高中化学《第四章第一节硅及其化合物》名师精编每课一练(人教版)

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(完整版)人教版高中化学必修一第四章第一节练习题

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无机非金属材料的主角——硅一、选择题1.下列关于碳酸(H 2CO 3)和硅酸(H 2SiO 3)的说法中不正确的是A .两者均为弱酸B .两者均可使紫色石蕊试液变红色C .CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D .两者受热时均可以分解2.在一定条件下,下列物质不能和二氧化硅反应的是①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 ⑧氮气A .③⑤⑦⑧B .⑤⑦⑧C .⑤⑧D .⑤3.下列说法中,不正确的是A .SiO 2和CO 2都是酸性氧化物,均可与NaOH 溶液反应B .水晶项链、石英钟都是硅酸盐制品C .SiO 2和CO 2在一定条件下,均可与CaO 发生反应D .SiO 2不溶于水,而CO 2可与水反应,生成H 2CO 34.下列说法正确的是A .因SiO 2不溶于水,故H 2SiO 3不是SiO 2对应的酸,或者说SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B .CO 2通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)可以得到原硅酸C .CO 2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D .SiO 2的俗名叫水晶5.由下列实验事实得出的结论正确的是A .由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3,可知SiO 2不是H 2SiO 3的酸酐B .由SiO 2+2C=====高温Si +2CO↑,可知碳的非金属性大于硅C .CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀,可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D .SiO 2可与NaOH 溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO 2为两性氧化物6.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是A .加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出B .加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解C .加热至高温,观察是否有气体冒出,是否有硅酸钙生成D .先加入过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现,若有不溶物则滤出,投入到NaOH 溶液中看其是否溶解7.将过量的CO 2分别通入:①CaCl 2溶液 ②浓Na 2SiO 3溶液③Ca(OH)2溶液 ④饱和Na 2CO 3溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是A .①②③④B .②④C .①②③D .②③8. 下列说法正确的是A .SiO 2高温时与Na 2CO 3反应产生CO 2,将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可生成H 2SiO 3,说明H 2SiO 3的酸性有时比H 2CO 3强,而有时比H 2CO 3弱B .SiO 2既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应,所以SiO 2是两性氧化物C .氢氟酸不应装在玻璃瓶中D .NaOH 溶液、Na 2SiO 3溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中9.10 g 含有杂质的CaCO 3和足量盐酸反应,产生CO 2 0.1 mol ,此样品中可能含有的杂质是A .KHCO 3和MgCO 3B .MgCO 3和SiO 2C .K 2CO 3和SiO 2D .无法确定10下列说法错误的是A .铅笔芯的主要原料是石墨,儿童使用时不会引起中毒B .CO 有毒,生有煤炉的居室可放置数盆清水,能有效地吸收CO ,防止煤气中毒C .“汽水”浇灌植物有一定的道理,其中CO 2的释放,有利于植物的光合作用D .硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”11下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研体摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能A .①②③B .②④C .③④⑤D .③⑤12下列有关说法正确的是A .硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO 2-3+2H +===H 2SiO 3↓B .向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体,出现白色沉淀,说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强C .SiO 2有导电性,所以SiO 2可用于制备光导纤维D .单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料13下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A .粗硅的制取中发生反应2C +SiO 2=====高温2CO↑+Si ,硅被还原,碳的还原性大于硅的B .硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C .用SiO 2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后通入CO 2D .由Na 2CO 3+SiO 2=====高温CO 2↑+Na 2SiO 3可知,硅酸的酸性大于碳酸的14将足量CO 2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,在高温下充分煅烧,最后所得固体物质是A .Na 2SiO 3B .Na 2CO 3、Na 2SiO 3C .Na 2CO 3、SiO 2D .SiO 215某溶液中可能含有K +、SO 2-3、CO 2-3、HCO -3、SiO 2-3,向该溶液中加入稀盐酸,产生白色浑浊和无色无味气体。

化学人教版高中必修1第四章第一节无机非金属材料的主角—硅 典型例题及同步练习

化学人教版高中必修1第四章第一节无机非金属材料的主角—硅 典型例题及同步练习

第四章第一节无机非金属材料的主角—硅典型例题及同步练习典型例题[例1] 下列说法正确的是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化碳通入水玻璃可制硅酸C. 已知高温时有CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强D. 因为二氧化硅属于酸性氧化物,所以它不溶于任何酸答案:B解析:考查二氧化硅的物理性质、化学性质和酸性强弱的判断方法。

[例2] 普通玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1:1:6,则玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2物质的量之比为答案:1:1:4解析:利用将盐的化学式拆分的方法来解题。

[例3] 一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲,气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙,化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙,丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁,丁加入NaOH又可生成化合物甲。

写出上述物质的化学名称:A B C 甲乙丙丁答案:硅;氢气;氧气;硅酸钠;水;硅酸;二氧化硅。

解析:学习从推断问题中找出突破口。

[例4] 下列括号内是除去杂质的试剂,错误的是()A. H2中混有CO2(NaOH溶液)B. CaCO3中混有SiO2(氢氟酸)C. SiO2中混有Fe2O3(盐酸)D. Fe2O3混有SiO2(NaOH溶液)答案:B解析:注意除杂的原则:不影响主要物质。

[例5] A、B、C三种不溶于水的透明固体。

A在氧气中燃烧时可生成一种无色、无臭的气体D,且D的密度为同温、同压下氢气密度的22倍;B与苛性钠溶液反应可生成盐E,E的水溶液中通入D的气体,可析出白色胶状沉淀,此沉淀溶于苛性钠溶液也得到盐E;C是B 与石灰石、纯碱按一定比率熔合成的、无固定熔点的物质。

推断:A到E。

答案:金刚石;水晶;玻璃;二氧化碳;硅酸钠解析:注意题中的一些隐含条件。

[例6] 有一粗铝,含铁和硅两种杂质。

取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中铁和硅的关系正确的是()A. 物质的量之比为1:1B. 物质的量之比为2:1C. 质量之比为4:1D. 质量之比为2:1答案:BC解析:要考虑铝在两种溶液中都反应产生氢气,并质量相等的特点。

人教版(新课程标准)高中化学必修1第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅同步练习

人教版(新课程标准)高中化学必修1第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅同步练习

人教版(新课程标准)高中化学必修1第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅同步练习一、单选题1.下列说法正确的是()A.二氧化碳可用作镁着火的灭火剂B.工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气C. Cl2能使湿润的有色布条褪色,说明Cl2具有漂白性D.我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列,该芯片的主要材料是二氧化硅2.下列解释事实的方程式中,正确的是()A. 工业制粗硅:SiO2+C高温Si+CO2↑B. 向铜粉中滴加稀硝酸产生气体:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 浓硝酸通常显黄色:4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2OD. 硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰:2S+3O2点燃 2SO33.下列物质中,可用来制造光导纤维的材料是()A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.热的碳酸钠溶液碱性较强,可用于洗涤油污B.液氨具有还原性,可用作制冷剂C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥H25.下列排列顺序中,正确的是()①热稳定性:H2O>HF>H2S②离子半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+③结合质子(H+)能力:OH->CH3COO->Cl-④酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4⑤还原性:S2->I->Br->Cl-A.①②③B.②③④C.①④⑤D.②③⑤6.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验,下列说法不正确的是()A.①和②中发生的反应均为复分解反应B.向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C.一段时间后②中有胶冻状物质生成D.该实验能证明酸性强弱的顺序是:硫酸>碳酸>硅酸7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A铁常温下遇浓硫酸钝化用铁桶装浓硫酸B.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C.次氯酸盐溶液与CO2反应漂白粉漂白织物D.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板A.AB.BC.CD.D8.我国已跨入“互联网+”时代,而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。

最新人教版高中化学必修一练习:第四章第一节硅第一课时

最新人教版高中化学必修一练习:第四章第一节硅第一课时

第四章非金属及其化合物第一节第1课时无机非金属材料的主角--硅一.选择题1.下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是( )A.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐B.夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅D.建造三峡大坝使用了大量水泥,水泥是一种传统的硅酸盐材料2.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”,“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2O x,Cu为+2价),下列有关硅酸铜钡的说法中不正确的是( )A.用盐的形式表示:BaSiO3·CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2C.易溶于强酸,强碱D.性质稳定,不易褪色3.青石棉是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是( )A.青石棉是一种硅酸盐产品B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD.1 mol青石棉能使 1 mol HNO3被还原4.下列说法正确的是( )A.在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2D.由Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸5.证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解6.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是( )A.Si是非金属元素B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C.SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiO2不能与酸反应7.下列离子方程式书写正确的是( )A.往NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+OH-=HCO-3B.单质Si与氢氟酸反应:Si+4HF=H2↑+SiF4↑C.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃:SiO2+2OH-=SiO2-3+H2OD.往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO2-38.下列关于硅的说法中不正确的是( )A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅导电性能介与金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气,氢气等非金属反应9.有一根粗铝含铁和硅杂质,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中,放出氢气的质量相等,该粗铝含铁和硅的量的关系正确的是( )。

高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1 无机非金属材料的主角—硅(第1课时)练习 新人教版必修

高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.1 无机非金属材料的主角—硅(第1课时)练习 新人教版必修

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4.1。

1无机非金属材料的主角—硅一.选择题(每题6分,共72分)1.石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。

这是由于石墨( )A.有剧毒 B.易燃、易爆 C.能导电 D.有放射性2.下列物质中主要成分不是..二氧化硅的是( )A.钻石 B.水晶 C.玛瑙 D.硅石3.NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶4.下列关于二氧化硅的说法中,错误..的是( )A.二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差别B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.工业上用二氧化硅制粗硅D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,但它不是两性氧化物5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2难溶于水B.高温下,SiO2与碳酸盐反应生成CO2C.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体D.CO2通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6.下列说法不.正确的是( )A.SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B.CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸沉淀C.SiO2是一种空间立体网状结构的晶体,熔点高,硬度大D.氢氟酸能够刻蚀玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸7.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )n(沉n(沉n(沉n(沉A B C D8.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是()A.Si是非金属元素B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C.SiO2与强碱反应生成盐和水D.SiO2不能与酸反应9.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是()A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO310.在SiO2+3C=SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( )A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶211.下列离子方程式,正确的是 ( )A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2OH +CO2=CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32 +SiO2=SiO32 +CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH=SiO32+H2↑D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH= SiO32+2H2O12.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是()A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法确定二.填空题(每题14分,共28分)13.已知CO和H2的混合气体称为水煤气,可由碳与水蒸气在高温下反应生成。

(完整)高一化学第四章第一节硅典型练习题及答案

(完整)高一化学第四章第一节硅典型练习题及答案

第一节《无机非金属材料的主角---硅》练习题一:单项选择题(每题三分,共39分)1.石榴石是石榴石族矿物的总称,颜色随成分的不同而变化,其组成可以表示为A3B2(SiO4)3,式中A、B均为金属元素,则A、B对应的化合价依次为()A. +2,+3B. +3,+2C. +2,+2D. +3,+32.高温时不和碳反应的是( )A. CuOB. CO2C. SiO2D. CO3.下列说法中,错误的是( )A.硅酸是不挥发性酸,它与食盐反应生成氯化氢B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应,所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C.水玻璃有粘性,所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D.烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠,所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中4.美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染,使吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为:Ca2Mg X Si Y O22(OH)2,X、Y的值分别为( )A. 8,3B. 5,8C. 3,8D. 5,55.二氧化硅是酸酐的原因是( )A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物6.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )高温A.CO2是气体,而SiO2是固体B.高温下能反应Na2CO3+SiO2======Na2SiO3+CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成7.证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是( )A.加入过量盐酸,观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温、观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出,投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解8.将足量CO2气体通入水玻璃中,然后加热蒸干,再在高温下充分燃烧,最后所得的固体物质是()A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO29.有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 g CO2,且溶液中残留难溶物质。

人教版高中化学必修一《第四章第1节无机非金属材料主角硅(一)》练习题

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作自学导引【基础知识成立】一、硅的归纳:1、硅在地壳中的含量居位,仅次于2、硅是一种亲氧元素,在自然界中它总是与点很高的与元素相互化合的;自然界的硅主要以熔两种物质种类存在3、碳与硅的原子结构表示图分别为在化学反响中既不易电子,也不易碳是构成主要元素,硅是构成,电子,主要的化合价为,最外层电子数基本元素二、二氧化硅1、自然界存的二氧化硅有和两类,统称为,石英是SiO 22、二氧化硅与二氧化碳性质比较:二氧化碳二氧化硅化学式构成的微粒平时状态熔点硬度水溶性与酸反响与碱反响如 NaOH与碱性氧化物反响主要用途3、实验室保存碱性试剂时不能够使用磨口玻璃塞的原因;4、平时用HF 酸刻蚀玻璃的原因。

三、硅酸1、硅酸是一种,酸性比碳酸2、制取硅酸的方法不能够用二氧化硅与水反响制得的原因是3、硅酸浓度大时则形成,常用作,【自主检测】1.以下关于碳和硅的比较,正确的选项是A.它们的氧化物都能与水反响生成对应的酸B.碳和硅的最高正价都是+ 4 价D.碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态2.以下关于二氧化硅的说法中,正确的选项是A.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成D.二氧化硅既能与氢氟酸反响,又能与烧碱反响,所以它是两性氧化物3.以下离子方程式中书写不正确的选项是A .大理石与盐酸反响:CaCO3+2H += Ca2++H 2O+CO 2↑B .水玻璃中加入稀盐酸:++ Na2SiO3+2H=H 2SiO3↓ +2NaC.二氧化硅与苛性钠溶液反响:SiO 2+2OH -= SiO 32-+H 2OD .澄清石灰水通入过分CO2的总反响:CO2+OH -= HCO 3-4.实验室中固体试剂能够放在广口瓶中保存,液体试剂放在细口瓶中储蓄,但是有些试剂必定储蓄在拥有橡胶塞的试剂瓶中。

以下物质必定储蓄在拥有橡胶塞的试剂瓶中的是①KOH 溶液② Na2SiO 3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦ NaOH 溶液A .①②⑤B.①②④⑤C.①②④⑤D.①②④⑤⑦5.生石灰中经常含有杂质CaCO3和 SiO2,要检验可否存在这两种杂质,最好采纳A .水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液交流提升【知识系统完满】一、二氧化硅的晶体结构:二、二氧化碳与二氧化硅性质上的差异:1、物理性质:2、化学性质:二、硅酸的性质与制备1、弱酸性:2、制取的方法:以 SiO 2为原料制备H 2SiO 3的方程式3、硅胶的制备:硅酸钠溶液()硅酸溶胶()硅胶【典型例题】例 1:为确认 HCl 、 H2CO3、 H2SiO 3的酸性强弱,某学生设计了以下列图的装置,一次实验即可达到目的 (不用选其他酸性物质 )。

高中化学人教版必修1第4章第1节无机非金属材料的主角——硅作业

高中化学人教版必修1第4章第1节无机非金属材料的主角——硅作业

第1节无机非金属材料的主角——硅一、选择题1.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是(B)A.生产普通玻璃和水泥都用到石灰石B.硅是光导纤维的基本原料C.赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D.硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶,硅胶可作瓶装药品的干燥剂解析:A.生产普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英,生产水泥的原料是石灰石、黏土,因此二者都用到石灰石,A正确;B.二氧化硅是光导纤维的基本原料,B错误;C.二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,C正确;D.硅酸凝胶经干燥脱水可得硅胶,硅胶多孔吸水性强,可作瓶装药品的干燥剂,D正确。

答案选B。

2.下列关于硅的化学性质的叙述正确的是(B)A.常温下不与任何酸反应B.常温下可与NaOH溶液反应C.常温下可与Cl2反应生成SiCl4 D.常温下可与O2反应生成SiO2解析:A.常温下单质硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气,A错误;B.常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气,B正确;C.常温下单质硅与Cl2不反应,加热时反应生成SiCl4,C错误;D.常温下单质硅与O2不反应,加热时反应生成SiO2,D错误。

答案选B。

3.华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。

光导纤维的主要成分是(B)A.Si B.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4解析:光导纤维的主要成分是SiO2,答案选B。

4.下列叙述正确的是(C)A.酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C.HF与SiO2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记D.碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物解析:A.二氧化硅是酸性氧化物,与水不反应,A错误;B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液得到氢氧化铁红褐色沉淀,B错误;C.HF与SiO2反应生成四氟化硅和水,因此可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记,C正确;D.生石灰是氧化钙,属于纯净物,D错误,答案选C。

人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角硅》同步练习

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高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作)第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步预习练习1、下列溶液可用玻璃塞的试剂瓶贮存的是()A、浓H2SO4B、NaOHC、HFD、Na2SiO32、下列叙述正确的是( )A、SiO2溶于水,溶液呈酸性B、SiO2是酸性氧化物,不溶于任何酸C、SiO2的熔点比干冰的熔点高D、用碳还原SiO2制粗硅,反应中氧化剂和还原剂的质量比为5:33、下列含氧酸中的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是()A、H2SO4B、H2CO3C、H2SiO3D、H3PO44、水玻璃不具备的用途是()A、耐酸水泥掺料B、木材防腐剂C、食品添加剂D、建筑工业黏合剂5、将过量的CO2通入下列溶液中,溶液最终浑浊的是()A、澄清石灰水B、BaCl2溶液C、饱和Na2CO3溶液D、Na2SiO3溶液6、下列物质中没有固定熔沸点的是()A、硅酸钠B、石英C、普通玻璃D、食盐7、与普通玻璃成分相同的物质是()A、钢化玻璃B、水玻璃C、石英玻璃D、光学玻璃8、正长石的化学式KAlSi3O x,x是的值为。

以氧化物的形式表示其化学式,可写作。

9、水玻璃露置在空气中会变质,其反应的离子方程式为:。

10、若在烧瓶中加入萤石和浓硫酸,反应方程式为:,。

11、把除去下列物质中杂质(括号内物质)的操作方法和化学方程式填入下表的空格中:操作方法化学方程式SiO2(CaCO3)SiO2(CaO)SiO2(S)SiO2(Fe2O3)12、经分析得知,某钾玻璃成分含K:15.3%、Ca:7.8%、Si:32.94%、O:43.92%,试推断此钾玻璃的化学式:,若用氧化物的形式表示,其化学式为:。

13、把6.9g钠和4.2硅同时投入足量的水中,充分反应后,测得溶液体积为500mL。

计算在标准状况下产生的氢气的体积为多少升?所得溶液的物质的量浓度是多少?(提示:Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑)第一节《无机非金属材料的主角—硅》同步达标练习1、在自然界中,不以游离态的形式存在的元素有()A、硫B、碳C、硅D、氮2、二氧化碳气体中含有少量氯化氢,除去氯化氢最好选择()A、饱和NaHCO3溶液B、饱和石灰水C、饱和Na2CO3溶液D、烧碱溶液3、下列情况下,两种物质不发生反应的是()A、二氧化硅放入浓硫酸中B、二氧化硅与纯碱混合加热C、二氧化硅与碳在高温下混合D、二氧化硅放入氢氟酸中4、将空气与二氧化碳按5:1的体积混合,跟足量炽热的焦碳充分反应,若反应前后的温度相同,则在所得气体中,CO的体积分数为(假定空气中氮气、氧气的体积比为4:1,其他成分忽略)( )A、38.5%B、43%C、50%D、100%5、下列物质中,在一定条件下能与SiO2起反应的是( )①浓H2SO4②H2O ③浓硝酸④氢氟酸⑤KOH溶液⑥氧化钙⑦碳酸钠A、①③⑥B、②④C、④⑤⑥⑦D、③④⑤⑥6、SiO2是酸酐,其理由是()A、它溶于水得到相应的酸B、它与强碱反应生成盐和水C 、它对应的水化物是酸D、它是非金属氧化物7、下列变化中,不可能通过一步反应实现的是()A、Na2SiO3→ H2SiO3B、SiO2→ Na2SiO3C、H2SiO3→ SiO2D、SiO2→ H2SiO38、下列物质中,其浓溶液能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是()A、浓H2SO4B、NaOH溶液C、氢氟酸D、氨水9、三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸,作用持久。

人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角――硅习题

人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角――硅习题

第四章非金属及其化合物一、选择题1.下列关于氯水的叙述中正确的是()A.新制氯水中只含有Cl2 和H2O 分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.向氯水中加入AgNO3溶液无白色沉淀生成2.下列四个反应中,水起的作用与其他不相同的是()①Cl2 + H2O ②NO2 + H2O ③Na + H2O ④ NH3 + H2OA. ①B. ②C. ③D. ④3.在下列反应中,氧化剂与还原剂不是同一物质的是()A.2FeCl2 + Cl2===2FeCl3B.2Na2O2+ 4HCl===4NaCl + 2H2O + O2↑C.Cl2+ 2NaOH===Na C l + NaClO+ H2OD.3S + 6KOH2K2S + K2SO3+ 3H2O4.下列选项的括号内是除去杂质的试剂,错误的是()A.CO2中混有SO2(NaOH溶液)B.SiO2中混有CaCO3(盐酸)C.CO2中混有水蒸气(浓H2SO4)D.Al2(SO4)3溶液中混有CuSO4(Al 粉)5.关于浓硫酸的叙述正确的是()A.浓硫酸和稀硫酸都难挥发B.浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,故它们都是氧化性酸C.浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应D.浓硫酸和稀硫酸常温下都能用铁制容器贮存6.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()A.3 mol/L HCl B.4 mol/L HNO3C.8 mol/L NaOH D.18 mol/L H2SO47.某溶液可能含有下列选项中的一种或几种阴离子,经测定其中含有较大浓度的H+、Fe2+、Ba2+等阳离子,则阴离子可能是()A.NO-3B.Cl-C.SO-24D.CO-238.下列污染现象主要与NO2有关的是()A.臭氧空洞B.水体富营养化C.光化学烟雾D.温室效应9.检验SO2中是否有CO2,应采取的措施是()A.通过澄清石灰水B.通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水C.通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D.通过小苏打悬浊液再通过石灰水10.下列离子方程式书写不正确的是()A.大理石与盐酸反应:CaCO3 + 2H+===Ca2+ + H2O + CO2↑B.水玻璃中加入稀硫酸:Na2SiO3 + H+===H2SiO3↓+ 2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2 + 2OH-===SiO-23+ H2OD.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2OH-===2 AlO-2+ H2O11.下面有关硅的叙述中,不正确的是()A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料12.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来,这种试剂是( )A.AgNO3B.NaOH C.BaCl2D.Ba(OH)213.下列说法正确的是()A.NO2溶于水只生成硝酸B.NO 能稳定存在空气中C.工业上利用蒸发液态空气的方法制取氮气D.氮元素是活泼的非金属元素,所以氮气化学性质非常活泼14.下列叙述不正确...的是()A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气15.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5 种金属中的一种。

高中化学新课标(人教版)必修(1)第四章《非金属及其化合物》全套课时练习整理试题

高中化学新课标(人教版)必修(1)第四章《非金属及其化合物》全套课时练习整理试题

第四章《非金属及其化合物》第一节无机非金属材料的主角—硅第一课时[基础达标]1.下列说法正确的是()A.SiO2溶于水且显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子2.下列物质晶体中,不存在分子的是()A.二氧化硅 B.二氧化硫C.二氧化碳 D.二硫化碳3.光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制造光导纤维的基本原料是()A.铜 B.钢 C.石英 D.铝4.除去SiO2固体中混有的CaCO3固体,方法正确的是()A.加水,过滤 B.加热C.加盐酸,过滤 D.加NaOH溶液,过滤5.6g碳和8g氧气在密闭的容器中,在高温下充分反应,当碳、氧均已耗尽时,所得产物是()A.14gCO2 B.11gCO2,3gCOC.CO与CO2各7g D.14gCO6.下列变化中,不可能通过一步反应实现的是()A.SiO2→Na2SiO3 B.SiO2→H2SiO3C.CuSO4→CuCl2 D.Cu(OH)2→Cu7.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是()A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液8.下列离子在水溶液中能大量共存的是()A.H+、K+、HCO3-、Ca2+ B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C.Na+、H+、Cl-、NO3- D.Na+、SiO32-、H+、Cl-[能力提高]9.10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应,产生CO20.1mol,则此样品中可能含有的杂质是()A.KHCO3和MgCO3B.SiO2和MgCO3C.K2CO3和SiO2D.无法确定第二课时[基础达标]1.下列物质属于纯净物的是()A.陶瓷B.玻璃C.二氧化硅D.水泥2.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成工艺中必须注意()A.通入足量的氧气 B.避免与氧气接触C.可在氮气气氛中合成 D.通入少量氧气3.熔融烧碱应选用的器皿是()A.石英坩埚 B.玻璃坩埚C.生铁坩埚 D.陶瓷坩埚4.高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中,氧化剂和还原剂的质量比为()A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.5:35.下列关于硅的说法不正确的是()A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属反应6.下列离子方程式正确的是()A.水玻璃加盐酸:SiO32-+2H+=H2SiO3↓B.小苏打和烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.石灰石溶于盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.石英溶于NaOH溶液:Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O7.在300℃时,某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y,Y能跟灼热的CuO反应又生成气体X,则X、Y分别是()A.H2O(g)、H2 B.O2、H2C.CO2、CO D.CO、CO28.不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是()A.③④⑤①② B.③①⑤②④ C.①③④②⑤ D.③②①④⑤第二节富集在海水中的元素—氯第一课时[基础达标]1.下列有关氯气的叙述中,正确的是( )A.Cl2是无色无味的气体 B.液氯和氯水不是同一物质C.点燃是H2和Cl2化合的惟一条件 D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物2.下列氯化物,不能用金属和氯气直接反应制得的是( )A.CuCl2 B.FeCl2C.MgCl2D.KCl3.Cl2用来消毒生活用水的原因是( )A.Cl2能杀灭细菌 B.Cl2有毒C.Cl2是氧化性很强的气体 D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中的细菌4.下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子()A.氯气能与氢气反应生成氯化氢B.氯原子最外层电子数为7C.氯原子的相对原子质量是35.5,35.5g 氯气在标准状况下体积约为11.2LD.1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物5.不能用氯气与金属直接反应制取的物质是()A.NaCl B.CuCl2 C.FeCl3 D.FeCl26.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均与MCl2型化合物生成的是()A.Al B.Mg C.Fe D.Na7.常温下,装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中,经足够长时间光照,试管气体体积缩小为原来的3/5(假定气体都存在于试管中),则原氮气和氯气的体积比为()A.2:3 B.3:2 C.1:4 D.1:68.氯气通入石灰乳制得漂白粉。

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《第四章第一节硅及其化合物》每课一练(人教版)山东省安丘市实验中学:周月明核心考点突破1、硅的特殊性(1)导电的单质不一定是金属,如晶体硅;(2)有金属光泽的单质不一定是金属,如晶体硅;(3)在常温下,硅的化学性质不活泼,与O2、Cl2、H2SO4、HNO3等均不反应;却能与氢氟酸发生反应:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑;(4)一般情况,非金属单质熔沸点低,硬度小,但晶体硅熔沸点高,硬度大;(5)一般情况,较强氧化剂+较强还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂,而C却能还原出比它更强的还原剂Si:SiO+ 2C Si+2CO↑;2(6)Si为非金属单质,却可以和强碱溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;(7)一般情况,较活泼金属+酸=盐+氢气,而非金属Si能发生反应:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑。

2、二氧化硅的特殊性(1)非金属氧化物一般不与酸反应,但SiO2能与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;(2)非金属氧化物的熔沸点一般较低、硬度较小,但SiO2的熔沸点很高,硬度很大;(3)酸酐一般能与水反应生成相应的酸,但SiO2不溶于水,也不与水反应;(4)水溶液:Na2SiO3+ H2O+CO2=H2SiO3↓+ Na2CO3,而高温下:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑。

3、用氧化物表示硅酸盐的注意事项(1)氧化物的顺序:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水;(2)系数配置原则:①除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数;②系数配置出现分数时应化为整数。

(时间:40分钟,满分:60分)一、选择题1(原创)硅谷是世界最为知名的电子工业集中地,以硅芯片的设计与制造著称于世而得名。

由此可推知()A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,所以既不能作氧化剂,又不能作还原剂B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以游离态存在D.硅在电子工业中,是最重要的半导体材料1.D解析:在一定条件下,硅可以发生氧化还原反应;硅在地壳中的含量居第二位;自然界中只有化合态的硅。

2、常温下,下列各组物质不能发生反应的是()①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④ B.③④⑥ C.②⑤⑥ D.②④⑥2.D解析:硅的化学性质稳定,常温下除了与氟气、氢氟酸、强碱溶液外,不与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。

3、过量的泥沙、纯碱、生石灰在高温下熔化后生成:①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品( )A .①和④B .②和⑤C .③D .②3.B 解析:水泥的主要成分是2CaO·SiO 2、3CaO·SiO 2和3CaO·Al 2O 3,其生产原料为粘土、石灰石。

陶瓷属于硅酸盐产品,其主要原料是粘土。

混凝土是水泥、碎石和砂子的混合物。

泥沙的主要成分是SiO 2,与纯碱(Na 2CO 3)、生石灰(CaO )熔化后发生如下反应:SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2↑,SiO 2+CaO 高温CaSiO 3。

而Na 2SiO 3、CaSiO 3与SiO 2的熔合物即玻璃,玻璃是一种硅酸盐产品。

【技巧点拨】该题的实质在于考查玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料的成分及其生产原理。

4. 对于化学方程式SiO 2+3C=====高温SiC +2CO ↑,有关叙述正确的是( )A .反应中SiO 2是氧化剂,C 是还原剂B .硅元素被还原了,碳元素被氧化了C .在反应中C 只作还原剂D .在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶24.D 解析:双线桥法表示反应中电子转移的方向及数目如下:,SiO 2、SiC 中Si 元素均为+4价,故反应中只有C 元素化合价改变,氧化剂和还原剂均为碳,其中做氧化剂的碳转化为SiC ,做还原剂的碳转化为CO ,即n (氧化剂)∶n (还原剂)=1∶2。

【技巧点拨】在歧化反应(即同种元素自身氧化还原反应)中,求氧化剂和还原剂的比例时采取转化法。

5.科技日报曾报道:美国宇航局最新发布火星探测成果称,“勇气”号火星车对火星“古谢夫环形山”区域一小片土壤分析后发现,其中富含硅胶。

火星车项目科学家们认为,能够生成如此高纯度的二氧化硅沉积物一定要有水参与。

下列有关说法不正确的是( )A .硅胶的化学式可以用SiO 2·x H 2O 表示B .二氧化硅是光导纤维的主要成分C .二氧化硅能溶于所有的酸D .水晶、硅石、石英的主要成分是二氧化硅5.C 解析:二氧化硅只能溶于氢氟酸,不溶于其他酸。

6.地球的表层大多是岩石,而大多数岩石的主要成分都是硅酸盐,下面用盐或氧化物的形式表示岩石的组成,其中不正确的是( )A .钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 可表示为:CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2OB .镁橄榄石Mg 2SiO 4可表示为:2MgO·SiO 2C .奥运奖牌所用玉的成分透闪石[Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2]表示为: 2CaSiO 3·5MgSiO 3·H 2OD .高岭石Al 2(Si 2O 5)(OH)4可表示为:Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O6.C 解析:2CaSiO 3·5MgSiO 3·H 2O 中Ca 与Si 的原子个数比为2∶7,而Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2中Ca 与Si 原子个数比为2∶8。

【规律总结】用氧化物表示硅酸盐的组成时,除氧元素外,其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。

7(2013山东日照一中月考).某无色溶液能与硅作用生成H 2,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A .H +、Ba 2+、Mg 2+、Cl -B .Cl -、CO 2-3、K +、Mg 2+C .NO -3、SO 2-4、K +、Na +D .NO -3、OH -、Cu 2+、Cl - 7.C 解析:与硅作用生成H 2的溶液为强碱性,A 中H +不能大量共存;B 中Mg 2+与CO 2-3、OH -不能大量共存;D 中Cu 2+与OH -不能大量共存,且Cu 2+为蓝色,与题意无色不符。

【易错警示】正确处理离子共存问题,需要特别重视题干中的隐含条件,如本题中的“无色”。

二、非选择题8.物质A 是一种高熔点化合物,不溶于硫酸、硝酸,却溶于氢氟酸。

C 是一种气体,D 是白色胶状沉淀 ,E 是白色固体。

A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如图所示。

根据图示关系回答:(1)A 是__________;B 是__________;C 是__________;D 是__________;E 是________。

(2)写出下列反应的化学方程式:①C (少量)→D : ;②E →A : ;10、(1)SiO 2 Na 2SiO 3 CO 2 H 4SiO 4 H 2SiO 3(2)①Na 2SiO 3+2H 2O+CO 2=H 4SiO 4↓+Na 2CO 3②H 2SiO 3=====△SiO 2+H 2O 。

解析:不溶于硫酸、硝酸,却能溶于氢氟酸的高熔点化合物是SiO 2。

它与纯碱在高温下反应生成Na 2SiO 3和CO 2。

因为H 2CO 3的酸性比H 4SiO 4强,所以Na 2SiO 3的水溶液与CO 2反应生成白色胶状沉淀H 4SiO 4和Na 2CO 3。

H 4SiO 4不稳定,在空气中立即失去水生成H 2SiO 3,H 2SiO 3受热分解产生SiO 2。

【技巧点拨】解答框图推断题要注意找突破口,即抓住特性最明显的物质,如本题中溶于氢氟酸的物质A 。

1.下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④硅单质广泛应用于光纤通讯⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能⑥水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A .①②③B .②④C .③④⑤D .③⑤1.D 解析:刚玉的主要成分为Al 2O 3,①错;水晶、玛瑙的主要成分是SiO 2,不属于硅酸盐,②错、⑥错;水泥的主要成分为3CaO ·SiO 2、2CaO ·SiO 2、3CaO ·Al 2O 3等,为硅酸盐材料,③对;制造光导纤维的是SiO 2,④错;硅常用于半导体,⑤对。

2.下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中,但不能用磨口玻璃塞的是( )A .稀盐酸溶液B .氢氟酸C .氢氧化钠溶液D .氯化钠溶液2.C 解析:稀盐酸、氯化钠溶液均不与玻璃反应,A 、D 不符;氢氟酸能腐蚀玻璃,不可以盛放在玻璃试剂瓶中,B 不符;氢氧化钠溶液能与SiO 2反应生成粘合剂Na 2SiO 3,会使瓶塞和瓶体分不开,故选C 。

3.下列说法中,正确的是( )A .硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料B .工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C .为保证试剂不被污染,应选择带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液D .粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3.A 解析:硅是重要的半导体材料,A 对;石英的主要成分是SiO 2,不与盐酸反应,应用氢氟酸来刻蚀,B 错;玻璃成分含有SiO 2,能与NaOH 溶液反应生成粘合剂Na 2SiO 3而导致瓶塞与瓶体粘在一起,C 错;粗硅制备单晶硅的流程为粗硅――→HCl 573 K 以上SiHCl 3(粗)――→精馏SiHCl 3(纯)――→H 21 357 K高纯硅,D 错。

4.某科研小组用高岭土(主要成分是Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 并含少量CaO 、Fe 2O 3)研制新型净水剂(铝的化合物),其实验步骤如下:将土样和纯碱混匀,加热熔融,冷却后用水浸取熔块,过滤,弃去残渣,滤液用足量盐酸酸化,经过滤分别得到沉淀和溶液,溶液即为净水剂。

请回答:(1)已知Al 2O 3与纯碱的反应和SiO 2与纯碱的反应相似,写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式:____ ____ _______________________________。

(2)最后的沉淀物是 ,生成该沉淀的离子方程式是 _______________________________。

(3)实验室中加热熔融固体时常用瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚,本实验应选用的坩埚为 。

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