广东省茂名市电白县2015_2016学年高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年广东省茂名市电白县高一（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列物质中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳2．下列行为符合安全要求的是（）A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（）A．B．C．D．4．下列叙述正确的是（）A．O2的相对分子质量为32B．1molCO2的质量为44g/molC．H2SO4的摩尔质量为98D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L5．下列物质不属于合金的是（）A．钢B．水银 C．黄铜 D．硬铝6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．一定有电子的转移 B．还原剂发生还原反应C．失电子的物质作氧化剂 D．反应的本质是化合价的升降8．现有下列物质：①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：（）A．③④ B．②③④C．①③④D．①②③④9．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解产生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快12．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（）A．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其14．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．A．①② B．①④ C．①③ D．②③二、填空题（共3小题，满分12分）15．NaCl的摩尔质量是；在0.5L 0.6mol•L﹣1的 BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为．16．地壳中含量最高的金属是，NaHCO3俗称，制造计算机芯片的半导体材料是，水晶项链的主要成分是．17．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是（填元素符号），被还原的是（填元素符号）．当产生标况下4.48L气体时消耗了单质铜g，此时转移了mol电子．三、简答题（共2小题，满分18分）18．已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．（1）写出下列物质的化学式：A：F：I：．（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在，E在空气中能稳定存在的原因是：；（3）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式：；B与E反应的离子方程式：．19．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是（填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有、、．（2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为．（3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe．请在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目．四、实验与探究题（本题有2小题，共20分）20．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置[已知：酸性H2SO3＞H2CO3，Ca（HSO3）2溶于水]：（1）甲中反应的化学方程式为：．（2）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接．（3）要检验出CO2，实验现象是：乙中，丙中．（4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；丙中品红的作用是．21．小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为；氯水中具有强氧化性的分子有、．（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：①猜想：a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b．是．②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为，则证明“猜想a”正确；若现象为，则“猜想b”正确．五、计算题（8分）22．用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取二氧化硫气体，反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积是多少？（2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？2015-2016学年广东省茂名市电白县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．下列物质中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】根据在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等．【解答】解：A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A错误；B．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故B错误；C．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故C错误；D．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故D正确．故选D．【点评】本题考查空气质量日报发布内容，熟记空气污染物，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而努力，难度不大．2．下列行为符合安全要求的是（）A．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸B．金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、浓硫酸密度大于水，且稀释时放出大量热，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸慢慢加入水中，顺序不能颠倒；B、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使火势更加剧烈；C、灭火原理：降低温度，隔绝氧气；D、液化气用到明火容易发生爆炸，不能使用明火检查液化气．【解答】解：A、浓硫酸稀释时放出大量热，且浓硫酸密度大于水，所以稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，同时使用玻璃棒搅拌，顺序不能颠倒，故A错误；B、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故B错误；C、炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭，利用的隔绝空气的原理，故C正确；D、液化气遇到明火容易发生爆炸，不能用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气，可以使用肥皂水检验，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法，题目难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，在实验中避免不了会遇到一些危及安全的问题，所以在平时的学习过程中，要注意积累相关方面的知识；要能防患于未然，要明确在意外发生时，合理的救护措施可以把损失降到最低，而盲目乱动非但于事无补，甚至会使损失更大．3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（）A．B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】常用的混合物分离方法为：过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、渗析等，而选项D为气密性检查，以此来解答．【解答】解：A．图为蒸发实验，用于可溶性固体与液体的分离，故A不选；B．图为分液实验，用于分层的混合物的分离，故B不选；C．图为过滤实验，用于不溶性固体与液体的分离，故C不选；D．图为气密性检查实验操作，不能用于混合物分离，故D选；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及实验原理为解答的关键，侧重分离方法及原理的考查，题目难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．O2的相对分子质量为32B．1molCO2的质量为44g/molC．H2SO4的摩尔质量为98D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L【考点】物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A．O2的相对分子质量为16×2；B．1molCO2的质量为44g；C．H2SO4的摩尔质量为98/mol；D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol．【解答】解：A．O2的相对分子质量为16×2=32，故A正确；B．1molCO2的质量为44g，g/mol是摩尔质量的单位，故B错误；C．H2SO4的摩尔质量为98/mol，故C错误；D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误；故选A．【点评】本题考查了质量、摩尔质量、气体摩尔体积，难度不大，掌握基本概念的定义和单位是解题关键．5．下列物质不属于合金的是（）A．钢B．水银 C．黄铜 D．硬铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据各物质的成分分析正误，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．钢是铁和碳的合金，故A错误；B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；D．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故D错误．故选B．【点评】本题考查了合金的定义，难度不大，注意基础知识的积累，明确物质的俗称．6．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘【考点】胶体的应用．【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．胶体加入电解质发生聚沉；C．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳．【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B错误；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C正确；D．静电出除尘利用胶体微粒吸附带电粒子，通电向某极移动，是胶体的电泳现象的应用，故D错误；故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．7．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．一定有电子的转移 B．还原剂发生还原反应C．失电子的物质作氧化剂 D．反应的本质是化合价的升降【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．【解答】解：A．氧化还原反应的本质是有电子的转移，则有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故A正确；B．氧化还原反应中还原剂失电子，被氧化，发生氧化反应，故B错误；C．氧化还原反应中还原剂化合价升高失电子，故C错误；D．氧化还原反应的本质是有电子的转移，其特征是化合价的升降，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的实质和有关概念的考查，题目难度不大．8．现有下列物质：①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是：（）A．③④ B．②③④C．①③④D．①②③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，据此解答．【解答】解：：①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与酸又能与碱，故选；②Al2O3是两性氧化物，既能与酸又能与碱，故选；③Al（OH）3是两性氢氧化物，既能与酸又能与碱，故选；④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选；故选：D．【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对既能与酸又能与碱反应的物质类别的总结归纳．9．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2OC．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．反应生成碳酸钠和水；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O，故B正确；C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1﹣、OH﹣B．K+、H+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．镁离子、氢离子都与氢氧根离子反应；B．氢离子与碳酸根离子反应；C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；D．钡离子与碳酸根离子反应生成难溶物碳酸钡．【解答】解：A．Mg2+、H+、都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Na+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Ba2+、CO32﹣之间发生反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A．两者的水溶液均显碱性B．Na2CO3受热分解产生CO2C．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大D．与同浓度稀盐酸反应，Na2CO3冒出气泡的速率更快【考点】钠的重要化合物．【分析】A．都是强碱弱酸盐，水解显示碱性；B．根据NaHCO3不稳定，加热易分解进行比较；C．相同条件下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的；D．相同条件下与酸反应，NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解显示碱性，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠较稳定，一般条件下加热不分解，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C错误；D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；故选A．【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的比较，题目难度中等，注意熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质，明确碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性及相互转化的反应原理．12．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（）A．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+C．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．碳酸根离子、碳酸氢根离子都能够与盐酸反应生成二氧化碳气体；B．滴入氯化钡生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，可能含有硫酸根离子；C．铁离子遇到硫氰化钾显示红色，据此回答判断；D．通过焰色反应检验钾离子时，观察火焰颜色时需要通过蓝色的钴玻璃观察．【解答】解：A．CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，不能判断原溶液中是否含有CO32﹣，应该用BaCl2或CaCl2来检验CO32﹣，故A错误；B．溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，可能为AgCl沉淀，也可能为BaSO4沉淀，二者都不溶于稀稀HNO3，则说明原溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含Ag+，故B错误；C．某溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，由于原溶则说明原溶液中含Fe3+，故C正确；D．实验室检验K+的存在用焰色反应，可以观察到紫色火焰，但要通过蓝色钴玻璃观察，以便滤去黄色光，避免干扰，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，主要考查常见离子的检验方法判断，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，检验中排除其它离子的干扰及试剂的加入顺序，试题培养了学生的化学实验能力．13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；B．Fe与氯化铁反应；C．氧化铁与盐酸反应；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和NaCl．【解答】解：A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合除杂原则，故A正确；B．Fe与氯化铁反应，将原物质反应掉，不符合除杂原则，故B错误；C．氧化铁与盐酸反应，将原物质反应掉，应选为NaOH溶液，故C错误；D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和NaCl，引入新杂质NaCl，应选择硫酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握物质的性质及差异为解答的关键，注意除杂的原则不能将原物质反应掉，不能入新杂质，题目难度不大，选项B为易错点．14．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2．A．①② B．①④ C．①③ D．②③【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠；②氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解；③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，故①选；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，故②不选；③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，故③选；④石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故④不选．故选C．【点评】本题以能发生“先沉淀后溶解”现象为载体主要考查相关物质的性质，根据物质的性质结合反应原理分析本题即可，需要注意的是胶体的性质．题目难度中等．二、填空题（共3小题，满分12分）15．NaCl的摩尔质量是58.5 g•mol﹣1；在0.5L 0.6mol•L﹣1的 BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 1.2mol•L﹣1．【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】摩尔质量与相对分子质量的数值相等，单位不同；结合c（Cl﹣）=2c（BaCl2）计算．【解答】解：NaCl的相对分子质量为58.5，则NaCl的摩尔质量是58.5 g•mol﹣1；0.5L 0.6mol•L﹣1的 BaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.6mol/L×2=1.2mol•L﹣1，故答案为：58.5 g•mol﹣1；1.2mol•L﹣1．【点评】本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，把握摩尔质量与相对分子质量的关系、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．16．地壳中含量最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2．【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【专题】碳族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】根据地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，Ca，NaHCO3俗称小苏打，以及物质的用途来解答．【解答】解：地壳中含量顺序为O，Si，Al，Fe，Ca，所以最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2；故答案为：铝；小苏打；硅；SiO2．【点评】本题考查物质的基本用途以及硅及二氧化硅，侧重于学生的记忆能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．17．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，失去电子的是Cu （填元素符号），被还原的是N （填元素符号）．当产生标况下4.48L气体时消耗了单质铜19.2 g，此时转移了0.6 mol电子．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，生成2mol气体转移6mol电子，以此计算．【解答】解：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价升高，Cu失去电子，N元素的化合价降低，则N得到电子被还原；当产生标况下4.48L气体时消耗了单质铜为××64g/mol=19.2g，转移电子为×=0.6mol，故答案为：Cu；N；19.2；0.6．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，注意反应中物质的量关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．三、简答题（共2小题，满分18分）18．已知A为淡黄色固体，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，H的溶液中含有两种金属阳离子，I不溶于水．（1）写出下列物质的化学式：A：Na2O2F：Fe3O4I：Al（OH）3．（2）E是活泼金属，但在空气中却能稳定存在，E在空气中能稳定存在的原因是：铝表面形成致密氧化膜，阻止铝继续氧化；（3）按要求写方程式：A与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；B与E反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．【考点】无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体，能和水反应，则A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，其中一种能与氢氧化钠溶液反应，则该金属为Al，另外金属与氧气反应得到金属氧化物，故G、F分别为偏铝酸钠、金属氧化物，由于G能与二氧化碳反应，F与盐酸反应生成的H中含有两种金属阳离子，则E为Al，B为NaOH，G为NaAlO2，I不溶于水，则I是Al（OH）3，F为金属氧化物，D是Fe，F是Fe3O4，H是FeCl2、FeCl3，据此解答．【解答】解：A为淡黄色固体，能和水反应，则A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，E、D为两种常见的用途很广的金属单质，其中一种能与氢氧化钠溶液反应，则该金属为Al，另外金属与氧气反应得到金属氧化物，故G、F分别为偏铝酸钠、金属氧化物，由于G能与二氧化碳反应，F与盐酸反应生成的H中含有两种金属阳离子，则E为Al，B为NaOH，G为NaAlO2，I不溶于水，则I是Al（OH）3，F为金属氧化物，D是Fe，F是Fe3O4，H是FeCl2、FeCl3，（1）由上述分析可知，A为Na2O2，F为Fe3O4，I为Al（OH）3，故答案为：Na2O2；Fe3O4；Al （OH）3；（2）E为Al，在空气中铝表面形成致密氧化膜，阻止铝继续氧化，在空气中能稳定存在，故答案为：铝表面形成致密氧化膜，阻止铝继续氧化；。