高三化学试题卷
高三化学试卷带答案解析
高三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是A ．CO 2（NaHCO 3溶液） 无色喷泉B ．NH 3（H 2O 含酚酞） 红色喷泉C ．H 2S （CuSO 4溶液） 黑色喷泉D ．HCl （AgNO 3溶液） 白色喷泉2.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） ①某无色透明的酸性溶液中:Cl -、Na +、MnO 4-、SO 42-②水电离产生的c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：K +、Ba 2+、C1-、NO 3- ③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe 2+、Mg +、NO 3-、Cl - ④加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液：K +、Ba 2+、HCO 3-、Cl - ⑤c(H +)<c(OH -)的溶液中：C1O -、Cl -、K +、Na + ⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、NH 4+、I -、ClO -⑦能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、K +、CO 32-A ．②⑤⑦B ．②③⑤⑦C ．①③④⑥⑦D ．②④⑤⑦ 3.有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，进行下列实验：A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 3C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HCl 、CO 2、NH3、H 2S 、CH 4 4.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D5.仪器名称为“烧瓶”的是 A ．B ．C ．D ．6.下列说法正确的是( )①为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可②在未知液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO ③淀粉与稀H 2SO 4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性④向某溶液中滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH ⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na +，也可能有K + A ．①③④ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．②⑤ 7.化学与社会、生产、生活密切相关。
高三化学试题
高三化学试题一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 浅蓝色C. 浅绿色D. 蓝色3. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：A. 氧化还原反应一定伴随能量变化B. 氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化C. 氧化剂在反应中被还原D. 以上都是正确的4. 实验室制备氯气时，通常采用的化学反应是：A. 氯化钠与硫酸反应B. 氯化钠与氢氧化钠反应C. 氯化钾与硫酸反应D. 氯化钾与氢氧化钾反应5. 下列物质中，不属于蛋白质的是：A. 酶B. 抗体C. 激素D. 核酸6. 酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常依赖于：A. 滴定液的颜色变化B. 溶液的pH值C. 滴定速度D. 溶液的温度7. 下列元素中，电负性最强的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氮（N）D. 碳（C）8. 在标准状况下，下列气体的摩尔体积最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 二氧化碳（CO2）9. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 化学平衡状态下，正逆反应速率相等B. 化学平衡受温度影响C. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 催化剂可以改变化学平衡的位置10. 实验室中常用的干燥剂有：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氯化钙D. 以上都是正确的二、填空题（共5小题，每小题4分，满分20分）11. 在酸性溶液中，用高锰酸钾溶液可以检验________的存在。
12. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀是________。
13. 乙烯（C2H4）与溴水反应时，会发生________反应。
14. 氢气在氧气中燃烧生成的是________。
15. 硫酸和氢氧化钡反应生成的沉淀是________。
三、解答题（共3小题，每小题10分，满分30分）16. 请解释硬水和软水的区别，并说明如何将硬水转化为软水。
高三化学试题卷子及答案
高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。
答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。
答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。
答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。
高三化学试题及答案word
高三化学试题及答案word一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2Na + H2O → 2NaOH + H2C. Na + 2H2O → NaOH + H2D. Na + H2O → NaOH + H2答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. MgOD. NaOH答案：B4. 在标准状况下，1 mol氧气的体积是：A. 22.4 LB. 44.8 LC. 22.4 mLD. 44.8 mL答案：B5. 以下物质中，不属于碱的是：A. NaOHB. KOHC. HClD. Ca(OH)2答案：C6. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2O → 2H2O2D. H2 + Cl2 → 2HCl答案：A8. 根据化学反应速率，下列反应中，反应速率最快的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（点燃）C. 2H2 + O2 → 2H2O（加热）D. 2H2 + O2 → 2H2O（常温）答案：B9. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. O2B. NaC. Cl2D. Cu答案：A10. 根据酸碱中和反应，下列反应中，属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. HCl + H2O → H3O+答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出金属铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有4种碳骨架如下的烃。
下列说法正确的是( )①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物 ③a 和d 都能发生加聚反应 ④只有b 和c 能发生取代反应 A ．①② B ．①④C ．②③D ．①②③2.已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －＋OH －＋Cl 2 → CO 2＋N 2＋Cl －＋H 2O(未配平)中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．6 mol 3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．1L 1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子的数目大于N AC ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AD ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 4.下列说法中正确的是A ．一定条件下下向1L 容器内通入46gNO 2，则NO 2 的物质的量浓度一定为1mol/LB ．标况下22.4L 的己烷中有20N A 原子C ．1mol 氯气溶于水转移1mol e -D ．1molNa 2O 2与足量水反应，转移1mol e -，生成0.5molO 2 5.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 2 6.下列说法正确的是A ．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al 3+B ．加入K 3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe 3+C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO 42－D ．加入NaOH 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH 4+7.(2011·烟台模拟)为了确保实验安全，利用下图装置可以完成的实验组合是( )8.下列相关家庭实验能达到预期目的的是 （ ）A.AB.BC.CD.D9.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )10.下列实验装置用途正确的是A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸二、填空题11.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题第I 卷（选择题，共44分）相对原子质量：H 1 . C 12. N 14. O 16. Na 23. Mg 24. Al 27 S 32. K 39. Cl 35.5 Ca .40 Fe 56. Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A ．①②③④B ．②③④⑥⑨C ．③④⑧⑨⑩D ．②⑤⑦⑨⑩2．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨⑤同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2A ．①③④B ．②③④C ．③④D ．②④⑤3．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是A ．m×50×18×6.02×1023B ．（m×50×18）/6.02×1023C ．（m/50×18）×6.02×1023D ．（m ×18/50）×6.02×10235．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯气具有氧化性，不具有还原性；④氯原子比氯离子少一个电子；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．④⑤⑥6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 8Cl 60)和C 60反应，得到一种新型离子化合物[HC 60]+[CB 11H 6Cl 2]-。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．某密闭容器中盛有0.2molSO 2和0.1molO 2，一定条件下充分反应，生成SO 3分子数为0.2N AB ．一定条件下，2.3gNa 与O 2完全反应生成3.6g 产物时失去的电子书数0.1N AC ．25℃时，0.1mol·L -1Na 2S 溶液中含有Na +的数目为0.2N AD ．将1mL5.68mol·L -1的FeCl 3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568N A 个Fe （OH ）3胶体2.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ） A ．第IIA 族中无非金属元素B ．第IA 族元素单质均能与水反应生成H 2C ．0族中无金属元素D ．金属元素的种类比非金属元素多 3.关于下列诗句或谚语,说法不正确的是（）A ．“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关B ．“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化C ．“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D ．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O===3I 2＋6OH －B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO 3－＋NH 4＋D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO 3－===Ag ＋＋NO↑＋H 2O 5.在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li 2NH+H 2LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是( ) A ．Li 2NH 中N 的化合价是-1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li +和H -的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2.用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．在铁参与的反应中，5.6g 铁完全反应失去的电子数一定为0.3N AB ．1mol 12C18O 2中，所含的中子数为22N AC ．标准状况下，11.2 LCO 和N 2混合气体中含有的分子数是0.5N AD ．常温下，pH=12的1L 氨水中含有的NH 3·H 2O 分子数是0.01 N A 3.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是A ．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能C ．从海水中可以得到NaCl 电解熔融NaCl 可制备金属钠D ．从海水中提取镁可以采用下列方法：海水Mg （OH ）2MgCl 2溶液→MgCl 2→MgCl 2（熔解）Mg 4.下列叙述正确的是（ ）A ．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多B ．反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多C ．反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少D ．反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞5.建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。
我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。
高三化学试卷附答案解析
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象和结论都正确的是2.下列有关物质性质的运用错误的是（ ）①Na 2O 2与CO 2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用 ②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 ④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb 2S 3+3O 2+6FeSb 4O 6+6FeS②Sb 4O 6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明C 的还原性比Sb 强D ．每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：34.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O5.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 碳酸钙2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的量，需要使用的方法是：A. 摩尔质量法B. 质量守恒定律C. 化学计量法D. 阿伏伽德罗定律3. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 反应物和生成物B. 电子的转移C. 化合价的变化D. 反应条件4. 以下哪个实验操作可能导致实验结果不准确？A. 使用干燥的试管B. 精确测量试剂的量C. 未洗涤实验器材D. 记录实验数据5. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. C + O2 → CO26. 以下哪个元素不属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铁7. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是可逆反应？A. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3B. 2H2O → 2H2 + O2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. CaCO3 → CaO + CO28. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. Fe3O49. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O10. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯11-15. [此处省略，根据类似模式继续出题]二、填空题（每空2分，共20分）16. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：____。
17. 写出下列化合物的化学式：____。
高三化学试题及答案
高三化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧的氧化态变化是：A. 从-2到0B. 从0到-2C. 从-1到0D. 从0到-13. 硫酸铜溶液呈酸性的原因是：A. 硫酸铜为酸性盐B. 硫酸铜水解产生硫酸和铜离子C. 硫酸铜水解产生氢离子D. 硫酸铜是强酸弱碱盐4. 下列哪种物质不是烷烃？A. 甲烷（CH4）B. 乙烷（C2H6）C. 丙烷（C3H8）D. 丁烯（C4H8）5. 在标准状况下，1 mol氦气占据的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.0224 L6. 实验室中常用浓硫酸和铜反应制取五氧化二磷，该反应的化学方程式为：A. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2OB. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + P4O10 + 2H2OC. Cu + 4H2SO4 → CuSO4 + 2SO2 + 4H2OD. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + 2SO3 + 2H2O7. 酸碱指示剂甲基橙的变色范围是：A. pH 3.1-4.4（红）至 pH 6.2-7.0（黄）B. pH 5.0-8.0（黄）至 pH 8.0-10.0（蓝）C. pH 3.1-4.4（黄）至 pH 6.2-7.0（红）D. pH 5.0-8.0（红）至 pH 8.0-10.0（黄）8. 下列哪种物质不属于氨基酸？A. 甘氨酸B. 天冬氨酸C. 丙氨酸D. 尿素9. 硫酸铵[NH4]2SO4的摩尔质量是：A. 66 g/molB. 132 g/molC. 98 g/molD. 64 g/mol10. 下列哪种金属不能与稀盐酸反应放出氢气？A. 镁B. 锌C. 铜D. 铁11. 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合时，会产生：A. 氯化银沉淀B. 硝酸钠C. 硝酸银和氯化钠D. 氯化银和硝酸12. 硫酸和氢氧化钠反应生成的盐是：A. 硫酸钠B. 硫酸氢钠C. 硫酸铵D. 硫酸钾13. 下列关于氧化还原反应的描述，错误的是：A. 氧化剂在反应中获得电子B. 还原剂在反应中失去电子C. 氧化剂在反应中的氧化态降低D. 还原剂在反应中的氧化态升高14. 实验室中用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为：A. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2B. 2KMnO4 → K2MnO4 + Mn2O7 + O2C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 2O2D. 2KMnO4 → K2MnO4 + 2MnO2 + O215. 下列关于化学平衡的描述，正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向反应物方向移动C. 增加温度。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。
3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。
4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。
求1摩尔CaO与水反应放出的热量。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。
高三化学试题(含答案)
高三化学试题（含答案）1．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．Na B．Fe C．Al D．Ag 2．下列化学用语错误的是A．羟基电子式B．硫原子结构示意图C．氨分子结构示意图 D．乙醇的分子式CH3CH2OH3．下列说法正确的是A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应4．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石5．下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O 6．下列有关比较，大小顺序排列错误的是①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-A．①② B．①③ C．②④ D．③④7．下列叙述正确的是A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B．直径介于1nm ~ 100nm之间的微粒称为胶体C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8．依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．将水加热，K W增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH－）增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）降低，K W不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH－）增加10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A11．下列离子方程式书写不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++ 3NH3•H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+C．少量金属钠放入冷水中2Na+ 2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2 + H2O + 2C6H5O-6H5OH + CO32-12．杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高三化学试题题库及答案
高三化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. NaClB. 金刚石C. 硫酸铜D. 铁答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，反应物A的摩尔质量是多少？答案：44g/mol3. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
若某气体的摩尔质量为28g/mol，其密度是多少？答案：1.25g/L二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V形结构。
2. 根据题目所给的化学反应式，写出相应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：2Fe + 6Cl^- → 2Fe^3+ + 6Cl^-三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请说明其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH^-）结合生成水（H2O）。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知其浓度为0.5mol/L。
若要将其中和至pH=7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：首先计算硫酸的摩尔数，然后根据中和反应的化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可知需要2摩尔的氢氧化钠来中和1摩尔的硫酸。
因此，需要加入的氢氧化钠摩尔数为废水中硫酸的两倍。
五、实验题1. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：实验步骤如下：(1) 取一定量的锌粒放入烧杯中，记录其质量m1。
高三化学考试试卷三套(含答案)
化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
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市二中2014届高三化学周练（一）班级： 姓名：一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题6分，7小题，共42分）（ ）1． 近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。
下列有关说法不正确的是 A ．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B ．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C ．由于水泥工业产能过剩，现逐步关停部分企业，淘汰落后产能，体现了“节能减排”思想D ．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 （ ）2．下列说法中正确的是①“接触法”制H 2SO 4时，在接触室发生的反应为：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0 ②海水提镁的主要步骤为：海水 MgCl 2(aq)――→电解Mg(l)＋Cl 2(g) ③工业上冶炼铝时，用石墨作电极，阳极材料会被消耗，需定时补充④利用联合制碱法生产纯碱过程中,需向饱和NaCl 溶液先通CO 2至饱和,再通过量氨气A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③ （ ）3．使用下列实验装置图能完成制取和收集的是（ ）4．根据表中的信息判断下列说法正确的是物质 金刚石 石墨外观 无色，透明固体 灰黑，不透明固体 熔点？ ？燃烧热/(kJ·mol －1)395.4393.5A. 表示石墨燃烧热的热化学方程式为：C(石墨，s)＋12O 2(g) ＝ CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．由表中信息可得如图所示的图像C ．由表中信息知C(石墨，s) ＝ C(金刚石，s) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1D ．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的（ ）5．利用如图所示的有机物X 可生产S诱抗素Y 。
下列说法正确的是A ．X 转化为Y 的过程不可能是取代反应B ．X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐C ．Y 既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO 4溶液褪色D ．1 mol X 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOH ，1 mol Y 最多能与4 mol H 2发生加成反应（ ）6．在t℃时某Ba(OH)2的稀溶液中c (H +)=10-a mol/L 、c (OH -)=10-bmol/L 。
已知12=+b a 向该溶液中逐滴加入pH= c 的盐酸溶液，测得混合溶液的部分pH 如下表所示:Ba(OH)2溶液体积/ml 盐酸溶液的体积/ml 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 的数值为 A. 3 B. 4 C. D. 6（ ）7．如图所示，恒温下将某容器分隔成A 、B 两部分，A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，在B 中充入2 mol SO 3和1 mol N 2，相同条件下发生可逆反应 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g)。
下列说法正确的是A ．固定活塞位置在3处不动，达平衡时p A ＝pB B ．固定活塞位置在3处不动，在B 中再充入少量N 2，达平衡后n (SO 2)A ＞n (SO 2)BC ．若活塞左移到2处，达平衡后，c (SO 2)A ＜c (SO 2)BD ．若活塞右移到5处，达平衡后，w (SO 3)A ＜w (SO 3)B二、非选择题：（每空2分，共58分）8．以黄铁矿(FeS 2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO 2气体的纯度，且会影响ClO 2气体的吸收率。
具体情况如图所示。
请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃，达到此要求采取的适宜措施是 。
（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO 3－氧 化成SO 42－，写出制备二氧化氯的离子方程式： 。
（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO 2)/m(NaClO 3)”作为衡量ClO 2产率的指标。
若取NaClO 3样品质量 6.0g ，通过反应和吸收可得400 mL ClO 2溶液，取出20 mL ，加入37.00 mL 0.500mol·1L -(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液充分反应，过量Fe 2+再用0.0500 mol·1L - K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL 。
反应原理如下：①4H ++ClO 2+5Fe 2+=Cl -+5Fe 3+ +2H 2O ②14H + +227Cr O -+6 Fe 2+ =2Cr 3+ + 6 Fe 3++7H 2O 试计算ClO 2的“产率”。
（写出计算过程）9．已知：（X 为卤原子，M 为烃基或含酯基的取代基等) 由有机物A 合成G （香豆素）的步骤如下：回答下列问题：（1）写出C中含氧官能团名称: ，F→G 的反应类型是。
（2）写出A和银氨溶液反应的离子方程式。
（3）D的结构简式为。
（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。
Ⅰ. 分子中除苯环外，无其它环状结构；Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；III. 能发生水解反应，不能与Na反应；Ⅳ.能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应（5）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、、。
10．某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。
查阅资料得知常温下BaSO3的K sp为5.48×10－7，饱和亚硫酸中c(SO2－3)＝6.3×10－8mol·L－1。
（1）将0.1 mol·L－1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中， (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是 (请写出必要的推断过程)。
（2）浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃，甲同学用图I所示装置进行实验，发现试管A、B中均出现白色沉淀，且B管中白色沉淀不溶于盐酸。
①写出A试管中发生反应的化学方程式：；②A试管中白色沉淀最有可能是（填化学式），请写出检验该沉淀的实验操作步骤、现象和结论：。
③B试管中白色沉淀的是（填化学式），请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因。
（3）乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置（如图II所示）进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略，气密性已检验)。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
操作①的目的是，洗气瓶B中的试剂是。
（4）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是 。
A ．NaOH 溶液B ．NaAlO 2溶液C ．H 2O 2溶液D ．酸性KMnO 4溶液 11．高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO 氧化法生产， 原理为：3NaClO ＋2Fe(NO 3)3＋10NaOH==2Na 2FeO 4↓＋3NaCl ＋6NaNO 3＋5H 2ONa 2FeO 4＋2KOH==K 2FeO 4＋2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
左图为不同的温度下，Fe(NO 3)3不同质量浓度对K 2FeO 4生成率的影响； 右图为一定温度下，Fe(NO 3)3质量浓度最佳．．时，NaClO 浓度对K 2FeO 4生成率的影响。
工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO 3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为 。
（3）“提纯”K 2FeO 4中所包含的操作依次为： 、过滤、洗涤、低温干燥，其中K 2FeO 4在水溶液中易水解：4FeO 42—＋10H 2O4Fe(OH)3＋8OH —＋3O 2↑。
则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
A ．H 2OB ．CH 3COONa 、异丙醇C ．NH 4Cl 、异丙醇D ．Fe(NO 3)3、异丙醇 （4）上述方法是湿法制备高铁酸钾，干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO 4＋6Na 2O 2==2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，每生成1molNa 2FeO 4转移 mol 电子。
（5）我国学者提出在浓NaOH 溶液（非饱和溶液）中用电化学方法来制备高铁酸盐，电解装置如右图。
电解时，阳极的电极式反应为 。
NaOH隔膜 NaOHFePt株洲市二中2014届高三化学周练十二参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题6分，7小题，共42分）二、非选择题：（每空2分，共58分） 8．（1）30℃（2分） 水浴加热（或水浴控制恒温）（2分）（2）315ClO -+FeS 2+14H + =15ClO 2 ↑+ Fe 3++7H 2O+242SO -（2分） （3）与K 2CrO 7反应的n(Fe 2+)=6n(Cr 2O 72-)=6×20×10-3 L × 0. 0500 mol /L =6×10-3 mol (2分) 与ClO 2反应的n(Fe 2+)=37×10-3 L×0.500 mol /L －6×10-3 mol =1.25×10-2 moln(ClO 2)=51×1.25×10-2 =2.5×10-3 mol (2分) ClO 2的产率=620400015.25.673-⨯⨯⨯×100%=56.25% (2分) 9．（1） 酯基（1分） 酯化反应（取代反应） （1分）（2） CH 2=CHCHO+2Ag(NH 3)2OHCH 2=CHCOONH 4 +2Ag +H 2O +3NH 3↑（2分）（3） （2分） （4） 或或 （2分）（5） 稀硫酸、FeCl 3溶液（或溴水等）（2分）10．(1)不能 此时溶液中c (Ba 2＋)＜0.1 mol·L －1，c (SO 2－3)＜6.3×10－8mol·L －1，其浓度商Q ＝c (Ba 2＋)×c (SO 2－3)＜0.1×6.3×10－8＝6.3×10－9＜K sp (BaSO 3)＝5.48×10－7 (2)①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②CuSO 4 将反应后的混合液加入水中，边加边搅拌，若溶液变成蓝色，说明白色固体为无水CuSO 4③BaSO 4 Ba 2＋＋SO 2－4=BaSO 4↓、2Ba 2＋＋2SO 2＋O 2＋2H 2O =2BaSO 4↓＋4H ＋ (3)排除装置内的空气(O 2) 饱和NaHSO 3溶液 (4)C11．（1）Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O （2）①26； 1.2 （3）重结晶 B （4）5（5）Fe ＋8OH －―6e －=FeO 42－＋4H 2O题号 1 2 3 4 5 6 7 答案BAACBBC△。