浙大无机及分析化学06

浙大无机及分析化学06
浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A) 开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午8：00 –10:00所需时间：120分钟考生姓名：_____学号：专业：________ 一、选择题 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝和μ＝，则该金属离子可能是3+2+3+2+ B. Mn － 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl被沉淀，说明 A.反应进行的不完全
B. Cr(H2O)4Cl3的量不足－3+
C.反应速度快
D. 其中两个Cl与Cr 形成了配位键2+ 3. 用K2Cr2O7法测定Fe加入H3PO4的主要
目的是2+ A. 提高酸度 B.防止Fe的水解3+2+ C. 减少E?的数值, 减少终点误差3+ D. 同Fe形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是 A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的是( )2+2+2 6. 已知lgKf?(CuY) = , lgKf?(ZnY) =, 用EDTA 滴定Cu,Zn 混合溶液中的Cu。

2+为消除Zn的干扰，应采用的方法是A.控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法-1－8?L的一元弱碱(Kb?＝×10)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为() A. B. C. D. 8. 将mL mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到mL mol·L-1 NH3·H2O 溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. A. B. C.
D. -19. 已知298 K 时，MnO2 (s) → MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的?rH?m (1) = kJ·mol MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的?rH?m(2) = - kJ·mol-1，则?fH?m (MnO2 , s)为.
A. - kJ·mol-1
B. kJ·mol-1
C. - kJ·mol-1
D. kJ·mol-1 10. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是A. 水 B.试剂空白 C.试样空白D.纯溶剂空白-11-10-3-111. 已知K?sp (CaF2)=? 10 ，K?sp (AgCl) = ? 10。

若将浓度为? -6-1的CaCl2与浓度为? 的AgF等体积混合，溶液中会出现( ) 沉淀沉淀 C. CaF2与AgCl的共沉淀 D.无沉淀生成12. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是A.精密度高，准确度必然高 B.准确度高，精密度也就高 C.精密度是保证准确度的前提 D.准确度是保证精
密度的前提-1 -1-413.．用.L NaOH滴定.L (Ka?=10)的弱酸HB,其pH突跃范围是( ) D.都不是-114. 浓度为的Na2S溶液的质子平衡方程式是( ) ++--+ A. c(Na) =a-c(H) (HS) + 2c(H2S)+c(OH)=a-c(H) +---2--+ C. c(H) = c(HS)+c(OH)+2c(S) (OH) = c(HS)+c(H)+2c(H2S) -1-1 15. 用K2CrO7 测定铁, 已知M (Fe2O3)=, K2CrO7溶液相当于Fe2O3 质量的计算式是( ) A. 2/6××× B. 6/2×××-3-3 C. 6/2××××10 D. 2/6××××10 16. 甲醛溶液和葡萄糖溶液在指定温度下渗透压相等，同体积甲醛和葡萄糖溶液两种溶液中，所含甲醛和葡萄糖质量之比是 A. 6:1:6:1 D.无法确定17. 用EDTA滴定溶液中的M时，?Y(N)=1说明：( ) A. N 离子干扰严重 B. N与EDTA反
应能力非常强 C. N与EDTA的副反应系数达到最大 D. N与EDTA无副反应18. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为 A.
A. ?H=0
B. ?S=0
C.?U=?H
D.?U=0 二、是非题 1. AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用依次减少，所以它们的颜色依次加深 2. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。

3. 浓硫酸、甘油等液体粘度大，是于它们分子之间可形成许多氢键。

( ) --4. 因为I 的极化率大于Cl，所以K?sp(AgI) 5. △rG代数值越小，K?就越大，反应进行得越完全。

6. 改变反应条件使电对的电极电势增大,就可使氧化还原反应朝正方向进行。

7. 所有外轨型配合物都是顺磁性的。

8. pH玻璃电极的电极电势与待测试样的氢离子浓度成线性关系。

9. 活化能越小，反应的速度越大。

3210. 当中心原子以spd杂化轨道成键时，分子的几何构型不一定是八面体。

三、填充题2++ 1.已知E?＝－０．２５Ｖ，E?＝Ｖ, ＋2+将氧化还原反应Ni ＋2Ag＝2Ag ＋Ni 设计为一个原电池，原电池的符号为。

原电池的标准电动势为，?r Gm? ＝该氧化还原反应的平衡常数为。

2. BaF2、MgF2、MgCl2晶体的熔点高低的顺序是。

3. 已知AXmEn 型分子的中心原子A的价电子对数为5，当孤对电子数分别为1,2,3时, 分子的几何构型分别为,,和。

4.有一原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化数为＋4；该原子的电子排布式为，属于周期，区，族。

2-3+2+2-2+2+ 5. 已知E?/A：Cr2O7 + Cr - Cr - Cr，则E? (Cr2O7 / Cr)=V, Cr能否发生歧化反应。

６.在分光光度法中，为使测定在最佳吸光度范围进行，可通过改变或_________
__________来实现。

７．按有效数字运算规则，修约下列答案。

? = ，修约为________________；??= ，修约为_______________。

8. 有一试液组成可能含有；； d. NaHCO3+ Na2CO3；+NaOH；今采用甲基橙和酚酞双指示剂，HCl标准滴定溶液进行滴定，可根据消耗HCl的体积VHCl?VHCl?0 ，判断试液的组成为。

9. 电位法测定中要用到的两种功能不同的电极为和。

10.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al23来聚沉时，效果最好的是_____________，效果最差的是______________。

四、简答题1.(6分)常用的氧化还原指示剂有哪几类？简单说明它们的作用原理？
2. (4分) 比较19号元素和29号元素第一电离能和电负性的大小，并简单说明理。

3.利用离子选择性电极进行定量分析时常用哪两种方法？这两种方法各有什么特点？五、计算题(共26分，
第4,5小题可选做1题，但不可都做) -1-1 1.有一酸碱指示剂，其酸式HA吸收410nm的光，摩尔吸光系数为347 ，－-1-1－其碱式A吸收640nm的光，摩尔吸光系数为100 。

HA 在640nm处无吸收，A在410nm处无吸收。

pH＝时该指示剂溶液，用1cm 比色皿于410nm处测得A=，于640nm 处测得A=，求该指示剂的pKa?值。

3+2+-1 2.(8分) 溶液中Fe和Mg 的浓度均为mol?L，欲通过生成氢氧化物使二者分离，-39问溶液的pH 值应控制在什么范围？3．(8分)在生物体内，吸能反应如：+谷氨酸+ NH4== 谷氨酰胺+ H2O?rG?m= kJ·mol－不能自发向右进行；若能与放能反应如：三磷酸腺甙+ H2O==二磷酸腺甙+P ?rG?m=－kJ·mol－１在酶作用下进行下列偶联反应：+ 谷氨酸+ NH4+ ATP == 谷氨酰胺+ ADP + P(3)则反应能自发向右
进行。

求310K时反应的?rG?m和反应、、的平衡常数K?1、K?2、K?3。

并根据计算数据说明偶联反应的意义。

4. (4分) 从金矿中提取金,传统的方法是氰化法,即利用氰化物将金溶解,再利用活泼的金－－－属将金从氰化物中置换出来。

即4Au ＋8CN ＋O2 ＋2H2O ＝4[Au(CN)2] ＋4OH －2－Zn + 2[Au(CN)2] ＝[Zn(CN)4] ＋2Au 试通过计算，说明两步反应为何能进行？＋+已知Au ＋ e ＝Au ，E?＝Ｖ－－O2 ＋2H2O ＋4e ＝4OH ，E?＝Ｖ2－－2－[Zn(CN)4] ＋2e ＝Zn ＋4CN，E?＝－ＶKf?｛[Au(CN)2]2－｝＝×1038
5. (4分) 测定铝盐含量时称取试样,溶解后加入/L EDTA溶液,加热煮沸,冷却后调节pH=,加入二甲酚橙指示剂,以/Zn(Ac)2溶液滴定过量的EDTA至终点,消耗Zn(Ac)2,求试样中Al2O3的质量分数? 已知M (Al2O3) =/mol 参考答案浙江
大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)答案一、选择题
二、是非题 1.× 2. × 3.? 4.? 5. ?
6.×
7. ×
8.×
9.? 10.? 三、填充题2＋＋35 1. ( - )Ni | Ni|| Ag| Ag，，－／mol，×10 2. MgCl2、BaF2、MgF2 3. 变型四面体、T形、直线型２２６２６２２ 4.１ｓ２ｓ２ｐ３ｓ３ｐ３ｄ４ｓ，四周期，ｄ区，第四副族5.，不能 6. 改变被测溶液的浓度，改变比色皿的厚度7. ，8. Na2CO3+NaOH 9.参比电极，指示电极10. Al2(SO4)3 , KCl 四.问答题1.氧化还原指示剂：氧化还原指示剂本身是具有氧化还原性质的有机化合物，它的氧化态和还原态具有不同颜色。

专属指示剂：有些物质本身并不具有氧化还原性，但它能与滴定剂或被测物产生特殊的颜色，因而可指示滴定终点。

自身指示剂：有些标准溶液或被滴定物质本身有很深的颜色，
而滴定产物无色或颜色很淡，那未在滴定时，这种试剂稍一过量就很容易察觉，该试剂本身起着指示剂的作用 2. 29号元素电负性大、第一电离能大。

它们在同一周期，29元素原子半径小，而且29号101元素原子的价层电子为3d4S，所以第一电离能大。

同时，同一周期从左到右电负性增大。

3.标准曲线法，标准曲线法的优点是用一条标准曲线可以对多个试样进行定量，因此操作比较简便。

标准加入法，可以克服于标准溶液组成与试样溶液不一致所带来的定量困难，能在一定程度上消除共存组分的干扰。

但测定的工作量增加许多。

五、计算题－4 1. 解：410nm时，＝347×1×c，得c＝×10mol/L －－－3640nm时，＝100×1×c，得c＝×10mol/L －－3－4所以pKa?＝pH－lgc/c＝－lg= -2. 解：开始生成Fe(OH)3沉淀时所需OH浓度：c1(OH)??3Ksp(Fe(OH)3)c(Fe3??
)???39??10?13mol?L?1 开始生成Mg(OH)2沉淀时所需OH浓度：c2(OH)??Ksp(Mg(OH)2)c(Mg2??)???21? ?10?5mol?L?1c1(OH-) 3+3+-5要使Fe完全沉淀，c(Fe)≤10, 所
以?Ksp(Fe(OH)3)??1 2?1 3c3(OH)???10mol?L?510 2+3+-12--5则要分离Mg和Fe，×10 ≤ c(OH) ≤ ×10 所以pH值的范围是：≤ pH ≤3+-6如果按c(Fe)≤10计算, ? Ksp(Fe(OH)3)??11?13c3(OH)???10mol?L ?6 10
则要分离Mg和Fe，≤ c(OH) ≤ ×10 所以pH值的范围是：≤ pH ≤ 3. 解: 反应(3)=(1)+(2) －１－１?rG?m(3)= ?rG?m(1) + ?rG?m (2)= kJ·mol + －kJ·mol －１= - kJ·mol(1分) 3 lnK?1 = - ?rG?m(1)/RT = -×10/(×310)=-
－K?1 =×10-3 (2分) 3lnK?2 = - ?rG?m(2)/RT = ×10/(×310)= K?2 =×105 (2分) 3nK?3 = - ?rG?m(3)/RT = ×10/(×310)= K?3 =×102 (2分) 偶联反应使原来不可能的吸能反应发生.(1分) 2－+2－ 4. 解：(1)E?｛[Au(CN)2]/Au｝＝E?＋38=＋＝－E1? ＝E?－E?｛[Au(CN)2]2－/Au｝=－(-)=>(1分) E2? ＝E?｛[Au(CN)2]2－/Au｝- E?=>(1分) 所以两个反应都能进行. 5. 解: (???)?w???+3+-11--5浙江大学2006–2007学年春夏学期《无机及分析化学》课程考试试卷(A) 开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年月日上午8：00 –10:00所需时间：120分钟考生姓名：_____学号：专业：________ 一、选择题1．溶胶发生电泳时，
向某一方向定向移动的是?????????????
A. 胶核；
B. 吸附层；
C. 胶团；
D. 胶粒。

2．在氧化还原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，则指示剂变色的电位范围为???????????????????. ’InA.± lgnV； B. VEIn?’ ；E0’I n±； D. E0’In× n。

3．下列数据中含有三位有效数字的有…………………………………
A. ；
B. ；
C. ×10-5；
D. pH=。

4. 氯化钙、五氧化二磷等物质常用作固体干燥剂，这是利用了它们形成的水溶液下列性质中的…………………………………………………………………… A. 凝固点下降； B. 沸点上升； C. 蒸气压下降； D. 渗透压。

5．下列分子中中心原子不是通过sp3杂化轨道成键的是…………………… ； B.金刚石； C. BF3； D. CCl4。

6．在硝酸介质中，欲把Mn2+氧化为MnO4?，可以选择的氧化剂是…………
A. NaBiO3；Ｏ7； C.Ｈ2SO4；
D. Cl2。

17．已知某金属离子M浓度约为?L?，与EDTA配位的稳定常数lgKMY =，若不存在其他副反应，欲用EDTA准确滴定M离子的浓度，应控制EDTA的?Y(H)不大于? 8141012×10；×10；×10；×10。

8．下列分析纯试剂可直接用分析天平称量用于配制标准溶液的是???? ；；；。

3+ 9．[Co(en)(NH3)4]配离子其中心原子的配位数为：；；；。

10．基元反应CaCO3 CaO+CO2的反应速率方程式是?????. -1 A. υ=k ； B.υ=kc(CaCO3)； C.υ=k；
D. υ=kc(CO2)。

11．条件电极电势是????????????????????????(）1 A.电对的氧化型和还原型浓度均为 1 mol?L?时的标准电极电势；+1 B.标准压力下的电极电势；
(H)=?L?的电极电势；1 D.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度为1mol?L?或其比值为1时校正了各种外界因素影响后的实际电极电势。

12．%的NaCl (相对分子质量) 溶液产生的渗透压与下列哪一溶液的渗透压接近?..????????????????????????????.
A. %的蔗糖溶液;
B. %的葡萄糖溶液；
C. /kg的蔗糖溶液；
D. /kg 的葡萄糖溶液。

13．用离子选择性电极测F?浓度时，加入总离子强度调节剂(TISAB)，在TISAB的下列作用中，其中表达错误的是?????????.() A．使参比电极电势稳定B．固定溶液的离子强度C．掩蔽干扰离子D．调节溶液的pH值14．某有色溶液浓度为c，测得其透射比为T0，若把浓度稀释到原来的1/2，在同样条件下测得的透射比为...???????????????????? () 2 1/2 A. 2T0； B. T0/2； C. (T0)； D. (T0) 。

15．用基准试剂Na2C2O4标定KMnO4
溶液时，下列说法正确的是?..??? ()
A.滴定应在常温下进行，防止草酸分解；
B.可用HCl调节溶液的酸度；
C.滴定速度应该是：慢→快→慢；
D.滴定终点红色?无色。

16．用下列缓冲对之一配制pH=7的缓冲溶液，其中最合适的是?????() 55已知：Ka(HAc) = ? 10?；Kb(NH3) = ? 10? ；3813H3PO4 ：Ka1 = ? 10? ，Ka2 = ? 10? ，Ka3 = ? 10?；711 H2CO3 ：Ka1 = ? 10? ，Ka2 = ? 10?；
A. HAc~NaAc；~NH4Cl； C. NaH2PO4~Na2HPO4；~Na2CO3。

二、是非题32+32+ 1．E?(Co(CN)6?/Co) ? E?(CoF6?/Co)。

??????????.?????( ) 2．难溶电解质的溶度积常数(K?sp)愈小其溶解度也愈小。

???.?????...( ) 3．原子晶体靠原子间的共价键结合形成晶体。

????????????..?( ) 14．原子的最外层电子排布为ns的元素是碱金属元素。

???????.?..?( ) 5．离子极化作
用的增强，使离子晶体的离子性增强。

???????..........?( ) 6．对某个试样的平行分析结果越接近，其分析结果越准确。

????...???( ) 7．在沉淀滴定法中，莫尔法以K2CrO4为指示剂；佛尔哈德法以NH4Fe(SO4)?12H2O为指示剂。

.....?????????????????????????..?( ) 8．氧化还原反应中，两电对的电极电势差愈大，则其反应速率愈快。

.???..( ) 9．大多数过渡金属水合离子均有颜色是因为其水合离子的分裂能?o在可见光能量范围内，d电子可吸收可见光能量进行d-d跃迁。

.??????..?????( ) 10．熵增大的放热反应在任何温度下均为自发反应。

.??????????...( ) 三、填充题1．配合物[Co(NH3)2(en)2]Cl3 根据命名原则，其名称为；中心原子的氧化态为，配位数为；已知其磁矩m/?B = 0 ，按价键理论中心原子采用杂化轨道与配体成键，空间构型为，属配合物；按晶体场理论属配合物。

2．某反应在低
温下自发正向进行，高温下非自发进行，则该反应：ΔH ________0；ΔS________0 。

3．已知反应(NH4)2Cr2O7(s) = Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g)的?rH?m?0，则该反应的?rS?m(298K)____0，?rG?m(298K )____0，K?(298K)K?(573K)。

(填“>、=、2+2+3+3+4．在pH=10用EDTA滴定Ca、Mg时，溶液中少量的Al、Fe对滴定有干扰，可加掩蔽剂消除。

3++5．已知E?(Cl2/Cl?)=，酸性溶液中钛的元素电势图为：Ti?，则水++溶液中Ti_ __发生歧化反应。

当金属钛与H(aq)发生反应时，得到____离子，其反应方程式为___________________；在水溶液中Cl2与Ti反应的产物是______。

6．某元素的基态原子其最外层有2个电子，主量子数n = 4，在次外层l=2的原子轨道上的电子数为零。

则该元素的原子序数为______，该原子的核外电子排布式为_______________
________。

7．Na2S水溶液的质子平衡式为。

8．同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，通常情况下同离子效应比盐效应。

9．胶体具有效应，通过此效应可鉴别胶体与溶液。

10．难挥发的非电解质稀溶液沸点升高和凝固点下降的原因是。

11．用符号( >、=、电离能：Ca ___ Ba；电负性：S ___ _ Cl；键节：N2 _______ O2 ；熔点：MgO _____ NaCl；KI ________ CuI ；沸点：HF ___ ___ HCl ；四、简答题1．简述滴定分析突跃区间的计算要点及其应用。

(4分) 2++ 2．试写出基态25Mn、29Cu离子的电子构型，确定它们的未成对电子数并估算相应的磁矩?/。

(4分) 3．简述离子选择性电极定量分析中的标准曲线法与标准加入法的特点。

(4分) 五、计算题(共26分)： 5 1．已知合成氨反应
N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 在25℃时的K?为?10，反应中各物质的标准熵值：N2(g)H2(g)NH3 (g) 11 S?298,m(J. mol?. K?)试计算(1)该反应的?rHm?298；(2)500℃时的标准平衡常数K?。

(8分) 1 2．欲配制pH为的缓冲溶液，需称取多少克NaAc?3H2O固体溶解在300mL ?L? HAc 中？(已知HAc的pKa=，M(NaAc?3H2O)=)(5分) 3．某碱灰试样，除Na2CO3外，还含有NaHCO3及不与酸作用的杂质。

称取该试样溶于适量水后，以酚酞为指示剂，用溶液(相当于)滴定至终点；若以甲基橙为指示剂时，则耗用同样的HCl溶液滴定至终点。

计算试样中各组分的质量分数。

(MCaO=?mol?，1 MNa2CO3 =?mol?，1 MNaHCO3=?mol?)(6分) 1 14．1．(7分) 用纯品氯霉素，配制100mL含的溶液，以1cm厚的吸收池在其最大吸收波长278nm处测得透光率
为%。

精密称取氯霉素样品，定容于250mL容量瓶中，准确吸取该溶液1mL，稀释至100mL。

在278nm处用吸收池测得透光率为%，试计该氯霉素样品的百分含量。

并求出氯霉素的摩尔吸光系数。

参考答案一、选择题1．Ｄ；2.Ａ；3.Ｃ；4.Ｃ；；；；；；；；；；；；；二、是非题1．?；2.?；3. ?；4. ?；5. ? ；6. ?；7. ?；
8. ?；9. ?；10. ?；三、填充题1．三氯化二氨二乙二胺合钴( = 3 \\* ROMAN III)；+3 ；6；d2sp3；八面体；内轨型；低自旋；2． 5.不；Ti+；Ti + 2H+=Ti++H2；TiCl3；；1s22s22p63s23p64s2；(H+) + 2c(H2S) + c(HS?) = c(OH?)；8．降低；增大；大得多；9．丁铎尔；10．溶剂的蒸汽压下降；11．?；? ；?；?；?；?；
四、简答题1．答：滴定至%时以被滴定物剩余量计算体系的pH(pM、pAg、E)值，然后滴定至101%时以滴定剂的过量部分计算体系的pH(pM、pAg、E)值，
在滴定剂?%时计算的?pH(?pM、?pAg、?E)值即为突跃范围。

可根据滴定的突跃的范围选择合适的指示剂，凡变色点在突跃区间内的都能作为指示剂而不至于引入太大的误差。

2．答：25Mn2+：1s22s22p63s23p63d5；n=5，+29Cu：??n(n?2)?5(5?2)?() 1s22s22p63s23p63d10；n=0，? = 0 3．答：标准曲线法能用一条标准曲线对多份试样进行定量分析，通过TISAB的加入消除离子强度、干扰组分等引起的干扰；但对背景较为复杂的试样，标准溶液的组成与试样溶液的不一致给定量带来困难。

标准加入法是在待测试样中加入一定量的少量的待测离子标准溶液，通过测定加入标准溶液前后溶液电动势的变化与加入量之间的关系，对待测试样进行定量的一种测定方法。

该法能克服试样与标样不一致带来的干扰及共存离子的干扰等，但每个试样需测定两次，使测定的工作量增加很多。

五、计算题2．解：
N2(g) + 3H2(g ) = 2NH3(g) S?298,m(J?
mol?1?K?1)?rSm?298 = 2? ? ?3 ? = ? (J. mol?1. K?1)(2分)?rGm?298= ?RTlnK? = ??10?3?298 ? ln ?10 5 = ? (kJ?mol?1) ?rGm?298=?rHm?298?T?r Sm?298 ?rHm?298=?rGm?298+T?rSm?29 8 = ?+298?(??10?3)=??mol?1 (2分) ln (K298/K772) = ?(?rHm?298/R)?(1/T1?1/T2) = ?( ??103/ )?(1/298?1/773) = K298/K772 =K772 = ?105/?109 =?10 –5(2分) 2．解：pH = pKa ? lg(ca/cb)= ? lg(/ cb) cb = mol?L?1(2分) m(NaAc?3H2O)=n?M=c?V?M=?L?1?300 ?10?3L??mol?1= (3分) 3．解：cHCl = 2(/?mol?1)/ (?10?3L)= mol?L?1(2分) 以酚酞为指示剂仅滴定Na2CO3至NaHCO3：wNa2CO3???10??3nNa2CO3?MmsNa2C
O3?nHCl?MmsNa2CO3L???1?106g?mol? 1? 滴定NaHCO3耗用HCl：VHCl= mL ? 2? mL = wNaHCO3(2分) ??103?nNaHCO3?MmsNaHCO3 ?nHCl?MNaHCO3ms?1?3?L???1??mol? (2分) 4．解: (2分) A标=-lgT = -= , a标=A/bc=/ = cm-1 ,(2分) A 试=-lgT = - = c =/?100= a标=A/bc =/ = cm-1 (2分) w=/= (1分) k=?=?103 cm-1。