配合物例题
配合物习题答案
配合物习题答案配合物习题答案近年来，配合物化学作为无机化学的一个重要分支，备受关注。
它研究的是金属离子与配体之间的相互作用，形成稳定的配合物。
在学习配合物化学的过程中，习题是一个重要的环节。
下面，我将为大家提供一些配合物习题的答案，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一领域的知识。
1. 以下哪个配合物属于高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+解析：高自旋配合物是指配位数较大的配合物，其中金属离子的未配对电子数较多。
对于六配位的配合物来说，如果金属离子的电子构型为d4、d5、d6，那么它们就属于高自旋配合物。
在这个问题中，[Fe(H2O)6]2+的电子构型为d6，因此属于高自旋配合物。
2. 给出以下配合物的配位数和配位体名称：(a) [Co(NH3)6]3+(b) [CuCl4]2-(c) [Pt(CN)4]2-(d) [Ni(CO)4]答案：(a) 配位数：6，配位体名称：氨(b) 配位数：4，配位体名称：氯(c) 配位数：4，配位体名称：氰(d) 配位数：4，配位体名称：一氧化碳解析：配位数指的是一个配合物中配体与金属离子形成的配位键的数量。
配位体名称则是指配合物中的非金属离子或分子。
根据这个定义，我们可以得出以上答案。
3. 给出以下配合物的化学式和配合物名称：(a) [Fe(CN)6]4-(b) [Cr(H2O)6]3+(c) [Co(en)3]3+(d) [Ni(NH3)4]2+答案：(a) 化学式：[Fe(CN)6]4-，配合物名称：六氰合铁(II)酸根(b) 化学式：[Cr(H2O)6]3+，配合物名称：六水合铬(III)离子(c) 化学式：[Co(en)3]3+，配合物名称：三乙二胺合钴(III)离子(d) 化学式：[Ni(NH3)4]2+，配合物名称：四氨合镍(II)离子解析：配合物的化学式通常由金属离子和配体的化学式组成。
配合物名称则是根据配位体和金属离子的种类及其配位数来命名的。
配合物习题
有一些五边形碳环和七边形碳环，试问 （1）这些五、七边形碳环在碳纳米管的什么位置比较 多? （2）你认为碳纳米管可能具有超导特性吗?为什么?
[答案：]
（1）碳纳米管管身弯曲开叉部位，以及两端封闭部 分。 （2）可能。由于这种碳纳米管可以看成石墨结构卷 曲而成，所以在它的径向存在自由电子导电，所以可能 具有超导性(其它答案只要合理均可给分)
部结合O2，然后随血液输送到体内需氧部位，在那里，O2便
被H2O取代出来。通常在铁的配合物中结合有各种小分子，如 O2、H2O和CO等，它们结合力的强弱顺序为CO》O2≈H2O。 据此，请简要分析使用家用燃气热水器，为什么有时会出现伤 亡事故。 （1）若热水器的燃气主要成分为丙烷（C3H8），燃烧时的
• （1）写出形成A的化学反应方程式。 • （2）画出B和C的结构示意图。 • （3）在形成化合物A、B、C间涉及哪些化学平衡常数， 请用反应式表示它们间的关系。
解答
（13）
• 铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌新 药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下：
＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋ CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
[例题] [2001年江苏省高中学生化学奥林匹克竞赛（预赛）试题 ] 碳纳米管(CNTs—Carbon Nanotubes)的发现是材料科 学研究领域的一个新的突破，它又称巴基管(Buckytube) ，属富勒(F ullerene)碳系，是伴随着C60的研究不断深入 而出现的。碳纳米管是处于纳米级范围内，具有完整分 子结构的新型材料。典型的碳纳米管直径小于100nm， 长度为几μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs 的基 本结构主要由六边形碳环组成，此外还
高中配合物的练习题
高中配合物的练习题高中化学课程中，配合物是一个重要的概念。
配合物是由一个金属离子和周围有特定空位的配位体所组成的化合物。
在配位化学中，了解和掌握配合物的性质和反应机理是非常重要的。
1. 配位数的确定：一个金属离子可以与不同数目的配位体形成配合物。
配位数是指一个金属离子周围配位体的数量，确定配位数有助于了解配合物的性质和反应。
下面是一道判断配位数的练习题：给出以下化合物：a) [CoCl4]2-b) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+c) [Fe(CN)6]4-确定每个配合物的配位数，并给出其结构解答：a) [CoCl4]2- 是四氯合钴(II)离子，由于其中没有其他配位体，所以配位数为4。
它的结构为正四面体形状。
b) [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ 是四氨六水合铜(II)离子，其中有四个氨和两个水配位体。
所以配位数为6。
它的结构为八面体形状。
c) [Fe(CN)6]4- 是六氰合铁(II)离子，其中有六个氰配位体。
它的结构为八面体形状。
2. 配位体的选择：在配位化学中，不同的配位体可以给配合物带来不同的性质和反应。
下面是一个让你选择合适配位体的练习题：给出以下金属离子：a) Co2+b) Cu2+c) Fe3+选择合适的配位体，并给出可能的配位数和配合物的名称。
解答：a) Co2+ 是钴(II)离子，它可以选择氨或氯等配位体。
选择四个氨配位体，可以得到四氨合钴(II)离子，即[Co(NH3)4]2+。
b) Cu2+ 是铜(II)离子，它可以选择氨、水或氯等配位体。
选择四个氨和两个水配位体，可以得到四氨六水合铜(II)离子，即[Cu(NH3)4(H2O)2]2+。
c) Fe3+ 是铁(III)离子，它可以选择氨、水或氰等配位体。
选择六个氰配位体，可以得到六氰合铁(III)离子，即[Fe(CN)6]3-。
3. 配合物的性质：配合物具有许多特殊的性质，如彩色、溶解度和稳定性等。
下面是一个考察配合物性质的练习题：给出以下配合物：a) [Ni(H2O)6]2+b) [Fe(C2O4)3]3-c) [Co(NH3)6]3+确定每个配合物的颜色、溶解度和稳定性。
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算
化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。
配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。
配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。
本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。
练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。
氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。
在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。
练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。
氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。
在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。
配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。
2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。
练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。
2. 计算该配合物的配位数。
解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。
水是典型的配位键强度较弱的配体。
在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案、判断题:1•含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
•…()2•在1.0 L 6.0 mol • L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuS04固体，假定Cu2+全部生成[Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为5.6 mol • L-1。
........................................... () 2+ 23. 在M 溶液中，加入含有X和丫的溶液，可生成MX 2沉淀和[MY 4]配离子。
如果K |・(MX 2 )和K.-'([ MY#)越大，越有利于生成側丫4广。
()4. 金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3)6 ]2+，它们的稳定常数依次为4 105和 2 1010,则相同浓度的[A(NH 3 )6 ]3+和[B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ )。
()5. 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子(或原子)和配体。
................................................................... ()6. 已知K2 [ Ni (CN) 4 ]与Ni (CO) 4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
........................................................... ()7. 某配离子的逐级稳定常数分别为K'、KJ、KJ、K',则该配离子的不稳定常数K']= • K汁0' • K]'。
................................ ()8. HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在 1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH 3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX 2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 105 和 2 1010，则相同浓度的[ A(NH 3 )6 ]3+和[ B(NH 3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
高考化学专题训练—配合物、配位键和配位数
高考化学专题训练—配合物、配位键和配位数1、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋等)和某些主族元素的离子或分子(如NH3、OH－等)都能形成配合物1、【答案】B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有离子键等其他化学键，A正确，B 错误。
Fe3＋、Cu2＋、Ag＋等过渡元素的离子有空轨道，对许多配体具有很强的结合力，可形成配合物；NH3中的氮原子、SCN－中的硫原子等有孤电子对，H＋有空轨道，也可以形成配合物，C、D均正确。
2、下列叙述中错误的是()A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．非金属元素间也可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2、【答案】C【解析】离子的电荷分布通常被看作是球形对称的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引与其所处的方向无关；每个离子也将尽可能多的吸引异性电荷排列在其周围，故离子键无方向性和饱和性，但共价键具有方向性和饱和性；非金属元素间可形成离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等；配位键中一方提供孤对电子而另一方提供空轨道；金属键是化学键，是一种强烈的相互作用。
3、下列微粒中含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．D．全部3、【答案】C【解析】形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。
在②CH4③OH－中，中心原子碳和氧的价电子已完全成键，没有孤电子对。
4、下列物质不是配合物的是()A．Na ClB．[Fe(SCN)2]ClC．[Cu(NH3)4]Cl2D．[Ag(NH3)2]OH4、【答案】A【解析】含有配位键的化合物是配合物(一般铵盐除外)，Na Cl中只含有离子键，故不是配合物。
(完整版)配合物习题及答案
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
化学竞赛配合物考试
化学奥赛二轮考试之配合物第一题．硫有许多同素异形体，在低温下用浓盐酸分解硫代硫酸钠时，在甲苯中结晶，得环 状分子 S 6。
S 6 分子中 S 原子的杂化类型是什么？分子中是否存在 π 键？ S 6 是否有同分 异构体？画出 S 6 分子的结构式。
第二题把(NH 4)2CO 3 浓溶液逐滴滴入 AgNO 3 稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无 色透明溶液。
试回答：（1）试述出现上述现象的主要原因；（2） 若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关 的离子反应方程式。
第三题有人发现乙炔可与金属羰基化合物发生反应，结果生成环状化合物： Fe(CO)5＋CH≡CH→＋CO现做如下实验，将 Fe(CO)5 与 CH 3C≡CCH 3 一起在光照下反应，完毕后分离出产物 A ，元素分析得出如下结果： Fe18.4%；C51.3%；H3.9%。
（1）推断 A 的化学式。
He 4.003B C N O F Ne10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 Li Be 6.941 9.012 Na Mg132.9 137.3 Lu Fr Ra Ac － Al Si P S Cl Ar Cr Mn Fe Co Ni178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 Rf Db Sg Bh Hs相 对 原 子 质量H 1.008（2）画出 A 的结构式。
配位化合物例题(7)
第7章配位化合物例7-1.指出下列配合物中的中心原子、配体、配原子、配位数,并加以命名。
（1）Na3[AlF6] （2）[Fe(CN)4(NO2)2]3-（3）[Co(en)(NH3)2(H2O)Cl]Cl2（4）K3[Ag(S2O3)2]（5）[Fe(H2O)4(OH)(SCN)]NO3（6）[Ni(CO)2(CN)2]解：中心原子配体配原子配位数名称（1）Al3+F- F 6 六氟合铝（Ⅲ）酸钠（2）Fe3+CN-NO2- C N 6 四氰·二硝基合铁（Ⅲ）配离子（3）Co3+ en NH3 H2O Cl- N N O Cl 6 氯化氯·二氨·水·（乙二胺）合钴（Ⅲ）（4）Ag+S2O32-O 2 二硫代硫酸根合银（Ⅰ）酸钾（5）Fe3+ H2O OH- SCN-O O S 6 硝酸氢氧根·硫氰酸·四水合铁（Ⅲ）（6）Ni2+CO CN- C C 4 二氰·二羰基合镍（Ⅱ）例7-2．根据价键理论,指出下列配合物的中心原子的杂化类型和配合物的空间构（1）[Fe(CN)6]3-（2）[FeF6]3-（3）[Co(NH3)6]3+（4）[Co(NH3)6]2+（5）[Ni(H2O)4]2+（6）[Ni(CN)4]2-解：中心原子杂化类型配合物的空间构型内、外轨型磁性（1）d2sp3八面体内顺（2）sp3d2八面体外顺（3）d2sp3八面体内反（4）sp3d2八面体外顺（5）sp3正四面体外顺（6）dsp2平面四方形内反例7-3.根据CFT理论，对于八面体配合物,当△o＞ P时,具有d4、d6、d7构型的中心原子的d电子排布方式如何?配合物是高自旋型还是低自旋型解：d4dε4dγ0低自旋配合物d6dε6dγ0低自旋配合物)2(+n n )2(+n n +AgI NH 32-I +）〕〔（2+Ag NH 3+Co +23〔〕Co ++3+Co 〔〕2+Co ( NH 3)6( NH 3)6 d 7 d ε6d γ1 低自旋配合物 例7-4.实验测得[Mn(CN)6]4-配离子的磁矩为 2.00μB ，而[Pt(CN)4]2-的磁矩为0μB 。
配合物、配位键专项练习(含答案)
配合物、配位键专项练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质：①H 3O + ②[Cu(NH 3)4]2+ ③CH 3COO − ④NH 3 ⑤CO 中存在配位键的是( )A ．①②B ．①②③C ．③④⑤D ．①②⑤2．下列化合物中不含配位键的是A ．COB ．2CaHC ．33F BNHD ．36Na AlF3．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A ．NH 4NO 3B ．NaOHC ．H 2SO 4D ．H 2O4．下列微粒中同时具有离子键和配位键的是A ．NH 4ClB ．NaOHC ．H 3O +D ．MgO5．[Co(NH 3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是A ．1B ．2C ．4D ．6 6．CaO 晶胞如图所示，其中Ca 2＋的配位数为（ ）A ．4B ．6C ．8D ．12 7．在[RuBr 2(NH 3)4]+中.Ru 的化合价和配位数分别是A ．+2和4B ．+2和6C ．+3和4D ．+3和 68．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A ．熔点：23NaF MgF AlF >>B ．离子半径：22O Na Mg -++>>C ．阴离子的配位数：2CsCl NaCl CaF >> D ．硬度：MgO CaO BaO >>9．实验室用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验2Fe +的离子方程式为()()3-2++66Fe +K +Fe CN =KFe Fe CN ⎡⎤⎡⎤↓⎣⎦⎣⎦。
下列有关说法正确的是 A ．()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦中铁离子的配位数为3B ．1mol ()36Fe CN -⎡⎤⎣⎦含12mol σ键C ．形成配位键时，CN -中氮原子提供孤电子对D ．2Fe +再失去1个电子比2Mn +更难10．下列说法正确的是（ ）A ．n AB （n 2≥，且n 为整数）型分子中，若中心原子没有孤对电子，则n AB 为空间对称结构，属于非极性分子B ．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C ．2H O 、3NH 、4CH 分子中的O N C 、、分别形成2个、3个、4个键，故O N C 、、分别采取1sp 、2sp 、3sp 杂化D ．配合物()244Cu H O SO ⎡⎤⎣⎦中，中心离子是2+Cu ，配体是2-4SO ，配位数是1 11．下列说法中错误的是A ．[Ag(NH 3)2]+中Ag +空的5s 轨道和5p 轨道以sp 杂化成键，空间构型为直线型B ．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C ．[Cu(NH 3)4]SO 4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D ．[Pt(NH 3)6]2＋和[PtCl 4]2－中，其中心离子的化合价都是＋212．某物质的实验式为 PtCl 4·2NH 3，其水溶液不导电，加入 AgNO 3 溶液反应也不产生沉淀，以强 碱处理并没有 NH 3 放出，则关于此化合物的说法中正确的是A ．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B ．中心原子杂化类型为 sp 3 杂化C ．1摩尔该分子中含有σ键数目为12D ．该分子空间结构可能不止一种13．亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解: 3K 4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe 3C+2(CN)2↑+N 2↑+C ，下列关于该反应说法错误的是A ．Fe 2+的最高能层电子排布为 3d 6B ．配合物K 4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C ．(CN)2分子中σ键和π键数目比为 3:4D ．已知 Fe 3C 晶胞中每个碳原子被 6 个铁原子包围，则铁的配位数是 214．下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性； ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；④MgO 的晶格能远比NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； ⑥干冰晶体中，一个CO 2分子周围有12个CO 2分子紧邻；CsCl 和NaCl 晶体中阴．阳离子的配位数都为6A ．②③⑥B ．②③④C ．④⑤⑥D ．①②③ 15．把CoCl 2溶于水后加氨水直接先生成的Co （OH ）2沉淀又溶解后，再加氨水,使生成[Co （NH 3）6]Cl 2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl 2·5NH 3表示,Co 配位数是6,．把分离出的CoCl 2·5NH 3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
配合物计算题
K 稳 (Ag(NH3 )2 ) 1.62 107
K
sp
(AgCl
)
1.56
1010
解：设平衡时 [ NH3 ]＝ x mol ·L－1
K 稳 (Ag(NH3 )2 ) 1.62 107 很 大 可 认 为AgCl 全 部 溶 解
AgCl(s) 2 NH 3
平 衡c
x
Ag(NH
3
)
2
Cl
设未知数，写反应， 列起始、平衡浓度， 平衡常数列式计算
二、与氧化还原的关系：
0 .0591 n
lg
[氧化型] [还原型]
(V );
由公式计算电极电势， 对比大小， 判断反应能否进行。
三、与沉淀平衡的关系：
室温下，若在100 ml 的 0.10 mol ·L－1 AgNO3 溶液中，加入等体积、同浓度的 NaCl 溶液，要阻止 AgCl 析出，需氨水的 最低浓度为多少？
0.05 0.05
K
[Ag(NH 3
)
2][Cl ]源自[NH 3 ]2K稳
K
sp
即 0.05 0.05 1.62 107 1.56 1010 x2
解 得 x 0.99 (mol L1 )
[NH 3 ] 2 0.05 0.99 1.09 (mol L1 )
写反应，设未知数，列平衡浓度，平衡常数列式计算
§19－3 配合物的稳定性
一. 配合物的稳定常数（ K稳）
1. 室温下，向0.10mol ·L-1的CuSO4 溶 液中加入等体积的6mol ·L-1 的NH3 ·H2O 中，求平衡时该溶液中游离的Cu2+ 的浓度。
（K稳= 2.09 1013）
解：设[Cu2+]平衡 = x mol·dm–3，因为NH3·H2O过量， 可认为Cu2+ 全部形成[Cu(NH3)4]2+
化学竞赛初赛配合物练习
配合物第一题用EAN规则画出下列各分子的结构式(1) [HRu(Pph3)3]+ (2) [H3Re3(CO)10]2–(3) Mo(CO)2(C5H5)4 (4) H4Co4(C5H5)4(5) [Ni3(CO)2(C5H5)3]+ (6) Re(CH3)2(C5H5)(C5H5CH3)第二题用EAN规则，完成下列各反应，填写下列反应系列中相应化合物的结构式Fe(CO)5 +–n COA–COB–H二聚C第三题3-1吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：（型式A）（型式B）（1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。
（2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？3-2含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是：3-3AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实：（1）LiF溶于HF产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是。
（2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。
（3）高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。
第四题请回答关于配合物的一些问题。
4-1有人想利用氨水与三氯化钴反应制取三氯化六氨合钴，结果实验失败。
请解释失败原因，并提出一个制备三氯化六氨合钴的可行方案。
2+的八面体场分裂能为13700 cm -1，电子成对能为30000 cm -1。
4-3 下列配合物各有几种异构体？其中几种有手性？有手性的原因是什么？ (1) [Co(H 2NCH 2CH 2NMe 2)2Cl 2]Cl22222224-4 如何用简单的化学方法区分异构体[Co(NH 3)5(NO 2)]Cl 2 和[Co(NH 3)5(ONO)]Cl 2？第五题铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下： K 2PtCl 4A(棕色溶液)B(黄色晶体)C(红棕色固体)D(金黄色晶体)−→−)V (E(淡黄色晶体)在( I )中加入过量KI ，反应温度为70℃；( II )中加入CH 3NH 2，A 与CH 3NH 2的反应摩尔比为1:2；( III )中加入HClO 4和乙醇，红外光谱显示C 中有两种不同振动频率的Pt -I 键，而且C 分子呈中心对称，经测定C 的相对分子质量为B 的1.88倍；在( IV )中加入适量的氨水，得到极性化合物D ；在( V )中加入Ag 2CO 3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E 。
10配合物-习题
10配合物-习题第九章配合物与配位平衡⼀、选择题1．组成为CoCl3 3NH3的固体配合物溶于⽔后，⽤AgNO3测得Cl-含量约为式量氯的1/3，该配合物是（）（A）[Co(H2O)3(NH3)3]Cl3（B）[Co(H2O)3(NH3)3Cl]Cl2（C）[Co(NH3)3Cl3]（D）[Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl2．[Cr(C2O4)(en)2]+离⼦中铬的价态和配位数是（）（A）+3，3 （B）+3，6（C）+2，3 （D）+6，63. 下列物质中最稳定的是（）（A）CoCl3；（B）[Co(H2O)6]Cl3；（C）[Co(NH3)6]Cl3；（D）[Co(en)3]Cl34. 关于配合物，下列说法正确的是（）（A）中⼼原⼦凡是sp3杂化的都是⾼⾃旋配合物（B）内轨型配合物都具有反磁性（C）外轨型配合物都具有顺磁性（D）配合物的价键理论不能解释配合物的颜⾊5. 下列配离⼦中，中⼼原⼦采⽤d2sp3杂化的是（）（A）[Cr(H2O)6]3+（B）[Co(NH3)6]2+（C）[Ni(NH3)6]2+（D）[FeF6]3－6. 下列配合物中，中⼼原⼦杂化轨道类型属外轨型的是（）（A）d2sp3（B）dsp2（C）dsp3（D）sp3d27. 根据晶体场理论，在⼋⾯体场中，由于场强不同有可能产⽣⾼⾃旋和低⾃旋的电⼦构型是（）（A）d3（B）d8（C）d7（D）d108. 若⾦属离⼦形成配离⼦时，其价电⼦分布可以有⼀个未成对电⼦，也可以有五个未成对电⼦，该中⼼离⼦是（）（A）Cr（III）（B）Fe（II）（C）Mn（II）（D）Co（II）/doc/c821a18d0622192e453610661ed9ad51f01d54b1.html ?为强场配体，下列配离⼦属反磁性的是（）（A）[Mn(CN)6]4-（B）[Cu(CN)4]2?（C）[Co(CN)6]3-（D）[Fe(CN)6]3-10．实验测得[Co(H2O)6]Cl2的µ=4.1µB，下列与实验事实相符的是（）（A）[Co(H2O)6]2+的Δ0⼤于成对能P（B）d轨道电⼦排布是52t e2g g（C）d轨道电⼦排布是61（D）该配合物有4个未成对电⼦11．已知 23Ni(en)的Θ稳K=2.14×1018，将2.00 mol·L －1的en溶液与0.200 mol·L－1的NiSO4溶液等体积混合，则平衡时[Ni2+]/mol·L－1为（）（A）1.36×10－18；（B）2.91×10－18；（C）1.36×10－19；（D）4.36×10－20⼆、填空题1. 根据杂化理论估计下列杂化类型的空间构型：杂化类型sp3、d2sp3、dsp2，空间构型四⾯体、⼋⾯体、平⾯四边形2．已知Co 2+的1P 22500cm -=,Co 3+的1P 21000cm -=，[Co(NH 3)6]2+的1o 11000cm -?=，[Co(NH 3)6]3+的Δ0= 22900 cm －1，则[CO(NH 3)6]2+的CFSE 为18800cm --，[CO(NH 3)6]3+的CFSE 为112960cm --。
配合物练习题
第十一章配位合物一、填空题1．配合物[Cr(H2O)(en)(OH)3]的名称为，配合数为，配位体为，中心原子为。
2．配合物“硝酸∙氯∙硝基∙二（乙二胺）合钴（Ш）”的化学式是，它的外层是。
3．若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化与配体中的配位原子成键，则中原子的配位数均为，所形成的配离子的类型分别是和，所形成的配合物分别为和。
4．配合物是内轨还是外轨型，除与有关外，还与中心原子的有关。
二、单选题1．在[Co(en)(C2O4)2]- 中，Co3+的配位数是（）（A）3 （B）4 （C）5 （D）62.已知[Ni(CN)4]2-中Ni2+以dsp2杂化轨道与CN--成键，[Ni(CN)4]2--的空间构型为（）（A）正四面体（B）八面体（C）四面体（D）平面正方形3. 下列说法中错误的是（）（A）配合物中配体数不一定等于配位数（B）配离子的配位键愈稳定,其稳定常数愈大（C）配位化合物是复杂化合物（D）配合物的空间构型可由杂化轨道类型确定4.下列试剂中能与中心原子形成五员环结构螯合物的是（）（A）C2O42- （B）H2NCH2CH2CH2NH2（C）H2NCH2CH2CH2COO-（D）-OOCCH2CH2COO-5. 配合物的中心原子的轨道进行杂化时,其轨道必须是（）（A）具有单电子的轨道（B）能量相差较大的轨道（C）同层轨道（D）有电子的轨道6. 配合物K[Fe(en)(C2O4)2]的中心原子的电荷数和配位数分别为（）（A）+3和3 （B）+2和3（C）+2和4 （D）+3和67. 下列配离子都具有相同的配体,其中属于外轨型的是（）（A）[Zn(CN)4]2- （B）[Ni(CN)4]2-（C）[Co(CN)6]3-（D）[Fe(CN)6]3-参考答案一．填空题1．三羟基·水·乙二胺合钴(Ⅲ)；6；H2O、en 、OH—；Cr3+2．[Co(en)2(NO2)Cl]NO3；NO3－3．4；外轨型；内轨性；四面体；平面四方形。
高三培优——配位化合物(1)
配位化合物的应用1、（2015全国）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为。
【变式】某配合物的摩尔质量为260.6 g·mol－1，按质量百分比计，其中Cr占20.0%，NH3占39.2%，Cl占40.8%；则该配合物的化学式是。
2、有三个组成相同的配合物，化学式均为CrCl3.6H2O，但颜色各不同，亮绿色溶液中加入AgNO3后有三分之二的氯以AgCl 析出，暗绿色溶液中加入AgNO3后有1/3的氯以AgCl 析出；紫色溶液中加入AgNO3后，其中的氯全部以AgCl析出，请写出它们的结构式。
【变式】有A、B两种组成相同的CoSO4.5NH3.Br配合物，A的水溶液中加入AgNO3后有黄色沉淀，若加入BaCl2溶液无变化，B的水溶液中加入BaCl2溶液后生成沉淀，若中入AgNO3溶液则无变化，试确定A、B的结构式3、固体CrCl3·6H2O的化学式可能为〔Cr(H2O)4Cl2〕Cl·2H2O或〔Cr(H2O)5Cl〕Cl·H2O或〔Cr(H2O)6〕Cl3，今将溶解有0.200gCrCl3·6H2O的溶液流过一酸性阳离子交换柱，在柱上进行离子交换反应：X n+(aq) + n(RSO3H) (RSO3)n X + n H+(aq) 配合物正离子阳离子交换树脂交换后的交换树脂交换下来的H＋交换下来的H+用0.100mol·L－1NaOH标准溶液滴定，计耗去22.50mL，通过计算推断上述配合物的正确化学式〔已知Mr(CrCl3·6H2O)=266.5〕。
4、Ag+离子溶液中加入Cl-生成_________________沉淀，加入氨水，由于生成________________使沉淀溶解。
历年高中化学配合物试题
历年配合物试题（2002）第5题（13分）六配位（八面体）单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M 21.68%, N 31.04%, C 17.74%；配体A含氮不含氧；配体(NO2)x的两个氮氧键不等长。
5－1。
该配合物中心原子M是什么元素？氧化态多大？给出推论过程。
5－2。
画出该配合物的结构示意图，给出推理过程。
5－3。
指出配体(NO2)x在“自由”状态下的几何构型和氮原子的杂化轨道。
5－4。
除本例外，上述无机配体还可能以什么方式和中心原子配位？用图形回答问题。
5－1。
n M : n N = 21.68/M M : 31.04/14 = 1 ：（2y + 2）M A = 19.56x(y+1)y＝2（设y为其他自然数均不合题意），得M M = 58.7 (g/mol)查周期表，M = Ni由配体(NO2)x的两个氮氧键不等长，推断配体为单齿配体，配位原子为O，故配体为NO2-，因此，Ni的氧化数为+2。
（4分）（推理过程合理都给分，不合理, 即使结果正确也扣2分。
）5－2。
设配合物中碳原子数为n C，则：n C : n N = 17.74/12 : 31.04/14 = 0.667已知n N = 2x2+2 = 6, 所以，n C = 0.677x6 = 4求出摩尔质量，由于剩余量过小，只能设A是氮氢化合物，由此得氢数，可推得配体A为H2NCH2CH2NH2,（2004）第5题（7分）研究发现，钒与吡啶-2-甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7 %, 画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。
要给出推理过程。
答案：吡啶甲酸根的相对分子质量为122。
设钒与2个吡啶甲酸根络合，50.9＋244＝295，氧的质量分数为21.7%;设钒与3个吡啶甲酸根络合，50.9＋366＝417，氧的质量分数为23.0 %;设钒与4个吡啶甲酸根结合，50.9＋488＝539，氧的质量分数为23.7%；设钒与5个吡啶甲酸根结合，50.9＋610＝661，氧的质量分数为24.2%；钒与更多吡啶甲酸根络合将使钒的氧化态超过+5而不可能，因而应假设该配合物的配体除吡啶甲酸根外还有氧，设配合物为VO(吡啶甲酸根)2, 相对分子质量为50.9＋16.0＋244＝311，氧的质量分数为25.7%,符合题设。