人教版高中化学必修一教案-3.2几种重要的金属化合物29

第二节 几种重要的金属化合物（第三课时）

———— 铁的重要化合物

一、教学目标：

1、

知识与技能：

① 了解铁的氧化物的性质和应用。 ② 掌握铁的氢氧化物的制备和性质。 ③ 掌握Fe 2＋和Fe 3＋的检验方法及相互转化。

④ 通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及综合分析能力。 2、

过程与方法：

① 利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质。

② 通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。 3、

情感态度与价值观：

① 结合铁的重要化合物性质的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。

② 通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。

二、教学流程图：

铁的氧化物的性质

铁的氢氧化物的制备及性质 铁盐和亚铁盐的性质

三、教学过程：

1、铁的氢氧化物的制备

用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应来制备。

学生思考与交流，老师总结：

1、原因：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、制备Fe(OH)2的实验改进：

胶头滴管直接插入液面下；

煮沸NaOH溶液，用煮沸的蒸馏水配FeSO4溶液

在溶液上加入保护层（如植物油或苯）

2、铁的氢氧化物的性质。

根据填写表格情况归纳总结。

（三）铁盐和亚铁盐的性质

1、Fe3+的检验

教师展示FeCl2和FeCl3试剂，并演示Fe3+的检验。

2、Fe2＋和Fe3＋的性质

总结归纳：

通过实验可以证明Fe2＋和Fe3＋具有哪些性质？

还有没有补充?

[即使巩固] 思考：铁有哪些氢氧化物，如何制

备？

分组实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2。

思考：

1、为什么没有得到预想中的

白色沉淀Fe(OH)2?

2、如何制得较为纯净的

Fe(OH)2呢？问题的关键是什么？

如何改进呢？

根据实验结论填写表格“铁的氢氧

化物性质对照表”

学生观察两溶液颜色，观察Fe3+的

检验的实验现象。并完成导学案的

表格。

完成Fe2＋和Fe3＋的转化的实验探

究。

【学生总结】Fe2＋和Fe3＋的性质。

使学生学会

与他人合

作、学会探

究、学会组

内交流评

价。

培养学生自

主学习能力

和抽象思维

以及发散维

能力。

培养学生的

口头表达能

力，让他们

学会交流，

学会展示自

己的成果。

让全体学生

动起来，提

高课堂评价

的有效性。

给学生展示

自我的机

会，引导学

生发表意

见、想法，

强调师生、

生生参与评

价。

进一步明确

学习目的，

强化学习方

法。

通过典型习

1. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可

向溶液中加入( )

A、NaOH 溶液

B、铁片

C、 KSCN 溶液

D、石蕊溶液

2、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）

A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉

3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（）

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN

A、①③

B、③②

C、③①

D、

①②③

4、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理由是。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（１）在试管Ⅰ里加入的试剂是：（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是：（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤

是。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。【练习】

巩固所学，发现自己还不懂得地方。

题，帮助同

学巩固所学

知识。

课堂小结

用化学方程式表示导学案中“铁及其化合物”的相互转化。用化学方程式表示导学案中“铁及

其化合物”的相互转化。

通过小

结帮助学生

四、板书设计

第二节几种重要的金属化合物（第三课时）

————铁的重要化合物

三、铁的重要化合物

（一）铁的氧化物

（二）铁的氢氧化物

1、制备

2、性质

（三）铁盐和亚铁盐

1、Fe3+的检验

2、Fe2＋和Fe3＋的性质