高考化学二轮复习专题十常见金属及其化合物考点二镁、铝及其重要化合物课件

合集下载

02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总

3．氯化镁的性质
（1）用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应：MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－ Mg+Cl2↑
③反应应用：工业上炼镁原理
（2）用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应：MgCl2+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应：Mg2++2Cl－+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2 K［Al（OH）4］+2BaSO4↓
②离子反应：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－ 2BaSO4↓+［Al（OH）4］－
（2）向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（3）MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应：MgCl2+Ca（OH）2 Mg（OH）2↓+CaCl2
②离子反应：Ca（OH）2+Mg2+ Mg（OH）2↓+Ca2+
③反应应用：海水提镁中富集镁的原理
（4）氯化镁晶体脱水
①化学反应：MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解，得到无水MgCl2
2．四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
（1）量不同，反应不同，现象相同
①少量CO2：2[Al(OH)4]－+CO2 2Al(OH)3↓+CO32－+H2O

高三化学总复习镁、铝及其重要化合物

第2讲镁、铝及其重要化合物复习目标知识建构1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。

2.结合实例认识金属性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。

一、镁、铝1.原子结构和存在(1)原子结构：镁、铝原子结构示意图分别为和，分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族。

(2)存在：在自然界中均以化合态的形式存在，铝是地壳中含量最多的金属元素。

2.单质的物理性质(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。

(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。

3.单质的化学性质镁铝4.镁、铝的冶炼(1)Mg ：化学方程式 MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； (2)Al ：化学方程式2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。

【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N 2中冷却( )(2)相同质量的镁条分别在足量的CO 2和O 2中完全燃烧，所得固体的质量相同( )(3)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物()(6)镁在空气中燃烧的产物固体只有MgO()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×二、镁、铝的重要化合物1.MgO与Al2O32.Mg(OH)2与Al(OH)33.明矾(1)化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。

(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al＋＋2SO－4，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。

高考化学二轮复习简易通知能提升课件第10讲金属元素及其化合物(64张PPT高考命题视角考场失分防范学

_______________________________________________________
_____________________________________________________。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
解析本题以汽车安全气囊为载体，主要考查常见单质及其化合物的相互转化关系。题目体现了能力立意，侧重考查考生的推理能力和运用所学知识综合解决实际问题的能力。 (1)粉末由两种物质混合而成，且仅含 Na、Fe、N、O 四种元素，所以难溶性红棕色物质应是 Fe2O3。甲分解得到氮气和单质乙，则甲中只有两种元素，必定为 N 和 Na。n(N2)＝ 22.46.L72·mLol－1＝0.3 mol，m(N2)＝0.3 mol×28 g·mol－1＝8.4 g，则 n(Na)＝132.30gg·－mo8l.－41g＝0.2 mol，因此 Na 与 N 元素的物质的量之比：0.2 mol∶0.6 mol＝1∶3，因此化合物甲为 NaN3。
2．Fe在Cl2中燃烧时，是否是Fe过量生成FeCl2，Cl2过量生成 FeCl3? 答案 Fe在氯气中燃烧与氯气过量与否没有关系，只能生成FeCl3 。
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
3．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，这种说法对吗？答案焰色反应是大多金属元素的性质，属于物理变化。钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)。
量的Na2O2充分反应，恢复到原条件，剩余5 L气体解析 Na2O与CO2反应产物只有Na2CO3，Na2O2与CO2反应产物有Na2CO3和O2。答案 A

高考化学二轮复习(专题卷)镁及其化合物

镁及其化合物一、选择题（共16题）1．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀2．下列说法正确的是（）A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜3．下列说法正确的是A．用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D．利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质4．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体5．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气6．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质7．已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成()2Mg OH沉淀，而且Mg可以在2CO中燃烧生成MgO和C。

第10讲常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)

①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+

化学高考总复习(选择性考试)第二讲铝、镁及其重要化合物

第三章金属及其化合物
第二讲铝、镁及其重要化合物 [考情分析] 铝、镁及其化合物的性质多与日常生活、生产中的应用有关，高考题型有选择题、实验题、化学工艺流程题等。选择题重点考查化学方程式、离子方程式、离子共存、物质鉴别、物质制取等，非选择题中常借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查金属元素化合物的性质。
得到的不是纯净NaAlO2，⑤错误；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式可知相同质量的Al与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等，⑥正确；铝只与浓硝酸之间有钝化作用，稀硝酸没有钝化作用，不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝片与 HNO3反应生成污染环境的NO等气体，同时由于铝不纯，制备的硝酸铝不纯，⑦错误；常温下铝与浓硝酸发生钝化不可能完全溶解，⑧错误；与Al反应能放出氢气
考点展示
1.掌握铝、镁的主要性质及其应用。 2．掌握铝、镁的重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法
素养链接
1.从微观的角度认识铝、镁的原子结构理解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。 2．通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。 3．通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念
化学性质
冶炼铝：2Al2O3(熔融)冰=电=晶=解=石= 4Al＋3O2↑
受热分解：2Al(OH)3==△=== Al2O3＋3H2O
属性
两性氧化物
两性氢氧化物

高中化学步步高二轮复习全套课件专题十

KAlSO42·12H2O
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是先铺一层KClO3,然后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。
内容索引
考点一钠及其重要化合物考点二铝及其重要化合物考点三铁及其重要化合物考点四铜及其重要化合物考点五数形结合的典范——图像分析题考点六化学应用集大题目——化学工艺流程题
考点一钠及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
答案
12
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO23－＋H2O＋CO2===2HCO－ 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑; 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
答案
12
题组二高考选择强化练习 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等, 则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前者剧烈,后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与 SO2的反应转移电子应为2 mol。

高考化学复习专题镁、铝及其重要化合物课件新人教版

①现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应的离子方程式：
A→B： AlO－ 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
，
B→C： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
。
(4)在强酸溶液中逐滴加入 AlO－ 2 溶液至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。
板块一主干层级突破
考点 1 镁及其化合物
1．镁的物理性质银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
2．镁及其重要化合物的化学性质
3．镁的工业制备电解熔融 MgCl2：
MgCl2(熔融)=通==电==Mg＋Cl2↑
。
(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为 MgO 和少量 Mg3N2 的混合物。
镁、铝及其重要化合物
考试说明 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
命题规律有关 Al 及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查 Al 及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。
3．常见的铝盐及其应用 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
பைடு நூலகம்2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶
体，可溶于水，电离方程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。明矾可用于净水，其
原因是 Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水

专题10-金属元素及其化合物

④向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量 ⑤向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液直至过量 ⑥镁铝合金先用过量的盐酸溶解，后向溶液中滴加 NaOH溶液（2）从铝土矿中提取铝
FeS
O2 HCl S
FeS2
O2 O2 CO或Al
FeO
O2 CO或Al
Fe
O2 CO 或或水 Al
Fe2O3
HCl
HCl
S2-
CuCl2
HCl
Cl2 O2
Cu
O2 H2 O CO2 Fe H2SO4
CuS
H2 S 或S2-
CuO
加热
Cu2(OH)2CO3
CuSO4
加热 HCl
Cu2O
CH3CHO
Cu(OH)2
【例2】（09年海南化学· 3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
【例8】向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含 Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中 Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1
C．1∶2∶3
B．1∶2∶4
D． 2∶3∶5
【例9】（09年福建）从铝土矿(主要成分是Al2O3，含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下
Na2S
S、研磨
CO
Na
Cl2 或 HCl
Na2O2
HAc
2
电解熔融
过量 CO2 HAc
HAc
Na2CO3

CO2 H2O

2022届高考化学二轮专题复习——镁及其化合物

镁及其化合物（专题练习）2022学年高中化学高考二轮复习一、选择题（共17题）1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅰ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是2．下列过程中不涉及分解反应的是 A ．电解法制备金属镁 B ．水滴石穿C ．《石灰吟》中的“烈火煅烧D ．氯水久置酸性增强3．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是A ．Mg(OH)2盐酸−−−−−→MgCl 2(aq)电解−−−−→MgB ．Cu 24稀H SO−−−−−→CuSO 432Ba(NO )−−−−→Cu(NO 3)2C ．浓盐酸2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 D ．FeO HCl(aq)−−−→FeCl 3(aq)蒸干−−−−−→无水FeCl 34．下列有关物质性质及其对应用途的说法正确的是 A ．晶体硅是半导体，故在通信工程中用于制光导纤维 B ．氧化镁的熔点高，故可作耐高温材料C ．碳酸氢钠受热易分解，因此可用于治疗胃酸过多D ．明矾具有强氧化性，因此常用于自来水的杀菌消毒 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系正确的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D ．MgO 熔点高，可用作耐高温材料 6．下列有关说法正确的是A．单质镁在空气中能剧烈燃烧但在CO2中不能燃烧B．可用稀硝酸清洗做过银镜实验的试管C．可用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的HClD．可用蒸发结晶、趁热过滤的方法除去KNO3中的少量NaCl7．将4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体(标准状况)，该合金可能是A．铜铝合金B．钠锌合金C．铁锌合金D．镁铝合金8．将3.6克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积(V)为A．V=4.8升B．V=3.36升C．2.98升＜V＜3.36升D．3.36升＜V＜4.48升9．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是A．A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3B．AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．原混合物中MgCl2的质量是1.90gD．AlCl3的质量是1.335g10．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

专题10_金属元素单质及其重要化合物课件

例1 [2011·山东卷] Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( C ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al
高温 Al2O3＋2Fe 【答案】(1)①Fe2O3＋2Al===== 高温 2Al2O3＋3Si ②3SiO2＋4Al===== (2)HCl，氯化铝 NaCl －－－ (3)Cl2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O，＋－ H ＋OH ===H2O －－－ (4)阳 Al－3e ＋7AlCl4 ===4Al2Cl7 (5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2 和 H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生
专题十常见金属元素单质及其重要化合物
主干知识整合
一、金属元素单质及其化合物的转化关系 1．钠及其化合物
2．铝及其化合物
3．铁及其化合物
4．铜及其化合物
要点热点探究 ► 探究点一常见金属及化合物的主要性质
1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。
(2)Mg3N2 与水反应： Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 (3)加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶于水。反应方程 △ Mg(OH)2↓＋2CO2↑。式为 Mg(HCO3)2===== (4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al2O3、Al(OH)3 仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

第二节镁、铝及其重要化合物-教案

第10讲镁、铝及其重要化合物考点一镁、铝单质的性质与应用[知识梳理]一、镁及其重要化合物的性质与应用1．镁的性质(1)物理性质：银白色、具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)化学性质①与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2；②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；③与热水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑；④与稀硫酸反应：Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑。

Mg 在CO 2中能燃烧，所以Mg 着火时不能用二氧化碳灭火器和泡沫灭火器灭火。

2．海水提镁从MgCl2溶液中得到无水MgCl2固体需要两步。

第一步：将MgCl2溶液用浓盐酸酸化，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到MgCl2·6H2O；第二步：在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O晶体使其脱水得到无水MgCl2。

3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

4．镁的重要化合物物质主要性质及反应方程式氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑氮化镁盐Mg3N2＋6H2O=== 3Mg(OH)2＋2NH3↑二、铝单质的性质与应用1．铝的结构和存在形式(1)铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2.铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

3.铝的化学性质根据上图写出以下序号对应的有关反应的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：4.铝的用途纯铝可用作导线，铝合金可用于制造汽车、飞机、生活用品等。

[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

知识点2 镁和铝及其化合物思维导图-备战2021高考化学元素及其化合物知识点思维导图

酸熔法：
步骤①Al2O3＋6H＋ = 2Al3＋＋3H2O， Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O。步骤②Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O， Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓。
步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是：AlO2－与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量； CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好
步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：SiO2的熔点很高，在加热到1000℃左右时不会熔化
Mg位于第三周期第ⅡA族
镁、铝物理性质：银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。
Mg3N2的水解：Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
3Mg＋N2 点燃 Mg3N2
2Mg + O2 点燃 2MgO （现象：耀眼的白光，可用于信号弹、焰火）
Mg的冶炼：MgCl2（熔融）电解 Mg +Cl2↑
铝比铁更耐腐蚀的原因;铝与氧气形成一层致密的Al2O3薄膜，保护铝不再被氧化，而铁锈（主要成分Fe2O3）疏松吸水 (2).2Al +3Cl2 点燃 2AlCl3
Fe、Al遇浓H2SO4、浓HNO3会因形成致密氧化膜而钝化，因此，常温下，用铁、铝制容器来盛装浓H2SO4、浓HNO3
(3)、2Al＋6H+ =2Al3+＋3H2↑
Al位于第三周期第ⅢA族，地壳中含量最多的金属元素（O、Si、Al、Fe）,自然界中以化合态存在
铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下
原因：铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜（Al2O3），加热时，Al熔化而Al2O3不熔化，Al2O3把熔化的Al包裹起来。

2020年高考化学易错考点金属及其化合物系列-专题02 镁铝及其化合物

2020年高考化学易错考点金属及其化合物系列-专题02 镁铝及其化合物一、易错点揭秘该部分的易错点主要表现在铝的化学性质，例如钝化、金属铝的冶炼、铝制品的耐腐蚀、金属与酸的有关计算、海水提镁、氢氧化铝的制备和计算以及与实验、工艺流程有关的分析与判断等。

二、易错点探源下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【答案】A- 1 -【错因分析】该题的关键是对常见元素及其化合物的有关转化，有关物质的化学性质不熟悉三、易错点透析1、铝的化学性质：（1）常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，因此铝制容器可以用来储存运输浓硫酸或浓硝酸。

铝与氧化性酸硝酸或浓硫酸在加热的条件下反应得不到氢气。

（2）铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。

将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。

（3）Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，但不能说“Al既有金属性，又有非金属性”，这是由于金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。

铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。

（4）铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。

（5）铝热反应：铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。

- 2 -- 3 -（6）铝与氢氧化钠溶液反应的实质：铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。

2、铝的冶炼：（1）铝土矿——→提纯Al 2O 3；（2）2Al 2O 3(熔融) =======电解4Al ＋3O 2↑。