化学用语模块复习 (1)

合集下载

化学用语练习(附答案)精选全文

精选全文完整版（可编辑修改）化学用语练习（一）1.三个氢分子________；2.一个二氧化碳分子______；3.二个氧原子________；4.四个硫原子____________；5.磷酸根离子________;6.二个硫酸根离子_______；7.氧化亚铁__________；8.五氧化二磷_____________;9.碳酸钠____________；10.硝酸钡_______________；11.氯化铵___________；12.氢氧化铝_____________；13.盐酸_____________；14.高锰酸钾_____________；15.保持水的化学性质的最小粒子_____________；16.构成氯化钠的阳离子_____________；17.人体中含量最多的金属元素______________；18.的粒子符号_______________；19.画出S2-的结构示意图_______________；20.氧化铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（一）1.三个氢分子3H2；2.一个二氧化碳分子CO2；3.二个氧原子2O；4.四个硫原子4S；5.磷酸根离子PO43-;6.二个硫酸根离子2SO42-；7.氧化亚铁FeO；8.五氧化二磷P2O5;9.碳酸钠Na2CO3；10.硝酸钡Ba(NO3)2；11.氯化铵NH4Cl；12.氢氧化铝Al(OH)3；13.盐酸HCl；14.高锰酸钾KMnO4；15.保持水的化学性质的最小粒子H2O；16.构成氯化钠的阳离子Na+；17.人体中含量最多的金属元素Ca ；18.的粒子符号Cl；19.画出S2-的结构示意图；20.氧化铝中铝元素的化合价Al+32O3；化学用语练习（二）1.二个氧分子________；2.一个水分子_____________；3.二个氢原子________；4.三个碳原子_____________；5.硝酸根离子________;6.二个碳酸根离子________；7.氧化镁____________；8.四氧化三铁_____________;9.碳酸钙____________；10.硝酸银________________；11.氯化钡___________；12.氢氧化铜______________；13.硫酸_____________；14.锰酸钾________________；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子___________；16.构成氯化钙的阳离子_____________；17.地壳中含量最多的金属元素______________；18. 的粒子符号_______________；19.画出Na+的结构示意图_______________；20.硫酸铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（二）1.二个氧分子2O2；2.一个水分子H2O；3.二个氢原子2H；4.三个碳原子3C；5.硝酸根离子NO3-;6.二个碳酸根离子2CO32-；7.氧化镁MgO；8.四氧化三铁Fe3O4；9.碳酸钙CaCO3；10.硝酸银AgNO3；11.氯化钡BaCl2；12.氢氧化铜Cu(OH)2；13.硫酸H2SO4；14.锰酸钾K2MnO4；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子H2O2；16.构成氯化钙的阳离子Ca2+；17.地壳中含量最多的金属元素Al ；18.的粒子符号 S 2-；19.画出Na +的结构示意图； 20.硫酸铝中铝元素的化合价 Al +32(SO 4)3 ；化学用语练习（三）1.二个氮分子________；2.一个二氧化硫分子_______；3.二个氯原子________；4.三个铜原子_____________；5.铵根离子__________;6.二个硫酸根离子________；7.氧化钙____________；8.三氧化二铁_____________;9.碳酸钡____________；10.硝酸锌________________； 11.氯化钠___________；12.氢氧化镁______________； 13.硝酸_____________；14.氯酸钾________________； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子___________； 16.构成硫酸铜的阴离子_____________； 17.地壳中含量最多的元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出Mg 2+的结构示意图_______________； 20.碳酸钠中钠元素的化合价_______________；化学用语练习（三）1.二个氮分子 2N 2 ；2.一个二氧化硫分子 SO 2 ；3.二个氯原子 2Cl ；4.三个铜原子 3Cu ；5.铵根离子 NH 4+ ;6.二个硫酸根离子 2SO 42- ；7.氧化钙 CaO ；8.三氧化二铁 Fe 2O 3 ;9.碳酸钡 BaCO 3； 10.硝酸锌 Zn(NO 3)2 ； 11.氯化钠 NaCl ； 12.氢氧化镁 Mg(OH)2 ； 13.硝酸 HNO 3 ；14.氯酸钾 KClO 3 ； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子 HCl ； 16.构成硫酸铜的阴离子 SO 42- ； 17.地壳中含量最多的元素 O ；18.的粒子符号 O 2-；19.画出Mg 2+的结构示意图； 20.碳酸钠中钠元素的化合价 N +1a 2CO 3 ；化学用语练习（四）1.二个氯分子________；2.三个过氧化氢分子_______；3.二个氖原子________；4.三个铝原子_____________；5.氢氧根离子________;6.二个硝酸根离子________；7.氧化铜____________；8.氯化亚铁_______________;9.碳酸钠____________；10.硫酸钡________________； 11.氯化钾___________；12.氢氧化铁______________； 13.碳酸_____________；14.高锰酸钾______________； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子___________； 16.构成氯化镁的阴离子_____________； 17.人体中含量最多的金属元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出氟离子的结构示意图_______________； 20.硝酸银中银元素的化合价_______________；化学用语练习（四）1.二个氯分子 2Cl 2 ；2.三个过氧化氢分子3H 2O 2 ；3.二个氖原子 2Ne ；4.三个铝原子 3Al ；5.氢氧根离子 OH - ;6.二个硝酸根离子 2NO 3- ；7.氧化铜 CuO ；8.氯化亚铁 FeCl 2 ;9.碳酸钠 Na 2CO 3； 10.硫酸钡 BaSO 4 ； 11.氯化钾 KCl ； 12.氢氧化铁 Fe(OH)3 ； 13.碳酸 H 2CO 3 ；14.高锰酸钾 KMnO 4 ； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子 CH 4 ； 16.构成氯化镁的阴离子 Cl - ； 17. 人体中含量最多的金属元素 Ca ；18.的粒子符号 Mg 2+；19.画出氟离子的结构示意图 — ； 20. 硝酸银中钠元素的化合价 A +1gNO 3 ；。

化学用语复习整理ppt课件

4、Mg + O2 点燃 MgO2
化学式书写错误
5、2H2O= 2H2↑+ O2 ↑ 未注明反应条件
6、P + O2 点燃 P2O5
未配平
7、C+ 2CuO加热2Cu + CO2 8、CO+ CuO加热Cu + CO2
未标或错标箭头
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
三、离子符号
1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性（数字在前,符号在后、电荷数为1时不写.）如Cu2+ CO32- H+ OH-
2、意义 :（1）表示一个离子（2）表示一个离子带几个单位的正（负）
电荷
思考： 1、Mg2+可表示哪几种意义
__一__个__镁__离__子____ ; _一__个__镁__离__子__带__2_个___单__位__的__正__电__荷
思考:关于H2O的叙述错误的是（ B ）
A．表示水这种物质
B. 水由氢分子和氧原子组成
C．水由氢元素和氧元素组成
D. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
3、化学式的书写
+3 -2
化合价交叉法 Fe O
23
Fe2O3
为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能
思考：把H、C、O、三种元素，按不同要求组合成相应的物质并填写其化学式。（1）用于动植物呼吸的气体是__O__2 ___。（2）自然界中最常见的液态物质是__H_2_O___。（3）主要造成“温室效应”的是C_O_2_____。（4）最轻的气体 __H_2____。

九年级化学化学用语复习

九年级化学化学用语复习在九年级学习化学时，我们学习了许多重要的化学用语。

这些化学用语对于理解化学概念和现象非常重要，同时也是后续化学学习的基础。

本文将对九年级化学中涉及的一些重要化学用语进行复习和总结。

1. 元素（Element）元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

每个元素都有自己的原子序数，原子序数决定了元素的化学性质和原子结构。

例如，氢、氧和铁都是元素。

在化学符号中，元素用拉丁字母表示，如H代表氢，O代表氧。

2. 化合物（Compound）化合物是由两种或更多不同元素的原子通过化学键结合在一起形成的物质。

化合物具有独特的化学和物理性质，其成分比例是恒定的。

例如，水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。

3. 混合物（Mixture）混合物是由两种或更多物质的粒子混合在一起形成的物质。

混合物的组成可以有多种比例，可以通过物理方法进行分离。

例如，沙和水的混合物可以通过过滤来分离。

4. 原子（Atom）原子是构成所有物质的最小单位。

它由质子（带正电荷）、中子（无电荷）和电子（带负电荷）组成。

原子的核心（即原子核）由质子和中子组成，而电子以围绕核心的轨道中运动。

5. 分子（Molecule）分子是由两个或更多原子通过共用电子成对结合在一起形成的最小化学单位。

分子可以是同种元素（如氧气，O2）或不同元素（如水，H2O）。

分子中的原子通过化学键连接在一起。

6. 离子（Ion）离子是带电的原子或原子团。

当原子失去或获得电子时，会形成带正电荷（正离子）或带负电荷（负离子）的离子。

例如，氯原子（Cl）获得一个电子就成为氯离子（Cl-）。

7. 反应物（Reactant）和生成物（Product）化学反应发生时，参与反应的物质称为反应物，而反应后生成的新物质称为生成物。

化学反应通常用化学方程式表示，方程式中将反应物和生成物用化学式表示。

8. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是指一个物质中1摩尔（即6.02×1023个粒子）的质量。

化学专题复习化学用语PPT课件

元化学式
素符
化合价
号
离子符号
表示一个离子所带电荷数是 (3) 。表示化合价数值的是 (4) 。
表示一个分子中所含原子个数的是 (2) 。
试用正确的符号填入下列空格中：
❖． ❖ （1）液态氧 ________ ❖ （2）三个氯原子 ________ ❖ （3）五个氢离子 ________ ❖ （4）氯化亚铁 ________ ❖ （5）硝酸铵 ________ ❖ （6）＋6价的锰元素 __________
化学符号周围的数字表示的意义:来自表示化合价的数值、正负
表示粒子个数
±m
R a n± b
一个离子所带的数值、正负
分子中所含原子个数
以CO2为例，叙述化学式的含义宏观: 微观:
用化学式填空
1.最常见的金属 Fe ,氩气 Ar .
自然界中最硬的物质 C
.
最轻的气体
H2
.
空气中含量最多的气体 N2
一下列化学式按氯元素化合价由低到高排列的顺序是_2._3_.4_.1_.5____ 1.KClO3 2. NaCl 3. Cl2 4.NaClO
5 .HClO4 二 1.新型净水剂铁酸钠Na2FeO4中，
铁元素的化合价为 +6 。
2.酸根阴离子R2O7 中,R的化合价 +6 。
三地壳中含量最多2-的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物 _A_l2_O_3___
4、掌握化学式与化合价的应用。
1.现有大写字母N、H和小写字母 a、 e、g，你能写出哪些元素符号.
N、Na、Ne、H、He、Hg 2 .下列化学用语中，通常只表示微观意义，不表示宏观意义的是(D)

化学用语知识点归纳

化学用语一、三号（一）、元素符号一、书写原那么：采纳拉丁文的第一个字母第一个字母必需大写，第二个字母必需小写。

二、意义：（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子（3）有的还可表示一种物质例如：N表示的意义：（1）表示氮元素、（2）表示一个氮原子（3Fe表示的意义：（1）表示铁元素、（2）表示一个铁原子、（3）表示铁这种物质注：在元素符号前面有系数只能表示微观意义，即表示几个某原子如2Cu表示两个铜原子新的发觉：除Ｈ、Ｏ、Ｎ、F、Cl、Br、I的元素符号表示两种意义外，剩余的固态非金属元素、稀有气体元素、金属元素的元素符号表示的意义有三种。

二、离子符号意义:（1）表示一个某离子（2）表示一个某离子带了几个单位的正（负）电荷一、Mg 2+ （1）一个镁离子(2)一个镁离子带了两个单位的正电荷二、2Mg2+：两个镁离子注：在离子符号前面有系数表示几个某离子。

三、化合价符号（一）、识记常见元素和原子团的化合价氢正一，氧负二，单质零，金正非负和为零一价钾钠铵氢银，二价氧铜钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最多见氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价。

（二）、化合价法那么：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。

注：在单质中元素的化合价为0。

（三）、依照化合价写化学式；已知化学式求化合价。

（四）、离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?相同点:(1)元素符号相同(2)数值、正负相同不同点:(1)书写位置不同(2)数值与正负顺序不同(3)“1”的省留不同化学符号周围数字表示的意义。

(1)系数：表示粒子个数(2)右下角的数字：表示一个分子中所含某原子的个数（3）右上角的数字：一个某离子带了几个单位的某电荷。

（4）元素正上方的数字：表示某元素的化合价两式一、化学式一、化学式的概念：用化学式表示化学反映的式子。

二、化学式的意义：（1）表示一种物质（2）表示这种物质由哪些元素组成（3）表示组成这种物质的一个分子（4）表示每一个分子中的原子组成（5）表示组成这种物质的各类元素的质量分数及质量比注：在化学式前面有系数表示几个某分子。

化学用语基础知识点的复习与总结

化学用语基础知识点的复习与总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，它涉及到许多专业术语和概念。

作为学习化学的基础，掌握化学用语是非常重要的。

本文将对一些常见的化学用语进行复习与总结。

一、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质。

化合物则是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

在化学中，元素常用符号表示，如氧元素用字母O表示，氢元素用字母H表示。

而化合物则用化学式表示，如水用H2O表示，二氧化碳用CO2表示。

二、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。

在化学反应中，反应物发生变化生成产物。

反应物在化学方程式中通常位于箭头的左侧，而产物位于箭头的右侧。

例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

三、离子与离子键离子是带电的原子或原子团，它们可以通过失去或获得电子来达到稳定的电子结构。

正离子带正电荷，通常是由金属原子失去电子形成的。

负离子带负电荷，通常是由非金属原子获得电子形成的。

离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。

这种电荷吸引力非常强大，使得离子键通常具有很高的熔点和沸点。

典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）。

四、共价键与分子共价键是由两个非金属原子共享电子形成的。

共价键通常形成于原子间的电子云重叠区域。

共享的电子对保持原子结构的稳定性，并使分子保持在一起。

例如，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子通过共价键连接在一起。

分子是由共价键连接在一起的原子团。

分子的化学式表示了分子中原子的种类和数量。

例如，甲烷的化学式为CH4，其中一个碳原子和四个氢原子通过共价键连接在一起。

五、酸碱与pH值酸是指能够释放氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。

酸碱反应是指酸和碱在一起反应生成盐和水的化学反应。

pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。

pH值的范围是0-14，其中7表示中性。

低于7的值表示酸性，高于7的值表示碱性。

初中化学用语复习(全)

①初中化学常见物质性质一、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁二、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液三、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

四、常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打16、亚硝酸钠（NaNO2）：工业用盐五、常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）六、置于空气中质量改变的物质（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

高三化学用语归纳总结

高三化学用语归纳总结高三化学备课组第一部分金属（钠、镁、铝、铁、铜）一、碱金属1.钠Na4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O2Cl2+2Na 2NaCl2Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑→2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiNa2ONa2O+H2O＝2NaOH→Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O+O22O2Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O→Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑→2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O22Na2O2+2H2SO4(稀)＝2Na2SO4+2H2O+O2↑NaOH2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)＝NaHCO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→OH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O→2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O→H++OH=H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O→OH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O →2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH(少量)+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl→3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH(足量)+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O→OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2ONaAlO2、NaI2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓2NaI+Cl2＝2NaCl+I2Na2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2↑+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(双水解反应) 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl →3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑→3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3 +H2O→3HCO-+OH-＝23CO-+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONa2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、C6H5ONaNa2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2ONa2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO32NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2ONa2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaClC6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO32.钾KK+O2KO22K+2H2O＝2KOH+H2↑K2O、K2O2K2O+H2O＝2KOHK2O+CO2＝K2CO32K2O2+2CO2＝K2CO3+O2点燃点燃△△-△高温△△△2K2O2+2H2O＝4KOH+O2↑KOH2KOH+CO2＝K2CO3+H2OKOH+CO2＝KHCO3K2CO3K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2OK2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KClK2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3 KHCO3KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O KClO32KClO32↑KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O KI2KI+Cl2＝2KCl+I2KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓KSCN3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl3.锂LiLi+O2Li2O二、常见金属1.镁Mg2Mg+O22MgOMg+Cl2MgCl22Mg+CO22MgO+CMg+Br2＝MgBr2Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑→Mg+2H+=Mg2++H2↑2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2海水提镁过程：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca(OH)2；Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑MgOMgO+2HCl＝MgCl2+H2O→MgO+2H+=Mg2++H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2(缓慢反应)Mg(OH)2Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2OMgCO3CO2↑+MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O2Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+CO2↑+H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO42.铝Al Al+3O22Al2O32Al+3S Al2S32Al+3Cl22AlCl32Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑→2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑→2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑Al2O3、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)→Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O→Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++2H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-＝2AlO-+2H2O铝盐AlCl3+3NaOH(少量)＝Al(OH)3↓+3NaCl→Al3++3OH-＝Al(OH)3↓AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+2H2O+3NaCl→Al3++4OH-＝2AlO-+2H2OAlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl→Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+（制备氢氧化铝）2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl△△△点燃点燃点燃高温△△点燃△高温△△→2Al 3++323CO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑ AlCl 3+3NaHCO 3＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ →Al 3++33HCO -＝Al(OH)3↓+3CO 2↑AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓→3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓（制备氢氧化铝） Al 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S↑→3S 2-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ 偏铝酸盐NaAlO 2+H 2O+HCl ＝Al(OH)3↓+NaCl →2AlO -+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓（酸少）NaAlO 2 +4HCl ＝AlCl 3+NaCl+2H 2O →2AlO-+4H +＝Al 3++2H 2O （酸多）CO 2(足)+NaAlO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+Na H CO 3 →2AlO -+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -（制备氢氧化铝）3.铁 Fe 2Fe+3Cl 22FeCl 3 3Fe+2O 2Fe 3O 4Fe+SFeS2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 Fe+I 2FeI 2Fe+S3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ →Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu →Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 2Fe+6H 2SO 4(浓)2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OFe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑Fe+6HNO 3(浓足)＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O 4HNO 3(浓)+Fe (足)===Fe(NO 3)2+NO 2↑+2H 2O Fe+4HNO 3(稀足)＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O →4H ++NO 3-+Fe=Fe 3++NO ↑+2H 2O Fe+CuSO 4＝Cu+FeSO 4 FeO 3FeO+2Al Al 2O 3+3Fe6FeO+O 23O 4FeO+2HCl===FeCl 2+H 2O →FeO+2H +=Fe 2++H 2OFeO+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O Fe 2O 3Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2Fe 2O 3+3H 22Fe+3H 2O(制还原铁粉)Fe 2O 3+6HCl ＝2FeCl 3+3H 2O →Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O Fe 3O 4 Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2OFe 3O 4+8HCl(浓) ＝ FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O →Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O Fe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2OFeCl 22FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 →2Fe 2++3Cl 2=2Fe 3++6Cl-→2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br -→2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O →5Fe 2++4MnO -+8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O →3Fe 2++3NO -+4H +＝3Fe 3++NO↑+2H 2OFeCl 32FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版) →2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+2FeCl 3+H 2SO 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl 2FeCl 3+Zn (少量)＝2FeCl 2+ZnCl 2 →2Fe 3++Zn=2Fe 2++Zn 2+2FeCl 3+H 2S ＝2FeCl 2+2HCl+S ↓ →2Fe 3++H 2S=2Fe 2++2H ++S ↓ 2FeCl 3+2KI ＝2FeCl 2+2KCl+I 2→2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2FeCl 3+3NH 3·H 2O ＝Fe(OH)3↓+3NH 4Cl2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl →323CO -+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ FeCl 3+3NaHCO 3＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ →Fe 3++33HCO -＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 2FeCl 3+SO 2+2H 2O ＝2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl →2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++24SO -+4H +BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HCl FeCl 3+3KSCN ＝Fe(SCN)3+3KCl→Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe 3+的特性检验)→2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓ FeSFeS+2HCl ＝FeCl 2+H 2S↑ FeS+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2S↑ →FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑4FeS 2+11O 22Fe 2O 2+8SO 2点燃点燃△△△高温△△△高温高温高温高温△高温三、其他金属 1.锰KMnO 4 、MnO 2 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KMnO 4+16HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O2KMnO 4+5H 2O 2+6HCl ＝2KCl+2MnCl 2+5O 2↑+8H 2O →5H 2O 2+24MnO -+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2OMnO 2+4HCl(浓)2+Cl 2↑+2H 2O2.铜 Cu 2Cu+O 22Cu+SCu 2SCu+Cl 2CuCl 23Cu+8 HNO 3（稀）＝3Cu (NO 3)2+2NO↑+4H 2O →3Cu+23NO -+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O CuO+2HCl ＝CuCl 2+H 2O CuO+H 2SO 4＝CuSO 4+H 2O →CuO+2H +＝Cu 2++H 2O Cu(OH)2+2HCl ＝CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4＝CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2CuO+H 2OCuCl 2+2NaOH ＝Cu(OH)2↓+2NaCl CuSO 4+H 2S ＝CuS ↓+H 2SO 4 →Cu 2++H 2S ＝2H ++CuS ↓CuSO 4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓→Cu 2++2Na+2H 2O ＝2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2O →（菲林反应、用于检验醛基） 3.钙 CaCaO+H 2O ＝Ca(OH)2CaO+SiO 2CaSiO 3 2Ca(OH)2+2Cl 2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉） CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（制CO 2） CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O ＝CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量SO 2）Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O ＝CaSO 4↓+2Cl -+4H ++24SO -（足量SO 2） 4.钡 BaBa(OH)2+CO 2(少量)＝BaCO 3↓+H 2O→Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3↓+H 2O Ba(OH)2+2CO 2(过量)＝Ba(HCO 3)2 Ba(OH)2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2H 2O→2H ++2OH –+Ba 2++SO 42–=BaSO 4↓2H 2O BaCl 2+H 2SO 4＝BaSO 4↓+2HClBaCl 2+Na 2SO 4＝BaSO 4↓+2NaCl （用于离子检验）→SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl→CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓BaCO 3+2HCl ＝BaCl 2+CO 2↑+H 2O →BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O 5.锌 Zn Zn+SZnSZn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ →Zn+2H +＝Zn 2++H 2↑ Zn+2FeCl 3＝2FeCl 2+ZnCl 2→Zn+2Fe 3+＝2Fe 2++Zn 2+（少量Zn 片） ZnO 、Zn(OH)2ZnO+2HCl ＝ZnCl 2+H 2O →ZnO+2H +=Zn 2++H 2OZn(OH)2+2HCl ＝ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2ZnO+H 2O6、AgAg ++NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+4NH +Ag ++Cl -＝AgCl↓Ag ++2NH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]++H 2O Ag ++Br -＝AgBr↓2Ag ++23CO-＝Ag 2CO 3↓ Ag ++I -＝AgI↓Ag 2CO 3+2H +＝2Ag ++CO 2↑+H 2O 2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHOCH 3COO -+4NH ++2A g↓+3NH 3+H 2O （银镜反应、检验醛基）△△△△△高温高温△△第二部分非金属（硅、氯、硫、氮）一、卤族元素1.氟F2F2+H2＝2HF（阴暗处爆炸）2F2+2H2O＝4HF+O2HF4HF+SiO2＝SiF4+2H2O2.氯Cl2 （实验室准备方法）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（离子方程式？）Cl 2+H22HCl (光照或点燃，光照发生爆炸，燃烧时呈苍白色火焰)Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2P 2PCl 3Cl2+PCl3PCl53Cl2+2Fe 2FeCl3（固体是棕褐色，溶液为黄色）Cl2+Cu CuCl2（固体是棕黄色，溶液为蓝色）Cl2+2FeCl2＝2FeCl3→Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2→Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2→Cl2+2I=2Cl+I2Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓→Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S＝2HCl+S↓水溶液中：→Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（通式？）→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+H2SO3+H2O＝2Cl-+24SO-+4H+Cl2+H2O＝HCl+HClO→Cl2+H2O H++Cl–+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（氯气尾气吸收）→Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO→Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2OHCl实验室准备方法？：6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑→4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O →16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O→6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O →14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaClHCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaClHCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaClHCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaClHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO23.溴Br2Br2+H22HBrBr2+Fe FeBr3Br2+2FeBr2＝2FeBr3Br2+NaI＝NaBr+I2Br2+HI＝HBr+I2Br2+H2O＝HBr+HBrOBr2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2OBr2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O＝2Br-+2H++24SO-Br2+H2S＝S↓+2HBrHBrHBr+NaOH＝NaBr+H2O2HBr+Cl2＝2HCl+Br24.碘I2I2+H22HII2+Fe FeI2I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2OHI2HI H2+I22HI+Cl2＝2HCl+I2HI+NaOH＝NaI+H2O二、氮族元素1.氮N2N2+3H22NH3N2+O22NO N2+3Mg Mg3N2NO、NO2、N2O52NO+O2＝2NO2△-----△△催化剂高温高压点燃NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）6NO+4NH35N2+6H2ONO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2ONO2+SO2＝SO3+NO3NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3HNO 3Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3(浓)+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(稀)+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁与稀硝酸：（铁不足）4H++NO3-+Fe==Fe3++NO↑+2H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O（铁过量）3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2)4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2OS+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2ONH3 （实验室准备方法）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3↑+H2O2NH3+3CuO2+3H2O2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）→NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3NH3·H2O NH3↑+H2ONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-NH4HCO3、(NH4)2CO3NH4HCO33+H2O+CO2(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH4Cl NH3+HClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3·H2ONH4NO3NH4NO3+NaOH==Na NO3+NH3·H2ONH4NO3+NaOH Na NO3+NH3↑+H2O5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O(NH4)2SO3、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O2.磷P2P+3Cl22PCl3 PCl3+Cl2PCl54P+5O22P2O5P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)H3PO44H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI第三部分碳族元素、氧族元素一、碳族元素1.碳C2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2C+CO2C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) C+Si SiC(金刚砂) C+2S CS23C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O CO2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2催化剂△△△△点燃催化剂△催化剂△△△△△△△△点燃△点燃点燃点燃△高温△△△电炉电炉△△点燃△3CO+Fe2O32CO+H2O CO2+H2CO2CO2+2Mg2MgO+CCO2+H2O＝H2CO3CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O→2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3→OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O→Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2→OH―+CO2=HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3→CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+Na H CO3→CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaHCO3→CO2+C6H5O―+H2O→C6H5OH+HCO3–CO2+Na2O＝Na2CO32CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）H2CO3H2CO3＝CO2↑+H2OCO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2→CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-2.硅Si Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si(纯)+4HClSi(粉)+O2SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑→Si+2OH+H2O=+2H2↑SiO22C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)3C+SiO2SiC+2CO↑4HF+SiO2＝SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)→SiO2+2OH-＝23SiO-+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl→SiO32-+2H+=H2SiO3↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3→SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3↓+CO32-二、氧族元素1.氧O2O2+2H22H2O O2+K KO2 2O2+3Fe Fe3O4O2+S SO2O2+N22NO3O22O34P+5O22P2O5C+O2(足量)CO2Si+O224Na+O2＝2Na2O2Na2O+O22O22Na+O2Na2O22Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O34NH3+5O24NO+6H2O 2CO+O22CO26FeO+O22Fe3O42H2SO3+O2＝2H2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2Na2SO3+O2＝2Na2SO4O2+223SO-＝224SO-O32O3＝3O2O3+2HI＝＝I2+O2+H2OH2O2F2+2H2O＝4HF+O2Cl2+H2O＝HCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2△催化剂△点燃-OH△△△△--23SiO△电炉高温高温高温点燃△点燃点燃点燃点燃△△点燃点燃点燃催化剂△点燃△高温2H2O2H2↑+O2↑SO2+H2O＝H2SO3SO3+H2O＝H2SO43NO2+H2O＝2HNO3+NON2O5+H2O＝2HNO3P2O5+H2O(冷)＝2HPO3P2O5+3H2O(热)＝2H 3PO4CO2+H2O＝H 2CO3H2O22H2O2＝2H2O+O2↑（MnO2或FeCl3作催化剂）H2O2+Cl2＝2HCl+O25H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O H2O2+SO2＝H2SO42.硫SS+H2H2S 2S+C2S+2Cu Cu2S S+2Na＝Na2S(爆炸)3S+2Al Al2S3S+Fe FeSS+Zn ZnS S+O2SO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O→3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2OS+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2OSO2（实验室准备方法）SO2+2H2S＝3S+2H2O2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl→Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr→Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI→I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–SO2+NO2＝SO3+NOSO2+2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO3SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO35SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO45SO2+24MnO-+2H2O＝2Mn2++524SO-+4H+SO3SO3+H2O＝H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2OSO3+Na2O＝Na2SO4SO3+2KI＝K2SO3+I2H2S（实验室准备方法）H2S+Cl2＝2HCl+S↓2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO2＝3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OH2S H2+S3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+CuCl2＝CuS↓+2HClH2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3H2SO3H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)→H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2＝2H2SO4→2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O→5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl→H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–H2SO3＝H2O+SO2↑2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2OH2SO4Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2OMgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑（制备氯化氢）H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClNa2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O→S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O电解△△△△△△点燃△催化剂加热△△△△△△△9第三部分电化学1．电极的判断2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag ＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋＞…… (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －＞OH －＞…… 3．电解的四大类型及规律总反应：Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 放电充电2Ag ＋Zn(OH)2总反应：NiO 2＋Fe ＋2H 2O 放电充电 Fe(OH)2＋Ni(OH)2 总反应：3Zn ＋2FeO 2－4＋8H 2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH －总反应：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O 放电充电 Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1)6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)10根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。

化学用语专题复习PPT课件通用

问题2、如何提高化学式含义分析选择题的正确率？
*
*
点拨：
题目通过信息给出一种物质化学式，考查的知识点着重于物质的组成和结构。物质由元素组成，由微粒构成，特别在微观描述由分子构成的物质时，需要分两个层次：物质由分子构成，分子由原子构成。还要注意分清分子中原子的个数比和物质中元素的质量比，不能混为一谈
练习3、下面是部分元素的原子（或离子）的结构示意图。
请仔细观察分析，回答下列问题：（1）上述粒子中，只有一个电子层的是___（填序号，下同），电子层数最多的是___，核内质子数最多的原子是____，属于同一种元素的是______，通过得到电子形成稳定结构的是____，属于阳离子的是________，属于稳定结构的是______。（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______，它们的化学性质____（填相似或不相似）。
最后提醒Cu和Ca；Ag、Mg和Hg；Cl和Al；I和l。
*
*
例2．豆浆被成为“植物奶”，其中还有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是（） A.异黄酮中共含有27个原子 B.异黄酮中碳元素的质量分数最大 C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子 D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
*
*
问题4、如何根据给定信息书写化学方程式？
例5．生活信息题：
要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，______________________，但加入的醋酸不能过量，因为______________________________（写出化学方程式）。

化学用语专题复习课件

高分子材料
高分子材料是以高分子化合物为基础的材料，具有质量轻、强度高、耐磨损、耐腐蚀等优点，广泛应用于各个领域，如塑料、橡胶、纤维、涂料等。
04 实验操作规范与安全注意事项
实验室安全守则和事故应急处理措施
实验室安全守则
进入实验室前必须了解并遵守实验室安全守则，包括穿戴适当的防护装备、不在实验室内吃喝、不私自使用未经授权的设备等。
环保标志识别以及垃圾分类处理指南
环保标志识别
认识可回收、有害垃圾等环保标志，了解其对应的处理方式。
垃圾分类处理
遵循当地垃圾分类规定，正确投放各类垃圾。
资源回收利用
积极参与资源回收活动，促进资源循环利用。
其他生活场景中化学用语应用举例
化妆品成分解读
了解化妆品中的化学成分及其功效，选择适合自己的产品。
化学用语专题复习课件
contents
目录
• 化学用语基本概念与分类 • 常见无机物及其性质 • 有机化学基础知识回顾 • 实验操作规范与安全注意事项 • 化学用语在日常生活中的应用 • 总结回顾与拓展延伸
01 化学用语基本概念与分类
元素符号与化学式
元素符号
表示元素的化学符号，如H表示氢元素，O表示氧元素。
加成反应涉及不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的氢化、卤化等。加成反应可使不饱和有机物变得饱和。
消除反应
消除反应是从有机化合物分子中去掉某些原子或原子团的反应。如卤代烃的消去、醇的脱水等。消除反应通常生成不饱和键。
氧化还原反应
氧化还原反应涉及电子的转移，如醇的氧化、烯烃的还原等。氧化还原反应在有机化学中具有重要意义，可实现有机物的合成和转化。
营养声称和营养成分功能声称
03

有关化学用语的复习

化学用语
物质变化用语
元素符号化合价符号离子符号化学式化学方程式
原子结构示意图物质结构用语离子结构示意图相对原子质量化学量用语相对分子质量
化学符号周围数字表示的意义。化学符号周围数字表示的意义
表示化合价的数值、数值、正负
+m -
n+ -
一个离子所带电荷的数值、正负
表示粒子个数
+1
2H
为例，以CO2为例，叙述化学式的含义。化学式的含义。
下列物质化学式你记好了么? 下列物质化学式你记好了么
单质: 单质非金属:氧气、氮气、氢气、氯气）非金属氧气、氮气、氢气、碳、硫、磷（氯气）氧气稀有气体：氦气、氖气、稀有气体：氦气、氖气、氩气金属：金属：铁、汞、铜、铝化合物：化合物：氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙……
则氮化镓的化学式是
。
你能总结出书写化学式时有哪些规律
。
下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，物分子及其数目的变化，、、、分别表示A、、三种不同的分子三种不同的分子。表示、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、、前的化学计量数之比为学方程式中、B、C前的化学计量数之比为（B）
氢气和氧气之间发生化学反应的过可用下列图示微观描述。程，可用下列图示微观描述。 ( 表示氧原子表示氢原子 )
点燃 (反应前 ) (反应后)
1写出该反应的化学方程式。写出该反应的化学方程式。写出该反应的化学方程式 2除化学方程式本身表示的意义外，除化学方程式本身表示的意义外，除化学方程式本身表示的意义外从上图中你还能得到哪些信息？从上图中你还能得到哪些信息？

《化学用语复习》课件

化合物
由两种或更多元素以固定比例结合而成的物质。
分子
由两个或更多原子以共用电子方式结合而成的物质。
常见的化学用语和例子
化学反应
通过原子间的重新排列和键的断裂和形成，产生新的物质。
原子
元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
化学键
连接原子的力，包括离子键、共价键和金属键。
化学方程式和化学式
的性质和反应。
3
了解元素的周期性变化
元素周期表揭示了元素性质随原子序数的变化的规律。
化学符号和公式的使用
化学符号
化学元素的简写形式，用于简洁地表示元素。
化学公式
用符号表示化合物中的原子组成。
化学用语复习的实践应用
实验操作
通过使用化学用语，我们可以准确记录和传达实验过程和结果。
实验室安全
化学工程
化学用语复习
通过这个PPT课件，我们将回顾化学用语的基本概念和定义，探索常见化学用语和例子，学习化学方程式和化学式的使用，了解元素周期表的重要性和使用，以及探索化学符号和公式的实践应用。
基本概念和定义
元素
物质的基本构建单元，用原子符号表示（如 H表示氢）。
离子
带电的原子或原子团，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。
理解化学用语有助于遵守实验室的安全规定，预防事故发生。
了解化学用语对于从事化学工程和制造业的人员至关重要。
1 化学方程式
用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
2 化学式
用元素符号和子标和能够表示化合物的组成关系。
3 反应物和生成物
反应物是参与反应的物质，生成物是由反应产生的物质。
元素周期表的重要性和使用

高考化学一轮复习常用化学用语总结-word文档资料

高考化学一轮复习常用化学用语总结了解并掌握常用化学用语能帮助考生更顺利的进行复习。

以下是常用化学用语总结，请考生认真学习。

一、表示物质组成结构的化学用语、1、化合价：它是一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。

其实质是元素的原子在形成化合物时，一个原子得失电子或共用电子对的数目。

2、元素符号：用元素的拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示表示意义：(1)表示一种元素，(2)表示该元素的一个原子。

3、核素组成符号： X 式中各字母涵义是Z表示质子数，A 表示质量数，X表示元素符号。

4、原子或离子的结构示意图：用表示原子核及核内质子数，用弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数。

5、电子式：在原子周围用或表示原子最外层电子数。

也可表示分子(或晶体)的形成过程和结构。

注意下列物质的电子式6、分子式：可表示①物质的组成(元素种类)，②物质的量的组成(原子数比、质量比、百分比)，③物质一个分子，④物质的相对分子质量、摩尔质量。

、分子晶体中存在真实的分子;;离子晶体、原子晶体晶体中不存在真正的分子，其分子式实质上是化学式。

7、结构式：原子在分子中的排列顺序和结合方式,结构式不能表示分子的空间构型。

结构简式：以原子团形式表示结构式，CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。

最简式(实验式):原子个数最简比的式子。

二、表示物质变化过程的化学用语1、化学方程式：用化学式表示化学变化的式子，书写化学方程式必须依据实验事实和遵循质量守恒定律，并注明反应条件。

2、电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态下电离成离子过程的式子。

3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

离子方程式不仅表示某一个反应，而且能表示同一类型的离子反应。

4、热化学方程式：能表明反应过程中放出或吸收热量的化学方程式。

其系数表示物质的量，可以是分数。

由于物质的聚集状态不同，反应热效应有差异，所以书写时应注明各物质的聚集状态。

九年级化学化学用语专题复习-课件

4.（2019.临沂）以下是某化学反应的微观示意图
氧原子
氢原子
点燃
⑴ 该反应的化学方程式点为燃
____________________2_H__2_+_O__2_______2__H_2_O_______；
⑵ 以上变化的基本反应类型是_______化__合___反__应_________； ⑶ 结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，____分__子_可分，而____原_子___不能再分。（4）分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是 ①—化—学—反—应前—后—原—子—的—种—类—、数—目—没—有。改变。②分子可以分化为原
情感、态度与价值观：
体会化学用语对学习化学的重要性，初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辨证唯物主义的教育。
2019 年中考分值
32
2019 年中考分值
28
1、元素符号表示哪些意义？
O
宏观：某种元素
微观：这种元素的一个原子
2、Fe表示哪些意义？铁元素、一个铁原子
(6) 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑× 不必标↑
(7)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 未标注↓
正确书写化学方程式应注意：
❖ 1、符合客观事实，化学式写正确。 ❖ 2、遵守质量守恒定律，配平。 ❖ 3、注明条件 ❖ 4、正确使用↑或↓
常用化学用语知识要点：
三元素符号两化学式
子。③化学变化的实质是分子分化为原子，原子重新组合成新的分子。等等
5.（2019•临沂）一氯胺(NH2Cl)是国家新版(生活饮用水卫生标准)中新增的一种消毒剂，下列关于一氯胺的说法中正确的

精选化学用语专题复习

化学用语模块复习学习目标知识目标：熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。

能力目标：能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化；让学生感悟学习的策略。

情感目标：体会化学用语对学习化学的重要性，初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辨证唯物主义的教育。

学习内容分析化学用语是研究化学的工具，是学生进一步掌握其他化学知识、解决化学问题的基础。

化学用语贯穿整个初中化学教材的始终，与基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学实验、化学计算都有着密切的联系。

教学方法：讲解、讨论、练习。

教具：多媒体板书设计化学用语专题复习学习过程台州市中心医院心内科副主任医师蔡海鹏介绍，秋冬为心梗高发季节，眼下天气转冷，进入心梗高发季节，市民更要注意。

0-4分钟，这段时间是心脏骤停的黄金抢救时间，很多猝死之所以救不回来，很大一部分原因是因为患者身边没有懂得正确心脏急救知识和方法的人。

蔡海鹏提醒，像卢再论这样的患者发病前，身体一般都会发出些细微的信号，比如心悸、胸闷、头痛、晕眩、呕吐等，但大多患者没有引起足够的重视，等到发现送医院抢救时，往往错失了治疗的最佳时机。

蔡海鹏表示，当市民遇到这样情况的病人时，可以让病人平躺在硬板床或平整的地面，保持其镇静、舒适，解开其贴身衣扣。

然后判断心脏是否跳动，“市民可以通过拍打对方的肩膀，呼喊对方，来确认对方是不是晕过去了，再通过按压颈动脉，看看是否有脉搏，如果有，说明心脏还在跳动，这样的情况，拨打急救电话等待救援就好了。

”对于心血管病急性发作的病人，抢救得越早越好，一定要控制在黄金抢救时间之内，蔡海鹏说：“如果颈动脉不跳了，说明病人出现心脏骤停和呼吸停止的现象，市民除了呼叫急救车，还应立即做心肺复苏，在等待医生到来的过程中，对病人进行心脏按压。

”说起心肺复苏的方法，蔡海鹏介绍，救助者身体前倾，双臂伸直，两手掌平放重叠，十指相扣，手心翘起，借用自身体重和肩臂力量，按压病人。

化学用语专题复习

化学符号周围数字的意义
n：表示元素或
原子团的化合价
aR a：表示分子、原子、
离子的个数（符号前有数字时只表微观
+ n m+
b
m ：表示每个离子所带的电荷数
意义）
COa22+H+1 钙1个氢离O元子2素由带的2两个化2个O氧合单原价表位子为示的构+2正1成个价电氧荷原子 b：表示一个分子中 HO22O- S氧-O21离4个子硫H带2酸O2两根含H个2的有O单化2个位表合氧的示价原正2为个子电+水1荷价分子某原子的个数
2020/3/22
2020/3/22
2020/3/22
书写化学方程式的基本步骤
• 1、写：正确写出反应物与生成物的化学式
• 2、如配:P：+O配2-平---化P2学O5方程式 • 3配奇、如平数标的配:P4：方偶P+法数+O标5主法2O明--要、-2-=反有暂P=2：定=应O5最分5P条小数2O件公配5倍平数法法、
2020/3/22
8、（2009•江西）科学家在合成超导材料时，偶然得到了自然界尚未发现的紫色化合物 BaCuSi2O6，(其中Cu元素显+2价) 它由 ___4___种元素组成，写出相同价态硅元素的氧化物的化学式__S_iO__2 _。
9、已知氯酸钾化学式为KClO3，请写出氯酸钠的化学式_N_a_C__lO_、3 氯酸钙的化学式__ Ca_(_C__lO3)2
Na
原 +16 2 8 6 子
+11 2 8 1
核质子数最外层电子数
原子结构示意图
S2-
+16 2 8 8
Na+

初三化学用语专题复习.ppt

A、13 B、12 C、15 D、26
空中接龙
游戏规则：在方框内填上相应的化学用语，填写用语时至少含有与其相邻的前一种用语的某种元素。
例：元素 H
单质 H2
化合价 H +1价
化合物 H2O
二、化学图示及相关意义
1、粒子结构示意图
S 电子层
Na
原 +16 2 8 6 子
+11 2 8 1
核质子数最外层电子数
专题复习之初中化学用语
CH4 H2O
ClNa+
H2O Ca2+
元素符号
初中
离子符号
化化合价
学用
化学式
语化学方程式
一、符号的意义
快速抢答：说出下列符号中“2”的含义
H2
一个氢分子中有两个氢原子
+2-2 MgO
氧化镁中镁原子的化合价是正二价，氧原子的化合价是负二价
Ca2+
钙离子带两个单位的正电荷
(4)不属于基本反应类型 _____________________________________
课后延伸（小小设计师）
以小组为单位，设计一张有关化学用语的题目，和其他组之间交换试卷去完成。
(1)有白色固体物质生成的化合反应： __________________________
(2)有红色固体物质生成的置换反应： __________________________
(3)有液体和气体生成的分解反应： ____________________________
(4)有刺鼻气体生成的复分解反应： ____________________________
A．H

初中化学用语复习课件

化合价不仅表示元素在化合物中的化合能力，还对化学反应和物质性质有重要影响。
详细描述
化合价不仅表示元素在化合物中的化合能力，还对化学反应和物质性质有重要影响。在化学反应中，元素的化合价发生变化，导致化学键的断裂和形成，进而影响反应的进行和产物的性质。此外，化合价也影响物质的物理性质，如熔点、沸点、颜色等。因此，正确理解和掌握化合价的概念对于化学学习和研究至关重要。
详细描述
化学方程式可以表示反应物和生成物之间的物质变化关系，即反应前后各物质的种类和数量关系。同时，化学方程式也可以表示反应的能量变化，即反应的焓变和熵变。此外，化学方程式还可以表示反应速率问题，即反应的快慢程度。
元素符号
03
定义
总结词
元素符号是用来表示元素的简化书写形式。
详细描述
元素符号通常由拉丁，氢的元素符号为H。
详细描述
在书写化合价时，需要遵循一定的规则。首先，正负号的规定是必要的，正号表示该元素在化合物中表现出正电性，负号表示该元素在化合物中表现出负电性。其次，整数原则也是重要的，表示元素的化合价必须是整数。此外，原子团的化合价也需要遵循一定的规则，通常与其中的主要元素保持一致。
化合价的意义
总结词
化学方程式
02
定义
总结词
化学方程式是表示化学反应的式子，用化学式、反应条件和箭头来表示反应物和生成物的关系。
详细描述
化学方程式是化学反应的一种表示方法，通过使用元素符号和化学式来表示反应物和生成物的种类和数量，以及反应的条件。
书写规则
总结词
书写化学方程式需要遵循一定的规则，包括质量守恒定律、配平原则、反应条件标注等。
书写规则
总结词