江西省高安中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(理)试卷(创新班)模板

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高二化学上学期期末试卷理(重点班,含解析)-人教版高二全册化学试题

2015-2016学年江西省宜春市高安中学高二（上）期末化学试卷（重点班）（理科）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮类2．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．醛基的电子式：D．甲醛的结构式：3．下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B． 1﹣甲基﹣1﹣丙醇C．甲基苯酚D． 2﹣乙基﹣1﹣丁烯4．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 N AC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A5．下列判断，结论正确的是（）选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面属于同一反应类型B 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇C 乙烯和苯都能使溴水褪色退色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立共有4种体异构）A．A B．B C．C D．D6．下列实验装置图正确且能达到实验目的是（）A ．实验室制备并检验乙烯B ．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制备乙炔并检验其性质7．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（）A．观察放入金属Na是否产生气泡B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红8．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．B． C．CH3Cl D．9．下列说法不正确的是（）A．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种B．1mol C4H m O完全燃烧，最多消耗O2为6molC．FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分D．分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只对应一种化合物10．科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有益于人类的物质，如将CO2和H2以1：4的比例混合通入反应器中，在适当的条件下反应可获得一种重要的能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是（）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃11．醇中的氧被硫替换称为硫醇．硫醇一般有较强的臭味．如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列说法你认为正确的是（）A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D．沸点不同的丁硫醇有两种12．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B 硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C 乙烷（乙烯）氢气洗气D 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D13．有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（）A．Ⅳ不可能合成得到 B．Ⅱ与苯互为同分异构体C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同14．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④15．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（）A．1 mol该物质可与5 mol NaOH发生反应B．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗6 mol Br2C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6 molD．维生素P能发生水解反应16．目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行：①CH2=CH2+Pd Cl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pd②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O对于整个生产过程，下列叙述正确的是（）A．CH2=CH2是还原剂，PdCl2是氧化剂B．CuCl是还原剂，O2是氧化剂C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂D．Pd和CuCl都是催化剂二．非选择题（共五大题，52分）17．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为．（2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是．（3）写出下列反应的反应类型：A→B；B→F．（4）写出下列反应的化学方程式①A→E：；②C→D：．（5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→C2H4O C，写出其中反应①的化学方程式．18．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣3 0.79 2.2 0.71沸点/℃ 78.5 132 34.6熔点/℃一l30 9 ﹣1l6回答下列问题：（1）写出装置A中的反应方程式为：．（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；同时在装置C中应加入．其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．（3）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，可用洗涤除去．（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．19．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图2．步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．试填空：（1）X的分子式为；X的名称为．（2）步骤二中的仪器分析方法称为．（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式．①芳香烃②苯环上一氯代物有三种（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：．20．按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已去）．请回答下列问题：（1）B、F的结构简式为：B ，F ．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）．（3）根据反应，写出在同样条件下CH2=CH﹣CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：．（4）写出第④步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．．21．依据有关信息解答下列化学实验问题：（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R﹣CHO+NaHSO3⇌R﹣CH（OH）﹣SO3Na（1）若使CH3CH（OH）﹣SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是；分离乙醛的操作方法．（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．主要过程如图所示：回答下列问题：（2）操作Ⅰ的名称是；（3）产品乙是．（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质，限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：．2015-2016学年江西省宜春市高安中学高二（上）期末化学试卷（重点班）（理科）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮类【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】A．羟基与苯环侧链的C相连，属于醇类；B．羧基与烃基直接相连，属于饱和一元羧酸；C．该有机物分子中含有酯基，属于酯类；D．C﹣O﹣C为醚基，属于醚类．【解答】解：A．为苯甲醇，羟基不与苯环直接相连，不属于酚类，故A错误；B．分子中含有羧基，属于羧酸类，故B正确；C．为含有酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D．中含有醚基，属于醚类，不属于酮类，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物官能团类型与分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见官能团结构及性质，明确有机物类型与含有的官能团的关系．2．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．醛基的电子式：D．甲醛的结构式：【考点】结构简式；电子式．【专题】化学用语专题．【分析】A．此为甲烷的球棍模型；B．乙烯中含有碳碳双键，不能省略；C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对；D．用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子，叫做结构式．【解答】解：A．甲烷的分子式为CH4，比例模型如图所示，故A错误；B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故C错误；D．甲醛的结构式为，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查了常见物质的比例模型、结构式、电子式、结构简式等，为化学用语的考查，难度不大．3．下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B． 1﹣甲基﹣1﹣丙醇C．甲基苯酚D． 2﹣乙基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、H2C=CH﹣CH=CH2，该有机物主链为二丁烯，所以该有机物正确命名为：1，3﹣丁二烯，故A错误；B、该有机物分子中含有羟基的最长碳链含有4个C，主链为丁醇，编号从距离羟基最近的一端开始，官能团羟基在2号C，所以该有机物正确命名为：2﹣丁醇，故B 错误；C、甲基苯酚，没有指出取代基甲基的位置，甲基在酚羟基的邻为，正确命名应该为：邻甲基苯酚，故C错误；D、，该有机物含有碳碳双键，含有双键的最长碳链含有4个C，所以主链为丁烯，编号从距离双键最近的一端开始，双键在1号C，乙基在2号C，所以该有机物命名为：2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故D正确；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 N AC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据苯分子的结构进行分析；B、根据甲基没有发生电子转移进行计算；C、根据标况下甲醇的状态进行判断；D、根据乙烯和丙烯的最简式进行分析．【解答】解：A、苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故A 错误；B、1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9N A，故B错误；C、标况下，甲醇不是气体，无法计算甲醇1L的物质的量，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g混合气体中含有0.2mol最简式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子数为0.2N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，甲基没有发生电子转移，本题难度不大．5．下列判断，结论正确的是（）选项项目结论A 三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B 由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反属于同一反应类型应制丙醇C 乙烯和苯都能使溴水褪色退色的原理相同D C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立共有4种体异构）A．A B．B C．C D．D【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质．【分析】A、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构．B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应．C、乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴．D、书写丁基﹣C4H9的同分异构体，﹣C4H9有几种同分异构体，C4H9Cl就有几种同分异构体．【解答】解：A、氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内．丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；C、乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；D、﹣C4H9的同分异构体有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四种，所有C4H9Cl有4种同分异构体，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物空间结构、同分异构体、有机反应类型、烯烃与苯的性质等，难度中等，注意D选项中同分异构体的书写采取逆向思维书写丁基异构体．6．下列实验装置图正确且能达到实验目的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制备乙炔并检验其性质【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色；B．冷却水的方向错误；C．发生强酸制取弱酸的反应；D．利用水反应较剧烈，利用饱和食盐水代替水．【解答】解：A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色，图中缺少除去乙醇的装置，故A错误；B．冷却水的方向错误，应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的时间，故B错误；C．发生强酸制取弱酸的反应，图中碳酸氢钠可除去挥发的乙酸，分别发生醋酸与碳酸钠的反应、醋酸与碳酸氢钠的反应、二氧化碳与苯酚钠的反应，装置合理，故C正确；D．利用水反应较剧烈，应利用饱和食盐水代替水，图中除杂及检验均合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重有机物制备及性质实验的考查，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验方案的评价性分析，综合性较强，题目难度不大．7．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（）A．观察放入金属Na是否产生气泡B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】乙酸含﹣COOH，乙醇含﹣OH，均与Na反应，乙酸具有酸性，乙醇能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；B．滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；C．乙醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验乙醇，故C 选；D．乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的检验实验，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．B． C．CH3Cl D．【考点】消去反应与水解反应；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】卤代烃能发生消去反应的结构特点：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；分子中含有卤素原子、酯基等官能团的有机物能够发生水解反应；【解答】解：A、分子中与﹣Cl相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B、分子中能发生消去反应，且生成的烯烃只有一种，故B正确；C、CH3Cl分子中只含有1个C，不能发生消去反应，故C错误；D、分子能够发生消去反应生成两种烯烃，故D错误；故选B．【点评】本题考查卤代烃发生消去反应的特点，题目难度不大，注意掌握消去反应、水解反应的概念及判断方法，明确反应的原理是解题的关键．9．下列说法不正确的是（）A．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种B．1mol C4H m O完全燃烧，最多消耗O2为6molC．FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分D．分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只对应一种化合物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A.2，2﹣二甲基丙烷只有一种甲基上的H；B．m最大为10，结合4+﹣计算；C．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸分别与氯化铁混合的现象为：无现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、浅黄色沉淀；D．C3H6为丙烯或环丙烷．【解答】解：A.2，2﹣二甲基丙烷只有一种甲基上的H，则二溴代物可取代同一个甲基上H，或不同甲基上H，则二溴取代物有两种，故A正确；B．m最大为10，1mol C4H m O完全燃烧，最多消耗O2为1mol×（4+﹣）=6mol，故B正确；C．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸分别与氯化铁混合的现象为：无现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、浅黄色沉淀，现象不同可鉴别，故C正确；D．C3H6为丙烯或环丙烷，不能代表一种化合物，其余均可，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、有机物反应及鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有益于人类的物质，如将CO2和H2以1：4的比例混合通入反应器中，在适当的条件下反应可获得一种重要的能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是（）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，可知1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料，以此来解答．【解答】解：由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料，通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2，选项中只有烯烃符合，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息及有机物中C、H原子个数比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．醇中的氧被硫替换称为硫醇．硫醇一般有较强的臭味．如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列说法你认为正确的是（）A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D．沸点不同的丁硫醇有两种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧；B．根据硫元素燃烧生成二氧化硫；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D．根据丁基的种类等于丁硫醇异构体．【解答】解：A．乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易电离出H+离子，故A错误；B．丁硫醇含有碳硫氢元素，丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故B错误；C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故C正确；D．丁基有四种，沸点不同的丁硫醇有四种：CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH （CH3）CH3，（CH3）3C﹣SH，故D错误；故选C．【点评】本题考查基本概念及物质的结构和性质，为高频考点，明确基本概念内涵及物质中官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B，S元素应该生成二氧化硫而不是三氧化硫，题目难度不大．12．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A 溴苯（溴）CCl4分液B 硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C 乙烷（乙烯）氢气洗气D 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂：溴苯也溶于四氯化碳，乙烯虽然能和氢气反应，但氢气的量不好控制，乙酸乙酯在碱液里能水解．【解答】解：A、苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，故A错误；B、二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中，而硝基苯不溶于水，分液即可分开，故B正确；C、反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，故C错误；D、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故D错误；故选B．【点评】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂，常见物质的分离除杂所用的试剂及操作应注意整理归纳．13．有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（）A．Ⅳ不可能合成得到 B．Ⅱ与苯互为同分异构体C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；B、分子式相同结构不同的有机物之间互为同分异构题；C、根据二氯取代产物中氢原子的种类结合二氯取代产物和六氯取代产物种数一样来回答；D、I、II、III的实验式都是CH．【解答】解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故A正确；B、Ⅱ的分子式为C6H6，与苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、分子的二氯代物有3种，所二氯取代产物和六氯取代产物种数一样，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种，故C正确；D、I、II、III的实验式都是CH，所以其实验式相同，故D错误；故选D．【点评】本题涉及同分异构体的判断、原子的成键方式以及分子的空间结构等知识，明确基本概念及物质空间构型是解本题关键，题目难度不大．14．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）。

江西省宜春市高安中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(创新班) 含解析

2015—2016学年江西省宜春市高安中学高二（上）期中化学试卷（创新班）一、选择题（本题共16小题,每小题3分,共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的是( ）A．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．区别SO2和CO22．分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Al作负极，电极反应式为:Al﹣3e﹣═Al3+C．③中Fe作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣3．某有机物的结构简式为CH2=CH﹣CH2﹣CH2OH，下列关于该有机物的叙述中,不正确的是( )A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．不能使溴水褪色D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛4．结合如图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ中不能形成原电池B．Ⅱ中负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+C．Ⅱ中正极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．Ⅱ中加入少量K3［Fe（CN）6]溶液,有蓝色沉淀5．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也是4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（)A．4种B．3种C．5种D．7种6．下列有机反应中，有一项反应类型不同于其他三项的是（)A．+Cl2+HClB．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaClD．+HONO2+H2O7．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是( )A．阴极只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为78．下列物质一定属于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦和⑧B．⑤和⑦C．①、②和③ D．④、⑥和⑧9．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+．．下列说法正确的是（)A．放电时正极反应为:VO+2H++e﹣═VO2++H2OB．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极D．充电时阴极反应为:V2+﹣e﹣═V3+10．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化．A．①③B．②③C．①④D．①③④11．用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0。

江西省高二上学期期末化学试卷(I)卷

江西省高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2016高一下·武进期中) 下列说法正确的是（）A . H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，所以该过程是放热反应B . 人类利用的能源都是通过化学反应获得的C . 2CO（g）+O2 2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量D . 需要加热的反应一定是吸热反应2. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下·淮安期中) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 将稀硫酸改成98%的浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉4. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞d＞bC . c＞a＞b＞dD . b＞d＞c＞a7. （2分）某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（）。

江西省高安中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷(重点班) Word版含答案.pdf

江西省高安中学2015-2016学年度上学期期中考试高二年级化学试题(重点班) （时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一卷（选择题共4分））=Al(OH)3↓＋3CO2↑ B．Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋ C．NH4+＋2H2O?NH3·H2O＋H3O＋ D．HCO＋H2O?H3O＋＋CO 2.能使电离平衡H2O?H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是（） A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 3.某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－H2↑ C．K＋H2SO4的烧杯中 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－ B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、－ C．pH＝溶液中：＋、O32－、SO4、 Cl－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋下列事实说明HNO2为弱电解质的是①0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ②常温下NaNO2溶液的pH>7 ③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗 ④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2 ⑥HNO2是共价化合物 ⑦分别测0.1 mol/L HNO2溶液0.01 mol/L HNO2溶液pH, 发现两者的pH相差小于1个单位A．① ② ③ B．② ③⑤C．① ②D．① ② ⑥用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

江西省高二上学期化学期末考试试卷(理)

江西省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。

下面有关说法正确的是（）A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。

大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。

乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分）(2018·江津模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1 ，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB . 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NAC . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAD . 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA3. （2分）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0B . 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0C . H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0D . 2 NH3(g) N2(g) ＋3H2(g) ΔH>04. （2分） (2018高二上·台州月考) 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)。

高二化学上学期期末考试化学试题创新班(解析版)

江西省高安中学高二年级上学期期末考试
化学试题(创新班)
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P3l S32 Cu64 Fe56 Ag108
第一卷
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意
1.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是（）
D、该有机物经催化氧化后能生成醛基，可以发生银镜反应，D正确；
答案选D。
6.将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H2V1L；另取等量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应生成CO2V2L(同条件下)，则V1和V2的关系不可能为
A.V1<V2B.V1＝V2
C.V1>V2D.V1＝2V2
【答案】A
【解析】
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，选项A正确；
B．碳原子性质不活泼，选项B不正确；
C．碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，选项C正确；
【详解】A．分子中含C≡C，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．烃分子中只有C、H元素，而该物质含N元素，不属于烃，故B错误；
C．三键为直线结构，且均直接相连，则所有原子都在同一直线上，故C正确；
D．炔和含氮化合物加聚时生成高分子化合物，三键中的一个键会被打开而出现双键，但是HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N中不含有双键，且不是高分子，则不能由加聚反应制得，故D错误；

江西省高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷

江西省高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·芮城期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性B . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0．3)D . 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=132. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙3. （2分） (2016高一下·吉林期末) Mg﹣H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A . Mg 电极是该电池的正极B . H2O2在石墨电极上发生还原反应C . 石墨电极附近溶液的pH 减小D . 溶液中Cl﹣向正极移动4. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列说法正确的是（）A . 水解反应是吸热反应B . 升高温度可以抑制盐类的水解C . 正盐水溶液pH均为7D . 硫酸钠水溶液pH小于75. （2分） (2016高二上·新疆期末) 25℃时下列说法正确的是（）A . 在pH=12的溶液中由水提供的c（OH﹣）一定是10﹣12mol•L﹣1B . 将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C . 将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH﹣）接近0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1D . Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）6. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活与生产都离不开化学，下列说法不正确的是（）A . 用碳酸钠溶液可以洗涤油污B . 用pH试纸可以测定土壤的酸碱性C . 用明矾可以对自来水杀菌病毒D . 含氟牙膏可以有效防止龋齿7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA8. （2分）(2017·江苏模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NAB . 反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0C . 工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+ ，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，D . 已知I I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4 ，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大9. （2分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣②在pH=11的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣③由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+、F﹣④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣．A . ②④B . ①②④C . ①③④D . ①②11. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高安中学高二上学期期中考试化学试题创新班

江西省高安中学2015-2016学年度上学期期中考试高二年级化学试题(创新班)（时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu64 Fe 56 Ag108第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（）A．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．区别SO2和CO22.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Al作极，电极反应式为：Al－3e－===Al3＋C．③中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－3.某有机物的结构简式为CH2＝CH－CH2－CH2OH,下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（）A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．不能使溴水褪色D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛4.结合下图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ中不能形成原电池B．Ⅱ中负极反应是Fe－3e－===Fe3＋C．Ⅱ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀5.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（） A ．3种 B ．4种C ．5种 D ．7种6.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）7.某溶液中含有溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3：1。

用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是（） A ．阴极只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为78.下列物质一定属于同系物的是（）A ．⑥和⑧B ．①和③C ．⑤和⑦D ．③和⑧9.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

2015-2016学年江西省宜春市高安中学高一上学期期末化学化学试题及答案(创新班)

2015-2016学年江西省宜春市高安中学高一（上）期末化学试卷（创新班）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（）A．B．C．D．2．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（）X Y ZA CuSO45H2O 盐纯净物B 胶体分散系混合物C 碱性氧化物氧化物化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．0.1 molL﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣的离子总数为0.2N A4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol﹣1D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积5．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+A．A B．B C．C D．D7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑8．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤二氧化硫⑥臭氧．A．①②③⑤B．只有①②③⑥C．②③④⑤D．只有①③⑤⑥9．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是（）A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOHB．1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH10．下列溶液与20mL 1molL﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1molL﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8molL﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2molL﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5molL﹣1 Cu（NO3）2溶液11．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V1＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V3＞V212．下列叙述正确的是（）A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W14．从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH﹣和NH2﹣，N3﹣和O2﹣两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（）①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3↑A．仅①正确B．②④正确C．全部正确D．正确①②④15．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol16．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸二、解答题（共7小题，满分52分）17．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？（填写主要的操作方法即可）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用．（2）除去Cl2中少量的HCl，用．（3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用．（4）分离乙醇与水的混合物，用．（5）分离水和苯的混合物，用．18．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，（1）需量取浓硫酸的体积为mL．（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解④颠倒摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为，本实验必须用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有．（3）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是，无影响的是（填序号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；④定容时俯视刻度线；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．19．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol﹣1．若阿伏加德罗常数用N A表示，则：（1）该气体在标准状况下的体积为L；（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为；（3）该气体在标准状况下的密度为gL﹣1．20．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的KMnO4．请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是；（4）上述制得的KMnO4产品0.165g恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为．21．图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O 已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）反应③的化学方程式．（2）H的化学式．（3）L的溶液（呈碱性）与化合物E反应的离子方程式：．（4）化合物J的化学式．22．碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3（反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl），然后再将NaHCO3制成Na2CO3．（1）装置乙的作用是．为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理．（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、．（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究．取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1molL ﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是．23．在含有n mol FeI2的溶液中，通入氯气，有x molCl2发生反应．（1）当x≤时，反应的离子方程式为．（2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Cl2═2Fe3++I2+6Cl﹣时，x与n的关系是：．（3）当Fe2+和I﹣同时被氧化时，x与n的关系是．（4）当x=1.25n时，反应后氧化产物的物质的量为．参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．2015年8月12日，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸，化学危险品的合理存放引起高度重视．下列标志中，应贴在盛放高锰酸钾容器上的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】高锰酸钾有强氧化性，据此解题．【解答】解：高锰酸钾有强氧化性，为氧化剂．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义和物质的性质是解答此类题的关键．2．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（）X Y ZA CuSO45H2O 盐纯净物B 胶体分散系混合物C 碱性氧化物氧化物化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．硫酸铜属于盐，盐属于纯净物；B．胶体属于分散系，分散系属于混合物；C．碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物；D．置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应．【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故A正确；B．胶体属于分散系，分散系属于混合物，符合包含关系，故B错误；C．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故C正确；D．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，题目较简单．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为N AB．18 g NH4+含有质子数为10N AC．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．0.1 molL﹣1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣的离子总数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氧气和臭氧均由氧原子构成；B.1个铵根离子含有11个质子；C．过氧化钠与水的反应为歧化反应；D．溶液体积未知．【解答】解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n= =1mol，故为N A个，故A正确；B.18 g NH4+物质的量为1mol，含有有质子数为11N A，故B错误；C．过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子即N A个，故C 错误；D．溶液体积未知，无法计算微粒个数，故D错误；故选：A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，题目难度不大．4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol﹣1D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、一定温度和压强下，1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/mol；C、准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol﹣1D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积．【解答】解：A、温度和压强不知，1mol气体的体积不一定是该气体的摩尔体积，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，故B错误；C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol﹣1，故C正确；D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故D错误；故选C．【点评】本题考查了气体摩尔体积的应用条件分析判断，温度压强是气体摩尔体积的前提条件，一定温度压强的气体，1mol气体体积一定，题目较简单．5．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有关叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体C．雾具有丁达尔现象D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系；C．雾是胶体；D．增加使用汽车会增加污染物的排放．【解答】解：A．胶体区别于其他分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，故A错误；B．分散于水形成的分散系不一定是均一的介稳体系，不一定是胶体，故B错误；C．雾是胶体，有丁达尔效应，故C正确；D．增加使用汽车会增加污染物的排放，加重雾霾，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的定义和性质，题目难度不大，明确雾霾胶体的形成原因是解题的关键．6．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42﹣C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．能使品红褪色的气体不一定为二氧化硫；B．也可能含有SO32﹣；C．根据强酸制备弱酸的反应原理判断；D．不能排除Fe3+的干扰．【解答】解：A．氯气也能使品红褪色，不一定为二氧化硫，故A错误；B．如含有SO32﹣，可被氧化生成SO42﹣，不能排除SO32﹣的干扰，故B错误；C．CO2气体与水反应生成碳酸，由于碳酸比硅酸的酸性强，向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，可生成白色沉淀，故C正确；D．不能排除Fe3+的干扰，应先加KSCN溶液，如溶液无色再加氯水，溶液呈血红色，则可证明原溶液中定含Fe2+，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质的检验的考查，注意判断实验的严密性和科学性，结合物质的性质进行判断，题目难度不大．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO、水；B．反应生成硅酸和亚硫酸氢钠；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氧气．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3﹣+3SO32﹣+2H+═3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O的离子反应为Al3++3NH3H2O═Al（OH）+，故C错误；3↓+3NH4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．8．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤二氧化硫⑥臭氧．A．①②③⑤B．只有①②③⑥C．②③④⑤D．只有①③⑤⑥【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】过氧化钠、H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，活性炭具有吸附作用，以此来解答．【解答】解：过氧化钠、H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，活性炭具有吸附作用，可有色物质被吸附而褪色，属于物理变化，则原理相同的为只有①②③⑥，故选B．【点评】本题考查漂白性，注意把握漂白原理，注意常见的三类漂白原理即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．9．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是（）A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOHB．1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．【解答】解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5mol，生成碳酸钠0.5mol，还有0.3mol的过氧化钠与水反应，生成0.6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0.6mol NaOH，故选D．【点评】本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3足量的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．10．下列溶液与20mL 1molL﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1molL﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8molL﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2molL﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5molL﹣1 Cu（NO3）2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据化学式可知，20mL 1molL﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L，溶液中溶质离子浓度与溶液体积无关，与电解质强弱、溶质电离出的相应离子数目及溶质的浓度有关．【解答】解：20mL 1molL﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L．A、1 molL﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B、0.8 molL﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C、2 molL﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为2mol/L，故C错误；D、0.5 molL﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算，难度较小，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可．11．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V3＞V1＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V3＞V2【考点】化学方程式的有关计算．【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；【解答】解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：L+L=L；②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为V1=L；③组合NH3全部溶于水，N2与水不反应，不溶于水，故剩余气体的体积V3=L，故V1＞V3＞V2，故选：D．【点评】本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，明确各种气体的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．12．下列叙述正确的是（）A．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质B．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．【解答】解：A．硫酸钡属于盐，是电解质，故A正确；B．二氧化硫不能电离，属于非电解质，故B错误；C．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，难度不大，掌握电解质是化合物是解决本题的关键．13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl2，故C正确；D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；故选C．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重位置、结构与性质的考查，把握原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意元素性质的比较方法，选项D为解答的易错点，题目难度不大．14．从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH﹣和NH2﹣，N3﹣和O2﹣两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（）①2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑②CaO+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+H2O③3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3↑A．仅①正确B．②④正确C．全部正确D．正确①②④【考点】铵盐．【专题】信息给予题．【分析】从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH﹣和NH2﹣，N3﹣和O2﹣两两相当，依据信息分析判断；注意应用已有知识来推断未知知识，利用类推方法得到答案；【解答】解：①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2°═2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑，正确，故①正确；②NH4+和H3O+相当，依据CaO+2HCl=CaCl2+H2O；类推得到反应：CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O，正确，故②正确；③OH﹣和NH2﹣相当，N3﹣和O2﹣两两相当，依据Mg（OH）2=MgO+H2O，类推得到：3Mg （NH2）2Mg3N2+4NH3↑正确，故③正确；④OH﹣和NH2﹣相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH2═NaCl+2NH3正确；故④正确；故选C．【点评】本题考查了信息的分析应用，主要考查依据微粒相似，性质相似，依据已学知识类推反应判断，题目难度中等．15．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL﹣1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6gC．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为n（FeCl3）=5mol/L×0.1L=0.5mol，结合反应的方程式解答．【解答】解：铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，则：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm10.5mol m20.5molm1==16g，m2==14g，溶解的金属质量为：18g﹣2.8g=15.2g，14g＜15.2g＜16g，则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完全反应，剩余的金属为Cu，故A、C错误；设反应消耗铜的物质的量为n1，反应的铁的物质的量为n2，则：①64n1+56n2=15.2g②n1+n2=n（Fe3+）=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，则原来混合物中含有的铜的质量为：0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，故B错误；根据反应方程式可知反应后溶液中n（Fe2+）=2n（Cu）+3n（Fe）=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，反应后溶液中铜离子的物质的量为n（Cu2+）=n（Cu）=0.15mol，故n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.6mol+0.15mol=0.75mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等．16．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解．【解答】解：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A 错误；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确；C、假设n（KAl（SO4）2）=2mol，则n（Al3+）=2mol，n（SO42﹣）=4mol，当加入n（Ba （OH）2）=3mol时，Al3+完全沉淀生成2mol Al（OH）3，此时SO42﹣剩余1mol，继续加入1mol Ba（OH）2，此时发生的反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，生成1molBaSO4沉淀，同时有2molAl（OH）3溶解，因此沉淀的物质的量减少，最后保持不变，根据分析可知图象应该只有一段上升的过程，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误．故选B．【点评】本题考查运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题．二、解答题（共7小题，满分52分）17．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？（填写主要的操作方法即可）（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用过滤．（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗气．。

江西省宜市高安中学高二化学上学期期末试卷理(创新班

2015-2016学年江西省宜春市高安中学高二（上）期末化学试卷（创新班）（理科）一、选择题（共16题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．1.5g甲基所含有的电子数是N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为6N AC．17g羟基所含有的电子数是10N AD．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4N A2．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后，洗气⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液．A．②④⑤B．①②③⑤C．③④⑤D．②④⑥3．下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷B．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）CH33D．与互为同系物4．某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种5．某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有①水解②加聚③取代④消去⑤银镜（）A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤6．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H27．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应8．若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于（）A．2n（C）+n（N）+2 B．2n（C）+2n（N）+n（O）C．3n（C）+2n（O）+2 D．2n（C）+2n（N）+29．分子式为C10H14的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基，它与液溴在催化剂存在的条件下反应，生成苯环上的一溴代物的结构有12 种，则此烷基的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种10．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种11．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（）A．若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B．若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种C．若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种12．有机物的结构简式可以用键线式表示，如：，可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．9种13．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同14．某有机物结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B．该有机物分子式为C11H13ClC．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应15．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO216．已知有机物A可发生如下转化关系，且C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种二．填空题（共6题，共52分）17．（1）（按系统命名法）命名（CH 3）2CHCH 2CH 2OH（2）分子式为；分子式（3）苯和苯的同系物分子组成符合通式C n H 2n ﹣6（n≥6），属于萘的同系物，则萘和萘的同系物分子组成通式（4）在一定条件下，某些不饱和烃分子可以自身进行加成反应，例如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C 一CH=CH 2．有机物甲的结构简式为：CH 2=C （CH 3）一CH 2一C （CH 3）3，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的．在此反应中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．①乙的结构简式为 ②丙的结构简式为．18．现有A 、B 、C 三种有机物，其相关信息如下：A B C ①属于烃类，相对分子质量为84 ②完全燃烧的产物中 n （CO 2）：n （H 2O ）=1：1 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有两种结构 ①0.2mol B 完全燃烧，只生成35.2g CO 2和18g H 2O ②经测定，0.1mol B 的质量为7.4g ③在浓硫酸，加热条件下，可到两种能使溴水褪色的有机产物（不考虑顺反异构） 2属于烃的含氧衍生物 ②分子比例模型为：：回答下列问题：（1）A 的结构简式为；（2）B的分子式是；B在加热，Cu存在下与O2反应的化学方程式为：；其反应类型为：反应．（3）X为B的同类别的同分异构体，且X分子中有2种不同位置的氢原子．X在浓硫酸，加热条件下，可生成Y，Y能使溴水褪色．写出生成Y的化学方程式：；（4）C在一定条件下，反应可以得到一种新型的高分子生物降解材料（PLA），写出生成PLA 的化学方程式：．19．下列实验操作不正确的是．A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制乙酸乙酯E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液H．向淀粉溶液中加入唾液后，水浴加热充分反应后，加入银氨溶液再水浴加热，会有光亮的银镜出现．20．苯甲酸及其钠盐可用作乳胶、牙膏、果酱及其它食品的防腐剂，也可用作染色和印色的媒染剂．某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，制备原理如图1和实验主要装置如图2：已知：①甲苯为无色澄清液体，微溶于水，沸点110.6℃．②苯甲酸的熔点为122.4℃．③苯甲酸在25℃和95℃时的溶解度分别为0.17g和6.8g．实验流程：（Ⅰ）往三颈烧瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，回流反应4小时．（Ⅱ）将反应混合物趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作B得白色较干燥粗产品．（Ⅲ）纯度测定：称取1.22g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000molL﹣1KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.00 24.10 22.40 23.90请回答：（1）仪器A的名称；（2）判断甲苯被氧化完全的实验现象是；（3）洗涤时，下列洗涤剂最合适的是A、冷水B、热水C、乙醇D、乙醇﹣水混合物（4）根据实验流程（Ⅱ），回答下列两个问题：①操作B的名称；②如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是；（5）实验所得的苯甲酸在结晶过程中常裹携KCl析出，除去产品中KCl的实验方法的名称是；（已知KCl在水中的溶解度随温度的升高而迅速地增加）（6）样品中苯甲酸纯度为．21．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；④R1CHO+R2CH2CHO．回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为，反应类型为．（3）由E和F生成G的反应类型为．（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．a.48b.58c.76d.122（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）；D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）．a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪 d．核磁共振仪．22．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：．已知：（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是；（2）由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为；（3）写出D和E反应生成F的化学方程式；（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．23．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，写出C和D生成E的化学方程式：．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇，M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．2015-2016学年江西省宜春市高安中学高二（上）期末化学试卷（创新班）（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共16题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是（）A．1.5g甲基所含有的电子数是N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为6N AC．17g羟基所含有的电子数是10N AD．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.1个甲基含有9个电子；B．求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；C.1个羟基含有9个电子；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A.1.5g甲基物质的量为0.1mol，所含有的电子数是0.9N A，故A错误；B．乙烯的物质的量n===1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故B正确；C.17g羟基物质的量为1mol，所含有的电子数是9N A，故C错误；D．标况下，四氯化碳为气体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．2．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中混有的少量乙烯：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振荡，待分层后分液③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通过CuSO4溶液后，洗气⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液．A．②④⑤B．①②③⑤C．③④⑤D．②④⑥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】①乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体；②硝基苯不溶于水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应；③三溴苯酚被苯溶解，无法过滤除去；④乙酸具有酸性，可与生石灰反应；⑤硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀；⑥生成碘单质又溶在溴苯中，无法分离．【解答】解：①乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用溴水除杂，故①错误；②硝基苯不溶于水，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故②正确；③三溴苯酚被苯溶解，无法过滤除去，应用氢氧化钠溶液除杂，故③错误；④乙酸具有酸性，可与生石灰反应，同时生石灰还起到吸水的作用，故④正确；⑤硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，可除杂，故⑤正确；⑥生成碘单质又溶在溴苯中，无法分离，应加入氢氧化钠溶液除杂，故⑥错误．故选：A．【点评】本题综合考查物质的分离、提纯，为考查常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯物质的性质，难度不大．3．下列说法不正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷B．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）CH33D．与互为同系物【考点】有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化学基础．【分析】A．该分子中最长的碳链含有6个C原子，含有两个支链，离甲基最近的碳原子为1号碳原子，乙基分别位于3、4号原子上；B．假设甲烷、乙醇、乙醛的质量都是1g，计算即可；C．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中含有支链越多其熔沸点越低；D．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物．【解答】解：A．该分子中最长的碳链含有6个C原子，含有两个支链，离甲基最近的碳原子为1号碳原子，乙基分别位于3、4号原子上，所以该物质名称是2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基己烷，故A不选；B．CH4+2O2 CO2+2H2O、CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O、CH3CHO+O22CO2+2H2O，假设甲烷、乙醇、乙醛的质量都是1g，则消耗氧气物质的量分别为mol×2=0.125mol、mol×3=0.0652mol、mol×=0.0568mol，所以消耗氧气物质的量逐渐减少，故B不选；C．烷烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，同分异构体中含有支链越多其熔沸点越低，所以熔沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3，故C不选；D．结构相似，在分子组成上相差一个或n个﹣CH2原子团的有机物互称同系物，前一种物质是苯酚、后一种物质是苯甲醇，二者结构不同，所以不是同系物，故D选；故选D．【点评】本题考查有机化合物的命名、燃烧反应、同系物等，难度不大，注意苯酚、苯甲醇，官能团不同，结构不同，不是同系物．4．某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为2.24L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】醇类简介；同分异构现象和同分异构体．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】某饱和一元醇的通式为C n H2n+1OH，根据关系式：2C n H2n+1OH～H2，求出n，然后根据该醇可氧化成醛的条件确定醇的结构．1mol羟基与Na反应生成0.5mol（11.2L）氢气，所以此醇的相对分子质量是32g/mol，12n+2n+2+16=32，n=1，所以分子式为CH4O，以此来解答．【解答】解：标准状况下氢气为2.24L即0.1mol，质量为0.2g，2C n H2n+1OH～H2（12n+2n+2+16）×2 214.8g 0.2g则=，所以n=4，能氧化生成醛的醇有：CH3CH2CH2CH2OH；（CH3）2CHCH2OH；故选：A．【点评】本题主要考查了限制条件下同分异构体的书写，掌握醇氧化生成醛是解答的关键．5．某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示．该有机物可能发生的反应有①水解②加聚③取代④消去⑤银镜（）A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④D．①④⑤【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由有机物球棍模型可知有机物结构简式为HCOOCH2CHOHCH3，含有酯基，可水解，含有醛基，可发生银镜反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答．【解答】解：由有机物球棍模型可知有机物结构简式为HCOOCH2CHOHCH3，含有酯基，可水解，含有醛基，可发生银镜反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，只有①③④⑤正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和有机物知识的综合运用，难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．6．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）A．Br2的CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H2【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基；C．碳碳双键发生加成反应；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应．【解答】解：A．碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A 正确；B．醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D．碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构及性质，根据有机物中含有的官能团及其性质来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反应，题目难度不大．7．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”．例如，如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子．该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与H2反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】根据题意知，手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，如果反应后的生成物的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则其生成物就含有手性碳原子，据此分析解答．【解答】解：A．该有机物与乙酸反应生成的酯中，原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2﹣，所以没有手性碳原子，故A不选；B．该有机物与氢氧化钠溶液反应后生成的醇中，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故B不选；C．该有机物与银氨溶液反应后的生成的有机物中，原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是：一个溴原子、一个﹣CH2OH、一个CH3COOCH2﹣、一个﹣COOH，所以该原子仍然是手性碳原子，故C选；D．该有机物在催化剂作用下与氢气反应，原来的手性碳原子现在连接两个﹣CH2OH，所以没有手性碳原子，故D不选；故选C．【点评】本题考查了手性碳原子的判断，明确“手性碳原子连接4个不同的原子或原子团”是解本题的关键，根据有机物的结构来分析解答即可，难度不大．8．若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n（C）、n（N）、n（O）分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于（）A．2n（C）+n（N）+2 B．2n（C）+2n（N）+n（O）C．3n（C）+2n（O）+2 D．2n（C）+2n（N）+2【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机化学基础．【分析】根据要使H原子最多，分子中就不能有双键，n（C）最多能结合2n（C）+2个H（烷烃），n（N）最多能结合n（N）+2个H原子（可以推导出：NH3、NH2﹣NH2、NH2﹣NH﹣NH2、…），碳链和氮链连在一起，各自还要去掉2个H，当O作为﹣OH存在时，H原子数目最多，且O 的存在不影响H原子的个数来分析；【解答】解：要使H原子最多，分子中就不能有双键，n（C）最多能结合2n（C）+2个H（烷烃），n（N）最多能结合n（N）+2个H原子（可以推导出：NH3、NH2﹣NH2、NH2﹣NH﹣NH2、…），碳链和氮链连在一起，各自还要去掉1个H，当O作为﹣OH存在时，H原子数目最多，且O 的存在不影响H原子的个数，所以形成一个分子中，最多有H原子：2n（C）+2+n（N）+2﹣2=2n（C）+n（N）+2；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构，掌握成键时各原子之间的数量关系是解题的关系，难度中等．9．分子式为C10H14的芳香烃，在它的分子中只有一个烷基，它与液溴在催化剂存在的条件下反应，生成苯环上的一溴代物的结构有12 种，则此烷基的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】除去苯环，剩余4个碳，即存在的烷基为丁基，它与液溴在催化剂存在的条件下反应，生成苯环上的一溴代物的结构有12种，苯环上有2种取代基时，可以是邻间对三种位置关系，据此判断即可．【解答】解：生成苯环上的一溴代物的结构有12种，即苯环上含有Br原子和丁基，当苯环上有2种取代基时，可以是邻、间、对三种位置关系，故烷基的结构有12÷3=4种，故选C．【点评】本题主要考查的是同分异构体的判断，当苯环上有2个取代基时，有邻间对三种位置关系，此为解决本题的关键，难度不大．10．有机物有多种同分异构体，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】属于酯，应含有﹣COO﹣官能团，且苯环上有2个取代基，则两个取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH，应有邻、间、对的不同结构．【解答】解：由题给信息可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体，故选A．【点评】本题考查有机物的官能团和结构，题目难度不大，注意该有机物同分异构体的判断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键．11．某有机物A的分子式为C4H8O2，下列有关分析正确的是（）A．若A有特殊香味且不溶于水，则A的结构有3种B．若A与NaHCO3溶液反应有气体生成，则A的结构有4种C．若A可发生银镜反应，则A的结构有5种D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，则A的结构有4种【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中不饱和度==1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，A．若A有特殊香味且不溶于水，说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；B．能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2﹣甲基丙酸；C．能发生银镜反应，则应为甲酸某酯或羟基醛；D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯．【解答】解：该分子中不饱和度==1，说明该分子中含有一个碳碳双键或碳氧双键，A．若A有特殊香味且不溶于水，说明该物质中含有酯基，可能是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以同分异构体有4种，故A错误；B．能和碳酸氢钠反应生成气体，说明含有羧基，可能是丁酸、2﹣甲基丙酸，同分异构体有2种，故B错误；C．分子式为C4H8O2能发生银镜反应，说明含有醛基，则可能为甲酸丙酯，甲酸有1种，丙醇有2种，甲酸丙酯共2种；可能为羟基醛，丁醛有2种，羟基丁醛有5种：CH2OHCH2CH2CHO、CH3CH2OHCH2CHO、CH3CH2CH2OHCHO，CH2OHCHCH3CHO、（CH3）2CHCHO；可能为醚醛，醚醛有3种：CH3CH2CH2OCHO、CH3CH2OCH2CHO、CH3OCH2CH2CHO；所以共有10种，故C错误；D．若A在稀硫酸催化下加热进行反应能生成两种有机物，说明A是酯，根据A知，有4种同分异构体，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生发散思维能力，明确常见物质结构及其性质是解本题关键，易错选项是C．12．有机物的结构简式可以用键线式表示，如：，可表示为，某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．9种【考点】有机化合物的异构现象．。

15—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)

九江一中2015—2016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题人：高二备课组审题人：高二备课组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．表示正反应是吸热反应的图像是（）2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（）A ．纯锌与稀硫酸B ．纯锌与浓硫酸C ．粗锌与稀硫酸D ．粗锌与稀硝酸3．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（）A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（） ①苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷 ③苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 ④苯分子中碳原子之间的距离均相等 ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构A ．①②④⑥B ．①③④⑤C ．②③④⑤D ．①③④⑦5．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N AB ．1mol 甲基中含有的电子数为10N AC ．13g 乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AD ．1L 0.1mol·L -1乙酸溶液中H ＋数目为0.1N A6．下列有机物实际存在且命名正确的是（）A．2－甲基－5－乙基己烷B．3，3－二甲基－2－戊烯C．3－甲基－2－丁烯D．2，2－二甲基丙烷7．下列叙述正确的是（）A．和互为同系物B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（）A．Ni(OH)2B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④D．⑤＞②＞①＞③＞④10．下列有关实验的叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/311．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（）①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等③各组分的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧混合气体的物质的量不再变化A．④⑥⑦B．⑤⑥⑧C．①③④D．①⑤⑧12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种13．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．应该选择酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15．某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/LB．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋c(B2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)16．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，则第7项烷烃分子的化学式为（）A．C26H54B．C53H108C．C54H110D．C55H112第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（7分）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。

江西省高安中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷(创新班).pdf

江西省高安中学2015-2016学年度上学期期中考试高一年级创新班化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不正确的是( ) A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 B．化学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学 D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响） A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量 C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标志 3.下列叙述中正确的是（） A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D．1 mol O2 的体积是22.4L 4．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A.NaOHB.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO3 5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA C．22.4 L CO气体与l molN2所含的电子数相等 D．1 mol HCl气体中的分子数与2L0.5 mo1/L盐酸中溶质分子数相等 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

【全国百强校】江西省高安中学2015-2016学年高二(重点班)上学期期末考试化学(理)试题解析(解析版)

本卷可能要用到的元素相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Cl：35．5一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）CH3CHCH3A．酚类–OH B．羧酸–CHOCOOHC．CH3-O-CH3醚类O C D．醛类–CHO【答案】【考点定位】考查有机物的结构、官能团【名师点晴】本题考查了有机物官能团结构与有机物类型关系。

注意掌握常见的官能团结构与性质，明确有机物类型与官能团之间关系。

常见官能团的书写要规范，如羧基：—COOH或HOOC—；醛基：—CHO 或OHC—；硝基：—NO2或O2N—等。

2．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2 CH2C．醛基的电子式：D．甲醛的结构式：【答案】【解析】试题分析：A、是甲烷的球棍模型，故A错误；B、乙烯结构简式为CH2=CH2，故B错误；C、所示的图形氧原子少了四个电子，故C错误；D、甲醛的化学式为HCHO，结构式为，故D正确；故选D。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3．下列各化合物的命名中正确的是（）A．H 2C=CH—CH=CH21，3-二丁烯B．1甲基1丙醇C．甲基苯酚D．2乙基1丁烯【答案】【考点定位】考查有机化合物命名【名师点晴】本题考查了有机物的命名知识。

要了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范。

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。

数学---江西省宜春市高安中学2015-2016学年高二(上)期末试卷(理)(创新班)(解析版)

2015-2016学年江西省宜春市高安中学高二（上）期末数学试卷（理科）（创新班）一、选择题：本大题共12题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（5分）=（）A．1+i B．1﹣i C．i D．﹣i2．（5分）下列结论不正确的是（）A．若y=ln3，则y′=0B．若y=﹣，则y′=﹣C．若y=，则y′=﹣D．若y=3x，则y′=33．（5分）已知=2，=3，=4，…，若（a，b∈R），则（）A．a=7，b=35 B．a=7，b=48 C．a=6，b=35 D．a=6，b=48 4．（5分）已知函数f（x）的导函数为f′（x），且满足关系式f（x）=x2+3xf′（1），则f′（1）的值等于（）A．B．C．1 D．﹣15．（5分）如果随机变量ξ～N（μ，σ2），Eξ=3，Dξ=1，P（ξ＜0）=p，则P（ξ＜6）等于（）A．B．C．D．1﹣p6．（5分）设f（x）是定义在正整数集上的函数，且f（x）满足：“当f（k）≥k2成立时，总可推出f（k+1）≥（k+1）2成立”．那么，下列命题总成立的是（）A．若f（1）＜1成立，则f（10）＜100成立B．若f（2）＜4成立，则f（1）≥1成立C．若f（3）≥9成立，则当k≥1时，均有f（k）≥k2成立D．若f（4）≥25成立，则当k≥4时，均有f（k）≥k2成立7．（5分）函数f（x）=（x﹣4）e x的单调递减区间是（）A．（﹣∞，3）B．（3，+∞）C．（1，3）D．（0，3）8．（5分）若（x+）4=a0+a1x+a2x2+a3x3+a4x4，则（a0+a2+a4）2﹣（a1+a3）2的值为（）A．1 B．2 C．3 D．49．（5分）已知结论：“在正三角形ABC中，若D是边BC的中点，G是三角形ABC的重心，则”，若把该结论推广到空间，则有结论：“在棱长都相等的四面体ABCD中，若△BCD 的中心为M，四面体内部一点O到四面体各面的距离都相等，则=（）A．1 B．2 C．3 D．410．（5分）已知f（x）是定义在（0，+∞）上的单调函数，且对任意的x∈（0，+∞），都有f[f（x）﹣log2x]=3，则方程f（x）﹣f′（x）=2的解所在的区间是（）A．（0，）B．（，1）C．（1，2）D．（2，3）11．（5分）已知函数f（x）定义在（﹣∞，0）上的可导函数，且有2f（x）+xf′（x）＞x2，则不等式（x+2016）2f（x+2016）﹣f（﹣1）＞0的解集为（）A．（﹣2015，0）B．（﹣∞，﹣2015）C．（﹣2017，0）D．（﹣∞，﹣2017）12．（5分）在年龄互不相同的5名工人中选派工人去看管A、B两个仓库，且两个仓库都至少要有一人看管，若看管仓库A的工人年龄最大的小于看管仓库B的工人年龄最小的，则不同的选派方法有（）A．45 B．49 C．55 D．59二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在答题卡相应位置上．13．（5分）若，则实数m的值为．14．（5分）用反证法证明命题：“三角形的内角中至少有一个不小于60度”时，反设正确的是．15．（5分）若曲线f（x）=ax2+ln x存在平行于x轴的切线，则实数a的取值范围是．16．（5分）设f″（x）是函数y=f（x）的导函数f′（x）的导数，定义：若f（x）=ax3+bx2+cx+d （a≠0），且方程f″（x）=0有实数解x0，则称点（x0，f（x0））为函数y=f（x）的对称中心．有同学发现“任何一个三次函数都有对称中心”，请你运用这一发现处理下列问题：设，则=．三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤．17．（10分）证明：不等式（m≥2）.18．（12分）已知函数f（x）=x3+bx2+ax+d的图象过点P（0，2），且在点M（﹣1，f（﹣1））处的切线方程为6x﹣y+7=0．（Ⅰ）求函数y=f（x）的解析式；（Ⅱ）求函数y=f（x）的单调区间．19．（12分）已知在的展开式中，第4项为常数项（1）求f（x）的展开式中含x﹣3的项的系数；（2）求f（x）的展开式中系数最大的项．20．（12分）高安中学学生篮球队假期集训，集训前共有6个篮球，其中3个是新球（即没有用过的球），3 个是旧球（即至少用过一次的球）．每次训练，都从中任意取出2个球，用完后放回．（1）设第一次训练时取到的新球个数为ξ，求ξ的分布列和数学期望；（2）在第一次训练时至少取到一个新球的条件下，求第二次训练时恰好取到一个新球的概率．21．（12分）已知函数f（x）=e x（ax2﹣2x﹣2），a∈R且a≠0．（1）若曲线y=f（x）在点P（2，f（2））处的切线垂直于y轴，求实数a的值；（2）在（1）的条件下，若y=kx与y=f（x）的图象存在三个交点，求k的取值范围．22．（12分）已知函数．（a为常数，a＞0）（Ⅰ）若是函数f（x）的一个极值点，求a的值；（Ⅱ）求证：当0＜a≤2时，f（x）在上是增函数；（Ⅲ）若对任意的a∈（1，2），总存在，使不等式f（x0）＞m（1﹣a2）成立，求实数m的取值范围．参考答案一、选择题1．C【解析】=．故选：C．2．C【解析】对于A，y=ln x，则y′=0，故正确，对于B，y=﹣，则y′=﹣，故正确，对于C，y=，则y′=﹣，故C错误，对于D，y=3x，则y′=3，故选：C．3．B【解析】=2，=3，=4，…，可得通项公式为：=，若（a，b∈R），则a=7，b=48．故选：B．4．D【解析】∵f（x）=x2+3xf′（1），∴f′（x）=2x+3f′（1）．∴当x=1时有f′（1）=2+3f′（1）．解得f′（1）=﹣1．故选：D．5．D【解析】∵随机变量ξ～ξ：N（μ，σ2），且Eξ=3，Dξ=1∴μ=Eξ=3，σ2=Dξ=1，对称轴是x=3，∵P（ξ＜0）=p，∴P（ξ＞6）=pP（ξ＜6）=1﹣P（ξ＞6）=1﹣p，故选：D．【解析】对A，因为“原命题成立，否命题不一定成立”，所以若f（1）＜1成立，则不一定f（10）＜100成立；对B，因为“原命题成立，则逆否命题一定成立”，所以只能得出：若f（2）＜4成立，则f（1）＜1成立，不能得出：若f（2）＜4成立，则f（1）≥1成立；对C，当k=1或2时，不一定有f（k）≥k2成立；对D，∵f（4）≥25≥16，∴对于任意的k ≥4，均有f（k）≥k2成立．故选D7．A【解析】f′（x）=[（x﹣4）•e x]′=e x+（x﹣4）•e x=e x（x﹣3），令f′（x）＜0得x＜3，∴函数f（x）的单调递减区间为（﹣∞，3）．故选A．8．A【解析】在中，令x=1，可得a0+a1+a2+a3+a4=，再令x=﹣1，可得a0﹣a1+a2﹣a3+a4=，两量式相乘可得则=•=1，故选：A．9．C【解析】推广到空间，则有结论：“=3”．设正四面体ABCD边长为1，易求得AM=，又O到四面体各面的距离都相等，所以O为四面体的内切球的球心，设内切球半径为r，则有r=，可求得r即OM=，所以AO=AM﹣OM=，所以=3，故答案为：3【解析】根据题意，对任意的x∈（0，+∞），都有f[f（x）﹣log2x]=3，又由f（x）是定义在（0，+∞）上的单调函数，则f（x）﹣log2x为定值，设t=f（x）﹣log2x，则f（x）=log2x+t，又由f（t）=3，即log2t+t=3，解可得，t=2；则f（x）=log2x+2，f′（x）=，将f（x）=log2x+2，f′（x）=代入f（x）﹣f′（x）=2，可得log2x+2﹣=2，即log2x﹣=0，令h（x）=log2x﹣，分析易得h（1）=﹣＜0，h（2）=1﹣＞0，则h（x）=log2x﹣的零点在（1，2）之间，则方程log2x﹣=0，即f（x）﹣f′（x）=2的根在（1，2）上，故选C．11．D【解析】由2f（x）+xf′（x）＞x2，（x＜0），得：2xf（x）+x2f′（x）＜x3，即[x2f（x）]′＜x3＜0，令F（x）=x2f（x），则当x＜0时，得F′（x）＜0，即F（x）在（﹣∞，0）上是减函数，∴F（x+2016）=（x+2016）2f（x+2016），F（﹣1）=f（﹣1），即不等式等价为F（x+2016）﹣F（﹣1）＞0，∵F（x）在（﹣∞，0）是减函数，∴由F（x+2016）＞F（﹣1）得，x+2016＜﹣1，即x＜﹣2017，故选：D．【解析】设5人按年龄大小从小到大分别为甲，乙，丙，丁，戊第一类，A仓库选1人，若选甲，有C41+C42+C43+C44=15种，若选乙，有C31+C32+C33=7种，若选丙，有C21+C22=3种，若选定，有C11=1种，共计15+7+3+1=26种，第二类，A仓库选2人，若选甲乙，有C31+C32+C33=7种，若选甲丙，有C21+C22=3种，若选乙丙，有C21+C22=3种，若选，甲丁，乙丁，丙丁，各有1种，共计7+3+3+3=16种，第三类，A仓库选3人，若选甲乙丙，有C21+C22=3种，若选甲乙丁，甲丙丁，乙丙丁，各有1种，共计3+3=6种，第三类，选4人，只有1种，根据分类计数原理，共有26+16+6+1=49种，故选：B．二、填空题13．﹣【解析】（x2+mx）dx=（+mx2）|=+m=0，∴m=﹣，故答案为：﹣14．假设一个三角形中，三个内角都小于60°【解析】在一个三角形中，至少有一个内角不小于60°的反面是：一个三角形中，三个内角都小于60°．则应先假设在一个三角形中，三个内角都小于60°．故答案是：一个三角形中，三个内角都小于60°．15．（﹣∞，0）【解析】若f（x）=ax2+ln x存在平行于x轴的切线，则等价为f′（x）=0有解，即f′（x）=2ax+=0，则（0，+∞）上有解，即2a=﹣，∵x＞0，∴﹣＜0，则2a＜0，则a＜0，故答案为：（﹣∞，0），【解析】g″（x）=2x﹣1，令g″（x）=0得x=，g（）=1．∴g（x）的对称中心为（，1）．∴g（）+g（）=g（）+g（）=g（）+g（）=…=g（）+g（）=2，∴=1007×2+g（）=1007×2+g（）=2014+1=2015．故答案为2015．三、解答题17．证明：要证不等式（m≥2）成立，需证＜，需证（）2＜（）2，即证＜，需证（m+1）（m﹣2）＜m2﹣m，需证m2﹣m﹣1＜m2﹣m，只需证﹣1＜0因为﹣1＜0显然成立，所以原命题成立．18．解：（Ⅰ）∵f（x）的图象经过P（0，2），∴d=2，∴f（x）=x3+bx2+ax+2，f'（x）=3x2+2bx+a．∵点M（﹣1，f（﹣1））处的切线方程为6x﹣y+7=0∴f'（x）|x=﹣1=3x2+2bx+a|x=﹣1=3﹣2b+a=6①，还可以得到，f（﹣1）=y=1，即点M（﹣1，1）满足f（x）方程，得到﹣1+b﹣a+2=1②由①、②联立得b=a=﹣3故所求的解析式是f（x）=x3﹣3x2﹣3x+2．（Ⅱ）f'（x）=3x2﹣6x﹣3．，令3x2﹣6x﹣3=0，即x2﹣2x﹣1=0．解得．当；当．故f（x）的单调增区间为（﹣∞，1﹣），（1+，+∞）；单调减区间为（1﹣，1+）19．解：（1）在的展开式中，第4项为T4=•x9﹣n，为常数项，∴n=9，故=，它的通项公式为T r+1=•x3r﹣9，令3r﹣9=﹣3，求得r=2，可得f（x）的展开式中含x﹣3的项的系数为=36．（2）f（x）的展开式中系数最大的项，即r=4，或r=5，故系数最大的项为第五项或第六项，即T5=•x3，T6=•x9．20．解：（1）由已知得ξ的可能取值为0，1，2，设“第一次训练时取到i个新球（即ξ=i）“为事件A i，∵集训前共有6个共有6个篮球，其中3个是新球，3 个是旧球，∴P（A0）=P（ξ=0）==，P（A1）=P（ξ=1）==，P（A2）=P（ξ=2）==，∴ξ的分布列为：Eξ==1．（2）设“从6个球面镜中任意取出2个球，恰好取到一个新球”为事件B，则“第二次训练时恰好取到一个新球”，就是事件A1B+A2B，而事件A1B、A2B互斥，∴P（A1B+A2B）=P（A1B）+P（A2B），由条件概率得：P（A1B）=P（A1）P（B|A1）===，P（A2B）=P（A2）P（B|A2）==，∴第二次训练时恰好取到一个新球的概率：P（A1B+A2B）==．21．解：（1）f′（x）=（e x）′•（ax2﹣2x﹣2）+e x•（ax2﹣2x﹣2）′=e x•（ax2﹣2x﹣2）+e x•（2ax﹣2）=a•e x•（x﹣）（x+2）．∵曲线y=f（x）在点P（2，f（2））处的切线垂直于y轴，由导数的几何意义得f′（2）=0，∴a=1．∴实数a的值为：1．（2）∵y=kx与y=f（x）的图象存在三个交点∴kx=e x（x2﹣2x﹣2）有三解，即k=而令g（x）=则g′（x）==．令g′（x）=0解得x=1或当x＜﹣时，g′（x）＜0，当﹣2＜x＜0时，g′（x）＞0，当0＜x＜1时，g′（x）＞0，当1＜x＜2时，g′（x）＜0，当x＞2时，g′（x）＞0∴当x=﹣时函数取极小值g（﹣2）=﹣3e﹣2，当x=1时，函数取极大值g（1）=﹣3e，当x=2时，函数取极小值g（2）=﹣e2，画出函数图象结合函数的图象可知﹣e2＜k＜﹣3e或﹣3e﹣2＜k＜022．解：由题得：．（Ⅰ）由已知，得且，∴a2﹣a﹣2=0，∵a＞0，∴a=2经检验：a=2符合题意．（Ⅱ）当0＜a≤2时，∵，∴，∴当时，．又，∴f'（x）≥0，故f（x）在上是增函数．（Ⅲ）a∈（1，2）时，由（Ⅱ）知，f（x）在上的最大值为，于是问题等价于：对任意的a∈（1，2），不等式恒成立．记，（1＜a＜2）则，当m=0时，，∴g（a）在区间（1，2）上递减，此时，g（a）＜g（1）=0，由于a2﹣1＞0，∴m≤0时不可能使g（a）＞0恒成立，故必有m＞0，∴．若，可知g（a）在区间上递减，在此区间上，有g（a）＜g（1）=0，与g（a）＞0恒成立矛盾，故，这时，g'（a）＞0，g（a）在（1，2）上递增，恒有g（a）＞g（1）=0，满足题设要求，∴，即，所以，实数m的取值范围为．。

江西省高安中学2015-2016学年高二上学期期末考试物理试卷(创新班)

江西省高安中学2015-2016学年度上学期期末考试高二年级物理试题（创新班）命题人：陈武审题人：陈海龙一.选择题（本题共10小题，共计40分。

在每小题给出的四个选项中，1-7题只有一个选项正确，8-10题有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1.下列说法中正确的是( )A ．托马斯·杨通过光的单缝衍射实验，证明了光是一种波B ．自然光斜射到玻璃、水面、木质桌面时，反射光和折射光都是偏振光C ．在光的双缝干涉实验中，若仅将入射光由绿光改为红光，则干涉条纹间距变窄D ．麦克斯韦提出电磁场理论并预言电磁波存在，后来由他又用实验证实电磁波的存在2. 在光电效应实验中，飞飞同学用同一光电管在不同实验条件下得到了三条光电流与电压之间的关系曲线(甲光、乙光、丙光)，如图所示．则可判断出( )A ．甲光的频率大于乙光的频率B ．乙光的波长大于丙光的波长C ．乙光对应的截止频率大于丙光的截止频率D ．甲光对应的光电子最大初动能大于丙光的光电子最大初动能3.如图所示，L 为电阻很小的线圈，G 1和G 2为内阻可不计、零点在表盘中央的电流计。

当开关K 处于闭合状态时，两表的指针皆偏向右方。

那么，当开关K 断开时，将出现( )A ．G 1和G 2的指针都立即回到零点B ．G 1的指针立即回到零点，而G 2的指针缓慢地回到零点C ．G 1的指针缓慢地回到零点，而G 2的指针先立即偏向左方，然后缓慢地回到零点D ．G 1的指针先立即偏向左方，然后缓慢地回到零点，而G 2的指针缓慢地回到零点4.如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10︰1，b 是原线圈的中心抽头，电压表V 和电流表A 均为理想电表，除滑动变阻器电阻R 以外，其余电阻均不计，从某时刻开始在原线圈c 、d 两端加上交变电压，其瞬时值表达式为:t sin u π10022201= (V)。

下列说法中正确的是( )A ．当单刀双掷开关与a 连接时，电压表的示数为222VB ． s t 6001=时，c 、d 两点间的电压瞬时值为110V C ．单刀双掷开关与a 连接，滑动变阻器触头向上移动的过程中，电压表示数不变，电流表的示数变小D ．当单刀双掷开关由a 扳向b 时，电压表和电流表的示数均变小5. 下面列出的是一些核反应方程中：3015P ―→3014Si ＋X ， 94Be ＋21H ―→105B ＋Y ， 42He ＋42He ―→73Li ＋Z. 其中( )A ．X 是质子，Y 是中子，Z 是正电子B ．X 是正电子，Y 是质子，Z 是中子C ．X 是中子，Y 是正电子，Z 是质子D ．X 是正电子，Y 是中子，Z 是质子6. 如图所示，一长直导线旁边同一平面内有一矩形线圈abcd ，导线中通有竖直向上的电流。

宜春市高安中学2015-2016学年高二上学期期末化学试题及答案(重点班)(理科)

2015-2016学年江西省宜春市高安中学高二（上）期末化学试卷（重点班）（理科）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮类2．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．醛基的电子式：D．甲醛的结构式：3．下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B． 1﹣甲基﹣1﹣丙醇C．甲基苯酚D． 2﹣乙基﹣1﹣丁烯4．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 N AC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为N A D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A5．下列判断，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列实验装置图正确且能达到实验目的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制备乙炔并检验其性质7．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（）A．观察放入金属Na是否产生气泡B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红8．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．B．C．CH3ClD．9．下列说法不正确的是（）A．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种B．1mol C4H m O完全燃烧，最多消耗O2为6molC．FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分D．分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只对应一种化合物10．科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有益于人类的物质，如将CO2和H2以1：4的比例混合通入反应器中，在适当的条件下反应可获得一种重要的能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是（）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃11．醇中的氧被硫替换称为硫醇．硫醇一般有较强的臭味．如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列说法你认为正确的是（）A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D．沸点不同的丁硫醇有两种12．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（）A．Ⅳ不可能合成得到 B．Ⅱ与苯互为同分异构体C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同14．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④15．天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（）A．1 mol该物质可与5 mol NaOH发生反应B．1 mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗6 mol Br2C．一定条件下1 mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为6 molD．维生素P能发生水解反应16．目前工业上用乙烯制乙醛的过程分为三步进行：①CH2=CH2+Pd Cl2+H2O→CH3CHO+2HCl+Pd②Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl③2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O对于整个生产过程，下列叙述正确的是（）A．CH2=CH2是还原剂，PdCl2是氧化剂B．CuCl是还原剂，O2是氧化剂C．乙烯是还原剂，O2是氧化剂D．Pd和CuCl都是催化剂二．非选择题（共五大题，52分）17．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂．由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示．回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为．（2）E和H是两种常见的塑料，其中一种塑料可作食品袋，该塑料的化学名称是．（3）写出下列反应的反应类型：A→B；B→F．（4）写出下列反应的化学方程式①A→E：；②C→D：．（5）由B生成C也可通过两步反应完成：B→C2H4O C，写出其中反应①的化学方程式．18．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：回答下列问题：（1）写出装置A中的反应方程式为：．（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；同时在装置C中应加入．其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．（3）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，可用洗涤除去．（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．19．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图2．步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图3．试填空：（1）X的分子式为；X的名称为．（2）步骤二中的仪器分析方法称为．（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：．（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式．①芳香烃②苯环上一氯代物有三种（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知PTA的溶解度：25℃时0.25g、50℃时0.97g、95℃时7.17g．得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：．20．按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已去）．请回答下列问题：（1）B、F的结构简式为：B ，F ．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）．（3）根据反应，写出在同样条件下CH2=CH﹣CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：．（4）写出第④步的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．．21．依据有关信息解答下列化学实验问题：（Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α﹣羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R﹣CHO+NaHSO3⇌R﹣CH（OH）﹣SO3Na （1）若使CH3CH（OH）﹣SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是；分离乙醛的操作方法．（Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：已知部分物质的性质：苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．主要过程如图所示：回答下列问题：（2）操作Ⅰ的名称是；（3）产品乙是．（4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质，限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：．2015-2016学年江西省宜春市高安中学高二（上）期末化学试卷（重点班）（理科）参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮类【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】A．羟基与苯环侧链的C相连，属于醇类；B．羧基与烃基直接相连，属于饱和一元羧酸；C．该有机物分子中含有酯基，属于酯类；D．C﹣O﹣C为醚基，属于醚类．【解答】解：A．为苯甲醇，羟基不与苯环直接相连，不属于酚类，故A错误；B．分子中含有羧基，属于羧酸类，故B正确；C．为含有酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D．中含有醚基，属于醚类，不属于酮类，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见有机物官能团类型与分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见官能团结构及性质，明确有机物类型与含有的官能团的关系．2．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．醛基的电子式：D．甲醛的结构式：【考点】结构简式；电子式．【专题】化学用语专题．【分析】A．此为甲烷的球棍模型；B．乙烯中含有碳碳双键，不能省略；C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对；D．用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子，叫做结构式．【解答】解：A．甲烷的分子式为CH4，比例模型如图所示，故A错误；B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，故B错误；C．醛基中碳原子含有一个孤电子，碳原子和氧原子形成两对共用电子对、和氢原子形成一对共用电子对，所以其电子式为，故C错误；D．甲醛的结构式为，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查了常见物质的比例模型、结构式、电子式、结构简式等，为化学用语的考查，难度不大．3．下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH﹣CH=CH2 1，3﹣二丁烯B． 1﹣甲基﹣1﹣丙醇C．甲基苯酚D． 2﹣乙基﹣1﹣丁烯【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A、H2C=CH﹣CH=CH2，该有机物主链为二丁烯，所以该有机物正确命名为：1，3﹣丁二烯，故A错误；B、该有机物分子中含有羟基的最长碳链含有4个C，主链为丁醇，编号从距离羟基最近的一端开始，官能团羟基在2号C，所以该有机物正确命名为：2﹣丁醇，故B错误；C、甲基苯酚，没有指出取代基甲基的位置，甲基在酚羟基的邻为，正确命名应该为：邻甲基苯酚，故C错误；D、，该有机物含有碳碳双键，含有双键的最长碳链含有4个C，所以主链为丁烯，编号从距离双键最近的一端开始，双键在1号C，乙基在2号C，所以该有机物命名为：2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故D正确；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为10 N AC．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为N AD．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据苯分子的结构进行分析；B、根据甲基没有发生电子转移进行计算；C、根据标况下甲醇的状态进行判断；D、根据乙烯和丙烯的最简式进行分析．【解答】解：A、苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故A错误；B、1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9N A，故B错误；C、标况下，甲醇不是气体，无法计算甲醇1L的物质的量，故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g混合气体中含有0.2mol最简式，含有0.2mol碳原子，所含碳原子数为0.2N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，甲基没有发生电子转移，本题难度不大．5．下列判断，结论正确的是（）C 4H9Cl的同分异构体数目（不考虑共有立体异构）A．A B．B C．C D．D【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙烯的化学性质．【分析】A、丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构．B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应．C、乙烯与溴水发生加成反应，苯萃取溴水中的溴．D、书写丁基﹣C4H9的同分异构体，﹣C4H9有几种同分异构体，C4H9Cl就有几种同分异构体．【解答】解：A、氯乙烯、苯二者为平面结构，所有原子在同一平面内．丙烯含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面内，故A错误；B、由溴丙烷水解制丙醇属于取代反应，由丙烯与水反应制丙醇属于加成反应，二者不属于同一反应类型，故B错误；C、乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，苯萃取溴水中的溴，使溴水褪色，褪色原理不同，故C错误；D、﹣C4H9的同分异构体有﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3四种，所有C4H9Cl有4种同分异构体，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物空间结构、同分异构体、有机反应类型、烯烃与苯的性质等，难度中等，注意D选项中同分异构体的书写采取逆向思维书写丁基异构体．6．下列实验装置图正确且能达到实验目的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制备乙炔并检验其性质【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色；B．冷却水的方向错误；C．发生强酸制取弱酸的反应；D．利用水反应较剧烈，利用饱和食盐水代替水．【解答】解：A．乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色，图中缺少除去乙醇的装置，故A错误；B．冷却水的方向错误，应下口进，上口出，延长水在冷凝管中的时间，故B错误；C．发生强酸制取弱酸的反应，图中碳酸氢钠可除去挥发的乙酸，分别发生醋酸与碳酸钠的反应、醋酸与碳酸氢钠的反应、二氧化碳与苯酚钠的反应，装置合理，故C正确；D．利用水反应较剧烈，应利用饱和食盐水代替水，图中除杂及检验均合理，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重有机物制备及性质实验的考查，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，注意实验方案的评价性分析，综合性较强，题目难度不大．7．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（）A．观察放入金属Na是否产生气泡B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】乙酸含﹣COOH，乙醇含﹣OH，均与Na反应，乙酸具有酸性，乙醇能被高锰酸钾氧化，以此来解答．【解答】解：A．均与Na反应生成气泡，不能检验，故A不选；B．滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B不选；C．乙醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验乙醇，故C 选；D．乙酸与CuO反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的检验实验，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8．下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（）A．B．C．CH3ClD．【考点】消去反应与水解反应；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】卤代烃能发生消去反应的结构特点：与﹣X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；分子中含有卤素原子、酯基等官能团的有机物能够发生水解反应；【解答】解：A、分子中与﹣Cl相连碳的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B、分子中能发生消去反应，且生成的烯烃只有一种，故B正确；C、CH3Cl分子中只含有1个C，不能发生消去反应，故C错误；D、分子能够发生消去反应生成两种烯烃，故D错误；故选B．【点评】本题考查卤代烃发生消去反应的特点，题目难度不大，注意掌握消去反应、水解反应的概念及判断方法，明确反应的原理是解题的关键．9．下列说法不正确的是（）A．光照下2，2﹣二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种B．1mol C4H m O完全燃烧，最多消耗O2为6molC．FeCl3溶液可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分D．分子式CF2Cl2、C3H6、C2H4、C2H2均只对应一种化合物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A.2，2﹣二甲基丙烷只有一种甲基上的H；B．m最大为10，结合4+﹣计算；C．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸分别与氯化铁混合的现象为：无现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、浅黄色沉淀；D．C3H6为丙烯或环丙烷．【解答】解：A.2，2﹣二甲基丙烷只有一种甲基上的H，则二溴代物可取代同一个甲基上H，或不同甲基上H，则二溴取代物有两种，故A正确；B．m最大为10，1mol C4H m O完全燃烧，最多消耗O2为1mol×（4+﹣）=6mol，故B正确；C．乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸分别与氯化铁混合的现象为：无现象、紫色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、浅黄色沉淀，现象不同可鉴别，故C正确；D．C3H6为丙烯或环丙烷，不能代表一种化合物，其余均可，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质、有机物反应及鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，把过多的CO2转化为有益于人类的物质，如将CO2和H2以1：4的比例混合通入反应器中，在适当的条件下反应可获得一种重要的能源：CO2+4H2→CH4+2H2O．若将CO2与H2混合，在一定条件下以1：3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水，该化工原料可能是（）A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，可知1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料，以此来解答．【解答】解：由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料，通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2，选项中只有烯烃符合，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握习题中的信息及有机物中C、H原子个数比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．醇中的氧被硫替换称为硫醇．硫醇一般有较强的臭味．如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH），警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇（C4H9SH）．下列说法你认为正确的是（）A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D．沸点不同的丁硫醇有两种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧；B．根据硫元素燃烧生成二氧化硫；C．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D．根据丁基的种类等于丁硫醇异构体．【解答】解：A．乙硫醇中硫的电负性小于乙醇中的氧，乙硫醇比乙醇更容易电离出H+离子，故A错误；B．丁硫醇含有碳硫氢元素，丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水，故B错误；C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物，故C正确；D．丁基有四种，沸点不同的丁硫醇有四种：CH3CH2CH2CH2SH，CH3CH（SH）CH2CH3，CH2（SH）CH（CH3）CH3，（CH3）3C﹣SH，故D错误；故选C．【点评】本题考查基本概念及物质的结构和性质，为高频考点，明确基本概念内涵及物质中官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B，S元素应该生成二氧化硫而不是三氧化硫，题目难度不大．12．为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂：溴苯也溶于四氯化碳，乙烯虽然能和氢气反应，但氢气的量不好控制，乙酸乙酯在碱液里能水解．【解答】解：A、苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，故A错误；B、二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中，而硝基苯不溶于水，分液即可分开，故B 正确；C、反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，故C错误；D、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故D错误；故选B．【点评】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂，常见物质的分离除杂所用的试剂及操作应注意整理归纳．13．有人设想合成具有以下结构的烃分子，下列说法不正确的是（）A．Ⅳ不可能合成得到 B．Ⅱ与苯互为同分异构体C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验式不同【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、根据碳原子最外层只有4个电子，最多可形成4个共价键，不能形成5个共价键；B、分子式相同结构不同的有机物之间互为同分异构题；C、根据二氯取代产物中氢原子的种类结合二氯取代产物和六氯取代产物种数一样来回答；D、I、II、III的实验式都是CH．【解答】解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5个共价键，所以不可能合成，故A正确；B、Ⅱ的分子式为C6H6，与苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、分子的二氯代物有3种，所二氯取代产物和六氯取代产物种数一样，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3种，故C正确；D、I、II、III的实验式都是CH，所以其实验式相同，故D错误；故选D．【点评】本题涉及同分异构体的判断、原子的成键方式以及分子的空间结构等知识，明确基本概念及物质空间构型是解本题关键，题目难度不大．14．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C．。