高三高考仿真模拟(二模)理综化学试题 Word版含答案

高三高考仿真模拟（二模）理综化学试题

一. 选择题

7. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B.牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水

D.用石灰水或Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

C.常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

9．下图所示实验中，能够达到实验目的的是

A B C D

完成化学能转化为电能证明非金属性强弱S>

C>Si

验证铁发生析氢腐蚀

验证温度对平衡移动

的影响

10. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的一种核素14b常用于鉴定文物年代，c的最高化合价与最低化合价代数和为4，d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是

A.最高价含氧酸酸性：d＞c＞b

B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物

C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键

D．a、d、c的简单离子半径依次增大

11. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.电池的正极反应式为H2O2＋2e-=2OH-

B.电池放电时Na+从a极区移向b极区

C.电子从电极b经外电路流向电极a

D.b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

12．下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

13．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染，皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解，下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是

A. 头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O

B.1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol

C.在催化荆存在的条件下，lmol头孢羟氨苄消耗7molH2

D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在

26. (14分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃，遇水剧烈反应。

（1）选用下图所示的装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为。

（2）图中g管的作用是，装置E的作用是。

（3）开始实验时，先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯。

（4）请写出BCl3遇水变质的化学方程式。

（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中电离方程式是。（6）实验完成后，某同学向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。

实验序号0.1mol/LNaCl

O溶液/mL

0.1mol/LNaCl

溶液/mL

0.2mol/LNaO

H溶液/mL

H2O /mL品红溶液现象

℃ 4.000x3滴较快褪色℃0 4.0 4.003滴不褪色℃ 4.00 4.003滴缓慢褪色x= ，结论：。

27. ( 14分）用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品

3PbO·PbSO4· H 2O（三盐），主要制备流程如下。

请回答下列问题：

（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为。若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，

放电时转移了lmol电子，则理论上两极质量之差为。

（2）将滤液I、滤液III合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合

物( Mr=322) ，其化学式为。

（3）步骤℃酸溶时铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为；滤液II

中溶质的主要成分为（填化学式）。

（4）步骤℃合成三盐的化学方程式为。

（5）步骤℃的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是。

28. (15分）欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2

的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究

碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大

量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程

式：

口C＋口K2Cr2O7+口=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO

和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

℃H1=-116kJ/mol

℃下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是（填字母代号）。

A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强

D.使用高效催化剂

℃已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ℃H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ℃H3=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为。

℃在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规

律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）

与CO平衡转化率的关系。