人教版初中九年级化学知识点总结大全
人教版九年级化学知识点总结
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人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义,化学与其他学科的关系2. 物质的分类与性质3. 常见元素、化合物的性质与应用4. 物质的组成、结构和改变二、化学元素、周期表与原子结构1. 元素的基本概念与分类2. 元素的符号、原子序数、相对原子质量和电子结构3. 元素周期表的组成和结构4. 元素周期表的周期性规律、元素周期律三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的基本概念与形式2. 物质的量和化学计算3. 化学方程式与化学计算的应用四、物质的氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念2. 元素的氧化性和还原性3. 物质的氧化与还原反应五、物质的结构1. 原子的核和外层电子构造2. 元素键和化合价3. 分子的形状与分子极性4. 浓度概念及浓度计算六、酸碱与盐1. 酸、碱和盐的基本概念2. 酸溶液、碱溶液和盐溶液的鉴别方法3. 酸碱中和反应和酸、碱的性质4. 盐的化学性质和应用七、金属与非金属1. 金属的常见性质与分类2. 金属的常见化合物与应用3. 非金属的常见性质与分类4. 非金属的常见化合物与应用八、高分子化合物1. 高分子化合物的基本概念与分类2. 高分子化合物的合成与分解反应3. 塑料和纤维的应用九、化学能和化学反应速率1. 化学反应过程中的能量变化2. 化学能的利用与化学能的储存3. 化学反应速率的影响因素4. 化学平衡与动态反应过程十、化学与人类生活、环境保护1. 化学与人类生活的关系2. 对环境进行保护和污染预防的化学方法3. 化学对人类健康的影响及其防护以上是人教版九年级化学的主要知识点总结,希望对你有帮助。
人教版初三化学知识点总结归纳(完整版)
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初中化學知識點全面總結(完整版)第1單元走進化學世界1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會製造青銅器,春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)①四特點P6(原料、條件、零排放、產品)②核心:利用化學原理從源頭消除污染4(1)火焰:焰心、內焰(最明亮)、外焰(溫度最高)(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。
現象:兩端先碳化;結論:外焰溫度最高(3)檢驗產物H2O:用乾冷燒杯罩火焰上方,燒杯內有水霧CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振盪,變渾濁(4)熄滅後:有白煙(為石蠟蒸氣),點燃白煙,蠟燭複燃。
說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較結論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)6、學習化學的重要途徑——科學探究一般步驟:提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價化學學習的特點:關注物質的性質、變化、變化過程及其現象;7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)一、常用儀器及使用方法(一)用於加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱均勻)可用於固體加熱的儀器是--試管、蒸發皿可用於液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶(二)測容器--量筒(1)量取液體體積時,量筒必須放平穩。
視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水準。
(2)量筒不能用來加熱,不能用作反應容器。
(3)量程為10毫升的量筒,一般只能讀到0.1毫升。
(三)稱量器--託盤天平(用於粗略的稱量,一般能精確到0.1克。
)注意點:(1)先調整零點(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在託盤上。
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七、洗涤仪器
1.洗涤方法:先将试管内的废液倒入废液缸中,再注入试管容积的1/2的水,振荡后把水倒掉,这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。
2.试管刷:刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。
3.仪器洗干净的标准:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗干净。
固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。
3.给试管加热的注意事项(括号内为操作的目的)
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
b.加热时要有试管夹。夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套,夹持部位在距试管口近1/3处,握住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;
c.如果加热固体,试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体,试管口要向上倾斜,与桌面成45°角。
4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。
1.取用不定量(较多)液体——直接倾倒
使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;
b.瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】;
稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理,否则稀硫酸的水分蒸发,会变成浓硫酸。
3.如果不慎将碱液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液。
4.生石灰沾在皮肤上,要先用布擦去,再用大量水冲洗。
十一、留心实验的具体操作和注意事项!考试总有这样一道题:给出几个实验操作的图片,然后辨别正误。
第二单元 我们周围的空气
c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
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人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属:K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价,四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ,Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序:金属活动性由至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
人教版初三化学知识点总结
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第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据:是否有其它新物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.二、物质的性质物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出的性质.包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,火焰分为三层外焰、内焰、焰心.2、产物:二氧化碳和水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯有水雾出现3、物理性质:固体,不溶于水,密度比水小,质软结论:⑴燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时:①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.,③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水;蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊.⑶燃烧后:有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧.二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊特性,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.B、氧气——支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺,供给呼吸.2、结论:“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.3、鉴别氧气和二氧化碳:方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.三、实验探究的方法:A、提出问题;B、查阅资料;C、提出假设;D、设计实验;E、收集证据;F、得出结论;G、表达与交流;H、反思与评价.四、化学学习的特点:1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论.课题3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的:烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时,需加石棉网常存放药品的仪器:广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器:酒精灯计量仪器:托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪分离仪器:漏斗取用仪器:药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器:试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管1、用途: a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器.2、注意事项:a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持.试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出,使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积,防止暴沸,管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.2、烧杯用途:①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项:受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂,加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢.3、烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途:①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.注意:使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.注意事项:①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品注意:①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器.注意:①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .②也不能在量筒里进行化学反应操作注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8、托盘天平:称量仪器,一般精确到克.注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9、集气瓶:瓶口上边缘磨砂,无塞用途:①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.注意事项:①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10、广口瓶:常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶.11、细口瓶:用于盛放液体试剂:棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12、漏斗:用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13、长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗:主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹:用于夹持试管,给试管加热.注意事项:①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部或夹在距管口1/3防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上.16、铁架台:用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.注意事项: a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯:用途:化学实验室常用的加热仪器注意事项:①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.酒精过多,在加热或移动时易溢出;太少,加热酒精蒸气易引起爆炸.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾.⑥酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时,应用灯帽盖灭.以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.18、玻璃棒:用途:搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体.注意事项:①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计:刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.20、药匙:用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.二、药品的取用规则1、“三不准”原则:不尝、不闻、不接触.①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.2、节约原则:严格按规定用量取用;无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品:不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.三、固体药品的取用工具:块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.一横二放三慢竖步骤:先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.一横二送三直立步骤:先把试管横放,用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意:使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.四、液体药品的取用:“多倒少滴”.工具——量筒和滴管.1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.一倒二向三挨四靠步骤:①瓶塞倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品;②倾倒液体时,应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签,③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落;④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染,标签向外放回原处.2、取用少量液体时可用胶头滴管.3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.注意事项:使用量筒时,要做倒:①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积>读数俯视则读数偏高,液体的实际体积<读数五、固体试剂的称量仪器:托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克步骤:调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到:①左物右码:添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量即:药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了;药品的质量=砝码读数-游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量.注意:称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.六、加热:先预热,后对准液体和固体部位集中加热;酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体: A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45度⒉固体:给试管里的固体加热:试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管,先预热后集中药品加热.注意A:被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;B:加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C:烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.七、仪器的装配:装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法1 把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动小心不要使玻璃管折断,以致刺破手掌,使它插入.2 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管.3 在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口.切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器.简易装置气密性检查:A、连接装置; B、将导管的一端浸入水中; C、用手紧握试管加热;D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤:清洗干净的标准是:仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.。
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人教版九年级化学知识点总结大全一、物质的组成和性质1.元素和化合物元素是由同种原子组成的物质,化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
元素是化合物的组成成分。
2.物质的三态物质存在的三种状态,即固体、液体和气体。
固体分子之间的距离较小,运动受限制;液体分子之间的距离较大,运动自由度较大;气体分子之间距离很大,运动自由度最大。
3.物质的熔化和凝固物质从固态转化为液态叫做熔化,从液态转化为固态叫做凝固。
4.物质的汽化和液化物质从液态转化为气态叫做汽化,从气态转化为液态叫做液化。
二、离子和离子化合物1.离子和离子化合物离子是带电荷的原子或原子团,离子化合物是由离子组成的化合物。
2.离子的形成金属离子和非金属离子之间发生电子转移形成离子。
金属失去电子形成正离子,非金属获得电子形成负离子。
3.离子化合物的特点离子化合物通常有高熔点和沸点,呈现良好的导电性。
三、原子结构和周期表1.原子结构原子由原子核和绕核的电子组成,原子核由质子和中子组成。
2.元素的发现历史化学元素的发现和应用是人类认识自然、改造自然的基础。
3.元素周期律元素按照原子序数排列,性质呈现出周期性的规律,这就是元素周期律。
四、氧化物1.氧化物的性质氧化物是由金属和非金属元素形成的一类化合物,具有一些共性的性质。
2.氧化性氧化物具有氧化性,即能让其他物质失去电子。
3.还原性氧化物具有还原性,即能接受其他物质失去的电子。
4.氧化物的应用氧化物在冶炼、生产、生活中都有广泛的应用。
五、酸、碱和盐1.酸的性质酸有酸性气味、酸味、腐蚀性和导电性等性质。
2.碱的性质碱有苦味、腐蚀性和导电性等性质。
3.盐的性质盐是由酸和碱中和反应得到的产物,具有一定的酸碱性和熔点。
4.酸、碱和盐的应用酸、碱和盐在生活、生产和环保中都有着广泛的应用。
六、化学反应1.化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程,包括物质的同化反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
2.化学方程式化学反应的过程都可以用化学方程式来表示。
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)
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人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上,研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲,奠定了近代化学的基础。
3.1869年,俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。
4.绿XXX化学:向着环境友好进展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化,发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据:是否有其它物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:化学变化一定伴随有物理变化,物理变化别一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质:物质别需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区不是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探索,实验是科学探索的重要手段。
1、物理性质:白群的固体,密度比水小,质软2、火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
3产物:二氧化碳和水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变含糊或有水珠浮现)4、熄灭蜡烛后一股白烟,能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),别燃烧也别支持燃烧,别能供给呼吸。
人教版初三化学知识点总结归纳
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人教版初三化学知识点总结归纳一、物质的分类与性质1. 物质的分类:物质分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物,混合物由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。
2. 物质的性质:物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、形状、质地等;化学性质指物质在化学变化中的表现,如燃烧、腐蚀等。
3. 物质的分离与纯化:常用的分离和纯化方法有过滤、蒸馏、结晶、萃取等方法。
二、常见物质的性质与应用1. 金属:金属具有导电、导热和延展性等性质,常用于制造器具、机械零件、建筑材料等。
2. 非金属:非金属不导电、不导热,有较好的绝缘性能,常用于制造绝缘材料、化妆品等。
3. 酸和碱:酸具有酸味,能使蓝色石蕊变红,能和金属反应生成盐。
碱具有苦味,能使红色石蕊变蓝,能和酸反应生成盐和水。
4. 盐:盐是酸与碱反应生成的产物,具有味道咸、易溶于水等特点,常用于调味、防腐等。
三、常见化学变化与化学反应1. 化学反应:化学反应是指物质之间发生的变化,包括物质的转化、结构的改变和能量的释放等。
2. 燃烧反应:燃烧是一种氧化反应,常见的燃烧反应有烧木材、燃煤等。
燃烧反应释放大量热能,生成二氧化碳、水等。
3. 金属与非金属的反应:金属与非金属反应会产生氧化物和盐等物质,如金属与酸反应会生成盐和氢气。
4. 酸碱反应:酸与碱反应会生成盐和水,如NaOH和HCl反应会生成NaCl和H2O。
四、常见化学实验与实验室仪器1. 实验室仪器:常见的实验室仪器有试管、烧杯、量筒、滴定管等。
2. 酸碱滴定实验:酸碱滴定实验用于测定酸或碱的浓度,常用的工具是滴定管和容量瓶。
3. 金属活动性实验:通过金属活动性实验可以判断金属的活动性大小,常用的试剂有盐酸、硫酸等。
4. 化合物的制备实验:如制备水、制备氧气等实验,常用实验室仪器和化学试剂。
五、化学方程式和物质的量1. 化学方程式:化学方程式用化学式表达化学反应的物质转化关系,包括反应物、生成物和反应条件等。
人教版九年级化学知识点总结
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人教版九年级化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成,元素由原子构成。
- 元素是物质的基本组成单位,不可分割。
- 常见元素的名称、符号和分类(金属、非金属、稀有气体)。
2. 物质的分类- 纯净物:由单一物质组成,具有固定性质。
- 混合物:由两种或两种以上物质组成,各组成部分保持原有性质。
- 单质:由同种元素的原子构成。
- 化合物:由不同种元素以固定比例结合而成。
3. 化学反应- 化学反应是物质性质变化的过程,伴随能量变化。
- 反应物和生成物:参与反应的物质称为反应物,反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式:用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
4. 物质的性质- 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来的性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质:在化学变化中表现出来的性质,如可燃性、氧化性、还原性等。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子,核外电子围绕原子核运动。
- 电子排布规律:电子按能级填充,由低能级向高能级逐渐填充。
二、元素及其化合物1. 常见元素的性质和用途- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、硅、氯等元素的物理性质、化学性质和常见用途。
2. 酸碱盐- 酸的性质:酸能使指示剂变色,与活泼金属反应生成氢气,与碱反应生成水等。
- 碱的性质:碱能使指示剂变色,与酸反应生成水,具有腐蚀性等。
- 盐的性质:盐在水中解离成阳离子和阴离子,可进行复分解反应等。
3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征:物质间发生电子转移。
- 氧化剂和还原剂:氧化剂获得电子被还原,还原剂失去电子被氧化。
- 氧化还原反应的应用:金属的腐蚀与防护、电池原理等。
三、实验技能与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用。
- 药品的取用、加热、溶解、结晶等基本操作。
- 实验数据的记录和处理。
2. 实验安全- 实验室安全规则的了解和遵守。
- 常见危险化学品的识别和处理。
人教版初中化学知识点总结_完全版
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初中化学知识点总结完全版一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化:没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。
离子:带电荷的原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物:组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质:只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
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人教版九年级化学知识点大全干货赶快收藏初中化学知识点总结1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成变化和性质的区别:性质中有“能” “可以” “容易”等字眼3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染4学习化学的重要途径——科学探究一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;初三化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
初中化学答题技巧注重情境。
做情境类试题时,不仅要考虑答案是否符合化学原理,还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的,但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈,还为了美观。
围绕核心问题。
审题时要明确试题的设计意图,找出答题的方向,围绕问题的核心组织答案。
如实验设计题、实验探究题,甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的,你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务,别偏离核心。
人教版九年级化学知识点全部总结
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第一单元走进化学世界[考点梳理]考点1 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点2 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表:由门捷列夫(俄国人)发现。
考点3:物质的变化1.物理变化:没有生成新物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光,轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等,2.化学变化:生成新物质的变化。
常伴随能量的变化,发光。
放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。
如:物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物腐败变质、风化等3.化学变化与物理变化的本质区别(判断依据)变化时是否生成了新物质。
4.物理变化与化学变化的联系:在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。
考点4 物质的性质⒈物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。
⒉化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。
包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。
除此在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
如铁在空气中不能燃烧,在氧气中会剧烈燃烧。
考点7 化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录1)150-151页考点8 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。
18页⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量,即:液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用(1)固体通常放广口瓶,液体装细口瓶中,气体盛在集气瓶中。
2024年人教版初三化学知识点总结
![2024年人教版初三化学知识点总结](https://img.taocdn.com/s3/m/3caa658d32d4b14e852458fb770bf78a65293ad3.png)
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质:物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质:分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发:将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存:将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键:共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质:酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质:碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版九年级化学知识点
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人教版九年级化学知识点人教版九年级化学知识点概述一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成,分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物,单质由同种元素组成,化合物由不同元素组成2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位,由原子核和电子组成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子3. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格- 元素周期表分为7个周期,18个族4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 质量守恒定律- 化学反应前后,物质的总质量不变3. 能量变化- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放,如放热反应和吸热反应4. 化学平衡- 在一定条件下,反应物和生成物的浓度保持不变的状态三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸是能够提供氢离子的物质,碱是能够提供氢氧根离子的物质 - 盐是酸与碱中和反应的产物2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质间发生电子转移的反应3. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性、导热性和延展性- 非金属具有多种性质,如不导电、易形成共价键等四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等2. 实验室安全- 了解化学品的性质,正确使用实验器材,遵守实验室规则五、化学在生活中的应用1. 化学与健康- 食品添加剂、药物合成、营养学等2. 化学与环境- 空气和水污染的化学治理,绿色化学等3. 化学与材料- 金属、塑料、合成材料的化学性质和应用六、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质所含实体数目的物理量,摩尔是物质的量的单位2. 化学反应的计量关系- 通过化学方程式计算反应物和生成物的质量关系3. 溶液的浓度计算- 质量分数、体积分数、摩尔浓度等以上是人教版九年级化学的主要知识点概述,每个知识点都需要通过具体的实例和练习来加深理解和应用。
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人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的分类:元素和化合物2. 分子和离子:分子是由原子组成的,离子是带电的原子或原子团3. 反应物和生成物:反应物是参与反应的物质,生成物是反应过程中形成的物质4. 化学方程式:反应物和生成物的化学式之间的关系的表示方式5. 离子方程式:化学方程式中带电离子的表示方式6. 电离和电离度:电离是指物质在溶液中溶解时分子或原子的解离成带电离子的过程二、物质的组成和性质1. 元素与反应:元素是由同种原子组成的纯物质,元素之间可以发生化学反应2. 镁、铝和锌:活泼金属,与酸反应产生盐和气体3. 金属与非金属:金属常以阳离子形式存在,可以形成金属离子,非金属常以阴离子形式存在4. 元素的周期表:元素按照原子序数排列的表格5. 元素的周期性:元素周期表中的元素有一些周期性的规律6. 元素的性质和原子结构:元素性质与原子结构有关,原子序数越大,电子层越多7. 化合价:元素与其他元素结合时的价态三、常见化合物1. 水和氧气:水是由氢和氧两种元素组成的化合物,氧气是由两个氧原子组成的分子2. 酸和碱:酸是带有H+离子的溶液,碱是带有OH-离子的溶液3. 盐:酸和碱反应后生成的产物4. 金属氧化物和非金属氧化物:金属氧化物是金属和氧直接反应生成的化合物,非金属氧化物是非金属和氧直接反应生成的化合物5. 硫酸和硝酸:常见的酸性氧化物四、气体和溶液1. 气体的压强:气体分子对容器壁产生的作用力2. 气体的压强和温度的关系:一定体积和一定质量的气体,当温度升高时,压强也升高3. 压力的计算:压强等于力除以面积4. 水的溶解度:指溶液中溶质的溶解量5. 饱和溶液和过饱和溶液:饱和溶液中溶质的溶解度与温度无关,过饱和溶液的溶解度大于饱和溶液的溶解度6. 溶质的浓度:溶液中溶质的质量与溶液的质量之比五、化学反应1. 反应类型:合成反应、分解反应、置换反应、化合反应、分解反应和化合反应的综合反应2. 摩尔反应:反应物和生成物之间的摩尔比例3. 配平化学方程式:使反应物和生成物的原子数相等的方法4. 化学反应速度:反应物消失和生成物形成的速率5. 催化剂:能够影响反应速度但不参与反应的物质6. 化学平衡:反应物和生成物浓度达到一定比例时,反应体系处于动态平衡综上所述,人教版九年级化学主要涵盖了化学基本概念、物质的组成和性质、常见化合物、气体和溶液以及化学反应等知识点。
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人教版九年级化学知识点总结大全化学是一门研究物质的性质、组成、变化以及与能量的关系的科学。
在九年级的化学学习中,我们涉及了许多重要的知识点。
本文将对人教版九年级化学的知识点进行总结,帮助大家更好地掌握这门学科。
一、化学基础知识1. 物质的分类:根据物质的组成和性质,可将物质分为元素、化合物和混合物。
2. 元素与化合物:元素是由同一种原子组成的物质,而化合物则是由不同元素按照一定比例结合而成。
3. 混合物:混合物是由两种或更多种不同物质物理混合而成的,各组成部分保持其原有性质。
4. 分子与离子:分子是由原子按照一定方式结合而成的,而离子则是带有电荷的原子或原子团。
5. 化学符号与化学式:化学符号是表示化学元素的一种简化符号表示法,化学式则是用化学符号表示化合物的组成。
6. 化学方程式:化学方程式用来描述化学反应,包括反应物和生成物,并用化学式表示它们的化学计量关系。
7. 化学计量:化学计量是研究化学反应中物质的质量关系和化学计算方法的学科。
二、物质的组成与结构1. 原子结构:原子由原子核和围绕核运动的电子组成,原子核由质子和中子组成。
2. 元素周期表:元素周期表是按照元素的原子序数、原子量等特征排列的一种化学元素分类工具。
3. 元素的化学性质:不同元素的化学性质取决于其原子的电子配置以及原子核的性质。
4. 分子的化学性质:分子的化学性质与其组成元素、原子间的键合方式以及分子结构有关。
三、物质的性质与变化1. 物质的固体、液体和气体状态:物质的状态取决于分子间的引力作用力和分子的运动能力。
2. 物质的溶解与溶液:溶解是指固体、液体或气体在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。
3. 物质的常见性质:包括颜色、气味、溶解性、熔点、沸点、密度等。
4. 物质的化学变化:化学反应是指物质发生组成和性质上的变化,包括硬化、氧化、还原等反应。
四、溶液的制备与应用1. 溶解度与饱和溶液:溶解度是指单位溶剂中最多能溶解的溶质量,饱和溶液是指溶剂中已溶解了最大量溶质的溶液。
九年级化学知识点汇总(人教版-打印版)
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九年级化学知识点汇总(人教版)第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点:原料:充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料条件:在无毒\无害的条件下反应,以减少向环境排放废物零排放:提高原子利用率产品:生产出有利于环境保护、社区安全、和人体健康的环境友好产品②核心:利用化学原理从源头消除污染4、道尔顿、阿伏伽德罗等科学家研究得出原子论、分子学说,为近代化学奠定了基础。
5、1869年,门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
6、物理变化:没有生成其他物质的变化8、化学变化:生成其他物质的变化联系:物理变化中没有化学变化,而化学变化中一定伴随物理变化。
伴随现象;物理变化中常伴随外形、状态的变化;化学变化中常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
9、物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质(表现在:色、态、味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性等方面)10、化学性质:物质在化学变化中所表现出来的性质(表现在::活泼性、稳定性、可燃性、氧化性、还原性等方面)11、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃12、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)一、常用仪器及使用方法(一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测量体积--量筒量取液体体积时,量筒必须放平。
新人教版九年级化学全册知识点总结
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新人教版九年级化学全册知识点总结第一章:物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章:空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章:水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章:金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章:碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章:酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章:化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章:电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点,分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学,让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时,还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用,拓展了学生对化学的认识和视野。
人教版九年级化学知识点总结(全一册)
![人教版九年级化学知识点总结(全一册)](https://img.taocdn.com/s3/m/61eae7db770bf78a652954ea.png)
稀有气体——无色、无味、难溶于水的气体,化学性质很不活泼。
用途:用作保护气;用作电光源,稀有气体在通电时能发出不
同颜色的光。
4、保护空气
(1)三大环境问题:
A、温室效应——使全球变暖
B、酸雨——使土壤酸化,破换建筑物等
C、臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物
(2)空气污染物指数:
二氧化硫——含硫燃料的燃烧
体积。 (2)实验结论:空气里氧气的体积约为空气的总体积的 1/5。
Learning tips:注意实验现象在描述时不要写出准确的名称,例如产
生可以使澄清石灰水变浑浊的气体,而不能写产生了二氧化碳。
(3)注意事项
① 红磷要充足——这样可以保证将密闭容器中的氧气消耗完——如红磷不充足则会
导致测量结果偏小;
加热。 5)收——导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集,当气泡连续且均匀
地放出时,在把导管口伸到集气瓶中。 6)离——停止加热,把导管移出水面。 7)熄——在熄灭酒精灯 (2)验满:
1)用排水法收集时,,当集气瓶口有气泡冒出时,说明已经收集满。 2)排空气法收集时,用带火星的木条放在集气瓶口,若带火星的木条复
的通电发光,放热;给水加热,溶解在水中的气体以小气泡形式放出等都是 物理变化。 3、爆炸不一定是化学变化。例如轮胎、高压锅爆炸。但是炸药和天然气等爆炸 是属于化学变化。 4、化学性质与化学变化的区别:在表述化学性质时,通常会使用“能”、“会”、 “易”、“可以”等。 5、危险化学品标志要记住,见九年级上 P18. 6、意外事故处理 (1) 酒精灯不慎碰到起火——要用沙子或者湿抹布盖灭,不能用水浇灭; (2) 浓碱沾到皮肤上——先用大量的水冲洗,在涂上硼酸; (3) 浓硫酸沾到皮肤上——先用大量的水冲洗,然后涂上 3%~5%的碳酸氢
初三化学所有知识点总结人教版
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初三化学所有知识点总结人教版化学是初三新增的一门学科,对于很多学生来说,这是一门充满挑战和趣味的学科。
人教版初三化学教材包含了丰富的知识点,下面将对这些知识点进行总结。
一、物质的变化和性质1.物理变化和化学变化的区别:物理变化是物质状态的改变,不引起物质本身性质的变化;化学变化是物质在反应中形成新的物质,引起物质本身性质的变化。
2.物质的性质:包括物理性质和化学性质。
物理性质如颜色、状态、气味等,化学性质如可燃性、氧化性等。
二、原子与分子1.原子的构成:原子由电子、质子和中子构成,质子和中子位于原子核中。
2.分子的构成:分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
3.化学反应的本质:化学反应是原子间重新组合形成新的分子的过程。
三、元素与化合物1.元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2.化合物:由两种或两种以上元素通过化学键结合形成的纯净物。
3.化合物的分类:包括氧化物、酸、碱、盐等。
四、化学式与化学反应方程式1.化学式:表示物质组成的式子,表明了物质中各种元素的种类和数量。
2.化学反应方程式:表示化学反应的式子,通过反应物和生成物的化学式来表示化学反应的过程。
五、酸碱盐的性质与应用1.酸的性质:具有酸味、能使某些指示剂变色、能与碱反应生成盐和水等。
2.碱的性质:具有苦味、能使某些指示剂变色、能与酸反应生成盐和水等。
3.盐的性质:由酸和碱反应生成的化合物,具有多种性质和用途,如氯化钠用于调味和制备其他化合物。
六、溶液与溶解度1.溶液:一种或多种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2.溶解度:在一定温度下,某物质在某种溶剂中的最大溶解量。
七、化学实验与探究1.实验基本操作:包括仪器的使用、药品的取用、反应的控制等。
2.实验数据处理:通过实验获得数据,进行数据分析和处理,得出实验结论。
3.实验安全与环保:注意实验过程中的安全事项,如佩戴实验服、护目镜等,同时关注环保,如废液的处理和回收。
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人教版九年级化学知识点总结大全
目录
绪言
●化学的概念:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种,但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出
了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
●1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界
第一节物质的变化和性质
一、物理变化和化学变化
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质
实例颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸
点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等
可燃性、氧化性、还原性、稳定性、
活泼性、酸性、碱性、毒性等
区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来
●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化,但利用了它们的化学性质(稳定性)。
第二节化学是一门以实验为基础的科学
一、蜡烛
●石蜡不溶于水,石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰。
用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化,说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水;向烧杯中倒入
澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
●蜡烛燃烧的表达式:石蜡+氧气二氧化碳+水 C25H32+33O225CO2+16H2O
二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时,最重要的是做对比实验。
第三节走进化学实验室
一、托盘天平的使用
1.托盘天平的精确度是0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3.物理使用方法(给物体测质量):
a)将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。
b)将物放在左盘,砝码放在右盘。
砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差),先
加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最后移动游码,直到天平平衡为止。
c)记录所加砝码和游码的质量。
d)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
4.化学使用方法(给质量取物体):
a)将天平水平放置,游码放在标尺的零刻度处,调节平衡螺母,使天平平衡。
b)如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀
性,在天平上放玻璃器皿。
(可以先放后调平衡,这样就不用记录它们的质量)
c)用镊子夹取砝码并放在右盘,移动游码,使天平的读数等于要称量的药品的质量。
d)在左盘上添加药品,使天平平衡。
如果天平不平衡,只能在左盘添加或减少药品,不能动砝码
或游码。
e)称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回0处。
5.“左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的
质量-游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。
6.称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具
有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
二、仪器的连接
1.把玻璃管插入带孔橡皮塞:先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿,然后稍稍用力转动,使它插
入。
2.连接玻璃管和胶皮管:先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
3.在容器口塞橡皮塞:应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。
切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,
以免压破容器。
4.需要用力的事情都要由右手来做。
三、实验室药品取用规则
1.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少
量(1~2mL)取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
四、固体药品的取用
1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜,把药匙小心地送至试管底部,然后使试
管直立。
(“一倾、二送、三直立”)
3.块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放容器,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢
慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。
(“一横、二放、三慢竖”)4.用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
五、液体药品的取用
液体药品通常盛放在细口瓶中。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理,目的是增大容器的气密性。
1.取用不定量(较多)液体——直接倾倒
使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】;
b. 瓶口必须紧挨试管口,并且缓缓地倒【防止药液损失】;
c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】;
d. 倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处,标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。
2.取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项(括号内为操作的目的):
a. 应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;
b. 取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒置【防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶
胶帽】;
c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗,也不能交叉使用。
3.取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项:
a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时,停止倾倒,余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度
线;
b. 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视,则
读数偏低;读数时若俯视,则读数偏高——倒液体时仰视,则量取的液体偏多;倒液体时俯视,则量取的液体偏少】。
六、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项(括号内为操作的目的)
a. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;
b. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,应该用火柴点燃【防止失火】;
c. 用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧,发生危险】;
d. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4,也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
液体:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。
固体:试管、蒸发皿、燃烧匙。