2015年陕西省中考化学总复习第一轮课时训练：第6讲 酸和碱
中考化学精讲本 模块一 身边的化学物质 主题六 常见的酸和碱
2．氢氧化钠与氢氧化钙
①CCaa((OOHH))22＋＋CCOO22======CCaaCCOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋CCOO22======NNaa2C2OC3O＋3＋H2OH2O； ②CCaa((OOHH))22＋＋SSOO22======CCaaSSOO3↓3↓＋＋H2HO2O， 22NNaaOOHH＋＋SSOO22======NNaa22SSOO33＋＋H2HO2O； ③CCaa((OOHH))22＋＋22HHCCll======CCaaCCll22＋＋22HH2O2O(复复分分解反解应反)，应 NNaaOOHH＋＋HHCCll======NNaaCCll＋H＋2OH2O； ④CCaa((OOHH))22＋＋HH2S2OS4O=4====C=aCSaOS4＋O42＋H22OH2O， 22NNaaOOHH＋＋HH22SSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋2H22OH2O； ⑤CCaa((OOHH))22＋＋CCuuSSOO44======CCaaSSOO4＋4＋CuC(uO(HO)H2)↓2↓， 22NNaaOOHH＋＋CCuuSSOO44======NNaa2S2OS4O＋4＋CuC(uO(HO)H2↓)2↓；
(1)仪器 a 的名称为烧烧杯杯。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比 1∶1)浸泡，过过滤滤(选填“过滤”或“蒸发”)，取
液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
7．酸中一定含有氢元素，含有氢元素的物质不一定是酸。 (√√)
【聚焦中考】2019陕西省中考化学总复习第一轮教案：第6讲酸和碱
第6讲酸和碱陕西考情分析与备考指导以看出，本讲内容在中考中的分值占10分以上，相对来说比重很大；考查内容有酸碱指示剂、常见酸碱的性质和用途、中和反应的探究和应用、pH与溶液酸碱性的关系及其测定；主要在填空及简答题和实验及探究题中考查；其中对酸和碱的考查内容涉及较广，如与金属、盐等相关知识相结合，难度较大。
预计2019年在考查基础知识的同时，侧重实际应用题或探究性试题的考查；另外，中和反应的应用及探究考查几率较大；酸和碱的性质和应用仍是考查的重点。
复习时要注意知识之间的联系及在掌握基础知识的同时对知识的灵活应用。
, 酸碱指示剂与溶液的酸碱性)1．常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
请把下表补充完整。
2.(1)酸溶液__一定__是酸性溶液，酸性溶液__不一定__是酸溶液。
(2)碱溶液__一定__显碱性，碱性溶液__不一定__是碱溶液。
(3)盐溶液__不一定__呈中性，呈中性的溶液__不一定__是盐溶液。
3．显酸性的溶液都含有__氢__离子，显碱性的溶液都含有__氢氧根__离子。
4．发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。
, 常见的酸)1．硫酸和盐酸的比较2.(1)吸水性：故可作__干燥__剂，可以干燥__H2、O2、CO2、CO__(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥__NH3__，干燥气体时导管应注意“__长进短出__”。
浓硫酸吸水是__物理__变化。
(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成__黑色的炭__。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用__大量水冲洗__，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠溶液__，若是稀硫酸，是否也要处理？__是__。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
(4)浓硫酸的稀释：一定要把__浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水__中，并用__玻璃棒__不断搅拌。
中考化学总复习 专题精品课 第6课 图像坐标题-人教版初中九年级全册化学试题
图像坐标题题型分析：主要内容:①化学反应前后物质质量的变化.②物质溶解时溶液的质量或溶质质量分数的变化③溶液的pH的变化④物质溶解时随温度的变化主要题型：选择题、简答题考查方式：借助于数学方法中的坐标图，把多个因素对体系变化的影响，用坐标图的形式直观地表示出来,考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。
真题演练：1.（2016某某）下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（B）2.（2016）下列4个图象中，能正确反应变化关系的是（A）A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢3.（2016龙东）下列图像反应的对应的关系错误的是（ AC ）4.（2016某某）下列图象与选项中的表述相对应，其中合理的是（A）5.(2016某某)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
燃烧条件分析，固体质量在t，前没有发生变化的原因为_。
②该反应的化学方程式为_。
③参加反应的氧气质量为g。
【答案】①温度未达到红磷的着火点② 4P+5O2点燃2P2O5③知识梳理：1.九年级化学教材中的一些图标2.三个优先反应原则（1）优先反应的原则一：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH =NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，后产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓。
2015陕西高三一轮复习课时训练：第6讲 细胞器
第6讲 细胞器——系统内的分工合作一、选择题:本大题共10小题,每小题4分,共40分。
1. （2014陕西三原县）下列各组细胞结构中都可以发生碱基互补配对行为的是 （ D ）①细胞核 ②线粒体 ③叶绿体 ④中心体 ⑤高尔基体 ⑥核糖体A.①②③④B.②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②③⑥2. （2014陕西三原县）右图为细胞亚显微结构示意图，下列有关说法不正确的是（ B ） A ．此图可用来表示低等植物细胞的亚显微结构 B ．若以此图表示洋葱根尖分生区细胞，则只要去掉结构5、 9即可 C ．图中能利用尿嘧啶核糖核苷酸的结构有3、5、6D ．此图若表示动物的性腺细胞，则不应有的结构为1、2、53.关于“观察叶绿体的形态和分布”的实验,下列说法正确的是( C )A.选用含叶绿体小而少的细胞来观察B.活细胞细胞质基质中的叶绿体是静止不动的C.选用含叶绿体大而少的细胞来观察D.制片时的叶片应保持干燥解析:在观察叶绿体的形态和分布实验时,应选择含叶绿体大而少的细胞来观察,故A 错误、C 正确;活细胞中的叶绿体可随着细胞质基质的流动而流动,而不是静止不动的,故B 错误;观察叶绿体是在鲜活状态下进行的,因此,制片时叶片应保持湿润,故D 错误。
4.(2014安徽黄山第三次月考)下列与叶绿体和线粒体有关的说法,正确的是( B )A.叶绿体增大膜面积的方式与线粒体相同B.线粒体产生的CO 2被叶绿体利用至少需穿过4层磷脂双分子层C.叶绿体产生的O 2除供自身利用外,还可被线粒体利用D.叶绿体中的色素都分布在类囊体薄膜上,酶都分布在基质中解析:叶绿体通过类囊体增大膜面积,线粒体通过内膜增大膜面积;线粒体产生的二氧化碳被叶绿体利用,至少需要穿过4层磷脂双分子层,即线粒体2层,叶绿体2层;叶绿体产生的氧气供线粒体利用,叶绿体自身不利用;叶绿体中色素分布于叶绿体基粒,酶分布于叶绿体基粒和叶绿体基质。
5.下列关于“用高倍显微镜观察叶绿体和线粒体”的实验说法不正确的是( C )A.健那绿染液是一种活细胞染料,几乎不损伤细胞B.高倍显微镜下,可看到绿色、扁平的椭球形或球形的叶绿体C.健那绿染液可将细胞质染成蓝绿色D.藓类叶片可直接做成临时装片观察叶绿体解析:健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料,可将线粒体染成蓝绿色,而细胞质接近无色。
【聚焦中考】2015陕西省中考化学总复习第一轮教案：第6讲+酸和碱+含答案
第6讲酸和碱陕西考情分析与备考指导酸和碱与各部分知识联系紧密，是初中化学中的核心内容。
从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容在中考中的分值占10分以上，相对来说比重很大；考查内容有酸碱指示剂、常见酸碱的性质和用途、中和反应的探究和应用、pH 与溶液酸碱性的关系及其测定；主要在填空及简答题和实验及探究题中考查；其中对酸和碱的考查内容涉及较广，如与金属、盐等相关知识相结合，难度较大。
预计2015年在考查基础知识的同时，侧重实际应用题或探究性试题的考查；另外，中和反应的应用及探究考查几率较大；酸和碱的性质和应用仍是考查的重点。
复习时要注意知识之间的联系及在掌握基础知识的同时对知识的灵活应用。
, 酸碱指示剂与溶液的酸碱性)1．常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。
请把下表补充完整。
2.填“一定”或“不一定”。
(1)酸溶液__一定__是酸性溶液，酸性溶液__不一定__是酸溶液。
(2)碱溶液__一定__显碱性，碱性溶液__不一定__是碱溶液。
(3)盐溶液__不一定__呈中性，呈中性的溶液__不一定__是盐溶液。
3．显酸性的溶液都含有__氢__离子，显碱性的溶液都含有__氢氧根__离子。
4．发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。
, 常见的酸)1．硫酸和盐酸的比较(1)吸水性：故可作__干燥__剂，可以干燥__H2、O2、CO2、CO__(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥__NH3__，干燥气体时导管应注意“__长进短出__”。
浓硫酸吸水是__物理__变化。
(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成__黑色的炭__。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用__大量水冲洗__，然后涂上3%～5%的__碳酸氢钠溶液__，若是稀硫酸，是否也要处理？__是__。
(3)强氧化性：浓硫酸与金属反应时一般生成水而不是氢气，因而实验室制H2时不用浓硫酸。
中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：常见的酸和碱一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？二、酸的化学Array性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。
反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
中考化学一轮复习酸和碱的中和反应(讲义及答案)及答案
中考化学一轮复习酸和碱的中和反应(讲义及答案)及答案一、选择题1．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X 的物质类别与图中其他物质不同，则物质X 是下列物质中的（ ）A ．硝酸钾B ．氧化铜C ．碳酸钙D ．氢氧化钾 解析：C【解析】根据题意，X 的物质类别与图中其他物质不同；A ．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B ．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B 错误；C ．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C 正确；D ．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D 错误；故选C 。
2．下列化学反应属于复分解反应是（ ） A ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O B ．3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4C ．NaOH+HCl ═NaCl+H 2OD ．H 2CO 3═CO 2↑+H 2O解析：C 【解析】 【详解】A 、CH 4+2O 2===点燃CO 2+2H 2O ，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；B 、3Fe+2CO 2===点燃Fe 3O 4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C 、NaOH+HCl ═NaCl+H 2O ，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；D 、H 2CO 3═CO 2↑+H 2O ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C 【点睛】掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
3．下列应用与中和反应原理无关的是 A ．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B ．用熟石灰改良酸性土壤C ．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．下列各组物质，在pH=1的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( )A．NaNO3 HCl Na2SO4B．NaNO3 NaCl CuSO4C．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3D．NaOH BaCl2 NaSO4解析：A【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；A、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；B、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈黄色，故选项错误；C、Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，NaOH中的氢氧根离子和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
人教版九年级化学中考总复习 阶段检测6 酸和碱 盐 化肥 化学与生活 含答案及解析
阶段检测六酸和碱盐化肥化学与生活(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5Ca 40一、选择题(每小题3分,共45分)1.如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色,其中不正确的是()A.紫色B.蓝色C.红色D.无色解析:A是石蕊与酸两圆的相交部分,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。
答案:A2.类比是研究物质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。
但类比是相对的,不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是()A.打开浓盐酸的试剂瓶会产生白雾,打开浓硫酸的试剂瓶也会产生白雾B.氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙也易溶于水C.铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜也能与稀硫酸反应生成氢气D.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色解析:浓硫酸不易挥发,打开浓硫酸的试剂瓶不会产生白雾,A项错误;氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,B项错误;铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应生成氢气,C项错误;稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色,D项正确。
答案:D3.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④解析:浓盐酸易挥发,质量减轻;浓硫酸吸水质量会变大,但没有生成新物质;烧碱吸收空气中的水分和二氧化碳,质量增加且变质;食盐质量不变;生石灰与水和二氧化碳反应,质量增加且变质;稀硫酸不变,C项正确。
答案:C4.实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种,为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品并将其编号为A、B、C,进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。
根据上述实验,下列说法不正确的是()A.B物质为碳酸氢铵B.A物质为尿素,属于有机物C.常温下如要鉴别B、C两种样品,能采取闻气味的方法D.如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取,则会使检验结果不准确解析:因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以B物质为碳酸氢铵,A项正确;碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三种物质中,加熟石灰无刺激性气味的是尿素,而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子,会和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气,故A物质是尿素,属于有机物,B项正确;因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥,但是碳酸氢铵能分解,而氯化铵常温不分解,所以能采取闻气味的方法鉴别,C项正确;碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵,就能通过加入盐酸的方式来鉴别,D项错误。
第6讲 酸碱的中和反应 粗盐中难溶性杂质的去除-备战2024年中考化学一轮复习重点实验(解析版)
第6讲实验酸、碱、盐（解析版）基础实验12：酸碱的中和反应教材实验13：粗盐中难溶性杂质的去除知识点12 酸碱的中和反应1．中和反应中指示剂的选择对无明显现象的中和反应，需借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生，一般选用酚酞溶液（石蕊溶液的颜色变化不明显）。
2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例)（1）在氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液。
溶液由无色变成红色。
（2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)。
（3）至溶液恰好变为无色（此时标志中和反应恰好完成），停止滴入稀盐酸。
注意：①如果向滴加有酚酞溶液的酸溶液中滴加碱，当滴入最后一滴碱溶液，出现溶液由无色变为红色时，说明酸和碱恰好完全反应。
②如果通过检测溶液pH判断中和反应进行程度时，当溶液的pH等于_7_时即表明酸、碱恰好完全反应。
3．中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)（1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为_NaOH_。
（2）逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是_NaCl_。
（3）继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中的溶质为_NaCl和HCl_。
讨论：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH曲线将如何变化，当pH<7时(不包括起点)溶液中的溶质是什么，当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？分析：pH曲线变化如图。
判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑：pH<7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl，pH>7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。
（4）酸和碱混合反应后，所得溶液的溶质猜想的依据：是否恰好完全反应。
如果酸和碱恰好完全反应，溶液的溶质只有反应生成的盐一种；如果不是恰好完全反应，则可能是酸过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还存在过量的酸；如果是碱过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还有过量的碱。
中考化学总复习考点聚焦第6讲酸和碱课件
无色 _______
注：发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。
2．填“一定”或“不一定”。 ①酸溶液_____ 一定 是酸性溶液，酸性溶液_______ 不一定 是酸溶液。如CuSO4溶 液为显酸性的盐溶液。 一定 显碱性，碱性溶液_______ 不一定 是碱溶液。如Na2CO3溶液为 ②碱溶液_____ 显碱性的盐溶液。 不一定 是盐溶液。 不一定 呈中性，呈中性的溶液________ ③盐溶液________ 3 ．显酸性的溶液都含有 ____ 氢 离子，显碱性的溶液都含有 _________ 氢氧根 离子。
乙同学：取该待测溶液少许于试管中，向溶液中滴入足 量的氢氧化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同来判断猜 想(2)或猜想 (3)成立。同学们认为此方案也不可行，原因 因为加Ba(OH)2，引入OH－，不能检验是否有NaOH 。 是_______________________________________________ 丙同学：取待测溶液少许于试管中，向溶液中滴加足量 的氯化钡，再滴入酚酞试液。根据现象不同，来判断猜想 (2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案可行。
第一单元
第6讲
Байду номын сангаас
身边的化学物质
酸和碱
1．(2014，庆阳)下表是某酸碱指示剂在不同pH范围内显示的 颜色 向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液， 出现的颜色变化可能是( D )
A．由紫到红 B．由绿到橙 C．由绿到蓝 D．由红到蓝 2 ． (2014 ，甘南州 ) 将少量下列物质分别加入足量的稀硫酸 中，有白色沉淀生成的是( C ) A．KCl B．NaOH C．Ba(OH)2 D．NaHCO3
3．(2014，庆阳)现有一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液，欲除去 其中的碳酸钠，可适量加入的试剂是( D ) A．稀盐酸 B ．氯化铵溶液 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钙溶液 4．(2015，兰州)一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法 不正确的是( A )
陕西省中考 化学 一轮基础复习：专题二十二 常见的酸和碱
陕西省中考化学一轮基础复习：专题二十二常见的酸和碱姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2016·湘潭) 下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 氢氧化钠D . 石灰石2. （2分） (2018九下·梁子湖期中) 下列有关说法正确的是（）A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 只含一种元素的物质一定是单质C . 碱都能使无色酚酞溶液变红D . 分子一定是由原子构成的3. （2分） (2016·桐城模拟) 下列实验设计及操作、现象、结论，其现象足以说明结论的是（）操作现象结论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2019·达州) 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）A . 向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸B . 向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液C . 向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D . 在密闭容器中，引燃镁条5. （2分）(2019·咸丰模拟) 下列说法正确的是（）A . 活性炭能将硬水变成软水B . 氢氧化钠可用于改良酸性土壤C . 决定元素种类的依据是质子数D . 细铁丝在氧气里燃烧时产生的实验现象是火星四射，生成黑色固体四氧化三铁6. （2分）(2018·吉林模拟) 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A . 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件C . 因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素D . 因为金属元素的原子最外层电子数少于4，所以最外层少于4的原子一定是金属元素原子二、填空题 (共2题；共8分)7. （4分）用下列物质的序号填空：①金刚石②二氧化硫③氧气④碳酸氢钠⑤熟石灰（1）常用于制作糕点的是________ ．（2）天然物质中硬度最大的是________ ．（3）会导致酸雨形成的是________ ．（4）用于改良酸性土壤的是________ ．8. （4分）(2019·南岗模拟) 分类类比是初中化学常用的学习方法。
中考化学一轮复习酸和碱知识点及练习题含答案
中考化学一轮复习酸和碱知识点及练习题含答案一、选择题1．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉B．向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸A．A B．B C．C D．D答案：A【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯解析：A【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉，反应生成氯化镁和氢气，氯化镁易溶于水，随着反应的进行，溶液的质量增大，稀盐酸反应完全，溶液质量不再增加，故A正确；B、向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释，酸性减弱，pH值变大，不能大于7，故B不正确；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，当稀盐酸完全反应后生成的氢气质量相等，故C不正确；D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，随着稀盐酸的不断增加，氢氧化钠的质量减少，当氢氧化钠和稀盐酸完全反应时，氢氧化钠的质量应该为零，故D不正确。
故选A。
2．下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．NO3- Fe3+ Na+ OH-B．K+ SO42- Na+ NO3-C．Cl- K+ SO42- Ba2+D．Ca2+ Cl- CO32- Na+答案：B【解析】试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。
故选Ｂ．考点：离子的共存解析：B【解析】试题分析：Fe3+和 OH-会反应产生沉淀，SO42-和 Ba2+会反应产生沉淀；Ca2+和 CO32-会反应生成沉淀。
故选Ｂ．考点：离子的共存3．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色B．该溶液的pH大于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性答案：C【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；B、碱性溶液的pH大于7，故正确；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐解析：C【解析】【分析】由题意可知：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，【详解】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，故正确；B、碱性溶液的pH大于7，故正确；C、碱性溶液的溶质不一定是碱，也可能是某种盐，比如碳酸钠，故错误；D、该溶液呈碱性，故正确；故选C。
中考化学专题复习讲练第6讲碱的通性与变质问题试题
第6讲碱的通性与碱的变质问题一、学习目的1．掌握酸和碱的化学性质，能纯熟书写有关化学反响方程式。
2．理解中和反响及在实际中的应用，学会探究中和反响。
3．学会对酸和碱化学性质进展探究。
4．学会对氢氧化钠溶液与二氧化碳反响的探究和对氢氧化钠变质问题的探究。
二、考点落实1．碱的化学性质：〔横线上写出典型的化学方程式〕1〕碱与指示剂反响：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
2〕碱+非金属氧化物→盐+水：、。
3〕碱+酸→盐+水：、。
4〕碱+盐——新碱+新盐：〔反响物均可溶于水〕3．中和反响及酸碱度1)定义：酸跟碱作用生成盐和水的反响，叫做中和反响。
2)溶液酸碱度的表示法——pH值〔1〕pH=7时溶液显；pH<7时溶液显，pH越小，溶液的酸性越；pH>7时溶液显，pH越大，溶液的碱性越〔2〕pH的测定：常用。
三、氢氧化钠、氢氧化钙的变质问题1、氢氧化钠、氢氧化钙露置，为何会变质？2、如何检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？检验方法上二者有何一样之处或者是差异？3、〔1〕用酚酞溶液能否检验氢氧化钠是否变质完全？为什么？〔2〕用酚酞溶液又能否检验氢氧化钙是否变质完全？为什么？4、如何检验氢氧化钠是否为局部变质？5、一瓶氢氧化钠溶液局部变质，如何除去杂质？说出你的实验操作方法。
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶假设密封不严会使氢氧化钠局部变质为碳酸钠。
⑴氢氧化钠变质的原因是〔用化学方程式表示〕⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质〔用化学式表示〕：酸；碱；盐。
四、中和反响及相关图像、PH1、什么是中和反响？请描绘稀盐酸和氢氧化钠中和反响实验的步骤，现象，结论。
2、上述中和反响恰好完成时，现象是什么？反响后的溶液中的溶质是？反响后溶液的pH为多少？3、上述中和反响假设滴完酸，才想起来去滴加酚酞溶液，且酚酞溶液呈现无色，说明此时的情况可能是什么？如何进一步确定？典型考题：1、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如右图所示。
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第6讲酸和碱第1课时常见的酸和碱一、选择题1．(2014，聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(B) A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素2．(2013，苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是(D)A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液3．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(B)A．氢氧化钠有腐蚀性B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解4．(2013，苏州)下列有关熟石灰的说法错误的是(C)A．熟石灰又称消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰溶于水放出大量的热D．熟石灰可以用来改良酸性土壤5．(2013，上海)用稀硫酸除铁锈的原理是(D)A．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2OB．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑C．Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O6．(2013，广州)下列实验中可观察到明显现象的是(C)A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向稀硫酸中滴加紫色的石蕊试液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中7．(2013，金华)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的的是(D)8．(2014，上海)碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是(A)二、填空及简答题9．为了探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应，小宁同学用如图所示装置进行实验，看到的现象是__试管内液面上升__，小宁同学由此得到结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应。
你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？__否__(填“是”或“否”)，理由是__CO2能溶于水(或CO2也能与水反应)__。
10．(2014，西工大附中适应性训练)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是碱类物质与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)酚酞是一种常见的酸碱指示剂，氢氧化钠可以使酚酞试剂变成__红__色。
(2)写出一种能与氢氧化钠溶液反应的M类物质的化学式__CuCl2(CuSO4)__。
(3)氢氧化钠能与酸发生中和反应的实质是氢氧化钠中的__OH－__(写离子符号)与酸中的(＋反应生成(2O。
(4)用氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
11．(2014，凉山)如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。
(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→__Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3__→出口。
若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为(填化学式)__Mg__，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有__8__种。
(2)写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：__Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O__。
若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第__二__层。
12．(2012，陕西副题)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。
请分析并回答相关问题：(1)写出能证明A 中反应发生的现象__红色消失(或红色褪去)__。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式__CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O__。
(3)要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是__镁(或铝、锌、铁等，写化学式也可)__(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH ＝2，则废液中所含溶质最多有种__四(或4)__(溶质不计指示剂与气体)。
三、实验及探究题13．(2014，苏州)室温时，进行如下实验：①在盛有3 mL 蒸馏水的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡； ②在盛有3 mL 稀盐酸的试管中滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡；③在盛有3 mL 蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入5滴紫色石蕊试液，充分振荡。
(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为__浅紫(或淡紫)__色，该反应的化学方程式为__H 2CO 3=====△H 2O ＋CO 2↑__。
(2)实验②、③共有的现象是__溶液均变红色__，说明__二氧化碳溶于水生成碳酸，酸使紫色石蕊变红__。
(3)实验①的作用是__空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响__。
(4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是__加入相同滴数的紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色变化的差异__。
14．(2013，黄石)KOH 溶液中含有H 2O 、K ＋、OH －，能使无色酚酞试液变成红色。
某化学兴趣小组想探究KOH 溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH 溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】猜想1：KOH 溶液中的H 2O 使无色酚酞试液变红。
猜想2：KOH 溶液中的K ＋使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH 溶液中的__OH －__(填微粒符号)使无色酚酞试液变红。
【实验探究】酚酞试液本身含有水分子__。
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是__溶液变红色__；②KOH固体应__密封__保存。
第2课时中和反应、pH值一、选择题1．(2014，北京)下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是(A)A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬汁2．(2013，青岛)某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。
为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹(D)A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)C．矿泉水(pH≈7) D．肥皂水(pH≈10)3．下列关于pH的说法正确的是(D)A．酸溶液的pH越大，酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸润湿D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况4．下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。
下列叙述不正确的是(C)A．草木灰水呈碱性B．鸡蛋清呈碱性C．橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D．柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红5．下列溶液混合后，pH可能变为7的是(A)A．pH＝3和pH＝14的溶液B．pH＝7和pH＝0的溶液C．pH＝7和pH＝8的溶液D．pH＝3和pH＝4的溶液6．(2014，衡阳)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在(A)A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后7．(2014，重庆)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(D) A．用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝18．(2013，苏州)向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是(A)二、填空及简答题9．右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH__等于__7(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断，该反应是将__氢氧化钠__(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入__稀盐酸__中。
(3)当滴入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞试剂，溶液颜色为__红__色。
10．(2013，株洲)向盛有10 mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：__10__mL(2)当加入稀盐酸的体积为3 mL时，溶液显__红__色；当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显__无__色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：__氯化钠和盐酸(或NaCl和HCl)__。
三、实验及探究题11．(2008，陕西副题)某化学兴趣小组按下图所示过程进行中和反应实验后，对烧杯内氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好中和进行探究。
【猜想与假设】猜想一：碱与酸恰好中和；猜想二：酸可能过量；猜想三：碱可能未被完全中和。
经讨论，大家认为猜想三是错误的，你认为理由是__若碱未被完全中和，红色不会褪去__。
【实验与事实】(1)甲同学取少量反应后溶液于试管中，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液未变色。
(2)乙同学取少量反应后溶液于2支试管中，分别加入少量锌粒和碳酸钠溶液，均有气泡产生。
写出其中一个反应的化学方程式__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)__。
【结论与解释】通过对上述实验现象分析：(1)你认为猜想__二__成立。
(2)甲同学的实验__不可以__(填“可以”或“不可以”)说明碱与酸恰好中和。
【反思与交流】(1)滴加盐酸时不断用玻璃棒搅拌的作用是__使反应充分进行__。
(2)检验盐酸与氢氧化钠是否恰好中和更简便的方法是__用pH试纸检测__。
12．(2014，呼和浩特)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：【作出猜想】(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2(B)溶质可能是CaCl2(C)溶质可能是CaCl2与HCl【查阅资料】CaCl2溶液呈中性【实验设计】①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是排除了猜想(A)，你认为排除猜想(A)的理由是__氢氧化钙能使无色的酚酞试液变红__。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：【交流反思】为确定猜想(C)正确，下列几种实验方案不合理的是__D__(填字母)。
A．取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色B．取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡C．用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH＜7 D．取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀。