湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十 质量守恒定律导学案
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十一+关于方程式的计算导学案(无答案)
关于化学方程式的计算一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：掌握有关化学方程式计算。
会利用质量守恒定律解决有关计算问题。
能运用差量法、极值法等方法解题。
复习策略：准确地掌握概念，这是化学计算的基点，一定要理论联系实际地去理解和运用概念，从题意的内容出发，寻求解题的方法。
要用心总结解题作业中的好例和错例，从中归纳出规律性的结论，也就是解题思路、认识层次和相应的计算格式，同时，找出容易发生的一般性错误及其纠正办法。
一题多解是培养创造能力的一种好方式，这样可以起到启发思想、开阔思路、培养解题技巧等多重目的。
二、学习与应用知识点一：掌握有关化学方程式计算：（一）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算；（二）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算（杂质不参加化学反应）；（三）化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算。
知识点二：（一）计算中可能用到的公式有：（1）质量＝（2）分解率＝（3）某物质的质量分数＝（4）纯净物的质量＝混合物的质量×（二）计算中易发生的错误：（1）题意理解不清，答非所问。
（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。
（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。
（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。
知识点三：有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。
运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从守恒或守恒着手。
知识点四：巧解型计算题本专题的重点是有关化学方程式的计算和带有一定技巧性的计算题。
这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题，有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。
湖北省赤壁市第一初级中学中考化学专题复习十 质量守恒定律导学案(无答案)
专题十：质量守恒定律一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标学习目标：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
学习策略：这一部分知识理论性较强，首先复习相关的知识要点，之后利用相关的练习题加以巩固。
不过要特别注意，练习题一定要精选，由简单到复杂，循序渐进，强化知识。
二、学习与应用知识点一：认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
质量守恒定律：。
定律实质：构成参加反应的各物质的原子，、、都没有改变，只是组合发生了变化。
因此反应中组成各物质的元素、也不发生任何变化。
定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系，即质量呈。
知识点二：能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
化学方程式的书写步骤：（1）写出；（2）；（3）注明，如、、、等。
化学方程式的应用主要有：（1）推断反应物或生成物的；（2）求反应物、生成物各物质间的比及反应物、生成物各物质间的；（3）根据化学方程式的计算；（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
知识点三：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
洞察考向：考点一：质量守恒定律例1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）A．N2B．H2C．O2D．CO解析：该题目考查质量守恒定律在化学方程式中的应用。
利用质量守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的、原子的、原子的没有变化。
根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程右边少了，因X前的系数是3，故X为。
九年级中考化学专题复习(质量守恒定律)导学案
《质量守恒定律及应用》专题复习导学案【考点归纳】——质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、注意：（1）质量守恒定律只适用于化学变化。
（2）“守恒”是指质量守恒，并不是指体积守恒。
（3）“质量守恒”是指反应前、后“参加反应”的物质质量的总和相等，是按照化学方程式中反应物之间的质量比来确定的，如果有超出质量比的部分不能计算在内。
2、质量守恒的实质：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变。
3、反应前后的“六个不变，”“两个肯定变”“两个可能变”六个不变：反应前后物质的总质量不变；元素种类、质量不变原子的种类、数目、质量不变两个肯定变：物质的种类一定改变,分子的种类一定改变两个可能改变：分子数目可能改变,元素的化合价可能改变一、质量守恒定律的解释及验证1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.木炭燃烧后质量减小了B.铁丝生锈后质量增加了C.湿衣服晒干后变轻了D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应后溶液总质量减小了2、用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )3．下图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪 D．瓶底的细沙起隔热作用4、在化学反应中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数目、质量均不变A、①②B、①③C、③④D、②④5、如图为某化学反应的微观示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法不正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 该反应前后有元素化合价的变化C.C、参加反应的化合物和单质的分子个数比为2∶1 D.D、该化学反应遵循质量守恒定律二、推断物质的组成和化学式6、植物进行光合作用可简单表示为H2O + CO2 淀粉 + O2由此判断：淀粉中一定含有 _____元素，可能含有元素。
九年级化学《质量守恒定律》导学案
课题1 《质量守恒定律》导学案学习目标：1.理解质量守恒的原因,能用质量守恒定律解释一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
学习重点：质量守恒定律的理解和解释。
学习方法：课前预习，课中探究，当堂训练。
一、预习导学案：1、在化学变化中，可以再分，而不能再分；其实质是分裂成，又重新组合成新的，即原子的重新组合。
2、当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？由探究实验一和探究实验二可得: 质量总和等于物质质量总和。
3、质量守恒定律的微观解释是：没有改变，没有增减，所以也就没有变化。
二、课堂导学案：（一）、质量守恒定律：1、探究化学反应中反应物和生成物的质量关系：探究1现象：白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小，天平平衡。
探究2现象：铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。
结论：。
2、质量守恒定律：参加化学反应的等于质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
3、质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质：就是的过程，即在一切化学反应中，原子的没有改变，原子没有增减，原子的也就没有变化。
所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
4、根据质量守恒定律解释一些实验现象：（二）、化学方程式：1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生成”。
2、化学方程式表示的意义：意义：（1）表示反应物和生成物及反应条件；（质）（2）表示反应物和生成物之间的质量关系。
（量）点燃如：C + O2========== CO2（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；（质）（2）表示每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成了44份质量的二氧化碳。
（量）三、当堂检测案：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C.8g氧气与1g氢气化合生成9g水D.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳3、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为( )A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g4、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（）A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克 C （A+B+C）克 D、（A+C）克5、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克6、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有元素。
初中九年级上册化学质量守恒定律复习课导学案
初中九年级上册化学质量守恒定律复习课导学案“质量守恒定律”复习课导学案一．学习目标1.通过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反应中各物质质量关系的理解；2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力；2.认识到科学原理要经过事实或实验的检验，才能成为真理。
二．知识复习1.列出求水中氢元素的质量分数算式，并求出5.4g水中含有氢元素的质量。
2.列出求CO2中碳元素的质量分数算式，并求出8.8gCO2中含有碳元素的质量。
3.质量守恒定律的描述：4.原子是中的最小微粒，也就是在化学变化中，原子，即原子本身不会发生改变。
化学反应是反应物的原子分散后重新构成了生成物的过程。
这个过程中原子的种类不改变，数目不会增减，质量也不会改变，所以各物质的质量总和与反应前相等。
5.质量守恒定律的完整理解：（1）物质：（2）元素：（3）原子：（4）分子：6.把医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，推断脱脂棉由哪几种元素组成?为什么?三．典型题讲解1.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳.试回答：（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？（2）今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g.计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？（3）计算该化合物中各元素的质量比。
（4）计算该化合物中各元素的原子个数比，并写出化学式。
2. 密闭容器内有a 、b 、c 、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是A.d 可能是催化剂B.表中x 为4.64C.c 中元素的种类等于a 、b 两种物质中元素的种类之和D.若a 与b 的相对分子质量之比为2：1，则a 与b 的化学计量数之比为2：1四． 学以致用，加深理解1. 2009河南中考19.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》导学案设计
课题1 质量守恒定律
教学目标：
1、知识目标：理解质量守恒定律的含义
对质量守恒定律的本质分析
掌握质量守恒定律的应用
2、能力目标：提高学生实验，思维能力，培养定量研究和分析推理能力及应用定律解决问题的能力。
3、德育目标：从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这一辩证唯物主义观点。
重点：质量守恒定律的含义
难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
疑点：1、从微观的角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
2、联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完
全消失”以上反应符合质量守恒定律吗？
教学过程设计：。
湖北省赤壁市第一初级中学九年级化学上册 5.1《质量守恒定律》导学案(无答案)(新版)新人教版
质量守恒定律一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：认识质量守恒定律；从微观的角度认识在化学反应中原子的种类和数目不会发生改变；通过实验探究得出化学反应前后物质的总质量不变的结论；了解化学方程式的含义和读法，特别是各物质间的质量关系；能正确书写化学方程式，并能进行简单的质量关系的计算。
重点难点：质量守恒定律的应用，化学方程式的书写。
对质量守恒定律的微观认识，化学方程式的配平学习策略：此章是对化学用语的学习，要注意分清不同的符号代表的不同含义。
学习了化学方程式可以自己总结一下以前学过的化学方程式，同时总结配平的好方法。
二、学习与应用（一）100ml的水和100ml酒精放在一起，体积是200ml吗？为什么？如果改为100克的水和100克的酒精呢？为什么？（二）化学反应的本质是分子分裂成，重新结合形成新的过程。
可见化学反应是分子可分，不可分。
（三）下图是电解水中水分子分解过程示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的信息：（1）；（2）；（3）；（4）。
知识点一：质量守恒定律（一）质量守恒定律的实验探究：实验一：白磷在氧气中燃烧实验二：铁和硫酸铜溶液反应实验方案实验一实验二实验三实验四实验现象白磷燃烧产生大量白烟铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色有气泡产生镁条燃烧发出耀眼的白光，并生成白色物质反应的表达式白磷+氧气铁+硫酸铜+硫酸亚铁碳酸钠+盐酸氯化钠++水镁+氧气反应前总质量m1反应后总质量m2填写上表并分析比较两个实验得出结论：m1m2(填大于、小于或等于)（二）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质的总和。
思考：所有反应都遵循质量守恒定律吗？实验三：把盛有盐酸的小试管放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平上，如图13-3所示，加砝码调节平衡；小心把小烧杯倾斜，使盐酸与碳酸钠接触，发现有气泡冒出，反应一段时间后，把小烧杯放在托盘上，观察。
初中化学《质量守恒定律》教案范例
初中化学《质量守恒定律》教案范例教案标题：初中化学《质量守恒定律》教案教学目标：1.了解质量守恒定律的概念和基本内容；2.能够应用质量守恒定律解决化学反应相关问题；3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重难点：1.理解质量守恒定律在化学反应中的应用；2.能够运用质量守恒定律解答相关问题。
教学准备：1.教学课件和实验室实验器材；2.相关教学资料和参考书籍；3.实验任务单和实验指导书。
教学过程：一、导入（10分钟）1.通过导入问题引发学生思考：在物质的变化过程中，质量是否会改变？2.学生发表观点，并与同学们共同探讨。
3.将学生的观点引入到本课的学习内容中，引入质量守恒定律的概念。
二、知识讲解（15分钟）1.通过PPT或黑板等方式，讲解质量守恒定律的概念和基本内容。
2.引导学生理解质量守恒定律的原理和应用条件。
3.分析说明质量守恒定律适用于化学反应的原因。
三、实验操作（25分钟）1.将学生分成小组，每个小组3-4人，进行实验。
2.实验目标：通过实验验证质量守恒定律。
3.实验步骤：a.实验前的准备：准备好实验器材和草稿纸。
b.实验操作：将氢氧化钠固体溶解于水中，测量溶液的质量。
c.制备实验报告：记录实验数据，计算实验前后溶液的质量。
d.分析实验结果：让学生进行结果分析，验证质量守恒定律。
四、实验分析（15分钟）1.撤下学生的实验结果，并进行整合。
2.引导学生发现实验结果与质量守恒定律的关系。
3.学生分组进行结果讨论和归纳。
五、课堂讨论（20分钟）1.提问：为什么质量在化学反应过程中能够保持不变？2.学生自由发言，并与同学们共同探讨。
3.引导学生发现质量守恒定律与物质的微观结构之间的关系。
六、练习与评价（15分钟）1.分发练习题目给学生，让学生独立完成。
2.对学生的答案进行批改，并进行讲解。
3.评价学生的学习情况，记录个别学生的表现。
七、课堂总结（10分钟）1.进一步总结质量守恒定律的核心内容。
2.回答学生提出的疑问和问题。
化学九年级上册《质量守恒定律》导学案
化学九年级上册《质量守恒定律》导学案
设计人：审核人：
学习过程
检学：成功让我自豪！
检学（独立完成，组长检查后互相批阅）
一、基础巩固
1、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）
A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律
B、24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克
C、一切化学反应都遵从质量守恒定律
D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应
2、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是【】
二、能力提升
1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。
2、将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质量
为，同时生成氯化钾。
（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾和氧气）。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十四+基本实验技能导学案(无答案)
基本实验技能一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
复习策略：化学实验复习主要包括化学实验知识的直接应用和化学实验知识的综合应用两个层次。
直接应用这部分知识主要是基础知识点，大家要记住，可以参看平时老师的笔记，结合我们的知识导学进行复习。
综合应用的内容实在复习好基础的前提下，正确完成综合实验，这是实验总复习的难点，大家要多做题，多归纳、总结题型，掌握做题规律。
二、学习与应用使用酒用劲塞塞子或套橡皮管。
瓶口冒大气知识点一：能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。
对于试管、烧杯、漏斗、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒等仪器要会识别并正确书写其名称、用途和使用。
知识点二：能在教师指导下根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。
（一）试剂取用的三不准：（1）不准用接触药品；（2）不准用尝药品的味道；（3）不准去闻气体。
（二）物质的加热：给液体加热可使用、、、；给固体加热可使用、、。
（三）过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（如：粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离）一贴：指；二低：指（1）；（2）；三靠：指（1）；（2）（3）；（四）仪器的装配：装配时，一般按从到，从到的顺序进行。
（五）检查装置的气密性：先形体系，再利用原理，如：先将导管，后用手掌紧捂容器壁（现象：）。
（六）玻璃仪器洗涤干净的标准：，就表明已洗涤干净了。
知识点三：初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
知识点四：初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
本专题学习的重点是通过实验反复练习，掌握以上实验基本操作。
其中托盘天平、量筒的准确使用以及基本仪器的组合是学生的难点。
人教版初中初三年级九年级化学上册 质量守恒定律 精品导学案(1)
课题1 质量守恒定律【学习目标】1．掌握质量守恒定律,能説明常见化学反应中的质量关系。
2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【学习重点】掌握质量守恒定律,认识化学反应“质量守恒”的原因。
【学习难点】从化学反应的实质认识质量守恒定律有关探究实验的分析。
【学习过程】一、自主学习1．参加化学反应的总和,等于反应后生成的总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学变化的过程,就是参加反应的各物质（反应物）的重新而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后,原子的没有改变,没有增减,原子的也没有改变。
二、新知导学知识点一质量守恒定律的实验探究1．探究化学反应前后物质之间的质量关系【师生合作】通过完成敎材P92~P93的“探究：反应前后物质的质量关系”,了解化学反应前后各物质的总质量的变化（1）称量红磷燃烧前的总质量m；小结：化学反应前后物质的总质量________。
2．质量守恒定律：参加_______反应的各物质的_______总和等于反应后_______的各物质的质量_______。
【小组讨论】1．做红磷燃烧实验时,在锥形瓶底部铺一层细沙,目的是。
2．铁钉与硫酸铜反应的实验中,锥形瓶塞上橡胶塞的目的是。
3．冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?。
原因3．验证质量守恒定律【师生合作】师生共同完成敎材P94~95的“实验5-1”和“实验5-2”,探究化学反应如何适应“质量守恒定律”实验探究的要求。
实验方案实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验5-2：镁条燃烧反应前后质量的测定实验装置实验步骤（1）称量盐酸和碳酸钠反应前装置的总质量m 1； （2）待完全反应后,再称量装置的总重量m 2。
（1）称量打磨后的镁条和石棉网的总质量m 1； （2）完全燃烧后,称量产物和石棉网的总重量m 2。
实验现象 产生大量_____,天平_____,指针偏_____。
镁条燃烧,发出耀眼的___光,生成___色固体,放出大量热；天平指针偏____。
化学人教版九年级上册《质量守恒定律》导学案
第五单元课题1 质量守恒定律导学案
学习目标：
1．记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2．理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量没有增减。
3．学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
学习过程：
一、前知回顾
写出下列化学反应的文字表达式及反应现象？
①氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
②实验室加热高锰酸钾制氧气。
③铁在氧气中燃烧。
二、课前思考
1．阅读教材
P90《活动与探究》“方案一”思考：此实验方案中为什么要在玻璃管上端系一个小气球？如果玻璃管上端不系小气球会导致什么后果？
2．阅读教材
P90《活动与探究》“方案二”思考：此实验方案与方案一有何不同？为什么？
3.质量守恒定律
参加的各种物质的等于的各物质的。
4．阅读教材
P92[实验5-1]、[实验5-2]根据你对质量守恒定律的理解，若要使实验结果符合质量守恒定律，应怎样改进实验装置。
5．大胆猜想：
根据你现有的知识水平，若请你验证质量守恒定律你会怎样设计实验？
6．阅读教材
P93第一段请考虑，从微观角度解释质量守恒定律：化学变化中，___可分，＿＿不可分。
所以反应前后原子的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿不变。
你能利用宏观的事物对这一微观现象进行模拟演示吗？
三、预习反馈：
请试着完成课后习题：1.(1)； 2； 3。
四、预习感想：。
最新初中化学-质量守恒定律导学案 精品
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律课时1 质量守恒定律【学习目标】1、记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2、理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质；3、学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。
【学习方法】探究学习小组合作【学习重点】质量守恒定律的内容及微观本质。
【学习难点】质量守恒定律的微观解释。
【学习过程】模块一预习反馈1.化学反应中，等于的规律叫质量守恒定律。
2.化学反应的实质是：反应物的分子破裂成原子，原子成新分子。
3.在化学反应中，反应前后没有改变，没有增减，也没有改变。
所以反应前后各物质的质量总和相等。
模块二合作探究学点一、质量守恒定律的探究【假设】参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验方案一 ：白磷燃烧前后的质量测定 实验步骤：1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。
2.加热锥形瓶。
3.冷却后第二次称量。
①根据 现象判断已经发生反应。
②天平 平衡。
实验方案二、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
（完成书上的表格）无数个实验证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫 。
具有普遍意义。
【拓展】：对质量守恒定律的理解1. 质量守恒定律描述的是化学变化而不是物理变化。
（物理变化不能用质量守恒定律解释）2. 质量守恒定律描述的是质量而不是体积。
3. 质量守恒定律描述的是所有化学反应。
（即所有化学反应都遵守） 实验方案三、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定: 有气泡产生，剩余物质量比原来反应物的质量减小。
【讨论1】盐酸与碳酸钠粉末反应后，剩余物质量比原来反应物的质细沙气球白磷量减小，这个反应会违反质量守恒定律吗？ 为什么？m 1＝m 2＞m 3分析以上问题及实验中m 3质量减少的原因。
【讨论2】 1、细铁丝在氧气中燃烧后，生成黑色固体四氧化三铁，根据质量守恒定律，细铁丝的质量 四氧化三铁，为什么？（填“＜、=、＞”）（下同）2、镁也能在氧气中燃烧，生成白色固体氧化镁，那么镁的质量 氧化镁的质量。
九年级化学上册《质量守恒定律》导学案
《5.1 质量守恒定律》 一、学习目标： 1、进一步学习托盘天平的使用。
2、理解化学反应前后质量守恒的原因。
3、在理解质量守恒定律的基础上，能正确应用该定律解释一些实验现象，并能进行简单的计算和推断。
二、复习旧知：1、在测定质量守恒定律的白磷燃烧的实验中，我看到现象是：______________________________________________________________ 其中，玻璃管上的气球的作用是：_____________________________。
2、在测定质量守恒定律铁与硫酸铜反应的实验中，我看到现象是：___________________________________________________________________。
3、____________的各物质的质量____________，等于反应后生成的各物质的质量____________。
这个规律叫做________________________。
三、探究新知：（一）、探究质量守恒的原因。
请同学们回想一下，上节课的两个实验，白磷燃烧和铁与硫酸铜溶液反应的实验，以及以前学习的水的电解，请大家想一下，在化学反应的前后，为什么反应物与生成物的总质量不变？（1） （2）___________________________________________________________________。
（二）、质量守恒定律的应用探究。
1、利用质量守恒定律解释实验现象：（1）、请同学们分组完成书上P 94，5-1实验：按要求完成实验，并讨论完成下面的问题。
①、实验现象：____________________________________________________________________________。
符号表达式：2322Na CO HCl NaCl H O CO +→++↑②、指针为什么向右偏转？减少的质量是什么物质的质量？此实验遵守质量守恒定律吗？为什么？___________________________________________________________________________________________________________________________________。
湖北省赤壁市中考化学专题复习绪言和第一单元导学案(无答案)
绪言和第一单元一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；化学的发展历程。
物理变化和化学变化；化学性质和物理性质。
能遵守实验室规则，初步形成良好的实验习惯。
对蜡烛及其燃烧的探究；人呼出的气体和空气的探究。
实验室药品取用的规则；量筒、胶头滴管、托盘天平的使用；给物质加热的方法，仪器的洗涤。
重点难点：物理变化和化学变化实验基本技能和基本实验知识学习策略：认真观摩老师的实验操作，在实验室中通过锻炼加强自己的实验操作规范。
多做比较，认真做笔记，注意科学方法的养成，培养自己爱思考勤质疑的品质。
二、学习与应用（一）什么是物理变化？什么是化学变化？请各举两例（二）化学是一门研究物质的、、及其变化规律的一门学科。
（三）探究是化学学习必不可少的过程，请你回忆一下，我们在第一单元学习了哪些探究实验？（四）固体药品的取用固体药品通常存放在里，取用固体药品一般用。
有些块状的药品可用夹取。
用过的或要立即用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。
把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再慢慢地起来，使药品或金属颗粒慢慢地滑到容器的底部，以免容器。
（五）液体药品的取用液体药品通常放在里。
取用一定量的液体药品，用量出体积。
量液时，量筒必须，视线要与保持水平。
取用少量的液体时还可以用。
取液后的滴管应保持胶头帽,不要平放或倒置，防止液体倒流，试剂或橡胶帽。
（六）物质的加热使用酒精灯时，绝对禁止向添加酒精，绝对禁止用酒精灯另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用盖灭，不可以用吹。
万一晒出的酒精在桌上燃烧起来，用铺盖。
类型一：正确的理解和应用物质的变化和性质物质的变化和性质是学习化学的基础，是中考必不可少的考查内容，且部分试题经常出现在卷首。
题型多以选择题、填空题为主。
主要特点有：以生活、生产、现代科技、新闻热点为素材、背景，判断物理变化和化学变化、物质的物理性质和化学性质以及性质与用途的联系。
湖北省赤壁市第一初级中学2016届中考化学专题复习十三+与社会发展导学案(无答案)
化学与社会发展一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：知道化石燃料是人类社会的重要资源；认识燃烧和完全燃烧的重要性；知道常见的合成材料，了解其对人和环境的影响；了解某些元素对人体健康的重要作用，知道六大营养素；认识化学在环境监测与保护中的重要作用。
学习策略：本单元是一个涉及面很广的课题，涉及初中许多单元的内容，在复习过程中，要联系生活实际、生活常识去记住一些基本的知识。
二、学习与应用知识点一：化学与能源和资源的利用（1）知道化石燃料（、、）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
知道石油是由沸点不同的有机物组成的，了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物。
煤被称为“工业的粮食”，是古代生物遗体经过一系列复杂变化而形成的，是无机物和有机物组成的复杂混合物。
煤主要含有元素。
煤干馏得到（用于冶金工业）、（化工工业）、（燃料）。
煤干馏是变化。
石油被成为“工业的血液”，是古代动物、植物遗体在地壳中经过复杂的变化而形成，是一种粘稠液体，主要含有、元素。
石油的蒸馏是变化。
天然气主要成分是，也叫，是最简单的有机物。
是无色无味、极难溶于水的，易燃烧，产生色火焰，放出热量。
（2）了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
化石燃料对环境的影响①煤燃烧时会排放出、等污染物，这些气体溶于雨水，会形成“”。
②汽车使用的燃料是汽油和柴油，它们燃烧的尾气中的主要污染物有，未燃烧的碳氢化合物、氮的化合物，含铅化合物和烟尘等。
③二氧化碳含量增多会使“”加剧。
占世界能源消耗92％的石油、煤和天然气的可采储量逐年减少。
“能源危机”已成为人类生存的四大威胁之一。
人类没有在“危机”面前束手无策。
科学家们在不断探索和研究新的能源，如、、地热能、“绿色能源”（分解植物提出燃料）、酒精燃料等。
氢气是受到科学家们注意并广泛研究的新的能源。
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专题十：质量守恒定律
一、目标与策略
明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！
考试目标学习目标：
认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
学习策略：
这一部分知识理论性较强，首先复习相关的知识要点，之后利用相关的练习题加以巩固。
不过要特别注意，练习题一定要精选，由简单到复杂，循序渐进，强化知识。
二、学习与应用
知识点一：
认识质量守恒定律；能说明常见化学反应中的质量关系；用微
粒的观点对质量守恒定律作出解释。
质量守恒定律：。
定律实质：构成参加反应的各物质的原子，、、
都没有改变，只是组合发生了变化。
因此反应中组成各物质的元素、也不发生任何变化。
定律推论：根据质量守恒定律，参加反应的各物质和反应生成的各物质质量关系，即质量呈。
知识点二：
能正确书写简单的化学反应方程式，知道化学方程式的含义及应用。
化学方程式的书写步骤：
（1）写出；
（2）；
（3）注明，如、、、
等。
化学方程式的应用主要有：
（1）推断反应物或生成物的；
（2）求反应物、生成物各物质间的比及反应物、生成
物各物质间的；
（3）根据化学方程式的计算；
（4）判断所属基本反应类型或其他反应类型等。
知识点三：
认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
洞察考向：
考点一：质量守恒定律
例1．发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（）
A．N2B．H2C．O2D．CO
解析：该题目考查质量守恒定律在化学方程式中的应用。
利用质量
守恒定律——参加反应的各物质质量总和等于，化学反应过程是原子重新组合的过程，原子的、原子的、原子的没有变化。
根据反应方程式的左右两边原子种类和数目不变，发现方程
右边少了，因X前的系数是3，故X为。
举一反三：
【变式1】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
关于此反应，下列认识正确的是（）
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
解析：由表可以发现反应后乙物质的质量，丙物质的
质量，而丁物质的质量。
【变式2】在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。
若2.6gA与B完全反应后，生成8.8 gD。
则在此反应中，B与D的质量比为（）
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44 考点二：化学方程式的书写及含义
例2．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O＝H2CO3
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O C．工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3CaO+H2O
D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑
解析：该题目考查化学反应方程式的书写。
判断化学反应方程式书
写是否正确，首先看物质化学式书写是否正确，再看是否配平，最
后看反应条件、气体或沉淀符号是否标注。
举一反三：
【变式3】下列化学方程式与事实相符且正确的是（）
A．治疗胃酸过多： Mg（OH）2+H2SO4 = MgSO4+2H2O
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3 + CO 2Fe+CO2
D．洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2↑
【解析】胃酸中含有的是，在胃液中少量的盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会导致胃部不适，需要服用一些能和胃酸反应，但对人体无害的药品，如：、、等；选项C中，化学方程式没有，所以不对；选项D中，由于铜在金属活动顺序中，排在氢的后面，所以铜和硫酸不反应，不能洗去试管壁上附着的铜；而选项B中铁排在铜的前面，可以从它的盐溶液中将铜出来。
☆【变式4】物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？
是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如图
11—2A所示，小李设计的实验装置和选用药品如图11—2B所示，
他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总
质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总
质量不相等。
③你认为的结论正确，导致另一个实
验结论错误的原因是：
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达
到实验目的，这两种药品可以是和（填化
学式）[注：以上四种药品均不能再用]
解析：该题考查学生的活动探究能力和知识灵活运用能力。
学生需
明确在做质量守恒实验时，若反应有气体产生则必须在
中进行。
三、总结与测评
要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
规律方法：
（一）要理解和掌握质量守恒定律的意义和应用。
理解质量守恒定律抓住：“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。
“五个不变”：
（1）反应物、生成物不变，
（2）元素不变，
（3）原子不变，
（4）原子不变，
（5）原子不变。
“两个一定改变”：
（1）一定改变，
（2）一定改变。
“一个可能改变”：可能改变。
应用质量守恒定律要抓住关键，主要有：
（1）解释一些化学现象；
（2）推断某反应物、生成物的组成元素；
（3）推断某反应物、生成物的化学式、质量比等；
（4）判断化学方程式写得是否正确等，随着学习的深入，表现形式更加丰富。
同时应注意：
（1）质量守恒定律只解释变化，而不解释变化；
（2）质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；
（3）“质量守恒”指化学反应中的各物质的质量和生成的各物质的质量，不包括的物质的质量，也不包括；
（4）很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括、、
三种状态的物质，不能因为生成了而误认为质量减少不符合质量守恒定律。
（二）书写化学方程式注意避免出现以下错误。
（1）错写物质的化学式；
（2）臆造事实上不存在的化学方程式，如对复分解发生的条件理解不透，写出一些不能进行的反应；
（3）化学方程式没有配平；
（4）错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）；
（5）错写或漏写反应条件。
（三）理解化学方程式表示的意义及应用。
化学方程式表示的意义：
（1）质的方面：
①表示；
②表示反应物的一种性质；
③生成物的一种制法。
（2）量的方面：
①；
②。
化学方程式以客观事实为依据、遵循质量守恒定律以及化学方程式所表示的意义是化学方程式应用的依据。