离子共存问题归纳
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常见的有色物质
带色的物质:
1.有色气体:Cl2(黄绿色).NO2、Br2(气)红棕色
2.液体:Br2(深红棕色)
3.有色固体:红色Cu、Cu2O（砖红色）、Fe2O3（红棕色）红褐色:Fe(OH)3绿色:Cu2(OH)2CO3（俗名：铜绿）、FeSO4·7H2O（俗名：绿矾）蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13.2NO2(红棕色)=N2OLeabharlann Baidu(无色) (由于技术有限.这里的等号应为可逆号)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
颜色变化的反应
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)
3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
（2）能与OH-反应（或：不能在碱性溶液中大量共存）的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子，生成弱碱的离子或酸式根离子等。
如：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS - …
（3）相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存。
如：SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等，CO32-与Ca2+、Mg2+、Ba2+等，S2-与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等
（4）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如：H++NO3-（相当于稀硝酸）与I -、Fe2+、S2-、SO32-等；酸性条件下SO32-与S2-；Fe3+与I-、S2-、SO32-等，MnO4-（酸性）与I -、S2-、SO32-、Fe2+、Br-、Cl-等，ClO -（酸性）与S2-、SO32-、I -、Fe2+等…
离子共存问题归纳
离子共存问题归纳
1、常见的几种离子反应（离子不能共存）。
离子能否大量共存，关键在于分析出给出的离子间有无反应发生，若离子间发生反应，则不能大量共存：
（1）能H+反应（或：不能在酸性溶液中大量共存）的离子一般为弱酸根离子例如：OH -、[Al(OH)4] -、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS -、ClO-、F -、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-
17.无机反应(沉淀或有色离子)
Ba2+与SO42-、Ba2+与SO32-、Ag+与Cl-等等都是生成白色沉淀
18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱先生成白色的Fe(OH)2.但它易被氧化.迅速转为灰绿色沉淀.最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
黑色:CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、C、Fe3O4、FeO、Ag2S浅黄色:S、Na2O2、AgBr黄色:AgI、Ag3PO4
4.有色溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)、溴水(橙色)
5.焰色反应:Na+(黄色)、k+(紫色)
6.使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
（5）离子间发生络合反应而不能大量共存。如Fe3+与SCN-
（6）离子间发生双水解反应而不能大量共存：即水解显酸性的离子和水解呈碱性的离子不能大量共存。如Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、S2-、HS -、ClO-等；Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、ClO-等
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)
带色的物质:
1.有色气体:Cl2(黄绿色).NO2、Br2(气)红棕色
2.液体:Br2(深红棕色)
3.有色固体:红色Cu、Cu2O（砖红色）、Fe2O3（红棕色）红褐色:Fe(OH)3绿色:Cu2(OH)2CO3（俗名：铜绿）、FeSO4·7H2O（俗名：绿矾）蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O
12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)
13.2NO2(红棕色)=N2OLeabharlann Baidu(无色) (由于技术有限.这里的等号应为可逆号)
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质(如氢气H2.一氧化碳CO.碳C等)反应生成红色的铜Cu.
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜(反应要在水浴中进行)
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应.反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
颜色变化的反应
1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时.被某液体溅到皮肤上.皮肤变黄)
3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+(浅绿色或灰绿色)遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)
5.Fe(OH)2(白色).在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀.最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
（2）能与OH-反应（或：不能在碱性溶液中大量共存）的离子一般为能生成不溶性碱的金属离子，生成弱碱的离子或酸式根离子等。
如：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、HS - …
（3）相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存。
如：SO42-与Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等，CO32-与Ca2+、Mg2+、Ba2+等，S2-与Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等
（4）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如：H++NO3-（相当于稀硝酸）与I -、Fe2+、S2-、SO32-等；酸性条件下SO32-与S2-；Fe3+与I-、S2-、SO32-等，MnO4-（酸性）与I -、S2-、SO32-、Fe2+、Br-、Cl-等，ClO -（酸性）与S2-、SO32-、I -、Fe2+等…
离子共存问题归纳
离子共存问题归纳
1、常见的几种离子反应（离子不能共存）。
离子能否大量共存，关键在于分析出给出的离子间有无反应发生，若离子间发生反应，则不能大量共存：
（1）能H+反应（或：不能在酸性溶液中大量共存）的离子一般为弱酸根离子例如：OH -、[Al(OH)4] -、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS -、ClO-、F -、PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO-
17.无机反应(沉淀或有色离子)
Ba2+与SO42-、Ba2+与SO32-、Ag+与Cl-等等都是生成白色沉淀
18.Cu2+与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱先生成白色的Fe(OH)2.但它易被氧化.迅速转为灰绿色沉淀.最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
黑色:CuO、FeO、FeS、CuS、MnO2、C、Fe3O4、FeO、Ag2S浅黄色:S、Na2O2、AgBr黄色:AgI、Ag3PO4
4.有色溶液:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4-(紫红色)、溴水(橙色)
5.焰色反应:Na+(黄色)、k+(紫色)
6.使品红褪色的气体:SO2(加热后又恢复到红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
（5）离子间发生络合反应而不能大量共存。如Fe3+与SCN-
（6）离子间发生双水解反应而不能大量共存：即水解显酸性的离子和水解呈碱性的离子不能大量共存。如Al3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、S2-、HS -、ClO-等；Fe3+与[Al(OH)4]-、CO32-、HCO3-、ClO-等
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条.使有色布条褪色.其实是氯气与水生成次氯酸HClO.而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色).臭氧O3.双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液.品红溶液褪色.但非氧化漂白.再加热品红溶液.颜色恢复.
10.不饱和烃(如烯烃.炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应.还原高锰酸钾)