鲁科版高中化学必修1+第3章自然界中的元素测试题2(含解析)
鲁科版必修1第3章自然界中的元素 专题测试(含解析)
第3章自然界中的元素一、单选题(共15小题)1.硝酸工业尾气中含有高浓度的一氧化氮和二氧化氮，它们都是大气的重要污染物。
已知某厂排放的尾气中一氧化氮、二氧化氮的体积比为1∶1，该厂采用氢氧化钠溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。
则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为()A．－3 B．＋1C．＋3 D．＋52.下列各组物质相互作用，生成物随反应条件或反应物的用量变化而变化的是()①CO2和NaOH溶液②NaHCO3溶液和盐酸③C和O2④NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液A．除①④外B．除②外C．除③外D．除②④外3.在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为M mol·L－1。
则M的取值范围是()A．0＜M ＜B ．＜M ＜C ．＜M ＜D ．＜M ＜4.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)()A．若O B＝0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCOB．若O B＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若O B＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCOD．若3O B＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)5.下列说法正确的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SOD．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋6.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸、98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是()A．白红白B．红黑红C．红红红D．白黑白7.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
鲁科版高一化学必修一章末测试试题：第3章自然界中的元素(含答案)
绝密★启用前鲁科版高一化学必修一章末测试题：第3章自然界中的元素本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在一定条件下，下列物质能与Mg反应的有()①H2O②N2③CO2④H2⑤FeCl3溶液⑥ArA．①②③⑤B．④⑥C．①③④⑥D．全部2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性3.下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分不同C． NH3溶于水后，在水溶液中主要以NH形式存在D． 1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol4.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A．只有一氧化氮B．只有二氧化氮C．一氧化氮和二氧化氮D．无法确定5.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫6.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气②将海带烧成灰③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为()A．②④①③⑤B．②①③④⑤C．①③⑤②④D．③①②⑤④7.下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A．浓硫酸可做氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应8.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是()A．都能使高锰酸钾溶液退色B．都能使溴水退色C．都能使品红溶液退色D．都能使湿润红色布条退色9.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。
若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。
则c瓶装的气体是()A． HBrB． HClC． Cl2D． H210.向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有()A． I－B． Cl2C． Br－D． Cl－11.制备干燥氨气所需的药品是()A．氯化铵溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰B．浓氨水、浓硫酸C．氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸D．氯化铵固体、氢氧化钙、碱石灰12.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是()①铜与硝酸溶液②铜与氯化铁溶液③锌与硫酸溶液④铁与盐酸溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④13.在NO2与水的反应中()A．氮元素的化合价不发生变化B． NO2只是氧化剂C． NO2只是还原剂D． NO2既是氧化剂，又是还原剂14.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是 ()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半15.电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的顺序合理的是()A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__________(填试剂化学式)，________(填操作名称)，再加入适量__________(填试剂名称)。
鲁科版必修1第3章 自然界中的元素考试
第3章自然界中的元素一、单选题1.将镁铝铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72 L(标准状况)，当加入300 mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。
下列有关推断正确的是() A．参加反应的硝酸物质的量为0.9 molB．参加反应的金属质量为11.9 gC．硝酸物质的量浓度为3 mol·L－1D．氢氧化钠物质的量浓度为6 mol·L－12.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是() A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体3.除去一氧化氮中混入的少量二氧化氮，应将该混合气体通过下列试剂中的()A．碳酸钠溶液B．碳酸氢钠溶液C．蒸馏水D．浓硫酸4.将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶于水配成100 mL溶液，测知m(Na＋)＝0.92 g，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体()A．2.12 gB．2.55 gC．1.68 gD．无法确定5.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是() A．Na2SO3溶液已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加盐酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化6.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)7.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》检测题(含答案)
《自然界中的元素》检测题一、单选题1．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ）①SO 2 ②SO 3 ③H 2S ④H 2A ．①②③B ．①②④C ．①④D ．只有①2．下列有关物质的性质与应用相对应的是 （ ）A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作自来水消毒剂B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色3．下列反应中，HNO 3既表现酸性又表现出氧化性的是A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与铜反应C ．与Na 2CO 3溶液反应D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 24．下列说法不正确的是（ ）A ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量C ．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物D ．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质5．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是A ．BaCl 2溶液B ．K 2SO 4溶液C ．KCl 溶液D ．Ca(HCO 3)2溶液6．100mL2.0 mol/L 碳酸钠溶液和 200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A ．0.9 mol/LB ．1.5mol/LC ．2.0 mol/LD ．2.4mol/L7．以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A ．HClO→HClB ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Cu→CuSO 4D ．SO 2→SO 42-8．将SO 2气体通入BaCl 2溶液无沉淀生成。
若再通入气体X ，有沉淀生成，则气体X 可能是下列四种气体中的 ①NO 2 ②CO 2 ③NH 3 ④Cl 2 ⑤H 2SA ．②③④⑤B ．①②④C ．①③④⑤D ．①②③9．下列化学用语的书写，正确的是( )A．水分子的结构式： B．氯原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．氮气的电子式：10．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是( )A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C．分别取两种固体各1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重11．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2多12．如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是( )A．A B．B C．C D．D二、填空题13．目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下（1）贝壳的主要化学成分为。
鲁科版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》章节测试卷(含答案解析版)
鲁科版高中化学必修1第3章《自然界中的元素》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华2.气体X与赤热的炭反应得到一种无色气体Y，Y和灼热的氧化铁反应又得到X和铁，则X和Y 依次是()A． CO、CO2B． H2O(g)、H2C． O2、COD． CO2、CO3.(2015·西安交大附中)在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是()A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－14.下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是()A．是一种很难溶于水的无色无味气体B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥5.某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO的还原性强于I－，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定含SO②肯定不含Na＋③可能含I－④肯定不含I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④6.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体7.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与X LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160 mL，则X的值为()A． 2.24B． 3.36C． 4.48D． 1.128.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》检测题(含答案)
第三章《自然界中的元素》检测题一、单选题1．常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。
下列叙述正确的是（）A．溶液c(H+)先变大后变小B．溶液导电能力逐渐增强C．氢硫酸完全反应生成1.6g硫D．反应的离子方程式为：S2-+Cl2→2Cl-+S↓2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中，正确的是( )A．两者都能溶于水并且都能和水反应，前者的溶解度大于后者B．两者都能用于治疗胃酸过多疾病，前者的效果好于后者C．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应，前者产生CO2多D．等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应，前者产生CO2多4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A．1mol明矾溶于水，充分水解产生Al(OH)3胶粒数目小于N AB．常温下，71g氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移电子数N AC．标准状况下，22.4L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏非极性键的数目为2N AD．足量的锌与含1molH2SO4的浓硫酸充分反应，产生气体分子数大于0.5N A5．下列叙述错误．．的是 ( )A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物6．如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入少量氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是A．可能是N2与NO2的混合气体B．只能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只能是NO2一种气体7．向铁铜合金中加入硝酸溶液恰好完全反应，得到NO2、N2O4、NO混合气体，向反应后溶液中加入2mol/LNaOH溶液，至沉淀恰好完全。
鲁科版高中化学必修1 第3章自然界中的元素测试题2
必修1第3章自然界中的元素测试题2一、选择题1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )A. AB. BC. CD. D2．下列各装置能够达到相应实验目的的是( )A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用装置丙制取无水MgCl2D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体3．用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止4．下列叙述不正确的是（）A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则HNO3氧化性强于浓HNO3C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵不是氮的固定5．下列说法不正确的是( )A. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D. 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O7．利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是( )A. AB. BC. CD. D8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（）A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小C. a=0.2D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑9．气体X和气体Y通入液体Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）A. AB. BC. CD. D10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A. AB. BC. CD. D11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷(含答案)
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验2.现有以下几种措施：①少用煤作燃料①把工厂烟囱造高①燃料脱硫①在已酸化的土壤中加石灰①开发新能源①燃煤时鼓入足量空气。
能减少酸雨产生的措施是 ()A． ①①①① B． ①①①①① C． ①①① D． ①①①①3.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是()A． O2 B． Fe C． H2 D． Cu4.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较相等的是()①铜片消耗完所需时间①反应生成标准状况的气体体积①反应中氧化剂得到的电子总数①反应后溶液中铜离子的浓度A． ①① B． ①① C． ①① D．只有①5.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4 mol6.有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中正确的是()A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C． NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D． NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨做制冷剂7.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是()A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LB． A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C． A溶液中既含Na2CO3，又有NaHCO3D． A溶液中一定只有Na2CO38.铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为()A．mol B．mol C． 3 mol D．mol9.下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡，静置，四氯化碳层变为橙色或橙红色的是()A．少量氯水滴入KI溶液 B．少量碘水滴入NaBr溶液C．少量溴水滴入KI溶液 D．少量氯水滴入NaBr溶液10.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是()A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HClB． Cl2＋ H2S===2HCl＋ SC． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl11.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是()A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油12.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通入足量氯气①将海带烧成灰①加CCl4振荡 ①过滤 ①用分液漏斗分液。
鲁科版高一化学1第三章自然界中的元素单元测试卷(带解析)
鲁科版高一化学1第三章自然界中的元素单元测试卷（带解析）元素是物质的基础，以下是第三章自然界中的元素单元测试题，请大伙儿认真做题。
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.下列叙述正确的是()A.目前加碘食盐中要紧添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数解析A项中加碘食盐中确实是添加了碘酸钾，正确;B项中常用于杀菌消毒的乙醇，也确实是医用酒精，其质量分数为75%，不是无水乙醇，错误;C项中绿色食品是指遵循可连续进展的原则，按照特定生产方式生产，经专门机构认证，许可使用绿色食品标志，无污染的安全、优质营养类食品的总称。
它是以后农业和食品进展的一种新兴主导食品。
任何食品差不多上由化学物质组成的，错误;D项中空气质量日报中要紧涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮和臭氧五种大气污染物，其中不包括二氧化碳。
答案A2.N2是空气的重要组成部分，因此有科学家依据蒸汽机的原理，设计制造出液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境爱护的目的，其原理要紧依据是()A.液氮的沸点为-195.8℃，远低于常温B.N2在空气中燃烧放热C.N2的化学性质专门稳固D.N2在空气中的体积分数为78%解析液态氮的沸点低，常温下易汽化，体积膨胀对外做功。
答案A3.能实现下列物质间直截了当转化的元素是()单质――+O2氧化物――+H2O酸或碱――NaOH或HCl盐A.镁B.硫C.铜D.铁解析题给4种单质都可与O2反应生成氧化物，所生成的氧化物中只有SO2能与H2O反应。
答案B4.在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是()A.NH4HCO3B.K2CO3C.NaHCO3D.KClO3解析2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+2HCl===2NaC l+CO2+H2O。
鲁教版高中化学必修1第三章《 自然界中的元素》测试卷(含答案解析版)
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．二氧化氮通入水中2.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D． FeCl3全部被还原为FeCl23.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是()①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液退色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。
A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明4.下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可获得Cl2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水5.下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘6.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是()①铜与硝酸溶液②铜与氯化铁溶液③锌与硫酸溶液④铁与盐酸溶液A．①③B．③④C．①②D．①③④7.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A． 11.2 LB． 5.6 LC． 4.48 LD． 2.24 L8.下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是 ()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液9.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
高中化学必修1鲁科版本第3章《自然界中的元素》测试卷
第3章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为M mol·L－1。
则M的取值范围是()A．0＜M＜B．＜M＜C．＜M＜D．＜M＜2.下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A．氨水具有弱碱性B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6种粒子D．氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)3.把铁和氧化铁组成的某混合物放入250 mL 2.0 mol·L－1的硝酸溶液中，充分反应后，生成的一氧化氮气体在标准状况下的体积为1.12 L，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入的氢氧化钠溶液的体积最少是()A．400 mLB．450 mLC．500 mLD．550 mL4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ca2＋、HCO、COB．K＋、H＋、HCO、COC．Na＋、Ba2＋、HCO、OH－D．Ba2＋、Ca2＋、HCO、Cl－5.不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水6.某同学做完硫的实验后，可利用如下原理清洗试管壁上附着的硫：3S＋6NaOH(热)===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应表现了硫的()A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．既无氧化性又无还原性7.从海水中提取下列物质，不需通过化学变化就可得到的是()A．NaClB．金属钠C．金属镁D．Cl28.粗盐溶解后的盐水含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，通过以下几个步骤，可制得纯净的食盐；①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稀盐酸；⑤过滤；⑥蒸发、结晶。
鲁科版高中化学必修一第三章自然界中的元素单元测试试卷(有解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3章 自然界中的元素4 A.Mg B.Mg2C.Mg MgOD.Mg43)2下列反应体现了2的漂白性的是（7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有8.盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的（）A.NH4HCO3B.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4Br9.铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸中，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：A.①中溶解了5.6 g FeB.硝酸的浓度为4 molC.②中溶解了9.6 g CuD.④中V=6 72010.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等11.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A.常温下都能用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低12.按下图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清的石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A.H2和NaHCO3B.CO和Na2CO3C.CO和CuOD.H2和Fe2O313.把3 mL NO2气体依次通过下列3个分别装有足量的①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（）A.1 mL NOB.2 mL NO2和0.5 mL O2C.2 mL O2D.0.25 mL O214.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁粉末中的杂质可能是（）A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙15.甲、乙、丙三种溶液各含有一种（为、或），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙溶液依次含有（）A.、、B.、、C.、、D.、、二、非选择题（共55分）16.Ⅰ.如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》测试卷【有答案】
第三章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．海水中含有钠元素，只需经过物理变化就可以得到金属钠B．海水蒸发制得粗盐，经提纯后再电解盐溶液可以得到金属钠C．从海水中提纯到的食盐，电解饱和食盐水产生的产物可以制得“84”消毒液(NaClO)D．可以通过物理方法直接从海水中提取溴单质2.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与X LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是160 mL，则X的值为()A． 2.24B． 3.36C． 4.48D． 1.123.氨水显弱碱性的主要原因是()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱4.关于氮气性质的说法中正确的是()A．通常情况下，氮气性质不活泼B．可在氧气中燃烧，生成NOC．在放电条件下可以与O2反应生成NO2D．与氢气在一定条件下发生反应时作还原剂5.在下列反应中，氨作氧化剂的是()A． NH3＋H3PO4===NH4H2PO4B． 4NH3＋5O24NO＋6H2OC． 2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2D． NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑6.将SO2通入下列各溶液中，均能使溶液退色，其中利用SO2漂白性的是()A． KMnO4(H＋)溶液B．品红溶液C． FeCl3溶液D．溴水7.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥8.已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。
鲁科版高中化学必修一 第3章 自然界中的元素 检测卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第3章自然界中的元素检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层2.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中正确的是()A．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B．与盐酸反应放出等量的二氧化碳消耗碳酸钠的质量小于碳酸氢钠C．与等浓度的盐酸反应，碳酸氢钠反应的速率快D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，碳酸钠消耗盐酸少3.等质量的镁分别在足量CO2、O2中燃烧，有关叙述正确的是()A．在CO2中固体产物质量大B．在O2中产生的MgO多C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1D．反应中都是氧元素被还原4.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华5.实验室制备干燥的氨气所需的药品是()A． NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C． NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D． NH4Cl固体、消石灰、碱石灰6.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图。
下列说法正确的是()A． A一定为单质B． C一定为氧化物C． D一定为酸D． A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数7.能将硫酸钠、硝酸铵、氯化钾和硫酸铵四种溶液区别开的一种试剂是 ()A．氢氧化钡溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钠溶液D．硝酸钡溶液8.已知氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳。
2023-2024学年高中化学鲁科版必修1第3章 自然界中的元素单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1. 50mL\, l8mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是（）A. 大于\ 0.9, molB. 等于\ 0.45, molC. 小于\ 0.45molD. 大于\ 0.45, mol小于\ 0.9, mol【答案】C【解析】解： 50ml\, 18mol/L的硫酸中 n(H_2SO_4)= 18mol/L\times 0.05L= 0.9mol，假设50ml\, 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据 Cu+ 2H_2SO_4（浓）\mathop\substack= \!= \!= \!= \!= \!= ^ \triangle CuSO_4+ SO_2\uparrow + 2H_2O可知作氧化剂的硫酸为 0.45mol，起酸作用的硫酸 0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于 0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于 0.45mol，故选： C．2.下列说法正确的是（）A. \ SO_2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的\ NOC. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D. 检验\ NH_4^+ 时，往试样中加入\ NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体【答案】C【解析】 A．氯水漂白性是因为氯气与水反应生成次氯酸具有强的氧化性，二氧化硫漂白是与有机色素化合生成无色不稳定的大分子，二者原理不同，故 A错误；B． NO与空气中氧气反应，不能选用排空气法，应该用排水法收集，故 B错误；C．浓硫酸与过量的锌反应， Zn+ 2H_2SO_4（浓）＝ ZnSO_4+ SO_2\uparrow + 2H_2O，Zn+ H_2SO_4＝ ZnSO_4+ H_2\uparrow ，二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，故 C正确；D．氨水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，应用红色石蕊试纸，故 D错误；3.某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（）A. \ SB. \ N_2C. \ CD. \ Si【答案】C【解析】解： A、 S单质在氧气中燃烧，只能生成二氧化硫气体，故 A错误；B、氮气在放电的条件下可以和氧气化合生成只能一氧化氮气体，故 B错误；C、 C单质可以和少量的氧气反应生成一氧化碳气体，和过量的氧气反应生成二氧化碳气体，故 C正确；D、硅可以和氧气在一定的条件下反应，只能生成二氧化硅，故 D错误．故选 C．4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：① NH_3，② NO_2，进行喷泉实验．如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A. ①\ gt ②B. ①\ lt ②C. ①\ = ②D. 不能确定【答案】C【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n= \dfracVVm知，氨气、 NO_2的物质的量之比为 1: 1，因 NO_2能与水反应： 3NO_2+ H_2O= 2HNO_3+ NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为 3: 2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO_2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：1烧瓶、 \dfrac23烧瓶，所以溶液的体积比为 3: 2，所以各物质的量浓度之比为 \dfrac\dfrac33\dfrac22= 1: 1。
鲁科版高中化学必修1第三章《自然界中的元素》检测题(含答案)
《自然界中的元素》检测题一、单选题1．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C 的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B 和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D2．下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D3．下列与化学有关的文献，理解错误的是A．《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应B．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。
”这里的胆水是指CuSO 4溶液C ．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“裘”主要成分是蛋白质D ．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。
”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS4．常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是①2molNH 3和1molHCl ，②2molSO 2和1molO 2，③2molH 2S 和1molSO 2，④2molNO 和1molO 2，⑤1molH 2和1mol Cl 2A ．②>④>⑤>①>③B ．②>⑤>④>①>③C ．④>②=⑤>③>①D ．④=⑤>②>③>①5．二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是（ ）A ．有漂白性B ．溶于水后溶液显酸性C ．有氧化性D ．有还原性6．下列实验装置能达到相应目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）A．A B．B C．C D．D 8．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－9．对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是A．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属10．下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是A．Na——黄色的烟 B．H2——苍白色火焰C．Cu——蓝色的烟 D．Fe——棕色的雾11．在探究下列物质性质或组成的实验中，结论不正确．．．的是( )A．将二氧化硫通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明二氧化硫有还原性B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+C．将铝片放入冷浓硝酸中，无明显现象，证明浓硝酸与铝片不反应D．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4+12．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．小苏打—Na2CO3B．熟石灰—Ca（OH）2C．胆矾—CuSO4D．纯碱—NaOH二、实验题13．I.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
鲁科版高中化学必修一第3章自然界中的元素章末检测 (2)
章末检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．生物固氮是指()A．生物从土壤中吸收含氮养料B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C．将氨转变成硝酸及其他氮的化合物D．某些生物将空气中的氮气转变成含氮化合物2．最近科学家发现了一种新分子，它具有类似足球的结构，化学式是C60。
对C60有下列几种说法：①C60是一种新型的化合物；②C60和金刚石、石墨是由碳元素组成的三种不同的单质；③C60用于制造良好的超导材料；④C60的相对分子质量是720。
其中正确的叙述是() A．②③B．①④C．②③④D．②④3．在强酸性溶液中有大量的Ba2＋、Fe2＋，则溶液中还可能含有的较多阴离子是() A．HCO－3B．NO－3C．S2－D．Cl－4．检验NH＋4的方法是将待检物加入到试管中，然后()A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验5．某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去，一位同学利用如下原理清洗：3S＋6NaOH(热)===2Na2S＋Na2SO3＋H2O。
在这一反应中，体现了硫的()A．氧化性B．还原性C．既有氧化性有又还原性D．既无氧化性又无还原性6．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH＋4转化NH3气逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。
则原溶液中NO－3的物质的量浓度是()A．(2b－4c)/a mol·L－1B．(b－2c)/a mol·L－1C．(2b－c)/a mol·L－1D．(b－4c)/a mol·L－17．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
鲁科版高中化学必修一第3章自然界中的元素章末测试2.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章自然界中的元素一、选择题1. 近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A.二氧化三碳的电子式为B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐2. “2000年世界十大科学进展”之一为香港科技大学的沈平和汤子康合成出0.4mm的单壁碳纳米管,处于世界领先地位.碳纳米管是由石墨的一层网状结构卷曲成的单层或多层管状结构,是继C60发现以后的又一热点材料,下列叙述中不正确的是A．碳纳米管和C60都是单质B．碳纳米管和金刚石互为同分异构体C．碳纳米管和石墨的结构和性质都相同D．碳纳米管也能在氧气中燃烧生成二氧化碳3.将白磷隔绝空气加热到260o C可转变为红磷，以下说法正确的是A．红磷比白磷稳定B．白磷比红磷稳定C．白磷转变为红磷是一个吸热过程D．白磷转变为红磷时有热量放出4.最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。
有关14C的叙述正确的是A．14C与C60中碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C．14C与C60是同素异形体D．14C与12C互为同位素5.下列叙述中正确的是A．白磷在常温下为白色粉末状固体B．五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸C．白磷是一种剧毒物质D．白磷和红磷互为同素异形体6.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为A B C D7.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
则此混合物中氧的质量分数为A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.无法计算8.下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2B.FeC.H2D.Zn9.NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
鲁教版化学高中必修1第3章《自然界中的元素》考试测试卷
第3章《自然界中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.侯氏制碱法制备的工业产物主要是()A．碳酸钠B． NaOH C．碳酸氢钠D．氯化铵2.下列物质的转化能通过一步反应实现的是()A． S→SO2 B． N2→NO2C． Cu→CuS D． Fe→Fe2S33.不需要化学变化就能从海水中获得的物质是()A． Cl2 B． Na C． NaCl D． NaOH4.已知镁能分别与O2、N2、CO2反应，反应的化学方程式分别是2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。
把等质量的金属镁分别放在：①足量纯氧气中；①足量二氧化碳气体中；①足量空气中，完全燃烧后，得到的固体物质的质量分别对应的是W1g、W2g和W3g。
以下三者的关系正确的是()A．W1>W2>W3 B．W3＝W1>W2C．W3>W2>W1 D．W2>W1>W35.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计CO2的溶解)，则下列对应图形的判断正确的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D6.3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含a mol 氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为()A． (0.2＋a) mol B． (0.1＋a) mol C． (0.05＋a) mol D．a mol7.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的二氧化硫和氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体8.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()A．红热的木炭B．硫化氢气体C．氧化亚铁D．氢氧化钠9.下列说法正确的是()A． SO2具有漂白性，能使品红溶液和KMnO4溶液退色且常作食品的漂白剂B．活性炭、胶体、H2O2、O3等都有漂白性C．次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性D． Na2O2也有漂白性，其漂白原理和SO2相似10.下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热都易分解，产物都有氨气放出B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素都为－3价C．氯化铵溶液与烧碱浓溶液共热有刺激性气味气体放出D．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离11.下列四种溶液中一定存在SO的是()A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生12.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是 ()A． 1①3 B． 1①2C． 2①3 D． 3①213.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
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必修1第3章自然界中的元素测试题2一、选择题1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )A. AB. BC. CD. D2．下列各装置能够达到相应实验目的的是( )A. 用图甲所示装置(正放)可收集NO气体B. 用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用装置丙制取无水MgCl2D. 用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体3．用下图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A. ②中选用品红溶液验证SO2的生成B. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2C. 为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止4．下列叙述不正确的是（）A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则HNO3氧化性强于浓HNO3C. 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵不是氮的固定5．下列说法不正确的是()A. 同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物C. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同D. 将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2OD. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O7．利用下图进行实验，装置丙中实验现象正确的是( )A. AB. BC. CD. D8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示，下列判断正确的是（）A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小C. a=0.2D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑9．气体X和气体Y通入液体Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（）A. AB. BC. CD. D10．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A. AB. BC. CD. D11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是()A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总键量大于2 mol NO(g)具有的总键量D. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO12．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）A. 用甲装置制取氨气B. 用乙装置测定醋酸浓度C. 用丙装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型D. 用丁装置验证酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚13．下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是（）OA. AB. BC. CD. D14．将0.96 g铜片加入500 mL0.2 mol/L稀硝酸中，充分反应，现欲使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L NaOH溶液体积为（）A. 300 mLB. 400 mLC. 450 mLD. 500 mL二、非选择题15．（12分）有下列转化关系（反应条件略）：已知：① X、Y、Z、W均为氧化物。
常态下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量：甲﹤乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请填写下列空白：（1）Z的化学式：；（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有性。
利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作；a．钝化铁片b．检验Ba2＋离子c．干燥氨气d．干燥氯气（3）在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：；（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式：；（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：。
16．(12分)X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y的氢化物和W的氢化物具有相同的电子数。
在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式；（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为；若装置D 中装的是五氧化二钒（作催化剂），当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；②若装置B中装有5．0mL 1．0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5．0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为；（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是（填字母）。
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙E．双氧水F．硝酸银17．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出氨气催化氧化的化学方程式：；（2）收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂；（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是；（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法：。
18．海水中含有丰富的镁资源。
工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是法；（2）试剂Ⅰ一般．．选用（填化学式）；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K 时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）；②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式；（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。
写出CH3MgCl水解的化学方程式。
19．N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。
（1）尿素[CO(NH2)2]是人类利用无机物合成的第一种有机物。
尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为；（2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。
①利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式；②制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：ⅰ步骤中，发生反应的化学方程式为；ⅱ步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。
可用电解法将工业废水中少量的NO2ˉ转化为N2以降低其危害。
写出NO2ˉ在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为。
20．黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。
将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。
其反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（1）鼓入空气的作用是__________________________________________；（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________（用化学方程式表示）。
H2O2可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：；（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为__________（列出表达式即可）；【实验二】：测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_______；（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) ＝___________。
参考答案1．【答案】B【解析】A．将等物质的量的SO2与Cl2混合后，在水溶液中恰好生成硫酸和盐酸，则通入品红溶液，品红溶液不褪色，故A错误；B．将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3+能氧化I-生成I2，故B正确；C．注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半，注射器内气体的颜色是先变深后变浅，但平衡后比最初容器内颜色深，故C错误；D．将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化BaCO3，是Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3）生成沉淀，不发生沉淀的转化，K sp（BaSO4）＜K sp（BaCO3），故D错误；答案为B。
2．【答案】C【解析】A．NO的密度比CO2小，无法收集NO气体，故A错误；B．氨气易溶于稀硫酸，可用硫酸溶液吸收多余氨气，但氨气与稀硫酸直接接触，无法防止倒吸，故B错误；C．加热氯化镁晶体时通HCl可抑制Mg2+的水解，最终可获得无水MgCl2，故C正确；D．NH4Cl 受热易分解，无法获取NH4Cl晶体，故D错误；答案为C。
3．【答案】C【解析】A、SO2能使品红溶液褪色，如果品红溶液褪色，说明有SO2的生成，故A说法正确；B、SO2有毒，对环境有污染，又因为SO2是酸性氧化物，因此为防止SO2污染空气，需要用碱液吸收，故B说法正确；C、试管中可能含有浓硫酸，直接加水，溶液造成液体飞溅伤人，故C说法错误；D、抽动铜丝，让铜丝不与液体接触，反应停止，插入液体中，反应进行，因此移动铜丝可以控制反应进行，故D说法正确。