浙大无机及分析化学06

浙大无机及分析化学06

浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A) 开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午8：00 –10:00所需时间：120分钟考生姓名：_____学号：专业：________ 一、选择题 1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝和μ＝，则该金属离子可能是3+2+3+2+ B. Mn － 2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl被沉淀，说明 A.反应进行的不完全

B. Cr(H2O)4Cl3的量不足－3+

C.反应速度快

D. 其中两个Cl与Cr 形成了配位键2+ 3. 用K2Cr2O7法测定Fe加入H3PO4的主要

目的是2+ A. 提高酸度 B.防止Fe的水解3+2+ C. 减少E?的数值, 减少终点误差3+ D. 同Fe形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰 4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是 A. NO2+ B. CO 2 C. CH 4 D. O 3 5. 下列分子中偶极距不为零的是( )2+2+2 6. 已知lgKf?(CuY) = , lgKf?(ZnY) =, 用EDTA 滴定Cu,Zn 混合溶液中的Cu。2+为消除Zn的干扰，应采用的方法是A.控制酸度法 B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法-1－8?L的一元弱碱(Kb?＝×10)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为() A. B. C. D. 8. 将mL mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到mL mol·L-1 NH3·H2O 溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. A. B. C.

D. -19. 已知298 K 时，MnO2 (s) → MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的?rH?m (1) = kJ·mol MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的?rH?m(2) = - kJ·mol-1，则?fH?m (MnO2 , s)为.

A. - kJ·mol-1

B. kJ·mol-1

C. - kJ·mol-1

D. kJ·mol-1 10. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是A. 水 B.试剂空白 C.试样空白D.纯溶剂空白-11-10-3-111. 已知K?sp (CaF2)=? 10 ，K?sp (AgCl) = ? 10。若将浓度为? -6-1的CaCl2与浓度为? 的AgF等体积混合，溶液中会出现( ) 沉淀沉淀 C. CaF2与AgCl的共沉淀 D.无沉淀生成12. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是A.精密度高，准确度必然高 B.准确度高，精密度也就高 C.精密度是保证准确度的前提 D.准确度是保证精

密度的前提-1 -1-413.．用.L NaOH滴定.L (Ka?=10)的弱酸HB,其pH突跃范围是( ) D.都不是-114. 浓度为的Na2S溶液的质子平衡方程式是( ) ++--+ A. c(Na) =a-c(H) (HS) + 2c(H2S)+c(OH)=a-c(H) +---2--+ C. c(H) = c(HS)+c(OH)+2c(S) (OH) = c(HS)+c(H)+2c(H2S) -1-1 15. 用K2CrO7 测定铁, 已知M (Fe2O3)=, K2CrO7溶液相当于Fe2O3 质量的计算式是( ) A. 2/6××× B. 6/2×××-3-3 C. 6/2××××10 D. 2/6××××10 16. 甲醛溶液和葡萄糖溶液在指定温度下渗透压相等，同体积甲醛和葡萄糖溶液两种溶液中，所含甲醛和葡萄糖质量之比是 A. 6:1:6:1 D.无法确定17. 用EDTA滴定溶液中的M时，?Y(N)=1说明：( ) A. N 离子干扰严重 B. N与EDTA反

应能力非常强 C. N与EDTA的副反应系数达到最大 D. N与EDTA无副反应18. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为 A.

A. ?H=0

B. ?S=0

C.?U=?H

D.?U=0 二、是非题 1. AgCl、AgBr、AgI的离子极化作用依次减少，所以它们的颜色依次加深 2. 原子在基态时没有未成对电子，就一定不能形成共价键。 3. 浓硫酸、甘油等液体粘度大，是于它们分子之间可形成许多氢键。( ) --4. 因为I 的极化率大于Cl，所以K?sp(AgI) 5. △rG代数值越小，K?就越大，反应进行得越完全。 6. 改变反应条件使电对的电极电势增大,就可使氧化还原反应朝正方向进行。

7. 所有外轨型配合物都是顺磁性的。8. pH玻璃电极的电极电势与待测试样的氢离子浓度成线性关系。9. 活化能越小，反应的速度越大。

3210. 当中心原子以spd杂化轨道成键时，分子的几何构型不一定是八面体。三、填充题2++ 1.已知E?＝－０．２５Ｖ，E?＝Ｖ, ＋2+将氧化还原反应Ni ＋2Ag＝2Ag ＋Ni 设计为一个原电池，原电池的符号为。原电池的标准电动势为，?r Gm? ＝该氧化还原反应的平衡常数为。 2. BaF2、MgF2、MgCl2晶体的熔点高低的顺序是。 3. 已知AXmEn 型分子的中心原子A的价电子对数为5，当孤对电子数分别为1,2,3时, 分子的几何构型分别为,,和。4.有一原子，电子最后填入3d轨道，最高氧化数为＋4；该原子的电子排布式为，属于周期，区，族。2-3+2+2-2+2+ 5. 已知E?/A：Cr2O7 + Cr - Cr - Cr，则E? (Cr2O7 / Cr)=V, Cr能否发生歧化反应。６.在分光光度法中，为使测定在最佳吸光度范围进行，可通过改变或_________

__________来实现。７．按有效数字运算规则，修约下列答案。? = ，修约为________________；??= ，修约为_______________。8. 有一试液组成可能含有；； d. NaHCO3+ Na2CO3；+NaOH；今采用甲基橙和酚酞双指示剂，HCl标准滴定溶液进行滴定，可根据消耗HCl的体积VHCl?VHCl?0 ，判断试液的组成为。9. 电位法测定中要用到的两种功能不同的电极为和。10.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化透明，用KCl，MgCl2，MgSO4，Al23来聚沉时，效果最好的是_____________，效果最差的是______________。四、简答题1.(6分)常用的氧化还原指示剂有哪几类？简单说明它们的作用原理？

2. (4分) 比较19号元素和29号元素第一电离能和电负性的大小，并简单说明理。

3.利用离子选择性电极进行定量分析时常用哪两种方法？这两种方法各有什么特点？五、计算题(共26分，