word完整版化学 四川省绵阳市2016 2017高一上学期期末考试试题及参考答案
化学-四川省南充高中2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
2016-2017学年四川省南充高中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（）A．酒情和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．硫单质和二硫化碳2．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．等体积的N2和COC．等压等体积的N2和CO2D．等温等体积的O2和N23．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：24．不能鉴别CO2、SO2的试剂是（）A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液C．澄清石灰水D．溴水5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4L H2含有的分子数为N AB．25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积约为22.4LC．标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+离子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A6．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合图所示情况的是（）A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HClA．A B．B C．C D．D7．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al ②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．A．②③④B．①②④C．①②③④ D．①③④8．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe3O49．将a克Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol•L﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为（）A．0.1 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.4 mol•L﹣1D．0.8 mol•L﹣110．下列离子方程式书写正确的是（）A．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O11．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）B．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）C．在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）D．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑（吸水性）12．已知Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+13．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现14．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H215．下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaC03、BaSO4等）部是弱电解质②CO2和HCl都是化合物又是电解质③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度部是0.5mol/L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤D．只有⑤⑥16．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO317．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（）A．Fe3+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．Ag+、NH4+、NO3﹣ D．Na+、SO32﹣、SO42﹣18．将铜投入一定量的稀硝酸中，铜完全溶解后，测得反应后溶液中Cu2+和NO3﹣的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的物质的量之比是（）A．1：l B．8：9 C．3：4 D．6：719．将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④饱和Na2CO3溶液．最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④ B．②④ C．①②③D．②③20．将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+，则此时溶液中含NO3﹣的物质的量为（）A．0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol二、解答题（共6小题，满分40分）21．实验室用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）完成本实验中所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）药匙、、、、．（2）计算配制溶液所需要NaOH固体的质量为克．（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．称取NaOH固体B．反复颠倒摇匀C．恢复至室温D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．溶解NaOH固体F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为．（4）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有．A．定容时俯视刻度线B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．22．用等体积的0.15mol L﹣1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、Fe2（SO4）3、KAl（SO4）三种溶液中的SO42﹣完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为．223．将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象，把上述溶液分为两份，其中一份a 加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2，均有白色沉淀产生，其中a中沉淀的化学式为，b中沉淀的化学式为．24．工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应的化学方程式为．另一种方法是用纯碱溶液代替SO2吸收溴，氧化产物和还原产物分别是NaBrO3和NaBr，请写出该反应的离子方程式．25．实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是mol，转移电子的物质的量是mol．（2）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件．试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）．26．某化学课外小组利用图1装置探究SO2的性质．请回答下列问题：（1）装置甲中A仪器的名称是．（2）装置乙中出现的现象是，可以证明SO2具有（填代号）．装置丙中发生反应的化学方程式为，可以证明SO2具有（填代号）．a．氧化性b．还原性c．漂自性（3）收集SO2气体可以选择的装置如图2为（填代号）．从环保的角度考虑，收集装置的出气口需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题．【解答】解：酒精和水、硫单质和二硫化碳、碘和四氯化碳都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳分层，可用分液的方法分离，故选C．2．【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据N=N A可知，气体的物质的量相等，则气体含有的分子数一定相等，A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，则质量相等时二者的物质的量相等；B．温度、压强影响气体的体积，不是同温同压下，气体的物质的量不一定相等；C．温度影响气体体积，不是相同温度下，二者的物质的量不相等；D．压强影响气体的体积，不是相同压强下，气体的物质的量不相等．【解答】解：A．根据N=N A可知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，所以二者含有分子数一定相等，故A正确；B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的N2和CO，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C．由于温度影响气体体积，等压、等体积的N2和CO2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；D．由于压强影响气体体积，等温下、等体积的O2和N2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；故选A．3．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为﹣2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．【解答】解：在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故选B．4．【考点】二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，均不与氯化钡溶液、硫酸反应，则无法鉴别，但二氧化硫具有漂白性，而二氧化碳不具有，以此鉴别．【解答】A、KMnO4溶液不与CO2反应，能与SO2反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，可以鉴别，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，而二氧化碳不能使品红褪色，则可以鉴别，故B错误；C、SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故C正确；D、二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水反应而褪色，可以鉴别，故D错误；故选C．5．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况1mol气体体积约为22.4L；B、标准状况1mol气体体积约为22.4L；C、依据n=计算物质的量，结合氢氧化钠电离计算钠离子数；D、溶液体积不知不能计算氯离子数；【解答】解：A、标准状况1mol气体体积约为22.4L，常温常压下，22.4L H2含物质的量不是1mol，故A错误；B、标准状况1mol气体体积约为22.4L，25℃、101KPa时，1mol CO2气体所占有的体积大于22.4L，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.1mol，结合氢氧化钠电离计算钠离子数0.1N A，故C正确；D、溶液体积不知不能计算氯离子数，故D错误；故选C．6．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X 的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为1：3，据此解答．【解答】解：A．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比3为1：1，不符合图中所示情况，故A错误；B．氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）↓+6H2O，生成沉淀，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，不符合图中所示情3况，故B错误；C．偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，符合图中所示情况，故C正确；D．偏铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应AlO2﹣+4H+=Al3++2H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入偏铝酸钠溶液3AlO2﹣+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故D错误；故选：C．7．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．【解答】解：①Al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故①错误；②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；③Al（OH）3为两性氢氧化物，与酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正确；④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正确．故选A．8．【考点】铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；B．碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C．氧化铝和水不反应；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁．【解答】解：A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A不选；B．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B不选；C．氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故C选；D.3Fe+2O2Fe3O4，所以能通过化合反应制得，故D不选；故选C．9．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根据c=计算．【解答】解：c（H+）=0.1mol•L﹣1，则c（H2SO4）=×0.1mol/L=0.05mol/L；反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n （H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.01mol×2=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．10．【考点】离子方程式的书写．【分析】A、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比；B、多元弱酸根离子HCO3﹣不能拆；C、氢氧化铝不溶于氨水溶液；D、澄清石灰水中通入过量二氧化碳应生成碳酸氢钙．【解答】解：A、漏掉一组离子反应，而相关离子必须符合组成之比，正确的离子方程式为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；B、多元弱酸根离子HCO3﹣不能拆，正确的离子方程式为H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故B正确；C、氢氧化铝不溶于氨水溶液，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、澄清石灰水中通入过量二氧化碳应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D错误；故选B．11．【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖、纸张碳化而变黑，具有强氧化性，可与铜、碳在加热条件下发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故B错误；C．浓硫酸与铜在加热条件下发生强氧化还原生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中S元素化合价降低，硫酸起到氧化剂和酸性的作用，故C正确；D．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故D错误．故选C．12．【考点】化学方程式的有关计算；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，当FeCl3完全反应后还有Fe，Fe再和CuCl2发生置换反应生成Cu，Cu和Fe3+发生氧化还原反应，充分反应后仍有固体剩余，如果剩余固体是Fe和Cu，则溶液中存在的溶质只有FeCl2；如果固体成分是Cu，则溶液中的溶质是FeCl2或FeCl2和CuCl2，据此分析解答．【解答】解：向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCl2，当FeCl3完全反应后还有Fe，Fe再和CuCl2发生置换反应生成Cu，Cu和Fe3+发生氧化还原反应，充分反应后仍有固体剩余，如果剩余固体是Fe和Cu，则溶液中存在的溶质只有FeCl2；如果固体成分是Cu，则溶液中的溶质是FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中的溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，没有铁离子，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，所以溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C．根据以上分析知，固体中成分为Cu或Cu和Fe，所以一定含有Cu，故C正确；D．通过以上分析知，溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，所以溶液中不一定含有Cu2+，故D错误；故选D．13．【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】据反应，判断X为SO2和CO2，Y为NO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成，由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X为SO2和CO2，Y为NO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A 错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D正确；故选D．14．【考点】硝酸的化学性质．【分析】根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．【解答】解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．2故选：C．15．【考点】电解质与非电解质．【分析】①电解质强弱与溶解性无关，取决于电离程度；②电解质必须本身能电离产生自由移动的离子；③强电解质完全电离，弱电解质部分电离；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；⑥酸在熔融态时不导电；【解答】解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，故②错误；③一元酸可能为强酸也可能为弱酸，所以无法确定氢离子浓度，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选：C．16．【考点】几组未知物的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】本题属于鉴别题，题目给出的信息：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡．【解答】解：由题目给出的信息可知：d+b有无色气体产生，因此b、d是盐酸和碳酸钠中的一种，那么a、c是BaCl2、AgNO3中的一种；又因为c+d、a+d都有白色沉淀生成，因此d是碳酸钠，b是盐酸；又因为a+b有白色沉淀，因此a是硝酸银，c是氯化钡．故选D．17．【考点】离子共存问题．【分析】氯水中含氢离子、氯气、HClO等微粒，微粒之间不发生复分解反应、氧化还原反应等，则能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．滴加氯水，该组离子之间不反应，能大量共存，故A选；B．滴加氯水后，H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．滴加氯水后，Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．滴加氯水后，H+、SO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选A．18．【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算．【分析】涉及反应为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶液中Cu2+与NO3﹣的物质的量之比为3：7，此时的硝酸根离子是剩余的硝酸根离子，结合方程式计算即可，以此解答该题．【解答】解：对于反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应后溶液中Cu2+与NO3﹣的物质的量之比为3：7，设溶液中铜离子物质的量是3mol，则消耗硝酸的物质的量是8mol，生成的硝酸铜中硝酸根离子是6mol，所以剩余的硝酸根离子是1mol，反应之前的硝酸是9mol，则参加反应的HNO3与反应前HNO3的总的物质的量之比是8：9．故选B．19．【考点】钠的重要化合物；硅酸的性质及制法．【分析】①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）；2④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；【解答】解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；③酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2 反应：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3），无沉淀生成，故③错误；2④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；故选：B．20．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，结合电荷守恒，根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的量．【解答】解：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量==0.05mol，反应的溶液中有a mol H+，溶液存在电荷守恒，则有：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3﹣）+n（OH﹣），由于溶液酸性，则n（OH﹣）较少，可忽略不计，则：n（NO3﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，故选B．二、解答题（共6小题，满分40分）21．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液步骤选择需要仪器；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）用氢氧化钠固体配制0.5mol L﹣1的NaOH溶液500mL，需要氢氧化钠的质量为：0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（3）配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：AECFDB；故答案为：AECFDB；（4）A．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．将NaOH放在纸张上称量，导致称取的溶质质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；E．未洗涤溶解NaOH 的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；F．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：AC、BDEFH、G．22．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】等体积的0.15mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，以此解答该题．【解答】解：等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl （SO4）2三种溶液的SO42﹣完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42﹣）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c（Na2SO4）：c[Fe2（SO4）3]：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=6：2：3，故答案为：6：2：3．23．【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；氯气能二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，所以a中沉淀是BaSO3；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，所以b中沉淀是BaSO4；故答案为：BaSO3、BaSO4．24．【考点】海水资源及其综合利用．【分析】二氧化硫具有还原性，能够与溴水反应氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，溴和碳酸钠反应生成NaBrO3和NaBr、CO2．【解答】解：二氧化硫具有还原性，溴具有氧化性，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成HBr、H2SO4，反应方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，溴和碳酸钠反应生成NaBrO3和NaBr、CO2，离子反应方程式为：3CO32﹣+3 Br2=BrO3﹣+5 Br﹣+3CO2↑，故答案为：3CO32﹣+3 Br2=BrO3﹣+5 Br﹣+3CO2↑．故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；3CO32﹣+3Br2=BrO3﹣+5Br﹣+3CO2．。
绵阳市高中2017级第一学年末教学质量测试化学试题
秘密★启用前【考试时间2018年7月3日16:20～18:00】绵阳市高中2017级第一学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1．乙醇汽油是把乙醇和汽油按一定比例混合形成的一种新型汽车燃料。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是A．乙醇汽油属于可再生能源B．乙醇汽油是一种密度比水大的混合物C．乙醇和汽油能相互溶解，可通过蒸馏法分离D．使用乙醇汽油不会产生环境污染2．化学与社会生产密切相关，下列说法错误的是A．油脂有油和脂肪之分，在工业上常用于制取肥皂B．煤经气化和液化变为清洁能源的过程属于物理变化C．通过煤的干馏和石油催化重整可以获得苯、甲苯等环状烃D．以石油、煤和天然气为原料可生产塑料、合成橡胶和合成纤维3．下列化学用语或分子结构模型表示正确的是A．F－的结构示意图：B．四氯甲烷的球棍模型：C ．乙醇的结构简式：C 2H 5OHD ．HClO 的电子式：H ∶‥Cl ‥‥∶O ∶‥4．下列各组金属冶炼时最适合用H 2或CO 把它从化合物中还原出来的是A ．Fe 、CuB ．Al 、FeC ．Ca 、MgD ．Hg 、Ag5．右图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是A ．锌片作正极B ．锌片质量减小C ．铜片附近溶液变为蓝色D ．电子由铜片通过导线流向锌片6．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A ．CH 3COONaB ．KNO 3溶液C ．Na 2CO 3D ．NaHSO 47．甲基丙烯酸是一种制造隐形眼镜的原料，其结构简式为 CH 2＝C COOH CH 3。
2016-2017年高一化学期末试卷及答案
2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。
2016-2017学年第一学期期末化学考试卷
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。
(word完整版)化学-四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题及参考答案
四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）l．制造下列物品，用到硅酸盐的是（）A．门窗玻璃B．宽带光纤C．红色外墻涂料D．太阳能电池板2．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．氯水C．SiO2D．Ca(ClO)23．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜4．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（）A．HCl→Cl2B．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．KMnO4→MnO2 5．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．NO2→NO B．SiO2→H2SiO3C．Na→Na2O2D．HClO→O2 6．同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是（）A．分子数B．原子数C．质量D．密度7．下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②漂白粉③Ba(OH)2④H2O2⑤Na2O•SiO2⑥液氯A．碱——①③B．氧化物——④⑤C．盐——①⑤D．混合物——②⑥8．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NO29．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．明矾能与水作用生成Al(OH)3胶体，可用于对自来水杀菌消毒D．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气10．下列各组离子能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－B．Ba2+、Fe3+、OH－、HCO3－C．Fe2+、Ba2+、MnO4－、H+D．H+、K+、NO3－、CO32－11．下列试剂的保存方法错误的是（）A．漂白粉用不透明塑料袋密封存放B．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细囗瓶中C．金属钠保存在石蜡油或煤油中D．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中12．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D．纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究13．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为上1:2 14．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为N AB．化学反应消耗0.1 mol Cl2时，电子转移数一定为0.2N AC．常温常压下，46g NO2与N2O4混合气体中的原子总数一定为3N AD．23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为N A 15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．Al(OH)3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑16．下列各组物质的稀溶液互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO417．下列实验操作正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上囗倒出C．为增强SO2的漂白性，将Cl2与SO2混合后通入品红溶液D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB．用1L水吸收标准状况下22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1 mol•L-1C．10g 98％的硫酸（密度为1.84g•cm-3)与10mL 18.4 mol•L-1的硫酸浓度相同D．50mL 2moI•L-1 NaCl溶液和100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液中，c(Cl－)相等19．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Ag+，Ba2+，Fe3+，加入试剂的正确顺序为（）A．盐酸、稀硫酸、氨水B．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液C．盐酸、氨水、稀硫酸D．稀硫酸、盐酸、NaOH溶液20．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜21．下列化学实验事实及其所得结论有错误的是（）22．根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的（）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－④HCIO+H++Cl－=Cl2↑+H2OA．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+B．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+D．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+23．将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示。
2017最新绵阳市高2第一学期期末考试题及答案
Fe(OH) 2
D. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
11. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是
A. 氢氟酸
B. 盐酸
C. 烧碱
D. 纯碱
高一化学试题卷（模拟 1） 第 1 页（共 4 页）
12. 右下图是某人体检时的血液化验结果。已知
②稀硫酸 ③ NaCl 溶液 ④墨水 ⑤稀豆浆 ⑥ Fe(OH) 3
A. ②③
B. ④⑤
5．在潜水艇中用于氧气来源的是
C. ①②⑤
D. ①④⑤⑥
A ．高压氧气瓶
B． NaOH
C ． Na 2O2
D． Na2 CO3
6. 维生素 C 又称 ―抗坏血酸 ‖，在人体内有重要功能。 例如，能帮助人体将食物中摄取的、 化为易吸收的 Fe2+，这说明维生素 C 具有
不易吸收的 Fe3+ 转
A. 氧化性
B. 还原性
C. 酸性
D. 不稳定性
7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的 保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
A. 生石灰
B. 亚硫酸钠
C. 铁粉
D. 硫酸亚铁
8. 某地区的水中可能含有少量下列盐类。当用新买来的铝锅或铝壶烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，
绵阳市 20107 级高一上期期末教学质量模拟测试
化学
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27
姓名： _________ 成绩： _________
第Ⅰ卷 （选择题，共 50 分）
2016—2017学年高一化学上册期末检测试题(4套)
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
期末考试时间：全国2017年高中生期末考试时间出炉、你准备好了吗?
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2017年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年高一化学上册期末考试题
高一上册期末考试化学专项练习题（2016-2017） 2017年高一年级期末考试化学题答案
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2016-2017学年高一必修一化学知识点（各版本、各单元）
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
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2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
2017年秋高一(上)期末测试卷—化学试卷及参考答案
2017年秋高一(上)期末测试卷化学化学测试卷共4页，满分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H －1C －12O －16Mg －24K －39Ca －40一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．某试剂瓶上有右图标识，其含义是A．剧毒品B．腐蚀品C．放射性物品D．爆炸品2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，CuSO 4是A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．既是氧化剂，又是还原剂3．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是4．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有金属的熔点都很高B．金属元素在自然界中都是以化合态存在的C．所有金属都不与碱反应D．金属具有导电性、导热性和延展性5．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．硅酸钠溶液6．最近，中外科学家联合研究团队成功合成了T －碳，从而使T －碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构材料。
以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A．硅胶干燥剂B．光导纤维C．水晶D．太阳能电池板CCO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2CuO H 2OCa(OH)2高温高温A．化合、置换、分解、复分解B．置换、复分解、化合、分解C．置换、化合、复分解、分解D．置换、化合、分解、复分解7．醋酸钾（CH 3COOK ）是效果较好的融雪剂，下列有关叙述正确的是A．CH 3COOK 的摩尔质量是98g B．1mol CH 3COOK 含有2mol 氧C．CH 3COOK 中C 、O 原子质量比为1∶1D．1mol CH 3COOK 中氢原子数目为3N A8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．在食盐中添加碘酸钾B．长期食用铝制餐具蒸煮的食物C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打发酵面团制作馒头9．下列各组混合物中，能．用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油10．氯气是有毒气体，曾被制成毒气弹用于战争。
四川省绵阳市高中2016级第一学期末教学质量化学测试(Word版)
四川省绵阳市高中2016级第一学期末教学质量测试【考试时间2017年1月12日上午10:10～11:50】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意)1.制造下列物品，用到硅酸盐的是A.门窗玻璃B.宽带光纤C.红色外墙涂料D.太阳能电池板2.下列物质属于电解质的是A.FeB.氯水C.SiO2 D.Ca(ClO)23.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是A.碳素钢B.水银C.青铜D.黄铜4.为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是A.HCl→Cl2 B.SO2－3→SO2C.Fe3＋→Fe2＋D.KMnO4→MnO25.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.NO2→NO B.SiO2→H2SiO3C.Na→Na2O2D.HClO→O26.同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是A.分子数B.原子数C.质量D.密度7.下列物质分类全部正确的是①纯碱②漂白粉③Ba(OH)2④H2O2⑤Na2O·SiO2⑥液氯A.碱—①③B.氧化物—④⑤C.盐—①⑤D.混合物—②⑥8.下列气体中，不能用排空气法收集的是A.Cl2 B.SO2C.NOD.NO29.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂B.NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C.明矾能与水作用生成Al(OH)3胶体，可用于对自来水杀菌消毒D.NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气10.下列各组离子能大量共存的是A.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 B.Ba2＋、Fe3＋、OH－、HCO－3C.Fe2＋、Ba2＋、MnO－4、H＋ D.H＋、K＋、NO－3、CO2－311.下列试剂的保存方法错误的是A.漂白粉用不透明塑料袋密封存放B.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C.金属钠保存在石蜡油或煤油中D.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中12.下列关于胶体的叙述错误的是A.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D.纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究13.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶214.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为N AB.化学反应消耗0.1 mol Cl2时，电子转移数一定为0.2N AC.常温常压下，46g NO2与N2O4混合气体中的原子总数一定为3N AD.23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为N A15.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓B.用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D.铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑16.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO417.下列实验操作正确的是A.用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.为增强SO2的漂白性，将Cl2与SO2混合后通入品红溶液D.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照18.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.6molB.用1L水吸收标准状况下22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L－1C.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸浓度相同D.50 mL2 mol·L－1 NaCl溶液和100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，c(Cl－)相等19.要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Ag＋、Ba2＋、Fe3＋，加入试剂的正确顺序为A.盐酸、稀硫酸、氨水B.盐酸、稀硫酸、NaOH溶液C.盐酸、氨水、稀硫酸D.稀硫酸、盐酸、NaOH溶液20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜21.22.①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－④HClO＋H＋＋Cl－＝Cl2↑＋H2OA.Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B.HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C.HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ D.Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋＞Fe2＋23.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示。
16—17学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
遵义四中2016～2017学年度第一学期高一期末考试化学试卷一、选择题（共21小题，每题2分，共42分。
每题只有一个选项是正确的。
）1.下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C. 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D. 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠2. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的一项是（）A. 标准状况下，22.4 L H2含有的原子数是2N AB. 标准状况下，N A个水分子的体积是22.4 LC. 任何情况下，1 mol CO中都含有N A个分子D. 通常状况下，N A个NH3分子的体积是22.4 L3. 下列溶液中，H+的物质的量浓度为1 mol/L的是（）A. 将1 mol HCl溶于1 L水中得到的溶液B. 将1 mol SO3溶于1 L水中得到的溶液C. 将1 mol H2SO4溶于水制成的体积1 L的溶液D. 将0.5 mol SO3溶于水制成的体积1 L的溶液4. 下列关于胶体的说法中，正确的是（）A. 胶体一定是均一、透明、介稳的B. 用丁达尔效应区别胶体和溶液C. 可以用滤纸来分离胶体和溶液D. 胶体只能在液体中形成5. 下列说法中，正确的一项是（）A. 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B. 因为NaHSO4可以电离出H+，所以属于酸C. 武德合金熔点低（70℃），可以做保险丝D. 造成酸雨的主要大气污染物是SO 2和CO 26. 下列离子方程式，书写正确的一项是（ ） A. 向氯化铁溶液中加入Cu 单质：Cu + Fe 3+ = Fe 2+ + Cu 2+ B. 向盐酸中加入Cu ：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ C. 向NaOH 溶液中加入硫酸：OH －+ H + = H 2OD. 向CuSO 4溶液中加入钠：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 7. 下列离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A. Fe 3+， ， ，OH －B. ，OH －，Cl －，Al 3+C. Fe 2+，H +， ，Cl －D. ，OH －，Cl －，Na +8. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（反应条件未给出）（ ） A. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ B. 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O C. 2HClO = 2HCl + O 2↑D. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+H 2O9. 下列物质中，不能由金属与非金属直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2B. FeCl 3C. Na 2SD. Fe 3O 410. 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（ ） A. 酚酞试液从无色变为红色 B. 钠安静地浮在水面上 C. 钠熔化成光亮的小球D. 钠在水面上到处游动11. 向200 mL 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液中加入一定体积的0.5 mol/L 的NaOH 溶液，产生5.35 g 沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积是（ ） A. 200 mLB. 300 mLC. 600 mLD. 700 mL12. 下列关于Na 2O 2的说法中，错误的一项是（ ） A. 钠与氧气直接反应不能得到Na 2O 2B. Na 2O 2遇水剧烈反应放出O 2，且每生成1 mol O 2转移2 mol 电子C. Na 2O 2与CO 2可以反应放出O 2，因此可以用作潜水艇的供氧剂+4NH -3NO +4NH -3NO -24SOD. Na 2O 2在空气中长时间暴露最后会生成Na 2CO 313. 下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法不正确的是（ ） A. 受热时的稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3B. 使酚酞试液变红的程度：Na 2CO 3＞NaHCO 3C. 与同浓度同体积HCl 反应产生气泡的速率：Na 2CO 3＜NaHCO 3D. 同物质的量与足量HCl 反应生成CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 314. 要将溶液中的Al 3+沉淀完全，则下列试剂中的最佳试剂是（ ） A. NaOH 溶液B. 浓氨水C. NaCl 溶液D. Na 2SO 4溶液15. 除去下列物质中混有的杂质，选择试剂及操作都正确的一项是（ ）16. 下列变化中，必须由给出的物质与某种氧化剂发生反应才可实现的是（ ） A. NH 3→NOB. Fe 3+→Fe 2+C. Cl 2→NaClOD. NO 2→HNO 317. 已知溶液中有3种阴离子：Cl －， 和 。
四川省绵阳市高一化学上学期期末考试试题(扫描版)
四川省绵阳市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（扫描版）高中2016级第一学期末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明：1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. A2. D3. B4. C5. B6. A7. C8. C9. D 10. A 11. B12. C 13. D14. B 15. D 16. A 17. B 18. C 19. B 20. D 21. A 22. B 23. C 24. A25. D第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共14分）26.（共8分）（1）干燥沙土（1分）它们极易与水反应产生易燃易爆的H2（1分）（2）Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+（1分）取少量FeSO4溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若试管内溶液变红，表明已变质（2分）（3）吸收泄漏到空气中的氯气（1分） Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O（1分）B（1分）27.（共6分）（1）①⑤⑥（1分）①②（1分）氨水（1分）（2）Al(OH)3＋OH—==AlO－2＋2H2O（1分）2NaAlO2＋4H2SO4==Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O（2分）三、（本题包括2小题，共14分28.（共5分）（1）Na+、SO2-3、SO2-4（1分） CO2-3、Al3+（1分） K+、Cl—（1分）（2）SO2-3＋Cl2＋H2O == SO2-4＋2Cl—＋2H+（2分）29.（共9分）（1）冷凝管（1分）蒸发皿（1分）（2）分液漏斗（1分） CD（1分）（3）①洗涤玻璃棒及烧杯2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中（1分）② 10.0（1分） 2（1分）③ AC（2分）四、（本题包括1小题，共14分）30.（1）MnO2＋2Cl－＋4H+△===Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分） 1:2（1分）（2）①饱和食盐水（1分）除去氯气中混有的HCl（1分）②浓H2SO4（1分）除去氯气中混有的水蒸气（1分）③防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管（1分）（3）①0.25（1分）②冰水浴中（或冷水浴中）（1分）蒸馏（1分）③吸收未反应完的氯气，防止空气中水蒸气进入E中（2分）收集或燃烧掉CO（1分）五、（本题包括1小题，共8分）31.（1）800（3分）（2）① 2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl － ………………………………………………（1分）2 mol 22.4 Ln (Fe 2+) 672×10-3 Ln (Fe 2+)＝2 mol×672×10-3 L 22.4 L ＝0.06 molc (Fe 2+)＝0.06 mol 0.1 L＝0.6 mol/L …………………………………………（2分） ② 蒸干所得溶液，灼烧至恒重时固体物质为Fe 2O 3。
高一化学上学期期末考试试题(7)word版本
2016—2017学年度上学期孝感市七校教学联盟期末联合考试高一化学试卷(考试时间90分钟，本试卷满分100分)可能用到的相对质量：H:1 O:16 S:32N:14 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Fe:56第I卷选择题一、单项选择（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）1、硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（）A．玻璃制品 B．石英钟表 C．计算机芯片D．光导纤维2、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）3、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，，则R是()A．NO2 B．HCl C．SO2 D．NH34、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解5、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是()A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶16、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：17、在10﹣9m～lO﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法正确的是( )A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存8、2008年8月8日晚，北京奥运会开幕式上燃放五颜六色的焰火，在焰火火药中最不可能．．．含有的元素是( )A.锂B.铂C.钙D.铜9、下列叙述不正确的（）A金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中10、某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、S2﹣C．NH4+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣ D．H+、K+、Cl﹣、Na+11、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
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四川省绵阳市2016-2017学年高一上学期期末考试试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）l．制造下列物品，用到硅酸盐的是（）A．门窗玻璃B．宽带光纤C．红色外墻涂料D．太阳能电池板2．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．氯水C．SiO D．Ca(ClO) 223．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜4．为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是（）2-3+2+ D C．Fe．KMnO→MnO →A．HClCl B．SO Fe→→SO242235．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．NO→NO B．SiO→HSiO C．Na→NaO D．HClO→O 22223226．同温同压下，等体积的CO与CO两种气体相等的是（）2A．分子数B．原子数C．质量D．密度7．下列物质分类全部正确的是（）④HO ⑤NaO?SiO ⑥液氯Ba(OH) ①纯碱②漂白粉③22222A．碱——①③B．氧化物——④⑤C．盐——①⑤D．混合物——②⑥18．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．Cl B．SO C．NO D．NO 2229．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂B．NaHCO能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂3C．明矾能与水作用生成Al(OH)胶体，可用于对自来水杀菌消毒3D．NH能与Cl反应生成NHCl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气43210．下列各组离子能大量共存的是（）BaB．A．Mg HCOOHNa、、Cl、SOFe、、、34－－－22+2++++H．C．FeD－－－－3+2++22+CO、NO、Ba、MnO、H、、K334）11．下列试剂的保存方法错误的是（．水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细囗瓶中BA．漂白粉用不透明塑料袋密封存放．新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中DC．金属钠保存在石蜡油或煤油中）12．下列关于胶体的叙述错误的是（A．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl Fe(OH)胶体．向稀CNaOH溶液中滴加饱和FeCl溶液可制取33 D．纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究）13．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（O．在NaO与CO的反应中，氧化剂是Na，还原剂是COA222222 B．NaO与NaO都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物222 NaOH和O都是白色固体，都能与冷水作用得到O和C．NaONa2222 1:2D．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为上）．14N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（A氦气中的原子数为NA．标准状况下，22.4 L A 0.2NB．化学反应消耗0.1 mol Cl时，电子转移数一定为A2 C．常温常压下，46g NO与N混合气体中的原子总数一定为3NO A422 N的混合物时，电子转移总数为和完全反应生成23g NaD．与ONaONaO A2222下列反应的离子方程式正确的是（）．15－2+ Ba(OH)A．硫酸铜与↓=Cu(OH)+2OH溶液反应：Cu222+HO=COB．用小苏打治疗胃酸过多：CO↑+2H232－3+↓+3OH=Al(OH)C．Al(OH)溶液中加入－+2足量的氨水：Al332++ =Fe↑D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+H216下列各组物质的稀溶液互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现．象都相同的是（）A．NaHSO和Ba(OH) B．AlCl和NaOH 324C．NaAlO和HSOD．NaCO和HSO 432422217．下列实验操作正确的是（）A．用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上囗倒出C．为增强SO的漂白性，将Cl与SO混合后通入品红溶液222D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照18．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）．-1+2-Na0.2 mol?L溶液中含有NaASO总物质的量为0.6mol 和SO442．-11 mol?L22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是用1L水吸收标准状况下B．-3-110mL 18.4 mol?L)％的硫酸（密度为1.84g?cmC与10g 98的硫酸浓度相同)相等MgCl50mL 2moI?L溶液中，NaCl溶液和100 mL 0.5 mol?Lc(ClD23+3+2+++2+3+Al19．要－．-1-1从含，加入试剂的正BaAgFe的溶液中分别沉淀出Ag、Fe，、Ba，、确顺序为（）．．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B A 盐酸、稀硫酸、氨水．．稀硫酸、盐酸、NaOH溶液 D C 盐酸、氨水、稀硫酸20．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）．．氯化铝溶液中混有氯化铁 B 氧化镁中混有氧化铝A．．氯化亚铁溶液中混有氯化铜D C氧化铁中混有二氧化硅21．下列化学实验事实及其所得结论有错误的是（）选实验事实验结Fe的金属活动性大于FeCl溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu Cu A 3HF能与用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B SiO反应2SOSO将C 具有还原性通入溴水中，溴水褪色22 D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝322．根据下列反应判断，有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的（）2+2+3+2+2++2Fe2Fe+Cu=Cu ②=Fe +Cu Fe+Cu①－－+2+3+ +HHCIO+HO+Cl=Cl↑+Cl==2Fe④+2Cl 2Fe③222．．2+3+3+2+2+2+>Fe>CuHClO>Cl>Fe A>HClO>FeCl >Cu >FeB 22．．2+2+2+3+2+3+>Fe>HClO>CuCl C HClO>Cl>CuD>Fe>Fe>Fe 2223．将2.32g NaCO、NaOH 的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入321mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO的体积（标准状况）关系如下图所示。
下2列说法中错误的是（）的质量为0.20 gA．混合物中NaOH－+Na．B点溶液中的B 浓度相等与CI 段发生反应的离子方程式为：C．AB－+2 =HCOO+CO+2H↑232的体积在标准状况下为224 mL盐酸时，产生D．当加入35mLCO2，充Oa g，若加入足量的Na、H、CH混合气体24．在密闭容器中充入CO、CO226223CO。
则相同条件下，分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加a g2）CH的体积比为（与63 D．无法计算．C1:1 ．．A3:1 B2:1 的浓度．将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO254溶液（混－2合后溶液体积变化忽略0.20 mol/L的KOH为0.20 mol/L。
向其中加入等体积+）的浓度是（K 不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中．．．．D0.20 mol/L C0.225 mol/L BA 0.40 mol/L 0.15 mol/L50分）第Ⅱ卷（非选择题，共14分）2二、（本题包括小题，共分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
学826．（习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。
请填空：来灭火，不能用水灭火的1）金属钠等活泼金属着火时，应该用（___________________ 。
原因是______________________________________________________________________的补血药放在空气中容易变质，其原因是FeSO2）含（_________________________4FeSO。
如何检验溶液是否变质？______________________________4。
_____________________________________________________________________________4（3）某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是，发生反应的离子方程式是_________ __________________________________。
为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地___________________________________方应是（填序号)。
____________A．顺风高坡处B．逆风高坡处C．顺风低洼处D．逆风低洼处27．（6分）铝是地壳中含量最多的金属，应用十分广泛。
铝及其化合物的转化如下图：（填序1）图示各步转化中，必须发生氧化还原反应才能实现的是（____________不是离子反应；转化④所用试剂最好是~⑨中，号）；反应①____________________ 。
_____________________反应2）反应⑧的离子方程式是（；_____________________________________________ ⑨的化学方程式是。
________________________________________________________ 分）2小题，共14三、（本题包括+-3++2-2-2-等七种离子、KSO、SONa、A1、Cl、528．（分）某溶液中可能存在CO、433中的某几种。
现取该溶液进行实验，观察到如下现象：1：做焰色反应，火焰呈黄色。
实验：滴加足量氯水后，氯水褪色，无气泡产生；实验2 溶液，出现白色沉淀；2所得溶液中滴加硝酸酸化的AgNO实验3：向实验3 BaCl：另取原溶液，加入盐酸酸化后再加溶液，出现白色沉淀。