二氧化氯
二氧化氯
1．二氧化氯的性质二氧化氯是一种黄绿色或橙色的气体，沸点11℃，在20℃下，最大溶解度2.9g/L,蒸汽压65～68kPa,是自然界中几乎完全或完全以单体游离原子团存在的极少数化合物之一。
在阴凉处避光保存并严格密封，水溶液是非常稳定的。
它在水中不以二聚或多聚状态存在，其水合物有ClO2·6H2O和ClO2·8H2O[1]。
在无还原剂的状态下，二氧化氯水合物可以在空气中停留72小时左右。
在常温下，二氧化氯水溶液可有效挥发二氧化氯水合物，是极少数可作为空气消毒剂的理想药剂，具有超低用量、无毒性、低腐蚀性和具有极强的杀菌、消毒、除臭、保鲜等特性。
二. 二氧化氯的杀生机理1. 强氧化性ClO2中Cl原子的标准氧化态是+4价，具有很强的氧化性，其有效氯的含量达到263％，二氧化氯氧化电位是1.84v,比液氯的氧化电位高出0.37V，氧化性是液氯的2.6倍[2]。
2. 与细菌的作用机理一般来讲，细菌的表面带负电，而ClO2在水中几乎100％以单分子型体存在，不带有电荷，所以很容易吸附在细菌的表面。
当PH值在6.8～8.5时，细胞膜中渗透酶的活性较高，促进扩散和主动运输很容易进行，此时水溶液中带有负电荷的消毒剂(如氯气、漂白水) 可以有良好的灭活效果，当PH值在3～6时，渗透性低，带负电荷消毒剂则失去作用。
而ClO2不受PH值的影响，为单纯扩散，不需要载体蛋白运输。
进入细胞后可以氧化酶以及损伤细胞或抑制蛋白质的合成等杀菌过程。
因此细菌对二氧化氯没有抗药性。
3. 与病毒的作用机理一般认为ClO2可以吸附和穿过病毒的衣壳蛋白，与其中的RNA反应，破坏基因合成RNA 的能力，并在病毒表面聚集了高浓度的ClO2分子，因而可以大大加强ClO2的灭活效果。
因而病毒对二氧化氯没有抗药性。
但当PH﹥9.0时ClO2即在强碱性条件下发生歧化反应使ClO2的型体发生了变化[1]：ClO2 + OH → ClO2- + ClO3- +H2O4. 有效氯是指具有氧化作用的那部分氯（相当于当量计算）。
二氧化氯
二氧化氯二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，熔点－59℃，比重为3.09g/L。
空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但在水溶液却是十分安全的。
关键词：二氧化氯二氧化氯（ClO2）是汉弗莱·戴维于1811年发现的。
根据浓度的不同，二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，熔点－59℃，比重为3.09g/L。
空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但在水溶液却是十分安全的。
二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍，20℃、10kpa分压时达8.3g/L，在水中溶解成黄色的溶液。
与氯气不同，它在水中不水解，也不聚合，在PH2-9范围内以一种溶解的气体存在，具有一定的挥发性。
二氧化氯（ClO2）中含氯52.6％，Cl＋1→CL＋4的氧化过程中有5个电子转移，故其当量有效氯为52.6％×5＝263％，这表明ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍左右。
ClO2与Cl2很大的不同是ClO2是一种强氧化剂，而不是氯化剂，不产生氧化反应。
因此，二氧化氯与酚反应不产异味很大的氯苯酚，二氧化氯与腐殖质及有机物反应几乎不产生发散性有机卤化物（TOX），不生成并抑制生成有致癌作用的三卤甲烷（THM），二氧化氯不与氨及氨基化合反应。
二氧化氯作为一种强氧化剂，它能有效破坏水体中的微量有机污染物，如苯并芘、葸醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氢及有机硫化物、氧化有机物时不发生氯代反应。
由于ClO2高效、安全、无毒，在美国，ClO2用于饮用水处理已超过50年。
一、二氧化氯的消毒灭菌性能二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等。
二氧化氯对微生物细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物。
二氧化氯
一、二氧化氯的性质二氧化氯是由汉费莱-戴伟先生于1811年发现的。
1843年时米隆用盐酸将氯酸钾酸化获得了一种黄绿色气体，并将这一气体吸收在碱性溶液里获得了亚氯酸盐（以及氯酸盐），而米隆没有将这种气体作为二氧化氯识别。
1811年Garzaralli-Thumlackh鉴别出这种气体是二氧化氯和氯气的混合物。
二氧化氯为黄红色气体，带有一种辛辣气味，在空气中的体积浓度超过10%时便有爆炸性，但在水溶液中则无危险性。
比重为 3.09克/升（11℃），熔点-59.5℃，沸点9.9℃（压力为731mmHg时的沸点）。
在20℃和30mmHg压力下，二氧化氯在水中的溶解度为2.9克/升。
在水中能被光分解，与氨不起反应。
对人体有刺激，当大气中二氧化氯含量为14mg/L时，就可使人觉察；45mg/L时，明显地刺激呼吸道。
二氧化氯的挥发性较大，稍一曝气即从溶液中溢出。
温度升高、曝光或与有机质相接触，会发生爆炸。
因此，在实际应用中，二氧化氯须避光保存，一般情况下，现场制备，现场使用。
二、二氧化氯的作用1、二氧化氯杀灭病菌和病毒的作用二氧化氯是一种光谱型的消毒剂，它对水中的病原微生物，包括病毒、细菌芽孢、配水管网中的异样菌、硫酸盐还原菌及真菌等均有很高的杀灭作用。
二氧化氯能在PH值很宽的范围内杀灭大肠杆菌，其杀灭效果与温度T有关，是温度（1/T）的函数，这一优点弥补了因温度升高而使二氧化氯在水中溶解度降低的缺点。
二氧化氯在水中的扩散速度较氯快，所以在低浓度时较氯更为有效。
二氧化氯对孢子的杀灭作用比氯强，对水中的放线菌、野生菌种、孢子体等均有较好的杀灭作用。
2、二氧化氯的氧化作用●二氧化氯对锰的氧化●二氧化氯对铁的氧化●二氧化氯对硫化物的氧化●二氧化氯对氰化物的氧化●二氧化氯对苯酚的氧化●二氧化氯对有机物的氧化3、二氧化氯的脱色作用二氧化氯具有较强的氧化作用，所以，有较好的脱色作用。
例如江南太湖系某河流，在初春其原水色度为17度，而传统的水处理工艺，即反应、沉淀、过滤、液氯消毒只能脱色4度，即达到14度，而当投加二氧化氯时，则色度有显著降低，如当预投加二氧化氯0.5mg/L时，色度可降低至11度；当预投加二氧化氯1.0mg/L，色度可降低10度；当预投加二氧化氯1.5mg/L（或大于1.5mg/L）时，色度可降低至9度，也即传统的水处理工艺，其脱色效率只能达到23.5%，而二氧化氯对低色度的原水，其脱色效率可以达到47.0%。
二氧化氯的制备方法
二氧化氯的制备方法二氧化氯（ClO2）是一种重要的化学品，具有强氧化性和消毒能力，广泛应用于水处理、工业生产和医疗卫生等领域。
下面将介绍几种常见的二氧化氯的制备方法。
1.二氯化钠酸化法：将二次氯化钠固体（NaClO2）溶解在水中，然后加入酸（如盐酸）进行酸化反应。
反应过程中生成的二氯化钠（NaCl）被进一步氧化为二氧化氯。
反应方程式如下：4NaClO2+4HCl→4ClO2+2H2O+2NaCl此方法操作简单，并且生成的二氧化氯浓度较高。
2.氢氧化钠酸化法：将二氯化钠固体溶解在水中，然后加入氢氧化钠进行酸化反应。
反应过程中生成的二氯化钠被氧化为二氧化氯。
反应方程式如下：3NaClO2+2NaOH→2ClO2+NaCl+NaClO3+H2O该方法中，氢氧化钠作为酸化剂，同时产生了多余的氯酸钠（NaClO3）。
3.过硫酸盐法：将过硫酸钠固体溶解在水中，然后加入二氯化钠进行反应。
反应过程中生成的过硫酸钠（Na2S2O8）与二氯化钠反应生成二氧化氯。
反应方程式如下：2NaClO2+Na2S2O8+2H2O→2ClO2+2NaHSO4+NaCl该方法中，过硫酸钠作为氧化剂，在反应中被还原为硫酸钠（NaHSO4）。
4.氯酸钠酸化法：将氯酸钠溶解在水中，然后加入酸进行酸化反应。
反应过程中生成的氯酸钠被氧化为二氧化氯。
NaClO3+2HCl→ClO2+H2O+NaCl该方法操作简单，但由于氯酸钠的价格相对较高，制备成本较高。
总结：以上是几种常见的二氧化氯的制备方法，它们有各自的特点和适用范围。
在实际应用中需根据具体情况选择适合的制备方法，并注意操作安全。
二氧化氯是一种有毒气体，应严格控制其浓度和排放，防止对环境和人体健康造成危害。
二氧化氯的化学性质
一、二氧化氯的物理性质二氧化氯常温下是黄绿色或橘红色气体，二氧化氯蒸气在外观和味道上酷似氯气，有窒息性臭味；在冷却并超过-40℃时，为深红色（或红褐色）液体；温度低于-59℃时为橙黄色固体。
二氧化氯的浓蒸气超过大气压强41Kpa时爆炸，即在40Kpa压强时爆炸；当溶液中二氧化氯浓度高于10％（Wt/V）或空气中大于10％（V/V）时，易发生低水平爆炸，在有机蒸气存在下，这种爆炸可能变得强烈。
压缩或贮存二氧化氯的一切尝试无论是单独或同其他气体结合，在商业上均未成功。
因为它的爆发危险，二氧化氯必须在使用地点制造。
二氧化氯不稳定，受热或遇光易分解成氧和氯，引起爆炸；遇到有机物等能促进氧化作用的物质时也可产生爆炸。
气体二氧化氯用空气冲稀到10％（V/V）以下的浓度时较为安全；二氧化氯水溶液的浓度低于大约8～10g/L，将不产生足够引起爆炸危险的高蒸气压。
在水处理的实践中，二氧化氯浓度很少超过4g/L，处理水平一般在0.1到5.0mg/l这样的范围内。
二氧化氯气体易溶于水，其溶解度约是氯气的5倍，溶解中形成黄绿色的溶液，具有与氯气近似的辛辣的刺激性气味。
25℃平衡时液相中二氧化氯的浓度是气相中23倍。
同氯气在水中水解相反，二氧化氯在水中不能水解到任何显著的数量，反而作为溶解的气体保留在溶液中。
二氧化氯溶液稍微酸化（PH=6）即由于抑制了它的歧化而加强了稳定性。
二氧化氯溶于冰醋酸、四氯化碳中，在四氯化碳中具有顺磁性；易被硫酸吸收，但与硫酸不起反应。
二、二氧化氯的化学性质二氧化氯系一强氧化剂，与很多物质能发生剧烈反应。
二氧化氯腐蚀性也很强，能与Zn、Ca、Al、Mg、Ni等反应生成相应的亚氯酸盐，耐腐蚀材料有白金、铊、钛、高硅铁、陶瓷器、聚氯乙烯、聚酯、氟树脂等。
二氧化氯
二氧化氯二氧化氯（稳定态二氧化氯）ChlorineDioxide（ChlorinePeroxide；SfabilizedChlorineDioxide）别名过氧化氯编码GB17.028；INS926性状常温、常压下为具有刺激性、爆炸性、腐蚀性的黄绿色至黄红色气体，冷却压缩后可成为液体，沸点11℃，熔点-59℃。
对光不稳定，易溶于水，在20℃、40kPa压力下每升水可溶2.9g，约比氯在水中的溶解度大5倍。
二氧化氯溶于水不起任何化学反应。
其溶液曝气，即可由水中逸出。
二氧化氯可被紫外光照射而分解。
稳定态二氧化氯是将二氧化氯稳定在水溶液或浆状物中，在常温下可保持数年而不失效。
使用时加酸活化，可立即释放出ClO2。
活化后的二氧化氯溶液可在暗处或棕色瓶中保持2个星期左右。
制法（1）通过亚氯酸盐与盐酸反应制备。
（2）通过氯酸盐还原制备。
（3）工业生产可有硫酸法、盐酸法、二氧化硫法和直接电解法4种。
毒理学依据1．LD50大鼠口服大于2.5g/kg体重（2g/100mL稳定态二氧化氯）小鼠口服8.4mL/kg体重（雄性）（广东省食品卫生监督检验所）；小鼠口服6.8mL/kg体重（雌性）。
二氧化氯对高等动物细胞结构基本无影响，无致癌、致畸、致突变作用。
2．ADI0~30mg/kg体重（雌性）。
使用防腐剂、漂白剂、面粉处理剂。
1．使用注意事项（1）本品可被日光照射分解，故宜保存于低温暗处。
（2）稳定态二氧化氯经活化后应贮于棕色瓶中，并尽快用完。
2．使用范围及使用量（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB2920-1996）规定：用于果蔬保鲜。
最大用量为0.01g/kg；鱼类加工时用它配成水溶液，最大使用量为0.05g/kg。
（2）实际使用参考①用于小麦粉、淀粉的漂白，是将二氧化氯与其直接接触，一般用量为20mg/kg。
处理后面粉的白度明显提高。
如果用量过大，则会使面粉变色。
②蘑菇运输、贮存中均可用二氧化氯处理，可改善蘑菇的颜色，防止褐变，一般用量为50mg/kg。
二氧化氯氧化
二氧化氯氧化二氧化氯是一种强氧化剂，具有广泛的应用领域。
在水处理、污水处理、消毒和空气净化等方面都有重要作用。
它通过释放氯气来杀死细菌、病毒和其他有害微生物，从而起到消毒的作用。
下面我们来详细了解一下二氧化氯的氧化反应。
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，可以在水中溶解，形成混合溶液。
它的氧化性非常强，比氯气和次氯酸盐都要强。
二氧化氯可以被用作消毒剂，用来消灭细菌、病毒和其他有害微生物。
它对大肠杆菌、沙门氏菌、霍乱弧菌等常见的致病菌都有很强的杀灭作用。
此外，二氧化氯也可以去除水中的异味、色素和有机物质。
二氧化氯的氧化反应是通过释放氯气来实现的。
二氧化氯在水中解离，形成亲电性氧化物离子（OCl-）。
这个离子是一种强氧化剂，可以与微生物的细胞膜和细胞内的有机物质发生反应，破坏其结构和功能。
与其他常用的消毒剂相比，二氧化氯更加高效和安全，因为它在水中的浓度较低，不会产生对人体有害的臭氧。
二氧化氯的氧化反应还可以用于水处理。
在水处理过程中，水中的有机物质和重金属会被二氧化氯氧化，从而降低水的污染程度。
二氧化氯能够去除水中的异味和色素，使水更加清洁和可饮用。
此外，二氧化氯还可以去除水中的游离氯和次氯酸盐，减少水的氯化物浓度，防止产生有害的副产物。
污水处理也是二氧化氯的重要应用领域之一。
二氧化氯可以被用来降解污水中的有机物质和氨氮。
它的氧化性使其能够将有机物质氧化为二氧化碳和水，并将氨氮氧化为硝酸盐。
这种氧化反应可以降低污水中的有机负荷和氮负荷，提高污水的处理效果。
除了水处理和污水处理，二氧化氯还可以用于空气净化。
在室内空气净化中，二氧化氯可以去除空气中的细菌、病毒和有害气体。
它能够吸附和杀灭空气中的微生物，净化空气质量。
二氧化氯还可以降低空气中的臭味，使空气更加清新。
总的来说，二氧化氯是一种非常重要的氧化剂，在水处理、污水处理、消毒和空气净化等方面都有广泛应用。
它通过释放氯气来实现杀菌和氧化的作用，能够高效地去除微生物和有机物质。
二氧化氯使用方法
二氧化氯使用方法二氧化氯是一种具有强氧化性能的化学物质，可用于消毒和净化水源、空气等环境中的有害物质。
下面将从二氧化氯的定义、制备方法、使用注意事项以及常见的应用领域等方面进行详细介绍。
一、二氧化氯的定义二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，其化学式为ClO2。
它具有很强的氧化性能，能有效杀灭细菌、病毒、真菌和其他有害微生物，同时能分解有机物和氯化副产物。
二、二氧化氯的制备方法常见的二氧化氯制备方法有两种：酸法和碱法。
1. 酸法制备：将硫酸与亚氯酸反应，生成亚氯酸氯根离子和离子氧并释放出二氧化氯气体，然后通过净化设备去除杂质得到纯净的二氧化氯气体。
2. 碱法制备：将氯气气体通入氢氧化钠溶液中，经氧化反应生成二氧化氯溶液，再通过蒸发和冷凝得到纯净的二氧化氯气体。
三、二氧化氯的使用方法1. 水源消毒：将适量二氧化氯粉末或液体投入水中，通过搅拌或循环泵进行混合，使二氧化氯充分接触水体中的有害微生物，起到杀菌消毒的作用。
具体投药量根据水质、水量和所需消毒效果而定。
2. 空气净化：可以将二氧化氯溶液或气体喷洒或释放到空气中，使其接触空气中的有害气体和微生物，具有净化空气、消除异味的效果。
使用时注意通风，避免浓度过高对人体造成伤害。
3. 食品消毒：对生鲜食品、水果、蔬菜等进行消毒处理。
可以将食品浸泡在含有二氧化氯的水中，或使用二氧化氯溶液喷洒在食品表面，消除细菌、病毒和其他有害微生物。
4. 医疗领域：二氧化氯可以用于医疗设施、手术室、病房、药品包装等的消毒和灭菌。
注意在使用时选择适当的剂量和处理方法，以确保消毒效果和安全性。
5. 工业应用：二氧化氯广泛应用于造纸、纺织、化工、食品加工等工业领域，用于漂白纸浆、除去颜色、净化废水等。
四、二氧化氯的注意事项1. 二氧化氯具有一定的毒性，使用时要佩戴适当的防护用品，如手套、口罩、护目镜等，以确保安全。
2. 使用时要遵循正确的使用方法和剂量，严禁超量使用。
3. 二氧化氯遇到明火或高温会发生爆炸，存储和使用时要注意避免接触火源。
二氧化氯使用及操作
二氧化氯使用及操作二氧化氯（ClO2）是一种强氧化剂和消毒剂，广泛应用于水处理、消毒、脱色和除臭等领域。
在操作二氧化氯之前，必须了解其性质、安全使用方法和操作步骤。
以下是二氧化氯使用和操作的详细说明。
一、二氧化氯的性质1.化学性质：二氧化氯是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它可以在水中溶解，形成黄绿色的溶液。
2.氧化性：二氧化氯是一种强氧化剂，能氧化有机物、杀灭细菌和病毒等微生物。
它具有较长的残留时间，可以提供持久的杀菌效果。
3.反应性：二氧化氯可以与氨类化合物反应生成有毒氯胺，应避免与含氨物质同时使用。
4.稳定性：二氧化氯在常温下相对稳定，但在高温和阳光下易分解，生成氧气和盐酸。
二、二氧化氯的使用1.水处理：二氧化氯被广泛用于污水处理和饮用水消毒。
在水处理中，可以使用二氧化氯气体或其溶液来除去水中的有机物、异味和微生物。
2.消毒：二氧化氯可以灭活水中的细菌、病毒和寄生虫，具有广谱的杀菌效果。
在医疗机构、食品加工和饮品行业中用于消毒和灭菌。
3.脱色和漂白：二氧化氯可以用于纸浆、纺织品和食品加工中的脱色和漂白过程。
它可以有效去除颜料和色素，使物质恢复原色。
4.除臭：二氧化氯能够有效去除污水、废气和恶臭物质的异味，广泛应用于垃圾处理和废水处理等领域。
三、二氧化氯的操作步骤1.安全措施：在操作二氧化氯前，必须戴好防护眼镜、手套和呼吸器。
确保操作场所通风良好，避免气体积聚和中毒风险。
2.制备溶液：可以将固体二氧化氯慢慢加入水中，制备二氧化氯溶液。
注意按照正确的比例加入二氧化氯，通常为0.8克二氧化氯溶解在1升水中。
3.溶液搅拌：将二氧化氯溶液充分搅拌，使其均匀混合。
一般情况下，搅拌时间应在10分钟以上。
4.应用领域：根据所需的处理目的和应用领域，将二氧化氯溶液喷洒或加入待处理的水体或物质中。
确保溶液充分接触待处理的物质。
5.反应时间：根据不同的处理需求，加入二氧化氯后需要一定的反应时间，以确保其效果。
二氧化氯简介
二氧化氯目录【二氧化氯介绍】【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐【英文名称】chlorine dioxide【结构或分子式】ClO2Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。
[cl 原子以SP2杂化轨道形成西格玛键其中一个电子垂直于o- CL-0 平面,并与O=O 的4个电子形成3原子5电子大派键(离域派键)]【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2【相对分子量或原子量】67.46【密度】3.09（11℃）【熔点（℃）】-59【沸点（℃）】11【性状】红黄色气体。
【溶解情况】易溶于水，同时分解，不与水发生化学反应；在水中的溶解度是氯的5倍。
溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。
【用途】用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。
【制备或来源】由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。
【危害】二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但其水溶液却是十分安全的。
它能与许多化学物质发生爆炸性反应，对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。
二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。
皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。
【其他】不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。
2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。
那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。
【人类对二氧化氯的初步认识】人类利用化学消毒剂进行杀菌消毒是从19世纪初开始的。
1820年第一代化学消毒剂漂白粉问世后，人们将其主要用于饮用水消毒和感染创伤的治疗上，并取得了良好地效果，开辟了化学杀菌消毒的第一个里程碑。
中国职业卫生标准 二氧化氯
中国职业卫生标准二氧化氯中国职业卫生标准二氧化氯（ClO2）是一种强氧化性化学物质，主要用于消毒、漂白、除臭等领域。
在职业环境中，二氧化氯可能会以气态、液态或固态形式存在。
由于二氧化氯具有一定的毒性，因此在工作场所需要控制其浓度，以保护工作人员的健康。
一、根据中国职业卫生标准，二氧化氯的职业接触限值为：时间加权平均浓度为0.5毫克/立方米（mg/m3），短时间接触限值为1毫克/立方米（mg/m3）。
这意味着，在8小时工作日或40小时工作周内，二氧化氯的浓度应保持在0.5毫克/立方米以下；在短时间内（通常为15分钟），二氧化氯的浓度应保持在1毫克/立方米以下。
二、为了确保工作场所二氧化氯浓度符合职业卫生标准，企业应采取以下措施：1.通风：良好的通风是降低工作场所二氧化氯浓度的重要措施。
企业应确保工作场所的通风系统正常运行，并根据实际情况调整通风量。
2.曝气：对于液态或固态二氧化氯，应采取曝气措施，使其转化为气态，从而降低浓度。
3.个人防护：工作人员应佩戴适当的个人防护装备，如防毒面具、手套等，以降低接触二氧化氯的风险。
4.培训：企业应定期对工作人员进行职业卫生培训，使其了解二氧化氯的危害、预防措施和应急处理方法。
5.检测：企业应定期对工作场所进行二氧化氯浓度检测，以确保其符合职业卫生标准。
6.应急处理：企业应制定应急预案，以应对可能的二氧化氯泄漏或事故。
三、需要注意的是，二氧化氯的职业卫生标准仅适用于正常工作条件。
在特殊情况下（如高温、高湿、高压等），可能需要采取额外的措施来保护工作人员的健康。
总之，根据中国职业卫生标准，工作场所二氧化氯的浓度应控制在规定范围内，以保护工作人员的健康。
企业应采取一系列措施，确保二氧化氯浓度符合标准，并为工作人员提供安全、健康的工作环境。
同时，工作人员也应了解二氧化氯的危害，遵守相关规定，正确使用个人防护装备，以确保自身安全。
二氧化氯闪点
二氧化氯闪点
摘要：
1.引言
2.二氧化氯的性质
3.二氧化氯的应用
4.二氧化氯的安全性
5.结论
正文：
【引言】
二氧化氯，化学式ClO2，是一种常见的氧化剂。
近年来，二氧化氯在多个领域的应用受到广泛关注。
本文将介绍二氧化氯的性质、应用及安全性。
【二氧化氯的性质】
二氧化氯具有很强的氧化性，其氧化能力约为氯气的2.63倍。
此外，二氧化氯的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，闪点不小于23℃。
它在水中可部分离解，生成具有氧化性的HOClO和ClO-离子。
【二氧化氯的应用】
二氧化氯广泛应用于以下领域：
1.水处理：二氧化氯可用于饮用水消毒、游泳池水处理等，其消毒效果优于氯气。
2.食品工业：二氧化氯可用作食品添加剂，对食品进行消毒、防腐和抗氧化处理。
3.医疗卫生：二氧化氯可用于医院、诊所等场所的空气消毒和器械消毒。
4.环境保护：二氧化氯可用于废气、废水处理，以及杀菌、除臭等。
【二氧化氯的安全性】
尽管二氧化氯具有很强的氧化性，但在适量使用的情况下，其安全性较高。
然而，过量接触二氧化氯可能导致呼吸道刺激、皮肤灼伤等症状。
因此，在使用过程中，应遵循相关安全规定，确保人员安全。
【结论】
二氧化氯作为一种具有广泛应用的氧化剂，具有很强的氧化性和较高的安全性。
在合适的使用场景下，二氧化氯可以有效解决多种问题。
二氧化氯分子式
二氧化氯分子式二氧化氯是一种日常生活中广泛使用的中和剂，它有着广泛的医药、制药和环境污染治理等用途，是一种重要的化学品。
二氧化氯的分子式是Cl2，其中Cl表示氯原子。
一、二氧化氯的结构二氧化氯的结构比较简单，由两个氯原子组成，这两个氯原子之间结构紧凑，不考虑其他参与共价键或电子占据的原子，它的结构如下：O=C=O。
二、二氧化氯的稳定性氯原子之间的键长短，它们之间的键长稳定性相当强，导致它们之间的反应较慢。
因此，二氧化氯在正常状态下是稳定的，在高温下可以分解，但是可以通过相对低温的方式获得，不容易发生变化。
三、二氧化氯的性质1、气态二氧化氯是一种淡黄色气态，气味刺激，有毒性。
二氧化氯在常温下无色无味，但受暴露于空气中，可能会受到氧化，形成氧气，从而变成淡黄色的气体，具有刺激性气味。
2、溶解性二氧化氯易溶于水、乙醇，不溶于汽油等有机溶剂。
3、化学性质二氧化氯在弱酸性水溶液和强酸性水溶液中可以被水解，会形成氯酸，氯气和水，并且受到紫外线照射可以析出氯气。
四、二氧化氯的用途1、医药二氧化氯在医药行业中被广泛使用，其作用有消毒、消毒、杀虫、杀菌等，消毒剂的配方中多包含二氧化氯；在制药行业中，二氧化氯的氯化反应可用于合成新药，也可以用作中间体。
2、环境污染治理二氧化氯在环境污染治理方面具有重要意义，它可以有效地消除有毒废气中的氯气和乙硫醇等有害物质，维持空气和水质状况。
五、二氧化氯的危害二氧化氯危害较大，挥发性和气相状态长时间暴露于空气中可能会引起皮肤、眼睛刺激，吸入它的气体可能会导致新陈代谢紊乱，呼吸道粘膜受到严重损害，甚至出现呼吸性中毒等不良反应。
因此，操作二氧化氯时应当加以防护，并且应该尽可能避免将其暴露在空气中，以防止发生意外。
二氧化氯相关介绍
二氧化氯相关介绍二氧化氯一、性质：（一）、物理性质：①、二氧化氯ClO2摩尔质量为67.453g/mol是在自然界中完全或几乎完全以单体游离原子团整体存在的少数化合物之一。
ClO2熔点-59℃，沸点11℃。
常温下是黄绿色或橘红色气体，ClO2蒸气在外观和味道上酷似氯气，有窒息性臭味，当溶液中ClO2浓度高于30%或空气中大于10%，易发生低水平爆炸，在有机蒸气条件下，这种爆炸可能变得强烈。
②、二氧化氯不稳定、受热或遇光易分解成氧和氯。
③、二氧化氯气体易溶于水，其溶解度约是Cl2的5倍，溶解中形成黄绿色的溶液，具有与Cl2近似的辛辣的刺激性气味。
（二）、化学性质：①、二氧化氯系一强氧化剂，其有效氯是氯气的2.6倍，与很多物质都能发生强烈反应，二氧化氯腐蚀性很强。
②、二氧化氯能与很多无机和有机污染物发生氧化反应其中包括铁、锰、硫化物、氰化物和含氮化物等无机物以及酚类、有机硫化物、多环芳烃、胺类、不饱和化合物、醇醛和碳水化物以及氨基酸和农药等有机物反应。
③、在2-30℃内测定亚硝酸盐和4-甲基酚的阿累尼乌斯图给出了很好的线性关系，每升高1℃其表现速率常数分别增加4%和7%。
二、二氧化氯的消毒机理及特性：二氧化氯对微生物的灭活机理：先进入微生物体内，然后破坏微生物体内的酶和蛋白质以达到灭活微生物的目的，但二氧化氯对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，特别是在低浓度时更加突出。
二氧化氯主要通过两种机理灭活微生物，（一）、是二氧化氯与微生物体内的生物分子反应。
（二）、是二氧化氯影响微生物的生理功能。
三、影响二氧化氯消毒效果的因素：1、水温：与液氯消毒相似，温度越高，二氧化氯的杀菌效力越大。
在同等条件下，当体系温度从20℃降到10℃时，二氧化氯对隐孢子虫的灭活效率降低了4%。
温度低时二氧化氯的消毒能力较差，大约5℃时要比20℃时多消毒剂31%～35%。
2、pH值：适应范围宽。
ClO2分解是pH和OH-浓度的函数：当 pH值＞9时 2 ClO2+2 OH-= ClO2- + ClO3-+H2O （岐化反应）3、悬浮物：悬浮物能阻碍二氧化氯直接与细菌等微生物的接触，从而不利于二氧化氯对微生物的灭活。
二氧化氯分解条件
二氧化氯分解条件二氧化氯（ClO2）是一种常见的氧化剂和消毒剂，广泛应用于水处理、食品加工、医疗卫生等领域。
二氧化氯可以通过不同的分解条件得到，本文将探讨二氧化氯分解的几种条件及其影响因素。
一、酸性条件下的二氧化氯分解在酸性条件下，二氧化氯可以通过与酸反应而分解。
常见的酸性条件下的分解剂包括盐酸、硫酸等。
以盐酸为例，其分解反应如下：ClO2 + 2HCl → Cl^- + ClO2 + H2O在这个反应中，盐酸作为催化剂，加速了二氧化氯的分解。
同时，酸性条件下的高浓度H+也会促使二氧化氯分解的进行。
因此，在酸性条件下，二氧化氯的分解速度较快。
二、高温条件下的二氧化氯分解在高温条件下，二氧化氯分解的速度也会增加。
这是因为高温会使分子的平均动能增加，使反应速率增加。
二氧化氯的分解反应也是一个放热反应，高温可以提供所需的活化能，促使反应进行。
三、光照条件下的二氧化氯分解光照条件下，二氧化氯的分解速度也会增加。
这是因为光照可以提供能量，促使反应进行。
光照条件下，二氧化氯的分解反应会产生高能中间体，进而加速反应的进行。
四、催化剂对二氧化氯分解的影响在二氧化氯的分解过程中，催化剂可以起到加速反应的作用。
常见的催化剂包括铁离子、铜离子等。
这些催化剂可以提供活化能，降低反应的能垒，从而增加反应速率。
总结起来，二氧化氯的分解条件包括酸性条件、高温条件和光照条件。
其中，酸性条件下的分解是最常见的。
此外，催化剂也可以加速二氧化氯的分解反应。
对于二氧化氯分解速度的影响因素，可以通过调节分解条件来实现。
例如，在水处理中，可以通过调节酸性条件和温度来控制二氧化氯的释放速率，以达到理想的消毒效果。
需要注意的是，在使用二氧化氯进行消毒时，要严格控制分解的条件和剂量，避免产生过量的二氧化氯。
过量的二氧化氯会对环境和人体健康造成危害。
此外，二氧化氯与其他物质的反应也需要予以考虑，以避免产生有害的副反应。
二氧化氯的分解条件包括酸性条件、高温条件和光照条件。
二氧化氯的特性和用途
一、二氧化氯的特性
二氧化氯是一种优良的消毒剂和强氧化剂，又是一种盐和漂白粉）、第二代消毒剂优氯剂（二氯异氰尿酸钠）、第三代消毒剂氯精（三氯异氰尿酸）后，二氧化氯被推崇为第四代消毒剂，是世界卫生组织（who）和世界粮农组织（fao）向全世界推荐的a1级广普、安全和高效消毒剂。
二氧化氯可以有效去除煤气废水中的有机物质，在实际废水处理工艺中，如果在生化处理之后辅之以化学氧化，处理出的水就可以满足循环冷却水的要求，这不仅达到了废水处理的目的，而且使废水得到了回用。
6、二氧化氯在石油污染地下水治理中的应用
利用二氧化氯作为氧化剂，并结合曝气、微生物技术及水利截获技术使地下水中油类污染物的浓度较大程度地降低。
7、二氧化氯处理医院污水
医院污水消毒目前国内外主要采用液氯、漂白粉（或漂白精）、次氯酸钠、臭氧和二氧化氯等。用二氧化氯和氯气对照处理医院污水，进行消毒处理实验，考察二氧化氯对医院污水地处理效果，得出以下结论：
1)二氧化氯对国家规定的消毒剂鉴定菌种的杀灭效果是显著和高效的，符合国家卫生部的规定要求。
2)二氧化氯对医院污水中分离鉴定出来的非致病菌和致病菌的消毒效果明显好于液氯。
藻类和胞外产物干扰物理/化学水净化工艺；
藻类通过净化系统造成令人难以接受的水质产生；
藻类不仅产生影响神经系统的肝毒素有害于消费者的健康，而且产生藻类产物还能作为三卤甲烷的前驱物质和微生物及其异样生物的养料来源。
自20世纪70年代中期，南非弗里尼欣市兰特水司比较了二氧化氯和氯气作为原水的预氧化剂和杀藻剂的效果，并且进行了下列研究：
二、二氧化氯的物理性质
二氧化氯常温下为黄绿色或橘红色气体，带有一种辛辣气味，易溶于水，在20℃和30mmhg压力下，二氧化氯在水中的溶解度为2.9克／升。溶解中形成黄绿色的溶液。在空气中的体积浓度超过10%时便有爆炸性，但在水溶液中则无危险性。比重为3.09克／升(11℃)，熔点-59.5℃，沸点9.9℃(压力为731mmhg时的沸点)。在水中能被光分解，与氨不起反应。对人体有刺激，当大气中二氧化氯含量为14mg／l时，就可使人觉察；45mg／l时，明显地刺激呼吸道。二氧化氯的挥发性较大，稍一曝气即从溶液中逸出。温度升高、曝光或与有机质相接触，会发生爆炸。因此，在实际应用中，二氧化氯须避光保存，一般情况下，现使用，现制备。
二氧化氯
二氧化氯百科名片二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。
皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。
二氧化氯介绍：【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐【结构或分子式】ClO2Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。
氯原子以SP2杂化轨道形成σ键其中一个电子垂直于O-Cl-O 平面,并与O,O 的4个电子形成3原子5电子大派键(离域派键)]【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2【相对分子量或原子量】67.46【密度】3.09（11℃）【熔点（℃）】-59【沸点（℃）】11【性状】红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时凝聚成红棕色液体，-59℃时凝结成橙红色晶体。
【溶解情况】易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。
溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。
水中溶解度：20℃时0.8g/100ml【用途】用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等。
【制备或来源】由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。
【危害】二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但其水溶液却是十分安全的。
它能与许多化学物质发生爆炸性反应，对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。
【其他】不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。
2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。
那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。
人类对二氧化氯的初步认识：人类利用化学消毒剂进行杀菌消毒是从19世纪初开始的。
二氧化氯的使用浓度和使用方法
二氧化氯的使用浓度和使用方法二氧化氯（ClO2）是一种广泛应用于水处理、污水处理、饮用水消毒以及空气清洁等领域的氧化剂。
它具有高效杀菌、去臭、去污和氧化性能，对于消除细菌、病毒、真菌、孢子、腐霉、异味等具有很好的效果。
本文将介绍二氧化氯的使用浓度和使用方法。
一、二氧化氯的使用浓度1. 饮用水消毒：根据世界卫生组织（WHO）的标准，二氧化氯在饮用水消毒中的建议浓度为0.2-0.5mg/L。
但在实际使用中，根据水质、水源和消毒效果要求等因素，也可以适当调整浓度。
2. 污水处理：二氧化氯在污水处理中的使用浓度一般为0.5-5mg/L。
根据不同的处理工艺和水质情况，可以调整浓度以达到最佳的处理效果。
3. 空气清洁：二氧化氯在空气清洁中的使用浓度一般为0.1-0.3mg/m3、当室内空气污染严重或有异味时，可以相应增加浓度。
二、二氧化氯的使用方法1.溶液制备：将二氧化氯固体或液体与水按照一定比例混合制成溶液。
在制备过程中需要注意控制搅拌速度、溶解时间和溶液温度等因素，以确保二氧化氯完全溶解和均匀分布。
2.投加方式：根据不同的应用需求，可以选择适当的投加方式。
(1)定量投加：使用计量泵或者分份数投加系统，按照预定的浓度和流量进行投加。
(2)变量投加：根据水质变化或处理需求的不同，通过调节投加量来实现二氧化氯浓度的控制。
(3)连续投加：通过连续投加一定量的二氧化氯溶液，来保持水体中的稳定浓度。
3.处理时间：二氧化氯的处理时间根据不同的需求可以有不同的设定。
(1)短时间处理：在需要短时间内达到高效杀菌或氧化的情况下，可以选择较高的二氧化氯浓度和较短的处理时间。
(2)长时间处理：在需要长期保持水体或空气清洁的情况下，可以选择较低的二氧化氯浓度和较长的处理时间。
以上仅是二氧化氯使用浓度和使用方法的一些基本概述，具体的使用要根据不同的应用领域和实际需求来确定。
同时，使用二氧化氯时需要严格按照相关标准和规定进行操作，确保安全和高效的使用。
二氧化氯的性质及作用
二氧化氯的性质及作用二氧化氯是一种无色气体，化学式为ClO2，由一个氯离子和两个氧离子组成。
它具有一系列独特的性质和作用，常用于消毒和水处理。
以下将分别介绍其性质及作用。
1.物理性质：-熔点：-59℃-沸点：10℃-密度：2.426g/L-可溶性：二氧化氯在水中可溶解，并根据溶液的浓度呈现不同的颜色，一般为黄、红、棕色。
2.化学性质：-氯气溶解性：二氧化氯可在水中产生浓氯酸和盐酸，其反应式为：ClO2(g) + H2O(l) -> HClO2(aq) + HCl(aq)-可氧化性：由于二氧化氯具有强氧化性，可以与有机物反应，产生一氧化碳和二氧化碳等气体。
3.消毒作用：-高效的消毒剂：二氧化氯是一种广谱杀菌剂，对细菌、病毒、真菌和寄生虫等具有较高的杀灭效果。
与传统消毒剂相比，二氧化氯具有更高的杀菌速度和杀菌效果，能够破坏细菌细胞的膜和核酸，从而杀死微生物。
-广泛应用：二氧化氯广泛应用于水处理、食品加工、医疗卫生和环境卫生等领域。
它被用于饮用水、游泳池、洗衣房和餐饮等场所的消毒，可以有效杀死水中的病原体并去除异味。
此外，二氧化氯也被用于果蔬保鲜、食品加工设备消毒和医疗器械的消毒等。
-安全性：相对于其他消毒剂，二氧化氯具有较高的安全性，其它消毒剂常会产生有毒副产物，如含氯消毒剂常会产生叔胺和三卤甲烷等有害物质。
而二氧化氯在消毒过程中不会产生有毒的副产物，可有效保护环境和人体健康。
4.水处理作用：-去除污水中的有机物：二氧化氯能够氧化并分解污水中的有机物，其氧化作用速度迅速，处理效果显著。
-杀灭水中的病原体：二氧化氯被广泛应用于自来水和废水处理中，用于杀灭水中的病原体，如细菌、病毒、囊虫等，从而提高水质的安全性。
-去除异味：水中常含有挥发性有机物和硫化物等物质，这些物质会导致水产生刺鼻的臭味。
二氧化氯能够氧化这些物质，去除水中的异味。
综上所述，二氧化氯具有广泛的应用领域和独特的性质及作用。
其高效的消毒能力和环境友好的特点使其成为很多行业的理想选择，为我们的生活和健康提供了重要保障。
国标二氧化氯
国标二氧化氯
摘要：
1.国标二氧化氯的定义和用途
2.国标二氧化氯的规格和分类
3.国标二氧化氯的生产方法
4.国标二氧化氯的检测方法
5.国标二氧化氯的储存和运输
6.国标二氧化氯的安全性和环保性
正文：
二氧化氯（ClO2）是一种常用的消毒剂和漂白剂，广泛应用于自来水消毒、医疗卫生、食品工业等领域。
我国对二氧化氯的生产和使用有着严格的标准，以确保其安全有效。
本文将详细介绍国标二氧化氯的相关知识。
1.国标二氧化氯的定义和用途
国标二氧化氯是指符合我国国家标准的二氧化氯产品。
它具有较强的氧化性，可用于消毒、漂白、脱臭等。
2.国标二氧化氯的规格和分类
国标二氧化氯分为固体和液体两种，规格包括含量、水分、PH 值等。
按照用途和纯度，可以分为工业级、食品级等不同类别。
3.国标二氧化氯的生产方法
国标二氧化氯的生产方法主要包括氯气和氢氧化钠法、硫酸和氢氧化钠法等。
生产过程中需要严格控制温度、压力等条件，以保证产品质量。
4.国标二氧化氯的检测方法
国标二氧化氯的检测方法包括化学分析法、气相色谱法、分光光度法等。
这些方法可以准确测量二氧化氯的含量、纯度等指标。
5.国标二氧化氯的储存和运输
国标二氧化氯应储存在干燥、通风良好的环境中，避免与易燃、易爆物品混储。
运输过程中应采取防潮、防晒、防震等措施，确保安全。
6.国标二氧化氯的安全性和环保性
国标二氧化氯在正常使用范围内具有较好的安全性，但应避免与皮肤、眼睛直接接触。
同时，二氧化氯具有较强的还原性，可以降解为无害的氯离子和氧气，对环境无污染。
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二氧化氯求助编辑百科名片二氧化氯二氧化氯有与氯气相似的刺激性气味，具有强烈刺激性，接触后主要引起眼和呼吸道刺激，吸入高浓度可发生肺水肿，能致死，对呼吸道产生严重损伤，高浓度的本品气体，可能对皮肤有刺激性。
皮肤接触或摄入本品的高浓度溶液，可能引起强烈刺激和腐蚀，长期接触可导致慢性支气管炎。
目录二氧化氯介绍人类对二氧化氯的初步认识发展制备用途性质及杀菌消毒机理二氧化氯的性质二氧化氯的氧化作用二氧化氯消毒剂的杀菌效果二氧化氯消毒剂的安全性二氧化氯消毒剂的优点对二氧化氯的评定二氧化氯与其他常用消毒剂的比较各国对二氧化氯使用范围的法律规定二氧化氯应用范围二氧化氯与化合物反应方程式与硫化物反应与铁反应与锰反应影响二氧化氯消毒剂杀菌作用的因素包装材料二氧化氯介绍人类对二氧化氯的初步认识发展制备用途性质及杀菌消毒机理二氧化氯的性质二氧化氯的氧化作用二氧化氯消毒剂的杀菌效果二氧化氯消毒剂的安全性二氧化氯消毒剂的优点对二氧化氯的评定二氧化氯与其他常用消毒剂的比较各国对二氧化氯使用范围的法律规定二氧化氯应用范围二氧化氯与化合物反应方程式与硫化物反应与铁反应与锰反应影响二氧化氯消毒剂杀菌作用的因素包装材料展开编辑本段二氧化氯介绍【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐制取二氧化氯的装置【英文名称】chlorine dioxide【ICSC编号】0127【CAS登记号】10049-04-4【EINECS号】233-162-8[1]【RTECS号】F03000000【EC编号】006-089-00-2【结构或分子式】ClO2Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键，分子为V形分子。
氯原子以SP2杂化轨道形成σ键其中一个电子垂直于O-Cl-O 平面，并与O,O 的4个电子形成3原子5电子大派键(离域派键)]【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2【相对分子量或原子量】67.46【密度】3.09（11℃）【熔点（℃）】-59.5【沸点（℃）】9.9液体二氧化氯【性状】红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时凝聚成红棕色液体，-59℃时凝结成橙红色晶体。
有类似氯气和硝酸的特殊刺激臭味。
液体为红褐色，固体为橙红色。
沸点11℃。
相对蒸气密度2.3g/L。
遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气,受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。
二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。
对热、震动、撞击和摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸。
受热和受光照或遇有机物等能促进氧化作用的物质时，能促进分解并易引起爆炸。
若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。
属强氧化剂，其有效氯是氯的2.6倍。
与很多物质都能发生剧烈反应。
腐蚀性很强。
【溶解情况】易溶于水，遇水分解，容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍。
溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐。
水中溶解度：20℃时0.8g/100ml【用途】用作氧化剂、脱臭剂、杀生剂、保鲜剂、漂白剂等。
【制备或来源】由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得。
以氯酸盐为原料,在酸性(硫酸)介质中还原制得二氧化氯。
目前工业上采用的还原剂主要为二氧化硫，此法称之为马蒂逊法,具体工艺过程为：将含约600g/L氯酸钠溶液与工业浓硫酸连续定量地送入主反应器，经空气稀释的5%～8%二氧化硫气体通过气体分布板分别进入主、负反应器进行反应。
反应所产生的气体经洗涤塔洗涤,除去夹带的泡沫和酸雾，所产生的二氧化氯气体送入后续工序使用。
负反应器溢流出的废液进入气提塔,从塔底通入少量空气，气提出溶解在溶液中的二氧化氯,汇入主反应器。
【危害】二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性，但其水溶液却是十分安全的。
它能与许多化学物质发生爆炸性反应，对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。
【其他】不稳定，有强的氧化性，会发生爆炸。
2003年5月1日，国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议，为了避免“非典”等传染病的传播，餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡，游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒。
那么，什么是二氧化氯？它有哪些性质及用途？现就有关问题作以介绍。
编辑本段人类对二氧化氯的初步认识人类利用化学消毒剂进行杀菌消毒是从19世纪初开始的。
1820年第一代化学消毒剂漂白粉问世后，人们将其主要用于饮用水消毒和感染创伤的治疗上，并取得了良好地效果，开辟了化学杀菌消毒的第一个里程碑。
此后，人们相继发现了第二代消毒剂环氧乙烷，第三代消毒剂戊二醛。
新一代高效化学消毒剂终于在千呼万唤中问世，这就是被称作第四代杀菌消毒剂的二氧化氯。
含二氧化氯的消毒剂二氧化氯诞生于1911年。
早年人们并未用它杀菌消毒，直到1940年前后次氯酸钠工业化生产之后，人们才开始大规模使用。
1940年美国的尼亚加拉大瀑布率先采用它处理饮用水，取得良好效果，之后迅速推广到全世界。
近年来，人们陆续发现用氯气对饮用水进行消毒时，水中的有机物会与氯气发生取代反应，生成有机氯化合物，有机氯会在人体内积留产生慢性累积中毒，还会诱发癌病，世界环保联盟即将全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，建议采用广普性、具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯进行饮用水的消毒。
目前，二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂。
我国应用二氧化氯消毒技术始于八十年代。
1987年，广东省卫生监督部门批准其可以用于食品消毒、保鲜及食品设备、用具消毒。
1990年上海卫生管理部门批准其可以用于水处理、食品加工以及水产养殖、除臭等。
我国卫生部也在2000年前明确提出，逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
最近，二氧化氯又被列为预防非典的重要的含氯消毒剂。
编辑本段发展早在1811年，美国科学家H.Davery利用KClO3水溶液和盐酸反应，首次合成并收集了二氧化氯气体。
但是，直到上世纪30年代，ClO2才得以安全且经济地规模生产，开始了工业化的广泛应用。
1944年，二氧化氯首次作为消毒剂用于处理美国纽约州尼加拉大瀑布城的饮用水。
上世纪七十年代后期，自从研制成功二氧化氯稳定剂后，二氧化氯作为漂白剂和消毒剂，已被广泛应用于纸浆的漂白、食品加工领域的杀菌消毒及水净化处理等领域，充分显示出其所具有的强漂白和杀菌消毒能力。
二氧化氯是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂最理想的替代品，在世界发达国家已得到广泛的应用。
美国、西欧、加拿大、日本等发达国家的有关组织如美国环境保护局、食品药品管理局、美国农业部均批准和推荐二氧化氯用于食品、食品加工、制药、医院、公共环境等的消毒、防霉和食品的防腐保鲜等。
世界卫生组织（WHO）和世界粮食组织(FAO)也已将二氧化氯列为A1级安全高效消毒剂。
为控制饮水中“三致物质”（致癌、致畸、致突变）的产生，欧美发达国家已广泛应用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
近年来，我国也开始重视二氧化氯产品的推广和应用。
于2006年6月1日颁布了中华人民共和国国家标准稳定性二氧化氯溶液（GB/T20783—2006），国家卫生部已批准二氧化氯为消毒剂和新型食品添加剂。
编辑本段制备二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。
因此，二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题。
目前，世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种。
1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法)目前，欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法，化学反应方程式为：2NaClO3+4HCl（浓）=2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。
此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很有可能造成环境污染。
2.亚氯酸钠与氯气反应法我国的科学家经过科学探索，发现一种优于欧洲的制备方法，将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得。
化学反应方程式为：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。
此法的特点是安全性好，没有产生毒副产品。
3.草酸还原法最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠，化学反应方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4 =△= Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产及储存、运输的安全性。
4.亚氯酸钠与盐酸反应法目前，常用的制备高纯二氧化氯的方法，化学反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O，此工艺产物中纯度一般高达95%以上，需要现场制备现场使用。
运用高耐腐材料制作的二氧化氯发生器能够满足应用。
5.氯酸钾与二氧化硫反应法优点是可以利用二氧化硫减少空气污染，化学反应方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4、6.氯酸钠与亚硫酸钠反应法实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O编辑本段用途二氧化氯因为其具有杀菌能力强，对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐。
二氧化氯不仅是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果。
二氧化氯还可以用于漂白，如纺织与造纸元采用氯气漂白的都可以用二氧化氯替代。
二氧化氯的主要用途在自来水的消毒，和面粉与木质纸浆的漂白。
它能很有效地对抗病毒、细菌和包括梨形鞭毛虫（Giardia lamblia）与隐孢子虫（Cryptosporidium）等原生生物所引起的囊肿与卵囊。
从1956年比利时的布鲁塞尔把自来水消毒剂由氯气改成二氧化氯后，二氧化氯开始被广泛地使用。
最近，在袭击纽奥良的飓风卡特里娜过后，二氧化氯就被用来清除被洪水淹没后房屋上的危险霉菌。
而中国政府也于2006年3月6日预告二氧化氯为自来水消毒剂。
1．杀菌、消毒方面⑴对饮用水的消毒二氧化氯是净化饮用水的一种十分有效的净水剂，其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力。
二氧化氯用于水消毒，在其浓度为0.5-1mg/L时，1分钟内能将水中99%的细菌杀灭，灭菌效果为氯气的10倍，次氯酸钠的2倍，抑制病毒的能力也比氯高3倍，比臭氧高1.9倍。
二氧化氯还有杀菌快速，PH范围广（6-10），不受水硬度和盐份多少的影响，能维持长时间的杀菌作用，能高效率地消灭原生动物、孢子、霉菌、水藻和生物膜，不生成氯代酚和三卤甲烷，能将许多有机化合物氧化，从而降低水的毒性和诱变性质等多种特点。