基础知识复习

第一单元溶液1、一种或几种物质溶解在另一种物质里形成___________、___________的混合物叫溶液。

2、溶液是由__________和___________组成的，起溶解作用的物质叫，被溶解的物质叫，当固体、气体溶于液体时固体、气体是__________，液体是________,两种液体互溶时量多的为_______，量少的为________，但只要有水存在，不论水的量多少，水总为_________。

3、饱和溶液是__________________________________________________________的溶液，不饱和溶液是______________________________________________________的溶液。

4、对于大多数固体物质来说，将饱和溶液转化为不饱和溶液可采用_____________、_______________的方法，将不饱和溶液转化为饱和溶液可采用___________、_________、___________的方法。

5、溶解度是指在下，某固体物质在溶剂（通常为）里达到时所能溶解的。

6、溶解度曲线：（1）溶解度曲线的意义点：①曲线上的点，表示物质在某一温度时的。

②两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的，其饱和溶液中溶质质量分数也。

线：曲线表示物质的溶解度随的改变而变化的情况。

曲线变化幅度大，说明；曲线变化比较平坦，说明。

面：①曲线及曲线上面所表示的溶液为溶液。

②曲线下面所表示的溶液为溶液。

7、固体物质的溶解度受温度的影响规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如______；少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ___________如_______。

8、溶解性与溶解度的关系溶解性溶解度（20℃）溶解性溶解度（20℃）易溶可溶微溶难溶9、物质的溶解通常伴随着能量的变化，有的物质在溶于水时温度升高如：_______；有的物质在溶于水时温度降低如：________；还有的物质在溶于水时温度基本不变如：_________。

10、洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以均匀分散在水中，这种现象称为。

11、分离和提纯物质的方法很多，常用的有____、_____、______等。

把不溶性固体与液体分离可用_______，把溶解在液体中的固体分离出来可用_______的方法，液体和液体的分离可用_______。

12 溶质的质量分数= ，由此公式可推出，溶质的质量=__________________，溶液的质量=_________________________________。

13、配制溶质质量分数一定的溶液所需仪器、量筒、药匙、胶头滴管。

步骤：、、、。

第二单元常见的酸和碱一，常见的酸和碱1、遇到______或______时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做______________。

常用的酸碱指示剂有_____________和____________。

2、紫色石蕊试液遇到酸变成_______色，遇到碱溶液变成______色。

无色酚酞试液遇到酸___________，遇到碱溶液变成________色。

3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成______________，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成_________。

4、电离时生成的阳离子全部是__________的化合物叫酸，即酸溶液中都含有__________。

电离时生成的阴离子全部是____的化合物叫碱，即碱溶液中都含有______________。

5、写出下列离子的符号：氢离子__________，氢氧根离子___________，碳酸根离子___________，硫酸根离子___________，硝酸根离子___________，铵根离子_____________。

6、酸溶液中都含有________，使溶液呈_________，碱溶液中都含有____________，使溶液呈________。

一定量的水溶液中________的数量越多酸性越强，_________的数量越多碱性越强。

7、用pH来表示_______________。

pH的数值从______到_________，PH<7，溶液呈____性，PH越小，_____性越_____；pH>7，溶液呈_____性，pH越大，______性越______；pH=7，溶液呈_____性。

8、用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在_____________上。

用_______蘸取待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与_____________对照可以测得pH。

9、胃液中的胃酸（主要成分是________）,因此胃液呈现________性，pH_________。

二、中和反应及其应用1、在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH逐渐_______。

当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性，pH _______；当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性，pH _______；当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈_______性,pH _______。

该反应的化学方程式是_______ 。

2、________与________作用生成________和______的反应叫中和反应。

中和反应的实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成了______。

3、由_______________和_________________组成的化合物叫做盐。

4、中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式______ 。

5、中和反应可应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是__________性物质。

某地土壤呈酸性是由于土壤中含有少量的硫酸引起的，请写出用熟石灰改良该土壤时所发生反应的化学方程式_____________________________。

6、据报道某地一辆载着硫酸的槽车突然翻车，导致多辆硫酸泄漏，赶到现场的用大量的烧碱（NaOH），覆盖泄漏现场，此时所发生反应的方程式为______________________________，消防官兵运用的是________反应的原理。

三、酸和碱的性质1、纯净的浓盐酸是_____色_________气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。

纯净的浓硫酸是_____色________的液体。

在空气中不_______，有______性，因此可做某些气体的 ________，有强烈的___________性，因此使用时应十分________,浓硫酸溶于水放出大量的______。

2、浓硫酸的稀释：应将_____________沿器壁慢慢注入__________里，并用___________不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

3、酸的化学性质：由于酸的溶液中都含有______离子，所以化学性质相似。

（1）酸能与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊变_______色，使无色酚酞试液__________。

（2）酸与活泼金属反应（写出下列化学方程式，下同）稀盐酸与金属铁发生反应______________________稀硫酸与金属镁反应__________________________（3）酸与金属氧化物反应用稀盐酸去除铁锈_________________________稀硫酸与氧化铜反应________________________（4）酸与盐反应稀盐酸与硝酸银溶液反应_____________________稀硫酸与氯化钡溶液反应________________ ______(5)酸与碱反应稀盐酸与氢氧化钙溶液反应___________________稀硫酸与氢氧化钠反应________________________4、（1）NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____而逐渐溶解，俗名叫__________________。

Ca(OH)2 是_____色_____体，微_____水，其水溶液俗称________,Ca(OH)2俗称_______________。

5、碱的化学性质：由于碱的溶液中都含有______离子，所以化学性质相似。

（1）碱能与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊变_______色，使无色酚酞试液变______色。

（2）碱与非金属氧化物反应（写出下列化学方程式，下同）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应__________________石灰水与二氧化碳反应_______________________（3）碱溶液与盐溶液反应氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应________________石灰水与碳酸钠溶液反应______________________（4）碱与酸反应反应稀盐酸与氢氧化钠反应_______________________6、复分解反应就是________________________________________________，复分解反应发生的条件是生成物中要有____________析出，__________放出，或有________生成。

第三单元海水中的化学一、海洋化学资源1、在海水中，溶解的盐的含量占______；最多的金属离子是____和______，最多的非金属离子______，形成的化合物分别为______、_______。

2、以下是从海水中提取金属镁的过程，写出①②③化学方程式。

石灰乳HCl 通电海水――→Mg(OH)2――→MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg①_________________________________；②________________________________；③________________________________。

3、海底的资源非常丰富，不仅含有常规的化石燃料___、_____、______，还含有新发现的新型矿产资源_______________，又称为______，还被科学家誉为___________、__________；还有一种含有多种金属的矿物___________，又称为__________。

4、海水淡化常用的方法是______，目前多用__________。

另外海水淡化的方法还有____________。

二、海水晒盐1、目前、从海水中提取食盐的方法主要是________，又称______________。