专题复习离子共存与物质共存
高考复习专题(离子共存与离子反应)
高考复习专题——离子反应单选考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性ClO－、MnO4－、)NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2-(HS-)、SO32-3(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-两性离子:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断⑴酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol-L-1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH-不能和大量共存(填具体离子，下同)答案H+、NH+4、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO-3、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4(2)H+不能和大量共存。
答案OH-、CO2-3(HCO-3)、S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、PO3-4(H2PO-4，HPO2-4)、SiO2-3、AlO-2、ClO-、F-、CH3COO-、NO-2(3)CO32-不能和大量共存。
答案H+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+4．))SO32-不能和大量共存。
第一部分专题四离子共存与离子(或物质)推断-2025届高考化学二轮复习课件
2．(2021·福建卷，5)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 ()
A．0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液：Na＋、K＋、SO24－ 、SiO23－ B．0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液：NH＋ 4 、Ca2＋、Br－、SCN－ C．0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO－ 3 、Cl－
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B [A.小苏打为 NaHCO3，HCO－ 3 、AlO－ 2 和 H2O 反应生成 CO32－ 和 氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A 错误；B.c(OH－)/c(H＋)＝1012>0，即 c(OH －)>c(H＋)，溶液显碱性，[Ag(NH3)2]＋、K＋、Cl－和 NO－ 3 在碱性环境下可大 量共存，B 正确；C.pH＝7 的溶液，可能为 NH4Cl 和 NH3·H2O 的混合溶液， 则 Fe3＋与 NH3·H2O 反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C 错误；D.水 电离的 c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸 溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，CH3COO－与 H＋结合为醋酸而不能大 量共存，若为碱溶液，Cu2＋与 OH－反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存， D 错误。]
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C [A.向含有 Na＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－离子的溶液中加入足量 NaHCO3
溶液，AlO－ 2 与 HCO－ 3 电离产生的 H＋及溶液中的 H2O 反应产生 Al(OH)3 沉
淀
而
不
能
大
量
共
存
，
反
应
的
离
子
方
程
式
为
：
AlO
离子共存 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
H+与
等生成弱酸不能大量共存;OH-与
生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
(稀溶液)
解题能力提升
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存解题Leabharlann 力提升注意1.Al与
不能大量共存,发生的离子反应为
(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。
必备知识通关
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+
CH3COOH。
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反
应
;能水解的阳离子与能水解的阴离
子(如Al3+和
)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。
3.离子共存
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
解题能力提升
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结
合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
沉淀,OH-与
反应生成
和H2O,D项不符合题意。
答案：B
四种离子能大量共存,C项正确;H+与 存,D项错误。
结合生成CO2和H2O而不能大量共
答案：C
解题能力提升
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大 第一步:细审
量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难 题,抓关键
2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)
2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。
②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如。
(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
初三化学专题复习：离子共存
离子共存问题[基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
二、物质间不能共存的条件：两种物质能相互反应，则不能共存于同一溶液。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、酸碱不共存：H+与OH-不能大量共存：H++OH-→H2O；2、产生气体不共存：⑴H+与CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑵OH- 与NH4+不能大量共存。
其反应如下：3、产生沉淀不共存：（六大沉淀）OH- 与Mg2+、Cu2+不能大量共存：Mg(OH)2；Cu(OH)2（蓝色）Cl-与Ag+ 不能大量共存：AgClCO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存：CaCO3 ；BaCO3SO42- 与Ba2+ 不能大量共存：BaSO4附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na2CO3NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH MgCl2例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号)[随堂练习]1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HClD. H2SO4NaCl Cu(NO3)22、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+Cl-Ba2+NO3-B. Na+H+NO3-CO32-C. NH4+K+NO3-OH-D. K+Na+Mg2+SO42-3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。
化学中考专题复习---物质共存问题
化学中考专题复习------物质的共存问题【复习目标】能熟练应用酸碱盐的知识判断物质（离子）共存不共存，灵活运用解决相关问题。
【知识梳理】(一)对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的意义是_____________,不共存的意义是____________。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(二)能相互反应（不共存）的常见离子的反应方程式H+ + OH- = _______ H+ + CO32- = ________OH- + Fe3+ = _______ OH- + NH4+ = ______________+ Cu2+ = Cu (OH)2↓ OH- + ______= Mg(OH)2↓CO32－ + ______ = CaCO3↓ CO32－ + Ba2+ = _______SO42- + Ba2+ = ______ _____+ _____ = AgCl↓(三)注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
____色溶液（Cu2+）、____色溶液（Fe2+）、____色溶液（Fe3+）、紫色溶液：紫色石蕊溶液，紫红色溶液：KMnO4溶液（2）溶液的酸碱性①溶液的pH为1等（或pH__7），说明溶液呈酸性，溶液中不能含有与_____反应的离子.②溶液的pH为13等（或pH__7），说明溶液呈碱性, 溶液中不能含有与_____反应的离子.【典题示例】例1. 溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2. 有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3-和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
高考化学专题 离子共存问题
高考化学专题离子共存问题（一）发生复分解反应１、有气体产生。
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
２、有沉淀生成。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
初三科学 专题一：离子共存(学生版)
专题一离子共存【基础知识】一、基础知识1．物质在水中的溶解性（1）口诀：钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，再看硫酸盐，不溶钡和铅，微溶有三种，钙银和亚汞。
（2）酸、碱、盐溶解性表（20℃）2．复分解反应的特点与条件复分解反应：AB+CD→AD+CB（相互交换成分）发生条件：有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）3．物质共存与离子共存所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应（复分解反应）的问题。
若在溶液中发生反应，就不能共存。
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题。
（1）在溶液中不能共存的：①能反应的酸碱盐；②活泼的金属和酸；③活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液。
（2）常见离子共存问题小结：①生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
②生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
③生成水：OH－与H＋不能大量共存。
（3）附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
②碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
酸性溶液：pH＜7的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液：pH＞7的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等，在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。
③能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH－的存在。
注意：①分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。
中考化学专题复习-离子共存问题课件
过去不等于未来
(白色沉淀)
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐 色） 32OH－++MAlg32++==AMl(gO(HO)H3 ↓)2 （（白白色） 色）
(2)生成气体
过去不等于未来
H＋
Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
过去不等于未来
3.在无色透明的溶液中，下列各组离子
能大量共存的是（C ）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
过去不等于未来
A 形成无色透明溶液的是（ ）
A.Na2CO3 B.CuSO4 C.HCl
D.AgNO3
KCl HCl KOH BaCl2
Na2SO4 KCl
Na2CO3 HNO3
过去不等于未来
6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚
B 酞显红色的是（ ）
A.NaOH CuSO4
H2SO4
B.NaCl
Na2SO4 NaHCO3
石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4
种离子应该是 (
)
H+、Ag+、Ba2+、NO3－、
小结：应掌握的12对离子反应：
“一水”： H++OH- = H2O “二气”: CO32- + 2H+ = H2O+ CO2↑
离子共存专题总结
离子共存专题总结正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质、生成络离子，大致可分为以下几种情况：1 、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。
2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+ 、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、Al3+ 、Zn2+、HCO3-、HS? 、H2PO4-、HPO42-、HSO3? 、SO32-等与OH- 不能大量共存。
3 、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。
4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。
5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3- ；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。
6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3 等。
一、离子共存下面是离子间不能共存的几种情况：1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。
例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+ 、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl —，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。
初三化学专题：离子共存
初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧消除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸消除钾钠铵可溶外，其余均不溶。
氯盐银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于希硝酸的白色积淀；离子可溶物不可以共存的微粒或物质1-OHCa2+CO32-Ba2+Fe2+二、复分解反响的特色条件：复分解反响： AB+CD→AD+CB（互相互换成分）有水生成或气体生成或积淀生成（三者起码一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中常常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从本质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原由好多：如互相间不可以发生复分解反响的离子间能共存；不可以发生氧化、复原反响的离子间能共存；（高中还波及：不可以形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不可以大批共存）等等。
而初中部分只要掌握复分解反响中的离子共存问题，以及在酸（+ˉ水、气体或积淀等物质H）、碱（ H）溶液中离子的共存问题，两种离子互相作用假如有生成，则这两种离子不可以共存于同一溶液中。
初中化学阶段常有不共存离子以下：即同一溶液中如离子之间切合以下三个条件之一就会发生离子反响，离子之间便不可以在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：2－2++如： SO与 Ba 、 Ag ；4－2+3+2+3+OH与 Cu、 Fe 、 Mg 、 Al；+－2－2-2－；Ag 与 Cl、CO、SO、S332+2+2+2－2－3－等不可以大批共存。
Mg、 Ba、 Ca 与 CO3、SO3、PO4(2)生成气体或挥发性物质：＋－＋2－－等不可以大批共存。
如： NH4与 OH； H与 CO3、 HCO3(3)生成难电离的物质：＋2－2-2－等生成弱酸；如： H与 CO3、S、SO3OH－与＋3＋等生成弱碱；NH4、 Cu2+、 Fe＋－H 与 OH 生成水等这些离子不可以大批共存。
初中中考化学复习专题：离子共存
中考化学复习专题：离子共存离子共存题是中考中重现率较高的题，题型新颖、灵活。
但是虽然每年的考题在形式上常有所改变，但考查内容却变化不大。
下面小编结合近年中考试题，对离子共存题常见题型进行归纳分析：一、常见题型1．“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。
如Ag+与Cl－、SO42－；Ca2+与CO32－；Ba2+与CO32－、SO42－；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH－等在水溶液中会发生反应，有浑浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1 某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－B．Ag+、Cl－、K+、NO3－C．K+、OH－、Cl－、Na+D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+解析：正确选项应满足无色透明、能大量共存两个条件。
答案为C项。
2．“酸性”条件型常见的叙述有酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－等）。
例2 在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）。
A．K+、Na+、SO42－、CO32－B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、NO3－解析：正确选项应满足pH=1(有H+存在)、可以大量共存两个条件。
答案为B项。
3．“碱性”条件型常见的叙述有碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、F e2+、Fe3+等阳离子。
离子共存——专题复习(教学设计)
《离子共存—专题复习》教学设计
一、教学目标
1.通过模型建构让学生知道离子共存的实质，了解初中常见不共存的离子对；
2.通过闯关训练提高学生对题干信息进行加工获取的能力，会根据关键信息结合相关知识分析解决问题；
3.通过探究活动让学生学会利用离子共存的知识鉴别物质，处理污水排放等问题，培养学生的学习兴趣，提高学生的探究能力，树立学生环保意识。
二、教学重点与难点
重点：判断溶液中离子能否大量共存
难点：利用离子共存解决实际问题。
三、教学准备
烧杯、试管、胶头滴管、NaOH溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、FeCl3溶液、化学魔术用品、课件等。
四、教学方法
讲授、讨论、演示、自主学习、合作探究。
五、教学过程
六、板书设计
离子共存—专题复习
Cl-—Ag+ NH4+ Fe3+
Ca2+—CO32-—H+—OH-—Cu2+
SO42-—Ba2+ HCO3- Fe2+ Mg2+。
高中离子共存知识点归纳
高中离子共存知识点归纳一、离子的概念和基本特点离子是指由于原子或分子失去或获得电子而带有电荷的物质，可以是单个原子离子或多个原子结合产生的复合离子。
离子可以带正电荷的正离子，也可以带负电荷的负离子。
二、离子共存的条件离子共存是指不同离子在同一溶液或晶体中同时存在的现象。
离子共存需要具备以下条件：1. 存在可以离子化的物质：只有具备离子化倾向的物质才能在适当条件下形成离子。
2. 适当的溶剂：离子化物质需要溶解在适当的溶剂中，形成离子溶液或离子晶体。
3. 离子化物质的浓度：离子化物质浓度足够高，使得离子之间发生相互作用。
三、离子共存的类型1. 同种离子共存：指同一种离子在溶液或晶体中共存的情况。
例如，氯离子和氢氧根离子可以在溶液中共存。
2. 异种离子共存：指不同种离子在溶液或晶体中共存的情况。
例如，氯离子和钠离子可以在溶液中共存。
四、离子共存的影响因素离子共存会受到以下几个因素的影响：1. 离子电荷：离子的电荷大小会影响离子之间的相互作用力。
同种离子之间的相互作用力通常比异种离子之间的相互作用力强。
2. 离子半径：离子的半径大小会影响离子之间的空间排列和相互作用。
通常情况下，离子半径较小的离子会更容易共存。
3. 溶剂性质：溶剂的性质会影响离子的溶解度和稳定性。
不同离子在不同溶剂中的溶解度和稳定性可能会有所差异。
五、离子共存的实际应用离子共存的知识在生活和科学研究中有着广泛的应用。
一些常见的实际应用包括：1. 水处理：离子共存的知识可以帮助我们理解水中离子的含量和组成，从而进行水质检测和水处理。
2. 药物研究：离子共存的知识可以帮助药物研究人员理解药物与离子的相互作用，从而优化药物的性质和效果。
3. 电化学反应：离子共存的知识对于电化学反应的研究和应用具有重要意义，可以帮助我们理解电化学反应中离子的迁移和转化过程。
六、离子共存的实验技术在实验中，离子共存的研究通常需要使用一些特定的实验技术，例如：1. 离子色谱法：离子色谱法可以通过离子交换和分离技术，将离子从溶液中分离出来并进行定量分析。
化学复习专题物质共存
化学复习专题——物质、离子共存一、物质共存的涵义⏹ 若某些物质之间不能发生反应，则它们能够共存；⏹ 若某些物质之间能发生反应，则它们不能够共存。
⏹ 酸碱盐在溶液中都是以离子存在，溶液中阴阳离子．．．．间若能结合成沉淀、气体或水．．．．．．．，则不能共存。
溶液中哪些离子之间能发生反应（即不能共存）？⑴与H +： ；⑵与OH -： ；⑶与Cl -： ；⑷与SO 42-： ；⑸与CO 32-： ；注意：①若题干条件中有“酸性溶液（或pH ＜7）”或“碱性溶液（或pH ＞7）”，应在各待选答案中均加入“H +”或“OH －”考虑。
②若题干条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu 2+（蓝色）、Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、MnO 4－（紫红色）等。
二、例题：1、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ）A. FeCl 3、FeSO 4、KOHB. HCl 、HNO 3、AgNO 3C. NaNO 3、NaCl 、NaOHD. CaCl 2、BaCl 2、Na 2SO 42、在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ ）A. NaOH 、NaNO 3、KNO 3B. Na 2CO 3、NaCl 、KClC. CuSO 4、NaCl 、BaCl 2D. NaNO 3、MgCl 2、K 2SO 43、某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ）A. Fe 2+、K +、SO 42－、NO 3－B. Mg 2+、NH 4+、SO 42－、Cl －C. Na +、K +、CO 32－、MnO 4－D. Ba 2+、Na +、NO 3－、Cl -4、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论，你认为可能正确的是A ．FeCl 2、Na 2SO 4、HCl B. NaOH 、NaCl 、HNO 3 （ ）C ．MgSO 4、NaNO 3、KOH D. Na 2CO 3、KNO 3、HCl5、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是A. K+、Na+、CO32－、H+B. Ba2+、Na+、NO3－、SO42－（）C. H+、Ba2+、NO3－、Cl－D. OH－、K+、H+、Cl－6、某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO3－、Cl－，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（）A. OH－、Cl－、CO32－、Na+B. Cu2+、H+、Ag+、NO3－C. H+、Cu2+、Cl－、Na+D. H+、Na+、Ag+、NO3－三、巩固练习：1、将下列各组中的溶液混合，能形成无色溶液且无沉淀生成的一组是（）A．CuSO4、Ca（NO3)2 B．AgNO3、K2CO3C．Ba(OH)2、H2SO4D．Na2CO3、HNO32、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是（）A. BaCl2NaCl H2SO4B. H2SO4CuCl2 Na2CO3C. Na2SO4KNO3NaOHD. NaOH H2SO4NH4Cl3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（）A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl4、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A．KCl、NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO45、下列各组中的离子，在水溶液中能共存的是（）A．H＋、CO32－、Ba2＋、NO3－B．Ca2+、Na+、CO32－、OH－C．Mg2+、K+、NO3－、Cl－D．H+、Ba2+、SO42－、NO3－6、下列各组离子在碱性溶液中能大量共存的是（）A. NH4＋、Cl-、Ba2+、Fe3+B．Cu2+、Fe3+、Ag+、NO3-C．H+、SO42+、Cl-、Zn2+D．Cl–、Na+、Ba2+、NO3－7、某无色溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42-、NO3－B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、Cl-、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO42－8、在pH=1的溶液中，能够共存的一组物质是（）A．KCl、NaNO3、H2SO4B．NH4Cl、NaOH、K2CO3C．AgNO3、HCl、KNO3D．CaCl2、Na2CO3、KCl9、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D．NaOH、KCl、H2SO410、室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）A．Fe3+、Cl-、SO42-、Na+ B. K+、SO42-、CO32-、Cl-C．K+、Na+、Ba2+、N03- D. Na+、CO32-、Cl-、K+11、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）A．NaOH、KCl、H2SO4B．KCl、HCl、Cu(NO3)2C．Na2CO3、NaOH、CaCl2D．Ba(OH)2、BaCl2、、Na2SO412、下列物质的溶液能共存的一组是（）A．NaCl、BaCl2、KNO3B．HNO3、AgNO3、FeCl3C．H2SO4、Na2CO3、BaCl2D．NH4NO3、NaOH、MgCl2。
初三化学专题复习导学案——离子共存问题(无答案)
初三化学专题复习导学案——离子共存问题（无答案）化学专题复习学案----离子共存问题一、知识回顾+ +(1)H不能与、、共存;NH4不能与共存生成水或是气体- (2)Cl不能与共存;2-(3)CO3不能与、、、共存;--生(4)OH不能与、、、、共存;成2+ 2+沉(5)Ba不能与共存; (6) Ca不能与共存;淀 2-+(7) SO4不能与共存; (8)Ag 不能与共存;3+ 2+(10)Fe不能与共存; (11)Cu不能与共存;2+3+2+--溶液中离子颜色Cu Fe Fe MnO4 注意题干暗示条件:pH >7 意为性溶液，含有大量的pH <7 意为性溶液，含有大量的二、中考回顾1、(2013.南京市)下列各组离子在水中一定能大量共存的是 ( )++_+2+2-A(Na、H、HCO B(Na、Ca、 CO 33+++---C(K、NO、H D(H、Cl、OH 32、(2013齐齐哈尔)下列离子可在同一溶液中大量共存的是( ),,,,2++ +2+2 A(SO H Na OHB(H SO K CO44 3,,,,+2+ 2++ 2C(Cl K Ca NOD(Ca CO NO Na33 33、(2013贺州)以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是( ),,,,3++ 2++ 2A(Fe SO H ClB(Mg Cl OH Na4,,+2+ +++2+C(H Ba NO SOD(H Na K NO 3434、(2014佛山)下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )A(FeCl、NaOH、NaCl B(NaSO、HCl、BaCl 3242C(CuSO、KCl 、HCl D(NaCO、NaCl、NaSO42324 5、(2014.庆阳市)下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( ) ((((((((A(NaCl BaCl NaCO B(KNO HCl CaCl 22332C(HSO FeCl NaNO D(NaOH HNO NHNO 24 333436.(2014.达州市)下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是( )++-+-2+-2-A.K、NO、Na、OH B. CO、K、Cl、Ca 33+2+-+-2+2-2-C. H、Ba、Cl、SO D.K、OH、SO、Cu 44三、大展身手7、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )+,2+++, 2,, (A)H、Cl、Ba、CO (B)Ag、K、NO、Cl33+,,+3+,+ , (C)K、OH、Cl、Na (D)Fe、Cl、NO、Na38、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )+,+++, 2,, (A)H、Cl、Na、CO (B)Ag、K、NO、OH33 +,,+3+,+ ,(C)K、OH、Cl、Na (D)Fe、Cl、NO、Na39、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )3+3,++,, +2, (A)NH、A1，SO、NO (B)K、Na、OH、C1 44+2+2++,,2,, (C)K、Mg、CO、SO (D)Ca、Na、HCO、OH 34310、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是( ) ，2+-2++2+,- A.NH、Mg 、 Cl 、Mg B. K、Ba、OH、NO432+2+- +-2+2,2, C.Mg、Cu、Cl、SO D. Na 、Cl 、Ba、SO 4411、下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是( ) ,,,,+22++2+2A( B( C( D( K、SO Cu、NO Cl、H Ca、CO 43312、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )+ 2+,+,2,,, (A) NH、Na、NO、CO (B) NO、Cu、SO、OH 433342++,,2++2+,(C) Mg、K、NO、Cl (D) Ba、Na、Mg、HCO 3313、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是( )A.KCl NaCl NaSOB.NaOH NaNONaSO24 3 24C.NaCO NaCl NaNOD.HCl NaCl AgNO233 314、下列物质能大量共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙 15、(2012•济宁)甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表;检测小组检测结果甲组 KCl、KNO、KOH、HCl 3乙组 KCl、KNO、KCO、HCl 323丙组 KCl、KNO、KSO、KOH 323丁组 KCl、KNO、KCO、KOH 323其中，检测结果合理的是( )A(甲组、乙组 B(丙组、丁组 C(甲组、丙组 D(乙组、丁组+++2+16、某学校化学课外活动小组，配制成甲、乙两溶液中，共含有H、Ag、K、Ba、,,,2,OH、CI、NO、CO8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液33里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。
物质及离子的共存问题
物质及离子的共存问题1.共存问题：①物质的共存：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；②离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成在同一组溶液中存在以下离子，离子不能共存(1)生成沉淀：Ba2+与SO42－或SO32- Ag+与Cl－CO32－与Ca2+或Ba2+Ca2+与SO32- OH－与Cu2+或 Fe3＋或 Al3+或 Mg2+或 Fe2+(2)生成气体： H+与CO32－或HCO3－或SO32－ NH4＋与 OH－(3)生成水： H＋+OH－=H2O2. 推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）3.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。
供选试剂有以下几种可能：①紫色石蕊溶液区别：一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸，产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂：⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿现象＿＿＿＿＿＿4.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象.。
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教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数：3学员姓名：辅导科目：科学学科教师：授课类型T化学综合题型分析授课日期及时段教学内容一、能力培养1.某溶液中含有AgNO3、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，用①NaCl ②Na2CO3③Na2SO4溶液分别将溶液中的Ag+、Cu2+、Ba2+离子沉淀出来，其加入顺序正确的是()A．①②③B．③②①C．②③①D．①③②2.下列图象能正确表示对应变化关系的是()A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2的质量与反应时间t的关系C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4，产生的H2的质量m与反应时间t的关系D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系3.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系(图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)．下列判断合理的是()A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是中和反应4.某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三种阳离子逐一除去．步骤如下(所加试剂均过量)：步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；步骤：：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_________。
(2)三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是(填物质名称或化学式)。
(3)滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是。
5.A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种．他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应．回答下列问题：(1)C物质在日常生活中的一项重要应用是。
(2)E与F反应的实验现象是。
(3)A与D反应的化学方程式为_________。
(4)B能转化成A，反应的化学方程式为。
6.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
[学生板演]该反应的化学方程式。
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？[假设猜想]针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：猜想三：猜想四：乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是。
[实验探究](1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，由此判断溶液中一定没有。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案a．测溶液pH b．滴加Na2CO3溶液c．滴加BaC12溶液实验操作实验现象试纸变色，对比标准比色卡，pH产生白色沉淀＜7实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．[评价反思]老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出“实验探究(2)”中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：(1)实验操作中的错误是。
(2)实验方案中也有一个是错误的，它是方案(选填：a、b、c)；请简述原因。
7.请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务．【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：①天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、等离子．②在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢．(主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物)．③碱石灰的化学成分是CaO与NaOH的混合物，可吸收水分和酸性气体(如二氧化碳)．④有关物质的溶解性如下：物质Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和，可能含有Ca(OH)2和。
【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入_________，没有白色沉淀产生，说明水垢中无Ca(OH)2．(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：①按下图组装仪器，检查装置气密性，再将50g水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量；③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓放入一定量的空气；④再次称量干燥管内物质增加的质量；⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了24g．讨论：a．步骤①所加的酸溶液是。
b．从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是。
c．研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有。
8.甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。
(1)为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是______A. 检查装置的气密性B. 燃烧匙中的红磷足量C. 点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D. 红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹(2)小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验。
小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成______。
(3)市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是______。
(4)在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是____________________________________。
9.四氯化硅(SiCl4)是一种重要的化工原料,遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件,事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca(OH)2]做了有效处理(1)已知H4SiO4不跟[Ca(OH)2]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量_____________A. 倒入废料的总质量,废料中SiCl4的质量分数B. 池塘水的pHC. 池塘水中HCl的质量分数(2)经测定池塘水中共有0.355吨HCl,则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应(列式计算,相对原子质量H:1 O:16Cl:35.5Ca:40)10.把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里,如图所示,倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合,混合后不可能的是( )A. 产生蓝色沉淀0.98gB. 锥形瓶内物质总质量不变C. 所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D. 所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等11.某地规定关于排放的废气中SO2的含量不超过0.4mg/L.某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2−3滴淀粉试液。
③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。
然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)(1)排放到空气中的SO2气体主要来自_________燃烧。
(2)步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质_________mg，滴入淀粉试液后，溶液变为_________色。
(3)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色,试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。
12.同学们在用某硫酸溶液处理金属废料(主要是生铁)时，观察到溶液发烫并闻到刺激性气味，这种反常现象引起同学们的思考．从元素组成的角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种．(1)甲同学认为废气中一定有SO2，原因是。
(2)为了确定该气体的成分，同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示(铁架台已略去)，请你从下列试剂中选择药品并结合实验装置完成实验．药品：澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液，无水硫酸铜(遇水变蓝)，碱石灰(吸收水和CO2)。
(药品可重复选用，每一步均反应充分)(Ⅰ)B中盛放的试剂是，A、B装置不能互换，原因是：。
(Ⅱ)若观察到现象，证明原气体中有CO无H2．写出D中反应的化学方程式。
(Ⅲ)D中反应前有样品10g(样品中可能混有铁)，完全反应后剩余固体7.6g，则原样品的成分为：。
(写出物质及其对应的质量)13.某化学兴趣小组的学生研究过量的碳粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分．探究过程如下：(1)提出假设：气体产物全部是CO2。
(2)查阅资料：a．氮气不能与碳粉及Fe2O3反应。
b．高温下可以发生下列反应：2Fe2O3+3C Fe+3CO2↑ C+CO22CO（3）设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量碳粉充分反应．用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的CO2的质量进行比较。
(4)实验装置：如图所示(5)实验操作：①称量数据：反应前Fe2O3的质量3.2g；碳粉的质量2g；玻璃管C的质量48.48g．反应后玻璃管与残留固体共52.24g。
②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。
(6)问题分析：①用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是。
②加热前先通一段时间氮气的目的是。
③理论计算：根据氧化铁与碳粉反应的化学方程式计算3.2g氧化铁完全反应时生成二氧化碳的质量？④根据化学式计算CO2中碳元素与氧元素质量比？⑤根据实验数据计算实验中实际获得气体的质量。