天津高考化学复习练习题 钠及其重要化合物

天津高考化学专题复习钠及其重要化合物基础题1.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是( )A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析：焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B 项错误；铁丝因为灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。

答案：C2．下列叙述中不正确的是( )A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂B．NaOH应密封保存，以防分解变质C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析：因NaOH与空气中的CO2反应且吸收空气中的水蒸气，所以需密封保存。

答案：B3．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是( )A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol过氧化钠中阴离子数目为N AC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误；过氧化钠电子式为，1 mol过氧化钠中阴离子数目为N A，故B正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故C正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，故D正确。

答案：A4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl 3 ②NaHCO 3、H 2SO 4 ③NaAlO 2、NaHSO 4④Na 2CO 3、HNO 3 ⑤Na 2CO 3、NaHCO 3、Ca(OH)2A ．①②B ．②③C ．①③④ D．③④⑤解析：①将NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。

②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。

③将NaAlO 2溶液滴入NaHSO 4溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO 4溶液滴入NaAlO 2溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。

④将Na 2CO 3溶液滴入HNO 3溶液中，立即产生气体，将HNO 3溶液滴入Na 2CO 3溶液中，先无明显现象后产生气体。

⑤Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合无明显现象。

答案：C5．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO 3和Na 2O 2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )A ．Na 2CO 3和Na 2O 2B ．Na 2CO 3和NaOHC ．NaOH 和Na 2O 2D ．NaOH 、Na 2O 2和Na 2CO 3解析：设NaHCO 3、Na 2O 2的物质的量均为a mol ，a mol NaHCO 3加热分解生成0.5a mol Na 2CO 3、0.5a mol H 2O 、0.5a mol CO 2而a mol Na 2O 2与0.5a mol H 2O 、0.5a mol CO 2恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO 3＋2Na 2O 2=====△2Na 2CO 3＋2NaOH ＋O 2↑，B 项正确。

答案：B6．向100 mL NaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是( )A ．原NaOH 溶液的浓度为0.2 mol/LB ．通入CO 2在标准状况下的体积为448 mLC ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaOH)：n (Na 2CO 3)＝1：3D ．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n (NaHCO 3)：n (Na 2CO 3)＝1：1解析：当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L，A项正确。

答案：A7．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是( )A．过氧化钠 B．氧化钠C．钠 D．钾解析：Na2O2、Na、K与水反应均会有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D错误；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。

答案：B8．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故A错误；1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 mol·L－1，故B正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为CO2－3温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：___________________________________________；②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。

其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是______。

(填字母序号)a．溶液温度下降b．溶液温度升高c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是________。

a．装置Ⅰ的气球体积较大b．装置Ⅱ的气球体积较大c．生成气体的体积根据盐酸计算d．生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5 mol·L－1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO2－3浓度较大，能与CaCl2发生反应：________________________________________________________________________(写离子方程式)。

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO2－3浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。

则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。

解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A 为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，生成的CO 2气体通入澄清石灰水中发生反应CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊。

(2)①称取两种固体2 g ，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na 2CO 3固体完全溶解，而NaHCO 3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水，②碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a 错误，b 正确。

碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c 错误，d 正确。

(3)①将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以Ⅰ的反应程度更为剧烈，②1 g 碳酸钠的物质的量为 1 g106 g·mol－1＝0.009 4 mol ，1 g 碳酸氢钠的物质的量为 1 g 84 g·mol－1＝0.012 mol ，盐酸的物质的量为0.003 mol ，再由方程式Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。

Ⅰ中生成CO 2的物质的量为0.003 mol ，Ⅱ中无气体产生，故a 、c 正确。

(4)操作1：碳酸钠能与氯化钙反应CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl ，离子反应为Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。