人教版高中化学选修五高二下期期末复习化学模拟试题(解析版) (3)

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北省武汉市中山高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物【答案】B【解析】试题分析：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐；B项正确；答案选B。

考点：考查物质分类2．下列不涉及．．．氧化还原反应的是A．自然界中“氮的固定” B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质 D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]【答案】B【解析】试题分析：反应前后有元素化合价变化的反应，叫氧化还原反应；氮气由游离态变为化合态称为“氮的固定”，氮元素化合价变化，属于氧化还原反应；用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；食物腐败变质，是食物被氧气氧化，属于氧化还原反应；铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜元素化合价变化，属于氧化还原反应；选B。

考点：本题考查氧化还原反应。

3．下列说法正确的是A、物质发生化学反应都伴随着能量变化B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化C、在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量【答案】A【解析】试题分析：A、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，A正确；B、伴有能量变化的物质变化既有物理变化又有化学变化，如水从液态变为气态的过程是吸热过程，属于物理变化，B错误；C、化学反应发生物质变化的同时一定发生能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不同导致化学反应都伴随能量变化，在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，C错误；D、化学反应有吸热反应也有放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量，反应是放热反应，在一个化学反应中，反应物的总能量不一定总是高于生成物的总能量，D错误．故选A。

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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省阿城市第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．合成氨反应：3H2＋N2 2NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)【答案】C【解析】2．下列说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来的一个物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．阿伏加德罗常数为6.02×1023【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，所以选项A不正确，而选项B是正确的；单位物质的量的物质极易的质量是摩尔质量，因此质量的单位如果用g表示，则摩尔质量在数值上等于该物12中含有的碳原子数叫阿伏加德质的相对分子质量或相对原子质量，选项C不正确；12g C罗常数，选项D不正确，答案选B。

3．下列实验方案设计不合理的是A.图1:验证苯中是否有碳碳双键B.图2:验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D.图4:验证酸性CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH【答案】C【解析】试题分析：A ．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水加成而褪色，苯加入将酸性高锰酸钾溶液或溴水中，如果溶液褪色，说明苯中含有碳碳双键，否则不含碳碳双键，所以能实现实验目的，故A 正确；B.根据图示，碳酸钠部位的温度高于碳酸氢钠，若右边的石灰水变浑浊，而左边的不浑浊，即可证明NaHCO 3比Na 2CO 3的热稳定性差，故B 正确；C.根据图示，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，故C 错误； D.CH 3COOH 能够与碳酸钠反应放出二氧化碳，通过饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的乙酸，若看到苯酚钠溶液呈现浑浊，即可证明酸性CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH ，故D 正确。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理黑龙江省林口林业局中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列物质含有离子键的是A．Br2 B．CO2 C．NaB r D．H2O【答案】C【解析】试题分析：A．在Br2中Br原子与Br原子之间通过共价键结合，错误；B．在CO2中C原子与O原子之间通过共价键结合，错误；C．在NaB r中原子之间通过离子键结合，正确；D．在H2O中H原子与O原子之间通过共价键结合，错误。

考点：考查物质的微粒之间的化学键的种类的判断的知识。

2．可逆反应达到化学平衡的标志是（）A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等【答案】D【解析】试题分析：A.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，错误。

B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，错误。

C.正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，错误。

D.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，正确。

考点：考查化学平衡状态的判断的知识。

3．8．0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为A．0.05mol•L﹣1 B．0.1 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1 D．1 mol•L﹣1【答案】B【解析】n（NaOH）==0.05mol，c（NaOH）===0.1 mol•L﹣1，故选择：B．4．下列化学用语表示正确的是A．甲基的电子式：B．CH4分子的球棍模型：C．(CH3)2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯D．甲醛的结构式：【答案】D【解析】试题分析：A．甲基为中性基团，其电子式为，故A错误；B．为甲烷分子的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故B错误；C．(CH3)2C=CH2的命名：1-甲基-1-丙烯，故C错误；D．为甲醛的结构式，故D正确；答案为D。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列物质的存贮方法错误．．的是A．金属钠保存在石蜡油或煤油中B．用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸C．FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉D．氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中【答案】D【解析】试题分析：A．钠是活泼的金属，极易与水以及氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；B．常温下铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中钝化，所以可用铁制或铝制容器运输浓硫酸、浓硝酸，B正确；C．氯化亚铁易被氧化为氯化铁，所以为防止氯化亚铁被氧化，需要在FeCl2溶液的试剂瓶中要放铁钉，C正确；D．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性强的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液不能盛装在玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡皮塞，D错误，答案选D。

考点：考查化学试剂的保存2．为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，不可以选用下列装置中的【答案】C【解析】ABD均为放倒吸装置，C,不具有防倒吸作用。

3．往FeCl3溶液中加入下列溶液后，不会．．出现红褐色沉淀的是A．NH3·H2O B．CuSO4 C．NaOH D．NaHCO3【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铁可以氨水反应生成红褐色沉淀，A错误；B、氯化铁和硫酸铜之间不发生反应，正确；C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，错误；D、氯化铁和NaHCO3溶液之间水解相互促进，生成红褐色沉淀和CO2气体，错误；选B。

考点：考查铁盐的化学性质。

4．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。

现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是A．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B．2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1C．SO 2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝+98.3 kJ·mol－1D．SO 2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1【答案】A【解析】试题分析：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6 kJ•mol-1或SO2（g）+12O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；考点：热化学方程式的书写5．下列物质：①NaHCO3②Al（OH）3③K2SO4④AgNO3中既能与HCl反应，又能与NaOH 反应的是（）A.②④B.①④C.③④D.①②④【答案】B【解析】Al(OH)3为两性：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3AgNO3+NaOH====AgOH↓+NaNO32AgOH====Ag2O+H2O6．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是A．用装置甲制取氯气 B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C．用装置乙吸收制取氯气的尾气 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O【答案】C【解析】试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，A错误；B、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置，而丙装置是分液装置，B错误；C、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，C正确；D、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热，且蒸干时容易失去结晶水，D错误，答案选C。

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黑龙江省兴华中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、NH4+、K+、Cl-、OH-B、H+、Na+、NO3-、HCO3-C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-D、Ag+、H+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中NH4+和OH-不能大量共存；B中H+和HCO3-不能大量共存；D中Ag+和SO42-、Cl-均不能大量共存，答案选C。

考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

2．下列有关化学用语使用正确的是A．硝基苯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．甲烷分子的比例模型： D．羟基的电子式：【答案】D【解析】试题分析：A．硝基苯中，硝基的N原子与苯环的C原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故A错误；B．NH4Br是离子化合物，有铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B错误；C．甲烷分子的比例模型应该体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故C错误；D．羟基中O有1个单电子，O周围有7个电子，其电子式为，故D正确；答案为D。

考点：考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式、球棍模型与比例模型、有机物命名等。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作黑龙江省苇河林业局第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．有关合金的叙述不正确的是( )A. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B. 合金的硬度和强度一般比纯金属高C. 合金一定是金属熔合而成的物质D. 硬铝、黄铜和钢均为合金【答案】C【解析】答案：C，金属和金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，C不正确，其余都是正确的。

2．下列各组混合物，用分液漏斗不能分离的是( )A.苯和水B.正己烷和水C.乙酸乙酯和水D.乙酸和乙醇【答案】D【解析】分液漏斗分离的是互不相溶的物质，乙酸和乙醇互溶。

3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是( )A.碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B.碳酸钾溶液的pH<7C.乙醇与金属钾反应生成氢气D.用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯【答案】C【解析】本题考查碱金属元素及其单质、化合物的性质递变规律和相似性，实质是利用元素周期律解决问题。

碱金属单质中锂的密度最小，熔点最高；碳酸钾溶液的pH＞7是 23CO的水解造成的；金属钾活泼，可以置换出—OH中的氢生成氢气；用电解铯盐溶液的方法得不到金属铯，类似电解NaCl溶液，电解熔融状态的CsCl可得金属铯。

4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A.CH3-CH-CH=CH-CH3CH3 2-甲基-3-戊烯B.CH3-CH-CH2-CH3CH3异丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NO2)CH2COOH 3-硝基丁酸【答案】D【解析】试题分析：A、CH3-CH-CH=CH-CH3CH3应该是4-甲基-2-戊烯，A错误；B、CH3-CH-CH2-CH3CH3应该是异戊烷，B错误；C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3应该是3-甲基己烷，C错误；D.CH3CH(NO2)CH2COOH 是3-硝基丁酸，D正确，答案选D。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）黑龙江省林口县第四中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．关于下列各组物质的叙述，正确的是① H2N—CH2—COOH和H3C—CH2—NO2 ② CH3COOH和HCOOCH3 ③ CH3CH2CHO 和CH3COCH3④ CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3⑤2—甲基丙烷和丁烷⑥CH3CH=CHCH2CH3和CH3CH2CH2CH=CH2⑦CH3(CH2)4CH3 和CH3CH(CH3)CH2CH3A．①②③④⑤⑥⑦都是同分异构体B．⑥是官能团异构类型C．⑦是碳链异构类型D．①②③④是官能团异构类型【答案】D【解析】试题解析：①②③④⑤⑥它们具有相同的分子式，但结构不一样，互为同分异构体，且①②③④的官团不一样，互为官能团异构。

⑦是分子式不同，分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物，故D正确。

考点：同分异构体；同系物2．两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO42-。

方案甲：某待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。

方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。

【答案】甲方案不严密，因为溶液可能为含有Ag+而不含SO42-的无色溶液，当加入BaCl2溶液时同样可生成白色沉淀：Ag++ Cl-=AgCl↓，再加稀硝酸，AgCl也不溶解，故方案甲不严密；乙方案严密，因为只有含SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。

【解析】本题考查SO42的检验。

SO42-的检验，所用试剂为BaCl2或Ba(NO3)2及盐酸，所以必须注意Ag+的干扰。

甲方案不严密，因为溶液可能为含有Ag+而不含SO42的无色溶液，当加入BaCl2溶液时同样可生成白色沉淀AgCl，再加稀硝酸，AgCl也不溶解；乙方案严密，因为只含有SO42的无色溶液才会出现此方案的现象。

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黑龙江省林甸县第三中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列过程属于物理变化的是Ａ. 皂化反应Ｂ. 石油裂化Ｃ. 石油分镏Ｄ.煤的干馏【答案】C【解析】2．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是A ．N 2B ．NH 3C ．CO 2D ．NO【答案】D【解析】试题分析：氮气、氨气、二氧化碳都不与空气中的气体成分反应，无颜色变化，而NO 与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，有颜色变化，答案选D 。

考点：考查气体的性质3．目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。

下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是A ．硫B ．碲C ．锂D ．钠【答案】C【解析】试题分析：手里把玩的许多新奇电子设备都含有化学电池，通常使用的电池都是锂电池，因此含有的金属元素是Li ，选项是C 。

考点：考查化学元素在生活中的应用的知识。

4．下列各组物质互为同分异构体的是（）A ．苯甲醇和甲基苯苯酚B ．乙醇和乙醚C ．丁二烯和2—丁烯D ．乙醇和乙二醇【答案】A【解析】5．下列关于性质递变规律的叙述正确的是A ．酸性：H 2SiO 3> H 3PO 4> HClO 4B ．金属性：Al >Mg> NaC ．碱性：KOH> NaOH > LiOHD ．气态氢化物稳定性：H 2Se > H 2S > H 2O【答案】C【解析】A 错，酸性：H 2SiO 3＜ H 3PO 4＜ HClO 4 ；B 错，金属性：Al ＜ Mg ＜ Na ；C 正确；D 错，气态氢化物稳定性：H 2Se ＜ H 2S ＜ H 2O ；6．下列溶液，按pH 由小到大顺序排列的是①HCl L mol /1.0溶液②42/1.0SO H L mol 溶液 ③NaOH L mol /1.0溶液④COOH CH L mol 3/1.0溶液 A. ①②④③B. ②①④③C. ③④①②D. ④③②① 【答案】B【解析】试题分析：①中氢离子的浓度是0.1mol/L ，pH ＝1；②中氢离子的浓度是0.2mol/L ，pH 小于1；③中倾注了的浓度是L mol /1011.0101314--⨯=，pH ＝13；醋酸是弱酸，所以0.1mol/L 醋酸溶液中，氢离子的浓度小于0.1mol/L ，pH 大于1，所以正确的答案选B 。

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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省五大连池市高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列叙述中正确的是（）A.干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质B.食盐水能导电，所以食盐水是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.一种化合物如果不是电解质,那么它一定是非电解质【答案】D【解析】正确答案：DA.不正确，电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的物质。

B. 不正确，食盐水能导电，所以食盐水是混合物；C．不正确，三氧化硫溶于水能导电，是因为生成了H2SO4,不是三氧化硫本身电离，SO3是非电解质2．化学与科技、社会、环境密切相关。

下列有关说法正确的是A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体【答案】C【解析】试题分析：pH小于5.6的雨水被称为酸雨,故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体的直径，不属于胶体，故D错误。

考点：本题考查化学与科技、社会、环境。

3．下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同【答案】D【解析】试题分析：A 、质量单位是g ，g/mol 是摩尔质量的单位，故错误；B 、摩尔质量单位是g/mol ，应是CO 2的摩尔质量为44g ·mol －1，故错误；C 、摩尔质量有单位，相对分子质量无单位，它们在数值相等，故错误；D 、N A 个CO 2，相当于1mol ，其质量为44g ，CO 2的相对分子质量为44，在数值上相等，故正确。

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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省双城市农丰镇中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列叙述中，正确的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素【答案】C【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则同周期元素中，IA族元素的原子半径最大，选项A不正确；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此ⅥA 族元素的原子，其半径越大，越难得到电子，选项B正确；室温下稀有气体单质都是气体，选项C正确；元素周期表中，从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素，包括7个副族和1个第Ⅷ族，选项D不正确，答案选C。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素周期表结构，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

熟练记住元素周期表的结构和元素周期律，是答题的关键。

2．将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 ( ) A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO2为0.100 molC．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生【答案】CD【解析】试题分析：浓硫酸是氧化性酸，开始阶段锌和浓硫酸反应生成SO2，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成的是氢气。

根据反应式Zn＋2H2SO4(浓)△ZnSO4＋2H2O＋SO2↑可知，所以实际生成的氢气小于0.01mol，答案选CD。

考点：考查锌与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。

试题基础性强，难易适中，贴近高考。

该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北省武汉市第十二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一A．已达平衡的反应C(s)＋H定向正反应方向移动B．已达平衡的反应N(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不D．已达平衡的反应N移动【答案】C【解析】试题分析：A、C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故A错误；B、增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故B错误；C、改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、在恒压反应器中充入稀有气体，气体反应物与生成物化学计量数之和不相等，平衡移动，故D 错误；故选C。

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

2．某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（）A B C D质子数18 17 19 17中子数19 17 18 20电子数19 20 20 17【答案】D【解析】质子数+中子数=质量数，而质子数=核外电子数，所以选项D正确；3．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烷的结构式：C2H6B．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2C．乙炔的电子式：D．乙醇分子的比例模型：【答案】B【解析】试题分析：乙烷的结构式为，故A错误；3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2，故B正确；乙炔的电子式，故C错误；乙醇分子的球棍模型：，故D错误。

考点：本题考查化学用语。

4．把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是A．HCl B．FeCl3 C．Na2SO4 D．NaOH【答案】B【解析】试题分析：A.发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑.溶液的质量会增加。

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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省双城市五家镇高级中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【答案】A【解析】试题分析：A、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A 正确；B、金属Na活泼性很强，遇MgCl2溶液发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，MgCl2+2NaOH ═Mg(OH)2↓+2NaCl，而不会生成Mg，故B错误；C、乙烷分子中所有的氢原子都能发生取代反应，生产氯乙烷的产率较低，故C错误；D、二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故D错误；故选A。

考点：考查了物质的性质及用途的相关知识。

2．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。

改变相关条件，下列结论正确的是A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=25mol/LD．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%【答案】C【解析】3．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不．正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【答案】A【解析】试题分析：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误。

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黑龙江省齐齐哈尔市第十一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半C.M层电子数为K层电子数的1/2D.K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和【答案】C【解析】氢符合A选项，但不属于碱金属；硅符合B选项，但也不属于碱金属；K、L层电子数之和是10，则M、N层电子数之和也为10，那么M层有8个电子，N层有2个电子，是钙元素，也不属于碱金属。

2．下列化学用语表达不正确的是A．次氯酸的电子式： B．质子数为6、质量数为14的原子：C．CS2的结构式： D．氯的原子结构示意图：【答案】B【解析】试题分析：A、次氯酸的电子式中O原子与H、Cl各形成一对共用电子对，正确；B、质子数是6质量数是14的原子是C原子，不是N原子，错误；C、CS2的结构域二氧化碳相似，都含有双键，正确；D、Cl原子的核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图正确，答案选B。

考点：考查对化学用语的判断3．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在空气中分别完全燃烧等物质的量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃【答案】C【解析】试题分析：A、甲烷和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误，不选A；B、等物质的量的三种物质，苯消耗氧气最多，错误，不选B；C、乙烯和苯是平面结构，正确，选C；D、甲烷属于饱和烃，苯是不饱和烃，乙烯是不饱和烃，错误，不选D。

考点：烷烃，烯烃，苯的性质【名师点睛】能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有：1、不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2、苯的同系物；3、不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4、含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6、煤产品（煤焦油）；7、天然橡胶（聚异戊二烯）(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，下列方法中，能使c(Ca2+)4．在石灰乳中存在平衡体系：Ca(OH)减小、c(OH－)增大的是A、加入少量MgCl2固体B、加入少量Na2CO3固体C、加入少量KCl固体D、加入少量CaO固体【答案】B【解析】考查溶解平衡的移动A：Mg2+将与OH－结合为溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，c(OH－)减小，溶解平衡正向移动，c(Ca2+)增大，排除B：加入少量Na2CO3固体，碳酸根离子与Ca2+结合，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，c(OH－)增大，符合题意C：对平衡无影响D：原溶液已经饱和，加入少量CaO固体后结合水形成Ca(OH)2，溶液仍旧为饱和溶液，c(Ca2+)、c(OH－)均不变（不考虑温度的改变），排除答案为B5．已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na+。

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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省肇州县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+＋3OH－＝ Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH-C．钠与水的反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH- ＋H2↑= Cu2+ + 2NO↑+H2O D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H+ + 2NO-3【答案】B【解析】A:氨水为弱碱，不能拆为离子，排除B：正确C：电子的得失不守恒：2Na＋2H2O ＝2 Na+＋2OH- ＋H2↑，排除= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O，排除D：电子得失不守恒：3Cu + 8H+ + 2NO-3答案为B2．某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为A． 2500 B． 100 C． 4×10-4 D． 2×10-2【答案】C【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，由于系数加倍，所以逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数的平方，即该反应的平衡常数是(1/50)2=4×10-4，答案选C。

考点：考查平衡常数计算3．下列物质中属于电解质的是A．BaSO4 B．C2H5OH C．Cu D．CO2【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸钡属于盐，是电解质，正确；B、乙醇是有机物，不是电解质，属于非电解质，错误；C、Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，错误；D、二氧化碳自身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，属于非电解质，错误，答案选A。

考点：考查电解质、非电解质概念的判断4．下列叙述正确的是A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B．加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小C．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解D．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去【答案】C【解析】试题分析：A、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，A错误；B、醋酸溶液加水稀，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增加，B错误；C、金属铝的生产是以电解熔融Al2O3制得，C正确；D、澄清石灰水既与碳酸氢钠反应也与碳酸钠反应，且均产生白色沉淀，D错误，答案选C。

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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作黑龙江省鲁晋中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。

关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是A．①②③B．②③C．①②D．①③【答案】D【解析】试题分析：由U型管中液面甲处降乙处升，可推出该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①正确，②错误，③正确。

考点：实验装置图与化学反应能量判断点评：本题结合实验装置来考查化学反应能量反应，题型新颖，难度不大，考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。

2．下列物质属于电解质的是A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖【答案】C【解析】试题分析：根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。

①必须为化合物②电解质包括的物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。

A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； B．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；C．烧碱为碱，属于电解质；D．蔗糖在水溶液或熔化状态下不导电，是非电解质。

考点：考查电解质的概念及识别。

3．下列说法正确的是（）A ．相同条件下，N 2和O 3混合气体与等体积的N 2所含的原子数相同B ．等物质的量的CH 5+和OH -所含电子数相等C ．常温常压下，28gCO 与22.4LO 2所含分子数相等D ．16gCH 4与18gNH 4+所含质子数相等【答案】B【解析】A 、分子数相同，但O 3的原子数为3个，其他为2个；故原子数不同； B 、这两种粒子均为10电子；C 、常温常压下22.4L 不一定为1mol ；D 、CH 4为10个质子；NH 4+为11个质子。

4．在下列结构中，核磁共振氢谱中出现三组峰的化合物是【答案】BC 【解析】试题分析：核磁共振氢谱中出现三组峰这说明分子中含有3类等效氢原子，由于首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。

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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省双城市铁路中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．NaCl溶液【答案】C【解析】试题分析：A．泥水是悬浊液，不能产生丁达尔效应，错误；B.盐酸属于溶液，不能发生丁达尔效应，错误；C. Fe(OH)3胶体是胶体，可以产生丁达尔效应，正确；D. NaCl溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，错误。

考点：考查胶体的判断的知识。

2．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A．过氧化氢 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜【答案】D【解析】试题分析：铁溶于过量盐酸后生成Fe2+，A.过氧化氢具有强氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+，故A错误；B.氯水中含有Cl2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；C.由于盐酸过量，溶液中还含有H+，加入硝酸锌，即形成硝酸，硝酸具有强氧化性，可以把Fe2+氧化成Fe3+，故C错误；D.氯化铜与氯化亚铁不反应，故不能是Fe2+变成Fe3+，故D正确，此题选D。

考点：考查Fe2+与Fe3+的相互转化相关知识。

3．室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是A．氨水的电离程度a＞b＞cB．a、d两点的溶液，水的离子积K w(a)＞K w(d)C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00mlD．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热【答案】C【解析】试题分析：A、加入盐酸过程中，一水合氨转化为氯化铵，因此一水合氨的电离程度a＜b＜c，A错误；B、d点温度高于a点，水的离子积K w（a）＜K w（d），B错误；C、恰好反应时溶液显酸性，因此溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL，C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误，答案选C。

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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省宾县第二中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列物质中，可以用于制造半导体的是A．铝 B．石墨 C．晶体硅 D．二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：晶体硅一般可用于制造半导体，所以答案选C考点：考查半导体的相关知识点2．将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4【答案】D【解析】设参加反应的铜的物质的量是x，则根据方程式Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋可知，消耗铁离子是2x，生成亚铁离子是2x，则溶液中铁离子的物质的量是2/3×2x＝4x/3，所以溶液中铜离子和铁离子的物质的量之比是3 : 4，答案选D。

3．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1mol C n H2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nN AB．一定条件下，密闭容器中加入2mol SO 2、1mol O2发生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4 N AC．53ｇ碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 N AD．标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 N A【答案】C【解析】A错，1mol C n H2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为（n+1）N A；B错，2SO 2+O22SO3，反应为可逆反应，不能完全转化为生成物；C正确，53ｇ碳酸钠的物质的量为0.5mol；碳酸根离子的数目为0.5 N A；D错，标准状况下,己烷为液体非气体；4．下列物质中，属于强电解质的是（）A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH【答案】B【解析】试题分析：强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。

A、H2O属于弱电解质，错误；B、NaCl属于强电解质，正确；C、NH3·H2O为弱酸，属于弱电解质，错误；D、CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，错误。

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高中化学学习材料唐玲出品湖北省武汉市第三十中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是A．H2B．N2 C．Cl2 D．CO2【答案】A【解析】试题分析：标准状况下，等质量的气体占用体积最大也即物质的量最大，说明该气体的摩尔质量最小，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所以答案选A。

考点：考查物质的量、质量、体积的换算2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化【答案】A【解析】试题分析：A、在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化可以排除CO32-、SO32-等阴离子的干扰，加BaCl2溶液若出现白色沉淀说明溶液中含SO42－，故A正确；B、高锰酸钾溶液能将盐酸氧化，不能用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C、硝酸有强氧化性，若溶液中有Fe2＋，就会被氧化得到Fe3＋，故C错误；D、HNO3能将SO32－氧化为SO42－，造成错误的检验结果，故D错误．故答案选A．考点：常见离子的检验方法．3．列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是【答案】B【解析】试题分析：A、属于醇类，不属于芳香化合物，错误；B、含有酚羟基，属于醇类，同时含有苯环，属于芳香化合物，正确；C、羟基与苯环相连，所以属于酚类，错误；D、只含有醇羟基，不含苯环，不属于芳香化合物，错误，答案选B。

考点：考查物质类别的判断4．下列各组化合物中，不属于同分异构体的为：（）A．丙醛、丙酮 B．甲酸乙酯、丙酸C．丙醇、甲乙醚D．乙醛、乙酸【答案】D【解析】分子式相同，而结构不同的混合物是同分异构体，所以选项D不是同分异构体。

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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省宾县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将40 g NaOH溶解于1 L 水中B．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合D．将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液【答案】D【解析】A 错将40 g NaOH溶解于水中配成1L溶液B 错标况下，将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液C 错 1L盐酸和9L水混合，总体积不是10LD 对 10 g NaOH是0.25mol，配成250 mL溶液，浓度是1 mol·L－12．最先发现电子的科学家是A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福【答案】C【解析】试题分析：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故D错误；B、玻尔提出了玻尔原子理论，故A错误； C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错误；故选C。

考点：考查了化学史的相关知识。

3．下列叙述与胶体的性质无关的是A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【答案】C【解析】试题分析：A、稀盐酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关。

当盐酸过量时氢氧化铁又溶解在盐酸中，故A不符合题意；B、当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B不符合题意；C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，与胶体性质无关系，C符合题意；D、烟尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故D不符合题意，答案选C。

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高中化学学习材料黑龙江省龙江县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．在恒温恒压．．．．容器充入一定量N 2和H 2进行反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)，若反应过程中n (H 2)和n (NH 3)随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是A ．a 点表示NH 3生成速率与NH 3分解速率相等B ．b 点H 2的转化率大于c 点C ．若在t 1时刻再充入一定量稀有气体，达到新平衡时n (H 2）大于0.8molD ．若在t 2时刻再充入一定量NH 3(g)，达到新平衡时NH 3体积分数减少【答案】C【解析】试题分析： N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)A ．a 点表示NH 3浓度与NH 3浓度相等；B ．b 点和c 点相比平衡不移动，b 点H 2的等于c 点的转化率;C ．若在t 1时刻再充入一定量稀有气体，因为恒压，相当于减压，所以平衡向逆向移动。

所以达到新平衡时n (H 2）大于0.8mol ，正确；D ．若在t 2时刻再充入一定量NH 3(g)，因为恒压，达到新平衡时NH 3体积分数不变；故选C 。

考点：恒温恒压化学平衡．．．．．．．．点评：恒温恒压下，加入无关气体，体积会增大，相当于减压。

平衡会向体积增大的方向移动。

2．已知热化学方程式：C 2H 2(g)＋25O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(g) H ＝－1256 kJ ·mol －1。

下列说法正确的是（）A．C2H2的燃烧热为1256kJ/molB．若生成2mol液态水，则 H＝－2512kJ/molC．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ【答案】C【解析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态。

A不正确。

气态水生成液态是放出热量，B不正确。