乙醇教案

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初中化学乙醇的教案

初中化学乙醇的教案
课时安排：1课时
教学目标：
1. 了解乙醇的化学性质和应用；
2. 能够描述乙醇的结构式和物理性质；
3. 能够说明乙醇在生活中的应用。

教学重点：
1. 乙醇的结构式和物理性质；
2. 乙醇在生活中的应用。

教学难点：
乙醇的制备方法和反应特点。

教学准备：
1. 实验室器材：试管、实验室平板、酒精灯等；
2. 实验药品：乙醇。

教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾有关醇类化合物的知识，提出问题：乙醇在日常生活中有什么应用？
二、讲解乙醇的性质与结构（10分钟）
1. 介绍乙醇的结构式；
2. 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、熔点等。

三、实验演示（15分钟）
1. 展示乙醇的燃烧实验，说明乙醇可以燃烧产生二氧化碳和水蒸气；
2. 展示乙醇的挥发实验，观察乙醇的挥发速度。

四、学生讨论（10分钟）
1. 学生讨论乙醇与水的相容性；
2. 学生分享乙醇在生活中的应用场合。

五、小结与交流（5分钟）
总结乙醇的性质与应用，鼓励学生提出问题和交流思考。

六、作业布置
根据教材相关内容，完成有关乙醇的作业。

教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质以及在生活中的应用，通过实验演示增强了学生的实践能力和对化学实验的兴趣。

在今后的教学中，可以进一步拓展乙醇的应用领域，让学生更深入地了解乙醇的重要性。

乙醇高中化学教案书

乙醇高中化学教案书主题：乙醇的性质和应用教学目标：1. 了解乙醇的化学结构和性质；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇在生活和工业中的应用。

教学重点和难点：重点：乙醇的化学结构及其性质、应用领域。

难点：乙醇的合成方法和化学性质。

教学过程：一、引入（5分钟）1. 展示乙醇的分子式，引导学生思考乙醇在日常生活中的应用；2. 提出本节课的学习目标和重点，激发学生的学习兴趣。

二、乙醇的化学结构和性质（15分钟）1. 给学生讲解乙醇的分子结构和分子式；2. 分析乙醇的物理性质，包括溶解性、沸点和密度等；3. 探讨乙醇的化学性质，如氧化反应和酯化反应等。

三、乙醇的生活和工业应用（15分钟）1. 分析乙醇在饮料、药品、香水等生活用品中的应用；2. 探讨乙醇在工业生产中的用途，如燃料、溶剂等。

四、习题训练（10分钟）1. 给学生出一些乙醇相关的练习题，检测他们对知识点的掌握程度；2. 鼓励学生在小组内讨论，并互相校对答案。

五、总结（5分钟）1. 回顾本节课的学习内容，强化学习重点；2. 鼓励学生提出疑问和思考，促进深层次学习。

师生互动与评价：1. 教师要引导学生积极参与课堂讨论，激发学生的学习兴趣；2. 教师要及时给予学生反馈，帮助他们提高自主学习能力；3. 学生可以通过课后练习和作业来巩固和加深所学知识。

拓展延伸：1. 鼓励学生自主探索乙醇在其他领域的应用，如医药、化工等；2. 可以安排实验课程，让学生亲自操作合成乙醇的实验，加深对知识的理解和记忆。

以上是本节课的教学内容，希望能帮助学生更好地掌握乙醇的性质和应用。

祝愿学生在化学学习中取得更好的成绩！。

乙醇高中化学的教案

乙醇高中化学的教案
教学内容：乙醇
教学目标：
1. 了解乙醇的结构和性质；
2. 掌握乙醇的制备方法；
3. 了解乙醇的用途。

教学重点与难点：
重点：乙醇的结构和性质；
难点：乙醇的制备方法。

教学准备：
1. 乙醇模型；
2. 实验器材和药品：乙醇、浓硫酸、乙酸、氢氧化钠。

教学步骤：
一、导入（5分钟）
向学生展示乙醇的模型，引导学生思考乙醇的结构和性质。

二、讲解乙醇的结构和性质（10分钟）
1. 乙醇的结构：C2H5OH，是一种含有羟基的醇类化合物；
2. 乙醇的性质：具有可燃性、水溶性和挥发性等性质。

三、讲解乙醇的制备方法（15分钟）
1. 同时将乙醛和硼氢化钠还原即可得到乙醇；
2. 用浓硫酸催化乙酸和乙醇反应，得到乙醇。

四、讲解乙醇的用途（5分钟）
乙醇是一种重要的工业原料，可以用于制备乙醚、酯类等有机化合物，也可以用作溶剂和燃料。

五、实验演示（15分钟）
展示一种制备乙醇的实验，让学生观察实验现象并讨论产物的性质。

六、课堂小结（5分钟）
总结乙醇的结构、性质、制备方法及用途，强化学生的理解。

七、布置作业（5分钟）
布置作业，让学生进一步深化对乙醇的了解。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够初步了解乙醇的结构、性质、制备方法和用途，能够在实验中观察和探究乙醇的性质，帮助学生更好地掌握乙醇的知识。

高中化学乙醇教案

高中化学乙醇教案
一、教学目标：
1. 了解乙醇的化学性质和物理性质；
2. 掌握乙醇的制备方法；
3. 了解乙醇的用途和实际应用。

二、教学内容：
1. 乙醇的化学性质和物理性质；
2. 乙醇的制备方法；
3. 乙醇的用途和实际应用。

三、教学过程：
1. 乙醇的化学性质和物理性质
- 介绍乙醇的结构式和分子式；
- 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、溶解性等；
- 探讨乙醇的化学性质，包括能与酸、碱反应，能氧化成醛、酸等。

2. 乙醇的制备方法
- 以发酵和合成两种主要的制备方法为例，详细介绍乙醇的制备过程；
- 引导学生理解制备过程中所涉及到的化学反应和条件。

3. 乙醇的用途和实际应用
- 简要介绍乙醇在医药、食品、工业等领域的应用；
- 分析乙醇作为可再生能源的重要性和前景。

四、教学方法：
1. 集中讲解结合学生实际，生动形象地介绍乙醇的各项性质和制备方法；
2. 设计实验实践环节，让学生亲自动手操作，加深对乙醇的理解与掌握；
3. 开展讨论和交流环节，激发学生思考和探讨乙醇的用途和实际应用。

五、教学评价：
1. 通过课堂练习、实验操作和文献查阅，检验学生对乙醇相关知识的掌握情况；
2. 利用课堂讨论和综合评价等方式，评价学生对乙醇使用与发展的理解和思考能力；
3. 鼓励学生用自己的语言和方式总结乙醇相关知识，形成完整的学习成果。

初中化学乙醇教案

初中化学乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质和化学性质。

2. 掌握乙醇的制备方法和应用领域。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 乙醇的物理性质和化学性质。

2. 乙醇的制备方法和应用领域。

教学难点：1. 乙醇的化学性质的实验操作和理解。

2. 乙醇的应用领域的拓展。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。

2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、碘单质等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分是什么。

2. 学生回答后，教师揭晓答案：乙醇。

二、乙醇的物理性质（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、分子量、颜色、气味等基本信息。

2. 引导学生通过观察和闻觉来描述乙醇的物理性质。

三、乙醇的化学性质（15分钟）1. 介绍乙醇的燃烧反应，演示实验：乙醇的燃烧。

2. 引导学生观察实验现象，并解释原因。

3. 介绍乙醇的氧化反应，演示实验：乙醇的氧化。

4. 引导学生观察实验现象，并解释原因。

四、乙醇的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。

2. 演示实验：发酵法制备乙醇。

3. 引导学生观察实验现象，并解释原因。

五、乙醇的应用领域（10分钟）1. 介绍乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、医药等。

2. 引导学生思考乙醇在其他领域的应用可能性。

六、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学的乙醇的物理性质和化学性质。

2. 学生评价自己在实验中的操作能力和科学思维。

教学反思：本节课通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分，激发学生的学习兴趣。

在教学过程中，通过实验演示和观察，让学生直观地了解乙醇的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和科学思维。

同时，介绍乙醇的制备方法和应用领域，拓展学生的知识视野。

在教学过程中，要注意引导学生思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。

总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对乙醇有了更深入的了解。

乙醇的教案

乙醇的教案教案主题：了解乙醇教案目标：1. 理解乙醇的定义和性质。

2. 知道乙醇在日常生活中的应用。

3. 了解乙醇的生产过程和重要性。

教案步骤：一、引入（5分钟）1. 向学生介绍乙醇的概念，简要解释乙醇是一种有机化合物，常用于酿酒和制作酒精饮料。

2. 引导学生思考乙醇在他们的日常生活中有哪些应用。

二、正文（25分钟）1. 定义和性质（10分钟）a. 介绍乙醇的化学式（C2H5OH）和分子结构。

b. 解释乙醇是一种无色、易燃的液体，具有特殊的气味。

c. 引导学生理解乙醇是一种挥发性液体，可以溶解许多有机和无机物质。

2. 乙醇的应用（10分钟）a. 提供一些例子，如乙醇在酿酒、制作酒精饮料、溶解油漆和清洁产品中的应用。

b. 引导学生思考是否还有其他他们知道的乙醇应用。

3. 乙醇的生产过程（10分钟）a. 介绍乙醇的生产方式，包括天然发酵和合成两种方式。

b. 解释天然发酵是通过微生物发酵物质（如果汁或谷物），制备乙醇的过程。

c. 解释合成乙醇是通过在化学反应中加热和压力下合成乙烯，然后经过水合反应制备乙醇。

d. 引导学生思考乙醇的大规模生产对经济和社会的重要性。

三、总结与归纳（10分钟）1. 学生回顾所学知识点，提出问题并交流总结。

2. 提醒学生关注乙醇在日常生活中的应用和生产过程的重要性。

四、拓展活动（5分钟）1. 鼓励学生进一步研究乙醇的其他应用，如用作燃料和医药领域。

2. 引导学生思考乙醇的应用对环境和社会的影响。

五、作业（5分钟）布置课后作业，要求学生写一篇关于乙醇的应用或生产过程的短文，并鼓励他们提出自己的观点和问题。

教学辅助材料：1. 乙醇分子结构模型。

2. 乙醇在日常生活中的应用实例。

3. 乙醇的生产过程图表。

教学评估：1. 教学过程中的师生互动。

2. 学生课堂表现和参与情况。

3. 课后作业的完成情况和质量。

延伸学习资源：1. 图书馆或互联网上的关于乙醇的相关资料。

2. 视频和实验室实践，展示乙醇的应用和实际生产过程。

乙醇手写教案

乙醇手写教案一、教学目标。

1. 了解乙醇的基本性质和用途。

2. 掌握乙醇的结构式和物理性质。

3. 理解乙醇的制备方法和化学性质。

4. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点和难点。

1. 乙醇的结构式和物理性质。

2. 乙醇的制备方法。

3. 乙醇的化学性质及应用。

三、教学内容。

1. 乙醇的基本性质和用途。

乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味。

它是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、医药、食品等领域。

此外，乙醇还是一种常见的饮用酒精，用于酿造啤酒、葡萄酒和烈酒。

2. 乙醇的结构式和物理性质。

乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。

它具有较高的沸点和熔点，易挥发，能与水混溶。

此外，乙醇还具有一定的腐蚀性，能够溶解许多有机物质。

3. 乙醇的制备方法。

乙醇可以通过发酵和合成两种方法制备。

发酵是将含糖物质经过酵母菌发酵产生乙醇，合成则是利用乙烯和水在催化剂的作用下进行加成反应得到乙醇。

4. 乙醇的化学性质及应用。

乙醇具有许多重要的化学性质，如与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，与酸反应生成醋酸乙酯等。

此外，乙醇还可用作溶剂、燃料和消毒剂等。

四、教学方法。

1. 讲授法，通过讲解乙醇的基本性质、结构式和制备方法，让学生掌握相关知识。

2. 实验法，通过进行乙醇的物理性质和化学性质的实验，让学生亲自操作，加深对乙醇的理解。

3. 讨论法，通过讨论乙醇在生活中的应用和相关问题，激发学生的思维，培养学生的分析和解决问题的能力。

五、教学过程。

1. 乙醇的基本性质和用途。

通过讲解和讨论，让学生了解乙醇的基本性质和广泛应用。

2. 乙醇的结构式和物理性质。

通过讲解和实验，让学生掌握乙醇的结构式和物理性质。

3. 乙醇的制备方法。

通过讲解和实验，让学生了解乙醇的制备方法，并进行相关操作。

4. 乙醇的化学性质及应用。

通过讲解和讨论，让学生掌握乙醇的化学性质和应用，并能够解决相关问题。

六、教学评价。

1. 课堂表现，学生是否认真听讲、积极参与讨论和实验操作。

《乙醇》教案

《乙醇》教案
课程：科学
主题：乙醇
目标：
1.了解乙醇的化学式和结构
2.了解乙醇的制备方法
3.了解乙醇的用途
教学步骤：
1.导入（5分钟）
引导学生回忆已经学习过的一些有机化合物，如乙烯、乙炔等，询问学生这些化合物都有哪些用途。

介绍乙醇的化学式和结构：C2H5OH。

通过演示示意图，吸引学生的注意力，让学生更好地理解乙醇的化学结构。

介绍乙醇制备的两种主要方法：糖类发酵和石油合成。

通过实验演示，让学生更加深入地了解乙醇的制备过程。

4.乙醇的用途（20分钟）
介绍乙醇的各种用途，包括能源、消毒、饮用等。

通过演示各种应用场景，让学生感受乙醇在人们日常生活中的重要性。

5.小结与评价（5分钟）
对本节课的主要内容进行小结，并与学生一起回顾和评价今天的学习效果。

教学资源：
1. 乙醇的示意图
2. 实验器材：烧杯、温度计、酵母、糖、玻璃管、打火机、三角瓶、砂纸。

扩展学习：
1.深入了解乙醇的应用，探究人类如何利用这种化合物来解决一些实际问题。

2.研究乙醇的性质和化学反应，进一步了解它在化学领域的重要性。

评价：
本节课的评价应从以下几个方面考虑：
4.学生是否能够在课堂上积极参与，提出问题和思考？
5.本节课对于学生的科学素养水平提高是否有帮助？。

高中化学乙醇教案板书

高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。

希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。

人教版高中化学乙醇教案

人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。

2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。

在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。

化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。

为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。

由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。

2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。

②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。

④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。

因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。

化学《乙醇》教案

化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。

2．了解乙醇的结的和物理性质。

3．驾驭乙醇的化学性质。

[教学重点] 驾驭乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。

[教学类型] 新授课[教学方法] 试验探究、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。

提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。

指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。

设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。

板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。

一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。

l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。

硝基苯可以看成是苯的衍生物。

由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。

设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。

过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。

设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。

由于它确定了这个物质的化学特性。

所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。

高中化学乙醇的教案人教版

高中化学乙醇的教案人教版教材分析：本节课将讲解乙醇的性质和用途，是高中化学课程中的重要知识点。

学生在学习本节课后，应能够掌握乙醇的化学性质、物理性质，以及乙醇在日常生活和工业中的应用。

教学目标：1. 了解乙醇的分子结构和化学式。

2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质。

3. 了解乙醇在日常生活和工业中的应用。

教学重点和难点：重点：乙醇的分子结构和化学性质难点：乙醇在日常生活和工业中的应用教学方法：讲授相结合，实验演示，小组讨论教学过程：一、导入（5分钟）1. 引出问题：你知道乙醇是什么物质吗？在生活中我们有哪些可以接触到乙醇的产品？2. 激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题。

二、讲解乙醇的性质（15分钟）1. 介绍乙醇的分子结构和化学式。

2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质。

三、乙醇的用途（15分钟）1. 讲解乙醇在日常生活中的应用，如消毒酒精、酒精饮料等。

2. 讲解乙醇在工业中的应用，如化工、医药、食品等领域。

四、实验演示（15分钟）进行乙醇的简单实验，让学生亲自操作，观察乙醇的性质和反应过程。

五、小组讨论（10分钟）分组讨论乙醇的性质和用途，让学生展示各自的研究成果并互相交流。

六、作业布置（5分钟）布置作业：总结乙醇的性质和用途，在家里寻找包装上标明含有乙醇成分的产品。

七、课堂小结（5分钟）对本节课的重点知识进行回顾，并强调乙醇在生活中的重要性。

教学反思：通过本节课的讲解和实验，学生对乙醇的性质和用途有了更深入的了解。

同时，通过小组讨论和实验演示的方式，学生的动手能力和合作能力得到了锻炼。

希望学生能够在课后通过自主学习，进一步深入了解乙醇的相关知识。

初中化学有机物乙醇教案

初中化学有机物乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质及用途。

2. 掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。

教学重点：1. 乙醇的物理性质及用途。

2. 乙醇的分子结构和主要化学性质。

教学难点：1. 乙醇的分子结构。

2. 乙醇的化学性质。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、钠金属等。

2. 教学课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有机物的概念和特点。

2. 提问：你们听说过乙醇吗？乙醇在我们的生活中有什么应用？二、乙醇的物理性质及用途（15分钟）1. 介绍乙醇的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。

2. 讲解乙醇的用途，如作为溶剂、燃料等。

三、乙醇的分子结构（15分钟）1. 介绍乙醇的分子结构，重点讲解乙醇分子中的官能团——羟基。

2. 通过示例或实验，让学生了解乙醇分子中的碳氢键和氧氢键。

四、乙醇的主要化学性质（20分钟）1. 与钠的反应：a. 讲解钠的性质和与乙醇反应的原理。

b. 进行钠与乙醇反应的实验，观察并记录实验现象。

2. 氧化反应：a. 讲解乙醇的氧化反应，如燃烧、催化氧化等。

b. 进行乙醇燃烧的实验，观察并记录实验现象。

五、总结与拓展（10分钟）1. 总结乙醇的物理性质、分子结构和主要化学性质。

2. 提问：乙醇还有哪些其他的应用和性质？引导学生进行思考和讨论。

教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了乙醇的物理性质、分子结构和主要化学性质。

在教学过程中，要注意引导学生通过观察实验现象，理解乙醇的化学性质。

同时，结合生活实际，让学生了解乙醇的应用，提高学生的学习兴趣。

在拓展环节，可以引导学生思考和讨论乙醇的其他性质和应用，培养学生的思维能力和创新能力。

初中乙醇教案

初中乙醇教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。

2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。

3. 引导学生运用所学知识分析生活中的化学现象。

教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。

2. 化学实验的基本操作和方法。

教学难点：1. 乙醇的化学性质。

2. 化学实验的安全注意事项。

教学准备：1. 乙醇溶液。

2. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。

3. 安全用品：防护眼镜、口罩、手套等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酒精的概念，提问：你们知道酒精还有什么名字吗？2. 学生回答：乙醇。

二、探究乙醇的性质（15分钟）1. 分组讨论：请同学们自由组成小组，根据已有知识，分析乙醇的性质。

2. 各小组汇报：乙醇是无色液体，有特殊的香味，易挥发，可燃性等。

3. 教师总结：乙醇的化学式为C2H5OH，具有醇的通性，能与水以任意比例互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。

三、实验：乙醇的燃烧（15分钟）1. 教师演示实验：点燃乙醇溶液，观察火焰颜色和形状。

2. 学生实验：每组同学用镊子夹取一小块乙醇溶液，点燃观察。

3. 注意事项：实验过程中要注意安全，佩戴防护眼镜、口罩和手套，避免乙醇溶液沾染皮肤和眼睛。

四、乙醇的用途（15分钟）1. 学生讨论：请同学们思考乙醇在日常生活中有哪些用途。

2. 学生回答：乙醇可用作燃料、溶剂、消毒剂等。

3. 教师补充：乙醇在医药、化妆品、饮料等行业也有广泛应用。

五、总结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：乙醇的基本概念、性质、用途和实验方法。

2. 学生复述：乙醇是无色液体，具有醇的通性，能与水互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。

乙醇在日常生活中可用作燃料、溶剂、消毒剂等。

教学反思：本节课通过讨论、实验和总结等方式，使学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。

在实验过程中，学生掌握了化学实验的基本操作和方法，培养了实验兴趣。

但部分学生对乙醇的化学性质理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。

高中化学面试乙醇试讲教案

高中化学面试乙醇试讲教案1. 了解乙醇的结构、性质及其用途；2. 掌握乙醇的制备方法及化学性质；3. 能够运用化学知识解释乙醇在生活中的应用。

二、教学内容：1. 乙醇的结构和性质；2. 乙醇的制备方法；3. 乙醇的化学性质及应用。

三、教学重点：1. 掌握乙醇的结构和性质；2. 熟悉乙醇的制备方法；3. 理解乙醇的化学性质及其应用。

四、教学方法：1. 讲解结合实例，引导学生深入理解乙醇的知识；2. 展示实验，让学生亲自操作，体验乙醇的化学性质；3. 提问互动，激发学生思考，促进批判性思维。

五、教学过程：1. 乙醇的结构和性质的讲解（10分钟）：- 介绍乙醇的结构和性质，强调其分子式、分子结构和物理性质； - 讨论乙醇在化学反应中的作用和性质。

2. 乙醇的制备方法的讲解（10分钟）：- 硫酸催化乙烯醇水合制备乙醇的原理和步骤；- 展示实验进行乙醇的制备并让学生亲自操作。

3. 乙醇的化学性质及应用的讲解（15分钟）：- 分析乙醇的酸碱性、氧化性、还原性等化学性质；- 探讨乙醇在生活中的应用，如酒精消毒、酒精燃烧等。

4. 总结与讨论（5分钟）：- 总结乙醇的结构、性质、制备方法及应用；- 提问与学生互动，巩固所学知识。

六、教学资源：1. 实验器材及试剂：乙烯、硫酸、水等；2. 多媒体设备：投影仪、电子白板等；3. 化学实验讲义。

七、板书设计：1. 乙醇的结构：CH3CH2OH2. 乙醇的制备方法：CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH3. 乙醇的化学性质：- 酸碱性- 氧化性- 还原性八、教学反馈：1. 通过课堂提问、小组讨论、作业批改等方式对学生进行反馈；2. 鼓励学生提出问题和建议，促进教学内容的深入理解。

以上是一份高中化学面试乙醇试讲教案范本，希望对您有所帮助。

如需更多帮助，请随时联系。

乙醇教案

【板书】b催化氧化
Cu
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
△
乙醇的用途1.解释焊接银器过程中的变化？
【介绍】乙醇还能被酸性高锰酸钾等强氧化剂直接氧化成乙酸，因此能使酸性高锰酸钾褪色。
乙醇的用途2：了解查酒驾的化学原理:
【乙醇的功与过】播放视频或图片（酒驾的惨烈）
【问】请根据以上的学习，针对乙醇的结构和化学性质的学习，提出自己的困惑？
【展示】乙烷和乙醇结构的区别和联系，引出烃的衍生物的概念。
【试一试】下列几种物质是否属于烃的衍生物?
如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。
A.CH3Cl B. CH3CH3C. CH3CH2OH
D.C6H5NO2
任务二：认识乙醇的其它化学性质
活动1：请写出酒精燃烧的化学方程式。
【板书】2.乙醇的氧化反应
C.乙醇容易挥发
D.乙醇能与水以任意比互溶
【问】回顾本节课的学习过程，你学到了什么新知识？对有机化学的学习你有什么新的认识？
如果下一节我们再学乙酸，你会如何学习？
动手实验并观察乙醇与金属钠的反应现象，并与钠和水的实验进行对比。
类比钠与水反应断键情况确定乙醇的结构式，写出结构简式。
通过对比乙烷的结构，认识官能团对有机物性质的决定作用
引导学生会用学过的化学知识解释生活中的现象。感受乙醇的用途。
帮助自己发现问题，落实知识。并体会知识对实践的指导作用。
练习中巩固所学知识,
检测本节课的目标达成情况。
了解本节课学生的学习效果和课堂体会。
【练习】
1.有关钠与乙醇反应时实验现象的描述中正确的是（）
A.钠在乙醇的液面上到处游动
B.钠表面有气泡
C.钠块沉在乙醇的液面以下

化学《乙醇》教案（通用10篇）

化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。

那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。

化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。

初中乙醇化学实验教案

教案：初中化学实验——乙醇的性质研究教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本性质，掌握乙醇的物理性质和化学性质。

2. 通过实验培养学生的观察能力、动手操作能力和解决问题的能力。

3. 培养学生对化学实验的兴趣，提高学生参与实验的积极性。

教学重点：1. 乙醇的物理性质：气味、溶解性、沸点等。

2. 乙醇的化学性质：燃烧、与金属反应、与碘反应等。

教学难点：1. 乙醇的化学性质及其反应原理。

2. 实验操作的安全性和注意事项。

教学准备：1. 实验器材：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管、量筒、蒸馏水、乙醇、金属片、碘等。

2. 实验试剂：乙醇、蒸馏水、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍乙醇的基本概念，让学生回忆一下学过的有机物知识。

2. 提问：同学们知道乙醇的哪些性质？你们想不想通过实验来探究乙醇的性质呢？二、实验操作（20分钟）1. 乙醇的物理性质实验：（1）闻气味：让学生闻一下乙醇的气味，并描述一下。

（2）溶解性实验：取少量乙醇放入烧杯中，加入适量蒸馏水，观察乙醇在水中的溶解情况。

（3）沸点实验：用量筒量取少量乙醇，放入试管中，用酒精灯加热，观察乙醇的沸点。

2. 乙醇的化学性质实验：（1）燃烧实验：取少量乙醇放入试管中，用酒精灯加热，观察乙醇的燃烧现象。

（2）与金属反应实验：取少量乙醇放入试管中，加入一片金属片（如铜、铁等），观察金属片的变化。

（3）与碘反应实验：取少量乙醇放入试管中，加入适量碘，观察乙醇与碘的反应现象。

三、实验总结（10分钟）1. 让学生根据实验现象，总结乙醇的物理性质和化学性质。

2. 引导学生理解乙醇的燃烧、与金属反应、与碘反应的原理。

四、实验作业（15分钟）1. 根据实验结果，完成实验报告。

2. 思考题：乙醇在现实生活中有哪些应用？教学反思：通过本实验，学生对乙醇的性质有了更深入的了解，实验操作过程中，学生积极参与，动手能力强。

但在实验过程中，要注意安全，防止酒精灯失火，操作要规范。

乙醇教案

【板书】乙醇
【讲述】相信大多数同学在课前已经预习好了，那乙醇有哪些物理性质呢？对于物理性质，我们需要了解其颜色、气味、状态、密度、熔沸点以及挥发性和溶解度等等各方面。
【板书】一、物理性质
【讲述】下面我们来一一进行了解（逐一讲解）。
【讲述】既然我们学习的是化学，因此在学习一种有机化合物的时候，既要了解其物理性质，更要掌握其化学性质，那么乙醇有哪些化学性质呢？我们先不忙，不妨先了解一下乙醇的分子结构。
（2）氧化反应
①燃烧反应
②催化氧化
③与强氧化剂的反应
酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液等强氧化剂会把乙醇氧化为乙酸。
升华本节课内容，加深结构决定性质这一思想的理解。
作业
练习册第三节“知识导引”和“基础训练”内容。
板书设计
一、乙醇
1、乙醇的物理性质：
2、乙醇的分子结构：分子式：C2H6O
分子结构：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
3、乙醇的化学性质：
（1）乙醇和钠的反应（置换反应）
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑
【回答】2CH3CH2OH + 2Na = 2CH3CH2ONa + H2↑
【讲解】反应生成的是气体，对吗？
【回答】是
【讲解】请你们思考一下，乙醇由C、H、O三种元素组成，反映的产物就有可能是CO2和H2，而方程式里的产物是H2。到底是不是如此呢？我们学习的是化学，而化学是一门以实验为基础的学科，因此我们应该用实验来说明事实。下面请你们运用桌子上的实验仪器，严格按照课本上实验3-2的步骤仔细操作，在实验过程当中认真观察现象并做好相关记录。
【板书】二、分子结构（分子式、结构式和结构简式）
【讲述】首先分子式为：C2H6O