初三化学实验探究题汇总总复习
中考总复习化学6-题型六 实验探究题
稀硫酸或稀盐酸
【实验3】向【实验2】的A内生成的黑色固体中加________________,充
分反应后观察到固体溶解,溶液变为蓝色。
以上实验可知,绿色固体受热分解可能生成氧化铜、二氧化碳和水,其成分
可能是碱式碳酸铜。
例1
1
题型六 实验探究题— 有关物质组成及成分的探究
返回类型清单
【得出结论】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成的绿色沉淀是碱式碳
充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。兴趣小组同学
为研究清楚其成分对白色沉淀A和无色澄清滤液B进行了相关探究
活动。
例1
1
题型六 实验探究题— 有关物质组成及成分的探究
返回类型清单
(1)探究活动一
题型演练
[提出问题]白色沉淀A是什么?
[查阅资料]腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混
题型演练
[提出问题]无色滤液B中的溶质有哪些?
[猜想假设]无色滤液B中的溶质有三种情况:
Ⅰ.NaOH、NaCl;
Ⅱ.Ca(OH)2、NaOH、NaCl;
NaOH、NaCl、Na2CO3
Ⅲ.________________________________。
[理论推理]根据以上信息判断猜想Ⅲ成立。
[实验验证]为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。
类型一
有关物质组成及成分的探究
类型二
有关物质变质问题的探究
类型三 有关实验条件、影响因素、
反应规律
类型四
有关物质性质的探究
类型五
有关化学反应实质的探究
类型六
新情境下的实验探究
题型六 实验探究题— 有关物质组成及成分的探究
初三化学 初三化学各类实验探究题复习
初三化学初三化学各类实验探究题复习初三化学实验探究题复习指导一、摘要本文旨在为初三学生提供化学实验探究题的复习指导，涵盖了常见实验探究题的分类、解题方法以及注意事项。
通过复习，希望学生能够全面掌握化学实验探究题的基本原理和方法，提高解题能力和实验操作技能。
二、关键词初三化学、实验探究题、复习指导、解题方法、实验操作三、文章结构1、引言：简要介绍实验探究题在初三化学学习中的重要性和复习目的。
2、实验探究题分类：根据题目难度，将实验探究题分为基础型、进阶型和高阶型，并分别给出实例。
3、解题方法：针对不同难度的实验探究题，提供相应的解题方法和技巧，包括阅读题目、找出线索、提出假设、设计实验方案等步骤。
4、实验操作技能：强调实验操作的重要性，介绍常见的实验操作方法和注意事项，如取样、称量、溶解、加热等。
5、结论：总结实验探究题复习的关键点和注意事项，鼓励学生在复习过程中不断提高自己的解题能力和实验操作技能。
四、内容详解1、引言初三化学是化学学习的初始阶段，实验探究题是考查学生化学实验基础和探究能力的重要题型。
通过复习实验探究题，学生可以更好地理解化学基础知识，掌握实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
2、实验探究题分类（1）基础型：此类题目主要考查学生对基本化学原理和实验操作的掌握情况，如物质性质观察、化学反应条件的控制等。
（2）进阶型：题目难度适中，要求学生在掌握基本知识的基础上，具备一定的推理和分析能力，如物质鉴别、化学反应速率的测定等。
（3）高阶型：此类题目难度较大，需要学生在熟练掌握化学原理和实验操作技能的基础上，具备较高的综合分析和解决问题的能力，如物质合成、工业流程设计等。
3、解题方法（1）阅读题目：仔细阅读题目，了解题目背景和要求，确定题目所属类型。
（2）找出线索：分析题目中给出的线索，如物质性质、反应条件、实验现象等，确定解题方向。
（3）提出假设：根据题目线索，提出可能的假设或推断，制定实验方案。
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题
2024年九年级中考化学专题复习：科学探究题1．竹炭包具有较强的吸附性，可以除去冰箱、车辆中难闻的气味而广泛受到群众的喜爱，这种产品可以对室内甲醛、一氧化碳等气体进行吸附。
某化学兴趣小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素。
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素。
【查阅资料】①新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
①氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，从而可以吸收二氧化碳。
①氧化钙和氢氧化钠固体可作干燥剂。
①加热或点燃不纯的可燃性气体可能会发生爆炸。
【设计实验】将竹炭充分燃烧，检验其产物，以证明竹炭中含有碳元素。
所用装置如图所示。
(1)A装置的作用。
(2)实验开始后，观察到D装置中产生白色沉淀，反应的化学方程式为，F装置中新鲜的鸡血变为暗红色，说明竹炭中(填“含”或“不含”)有碳元素，写出C 装置中发生的化学方程式。
(3)小明认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的F装置，你认为(填“可以”或“不可以”)，原因是。
2．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
①、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
(1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7（填“>”“=”或“<”）。
(2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有。
①、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
(3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为。
①、进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。
(4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图象，如图所示。
当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
【总结反思】对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。
初中化学实验探究试题
初三化学总复习实验、推断题专项训练1、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H2、CO2和水蒸。
气。
请用下列装置设计一个实验，以确认混合气中含有CO和H2（1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混合气→( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )接 ( ) ( )。
（2）确认混合气中含有H2的实验现象是：；其理由是2、我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下。
请你回答其中的有关问题：（1）做出假设：；（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③SO2不与浓硫酸反应④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐和水（4）实验：①实验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明。
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红。
此现象说明，此过程中反应的化学方程式为 。
③装置E 的作用是 。
（5）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）3．小强同学设计了如下图的实验装置探究CO 的有关性质，根据图回答问题：（1）实验开始时，先打开弹簧夹①还是②， ，为什么？理由：；实验结束时，是先夹上弹簧夹①还是②， ，为什么？理由：；（2）实验现象：A ，反应方程式是 ；B ，反应方程式是 ；C 。
（3）B 瓶中澄清石灰水的作用是 ；（4）实验中在导管a 、b 处都需点燃，其目的是否相同？ ；理由是 ；（5）上述实验可以总结CO 的性质a b 活 鼠 C B CuO A 澄清石灰水②①CO有：、、。
初中化学实验探究题专题训练类型汇总含答案
初中化学实验探究题类型汇总（含答案）1.氯气（Cl2）是黄绿色气体, 水溶液叫氯水。
把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中, 品红褪色。
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？【查阅资料】氯气溶于水, 部分与水反应, 方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO。
其中, HClO的名称叫次氯酸, 是一种弱酸, 具有强氧化性。
【猜想】猜想1: 是氯水中的水使品红褪色的；猜想2: 是氯水中的（填化学式）使品红褪色的；猜想3: 是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1: 是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】【结论】综合分析: 氯水中的（填化学式）使品红褪色, 具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。
【反思】（1）HClO中氯元素的化合价为价。
（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成, 化学方程式为。
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液, 观察到的现象是。
答案:【猜想】Cl【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中【结论】HClO 2【发现问题】做完实验②后, 该小组在网上查阅资料的时候发现, 用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时, 亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。
如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成, 再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。
【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种, 该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末, 微溶于水, 在水中是白色沉淀。
中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应, 但在酸性条件下, NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性, 易把SO32-氧化生成SO42- 。
往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应, 生成有刺激性的气体。
【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32-（3）。
【实验探究】请你将下列实验填写完整。
九年级中考化学探究题主要考点
九年级化学实验探究题主要考点一、变质问题1.证明NaOH变质的三种方法：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(3)Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓2.证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓3.证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4.证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，按以下方法做）：①证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
②证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑5.证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：①证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2②证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑（描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称，但可以根据生成物的化学性质来描述生成物）二、除杂1.除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
2.除杂的方法：物理方法：溶解、过滤、结晶。
如从糖、玻璃碎片、泥土等中提取糖。
化学方法：①所选物质与杂质反应，与主要成分不反应；②与杂质反应后的生成物与主要成分不能同态，但最好是生成主要成分；③不能引入新杂质；④操作简便。
3.说明：验证二氧化碳的存在用石灰水好，除去二氧化碳用氢氧化钠溶液好。
4.实例：①除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O 2CO2）。
九年级化学上册实验探究专题复习
九年级化学上册实验探究专题复习一、空气中氧气含量的测定实验探究1）实验过程中，观察到的主要现象是。
冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是反应的化学方程式。
2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：。
思考：该反应之所以可以用来测定空气中的氧气，其原理是什么？1、 2 、3）通过该实验可以得出：空气中氧气的体积分数约占空气总体积的五分之一．除此之外还能得出氮气（填“易”或“难” ）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼” ）的结论．提出疑问1）燃烧生成物不是固体可以吗2）生成物是固体是不是就一定可以呢？活动探究一、对燃烧生成物不是固体地进行探究常见的物质有：木炭、蜡烛、硫磺，请同学们就这几个物质讨论分析，是否可以用于测定氧气含量，如可以如何设计实验。
以硫磺作为实验对象，演示实验。
活动探究二、对燃烧生成物是固体地进行探究可供选择的物质有：铁丝，铝箔讨论分析：上述物质可否用来测定氧气含量？补充的物质有：白磷，化学性质与红磷相似，燃烧生成P2O5；镁条可直接在空气中燃烧，生成物也是固体镁条实验演示根据实验现象思考：燃烧生成固体的，还需要考虑什么因素？小结：选择什么药品用来测定空气中氧气的含量，要综合考虑那些因素？1、要能和发生燃烧2、生成物最好是，如果是气体要。
3、不能和空气中的二、实验装置的再设计讨论分析：上述选用的装置有哪些不足之处？请指出来。
请你选用上述可以用的药品，设计一个更好的装置，并简单说明设计的理由。
一些测定氧气含量的装置，改进后的优点是（可以从实验的准确性、操作的简繁、节能、环保等方面考虑）二、分子运动1、【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图 1）探究分子的运动时，闻到了刺 激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2 的实验装置，进行同样的实验，结 果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。
(完整版)初三化学实验与探究题大全及答案
初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。
他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。
九年级中考化学实验探究题专题复习
固体中有 碳酸钙和 氢氧化钙
27.（2019云南）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某
兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：
【查阅资料】获得如下信息：
1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2.NaHCO3，溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 【猜想与假设】针对无色溶液中的溶质成分：
。
问题4：置换反应中反应物过量探究
[例1]为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究。
【猜想】
高温
C + 2CuO
2Cu+CO2↑
猜想Ⅰ：全部是金属铜；
猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、__木__炭______。
【进行实验】实验流程见下图：
烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于
是他认为熟石灰样品已经变质。
小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 Ca(OH)2微溶于水
。
针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同学猜想是 Ca(OH)2； 乙同学猜想是 CaCO3；
预设实验结论
猜想一 正确
。
。
猜想二不正确
溶液变红色
猜想三正确
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是 Na2CO3和NaOH混合溶液
。
【实验反思与拓展】
类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53：9的两种化合物，请写出反应的化学方程
中考化学专项复习《实验探究题》考点总结
中考化学专项复习《实验探究题》考点剖析：此考点通常考查以下知识：1：某种物质加热分解后对产物提出猜想并通过实验验证。
2：某些物质相互反应后对反应后的产物提出猜想，然后通过实验进行验证。
3：对某些没有明显实验现象的反应，通过加入其它试剂，验证此反应是否发生或验证其反应后的物质中某种物质是否存在。
4：对某些物质的变质情况进行猜想并验证。
5：对某些反应后废液中的溶质进行猜想并验证。
6：对某些实验中的现象进行合理的猜想并验证。
7：对某些实验中的特殊物质性质及在实验中的作用进行猜想及验证。
8：对实验中出现的某些有害、有毒及对空气造成污染的物质进行处理并对实验装置进行合理的改进。
【考点归纳】一：常见物质的检验、鉴别、推断。
检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
初中化学物质的检验：1：气体的检验：[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：①用紫色石蕊试液或PH试纸②活泼金属（如：镁条、锌粒等.(2)不溶性碱（如：氢氧化铜)等(3)某些金属氧化物（如：铁锈）(4)}碳酸盐（如：碳酸钠等）碱液（OH-）：①紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸②某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子.(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液.(5)CO32-：用盐酸和石灰水，加盐酸产生气泡，加澄清石灰水会变浑浊。
九年级化学探究题知识点总结
九年级化学探究题知识点总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的相互关系等的科学。
在九年级化学学习中，我们接触了很多有趣的探究题，以下是这些探究题的知识点总结。
一、化学元素与周期表1. 原子和元素：原子是物质的基本单位，而元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
2. 周期表：周期表是由元素的原子序数递增排列的表格，可以反映元素的周期性规律。
3. 元素的周期性：周期表上的元素具有周期性，如原子半径、电负性、电离能等随原子序数的增大而呈规律性变化。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的特征：化学反应包括生成新物质、物质的性质发生变化以及能量的吸收或释放等。
2. 化学方程式的符号表示：化学方程式用化学符号表示化学反应过程，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
3. 平衡状态和平衡常数：化学反应在一定条件下达到平衡状态，平衡常数表示了反应物与生成物浓度之间的关系。
三、离子与化合物1. 离子：离子是电荷带正负的原子或原子团，如阳离子和阴离子。
2. 化合物的命名：化合物的命名根据组成元素的种类和化合价确定，包括简单离子化合物和分子化合物。
3. 化合物的化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，包括离子化合物和分子化合物。
四、酸碱中和反应1. 酸和碱：酸是在水中产生H+离子的物质，碱是在水中产生OH-离子的物质。
2. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以通过颜色的变化来判定溶液中的酸碱性质。
五、氧化还原反应1. 氧化和还原：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是能够使其他物质氧化的物质，还原剂是能够使其他物质还原的物质。
3. 氧化还原反应的电子转移：氧化和还原过程中，电子从还原剂转移到氧化剂。
六、电化学1. 电解和电解质：电解是指通过电流使电解质分解成离子的反应，电解质是能够导电的物质。
2. 电解概念和离子反应：电化学反应遵循离子在电解质中的行为。
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实验探究题┃题型特点┃探究性试题已成为各地中考必考的一种题型，考查的形式主要以科学探究中的某几个环节为主。
探究性试题具有如下特点：(1)探究要素多少不一；(2)命题材料丰富多样；(3)命题信息新旧皆可；(4)考查方式多种多样。
解答实验探究题要注意以下几点：(1)明确实验内容(目的)、思维要严密、猜想和假设要有理有据、依据题给信息或上下文进行分析推理和验证，并能根据自己所学的化学知识和经验对问题作出有意义的猜想，再根据题给条件，进行实验探究；(2)回答问题要直接，不要转弯抹角；(3)语言表述要有逻辑性，要体现出因果关系，回答要环环相扣。
类型一气体制备、仪器的应用类型二物质组成的探究例2 [2014•龙东]实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。
某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究。
[猜想与假设]猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质，含有____________________________和______________________。
则氢氧化钠变质反应的化学方程式是。
[进行实验] 实验如图ZT7－4所示：[解释与结论]由操作②的现象判断：猜想三__________(填“成立”或“不成立”)；由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有____________，由此判断猜想一不成立，得出结论。
[反思与评价]实验室中碱石灰应该______________保存。
[答案] [猜想与假设] CaCO3(或碳酸钙) Na2CO3(或碳酸钠) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [解释与结论] 不成立Na2CO3[反思与评价] 密封[解析] [猜想与假设]首先要明确碱石灰变质的生成物。
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而完全变质；氢氧化钠直接与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠变质。
因此完全变质后固体含有碳酸钙和碳酸钠。
[解释与结论]要充分思考操作流程提供的信息。
根据“样品加水，试管外壁发热”推知，样品中一定含有氧化钙(氧化钙与水反应放出大量热)，进而推出猜想三不成立；过滤后向滤液中加稀盐酸冒出气泡，说明滤液中含有可溶性碳酸盐，进而说明滤液中含有碳酸钠，从而推知猜想一不成立，可见碱石灰样品是部分变质。
[反思评价]要注意从药品保存角度分析解答，凡是具有挥发性、易潮解或能与空气成分发生反应的物质都要密封保存。
类型三设计探究方案例3 [2014•绥化]2014•绥化牙膏摩擦剂的类型很多，如CaCO3、SiO2或它们的混合物。
某兴趣小组对牙膏摩擦剂的成分进行了如下探究。
[提出问题1] 某品牌牙膏中是否含有CaCO3?[查阅资料] 二氧化硅不与稀盐酸反应。
[实验方案](1)取少量牙膏于试管中，加入适量的稀盐酸，出现气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明摩擦剂中含有____________(填离子符号)。
(2)取实验(1)中的溶液，加入碳酸钾溶液，生成白色沉淀，请写出该反应的化学方程式：____________________________。
[提出问题2] 该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？[实验装置][实验步骤](1)按图ZT7－5连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为__________________________________________。
(2)重新连接好装置，并________________________________________________________________________________。
(3)在B装置中加入牙膏样品8 g。
(4)____________K1，____________K2(以上均填“打开”或“关闭”)，向牙膏样品中滴入10%的盐酸，至B中无气泡产生时，停止滴加盐酸。
(5)__________________ ______________，至C中不再产生沉淀。
(6)将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。
实验数据如图ZT7－6(已知此品牌牙膏中的其他成分不与盐酸反应，装置内试剂均足量)所示：[实验分析及数据处理](1)若没有A装置，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)D装置的作用是________________________________________________________________________。
(3)据上面数据，计算该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是_____。
[答案] [实验方案] (1)CO2－3 (2)CaCl2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KCl[实验步骤] (1)C装置中，气体应该从长导管进，短导管出(2)检查装置气密性(4)关闭打开(5)关闭K2，打开K1，缓缓鼓入空气[实验分析及数据处理] (1)偏大(2)防止空气中的二氧化碳进入C装置(或吸收空气中的二氧化碳)(3)25%[解析] [实验方案](1)要充分考虑到碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，并用澄清石灰水检验生成的气体是否为二氧化碳。
根据生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可判断摩擦剂中必有CO2－3。
(2)碳酸钙与适量稀盐酸反应后的溶液中溶质是CaCl2，它能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾。
[实验步骤](1)分析题给实验装置，进行除杂和反应是为了保证反应物充分接触及便于气体导出，气体进入广口瓶的顺序应遵循长导管进气，短导管出气，故C装置有明显错误，改正方法是气体应该从长导管进，短导管出。
(2)凡是做有气体生成或气体参加的实验，实验前都要检查装置气密性。
(4)为了防止生成的二氧化碳从左侧装置逸出，滴加稀盐酸前应关闭K1，打开K2。
[实验方案] (5)反应结束后为保证B装置中的二氧化碳完全被吸收，应关闭K2，打开K1，并缓缓鼓入空气，将B装置中的二氧化碳排进C装置中，直到C中不再产生沉淀为止。
[实验分析及数据处理]A装置的作用是除去空气的CO2，避免实验结果测定不准，如果没有A装置，会导致空气中的二氧化碳进入C装置，使测定结果偏大。
同理，D装置的作用与A装置相同，是防止外界空气中的二氧化碳进入C装置。
由“白色沉淀3.94 g”结合C装置中发生的反应推知，白色沉淀是CO2和Ba(OH)2反应生成的BaCO3沉淀，进而求出参加反应的CO2的质量为0.88 g，最后根据CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，计算参加反应的碳酸钙的质量为2 g，故牙膏样品中碳酸钙的质量分数为2 g/8 g×100%＝25%。
┃自主训练┃实验操作现象结论A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约13体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B 50 ℃时，将17 g KCl固体加入50 g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20 ℃时开始有晶体析出20 ℃时，KCl的溶解度为17 gC 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH4[解析] 热水中的白磷通氧气前不燃烧，通氧气后燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气接触。
2．某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的吸、放热情况。
操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、测试剂1 试剂2温度/℃溶解后温度/℃静置后温度/℃试剂3温度/℃混合后温度/℃0.5 g Na2CO310 mLH2O20．023.3 20.010 mLHCl(20%)20．023.70.5 g NaHCO310 mLH2O20．018.5 20.010 mLHCl(20%)20．020.8则下列说法中，错误的是( )A．Na2CO3在溶于水的过程中放出热量B．NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量C．其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多D．实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低3． [2014•鄂州]化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：猜想1：该溶液没有变质。
猜想2：该溶液全部变质。
(1)小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3：__________________。
(2)为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写。
(3)探究启示：氢氧化钠必须__________保存。
[答案](1)该溶液部分变质 (2)向其中滴加过量的CaCl2(或BaCl2)溶液(3)密封4．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。
在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体。
用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹。
在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：[提出问题] 为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？[查阅资料] 硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾(KNO2)和一种常见的气体单质。
[猜想与假设] 对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测：甲同学认为是二氧化氮；乙同学认为是氮气；丙同学认为是氧气；丁同学认为是氢气。
丙同学指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是__________________，_________________________。
[进行实验] 四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是_______________________________________________________________________________________，观察到的现象是________________________，说明丙同学的猜想正确。
硝酸钾分解的化学方程式是_________________________________________。
[解释与结论] 白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是________________________________________________________________________。
[反思与评价] 为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？温度/℃20 40 60 80 100溶解度/g 31.8 63.9 110 169 246____________________________________________________。
[答案]二氧化氮不是单质硝酸钾中不含氢元素将少量硝酸钾晶体放入试管中加热，把带火星的木条伸入试管中带火星的木条复燃硝酸钾晶体受热生成氧气，使得写过字的白纸附近氧气浓度增加硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，用热饱和溶液能使白纸附着较多的硝酸钾5．小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用图ZT7－7所示甲、乙装置(气密性均良好)进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水变浑浊。