是( )①3517X ②3717X ③④A．①③B．②③C．①②③ D．①②③④解析：同种元素质子数相同，从给定的选项中可知①②③质子数均为17，属同种元素。
答案：C2．下列微粒的结构示意图正确的是( )A．Mg2＋B．ClC．Ar D．K解析：根据原子核外电子排布规律，B、C、D均不正确。
答案：A3．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15C．16 D．17解析：该原子的各层电子数应依次为2、8、5，所以其质子数为15。
答案：B4．根据微粒结构示意图的共同特征，可把、三种微粒归为一类，下面的微粒可以归为此类的是( )解析：都为金属阳离子。
答案：C5．下列微粒中，最外层是8个电子，并与Li＋相差两个电子层的是( )A．F－B．Mg2＋C．S2－D．Na＋解析：Li＋只有一个电子层，符合该要求的微粒应该有3个电子层，每层电子数分别为：2、8、8，选项中只有S2－符合要求。
答案：C6．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是( )解析：原子最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，化学性质相似，硫原子的最外层电子数与氧原子的最外层电子数相同。
答案：D7．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )A．H2O B．F－C．Na＋D．NH3解析：OH－和F－均含有9个质子，10个电子。
答案：B8．已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )A．b＋m＋n B．b＋m－nC．b－m＋n D．b－m－n解析：a X核外有a个电子，a X m＋核外有(a－m)个电子；b Y核外有b个电子，b Y n－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。
高二化学下学期开学考试试题高二全册化学试题2_00001
时遁市安宁阳光实验学校广西桂林市高二化学下学期开学考试试题（含解析）考试时间：90分钟可能用到原子量：N-14 O-16 Fe-56 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 I-127 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有1个选项符合题意。
)1．对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是（）A．平衡常数表达式为 B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动【答案】B【点睛】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡常数。
要知道平衡常数是温度的函数，温度改变平衡常数如何变化要视正反应是放热还是吸热。
2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应:A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）A．容器内气体的压强 B．混合气体的总物质的量C．A的物质的量浓度 D．混合气体的平均相对分子质量不再变化【答案】D【解析】A．容器容积不变，反应前后气体的物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的物质的量不变，混合气体的总物质的量不变，不能说明到达平衡状态，故B错误；C．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，A为固体不影响化学平衡状态，不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，随反应进行，混合气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故D正确；故选D。
【点睛】本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
2021新教材人教版高中化学必修第二册对应练习--第1课时 化学反应与热能
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能基础过关练题组一化学反应中的能量变化1.(2020湖南娄底高一开学考试)下列说法正确的是()A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应C.断开1mol C—H键要放出一定的能量D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能2.(2020青海西宁高一期中)如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色),结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体3.(2020江苏苏州高一期中)根据如图提供的信息,下列所得结论不正确．．．的是()A.该反应是吸热反应B.该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应一定需要加热才能发生4.(2019辽宁沈阳东北育才中学高一下期中)如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是()A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应中有热能转化为产物内部的能量D.反应中断裂的化学键只有离子键题组二化学键与化学反应中能量变化的关系5.(2020山西大同一中高一月考)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中,形成了C—C键,断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能6.(2020内蒙古集宁一中高一期中)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,已知1mol CO(g)与2mol H2(g)反应生成1mol CH3OH(g)放出116kJ热量。
高二化学下学期开学考试试题高二全册化学试题_221
时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期开学考试试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题，共50分)本试卷可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合題意，每小題2分，共20分）1．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）A ． 2，6-二甲基-5 -乙基庚烷B ． 3-甲基-1-丁烯C ． 2-甲基-3-丁炔D ． 1，3, 4-三甲苯【答案】B【点睛】本题考查有机物的命名，烷烃的命名原则按照长、多、近、简、小的原则进行命名；烯烃和炔烃的命名原则：选主链（含有官能团最长的碳链作主链）、定标号（离官能团最近的一端进行标号）、写名称（体现官能团的位置）；苯的同系物命名：苯作母体，其他作为取代基，有多个取代基，从简单标号，位次之和最小，本题考查有机物的基础知识的运用，比较简单。
2．下列仪器中一般不能用作反应容器的是（）A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】A、试管能作为反应容器，故错误；B、此仪器为圆底烧瓶，能作为反应容器，故错误；D、此仪器是烧杯，烧杯能作为反应容器，故错误；D、此仪器是容量瓶，容量瓶不能作为反应、稀释、溶解仪器，只能作为配制一定物质的量浓度的仪器，故正确。
3．下列反应中属于置换反应的是（）A．乙醇与金属钠的反应 B．氢氧化铁与稀硫酸的反应C．氯化铁溶液与铜片的反应 D．一氧化碳还原氧化铁的反应【答案】A4．常温下能与水反应的非金属单质是（）A．Na B．C C．Cl2 D．NH3【答案】C【解析】要求和水反应的非金属单质，Na是金属单质，NH3是化合物，常温下C 和水不反应，Cl2和水反应生成HCl和HClO，故选项C正确。
5．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（）A．KNO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2CO3 D．H2SO4【答案】B【解析】A、KNO3是强酸强碱盐，溶液显中性，故错误；B、Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，故正确；C、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，故错误；D、H2SO4是酸，不发生水解，故错误。
学年下学期高二开学考试化学试题(附答案)
广西桂林市第十八中学学年下学期高二开学考试化学试题注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分。
考试时间：90分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置。
2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。
3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16第I卷（选择题共54 分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述正确的是( )A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2．下列说法中有明显错误的是()A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为()A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.001 mol/(L·s)4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500 ℃左右的温度5．下列方法对2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A．加入SO3B．容积不变，充入N2 C．压强不变，充入N2D．降低温度6．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是()A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = +393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H = -393.5 kJ/molC．C + O2 = CO2 △H = -393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H = -393.5 kJ/mol7．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =－Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =－Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =－Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q38. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )9．已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。
高二下化学练习册答案精品PPT课件
P.14
21 解：∵ n(NaOH)＝n(HCl)
∴ CnH2n+2＋Cl2 14n＋2
CnH2n+1Cl＋HCl 1
7.2
0.2×0.5
14n＋2 ＝ 1
7.2
0.1
n＝5
CH3 该烃分子式：C5H12 CH3 C CH3
CH3
2，2－二甲基丙烷
P.14
22 解：最简式：CH 式量13
MB＝1.16×22.4＝26g/mol (CH)n＝26 n＝2
(3) CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr
(4)
22.4 160
(5)
1.12 Y
Y =8g
(6)答：乙烷与乙炔均为1.12L 至少需要8g溴
P.9 1.A B 2.D 3.D 4.B 5.AD 6.AB 7.CD 8.D 9.见苯的PPT
10（1）CCl4 吸收溴蒸汽
11（2）催化作用
CH2＝ CH2↑＋ H2O
（2）催化剂 脱水剂 吸水剂 （3）防止暴沸 （4）170℃ 140 ℃时会产生乙醚 7. 略
P.5 1.B 2. B 3.A 4.B 5.D 2.6.(1)
乙烷 乙烯
分别通入
酸性高锰 酸钾熔液
无明显现象
乙烷
高锰酸钾溶液褪色 乙稀
P.5 6.
二氧化硫
乙烯
分别通入 品红熔液
放热反应
12 溴受热挥发 有红棕色气体产生
13（3） ＋ Br2 Fe
Br ＋ HBr
（4） Ag+ ＋ Br－ →AgBr↓
P.11 1. B 2.D 3.AB 4.AC 5.A 6.D
7、解：M＝2×39＝78 n（C）︰n(H)= 12 ︰ 1 12 1
人教版高中化学选择性必修第2册 全书综合训练
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7．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是( D )
A．HCN 的结构式为 H—C N B．固态 S8 属于分子晶体 C．SF6 是由极性键构成的非极性分子 D．冰晶体融化时，水分子之间的空隙增大
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解析
由 HCN 的分子结构模型为直线形可知，分子结构中存在三键，则其结构式为 H—C N，A 正确；固态 S8 晶体中存在的微粒是 S8 分子，故为分子晶体，B 正确；由 SF6 分子的结构模型可知，分子结构对称，则正、 负电中心重合，为非极性分子，其中 S—F 键为极性共价键，C 正确；由于氢键具有方向性，使冰晶体中水 分子之间的空隙较大，当冰晶体融化时，部分氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，D 错误。
解析
在基态多电子原子中，np 轨道电子能量比(n＋1)s 轨道电子能量低，故 A 错误；基态 Fe 原子的价层电子
排布式为 3d64s2，则价层电子排布图为
，故 B 正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大
趋势，但氮原子的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能比同周期相邻元素大，所以氧元素第一电 离能比氮元素第一电离能小，故 C 错误；原子核外电子排布处于全充满、半充满或全空时是稳定结构， 基态铜原子的价层电子排布式应为 3d104s1，故 D 错误。
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2．[湖北黄冈 2021 高二期末]现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是( B )
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④ C．电负性：④>①>③>② D．最高正化合价：④>③＝②>①
高二化学基础练习题书推荐
高二化学基础练习题书推荐化学是一门重要而有趣的科学，对于正在学习化学的高二学生来说，练习题是提高理解和掌握化学知识的关键。
一本好的练习题书能够帮助学生巩固所学内容，加深对概念的理解，并提升解决问题的能力。
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1. 《高二化学基础练习题集》此练习题集是专为高二学生编写的，内容涵盖了高中化学基础知识的各个方面，包括化学元素、化学反应、离子反应等。
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此外，书中还附有详细的解析，让学生能够理解每个问题的解题思路，并学会运用正确的方法解决问题。
此练习题集对于高二学生自主学习和复习特别有帮助。
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值得一提的是，此书还包含了一些扩展的练习题，以帮助学生深入理解化学知识，并提升解决问题的能力。
3. 《高分化学基础习题集》此练习题集是一本高难度的习题集，适合有一定基础的高二学生使用。
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对于渴望挑战自己、提升水平的学生来说，这本练习题集是一个很好的选择。
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4. 《高二化学练习题解析与评析》此书是一本综合性的化学练习题集，以解析和评析为主要内容。
书中的练习题涵盖了高二化学知识的各个重点，包括化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应等。
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此外，书中还提供了一些经典题目的评析，讲解了这些题目的考点和解题技巧，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
人教版高二下学期化学开学考试试题原卷版
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-1450.0kJ·mol－1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ·mol－1
第三步,归纳解题框架。用简洁的语言把这一类题目的解题框架写出来,包括该类题型的已知条件、所求结果、基本解题步骤等,并牢牢记住。以后遇到同类题目就可以按照这个解题框架准确地把题目做出来。
比如,关于分解因式的题目,有同学归纳出三个思想步骤第一,分解因式一共有几种方法?第二,这道题适合哪一种
第三,按照对应的分解因式法解题。其他的如一元一次方程组、一元一次不等式、函数等题目,也可以归纳出相似的解题思想模式。
18.对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得，以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：
已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1。回答下列问题：
报据要求回答相关问题：
①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。
②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。
③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。
高二化学下开学测试题原卷版
(3)反应④的化学方程式是_____________________。
19.化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
我们需要做哪些题,做多少题
试题训练法是巩固学习成果的有效方法,是学习中不可忽视的环节。但是盲目地做大量的习题而不去深入思考,不仅浪费时间,而且还可能把自己搞糊涂。那么,哪些习题值得一做呢?
第一种是涉及教材知识的重点题。例题是课本中最重要的题,做例题有利于巩固基础知识;其次,与教材中重点有关的练习题也是必须做的,这些题涵盖了教材里的主要内容。
D. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
7.下列说法正确的是( )
A. 硝酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铵、酒精均能使鸡蛋白发生变性
B. 石油分馏、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等主要原理都属于化学变化
C. 电子、中子的发现、扫描隧道显微镜的发明、STM技术的开发应用，都对原子结构理论的发展做出了贡献
第二种是关于难点的练习题。与课堂上老师特意强调的难点部分相关的习题一定不能放过。难点部分通常也是难懂的地方,不弄懂就不可能真正掌握知识。而且,如果你在平时的训练中只做那些没有难度的习题,你的能力仅得不到提高,而且时间久了还会让你感到学习枯燥无味,成就感和新鲜感就更不用提了。
第三种是关于疑点的练习题。这里的疑点就是自己还没有弄懂的地方。这个环节的问题不解决,很容易造成学习“欠债”的现象。所以,有关这方面的习题训练一定不能放过,应该坚持去做。对于自己一看就会的题目,以后就不要再做了,这说明这个题目的知识点你已经掌握得很熟练了,等到考试前再复习一下就可以了。对于那些不懂或者费了很大劲才做出来的题目,要在题目前面做个记号,把这个题目作为重点进行理解,加深记忆,直到一看见这个题目就知道解题思路的熟练程度,才说明你彻底把这个知识点掌握了。
高二化学下学期开学试卷高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校临沂十九中高二（下）开学化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl22．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O 3NaAlO2（aq ）Al（OH）3②S SO 3H2SO4③饱和NaCl（aq ）NaHCO 3Na2CO3④Fe2O 3FeCl 2无水FeCl3⑤MaCl2（aq ）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入SO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量4．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）实验现象解释或结论A 加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B 加入等体积水溶液颜色变浅c（Fe3+）变小C 加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+D 将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应△H＞0A．A B．B C．C D．D5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2 mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A．A B．B C．C D．D6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 7．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体二、解答题（共4小题，满分30分）8．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有a、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明）．9．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：．（2）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）比图1所示情况增大的有．A．升高温度B．充入HeC．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）D．使用催化剂（3）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2| （填“大”、“小”或“相等”）．（4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是．10．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．（2）B为0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在25℃时，氯化银的K sp=1.8×10﹣10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L﹣1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是．（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol•L﹣1．11．已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：实验前实验后（干燥剂+U 形管）的质量101.1g 102.9g（澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g 314.2g根据实验数据填空：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 g；（2）生成的水中氢元素的质量为 g；（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为 g；（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为；（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为，结构简式为．临沂十九中高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．CuCl2【考点】镁的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应生成盐和氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应；氯气与多价态金属反应生成高价态产物，据此分析．【解答】解：A、Mg能和盐酸反应生成氯化镁和氢气，Mg与氯气化合生成氯化镁，故A不符合；B、Fe能和盐酸应生成氯化铁和氢气，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故B符合；C、Al能和盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al与氯气化合生成氯化铝，故C不符合；D、Cu不能和盐酸反应生成氯化铜和氢气，Cu与氯气化合生成氯化铜，故D符合；故选BD．2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq ）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．3．如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是（）A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B．向澄清石灰水中通入SO2至过量C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质．【分析】A、根据反应AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O判断；B、根据反应Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O═Ca（HSO3）2判断；C、根据反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 判断；D、根据反应2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2判断．【解答】解：A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量，发生的反应分别为AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，两个反应消耗的盐酸的物质的量之比为1：3，图象符合，故A正确；B、向澄清石灰水中通入SO2至过量，发生的反应分别为Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O═Ca（HSO3）2，两个反应消耗的二氧化硫的物质的量之比为1；1，图象符合，故B正确；C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的反应分别为OH﹣+H+═H20，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，后两个反应消耗的NaOH的物质的量之比为3：1，图象符合，故C正确；D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，发生的反应分别为2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，设Ca（OH）2的物质的量为xmol，则KOH也为xmol，所以各段反应消耗的二氧化碳的物质的量分别为x，x，x比值为1：1：1，故D错误；故选D．4．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）实验现象解释或结论A 加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B 加入等体积水溶液颜色变浅c（Fe3+）变小C 加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+D 将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应△H＞0A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的原理．【分析】A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大；B．溶液颜色变浅，可说明c（Fe3+）变小；C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应；D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动．【解答】解：A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；B．溶液颜色变浅，可说明c（Fe3+）变小，故B正确；C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应，发生：2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液颜色变浅绿色，故C正确；D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确．故选A．5．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数减小0﹣3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol•L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，A．A B．B C．C D．D【考点】真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，根据v=计算v（NO2），注意选项中单位；C．使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．【解答】解：A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B．由图可知，0﹣3s内，二氧化氮的浓度变化量=1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，故v（NO2）==0.2mol/（L．s），单位错误，故B错误；C．t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D．达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误，故选A．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；【解答】解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A，故A正确；B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B正确；C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C正确；D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；故选D．7．某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置．下列叙述正确的是（）A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、K与M、N均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，一段时间后电解质溶液质量变小；B、K分别与M相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，K与N相连时形成电解池，铁做阴极被保护；C、K分别与M相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜；D、K与N相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．【解答】解：A、K与M、N均断开，发生的是化学腐蚀，铁和氯化铜反应生成铜，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，一段时间后电解质溶液质量变小，故A错误；B、K分别与M相连形成原电池，铁做负极被腐蚀，K与N相连时形成电解池，铁做阴极被保护，故B错误；C、K分别与M相连时，铁做原电池负极失电子生成亚铁离子，碳棒上是溶液中的铜离子得到电子析出铜，铜不会在铁表面析出，故错误；D、K与N相连时形成电解池，碳棒是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确；故选D．二、解答题（共4小题，满分30分）8．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．（1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2．（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为 3 mol．（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有bda、KClb、KClO3c、MnO2d、Mg取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，不能（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式说明）．【考点】电解原理；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】（1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极，钢铁做阴极，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液来实现；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气；（2）依据氯和氢氧化钠反应的化学方程式分析判断，还原产物为氢气；（3）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子分析书写离子方程式；【解答】解：（1）依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7﹣得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；改用AlCl3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H++2e﹣=H2↑；故答案为：负；4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣；H2 ；（2）依据铝和氢氧化钠反应的化学方程式分析，2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O，还原产物为氢气，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol；故答案为：3；（3）铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度；铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸中铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答案为：bd；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； Fe+2Fe3+=3Fe2+．9．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297 KJ•mol﹣1．（2）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）比图1所示情况增大的有 C ．A．升高温度B．充入HeC．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）D．使用催化剂（3）恒温恒容时，1mol SO2和2mol O2充分反应，放出热量的数值比|△H2| 大（填“大”、“小”或“相等”）．（4）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t3～t4 ．【考点】反应热和焓变；热化学方程式；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；（2）A、升高温度，平衡左移，比值减小； B、恒容通入He，对平衡无影响，比值不变；C、通入充入1mol SO2（g）和0.5mol O2（g）相当于加压，平衡右移，再通入0.5mol O2（g），平衡进一步右移，比值增大；D、使用催化剂平衡不移动；（3）恒温恒容时，开始为1molSO2和2molO2与开始为1molSO2和1molO2相比，开始为1molSO2和2molO2的SO2转化率高；（4）t2～t3段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移动，t4～t5段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移动，该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，故t2～t3段为增大压强，t4～t5段为升高温度；t2～t3段为增大压强后，平衡正向移动，SO3的含量升高，至t3～t4平衡时含量达最高．【解答】解：（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297 KJ•mol﹣1，故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297 KJ•mol﹣1；（2）A、反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，n（SO3）减小，n（SO2）增大，n（SO3）/n（SO2）减小，故A错误；B、恒容条件下，充入氦气，反应混合物浓度不变，平衡不移动，n（SO3）/n （SO2）不变，故B错误；C、通入充入1mol SO2（g）和0.5mol O2（g）相当于加压，平衡右移，再通入0.5mol O2（g），平衡进一步右移，n（SO3）/n（SO2）增大，故C正确；D、使用催化剂，加快反应，平衡不移动，n（SO3）/n（SO2）不变，故D错误．故答案为：C；（3）恒温恒容时，开始为1molSO2和2molO2与开始为1molSO2和1molO2相比，增大氧气的浓度，平衡正向移动，所以开始为1molSO2和2molO2的SO2转化率高，放出热量的数值比|△H2|大．故答案为：大；（4）t2～t3段正逆速率都加快，且v（正）＞v（逆），平衡正向移动．t4～t5段正逆速率都加快，且v（正）＜v（逆），平衡逆向移动．该反应为体积减小的放热反应，若升高温度，平衡逆向移动，若增大压强，平衡正向移动，故t2～t3段为增大压强，t4～t5段为升高温度；t2～t3段为增大压强后，平衡正向移动，SO3的含量升高，至t3～t4平衡时含量达最高．故答案为：升高温度；t3～t4 ．10．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：（1）A为0.1mol•L﹣1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）．（2）B为0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入HCl 溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在25℃时，氯化银的K sp=1.8×10﹣10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L﹣1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③．（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10﹣10mol•L﹣1．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】（1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；（4）①氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化，依据溶度积分别计算；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，根据氯化银的K sp=1.8×10﹣10计算．【解答】解：（1）铵根离子水解，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH﹣），.1mol•L ﹣1的（NH4）2SO4溶液中，铵根离子水解微弱，所以得到溶液中的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3+H2O⇌H2CO3+OH﹣，电离平衡为：HCO3﹣⇌H++CO32﹣；而以水解为主，即碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度溶液，故显碱性；故答案为：HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），故溶液显碱性；（3）实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；反应的离子方程式为Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：HCl；Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑；（4）①①100mL 0.2mol•L﹣1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，③100mL 0.1mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10﹣10mol/L；④100mL 0.1mol•L﹣1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10﹣9mol/L；综上所述大小顺序为：②＞①＞④＞③，故答案为：②＞①＞④＞③；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中，银离子的浓度为0.2mol/L，加如氯化银后，氯离子浓度为=9×10﹣10mol/L，故答案为：9×10﹣10．11．已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如下表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：实验前实验后（干燥剂+U形管）的质量101.1g 102.9g（澄清石灰水+广口瓶）的质量312.0g 314.2g根据实验数据填空：（1）实验完毕后，生成物中水的质量为 1.8 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为 5 g；（2）生成的水中氢元素的质量为0.2 g；（3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6 g；（4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1 ；（5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH4O ，结构简式为CH3OH ．【考点】有关有机物分子式确定的计算；测定有机物分子的元素组成．【分析】（1）因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量，广口瓶增加的质量为生成的CO2质量，生成的正盐为CaCO3，根据碳原子守恒计算CaCO3的物质的量，再根据m=nM 计算CaCO3的质量；（2）根据水的分子式中H元素质量分数计算；（3）根据碳元素守恒、结合m=nM计算二氧化碳中C元素质；（4）由元素守恒，结合（2）（3）中的数据计算；（5）确定氧化物中C、H原子数目之比，结合醇的每个分子中含有一个氧原子，确定该醇的分子式与结构简式．【解答】解：（1）因为该燃料含C、H、O三种元素，故燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量：102.9g﹣101.1g=1.8g，广口瓶增加的质量为生成的CO2质量：314.2g﹣312.0g=2.2g，CO2的物质的量==0.05mol，广口瓶中生成的正盐为CaCO3，根据C原子守恒可知生成CaCO3 0.05mol，其质量为0.05mol×100g/mol=5g，故答案为：1.8；5；（2）水中含H元素质量为1.8×=0.2g，故答案为：0.2；（3）生成的0.05mol CO2，含C元素质量为0.05mol×12g/mol=0.6g，故答案为：0.6；（4）根据C、H元素守恒，该燃料中m（C）：m（H）=0.6g：0.3g=3：1，故答案为：3：1．（5）有机物分子中N（C）：N（H）=0.05mol： =1：4，故有机物分子中只能有1个C原子，H原子数目为4，醇的每个分子中含有一个氧原子，故该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH，故答案为：CH4O；CH3OH．。
人教版高二下学期化学开学测试试题原卷版
A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷
C.1，4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷
15.现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
水溶性
A
C3H6O2
-98
57 5
0.93
可溶
B
C4H8O2
21.用系统命名法给下列烃命名或者写出烷烃的结构简式：
① ________________；② __________；
③2，3，3-三甲基戊烷_________
22.以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点．
（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为______；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为______．
10.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如图，它属于（ ）
A.烃B.无机物
C.有机化合物D.烷烃
11.分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）
A. 含两个双键的直链有机物
B. 含一个三键的直链有机物
C. 含一个双键的环状有机物
D. 只含一个双键的直链有机物
12.根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）
C. X+2Y Z 0.05 mol• L-1•min-1D. 3X+Y 2Z 0.05 mol• L-1•min-1
4.在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（ ）
人教版高二下学期化学开学考试试题原卷版
③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。
28.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
A
B
C
D
E
F
T
G
H
I
J
K
L
M
N
O
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C=O之间的夹角为109°28′
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
第一电离能：N>O
N原子2p能级半充满
A. AB. BC. CD. D
17.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，溶于水时发生电离B(OH)3+H2O⇌[B(OH)4]-+ H+，则有关说法不正确的是（ ）
A.N2分子与CO分子中都含有三键
B.N2分子与CO分子中π键并不完全相同
C.N2分子与CO分子互为等电子体
D.N2分子与CO分子 化学性质相同
5.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）
A.CH4和NH3B.CO和CO2C.NO和NO2D.CO2和SO2
6.下列说法正确的是
A. 六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C. 六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等
D. 六氟化硫分子是极性分子
22.有X、Y、Z、Q、T五种元素。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
人教版高中化学必修二高二(上)开学化.docx
高中化学学习材料2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二（上）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．由NO 与NO 2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO 与NO 2的体积比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．35：562．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中含C ﹣H 键的数目为4N AB ．1molFe 与足量盐酸反应转移电子数为3N AC ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD ．向1L 1 mol •L ﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO 2﹣的个数为N A3．短周期非金属主族元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z 元素原子序数是Y 的2倍，原子最外层电子数与X 元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ）A ．X 和Z 、Y 和W 处于同一主族B ．4种元素形成的各种单质中，Z 单质的沸点最高C ．W 单质与X 、Y 、Z 的最简单氢化物都可以发生反应D ．元素氧化物所对应的水化物酸性：W ＞Z ＞X4．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe （OH ）3+C1O ﹣+OH ﹣→FeO 42﹣+C1﹣+H 2O （未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）A ．由上述反应可知，Fe （OH ）3的氧化性强于FeO 42﹣B ．高铁酸钾中铁显+6价C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe 3+水解形成Fe （OH ）3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl ﹣、SO 42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+和 SO 42﹣的离子个数比为（ ）A ．1：2B ．1：4C ．3：4D ．3：26．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．石油B ．生石灰C ．铝热剂D ．漂粉精7．用N A 表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）A ．1.8g 重水（D 2O ）中含有的质子数为1.0 N AB ．500℃、30MPa 下：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣38.6kJ •mol ﹣1；将1.5N A 的H 2和过量N 2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC ．标准状况下，11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD ．60 g 石英晶体中含有的Si ﹣O 键数目为2N A8．下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C ．碱性氧化物都能与水化合生成碱D ．酸性氧化物都能与水化合生成酸9．恒温下，a mol A 和b mol B 在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A （g ）+2B （g ）⇌2C （g ），一段时间后达到平衡，生成n mol C ．则下列说法中正确的是（ ）A ．物质A 、B 的转化率之比为a ：bB ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b ）：（a+b ﹣）C ．若起始时放入2a mol A 和2b mol B ，则达平衡时生成2n mol CD ．当v 正（A ）=2v 逆（B ）时，可判定反应达到平衡10．下列有关实验装置正确的是（ ）A ．用于Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体B ．用于灼烧Al （OH ）3C ．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D ．由于实验室制备乙酸乙酯11．下列有关实验操作及其结论正确的是（ ）A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al 3+B ．加入NaOH 溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH 4+C ．加入用硝酸酸化的BaCl 2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag +D ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO 42﹣12．元素M 的最高正价和负价的绝对值之差为6，M 、N 的离子具有相同的电子排布，则M 、N 所形成的化合物可能是（ ）A ．CaBr 2B ．CaCl 2C ．MgCl 2D ．MgF 213．肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成N 2和H 2O （g ），已知： N 2（g ）+2O 2（g ）═N 2O 4（g ），△H=+8.7kJ/mol ；N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ），△H=﹣534.0kJ/mol ；下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）A ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣542.7 kJ/molB ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1059.3 kJ/molC ．N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=﹣1076.7 kJ/molD ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1076.7 kJ/mol14．实脸室取等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K 左右，得到KClO 4和KCl ．下列关于①和②的说法正确的是（ ）A ．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B ．两个过程生成KCl 的物质的量相同C ．发生氧化反应的元素相同D ．发生还原反应的元素相同15．表为元素周期表的局部，A 、B 、C 、D 为周期表中短周期元素，已知A 原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（ ）B DA CA ．A 位于第2周期1A 族B ．B 的最高价氧化物的水化物是弱酸C ．原子半径A ＞C ＞B ＞DD ．气态氢化物的热稳定性B ＞D ＞C ＞A二、解答题（共8小题，满分38分）16．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH 3+H 2O ═NH 3．H 2O ═NH 4++OH ﹣（1）向氨水中加入MgCl 2固体时，平衡向 移动，OH ﹣的浓度 ，NH 4+的浓度 ．（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有 、 、 ．（3）向浓氨水中加入少量的NaOH 固体，平衡向 移动，此时发生的现象是 ．17．（1）相同条件下，体积之比为a ：b 和质量之比为a ：b 的H 2和O 2的混合气体，其平均相对分子质量为 和 ．（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A 的分子式可表示为O x F y ，同温同压下，10mLA 受热分解生成15mLO 2和10mLF 2，则A 的化学式为 ，推断的依据为 ．18．下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol •L ﹣1的NaOH 溶液③SiO 2和CaCO 3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl 4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为 ．（2）配置480mL 0.1mol •L ﹣1的NaOH 溶液需NaOH 固体的质量为 g ．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是 ．（4）除去CaCO 3粉末中少量SiO 2 粉末，试剂为 ，反应的离子反应方程式为 ．（5）在3mL 碘水中，加入1mL 四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是 （注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；② ；③ ．19．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO 2，含少量Fe 、Al 、Mg 等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ，植物粉的作用是 ． （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH 为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤； ③…操作①中使用碳酸锰调pH 的优势是 ；操作②中加入双氧水不仅能将Fe 2+氧化为Fe 3+，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 ．（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH 在6.5～7.0，得到MnCO 3沉淀．温度控制35℃以下的原因是 ；该反应的化学方程式为 ；生成的MnCO 3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ．（4）计算：室温下，K sp （MnCO 3）=1.8×10﹣11，K sp （MgCO 3）=2.6×10﹣5，已知离子浓度小于1，.0×10﹣5mol •L ﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c （Mg 2+）=10﹣2mol/L ，试计算说明Mg 2+的存在是否会影响MnCO 3的纯度．20．在Mg （NO 3）2和Al （NO 3）3的混合溶液中，NO 3﹣的物质的量为0.7mol ．向该溶液中加入100ml 8mol •L ﹣1的KOH 溶液，使之充分反应，反应前，若Al 3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x ．（不考虑Mg 2+和Al 3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）（1）x 的取值范围是 ．（2）当KOH 刚好完全消耗，且Al 3+全部转化为AlO 2﹣时，x 的取值范围 ．（3）将（2）中的x 值记为x 1，则：当0＜x ＜x 1时，反应生成的沉淀物的化学式为 ．当x ＞x 1时反应生成的沉淀物的化学式为（4）若反应前Al 3+的物质的量为a mol ，则a= （用含x 的代数式表示）．21．室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应．又知E 溶液是无色的．请回答：（1）写出E 物质的化学式 ．（2）写出G →H 的化学方程式 ．（3）写出B+F →D 的离子方程式 ．22．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素的原子序数依次增大，A 、B 同周期，A 、C 同主族，化合物AB 2、DB 2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C 、E 的单质均可与NaOH 溶液反应，且C 与NaOH 溶液反应可产生氢气．（1）A 元素的名称为 ，在元素周期表中的位置是 ．（2）写出C 单质的一种用途 ．（3）对B 单质或化合物描述正确的是 ．a ．常温、常压下单质难溶于水b ．B 元素在化合物中的化合价可为﹣1或﹣2价c ．单质分子中含有18个电子d ．氢气与B 单质混合在一定条件下可能发生爆炸（4）写出C 、E 单质分别与NaOH 溶液反应的离子方程式 、 ．23．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为；（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：；请写出C→D的离子方程式．（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为．2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳一中高二（上）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．35：56【考点】物质的量的相关计算．【分析】设出一氧化氮和二氧化氮的物质的量，然后根据混合气体中氮元素的质量分数为列式计算．【解答】解：设NO与NO2的物质的量分别为x、y，则：×100%=，整理可得：x：y=3：2，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：2，故选C．2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4NAB．1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NAC．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NAD．向1L 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，1mol铁完全反应转移2mol电子；C．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，1.6g混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子．【解答】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去了2mol电子，反应转移电子数为2NA，故B错误；C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=0.1mol，含有的氧原子数目为0.1NA，故C正确；D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成产物为氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子，故D错误；故选C．3．短周期非金属主族元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示．其中Z 元素原子序数是Y 的2倍，原子最外层电子数与X 元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是（ ）A ．X 和Z 、Y 和W 处于同一主族B ．4种元素形成的各种单质中，Z 单质的沸点最高C ．W 单质与X 、Y 、Z 的最简单氢化物都可以发生反应D ．元素氧化物所对应的水化物酸性：W ＞Z ＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由原子序数和原子半径的关系可知X 、Y 位于第二周期，Z 、W 为第三周期，Z 元素原子序数是Y 的2倍，Y 应为O ，Z 为S 元素，Z 原子最外层电子数与X 元素原子核外电子数相等，则X 为C 元素，W 的原子序数最大，应为Cl 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由原子序数和原子半径的关系可知X 、Y 位于第二周期，Z 、W 为第三周期，Z 元素原子序数是Y 的2倍，Y 应为O ，Z 为S 元素，Z 原子最外层电子数与X 元素原子核外电子数相等，则X 为C 元素，W 的原子序数最大，应为Cl 元素，A ．X 位于第二周期，Z 位于第三周期，Y 和Z 位于同一主族，故A 错误；B.4种元素形成的各种单质中，X 单质的沸点最高，可为金刚石或石墨，故B 错误；C ．W 为Cl 元素，氯气与X 、Y 、Z 的最简单氢化物甲烷、水以及硫化氢都可反应，故C 正确；D ．如不是最高价氧化物的水化物，则不能比较酸性强弱，故D 错误．故选C ．4．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe （OH ）3+C1O ﹣+OH ﹣→FeO 42﹣+C1﹣+H 2O （未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）A ．由上述反应可知，Fe （OH ）3的氧化性强于FeO 42﹣B ．高铁酸钾中铁显+6价C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D ．K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe 3+水解形成Fe （OH ）3胶体能吸附水中的悬浮杂质【考点】氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A 、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．据此判断．B 、离子中各元素化合价代数和等于离子所带电荷．据此计算．C 、反应中Fe （OH ）3是还原剂，C1O ﹣是还原剂，根据电子转移守恒计算二者物质的量之比．D 、K 2FeO 4中铁为高价铁，具有强氧化性能杀菌，Fe （OH ）3（胶体）具有净水作用．【解答】解：A 、反应Fe （OH ）3+C1O ﹣+OH ﹣→FeO 42﹣+C1﹣+H 2O 中，氯元素化合价降低，C1O ﹣是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe （OH ）3是还原剂，FeO 42﹣是氧化产物，氧化性C1O ﹣＞FeO 42﹣，实际氧化性FeO 42﹣＞Fe （OH ）3，故A 错误；B 、令FeO 42﹣中，铁元素的化合价为x ，则x+4×（﹣2）=﹣2，解得x=+6，故B 正确；C 、反应Fe （OH ）3+C1O ﹣+OH ﹣→FeO 42﹣+C1﹣+H 2O 中，氯元素化合价由+1降低为﹣1价，C1O ﹣是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe （OH ）3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（6﹣3）：2=3：2，故C 正确；D 、K 2FeO 4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe 3+，Fe 3+水解生成的Fe （OH ）3（胶体）具有净水作用，故D 正确．故选：A ．5．某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl ﹣、SO 42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al 3+和 SO 42﹣的离子个数比为（ ）A ．1：2B ．1：4C ．3：4D ．3：2【考点】电解质在水溶液中的电离．【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．【解答】解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na ++3Al 3+=Cl ﹣+2SO 42﹣（乘的系数就是它的电荷数），设SO 42﹣的离子个数为x ，所以3+3×2=1+2×x ，解得x=4，所以溶液中Al 3+和 SO 42﹣的离子个数比为2：4=1：2．故选A ．6．下列物质属于纯净物的是（ ）A ．石油B ．生石灰C ．铝热剂D ．漂粉精【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A ．石油是碳氢化合物的混合物，故A 错误；B ．生石灰中只含有一种物质，属于纯净物，故B 正确；C ．铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物，故C 错误；D ．漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故D 错误．故选B ．7．用N A 表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（ ）A ．1.8g 重水（D 2O ）中含有的质子数为1.0 N AB ．500℃、30MPa 下：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）；△H=﹣38.6kJ •mol ﹣1；将1.5N A 的H 2和过量N 2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC ．标准状况下，11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD ．60 g 石英晶体中含有的Si ﹣O 键数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A 、依据质量换算物质的量结合分子式计算；B 、依据反应是可逆反应不可能进行彻底；C 、依据氯气和氢氧化钙反应是氯气自身的氧化还原反应计算电子转移数；D 、依据二氧化硅的结构判断，1mmol 二氧化硅中含有4molSi ﹣O 键分析．【解答】解：A、1.8g重水物质的量为=0.09mol，含质子数为0.09mol×10=0.9mol，故A错误；B、将1.5NA 的H2和过量N2在此条件下充分反应，因为反应是可逆反应，不可能进行完全，所以放出热量小于19.3kJ，故B错误；C、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉发生的是氯气的自身氧化还原反应，1molCl2反应转移电子为1mol，所以0.5mol氯气反应转移电子0.5mol，故C正确；D、60g石英晶体物质的量为1mol，含有Si﹣O键数目为4NA，故D错误；故选C．8．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故A错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故B正确；C、碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故C错误；D、酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；故选B．9．恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为a：bB．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b﹣）C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成2n mol CD．当v正（A）=2v逆（B）时，可判定反应达到平衡【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A ．若A 、B 的物质的量之比等于化学计量数之比1：2，则平衡时A 、B 的转化率相等；B ．恒温条件下，活塞可自由滑动的容器是压强不会发生变化的；C ．若起始时放入2amolA 和2bmolB ，A 、B 的物质的量与原平衡相同为a ：b ，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，据此判断；D ．可逆反应到达平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比．【解答】解：A ．由于a 、b 的值未知，则A 、B 的转化率不能确定，故A 错误；B ．在恒温、恒压下反应，容器的压强不变，起始时刻和达平衡后容器中的压强比1：1，故B 错误；C ．原平衡生成nmonC ，若起始时放入2amolA 和2bmolB ，A 、B 的物质的量与原平衡相同为a ：b ，恒温恒压下，为等效平衡，反应物的转化率与原平衡相同，则达平衡时生成2nmolC ，故C 正确；D ．v 正（A ）=2v 逆（B ），即v 正（A ）：v 逆（B ）=2：1，不等于化学计量数之比，反应不处于平衡状态，正反应速率较大，反应向正反应进行，故D 错误；故选C ．10．下列有关实验装置正确的是（ ）A ．用于Cu 和浓H 2SO 4反应制取少量的SO 2气体B ．用于灼烧Al （OH ）3C ．用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫D ．由于实验室制备乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．Cu 和浓H 2SO 4反应，需要加热；B ．灼烧Al （OH ）3，应在坩埚中进行；C ．二氧化硫具有漂白性和还原性；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解．【解答】解：A．Cu和浓H2SO4反应，需要加热，而图中缺少加热装置，故A错误；B．灼烧Al（OH）3，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，故B错误；C．二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故C正确；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，故D错误；故选C．11．下列有关实验操作及其结论正确的是（）A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．白色沉淀可能为氢氧化镁；B．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气；C．白色沉淀可能为硫酸钡；D．白色沉淀可能为AgCl．【解答】解：A．白色沉淀也可能是氢氧化镁，则原溶液中不一定有Al3+，故A错误；B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是氨气，即原溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C．白色沉淀也可能是硫酸钡，该无色溶液中不一定含有Ag+，故C错误；D．白色沉淀也可能是氯化银，原溶液中不一定有SO42﹣，故D错误；故选B．12．元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，M、N的离子具有相同的电子排布，则M、N所形成的化合物可能是（）A．CaBr2B．CaCl2C．MgCl2D．MgF2【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为﹣1价，M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，据此分析解答．【解答】解：元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为﹣1价，位于第VIIA族（F元素除外），M、N的离子具有相同的电子排布，则N位于M的下一周期，且最外层电子数小于4，A．如果M是Br元素，则N位于第五周期元素，Ca位于第四周期，不符合题意，故A错误；B．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Ca位于第四周期，符合题意，故B正确；C．如果M是Cl元素，则N位于第四周期元素，Mg位于第二周期，不符合题意，故C错误；D．F元素没有正化合价，不符合题意，故D错误；故选B．13．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N 2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ），△H=﹣534.0kJ/mol ；下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）A ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣542.7 kJ/molB ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1059.3 kJ/molC ．N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=﹣1076.7 kJ/molD ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1076.7 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】已知①N 2（g ）+2O 2（g ）═N 2O 4（g ），△H=+8.7kJ/mol ；②N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ），△H=﹣534.0kJ/mol ；利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ），并以此计算反应热．【解答】解：已知①N 2（g ）+2O 2（g ）═N 2O 4（g ），△H=+8.7kJ/mol ，②N 2H 4（g ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ），△H=﹣534.0kJ/mol ，利用盖斯定律将②×2﹣①可得2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═3N 2（g ）+4H 2O （g ），△H=（﹣534.0kJ/mol ）×2﹣（+8.7kJ/mol ）=﹣1076.7 kJ/mol ，或N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣1076.7 kJ/mol ，故选D ．14．实脸室取等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K 左右，得到KClO 4和KCl ．下列关于①和②的说法正确的是（ ）A ．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B ．两个过程生成KCl 的物质的量相同C ．发生氧化反应的元素相同D ．发生还原反应的元素相同【考点】氧化还原反应．【分析】①发生2KClO 32KCl+3O 2↑，Cl 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高；②发生4KClO 33KClO 4+KCl ，Cl 元素的化合价既升高又降低，以此来解答【解答】解：①发生2KClO 32KCl+3O 2↑，Cl 元素的化合价降低，O 元素的化合价升高；②发生4KClO 33KClO 4+KCl ，Cl 元素的化合价既升高又降低，A ．①中Cl 、O 元素发生化合价发生改变，②中Cl 元素发生化合价发生改变，故A 错误；B ．①中1molKClO 3分解生成1molKCl ，②中1molKClO 3分解生成0.25molmolKCl ，故B 错误；C ．①中O 元素发生氧化反应，②中Cl 元素发生氧化反应，故C 错误；D ．①中Cl 元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl 元素的化合价降低发生氧化反应，故D 正确．故选D ．15．表为元素周期表的局部，A 、B 、C 、D 为周期表中短周期元素，已知A 原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半．据此判断下列正确的是（ ）B DA CA ．A 位于第2周期1A 族B ．B 的最高价氧化物的水化物是弱酸C ．原子半径A ＞C ＞B ＞DD ．气态氢化物的热稳定性B ＞D ＞C ＞A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知，A 是第三周期元素．A 原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A 是Si 元素，因此B 是氮元素，C 是S 元素，D 是F 元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：根据元素在周期表中的相对位置可知，A 是第三周期元素．A 原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半，则A 是Si 元素，因此B 是氮元素，C 是S 元素，D 是F 元素．A ．A 是Si 元素，位于周期表第三周期，故A 错误；B ．B 为N 元素，对应的．最高价氧化物的水化物是硝酸，为强酸，故B 错误；C ．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径原子半径A ＞C ＞B ＞D ，故C 正确；D ．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性D ＞B ＞C ＞A ，故D 错误． 故选C ．二、解答题（共8小题，满分38分）16．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH 3+H 2O ═NH 3．H 2O ═NH 4++OH ﹣（1）向氨水中加入MgCl 2固体时，平衡向 右 移动，OH ﹣的浓度 减小 ，NH 4+的浓度 增大 ．（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有 OH ﹣ 、 NH 3 、 NH 3•H 2O ．（3）向浓氨水中加入少量的NaOH 固体，平衡向 左 移动，此时发生的现象是 无色有刺激性气味气体产生 ．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；（2）向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离；（3）向浓氨水中加入少量NaOH 固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动．【解答】解：①向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，故答案为：右；减小；增大；（2）向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向右移动，NH 3、NH 3•H 2O 的浓度均减小，故答案为：OH ﹣、NH 3、NH 3•H 2O ；（3）向浓氨水中加入少量NaOH 固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有刺激性气体逸出，。
高二化学下学期开学考试试题高二全册化学试题_00003
时遁市安宁阳光实验学校贵州省凯里市高二化学下学期开学考试试题（含解析）1．下列说法正确的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子B．将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L C．18gH2O在状况下的体积是22.4LD．在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3【答案】D【点睛】：阿伏加德罗定律：相同条件下，同体积的气体一定有相同的分子数。
2．目前有四个实验方案，可行的是A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤B．分离汽油和煤油，可用萃取的方法C．分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【答案】A【解析】Mg粉和Al粉都能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，故A正确；汽油和煤油互溶，不能用分液法分离，故B错误；硝酸钾和氯化钠都易溶于水，不能用过滤法分离，故C错误；氧气和氢气在加热条件下反应生成水，故D错误。
【点睛】：互不相溶的液体可用分液法分离，互溶的液体一般用蒸馏法分离。
3．下列离子反应方程式，书写正确的是A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42-氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OC．硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑【答案】D【点睛】：酸式弱酸盐电离写成酸式弱酸根离子，如：NaHCO3=HCO3-+Na+。
4．关于有机物的性质，下列说法不正确的是A．CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4B．CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应C．通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应D．乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应【答案】C【解析】CH4气体能与Cl2在光照条件下可以发生取代反应生成CH3Cl、、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故A正确；CH2=CH2能被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，故B正确；通常情况下，苯是无色液体，故C错误；酯化反应可逆，故D正确。
鲁教版高二化学高二(下)开学试卷.docx
高二（下）开学化学试卷一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分，共42分）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫B．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱D．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒2．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAC．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64gD．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA4．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存A．A B．B C．C D．D6．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子中含有三种含氧官能团B．1 mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na2CO3反应7．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）②2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）测得NO 2和N 2O 4的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T 1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T 2℃．下列说法正确的是（ ）A ．前5min 反应的平均速率v （N 2O 4）=0.36mol •（L •min ）﹣1B ．T 1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C ．反应①、②均为吸热反应D ．若起始时向该容器中充入3.6mol NO 2和2.0mol N 2O 4，T 1℃达到平衡时，N 2O 4的转化率为10%二、（非选择题，共4小题，共58分）8．请回答：（1）H 2O 2的电子式 ． （2）镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由 ．（3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 ．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO 4﹣+ C 2O 42﹣+ = Mn 2+ CO 2↑+ ．9．已知：在酸性条件下发生的反应为AsO 43﹣+2I ﹣+2H +═AsO 33﹣+I 2+H 2O ，在碱性条件下发 生的反应为AsO 33﹣+I 2+2OH ﹣═AsO 43﹣+H 2O+2I ﹣． 设计如图装置（C 1、C 2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ．向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转Ⅱ．若改向B 烧杯中逐滴加入40% NaOH 溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ．（2）操作Ⅰ过程中C 1棒为 极，发生的电极反应为 ．（3）操作Ⅱ过程中C 2棒为 极，发生的电极反应为 ．10．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是；（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）A、分液漏斗B、漏斗C、烧杯D、直形冷凝管E、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是；（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是；（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是．11．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：+CH3CHO RCH=CHCHOⅡ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答：（1）化合物H中的官能团为；（2）肉桂酸甲酯的结构简式为；J的结构简式为；（3）G→H的反应类型为；（4）写出反应B→C的化学方程式；H→I的反应（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：．（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成、、、．2015-2016学年陕西省西安市铁一中学高二（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分，共42分）1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．春节燃放烟花爆竹时，火药中的硫磺经充分燃烧生成三氧化硫B．家庭用“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．用硬度较大的地下水洗衣时，肥皂去污能力减弱D．服用过量阿司匹林出现中毒反应时，可用NaHCO3解毒【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；药物的主要成分和疗效．【分析】A．硫单质燃烧生成二氧化硫；B．家庭用“84”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气；C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙；D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应；【解答】解：A．火药中的硫磺经充分燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故A错误；B．家庭用“84”消毒液成分为次氯酸钠，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，不能同时混合使用，故B正确；C．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故C正确；D．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现中毒反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故D正确；故选A．2．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣D．25℃，在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B.25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，显碱性；C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性；D.25℃，在pH=0的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B.25℃，在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、Al3+，故B错误；C．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D.25℃，在pH=0的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAC．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64gD．3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下二氯甲烷为液态；B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价；C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他金属杂质；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、标况下二氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、过氧化钠与水反应时，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；C、电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电，故阴极得到电子数为2NA时，阳极减少的质量不一定是64g，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，故含0.2NA个原子，故D正确．故选D．4．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3四甲基丁烷等．综合起来，选C．故选C．5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．铁在高温条件反应生成四氧化三铁黑色固体；B ．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI 和FeCl 3溶液反应生成碘单质，结合氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性分析；C ．Cu 与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO 和水；D ．Ag +与NH 3•H 2O 先生成AgOH 沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液．【解答】解：A ．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A 错误；B ．下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI 和FeCl 3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe 3+＞I 2，故B 正确；C ．Cu 与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO 和水，该反应不属于置换反应，故C 错误；D ．Ag +与NH 3•H 2O 先生成AgOH 沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag +与NH 3•H 2O 不能大量共存，故D 错误．故选B ．6．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（ ）A ．分子中含有三种含氧官能团B ．1 mol 该化合物最多能与6molNaOH 反应C ．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D ．既能与FeC13发生显色反应，也能和Na 2CO 3反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A ．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团；B ．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol 该化合物最多能与4molNaOH 反应；C ．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应；D ．含有酚羟基，可发生显色反应，可与碳酸钠反应．【解答】解：A ．由结构简式可知，分子中含有羟基、酯基和醚基三种含氧官能团，故A 正确；B ．分子中含有3个酚羟基，1个酯基，故1mol 该化合物最多能与4molNaOH 反应，故B 错误；C ．分子中含有苯环，既可以发生取代反应，又能够发生加成反应，故C 正确；D ．含有酚羟基，能与FeCl 3发生显色反应；不含有羧基，能和Na 2CO 3反应生成碳酸氢钠，故D 正确；故选B ．7．向2L 的密闭容器中充入7.6mol NO 和3.8mol O 2，发生如下反应：①2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）②2NO 2（g ）⇌N 2O 4（g ）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol•（L•min）﹣1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、根据化学反应速率v=来计算化学反应速率；B、化学平衡常数K=，代入相关数据来计算即可；C、根据温度对化学平衡移动的影响：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，据此来判断反应的吸放热；D、根据转化率=来计算即可．【解答】解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）===0.18mol•（L•min）﹣1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，2NO2（g）⇌N2O4（g）初始：1.8 1.0变化：2x x平衡：1.8﹣2x 1.0+x则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．故选D．二、（非选择题，共4小题，共58分）8．请回答：（1）H 2O 2的电子式 ． （2）镁燃烧不能用CO 2灭火，用化学方程式表示其理由 2Mg+CO 22MgO+C ． （3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 Br ﹣+AgCl ⇌AgBr+Cl ﹣ ．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2 MnO 4﹣+ 5 C 2O 42﹣+ 16H + = 2 Mn 2+ 10 CO 2↑+ 8H 2O ．【考点】离子方程式的书写；电子式；化学方程式的书写．【分析】（1）为共价化合物，结构式为H ﹣O ﹣O ﹣H ；（2）镁燃烧不能用CO 2灭火，二者反应生成MgO 和C ；（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl 转化为AgBr ；（4）Mn 元素的化合价由+7价降低为+2价，C 元素的化合价由+3价升高为+4价，结合电子、电荷及原子守恒配平．【解答】解：（1）为共价化合物，结构式为H ﹣O ﹣O ﹣H ，其电子式为，故答案为：；（2）镁燃烧不能用CO 2灭火，二者反应生成MgO 和C ，反应为2Mg+CO 22MgO+C ，故答案为：2Mg+CO 22MgO+C ； （3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl 转化为AgBr ，离子反应为Br ﹣+AgCl ⇌AgBr+Cl ﹣，故答案为：Br ﹣+AgCl ⇌AgBr+Cl ﹣；（4）Mn 元素的化合价由+7价降低为+2价，C 元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒可知2MnO 4﹣+5 C 2O 42﹣+→2Mn 2+10 CO 2↑+，由电荷守恒可知2MnO 4﹣+5 C 2O 42﹣+16H +→2Mn 2+10 CO 2↑+，由原子守恒可知2MnO 4﹣+5 C 2O 42﹣+16H +=2Mn 2+10 CO 2↑+8H 2O ，故答案为：2；5；16H +；2；10；8H 2O ．9．已知：在酸性条件下发生的反应为AsO 43﹣+2I ﹣+2H +═AsO 33﹣+I 2+H 2O ，在碱性条件下发 生的反应为AsO 33﹣+I 2+2OH ﹣═AsO 43﹣+H 2O+2I ﹣． 设计如图装置（C 1、C 2均为石墨电极），分别进行下述操作：Ⅰ．向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转Ⅱ．若改向B 烧杯中逐滴加入40% NaOH 溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：（1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 操作Ⅰ加酸，c （H +）增大，AsO 43﹣得电子，I ﹣ 失电子，所以C 1是负极，C 2是正极．操作Ⅱ加碱，c （OH ﹣）增大，AsO 3失电子，I 2得电子，此时，C 1是正极，C 2是负极，故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同 ．（2）操作Ⅰ过程中C 1棒为 负 极，发生的电极反应为 2I ﹣﹣2e ﹣=I 2 ．（3）操作Ⅱ过程中C 2棒为 负 极，发生的电极反应为 AsO 3+2OH ﹣2e ﹣=AsO 43﹣+H 2O ．【考点】探究原电池及其工作原理．【分析】由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO 43﹣+2I ﹣+2H +⇌AsO 33﹣+I 2+H 2O ，C 1棒为负极，电极反应发生2I ﹣﹣2e ﹣=I 2；Ⅱ发生反应AsO 33﹣+I 2+2OH ﹣=AsO 43﹣+2I ﹣+H 2O ，C 2棒为负极，电子由负极流向正极，以此来解答．【解答】解：由图可知，该装置为原电池，Ⅰ发生AsO 43﹣+2I ﹣+2H +=AsO 33﹣+I 2+H 2O ，C 1棒为负极，电极反应发生2I ﹣﹣2e ﹣=I 2；Ⅱ发生AsO 33﹣+I 2+2OH ﹣=AsO 43﹣+2I ﹣+H 2O ，C 2棒为负极，电子由负极流向正极，（1）因两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能，形成电流指针偏转因操作1中C 1是负极，C 2是正极；操作2中C 1是正极，C 2是负极，电子由负极流向正极，则指针偏转方向不同，故答案为：操作Ⅰ加酸，c （H +）增大，AsO 43﹣得电子，I ﹣ 失电子，所以C 1是负极，C 2是正极．操作Ⅱ加碱，c （OH ﹣）增大，AsO 33﹣失电子，I 2得电子，此时，C 1是正极，C 2是负极．故发生不 同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同；（2）C 1棒为负极，电极反应发生2I ﹣﹣2e ﹣=I 2，故答案为：负；2I ﹣﹣2e ﹣=I 2；（3）C 2棒为负极，电极反应为AsO 33﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣=AsO 43﹣+H 2O ，故答案为：负；AsO 33﹣+2OH ﹣﹣2e ﹣=AsO 43﹣+H 2O ．10．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：（1）在250mL 三口瓶a 中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 先加水、再加入浓硫酸 ；（2）将a 中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b 的作用是 滴加苯乙腈 ；仪器c 的名称是 球形冷凝管 ，其作用是 回流（或使气化的反应液冷凝） ，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 便于苯乙酸析出 ，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 BCE （填标号）A 、分液漏斗B 、漏斗C 、烧杯D 、直形冷凝管E 、玻璃棒（3）提纯苯乙酸的方法是 重结晶 ，最终得到44g 纯品，则苯乙酸的产率是 95% ；（4）用CuCl 2•2H 2O 和NaOH 溶液制备适量Cu （OH ）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO 3溶液，无白色浑浊出现 ；（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅；（2）由图可知，c为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器b可加入反应液；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度．【解答】解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸，故答案为：先加水、再加入浓硫酸；（2）由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝），仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故选BCE，故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应+H2O+H2SO4+NH4HSO4可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40g×=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是×100%=95%，故答案为：重结晶；95%；（4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现，故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然后与Cu（OH）2反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．11．肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味，在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：已知：I．醛与醛能发生反应，原理如下：+CH3CHO RCH=CHCHOⅡ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答：（1）化合物H中的官能团为醛基、碳碳双键；（2）肉桂酸甲酯的结构简式为；J的结构简式为；（3）G→H的反应类型为消去反应；（4）写出反应B→C的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，简述理由：氧化醛基的同时氧化了碳碳双键．（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．写出另两种同分异构体的结构简式：A．能发生水解反应 B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜 C．能与溴发生加成、、、．【考点】有机物的推断．【分析】烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，则Mr（A）=1.25×22.4=28，故A为乙烯，与水发生加成反应生成B为乙醇，B发生氧化反应生成C为CH3CHO．乙醛与F发生信息中反应得到G，故F中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D 为，D发生发生水解反应生成E为，E发生氧化反应生成F为，结合信息可知，G为，H为，I为，I 发生加聚反应生成高聚物J 为，I 与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为，据此解答．【解答】解：烃A 在标准状况下的密度为1.25g/L ，则Mr （A ）=1.25×22.4=28，故A 为乙烯，与水发生加成反应生成B 为乙醇，B 发生氧化反应生成C 为CH 3CHO ．乙醛与F 发生信息中反应得到G ，故F 中含有醛基，结合转化关系可知，甲苯与氯气发生甲基上的取代反应生成D 为，D 发生发生水解反应生成E 为，E 发生氧化反应生成F 为，结合信息可知，G 为，H 为，I 为，I 发生加聚反应生成高聚物J 为，I 与甲醇反应生成肉桂酸甲酯为，（1）由上述分析可知，化合物H 的结构简式为，含有官能团有：醛基、碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；（2）由上述分析可知，肉桂酸甲酯的结构简式为，J 的结构简式为， 故答案为：；；（3）G →H 为发生消去反应生成，故答案为：消去反应； （4）B →C 的反应方程式为：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ，H →I 的反应是将醛基氧化为羧基，由于碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能改用酸性高锰酸钾溶液，故答案为：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ；不能；氧化醛基的同时氧化了碳碳双键； （5）符合下列条件的I （）的同分异构体共有5种：A ．能发生水解反应，含有酯基，B ．与银氨溶液作用出现光亮的银镜，结合A 可知，含有甲酸形成的酯基，C．能与溴发生加成反应，含有碳碳双键，除、外，另两种同分异构体的结构简式为：，故答案为：；．2016年12月6日初中化学试卷马鸣风萧萧**整理制作。
高二下学期开学考试化学试卷原卷版
可能用到的相对原子质量：H-1O-16 P-31 Cu-64 Zn-65
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）
实验装置
实验数据
下列说法不正确的是
A.①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
B.③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D.金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
10.根据下图所得判断正确的是（）
已知：I2(g)=I2(s)ΔH=-62.4kJ/mol
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A. 和 互为同分异构体
B.15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA
C.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
D.标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
3.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
l4的比例模型：
B.对甲基苯酚的结构简式：
B 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
C. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
B.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检测是否水解完全
高二下学期开学考试化学试卷
高二下学期开学考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（）A . 3s＞2sB . 3p＞3sC . 4s＞3dD . 3d＞3s2. （2分）最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（）A . 第ⅦA族B . 第ⅥA族C . 第ⅤA族D . 第ⅢA族3. （2分） (2015高二上·海南期末) 已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=﹣484kJ•mol﹣1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣484kJ•mol﹣14. （2分） (2017高二上·万州期末) 对于反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（）A . 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢B . 使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大C . 由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率D . 加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数5. （2分） (2017高二下·新津开学考) 反应NH4HS（S）⇌NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（）A . 减少部分NH4HS固体B . 压强温度不变充入少量ArC . 容积、温度一定、充入HeD . 增加部分NH4HS固体6. （2分） (2019高一下·白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A . 2×10-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)7. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列物质的水溶液不能使红色石蕊试纸变蓝的是（）A . NH3B . Na2OC . NaHSO4D . NaOH8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体B . 常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）C . 某温度下纯水的c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9D . pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d ＜c＜a＜b9. （2分） (2015高二上·重庆期末) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（）A . 混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B . 混合后c（Na+）=c（CH3COO3﹣）+c（OH﹣）C . 混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）D . 混合后c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）10. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列说法中，正确的是（）A . AgCl 悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）B . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大D . 强电解质的水溶液中不存在分子11. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子A . ①②B . ②③⑤C . ③④D . ②④12. （2分）(2016·镇海模拟) 某溶液X中可能含有NO 、Cl﹣、SO 、CO 、NH 、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A . 若含有Fe3+ ，则一定含有Cl﹣B . SO 、NH 一定存在，NO 、Cl﹣可能不存在C . CO 、Al3+、K+一定不存在D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物13. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）A . 2H++2e﹣═H2↑B . Fe2++2e﹣═FeC . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D . Fe3++e﹣═Fe2+14. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .15. （2分） (2016高一下·长春期中) 用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+ ，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 阳极室溶液由无色变成棕黄色B . 阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱D . 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4二、双选题 (共1题；共3分)16. （3分） 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A . K2SO4B . CH3COONaC . CuSO4D . Na2CO3三、推断题 (共1题；共17分)17. （17分） (2016高一下·长治期中) 如图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线．（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________（3）所含元素最多的周期是________，所含元素最多的族是________．（4）用物质的名称填写硬度最大的是单质是________，密度最小的金属是________；通常状况呈液态的非金属单质是________，地壳中含量最多的金属元素是________．（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写．与水反应最剧烈的金属元素是________；元素的气态氢化物最稳定的物质是________；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是________；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是________，并用电子式表示其形成过程：________．四、填空题 (共3题；共20分)18. （8分） (2018高三上·黑龙江期中) 研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
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化学试卷(试卷满分100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子量：C 12 H 1 0 16第I 卷选择题（共40分，请将答案填在机读卡上）一．选择题（每小题．只有．．1．选个项符合题意，每小題2分，共40分） 1. 下列物质中，不属于高分子化合物的是A ．油脂 B.塑料 C. 纤维素 D. 淀粉2.下列各组物质中，互为同系物的是3.下列表述正确的是A ．醛基的结构简式—COHB. 聚丙烯的结构简式C ．四氯化碳分子的电子式D. 丙烷分子的球棍模型4.下列有关物质水解的说法中，正确的是A．蔗糖水解产物仅有葡萄糖B．淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C．酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯5.实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B.向a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D.反应结束后用分液的方法分离b试管中的混合液6.下列说法中，正确的是A.天然气的主要成分是乙烯B. 石油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D.天然气、沼气都属于可再生的清洁能源7.下列有关蛋白质的说法中，不正确的A.鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B.采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C.用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D.蛋白质是由C、H、O三种元素组成的髙分子化合物8.用下列装置完成相关实验，不合理的是A.用a趁热过滤提纯苯甲酸B.用b制备并检验乙烯C.用c除去溴苯中的苯 D．用d分离硝基苯与水9. 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得下列说法正确的是A．的分子式为C4H4OB.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C.A和B都能使高锰酸钾酸性溶液褪色D. ①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去10. 下列说法不正确的是A. 甲苯和环己烯都能使酸性髙锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体E．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种11.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．两种酸都能与溴水反应B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙稀的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMn04酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCL4溶液C CH3CH2OH与浓H2SO4共热至 170℃NaOH溶液KMn04酸性溶液D CH3CH2OH与浓H2SO4共热至 170℃NaOH溶液溴水13.有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是A.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙酵不能与NaOH溶液反应B.乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C.甲苯使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲烷和苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.苯与硝酸在50-60℃发生反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应14.绿原酸的结构简式如图，下列关于绿原酸的说法不正确的是A．分子式为C16H18O9B．0.1mol绿原酸最多与含0.4molNaOH溶液反应C．能发生取代、还原、氧化和消去反应D．0.1mol绿原酸最多与含0.6molBr2的浓溴水反应15.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯：由丙烯加溴制1，2—二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇16.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙烷（乙烯）氢气加热C 乙醇（乙酸）CaO 蒸馏D C n H35COONa (甘油）NaCl 分液17. “诺龙’’属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示，下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是A.分子式是C18H2602B.既能发生加成反应，也能发生酯化反应C．能在NaOH醇溶液中发生消去反应D．既能发生氧化反应，也能发生还原反应18.聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。
以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程。
下列有关说法中不正确的是A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C. 1 molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOHD.A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:219．用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥B.⑤②③C.⑥②③D.②④⑤20. X是一种性能优异的髙分子材料，其结构简式为己被广泛应用于声、热、光的传感等方面。
它是由HC≡CH、（CN)2、CH3COOH 三种单体通过适宜的反应形成的。
由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应A．①④⑤B.①④C.①②④D.①②③第II卷填空题(共60分，请将答案填写在答题纸上）21.(14分）I.有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子。
回答下列问题：(1)A的分子式是_________________ ,官能团的名称是（2）下列有关于A的说法中，正确的是____ (选填字母）；a.具有两性b.能发生消去反应c.不能发生酯化反应d.名称为甘氨酸（3）有机物A 和 _____________________________ (写结构简式）可以合成二肽II．淀粉通过下列转化可以得到多种有机物（1）检查淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是（选填字母）a.石芯试液 b.淀粉碘化钾溶液 c.碘水 d.银氨溶液（2）B是一种单糖，则B的名称是；(3)B转化为C的化学方程式是（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解成两分子D，两分子D可以反映生成六元环酯，D的结构简式是22．(16分)实验室常用右图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质（1）实验室制备乙炔的化学方程式是（2）实验过程中，A中分液漏斗通常使用饱和食盐水，其目的是（3）B中试剂是（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是II.利甩上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱（1）A中固体试剂可以是_______________ (选填字母)；a.醋酸钠b.碳酸c.苯酚钠d.小苏打（2）C中反应的化学方程式是（3）B装置中的试剂为，其中发生反应的离子方程式为,有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？（填“合理”或“不合理”）23.(14分）根据下列髙分子化合物回答问题（1）合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是，反应类型是（2）合成涤纶有两种单体，其中能和NaHC03反应的单体的结构简式是 ,其核磁共振氢谱的峰面积比是（3）①合成酚醛树脂需要两种单体，和这两种单体均可发生反应的试剂是（选填字母）a.H2b.Nac. Na2CO3d.溴水②下列对于线性酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是（选填字母）a.酸性条件下制备b.碱性条件下制备c.可以溶于乙醇d.不溶于任何溶剂③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是_________________________________。
24.(16分）有机物X (C9H804)是一种应用最早、最广的药物之一，也是重要的合成中间体。
有机物X的仪器分析如下：①有机物X的红外光谱②有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1:1:1：1:1:3 回答下列问题：（1）已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基，则X的结构简式是_ _____________ , X在一定条件下能发生的反应是(选填字母)；a.加成反应b.消去反应c.酯化反应d.水解反应（2）水杨酸（）能与化合物Y在一定条件发生取代反应生成X和乙酸，该反应的化学方程式是(3)贝诺酯（C17H ls NO s)是一种新型抗炎、解热、镇痛药。
在人体中，lmol贝诺酯与lmol水可以生成lmol X和lmol扑热息痛。
有关扑热息痛的信息如下:①分子中含有基团②苯环上的一溴代物只有两种③能和浓溴水反应生成白色沉淀④能发生水解反应生成乙酸扑热息痛的结构简式是 ,贝诺酯的结构简式是（4）已知：用邻甲基苯酚可以合成有机物X。
合成路线如图：邻甲基苯酚→W→X的结构简则W的结构简式是___________ 。
(5)芳香族化合物Q和X的分子式相同，Q具有下列性质，Q的异构体有________种①能和NaHC03反应②能水解且能发生银镜反应写出苯环上只有一个取代基的异构体的结构简式为 ____________________ 。
第III卷填空题(共38分）25. (20分）有机物Y是制取醇酸树脂和髙级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们合成路线如下：第11 页 共 11 页回答下列问题： （1） C 的名称是 写出由B 在一定条件下生成PVAc 树脂的化学方程式：（2） D 的结构简式是（3） 写出E →F 的化学方程式（4） 写出F →G 的化学方程式（5） M 的结构简式是（6） A →B 的反应类型（7） 下列有关说法中正确的是 （填字母序号）a.N 属于酯类物质b.C 、K 互为同系物c.一定条件下，PVAc 可以与NaOH 溶液反应d.反应①、②都可以与H 2的加成反应（9）X 和M 反应的化学方程式（10）写出符合下列条件的B 的同分异构体的结构简式a ．与B 有相同的官能团 b.反式结构。