【精品】2018年江苏省徐州市中考化学试卷以及答案(word解析版)

2018年江苏省徐州市中考化学试卷以及答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共20分)1．（2分）人们如果缺乏必要的化学知识往往会产生错误的认识。

下列认识错误的是（）A．酸雨是指pH＜7的雨水B．农业上应合理使用化肥C．垃圾分类回收节约资源D．推广使用可降解塑料【分析】A、酸雨的pH小于5.6；B、合理使用化肥可保护环境；C、垃圾分类回收，可节约资源，保护环境；D、推广使用可降解塑料，可减少白色污染。

【解答】解：A．正常雨水的pH=5.6，酸雨主要由二氧化硫的氮氧化物引起，pH＜5.6，故A 错误；B、合理使用化肥可保护环境，故B正确；C、垃圾分类回收，可节约资源，保护环境，故C正确；D、推广使用可降解塑料，可减少白色污染，故D正确。

故选：A。

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。

2．（2分）学习化学需要使用化学符号。

下列叙述正确的是（）A．NH3表示3个氨气分子B．氯化钾溶液中含有K+和Cl﹣C．2N表示2个氮原子或2个氮元素D．铝片表面氧化物的化学式为AlO【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

【解答】解：A、NH3表示氨气分子，错误；B、氯化钾溶液中含有K+和Cl﹣，正确；C、2N表示2个氮原子，不能表示2个氮元素，错误；D、铝片表面氧化物的化学式为Al2O3，错误；故选：B。

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

3．（2分）下列说法不正确的是（）A．水和过氧化氢含有相同的元素B．电解水产生H2和O2的质量比为2：1C．水汽化和水结冰均为物理变化D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水【分析】A、根据水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的解答；B、根据电解水实验的现象及结论解答；C、根据水汽化和水结冰均没有新物质生成解答；D、根据硬水和软水的区别方法分析；【解答】解：A、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，故说法正确。

B、电解水生成氢气和氧气，产生H2和O2的体积比为2：1，故说法错误。

C、水汽化和水结冰均没有新物质生成，都属于物理变化，故说法正确。

D、由于硬水和软水含有的钙、镁离子的化合物不同，常用用肥皂水区分硬水和软水。

故说法正确；故选：B。

【点评】空气和水是我们最熟悉的物质，具有广泛的应用，应加强有关空气和水的知识的学习。

4．（2分）硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下还原二氧化硅固体初步制得，主要反应为SiO2+2C Si+2CO2↑．下列说法不正确的是（）A．该反应为置换反应B．SiO2中硅元素的化合价为+4C．反应后固体质量减小D．地壳中硅元素含量小于铁元素【分析】根据题干提供的信息结合二氧化硅与碳的化学反应特点进行分析解答即可。

【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；B、该反应中二氧化硅中硅元素的化合价为+4，正确；C、反应前的固体是二氧化硅和碳，反应后是硅，固体质量减小，正确；D、地壳中硅元素含量大于铁元素，错误；故选：D。

【点评】本题考查的是化学反应的类别以及化合价的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5．（2分）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低D．气球先膨胀后又变小【分析】A、根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；B、根据铁丝燃烧注意事项进行分析；C、根据物质的着火点是一定的进行分析；D、根据纳米铁粉燃烧发出热量以及压强的有关知识进行分析。

【解答】解：A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故A正确；B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确；C、物质的着火点是一定的，不会降低，故C错误；D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故D正确。

故选：C。

【点评】在使用有气体物质参与的反应探究质量守恒定律时，一定要保证整套装置气密性良好，否则实验结果会有较大误差。

6．（2分）以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是（）A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体B．实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性C．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色D．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀【分析】A．根据镁条燃烧的现象来分析；B．根据制取气体的注意事项来分析；C．根据饱和溶液的概念来分析；D．根据蛋白质的性质来分析。

【解答】解：A．镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，故错误；B．实验室制取氧气时，要先检查装置的气密性，然后再装入药品，故错误；C．饱和的食盐水中还能继续溶解其他溶质，所以向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液变成紫红色，故错误；D．饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，析出沉淀，故正确。

故选：D。

【点评】本题通过实验过程和实验现象进行分析，得出正确的结论，同学们要结合物质的性质前后仔细分析，才能得出正确的答案。

7．（2分）下列对几种有机化合物的叙述正确的是（）A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60gD．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%【分析】A．根据物质的构成来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据相对分子质量的单位来分析；D．根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析。

【解答】解：A．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子，故错误；B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，故错误；C．相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为，故正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

8．（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B．t2℃时，100g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15gC．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、蒸发溶剂后，丙的饱和溶液仍为饱和溶液，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，所以125g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g，故B错误；C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，所以甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同，故C正确；D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙，故D错误。

故选：C。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9．（2分）下列实验方案不能达到目的是（）A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液B．检验二氧化碳气体：通入澄清的石灰水C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热【分析】A、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

B、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。

C、根据氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体溶于水的温度变化，进行分析判断。

D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到目的。

B、检验二氧化碳气体，可通过澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊，故选项实验方案能达到目的。

C、碳酸钙难溶于水；氯化钠溶于水，温度几乎无变化；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；故选项实验方案能达到目的。

D、碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。

故选：A。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

10．（2分）在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）A．m1的值是4.4 B．m2的值是4C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为7：8【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量减少了16g﹣0g=16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g﹣0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g﹣0g=6.4g。

A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g+6.4g﹣16g=5.6g，故m1的值是10g﹣5.6g=4.4g，故选项说法正确。

B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g﹣4g=12g，故选项说法错误。